资源简介

湖北省市级示范高中智学联盟2025年春季高二年级5月联考 化 学 试 题
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：F19 Si 28 P31 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 回首百年征程，我国在科技领域的不断创新和超越是“关键变量”。下列说法错误的是
A. 在量子计算机原型机“九章三号”中扮演重要角色的半导体材料硅和氮化硅，其结构类似于金刚石
B. “祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p 电子数为1
C. 新一代人造太阳“中国环流三号”已实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行；等离子体 是一种特殊的气体，含有带电粒子，整体呈电中性
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，基态钛原子价电子排布式为3d 4s
2. 按系统命名法，下列有机物的命名错误的是
A.2- 氯丁烷 B.1,2,4- 三甲苯 C.3- 甲基-4-戊醇 D.2,6- 二溴苯酚
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 醛基的电子式： B.2- 丁炔的键线式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 溴乙烷的空间填充模型：
4. γ-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ-崖柏素的说法正确的是
A. 可与溴水发生加成反应
B. 分子中sp 杂化的碳原子数为6个
C. 与足量H 加成后，产物中有两种含氧官能团
γ-崖柏素
D. 分子中最多有9个碳原子共平面
湖北省市级示范高中智学联盟2025年春季高二年级5月联考化学试题第1 页 共 8 页
5. 下列实验装置(夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
饱和 氯化钠一 溶液 听 电石 溶液 (
8
铁粉
和苯
三
溶液
) (
CH

CH

Br
NaOH
乙
醇
酸性
溶液
)
A.实验室制乙炔的发生 和净化装置 B.证明苯和液溴发生取代 反应 C.证明溴乙烷发生消去 反应 D.分离苯酚和 NaHCO 溶液
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 逐个断开CH 中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处的化学环境不同
B 掺杂I 的聚乙炔具有良好的导电性 聚乙炔的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
C 乙二醇是黏稠的液体 乙二醇分子间的氢键较强
D 石墨的硬度比金刚石的硬度小 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
7.List 和 MacMillan 因开发“不对称有机催化”荣获2021年诺贝尔奖。下图是一个典型的不对称催化反 应(图中“楔形”结构表示该基团不在纸张平面上)。下列说法错误的是
A. 化合物A 的分子式为C H O
B.1 mol化合物B 中 sp 杂化的原子数为4NA
C. 化合物C 存在多种对映异构体
D. 图 中A→C 的反应类型是加成反应
8. 四氮唑( )和呋喃( )都是典型芳香杂环有机物，均含有大π键。下列有关说法错误的是
A. 键角：∠1<∠2 B. 呋喃的二氯代物有4种
C. 第一 电离能：N>0>H>C D. 四氮唑和呋喃中含有的大π键均可表征为II;
9.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
(
浓盐酸
CH
H C-c—CH
OH
叔丁醇
蒸馏
ae-
C
室温搅拌、分液、
反应15分钟
水
5%Na CO
溶液
2-甲基-2-氯丙烷
水
↓
有机相
无水
CaCl
洗涤
分液
洗涤
分液
洗涤
分液
有
机
相
↓
有机相
有机相
)
下列说法错误的是
湖北省市级示范高中智学联盟2025年春季高二年级5月联考化学试题第2 页 共 8 页
A. 叔丁醇不能使酸性KMnO 溶液褪色
B. 可用NaOH 溶液代替Na CO 溶液洗涤
C. 第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
10. 化学用语可以表达化学过程，下列有机反应方程式书写正确的是
A. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在加热时发生反应：
B. 邻羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水：
C. 丁醛与氰化氢反应： CHO+HCN一 人。
D. 向苯酚钠溶液中通入少量
11.Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表
示。下列有关叙述错误的是
A. 中间体RCH Cl—AICl 分子中含有配位键
B. 图中总反应可表示为：
C. 若用甲苯替代苯作为反应物，则该反应的有机产物会有多种
D. 已知，苯环上电子云密度越大时苯环越容易发生取代反应；
则反应活性：
12.1,4-环己二醇(是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环已烷(○)为基础原料，合成1,4-环己 二醇的路线如下。下列说法错误的是
湖北省市级示范高中智学联盟2025年春季高二年级5月联考化学试题第3 页 共 8 页
A. 反应(2)与反应(7)的反应条件不相同
B. 物 质X 的化学名称为1,3-环二己烯，它最多有10个原子共面
C. 反应(5)生成的产物不止1种
D. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
13. 组成和结构可用 和 表示的有机物分别共有(不 考虑立体异构)
A.10 种、20种 B.16 种 、 2 0 种 C.10 种、12种 D.16 种、12种
14. 实验室制取 HF 的原理↑;氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应 SiO +4HF=SiF ↑+2H O。CaF 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。 下列说法错误的是
湖北省市级示范高中智学联盟2025年春季高二年级5月联考化学试题第4 页 共 8 页
A.F 位 于Ca + 围成的正四面体的空隙中
B.SO - 和 SiF 的 VSEPR 模型均为正四面体形
C.Ca + 配位数是4,且Ca +与F 之间的最近距离为
Ca + OF
15. 苯在浓HNO 和 浓H SO 作用下，反应过程中的能量变化示意图如下。下列说法错误的是
(
过渡态1
过渡态2-1
H
10,SO
2
+H SO
Y
①
反应物
中间体
③
H
II
产物
I
产物
I
O N
Ⅱ
Ⅱ
②
过渡态2-
2
+HO SO
II
+NO +IO SO
反应进
程
能量
二M
+
o
)
A. 该过程的决速步为反应①
B. 由苯得到生成中间体M 时，苯中的大π键发生改变 C.X 为苯的加成产物；升高温度时， X 的产率增大
D. 对于生成Y 的反应，浓H SO 作催化剂
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (14分)正丁醚微有乙醚气味，可用作溶剂、电子级清洗剂及有机酸、蜡、树脂等的萃取剂和精制剂。
以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：
已知：
物质 状态 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g ·cm-3 水中溶解性
正丁醇 无色液体 74 117.2 0.8109 微溶
正丁醚 无色液体 130 142.4 0.7725 难溶
查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁醚则溶解很少。
实验步骤如下：
①将14.8g 正丁醇和3mL 浓硫酸加到A 中，并加入几粒沸石，在分水器中加入一定体积的饱和食盐水， 用电热套加热A, 维持135℃至反应完成；
②A 中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30mL 水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产 品；
③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次(每次10 mL) 、再用12 mL 水洗涤；
④向③中洗涤后的产物中加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集139℃~142℃的馏分，得正丁醚6.1g。
回答下列问题：
(1)仪器B 的名称为 。若反应温度过高，则最有可能生成的有机副产物为 (填化学名称)。
(2)下列关于步骤①中的操作分析错误的是 (填标号)。
a. 浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸
b. 加热A 前，冷却水需先从a口进入
c. 若加热后发现未加沸石，应立即补加
d. 分水器中加饱和食盐水而不用水，是为了降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
e. 仪器B 起到冷凝回流的作用
(3)当观察到 (填实验现象)时，停止加热，结束反应。结合平衡移动原理解释 步骤①中使用分水器的目的
(4)下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是 (填标号)。
a. 用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b. 将用50%的硫酸洗涤的次数改为一次(总酸量不变),洗涤效果更好
湖北省市级示范高中智学联盟2025年春季高二年级5月联考化学试题第5 页 共 8 页
c. 用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d. 分液时下层液体先从下口放出，及时关闭活塞，上层液体再从上口倒出
(5)本实验所得到的正丁醚的产率是 %(保留三位有效数字)。
17. (14分)硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。请回答下列 问题：
(1)基态Si 原子核外有 种不同空间运动状态的电子，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图是 形。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s 3p 、②[Ne]3s 3p 、③[Ne]3s'3p 4s , 有 关 这些微粒的叙述，错误的是 (填标号)。
A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>②
(3)Si 与 P 形成的某化合物晶体为立方晶胞，晶胞边长为anm, 结构如下图。该晶体类型是 _, 该晶体的密度为 g ·cm- 。(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)
Si O P
(4)在硅酸盐中，SiO 4- 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类 结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(硅原子数为n), 其 中Si 原子的杂化方式为_ , 化学式可表示为 o
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o O ·Si
◎ Si-O
Sio4
图 (a) 图 (b)
(5)SiCl 比 CCl 易水解，导致SiCl 比 CCl4 易水解的因素有 (填标号)。
a.Si—C1 键极性更大 b.Si 的原子半径更大
c.Si—Cl 键键能更大 d.Si 有更多的价层轨道
18. (14分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 某化学兴趣小组以乙烯为原料，设计了如下合成药物中间体二酮H 的合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)D→E 的反应类型为 ,E 的化学名称是 o
(2)H 中的官能团名称为_ ,H 中手性碳原子有 个。
(3)G 的结构简式为 _o
(4)D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种(不考虑对映异构);其中核磁共振氢谱有三组峰，
峰面积之比为9:2:1的结构简式为 _o
(5)有人设计了一种 为原料合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选)如 下图所示。回答下列问题：
-MgBr
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要
无水乙醚 OH 一定条件
H o →J I
H SO,
①J 的结构简式为 _o
②由生 成I 的反应方程式为 (写出具体反应条件)。
19. (13分)一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd 等金属，除Au 外 其 他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下：
(
空
气
浓硝酸
浓硝酸、浓盐酸
滤渣2
废旧芯片
→
灼
烧
酸
溶
过
滤
滤渣1—
过 滤
H[AuC
l ]
溶液
→
[还
原
Au
滤液1不 过滤
→
A
gCl-
氨
溶 表
面
电
镀
氨
水
滤液2
NaCl
)
已知：①在此工艺条件下Si 在空气中灼烧不反应；②Au + 可与CI发 生 反 应 ：Au ++4CI =[AuCl4]。
回答下列问题：
(1)从产物的分离提纯和环保的角度考虑，“灼烧”的目的是_
(2)浓硝酸与浓盐酸混合溶解Au 时 ，HNO 被还原为NO 。写 出Au 溶解过程中发生反应的化学方程式 0
(3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(4)“滤液2”中含有Cu、Pd 等金属元素，可进一步将其分离提纯。
①基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为_ o
②溶液中的Pd +经过一定处理后可以得到四配位的Pd(NH ) Cl 沉淀，其有2种同分异构体 a 和 b。下 列
说法错误的有 (填标号)。
A.Pd(NH ) Cl 中存在的化学键类型是配位键、离子键
B.Pd(NH ) Cl 的晶体类型属于分子晶体
a
C.a 和 b 的空间结构均为四面体形
D.a 的极性大于b
③某研究小组以Pd(NH ) Cl 为原料制备金属Pd 。将适量Pd(NH ) Cl 配制成悬浊液，向其中加入足量盐 酸后，用氨水调节pH 至弱碱性，得到[Pd(NH ) ]Cl 溶液。再加入足量N H ·H O (性质类似于NH ·H O) 还 原，生成Pd 的同时还生成了N , 写出生成Pd 反应的离子方程式 (5)AgCl 沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电 即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_ o
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高二年级5月月考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D D A D B A B C D B A C C
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
说明：方程式反应条件或“↓”“4”漏写均扣1分，有特别标注除外。
16. (14分)
(1)球形冷凝管(2分) 1-丁烯(2分)
(2)bc(2 分，对而不全得1分)
(3)分水器中的下层液体(或水层)的量不再增加(2分)
及时分离反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率
(2分，答到“分离反应生成的水”得1分，答到“使平衡向生成正丁醚的方向移动”得1分)
(4)acd(2 分，对而不全得1分)
(5)46.9(2分)
17. (14分)
(1)8(2分) 哑铃(1分)
(2)AC(2 分，对而不全得1分)
(3)共价晶体(1分) 等化简后的合理答案)(2分)
(4)sp (2 分) [SiO ],2n( 或SiO )(2 分)
(5)abd(2 分，对而不全得1分)
18. (14分)
(1)消去反应(1分) 2-甲基-2-丁烯(1分)
(2)碳碳双键、酮羰基(或羰基)(2分，对1个得1分) 2 (1分)
(3) (写键线式亦可，如，等合理答案)(2分)
1
(4)7(2分) (写键线式亦可)(2分)
(5)① (1分)
2
②2〇0H+02 19. (13分)
(
)
)
(2分，反应条件未写或错写扣1分)
(1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成，减少对环境的污染(2分，答到“去除塑料”得1分， 答到“减少酸溶过程中氮氧化物的生成”得1分)
(2)Au+HNO +4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H O (2 分)
(3)Si (1分)
3d 4s
(4)① ↑↓ 个 ↓个 ↓个 ↓↑↓ 个 (2分) ②AC (2 分，对而不全得1分)
③2[Pd(NH )4] ++N H ·H O+3H O=2Pd ↓+N ↑+4NH +4NH ·H O
或 2[Pd(NH )4] ++N H ·H O=2Pd↓+N ↑+4NH +4NH ↑+H O(2 分，NH 的“↑”未写不扣分)
(5)[Ag(NH ) ]++e =Ag+2NH ↑ 或[Ag(NH ) ] +2H O+e =Ag+2NH ·H O (2分 ，NH 的“↑” 未写不扣分)
高二化学参考答案详解
一 、选择题
1. B
【解析】B. 基态铝原子的p 电子数为7,故B 错误。
2. C
【解析】C. 应为3-甲基-2-戊醇，故C 错误。
3. D
【解析】 A. 醛基的电子式为： 故A 错误。
B.2- 丁炔分子中4个碳原子共线，键线式为： , 故B 错误。
C. 顺-2-丁烯的两个甲基在同一侧，球棍模型为： 故C 错误。
D. 溴乙烷中溴原子半径最大，空间填充模型为：, 故D 正确。
4. D
【解析】由题信息知，γ-崖柏素中的碳环具有与苯环类似的共轭体系，故其分子中的羟基具有与酚羟基类 似的的性质；此外，该分子中的酮羰基还可与H 发生加成反应。据此分析：
A.γ- 崖柏素具有酚的通性，则γ-崖柏素不能与溴水发生加成反应，只能与溴水发生取代反应，故A 错误。
B. 由题信息知，分子中sp 杂化的碳原子数为7个，故B 错误。
C. 与足量H 加成后，产物为 ,产物中只有醇羟基一种含氧官能团，故C 错误。
D. γ-崖柏素分子中有一个异丙基，与异丙基中间的碳原子相连的2个—CH 碳原子最多有1个碳原子在该 平面上，即分子中最多有9个碳原子共平面，故D 正确。
5. A
【解析】A. 电石中混有杂质，反应中会产生H S,CuSO 溶液可以与H S 反应，从而实现除杂，故A 正 确。
B. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO 溶液中，因液溴挥发也会生成AgBr 沉淀，不 能证明苯与液溴在 FeBr 催化下发生取代反应，故B 错误。
C. 乙醇易挥发，进入高锰酸钾溶液中使其褪色，干扰实验，不能证明溴乙烷发生了消去反应，故C 错误。
D. 室温下苯酚为固体，因含有极性基团—OH, 能与NaHCO 溶液中的溶剂水部分相溶，形成分层的液体
3
混合物，无法通过过滤操作分离，可通过萃取一分液操作分离，故D 错误。
6. D
【解析】A. 断开第 一 个 C—H 键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，
需要能量较小；断开C—H 键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需 要的能量变大；所以各步中的 C—H 键所处的化学环境不同，每步所需能量不同，故A 正确。
B. 要使聚乙炔能导电，需用I 或 Na 等作掺杂处理。掺杂I 的聚乙炔，掺杂过程可表示为 —→ [CH]nx++xI ; 掺 杂I 后的聚乙炔结构式可表示为
I 作为氧化剂，能够从聚乙炔的共轭链中夺取电子，形成I , 而聚乙炔链则因失去电子而产生正电荷空穴， 这一过程相当于在聚合物中引入高浓度的空穴载流子，掺杂后，聚乙炔的共轭链上会形成局域的电荷缺陷， 这些缺陷作为空穴载流子可以在电场作用下沿主链移动，即聚乙炔的共轭大π键体系为电荷传递提供了通 路，从而显著提高材料的导电性；故B 正确。
C. 乙二醇分子中有2个 —OH, 在液相中，每个乙二醇分子可以与其周围临近的乙二醇分子形成分子间氢 键，大大加强了乙二醇分子间的相互作用力，所以乙二醇是黏稠的液体，故C 正确。
D. 石墨的硬度比金刚石的硬度小，是因为石墨晶体是层状结构的，层间没有化学键，是靠范德华力维系 的，所以其硬度小；而金刚石是通过共价键结合成的三维骨架结构，所以其硬度大；故D 错误。
7. B
【解析】 B. 化 合 物B 中五元环上的4个 C 原 子 和 1 个N 原子都为 sp 杂化，羧基中的羟基O 原子上的孤 对电子与羰基的π键形成p-π 共轭体系，其杂化方式为sp ; 所 以 1 mol 化合物B 中 sp 杂化的原子数为5NA, 故 B 错误。
C. 化 合 物C 中含有2个手性碳原子(连 一OH 的碳原子和连—CH 的碳原子),所以存在多种对映异构体， 故 C 正确。
D.A→C 反 应 是A 中的五元环下角的碳氧双键断裂其π键，最左边—CH 断裂一个碳氢键，氢原子和氧原 子结合成羟基，碳原子和碳原子相连成六元环，该反应属于加成反应，故D 正确。
8.A
【解析】依据信信息，四氮 )和呋喃 )均含有大π键，所以环上的原子都采用sp 杂化。 四氮唑中未连H 原子的三个N 原 子sp 杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的p 轨 道 上分布1个单电子；连H 原子的N 原 子sp 杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的p 轨道上分布1对 孤电子对； C 原 子sp 杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的p 轨道上分布1个单电子，故四氮唑中
4
含有的大π键为II 。 呋喃 O 原子sp 杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的p 轨道上 分布1对孤电子对； C 原子未参与杂化的p 轨道上分布1个单电子，故呋喃中含有的大π键也为II 。 据此 分析：
A. ∠1 和∠2的中心原子均为sp 杂化，∠1的中心N 原子sp 杂化轨道上分布3个单电子，但∠2的中心O 原子sp 杂化有1对孤电子对，排斥力强，键角小，∠1>∠2,故A 错误。
B. 根据呋喃的结构，用定一移二法可判断呋喃的二氯代物有4和 故 B 正确。
C. 由同周期元素第一 电离能的变化规律知： N>O>C, 由选择性必修二教材配图1-22知，H 元素的 第一电离能介于C 、O 元素之间，即N>0>H>C, 故 C 正确。
D. 由上述分析，D 正确。
9.B
【解析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的 2-甲基-2-氯丙烷和残余叔丁醇的有机相；有机相经水洗分液可除去其中混有的大部分的盐酸；再加入5% Na CO 溶液洗涤后可除去其中混有的少量的盐酸，分液得到混有Na CO 和 NaCl 的有机相；有机相再经 水洗分液得到混有水的有机相；向有机相中加入干燥剂无水氯化钙除水后，得到混有残余叔丁醇的2-甲基 -2-氯丙烷的有机相；经蒸馏即可得到产物。
A. 叔丁醇α-C上没有H 原子，不能被酸性 KMnO 溶液氧化，故A 正确。
B. 若用NaOH 溶液代替Na CO 溶液洗涤有机相，2-甲基-2-氯丙烷会在NaOH 溶液中发生水解反应生成 叔丁醇，从而降低2-甲基-2-氯丙烷的产率，故B 错误。
C. 加 入 5 %Na CO 溶液洗涤后可除去其中混有的少量的盐酸，分液得到混有Na CO 和NaC1的有机相； 故第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐，故C 正确。
D. 叔丁醇分子间存在氢键，导致其沸点高于2-甲基-2-氯丙烷，蒸馏时产物2-甲基-2-氯丙烷会先蒸馏出体 系，故D正确。
10.C
【解析】 A. 硝基上的N 与苯环上的C 相连，则 故A 错误。
B. 醛基具有还原性，能被溴水氧化成羧基，反应；
故B 错误。
C. 醛基与氰化氢等极性试剂可发生加成反应，故C 正确。
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO , 反应为
11.D
【解析】 A.RCH C1 中 的Cl 提供孤电子对给AICl 中 A1形成配位键，故A 正确。
B. 由图知，反应物有苯和RCH Cl, 生成物 和HCl, 故 B 正确。
C. 由图知，若用甲苯替代苯作为反应物，该反应苯环上其他位置也能发生烷基化反应，有机产物会有多 种，故C 正确。
D.—NO 是吸电子基，会使苯环上电子云密度降低；而—CH CH 是给电子基，会使苯环上电子云密度增
大。依据信息，苯环上电子云密度越大时苯环越容易发生取代反应，则反应活性：
故 D 错误。
6
12.B
【解析】环己烷发生取代反应得到 生消去反应得到
M 与溴发生加成反应得到N:
,N 发生消去反应得到 X,X 与溴水发生加成反应得到 发生加成反应得到
发生水解反应得到
A. 反应(2)是消去反应，条件为NaOH 的乙醇溶液、加热；反应(7)是水解反应，条件为NaOH 的水溶液、 加热；反应条件不同，故A 正确。
B. 物质X 的化学名称应为1,3-环己二烯；故B 错误。其结构如图：
1,3-环己二烯分子式为C Hg,①②③④ 四个碳原子形成II4 的大π键，六个碳原子和①②③④号碳原子上所 连的四个氢原子都在一个平面上，只有⑤⑥号碳原子上所连的四个氢原子不在该平面上；最少、最多都是 10个原子共面。
C. 反应(5)生成的产物至少2种，故C 正确。
D. (1)(7)为取代反应，(2)(4)为消去反应，(3)(5)(6)为加成反应，故D 正确。
13.A
【解析】—C H 有4种结构，所以 最多有4×4=16种结构，由于两个取代基同为 —C4H9,重复的结构有6种，所以有16-6=10种结构(或4+C =10 种，或将4种—C H9 分别标记为A 、B、 C、D, 则组合有AA、AB、AC、AD、BB、BC、BD、CC、CD、DD, 共10种结构)。
—C H 有4种结构， —C H Cl 有—CH CH CH Cl 、—CH CHCICH 、—CHCICH CH 、—CH(CH )CH Cl、
—CCI(CH )25 种结构，所以 有4×5=20种结构。故A 正确。
14.C
【解析】A.CaF 晶体中Ca +为面心立方堆积，F 位于Ca +围成的正四面体的空隙中，故A 正确。
B.SO 、SiF4 、H O 三者的中心原子的价层电子对数均为4,故VSEPR 模型均为四面体形，故B 正确。
C.Ca + 配位数是8,且Ca +与F 之间的最近距离为 故C 错误。
D. 该晶体的密度 , 故D 正确。
15. C
【解析】 A. 由图信息知，第一步反应的正反应的活化能最大，故该过程的决速步为反应①,故A 正确。
B. 由图信息知，M 的六元环中与一NO 相连的 C 原子为sp 杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为 sp 杂化，所以C 原子的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，故B 正确。
C. 由图信息知， X 为苯的加成产物。虽然生成X 的总反应为吸热反应，但升高温度时，平衡不一定正向 移动，因为升高温度可能会使HNO 挥发和分解，使反应物的浓度降低，所以X 的产率不一定增大，故 C 错误。
D. 由图信息知，Y 为苯的取代产物，浓H SO 作催化剂，故D 正确。
二、非选择题
16. (1)球形冷凝管(2分) 1-丁烯(2分)
(2)bc(2 分，对而不全得1分)
7
(3)分水器中的下层液体(或水层)的量不再增加(2分)
及时分离反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率(2分)
(4)acd(2 分，对而不全得1分)
(5)46.9(2分)
【解析】(5)由方程式：2CH CH CH CH OH 、34~1 CH CH CH CH OCH CH CH CH (正丁醚)+H O
148 130
14.8g x
x=13g
正丁醚的产率
17. (1)8(2分) 哑铃(1分)
(2)AC(2 分，对而不全得1分)
(3)共价晶体(1分) 域 等化简后的合理答案)(2分)
(4)sp (2 分) [SiO ],2n( 或SiO )(2 分 )
(5)abd (2分，对而不全得1分)
【解析】(2)由电子排布式可推知①、②、③三种微粒分别为基态Si+、基态Si原子、激发态Si原子。
A. 微粒半径：③>②>①,故A 错误。
C. 激发态 Si 原子不稳定，容易失去电子；基态Si 原子失去一个电子是硅的第一 电离能，基态Si+失去一 个电子是硅的第二电离能，由于I >I , 可以得出电离 一个电子所需最低能量：①>②>③,故C 错误。
D.① 比②更难失电子，则①比②更容易得电子，即得电子能力：①>②,故D 正确。
(4)观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原 子数是1,氧原子数是 即 Si与 O 的原子数之比为1:3;化学式为[SiO ]n n或 SiO 。
(5)a.C 的电负性大于Si, 则 Si—C1 键的极性大于C—C1键 ，Si—Cl 键更易断裂而发生水解，a 正确。
b.Si 的原子半径更大， SiCl4 中的共用电子对更加偏向于 Cl, 导致Si—C1 键极性更大， Si—Cl 键更易断裂 而发生水解，b 项正确。
c.C—Cl 键键能约为339 kJ·mol- ,Si—Cl 键键能约在360~400kJ mol- 范围内，通常键能越大化学键越 稳定且不易断裂，因此，Si—C1键键能更大不能说明 Si—C1更易断裂，故不能说明SiCl4比 CCl4易水解， c 项错误。
8
d.SiCl 分子的中心原子Si 有 和 3s、3p 轨道能量相近的3d 空轨道，它们形成的 sp d 轨道可接受水中O 提供的孤电子对；碳原子没有 d 空轨道(因为没有2d 轨道),不能接受水中O 提供的孤电子对；因而 SiCl 比 CCL 易水解， d 正确。
SiCl 发生水解的机理及Si 原子的杂化方式如图所示：
18 . (1)消去反应(1分) 2-甲基-2-丁烯(1分)
(2)碳碳双键、酮羰基(或羰基)(2分，对1个得1分) 2(1分)
(3) (写键线式亦可，如， 等合理答案)(2分)
(4)7(2分) (写键线式亦可)(2分)
9
(1分)
(2分，反应条件未写或错写扣1分)
【解析】略
19. (1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成，减少对环境的污染(2分，答到“去除塑料”得1分， 答到“减少酸溶过程中氮氧化物的生成”得1分)
(2)Au+HNO +4HCl=H[AuCl]+NO↑+2H O (2 分 )
(3)Si (1分 )
3d 4s
(4)①
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
(2分) ②AC (2 分)
③2[Pd(NH3)4] ++N H ·H O+3H O=2Pd↓+N ↑+4NH ++4NH ·H O
或 2[Pd(NH )4] ++N H ·H O=2Pd↓+N ↑+4NH ++4NH ↑+H O(2 分 ，NH 的“↑”未写不扣分)
(5)[Ag(NH ) ] +e =Ag+2NH 个或[Ag(NH ) ] +2H O+e =Ag+2NH ·H O (2分 ，NH 的“↑” 未写不扣分)
【解析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd 等金属)灼烧去除塑料等有机
杂质，得到含有 Cuo 、Pdo 、Ag O 、Ag 、Pd 、Au 、Si 残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有 Cu + 、Ag+ 、Pd +
的滤液1,Au 和 Si 不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用王水浸取， Au 转化为[AuCl4],Si 不溶于酸 存在于滤渣2中，用还原剂将[AuCl ] 还原为Au, 滤液1中加入NaCl, 得 到AgCI 沉淀，用氨水溶解AgCl 得到[Ag(NH ) ]+, 以此解答。
(1)通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu 、Ag 、Pd 等金属部分氧化为对应的氧化物，减少酸溶过 程中氮氧化物的生成，减少对环境的污染。
(4)②A.Pd(NH ) Cl 为四配位，两个 CI 和两个NH 分子均以配位键与Pd 相连，无离子键， A 错误。 B.Pd(NH ) Cl 无离子键，属于分子晶体， B 正确。
C. 若 Pd(NH ) Cl 的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体，应为平面形结构， C 错误。
D. 由信息分析， a 是极性分子(平面非对称结构),b 是非极性分子(平面对称结构),故a 的极性更大， D 正 确 。
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