资源简介

(共24张PPT)
6.2.1 金属的性质和应用
核心素养目标
1.科学探究与实践能力：
通过 “金属物理性质的验证”“金属与酸、盐溶液反应” 等实验，观察并记录现象，学会控制变量法设计对比实验，培养实验观察、现象分析及归纳总结能力。
能运用金属性质解释生活现象，并设计简易实验鉴别金属，增强实践应用与问题解决能力。
2.化学观念与科学思维：
归纳金属与酸、盐反应的规律，培养 “从个别到一般” 的归纳思维和 “从一般到个别” 的演绎推理能力。
3.科学态度与社会责任：
认识金属材料在人类文明中的重要作用，理解合理开发和利用金属资源的必要性，增强 “节约资源、保护环境” 的社会责任感。
通过对比不同金属的应用场景，体会化学对材料科学和技术创新的推动作用，激发探索 “新型金属材料” 的兴趣。
学习重难点
学习重点
1.金属的物理性质与用途。
2.金属的化学性质。
学习难点
1. 金属腐蚀与防护的微观机制。
2.复杂反应的现象分析与方程式书写。
课前导入
金属在人类社会的发展历程
石器时代
青铜器时代
铁器时代
铝的发现和使用
现代金属材料的应用
使用最早的金属是______
铜→铁→铝
铜
金属的物理性质
PART 01
1.金属的物理性质的通性
金属的物理共性
在常温下，大多数金属是固体
大多数金属具有金属光泽
大多数金属具有良好的导电性、导热性，延展性
2.金属物理性质的特性
金属的物理共性
颜色不同
状态不同
铁、钴、镍三种金属可以被磁体吸引，而其他金属不具有这一特点
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质也存在一定的差异
铁、铝、银等大多数金属都呈现出银白色，而铜为紫红色，金为黄色
常温下，大多数金属是固体，但汞是液体
2.金属物理性质的特性
物理性质 物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作标准) 银　铜　金　铝　锌　铁　铅
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3) 金　铅　银　铜　 铁　锌　铝
(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃ 钨　 铁　 铜　 金　 银　 铝　 锡
(高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 铬 铁　 银　 铜　 金　 铝　 铅
(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
反映
3.金属的用途
（1）金属的性质和用途之间的关系
很大程度上决定
金属的性质
金属的用途
（2）决定和影响金属用途的因素
决定和影响金属用途的因素
价格成本
影响因素
外形美观
轻巧便利
环境保护
等
决定因素
金属的性质
常见金属的化学性质
PART 02
1.金属与氧气的反应
(1)实验探究金属与氧气的反应
① 回忆并描述镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的现象。
② 分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按书中表所列内容进行实验，记录实验现象，写出反应的化学方程式。
镁在空气中燃烧：常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
铁丝在氧气中燃烧：常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
1.金属与氧气的反应
实验内容 实验现象 化学方程式
镁条在空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，伴有白烟
铝片（或铝丝）在空气中加热 铝片受热后熔化但不滴 落，表面变暗
铁片（铁丝）在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色体
铜片（或铜丝）在空气中加热 表面由紫红色变为黑色
很多金属都能与氧气化合生成金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属与氧气的反应
1.金属与氧气的反应
①镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 在常温下，铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜(Al2O3) ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为
②铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应；
③金、铂等即使在高温下也不与氧气反应。
2.金属与酸的反应
金属 实验现象 化学方程式
锌 反应较剧烈，产生大量气泡
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
铜 无明显现象 2.金属与酸的反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？
锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；
根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。
3.置换反应
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
单质
单质
化合物
化合物
在上述探究中，锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体——氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：
3.置换反应
置
换
反
应
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
通式：A+BC →AC+B
判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
3.置换反应
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →C 都属于化学基本反应类型
分解反应 一变多 C→A+B+ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 随堂测试
1.下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铜在空气中加热表面变黑
D．铝在氧气中加热生成氧化铝
D
2.铝制品比铁制品抗腐蚀能力强的原因是( )
A．铝的密度小于铁的密度
B．铝的熔点低于铁的熔点
C．铝的导电性比铁强
D．铝的表面有一层致密的氧化膜，而铁没有
随堂测试
D
随堂测试
3.黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金，颜色和外观与黄金相似。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是( )
A．在空气中灼烧
B．放在盐酸中
C．观察颜色
D．比较硬度的大小
C
随堂测试
4.下列图像与对应关系叙述错误的是( )
A．等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸
B．足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸
C．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸
D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁
D
谢谢观看

展开更多......

收起↑