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(共20张PPT)
第一课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第三节 沉淀的溶解平衡
1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。
3.掌握影响沉淀溶解平衡移动的因素及结果。
复习回顾：
1、沉淀溶解平衡的概念
2、溶度积的概念
3、溶度积的影响因素
4、溶度积的意义
复习回顾
1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
Kw = c（H+ ）.c（OH-）
K
特征： 逆、等、动、定、变
2.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
电离平衡 H2O H+ +OH-
化学平衡 2NO2 N2O4
加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg (HCO3)2分别分解形成CaCO3与 MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为 CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与 Mg(OH)2的混合物，你知道其中的与 Mg(OH)2 是怎样生成的吗
在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb +等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应
联想质疑
1.在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？
2.难溶物一点都不溶吗？
3.预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？
如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例）
问题思考
难溶、微溶、可溶、易溶
难溶≠不溶
沉淀的溶解平衡
观察思考
1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置 。
2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1ml·L-1Pbl2溶液，观察实验现象。你能解释所观察到的现象吗
Pbl2固体的淀溶解平衡
现象：
上层清液中生成黄色沉淀
结论：
上层清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，
存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq）
一、沉淀溶解平衡与溶度积
溶解速率
沉淀速率
时间
速率
沉淀溶解平衡
Pbl2（S） Pb2+（aq）+2l-（aq）
溶解
沉淀
1.沉淀溶解平衡
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。
Pbl2沉淀溶解平衡的建立
沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征
逆、等、动、定、变
溶解平衡方程式
2.溶度积常数
Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq）
溶解平衡方程式：
溶度积常数表达式：
Ksp=c平(Pb2+)· c平2(l-)
迁移应用
写出下列难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式
AgCl
AgI
Ag2CrO4
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
难溶物 溶解平衡方程式 Ksp表达式
AgCl
AgI
Ag2CrO4
Ksp=C平（Cl-）·C平（ Ag+）
Ksp=C平（I-）·C平（ Ag+）
Ksp=C平（CrO4-）·C平2（ Ag+）
难溶物 Ksp S
AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4
AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6
AgI 8.3×10-17 2.1×10-7
Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3
思考交流
影响溶度积常数大小的因素是什么？溶度积常数的含义是什么？
根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶.
Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解能力:AgCl > AgBr > AgI
影响Ksp的因素:
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关
Ksp的意义:
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中 c(Cl-)=
将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中 c(Ag+)=
用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？
迁移应用
常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10
1.8×10-9 mol L-1
1.8×10-9 mol L-1
思考
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动。
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp=c(Ag+) c(Cl-)= 1.8×10-10mol2 L-2
AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp=c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2 L-2
AgI(s) Ag+ + I- Ksp=c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2 L-2
在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+)从大到小的顺序是：
AgCl>AgBr>AgI
迁移应用
通过对模型的观察及动手操作，加深对投影的理解。
条件 Ksp 改变条件瞬间的浓度熵Q Ksp与Q相对大小关系 移动方向 沉淀的物质的量变化
升温
加入Na2CO3固体
通入HCl气体
加水稀释
你还能想到哪些影响溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格
CaCO3(S) Ca2+(aq) + CO32-(aq) △H>0
交流研讨
不变
不变
不变
不变
QQQ Q>Ksp
正向移动
正向移动
正向移动
逆向移动
归纳总结
外界因素对沉淀溶解平衡的影响
①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡溶解的方向移动；
少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
②浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。
③相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
回顾思考
溶液未达饱和，无沉淀析出
Q > Ksp
Q＝ Ksp
Q＜ Ksp
平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。
难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液
若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
根据平衡原理， Ksp与浓度商Q的相对大小与沉淀的生成和溶解有什么关系？
溶度积常数的应用：与Q的大小比较判断沉淀平衡移动的方向。
迁移应用
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
C(Ag+)=2 ×10-3, c(Cl-)= 2 ×10-3
Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3
=4.0 ×10-6 >1.8×10-10
Qc>Ksp 所以有AgCl沉淀析出
课堂小结
沉淀溶解平衡
含义
特征
溶解平衡式
影响因素
表达式
影响因素
意义
应用
溶解平衡
溶度积常数
温度
溶解程度
Qc与Ksp 相对大小判断沉淀生成与溶解
温度、浓度、相同离子、反应离子
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