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(共25张PPT)
4.3 化学方程式的书写及应用
核心素养目标
1.科学探究与实践能力：
通过 “从文字表达式到化学方程式的转化”“配平不同类型反应” 等活动，掌握化学方程式的书写步骤，学会利用质量守恒定律配平简单反应，培养规范书写和定量分析能力。
能根据化学方程式进行简单计算，解决实际问题，增强 “化学符号服务于定量研究” 的实践能力。
2.化学观念与科学思维：
建立 “化学方程式是化学反应的符号表征，体现质量守恒定律” 的基本观念，理解其三重意义。
通过对比 “文字表达式” 与 “化学方程式” 的差异，形成 “符号简化表达化学反应” 的科学思维，认识化学方程式的简洁性和通用性。
3.科学态度与社会责任：
体会化学方程式在化学研究、工业生产、环境保护中的重要作用，理解规范书写是科学交流的基础，培养严谨的科学态度。
学习重难点
学习重点
1.化学方程式的书写规则。
2.化学方程式的意义。
3.根据化学方程式的计算。
学习难点
1.化学方程式的配平技巧。
2.含杂质的反应物或生成物计算。
3.反应条件与状态符号的正确标注。
化学方程式的书写
PART 01
1.化学方程式的意义
我们已经知道可以用文字表达式来描述化学变化。
如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
C
O2
CO2
但是，用文字表达式表示化学反应无法体现出物质在化学反应中的质量关系。怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化
（3）
（2）铁 + 氧气 四氧化三铁
1.化学方程式的意义
【观察思考】
下列 3 种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
√
像（3）式那样用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式
1.化学方程式的意义
化学方程式的意义和读法
意义 读法（以3Fe+2O2====Fe3O4为例）
质 表示反应物、生成物和反应条件
量 表示各物质间的质量比
表示各物质之间的粒子个数比
点燃
铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁
每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
每三个铁原子和两个氧分子在点燃条件下反应生成一个四氧化三铁分子
2.化学方程式的书写
（1）化学方程式的书写原则
化学方程式的书写原则
以客观事实为依据
符合质量守恒定律
反应物的原子种类与个数=生成物的原子种类与个数
绝不能臆造事实上不存在的物质和化学反应、不能任意编造物质的化学式
2.化学方程式的书写
（2）化学方程式的书写步骤
① 下面给出了你熟悉的几个化学反应的文字表达式，请你用化学式表示其中的物质，用短线代替箭头线。将化学反应中的条件［例如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电和催化剂等］用文字或符号在短线上面注明。
Ⅰ.
铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe + O2
点燃
Ⅱ.
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
△
KMnO4
Fe3O4
K2MnO4 + MnO2+O2
2.化学方程式的书写
（2）化学方程式的书写步骤
② 根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使上述（1）、（2）反应前后各种元素的原子个数相等，并将短线改成“=”，这个过程称为化学方程式的配平。
Ⅰ.
铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
3Fe + 2O2
点燃
Ⅱ.
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
△
2KMnO4
Fe3O4
K2MnO4 + MnO2+O2
2.化学方程式的书写
（2）化学方程式的书写步骤
③ 如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。
Ⅰ.
铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
3Fe + 2O2
点燃
Ⅱ.
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
△
2KMnO4
Fe3O4
K2MnO4 + MnO2+O2↑
2.化学方程式的书写
（3）化学方程式的反应条件书写需注意
① 正确区分反应条件与反应过程：如“点燃”与“燃烧”不同，“点燃” 是反应条件，而“燃烧”是反应过程。
② 不要混淆“点燃”与“加热”，“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，撤掉热源反应就会停止。
③ 若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他条件，一般将“△”
写在“ ”下边，其他条件写在“ ”上边。
2.化学方程式的书写
④ 符号“ ↑ ”“ ↓ ”的使用：
都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物化学式的右边。
a .如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边注“↑ ”；溶液中的反应如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓ ”。
b.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物右边就不注“↑”。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物右边也不注“↓ ”。
（3）化学方程式的反应条件书写需注意
3.化学方程式的配平
（1）比较简单、常用的方法——最小公倍数法（以红磷燃烧为例）
最小公倍数法：
P + O2 P2O5
O：
2
5
最小公倍数为10
2
5
×5
×2
P：
4
4
5
2
配平完成：
4P + 5O2 2 P2O5
3.化学方程式的配平
（2）设“1”法
在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或含元素种类比较多的物质，将它的化学计量数定为 1，以此化学式为准，来确定其他化学式的化学计量数，然后注明反应条件、“↑”、“↓”等，最后检查“=”两边的原子种类和数目是否相等。
如：配平 ，在反应物和生成物中，C2H5OH最复杂，设其化学计量数为1，则依次可确定CO2的化学计量数为2，H2O的化学计量数为3，最后确定O2的系数为3，即 。
3.化学方程式的配平
（3）奇数配偶法
找出在化学反应中出现原子个数既有奇数又有偶数的元素，从原子数为单数的元素入手，由此求出化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
如：配平 ，氧元素的原子个数在反应式两边为一奇一偶且出现次数最多(3次)，在Fe2O3中氧原子个数为奇数3，因此可直接在前面加2。根据铁的原子个数可先确定FeS2的化学计量数为4，再根据硫的原子的个数确定SO2的化学计量数为8，最后根据氧原子的个数确定O2的化学计量数为11，即 。
依据化学方程式的计算
PART 02
1.根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据
质量守恒定律
（2）基本依据
化学反应中,参加反应的物质的质量与反应生成的物质的质量间存在比例关系。
利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律和参加反应的物质的质量与反应生成的物质的质量间存在比例关系。
2.根据化学方程式进行计算
计算步骤 注意事项
（1）设未知量 所设未知量不带单位
（2）写出反应的化学方程式 化学方程式书写正确
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 写在相关物质化学式的正下方
（4）列比例式、求解 必须用纯净物的质量计算，计算结果要带单位
（5）简明地写出答案 答不能漏写
2.根据化学方程式进行计算
（1）加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？K-39 Mn-55 O-16
解题步骤
做题区域
1.设未知量（x后不带单位）
2.准确写出化学方程式（配平、符号）
3.找已知量和未知量的关系，（在对应物质正下方再算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，
4.列出比例式，求解（得数后带单位）
5.作答
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
解：设可得氧气的质量为x
316 32
316 31.6g
32 x
＝
x＝3.2 g
31.6g x
答：可以得到3.2g氧气。
2.根据化学方程式进行计算
（2）工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)产生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少
Ca-40 O-16
解题步骤
做题区域
1.设未知量（x后不带单位）
2.准确写出化学方程式（配平、符号）
3.找已知量和未知量的关系，（在对应物质正下方再算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，
4.列出比例式，求解（得数后带单位）
5.作答
CaCO3 ══ CaO + CO2
高温
解：设需要碳酸钙的质量为x
100 56
100 56
x 5.6t
＝
x＝10t
x 5.6t
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
2.根据化学方程式进行计算
（3）宇航员呼吸的氧气是通过对水进行电解产生氧气，那么，若一位宇航员每天需640g氧气呼吸，需要水的质量是多少呢？H-1 O-16
解题步骤
做题区域
1.设未知量（x后不带单位）
2.准确写出化学方程式（配平、符号）
3.找已知量和未知量的关系，（在对应物质正下方再算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，
4.列出比例式，求解（得数后带单位）
5.作答
2H2O ══ 2H2 + O2
通电
解：设需要水的质量为x
36 32
36 32
x 640g
＝
x＝720g
x 640g
答：需要水的质量为720g。
2.根据化学方程式进行计算
（1）利用化学方程式计算的注意事项
1.设未知量为X，不带单位
2.化学方程式一定要配平
3.相对分子质量计算要准确，乘以化学计量数，写在对应的化学式下
4.已知量带单位，未知量不带单位
5.注意是否能约分，保留位数
2.根据化学方程式进行计算
（2）利用化学方程式计算的常用关系式
计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算
气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)
分解百分率=×100%
物质的纯度(质量分数)=×100%
谢谢观看

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