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2025年初中学业水平考试复习自测（二）
化学试题
（时间：90分钟 满分：100分） 2025.5
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程中不涉及化学变化的是
A. 活性炭去除冰箱异味 B. 食醋去除水壶水垢
C. 放久的蔬菜腐烂变质 D. 未擦干的铁锅生锈
2. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是
A. 夹持试管 B. 检查气密性
C. 倾倒液体 D. 加热固体
3. 在研学过程中，同学们观察到麦田内小麦叶片发黄，且部分植株出现倒伏现象。大家讨论后认为应施加的复合肥是
A. B. C. D.
4. 化学与环境和生活密切相关。下列说法错误的是
A. 开发无磷洗涤剂，减轻水体富营养化 B. 减少二氧化碳排放，防止大气污染
C. 大力植树种草，提高环境质量 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层
C. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 D. 小苏打用于焙制糕点的发酵粉
6. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A. 混合物：石灰石、天然气 B. 金属材料：铁矿石、青铜
C. 碱：纯碱、烧碱 D. 清洁能源：石油、太阳能
7. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液一定是均一稳定的、无色的混合物
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中
D. 溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小
8. 氙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列表述错误的是
A. 氙原子的原子质量为
B. 氙原子结构示意图中
C. 氙原子的核外电子数为54
D. 氙与氖原子最外层电子数均为8，化学性质相似
9. 花青素主要来源于各种蔬菜和水果，具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。下列关于花青素的说法正确的是
A. 花青素中含有氧分子 B. 花青素中碳元素质量分数最大
C. 花青素由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 花青素中的碳、氢、氧元素质量比是
10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 常温下的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
B 鉴别和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去溶液中的 向溶液中加入过量，过滤
D 分离粉和粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥
A A B. B C. C D. D
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 光催化甲烷重整技术是利用太阳光作为反应动力，以为载体，激发产生电子，驱动甲烷转化的一种新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该光催化重整过程，碳原子的个数不变
B. 该光催化重整过程能将有机物转化为无机物
C. 该光催化重整过程将化学能转化为光能
D. 该反应可表示为
13. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是
A. 铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性
B. 对铁锈蚀速率的影响
C. 可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性
D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢
14. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是
物质 X 氧气 二氧化碳 水
反应前的质量 32 70 2 0
反应后的质量 0 待测 46 36
A. 该反应中包含两种反应物和两种生成物
B. “待测”值为22
C. 参加反应的和氧气的质量比为
D. 中一定不含氧元素
15. 下列图像中正确的是
A. 在密闭装置内加热高锰酸钾
B. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙
C. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
D. 向盛有和混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
16. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是
A. 烧杯中加入的物质是
B. ①和②的溶液中，溶质质量相等
C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法
17. 向一定质量和的混合溶液中依次滴加、溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. a点产生的沉淀有两种成分
B. b点到c点发生了一个反应
C. c点溶液中至少有3种溶质
D. 该反应过程中生成的质量为
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 化学与生活密切相关。请按要求回答下列问题：
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。
A. 纯棉帽 B. 羊毛衫 C. 涤纶运动裤 D. 真丝内衣
（2）稻米作为常见谷物，从化学角度分析，其主要营养物质为______。
（3）建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆（铝粉）”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）关闭燃气阀门，炉灶火焰熄灭，利用的灭火原理是______。
（5）氢气、甲醚（）等燃料具有优良的环保性能，可作车用燃料。
①能将氢气高压加注到汽车储气罐中液化，从微观角度解释此过程主要发生改变是______。
②甲醚燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为______，反应前后没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
19. 镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。
（1）发现制取镁。
①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指______（填“单质”“元素”或“原子”）。
②1792年，人们首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的______性。
③现代工业采用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时产生氯气，写出反应的化学方程式______。
（2）了解认识镁。图1为镁元素价类二维图。图2为与在和联合催化下实现再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。
①图1中A可由与反应生成，的化学式为______，反应的基本类型为______。
②写出图2中总反应的化学方程式______。
20. 如图是实验室制备气体和验证性质的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用二氧化锰与过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，利用该原理制取和收集多瓶氧气供铁丝燃烧实验使用，最好选用的发生装置和收集装置分别是______、______（填字母序号）。
（3）将纯净干燥的缓慢通入装置，观察到的现象是______处（填“a”“b”或“c”）石蕊纸花先变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。
21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。
（1）图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。
①向烧杯中滴加的溶液为______。
②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是______。
③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
（2）小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。
①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为______，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。
②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为______。
22. 高纯硫酸锶（，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业、以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图：
已知：①锶（）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙（）相似。
②、在水中的溶解度如下表。
温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100
溶解度 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 008
（1）“粉碎”的作用______。
（2）“反应釜1”中发生如下反应：，的化学式为______。
（3）“焙烧”后，可得到固体产物有______（填化学式）。
（4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，下列选项中最恰当的是______（填字母序号）。
A. 0℃ B. 30℃ C. 60℃ D. 90℃
（5）“过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（6）由“浸出槽”到“过滤池2”需要“趁热过滤”的目的是______。
（7）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式______。
23. 某小组同学利用课余时间开展“硫酸铜的制备及性质”的探究实验，完成下列任务。
任务一 探究硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：
①；
②
【讨论分析】
（1）铜不能直接与稀硫酸反应制备硫酸铜，原因是______。
（2）小组同学认为制备硫酸铜的最佳方案是①，理由是______。
【实验探究】
（3）利用方案①进行实验时，观察到溶液变蓝，有气泡产生。用带火星木条检验气体，木条复燃，该气体是______（填化学式）。
【拓展延伸】
（4）小组同学设计另一种方案也能制得硫酸铜，用碎铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备，该反应的化学方程式为______。
任务二 探究硫酸铜溶液的性质
（5）小组同学在进行硫酸铜溶液与铁钉反应的实验中，观察到铁钉表面附着大量红色的物质，该反应的化学方程式为______。
某同学发现溶液在短时间内很难变为浅绿色，且铁钉表面还会出现黑色物质。小组同学决定对上述异常现象展开探究。
【查阅资料】易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解生成氧化铜。
探究1：黑色物质的成分
（6）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，微热，观察到______（填现象），证明黑色物质是氧化铜。
探究2：黑色物质的生成
【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。
【进行实验】称取无水硫酸铜固体5份（每份），分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。
硫酸铜的质量 3 3 3 3 3
水的质量 20 40 60 80 100
析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色
【得出结论】
（7）由实验数据可知，当______时越易出现黑色物质。
（8）将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中、一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______（填“I”或“Ⅱ”）错误。
24. 某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示：
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
样品质量/g 50 50 50 50
溶液质量/g 10 20 30 40
烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33
请计算：
（1）a的数值为______；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（填化学式）。
（2）计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。
2025年初中学业水平考试复习自测（二）
化学试题
（时间：90分钟 满分：100分） 2025.5
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】CD
【15题答案】
【答案】BC
【16题答案】
【答案】BD
【17题答案】
【答案】AD
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
【18题答案】
【答案】（1）C （2）糖类
（3）
（4）隔离可燃物 （5） ①. 分子间隔 ②. ③. 原子
【19题答案】
【答案】（1） ①. 元素 ②. 还原 ③.
（2） ①. ②. 复分解反应 ③.
【20题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C ③. F
（3） ①. b ②.
【21题答案】
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. b ③. C
（2）
（3） ①. 氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子##（合理即可） ②. 能 ③.
【22题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3）， （4）D
（5）
（6）防止氢氧化锶因温度降低溶解度减小而析出（合理即可）
（7）
【23题答案】
【答案】（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后
（2）方案①更环保节能、不产生有毒气体、不需加热等（回答一条即可）
（3）
（4）
（5）
（6）黑色物质溶解，溶液变为蓝色
（7）硫酸铜质量一定时，水的质量越大
（8）I
【24题答案】
【答案】（1） ①. 52.33 ②. 、##BaCl2、HCl
（2）当废水样品中的硫酸完全反应时，生成沉淀的质量为。
设废水样品中硫酸的质量为。
则该样品中硫酸的质量分数=。
答：该废水样品中硫酸的质量分数为1.96%。

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