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高三练习卷
化学
可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Ga70
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列措施有利于减少酸雨发生的是
A.减少塑料制品使用
B.燃煤脱硫
C.集中处理废旧电池
D.废金属回收
2.反应HO2+H+Fe2+三Fe3++·OH+H0可获得高活性的·OH。下列说法正确的是
A.基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
B.OH的电子式为：可：H
C.H2O2中只含有极性共价键
D.H20属于离子化合物
3.下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是
温度计
乙醇、
冰醋酸9
有机层
NaOH
溶液
乙
丙
A.装置甲：制备乙酸乙酯
B.装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸
C.装置丙：分离有机层和水层
D.装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯
4.Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与O2和N2反应。下列说法正确的是
A.沸点：O2B.碱性：Sr(OHD2C.半径：Mg2)D.第一电离能：IhN)阅读下列材料，完成5~7题：
氨的化合物应用广泛。NH可通过反应2NH(g)=N2(g)+3H(g)△H=92.4 kJ-mol-I释
放氢气，也可与光气(COCl2)反应制备尿素[CONH)2]。N(CH和羟胺(NHOH)常用于有机合
成，羟胺易潮解。强碱性条件下，NH4可与[Ag(NH3)2]反应生成Ag和N2。氨水中通入CO2
可生成NH4HCO3溶液，将NH4HCO3溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO沉淀。
5.关于氨的释氢反应2NH(g)一N2(g)十3H(g),下列说法正确的是
A.反应的平衡常数可表示为K=cH)cN)
c(NH3)
B.增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率
C.用E表示键能，6EN-HD-EN)-3EH-H)=92.4 kJ.mol-1
D.使用高效催化剂能降低反应的焓变
化学练习卷第1页，共6页
6.下列说法正确的是
A.N(CH3)3能与盐酸反应
B.NH2OH易潮解的原因是NHOH分子间会形成氢键
C.COC2分子的空间结构为三角锥形
D.1 mol CO(NH)2中含6molo键
7.下列化学反应表示正确的是
A.碱性条件下NH4与[AgNH)]反应：
N2H4+2[AgNH)z]+2OH=2Ag↓+2N2↑+2NHHO
B.COCk与过量NH3反应制尿素：COCl2+2NH=CONH)2+2HCI
C.氨水中通入足量CO2:OH+CO2=HCO3
D.NH4HCO3溶液加到MnSO4溶液中：Mn2++2HCO5=MnCO3↓+CO2↑+H2O
8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是
A.制漂白粉：饱和aC溶液电解C1石灰乳Ca(CIO2
B.海水提溴：BnSO、9Bra,Br2
C.治炼铝：Al0,HClaq)AICl(,a)电解，A1
D.硫酸工业：FeSS0,0Hs0,
9.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2十4H+SO +2e一PbS04+2H20,电池构造示意图
如题9图。下列有关说法正确的是
稀硫酸
A.放电时，负极反应为P%b一2e=Pb2
B.放电时，电池将电能转化为化学能
C.充电时，正极应与外接电源负极相连
PbO2
D.充电时，每生成1molH2SO4,电路中转移1mol电子
Pb
10.化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
题9图
OH
OH O
H2SO4
K2CO3、CH;COCH
CH;COOH
OH
X
Y
Z
下列说法正确的是
A.X与足量H2加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
B.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1molY最多能与2 mol NaOH发生反应
D.一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应
化学练习卷第2页，共6页

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