资源简介

江苏省苏州第十中学2024-2025学年第二学期高一阶段检测
化学
2025.05
注遮事项：1.考试时长75min:
2.所有答案均填涂在答题卡的相应位置：选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5m
的R色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12
N14
016
Na 23 Mg 24 Al27 S 32
C135.5Fe56Cu64Zm65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“上九天揽月，下五洋捉鳖”，科技的发展与化学密切相关。下列叙述不正确的是
A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是I八族元素
B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用石墨烯，它与金刚石互为同素异形体
C.“奋斗者号”潜水器使用的钛合金硬度高于纯钛金属，能承受深海高压
D、“嫦娥五号”探测器使用砷化镓作为太阳能电池材料，砷化镓属于金属晶体
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式为SO2
B.中子数为18的C1原子：C]
CI
C.NH的球棍模型：
D.四氯化碳的电子式：CI:C:CI
20°
C
3.元素C、Si、G位于周期表中VA族。下列说法正确的是
A.锗原子基态核外电子排布式为4s24p2
B.第一电离能：I(C)C.碳单质、晶体硅、SC均为共价晶体
D.可在周期表中Si附近寻找新半导体材料
4.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备C1O2气体的方程式为：
6 NaCIO2十NCL+3H2O一6ClO2↑+NHg↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是
A.NC3中所有原子都满足8电子结构
B.N的键角小于H20的键角
C.C1O,中Cl的杂化类型为sp2
D.N原子的价电子轨道表示式：图母t□
2s 2p
5,稀双氧水溶液是抗击新冠肺炎病毒的环境消毒剂，H2O2的空间构型如图所示。下列说法正确的
是
A.H2O2中0原子的杂化轨道类型为$p
96052.
B.H2O2只含极性键，不含非极性键
C,H2O2为极性分子
D.H202的电子式为H[:的：0]2H旷
1/6
6、X、Y、Z、W都属于前4周期元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子
的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，第4周期元素W的原子
内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。下列说法正确的是
A.电负性：ZB.原子半径由小到大的顺序：X)C.W元素在周期表ds区
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
阅读下列资料，完成79题。
氩元素单质及其化合物作用广泛。液氨(NH)发生撤弱电离产生NI红，能与诚金属（如N、
K)反应产生H2。碳性条件下，NaCIo氧化NH可制备N24。肼(NH4)常温下为液态，燃烧时
放出大量热，产物无污染，常用作火济燃料：N2H4在水中可生成N2H4H2O,N2H4H20溶液呈弱
诚性。地球上的生物氮循环转化关系如图所示，羟胺(H2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。地
球上的生物窥衕环转化关系如图所示。
NO
7.下列说法正确的是
A.NH2OH中N原子的杂化类型为$p
NO.
B.液氨(NH)电离方程式为：2NH3=NHb+NI
/⑦
②
NHOH
NO
C.如所示生物氮循环转化关系中，氮元素被还原的有5步
⑥
③
D.制备N2H4对应的离子方程式：2CIO+2NH3=N2H4+C+2OH
NH
N,O
8,下列有关NH2OH、NHs、NO,、NH说法正确的是
K⑤
④
A.NH的键角比NH中的大
B.NH2OH难溶于水
、N,4
C.NO的空间构型为三角锥形
D.含NO,的溶液都具有强氧化性
9.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A,N2分子中存在N=N结构，可用作保护气
B.N2H4是极性分子，可作火箭燃料
C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D.NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
10.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化
合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是
CH
CH
图1
图2
A.图1分子中sp2杂化与sp杂化碳原子数目之比为1：1
B.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
C.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
D.图2表示镍的氧化物化学式为Ni1O14
216

展开更多......

收起↑