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合肥市第八中学2025届高三下学期最后一卷化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
B.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂
C.神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
D.75%的乙醇溶液与双氧水的消毒原理相同
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式:
B.顺式聚异戊二烯的结构简式:
C.的VSEPR模型:
D.氨水中与分子间氢键主要形式可表示为:
3．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是( )
选项 甲 乙 丙
A HClO NaClO
B Si
C S
D
A.A B.B C.C D.D
4．为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 用盐酸滴定NaOH和的混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
B 证明氧化性: 向盛有、的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体
C 从溶液中获取晶体 蒸干溶液
D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灼烧、浸泡、过滤，向滤液中滴加淀粉溶液
A.A B.B C.C D.D
阅读下列材料，完成以下小题:
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用来雕刻玻璃:加碘盐中主要添加的是；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性ICl和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。卤化银具有感光性。在强酸性介质中用还原可制备。
5．下列说法正确的是( )
A.的键角大于的键角
B.价层电子对数为3
C.基态Br原子的核外电子排布式为
D.的中心原子S采用杂化
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.若通过原电池反应来实现制备，则正极的电极反应为
B.水解：
C.ICl溶于NaOH溶液：
D.用溶液吸收：
7．某科学研究小组用氧化法处理氮氧化物，其原理为，在、0.1MPa下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2:1通入NO和的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知:气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数，下列说法不正确的是( )
A.反应在0~20min内ClNO的分压变化速率为0.002MPa:min-，是分压变化速率的2倍
B.若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是升高温度
C.、0.1MPa下、若按通入气体，则NO平衡转化率降低
D.其它条件相同，若改用刚性容器，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点
8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她从传统中医典籍《肘后备急方》“青蒿一握以水二升渍”中获得灵感，改进了青蒿素提取方法。青蒿素类药物也经历了创新发展之路，从青蒿素发展为双氢青蒿素。以下是青素转变为双氢青蒿素的过程:下列说法错误的是( )
A.青蒿素的分子式为
B.青蒿素和双氢青蒿素中采用杂化的碳原子数之比为14:15
C.青蒿素转变为双氢青蒿素的反应为还原反应
D.青蒿素和双氢青蒿素结构中手性碳原子数目相同
9．某种离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是( )
A.该结构中阴阳离子体积大，常温下呈液态，其具有良好的导电性
B.第一电离能:XC.X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是Z
D.该结构中义、Y元素均满足8电子稳定结构
10．碳质负极具有较高的储钠容量、较低的储钠电位、优异的循环稳定性，成为最有应用前景的钠离子电池负极材料。中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化:
下列说法错误的是( )
A.放电时，a电极电势高于b电极
B.放电时，a电极的电极反应式为:
C.充电时，b电极的电极反应式为:
D.理论上当a、b电极质量差增加46g时，电路中转移
11．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成，反应②③属于取代反应
B.物质工和均为反应的催化剂
C.总反应的离子方程式为
D.用代替，反应可得
12．大力推广新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:“酸浸”后，钛主要以形式存在，。
下列说法不正确的是( )
A.钛铁矿酸浸后的滤渣主要为
B.在制备的过程中会生成(Ti为+4价)，则中过氧键的数目为8
C.已知，的，，，则反应的平衡常数
D.高温煅烧反应化学方程式
13．二氧化铈()是一种重要的催化材料，其晶胞如图a，晶胞边长为apm。在晶胞中掺杂，占据部分的位置形成非对称性氧空位(如图b)，增强催化性能。下列说法错误的是( )
A.晶体结构中的配位数为8
B.晶胞中与最近的核间距为
C.如图b所示，占据的位置，铈元素化合价一定会降低
D.若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，则和个数比为1:1
14．为二元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.的电离方程式为，
C.时，饱和溶液中，
D.时，溶液中的浓度为
二、填空题
15．配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()步骤如下:
①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图二仪器a中，搅拌，水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题:
(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有配位键、_________、_________。
(2)步骤①中氨水应_________(填“分批”或“一次性”)加入。
(3)盛装溶液的仪器名称为_________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______________________。
(4)步骤③操作X为______________。
(5)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图三所示。pH过高产品产率减小的主要原因是______________。
(6)市售铁强化剂中含有，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
已知:、、。样品中铁元素的质量分数为______________。
16．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含)中回收金属镍并转化为的流程如图所示:
回答下列问题。
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为______________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式:_________________________。
(3)使用热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______________。
(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为______________。
②反萃取获得溶液的具体实验操作过程是______________。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为_________________________。
(6)晶体是一种常见的储氢材料，吸收氢气后成为(M=440g/mol)，晶体体积基本不变，晶体密度可达到，则此时晶体中所储的氢相当于标准状况下___________L氢气。
17．氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题:
I.利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下:
①
已知:
②
③
(1)反应①的___________；反应①在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A.和相等 B.容器中气体温度不再发生变化
C.混合气体的压强不再发生变化 D.和之比保持不变
(3)其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入、、，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。
①图中甲曲线上各点______________(“全部”、“部分”或“均未”)达到平衡状态。
②工业上选择催化剂乙的原因是______________。
③在催化剂甲作用下，高于时，NO转化率降低的原因可能是______________。
II.NO还可用还原，反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中通入和NO发生反应，实验结果如图:
(4)①已知，则该反应的_____________0(填“<”，“>”或“=”)。
②温度下，充入、NO分别为3mol、2mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min时达到平衡，0~10min内的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数___________。
18．厄贝沙坦1是一种新型的降血压药，其合成路线如下:
已知:Y为基团
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为______________。
(2)D的官能团名称为______________和氰基。
(3)E→F的化学反应方程式为____________________________。
(4)G的结构简式为______________。
(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9:4:2:1:1:1的结构简式____________。(写出一种即可)
①含有苯环；②环上有三个取代基，两个是；③含有
(6)结合图示信息和已学知识，设计以乙烯胺()和苯甲酰氯()为主要原料合成的路线(无机试剂任选):___________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，A正确；
B.苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，故B错误；
C.酚醛树脂(如电木)是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，C错误:
D.75%乙醇使蛋白质变性的原理进行消毒，而双水利用强氧化性破坏微生物结构消毒，原理不同，D错误。
2．答案：B
解析：A.B原子的价层电子数为3，与3个Cl原子共用后无孤对电子，A错误；
B.为顺式聚异戊二烯的结构简式，B正确；
C.分子中，S原子的价层电子对数为，发生杂化，VSEPR模型是平面三角形，为的球棍模型，C错误；
D.氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，与分子间氢键主要形式可表示为:，故D错误。
3．答案：B
解析：A.与反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成与NaClO，NaClO与盐酸反应生成，A项正确；
B.Si与氧气反应生成，与NaOH反应生成。不能直接转化为Si，故B错误；
C.S与氢气反应生成，燃烧生成，与反应可生成S，故C正确：
D.溶于盐酸生成，与氨水反应生成，受热分解生成，故D正确。
4．答案：B
解析：A.用盐酸滴定NaOH和的混碱溶液，盐酸先和NaOH和反应生成氯化钠和，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酗作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的，顺序颠倒，A错误；
B.黄绿色气体是，能氧化同浓度盐酸生成而不能，说明氧化性大于，B项正确；
C.蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C错误；
D.海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误。
5．答案：D
解析：A.的键角小于的键角，因为中心原子有1对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，故A错误；
B.由于分子的中心原子有对孤电子对，价层电子对数为，故B错误；
C.溴位于第四周期，第35号元素，基态溴原子的核外电子排布式为，C错误；
D.的中心原子S原子的键电子数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，采用杂化，故D正确。
6．答案：C
解析：A.若通过原电池反应来实现制备，正极得到电子，则正极的电极反应为，A错误；
B.水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故B错误；
C.ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故C正确；
D.溶液作为吸收剂吸收溴时，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为，故D错误；
7．答案：A
解析：A.ClNO的分压变化速率，分压变化速率，速率之比不是2:1；A项错误:
B.若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，说明平衡时ClNO的物质的量减少，平衡逆向移动，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动且反应速率增大，更早达到平衡，B项正确；
C.、0.1MPa下，若按通入气体，反应物气体分压减小，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，C项正确；
D.该反应为体积缩小的反应，恒容时，压强降低，平衡逆向移动，NO的含量增加，故平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点，D项正确。
8．答案：D
解析：青蒿素的分子式为，A正确。
青蒿素结构中杂化的碳原子有14个，双氢青蒿素结构中杂化的碳原子有15个，所以青蒿素和双氢青蒿素中采用杂化的碳原子数之比为14:15。故B正确。
在有机反应中常做还原剂，双青素比青素多了两个氢原子，在有机反应中得氢的反应为还原反应。故C正确。
青蒿素比双氢青蒿素少一个手性碳，故D错误。
9．答案：C
解析：A.离子液体由于阴阳离子体积较大，离子键较弱，所以呈液态，离子液体具有难挥发性和良好的导电性等优点，故A正确；
B.N的第一电离能大于C，B正确；
C.存在分子间氢键，而HBr和不存在分子间键，所以沸点最高的是，不是HBr，故C错误；
D.从结构中可知，C原子周围均形成四个键，满足八电子稳定结构。有三个N原子成三根键，满足八电子稳定结构。一个氮原子成四根键，但外面有一个正电荷，正电荷为氮原子所带，故四根键的氮原子也满足八电子稳定结构，故D正确。
10．答案：B
解析：A.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，a电极电势高于b电极，A正确；
B.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则放电时，a电极a电极的电极反应式为:，B错误；
C.由分析可知，充电时，b电极为阴极，电极反应式为:，C正确:
D.根据两极电极反应，当a、b电极质量差增加46g时，电路中转移，D正确。
11．答案：A
解析：A.反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-0键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，A错误；
B.第①步L参与反应，第④)步又生成L，第②步参加反应，第③步又生成则物质L和均为反应的催化剂，B正确:
C.由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为，C正确；
D.由第③步反应可知，用代替，反应可得，D正确。
12．答案：B
解析：A.加入盐酸，与盐酸反应生成，和盐酸不反应，滤渣是，A正确；
B.在制备的过程中会生成(Ti为+4价)，根据化学式中各元素化合价之和为0可知15个氧原子化合价总和为，设-1价氧原子数为x，-2价氧原子数为y，x+y=15且x+2y=22，故x=8，y=7，则中过氧键的数目为4，B错误；
C.反应的平衡常数，C正确
D.灼烧生成、二氧化碳、水，由制备的化学方程式，D正确。
13．答案：D
解析：A.由图可知的配位数为8
B.与最近的核间距为体对角线的1/4，则为
C.占据的位置，形成的物质是，铈元素化合价小于+4价
D.若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，形成的物质是，Ce平均化合价为+11/3价，则和个数比为1:2。
14．答案：D
解析：A.根据图像，时，饱和溶液中，，则，，故A错误；
B.含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明完全电离，含A微粒只有和，故B错误：
C.饱和溶液中电荷守恒：，时，，如果不含其他酸溶液，则，但是时，饱和溶液中还含有酸溶液，即还含有其他酸根离子，故C错误；
D.当时，，则为，，求出电离常数，当时，为，故D正确。
15．答案：(1)离子键；共价键
(2)分批
(3)恒压滴液漏斗；
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)pH过大，溶液中浓度减小，导致产品的产率减小
(6)或(50cV/m)%
解析：(1)乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键；
(2)步骤I中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入沉淀，产生过多杂质；
(3)根据题目所给图分析，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；生成，发生的化学反应式为；
(4)要从乙二胺四乙酸铁钠溶液中得到其晶体，需要进行重结晶操作，正确操作是蒸发浓缩冷却结晶；
(5)pH过大，溶液中浓度减小，导致产品的产率减小；
(6)淀粉遇碘变蓝，碘单质与硫代硫酸根反应完后，显现出亚铁离子的颜色，浅绿色；设100mL样品中碘酸钾的物质的量为xmol，则NaFeY的物质的量为50xmol，根据方程式、、，可得与碘酸根反应生成碘单质的物质的量为3xmol，与铁离子反应生成碘单质的物质的量为25xmmol，根据方程式，碘单质与硫代硫酸根反应消耗的硫代硫酸根物质的量为，则，解得，则NaFeY的物质的量，则铁的质量分数为。
16．答案：(1)或
(2)
(3)
(4)80%；在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液
(5)
(6)
解析：(1)“碱浸”时与NaOH溶液发生反应产生，该反应的离子方程式为：，“滤液A”中主要溶质为(或)；
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则NiO与反应产生，该反应的化学方程式为:；
(3)烧渣中含有，热水“溶解”，水解为，则过滤所得“滤渣”的化学式为；
(4)①一定条件下，萃取平衡时(RH为萃取剂)被萃取的即形成的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为；
②根据平衡移动原理，要进行反萃取得到，应该向萃取后的溶液中加入含有的物质具体实验操作是:在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到溶液；
(5)“反萃取”得到的溶液在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiO(OH)，被还原为同时反应产生，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为:；
(6)晶体密度为，则晶体质量为，根据其化学式可知H元素的质量分数为，则H元素的质量为，相当于标准状况下氢气的体积为。
17．答案：(1)-1367.6；任何温度
(2)BC
(3)①均未；
②乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果；
③在较高温度下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO减少，转化率降低；
(4)①<；②0.01p，5/8p
解析：(1)由盖斯定律可知，反应①=②-③，则；反应能自发进行，则，反应①，，所以反应①在任何温度下能自发进行，故答案为:-1367.6；任何温度；
(2)A.该反应NO是反应物，N是生成物，浓度相等不能说明反应达到平衡，故A错误；
B.在绝热容器中发生该反应，该反应是放热反应，反应过程中温度上升，气体物质的量增大，压强增大，压强不变说明反应达到平衡，故B正确:
C.反应过程中温度上升，当容器中气体温度不变说明反应达到平衡，故C正确:
D.反应开始前和投入量4:1，反应中消耗量4:1，剩余量一直4:1，不能说明反应达到平衡，故D错误。
(3)①催化剂不改变NO的平衡转换率，使用催化剂乙时NO的转化率高于使用催化剂甲，说明甲曲线上各点均未达到平衡，故答案为:均未；
②从图中看出，乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂，故答案为:乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果；
③当温度高于210℃的时候，在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是:在较高温度下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO减少，转化率降低，故答案为:在较高温度下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO减少，转化率降低；
(4)①已知，在其他条件相同下，温度升高，转化率降低，则说明该反应的正反应放热。当②充入、NO分别为3mol、2mol时，NO平衡转化率为0.5，通过“三段式”法可计算该反应进行反应的平衡常数:
容器内的起始压强为pkPa，平衡时，总压为，的分压分别为，内的平均反应速率为，。
18．答案：(1)加成反应
(2)氨基
(3)
(4)
(5)18；、
(6)
解析：B为，A→B的反应类型为加成反应。苯环三个取代基，两个取代基是氨基，第三个取代基可能是，和，其中、、的同分异构体分别有6种，因此合计18种。

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