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宁夏石嘴山市平罗中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是
A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
2．下列化学用语表达正确的是
A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型：
C．CaO2的电子式： D．反-2-丁烯的键线式：
3．安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是
A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭
B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
C．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴
D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒
4．下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质
C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D．不同量的G通入溶液，产物相同
5．将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是
A．下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B．在催化剂2的条件下，反应速率：
C．体系中的物质的量： D．催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态
6．下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
性质 原因解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同
C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基
D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
8．一种无机纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，其组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是
A．该盐可捕获形成难溶的物质
B．简单氢化物的键角：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．Z和W可以形成只含离子键的化合物
9．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．氯化银中滴加过量氨水：
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D．将少量气体通入NaClO溶液中：
10．在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图2所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇。下列说法错误的是
A．图1过程中涉及了极性键和非极性键的形成
B．在NaOH溶液中，甲醛可发生反应：
C．若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HD单质
D．时，产生的速率减缓的唯一原因是甲醛发生了副反应
11．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1的化学式可表示为
B．晶胞2中与的最短距离为
C．充电前后与距离最近的金属原子数目相同
D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
12．邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是
A．邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面
B．黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式
C．上述转化过程属于氧化反应
D．1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应
13．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大
B．N极上的电极反应式为
C．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体
D．通过交换膜从M极移向N极
14．常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系
B．
C．pH=4.54时，溶液中
D．pH=7时，溶液中
二、解答题
15．硫酸亚铁铵晶体[]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．废铁屑的净化
将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。
Ⅱ．的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备
向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，调节溶液的pH为1～2.经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅳ．产品纯度测定
溶液配制：称取m g产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液V mL。已知：
①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。
②的相对分子质量为392.
回答下列问题；
(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是 。
(2)下列情况适合倾析法的有 (填字母，下同)。
A．沉淀呈絮状 B．沉淀的颗粒较大 C．沉淀容易沉降
(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有 ，烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的是 ；制得的晶体需要用 洗涤。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．无水乙醇
(5)步骤Ⅳ中：
①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 。
A．用量筒量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液
B．溶液置于酸式滴定管中
C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为 (用含m、V的代数式表示)。
16．钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐；
②是一种难溶于水的酸；
③的、。
回答下列问题：
(1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为 (填元素符号)。
(2)黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式： 。
(3)“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH= 。
(4)由流程可得结合质子的能力： (填“>”“<”或“=”)。
(5)“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② ；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。
(6)焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为 。
17．乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知：EO(g) + O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) -1134，则 。
(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。
(3)以为催化剂合成反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有 。
A．恒容条件下，通入惰性气体 B．升高温度 C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为 。
(4)MEA溶液吸收的反应可表示为。在T℃的刚性恒容密闭容器中，用的MEA溶液吸收起始总压为pθ的合成氨原料气(含体积分数分别为20%的、60%的、20%的)，充分吸收达到平衡状态时，MEA的浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则 (填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数 。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。)
18．春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为 。
(2)H的系统命名为 ，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。
(3)J→K的反应类型为 。
(4)由E和K生成L的化学方程式为 (不必写出反应条件)。
(5)H生成I时，的作用为 。
(6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式： 。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在，且直接与苯环相连
(7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式： 。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．D
15．(1)去除铁屑表面的油污
(2)BC
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯
(4) 抑制亚铁离子水解 C
(5) AC
16．(1)Fe、Mn、Co
(2)
(3)9
(4)>
(5) 蒸发浓缩 干燥 BC
(6)24∶1(或24)
17．(1)-105
(2) 减小 EO浓度过高时易发生爆炸，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) BD 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应Ⅲ)，增加主反应(或反应Ⅱ，或EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果(合理即可)
(4) 不变 1
18．(1)碳碳双键、酯基
(2) 4-硝基苯酚 H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
(3)还原反应
(4)
(5)吸收生成的氯化氢，提高转化效率
(6)、
(7)

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