资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题05 物质的检验、推断、分离和提纯易错题（含答案）
--浙江中考科学二轮专题复习
一、选择题
1、如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是( )

A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B. 一定量的氢氧化钙溶液中不断加入稀硫酸
C. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
D. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
2、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
A. Mg和Cu B. Zn和Al C. Mg和Al D.Zn和Mg
4、某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（ ）
A、盐酸、BaCl2、酚酞 B、BaCl2、盐酸、酚酞
C、BaCl2、酚酞、盐酸 D、酚酞、盐酸、BaCl2
5、下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 ( )
如图所示，甲、丙容器内装有水，乙、丁试管内也装有水，并通过甲容器密封盖上的孔插入甲容器的水中,且乙试管与密封盖紧密接触。丙容器没有加盖。现给甲、丙容器加热,经过一段时间后,对可能出现的现象有如下几种说法:①甲容器中的水沸腾,乙试管中的水不会沸腾;②乙试管中的水先沸腾;③丙容器中的水沸腾,丁试管中的水不会沸腾;④丁试管中的水会沸腾。以上说法中正确的是( )
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
7、将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程: Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe.下列说法错误的是( )
A.反应后的黑色固体为混合物
B.试管中残留固体质量为10.8g
C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
8、除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是( )
9、向盛有H2SO4、CuSO4混合液的烧杯中逐渐加氢氧化钠溶液直至过量(忽略CuSO4溶液的弱酸性，溶液始终为不饱和溶液)，关于该反应中各混合液的量与NaOH溶液质量关系图象正确的是( )
A.只有丁正确 B.只有甲、乙正确
C.只有乙、丙、丁正确 D.全部正确
二、填空题
10、铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe2O3和 Fe3O4。某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2g固体粉末,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成40.0g沉淀。试计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为_____。
(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为 或 。
11、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知:
(1)操作①的名称是______;
(2)写出滤液②中金属阳离子符号______;
(3) Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序依次是______。
12、固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl 、BaSO4中的几种混合而成,为确定其成分,进行如图实验。(假设每步反应均恰好完全反应)
试推断:
(1)气体B是 。
(2)固体A中一定没有的物质是 。
(3)滤液D中一定含有的溶质是 。
(4)固体A的组成可能有 种。
13、某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、 Na2CO3、K2SO4、FeCl2、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答:
(1)仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是_____(填化学式)。
(2)无色溶液D一定含有的溶质是_____。
(3)写出步骤IV涉及的化学反应方程式: 。
(4)结论:固体粉末中一定含有 ，可能含有 。
14、许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4 .2H2O）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式 。
（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式 。
15、某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分 NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中OH-浓度越大，溶液碱性越强;H+浓度越大，溶液酸性越强)
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式 。
(2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量____(填“不变”或“变大”或“变小”)
(3)写出D点对应溶液的溶质_____(填化学式)
(4)图2中纵坐标可表示______(填序号)
①溶剂质量②溶液质量③NaOH溶质质量分数
三、实验探究题
16、某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 。
(2)写出某白色固体的所有可能组成 。
17、某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知Mg、 Mg3N2能发生如下反应:
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
(1)连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是 → →B→ (填装置序号).D装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)通气后，应向点燃 (填“A”或“B”)装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响 _______。
(3)设计一个实验，验证产物是氮化镁:
(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释 。
18、按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体 A 是 ，黑色粉末为 。
（2）若 A 为纯净物，反应现象与(1)同，则 A 是 ，黑色粉末为 和 。
（3）若第(1)问中：乙装置的物质增重 1.8 g，丙装置中的物质增重 2.2 g，则通入气体的质量可能是 。(把正确的选项填入空格)
A . 0.8 g B . 1.6 g C . 3 g
（4）若 A 为纯净物，充分反应后，甲装置生成 3.2 g 红色固体，乙装置中物质增重 0.9 g，则黑色固体的质量为 g，写出计算过程： 。
19、某自然科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样(其中的杂质不参与反应)中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置:试回答下列问题:
(1)A发生装置的优点是 。
(2)写出C中硬质玻璃管内发生的化学方程式 。
(3)B瓶中的氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻璃管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为 。
(5)同学设计的这个实验装置对实验结果的准确性还有影响，你对实验装置的改进建议是 。(写一条)
20、化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究.查资料得知:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
一、取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.观察到的现象是 。
二、利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:______。
(4)装置D的作用是 。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A - B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 。
三、(7)56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是_____，MgO的碱性比BaO (填“强”或“弱”)，Mg(OH)2的溶解度比 Ba(OH)2的溶解度 (填“大”或“小”)
21、某兴趣小组以老师提供的如图1所示实验装置为主进行如下兴趣实验.(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好.)
【探究一]若A装置中烧瓶内的气体可能是CO、 CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，甲组同学进行如下实验:
①CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水
②NaOH溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水
③浓硫酸是液体，能有效吸收水蒸气
I.装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体;
II.将3.0gNaOH浓溶液滴入烧瓶中，充分反应;
III.按A→C→B→C→...的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽 B装置中空气，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应;
IV.反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g， B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g.
(1)写出CH4与CuO反应的化学方程式 。
(2)打开K2前应先从K1处通入氮气，否则易产生 现象.两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂作用是 ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 。
[探究二】乙组同学为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，又增加了必要仪器，先称取一定量样品，按如图2所示实验装置进行实验:碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳气体。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。该实验的一个明显缺陷是 。
22、某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验：
方案一:甲同学按图一进行实验。
(1)观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是 。
方案二:乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
(2)0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是
(3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是 。
方案三:丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。
(4)实验①、②的实验目的是 。
(5)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。
(6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
拓展探究:证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究:
(7)若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则 (填“能”或“不能”)证明两者确实发 生了反应。
(8)若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是(简述操作方法及结论): 。
23、某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题:
(1)X是常见还原性气体CO、H 中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为____，A装置的作用是 。
(2) B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内的物质的质量有偏差。
(3) 已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式: 。
(4) 已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
(5)E装置的作用是 。
(6)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu20含量的测定实验，则D中的药品应改换为 。
24、碱式碳酸锌[Znx(OH)y(C03)z]是制备功能材料ZnO 的原料,其化学反应表达式为：
(x、 y、z为正整数)。小金设计了如图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量,实验操作正确)。
(1)图甲中装置B的作用是 。
(2)查阅资料发现,在不同温度条件下充分加热
等质量的碱式碳酸锌样品,剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时,热分解装置的温度至少要达到 (填“200”、“300”或“400”)℃。
(3)部分实验步骤为:“……加热前先通入N2排尽装置内的空气,关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”实验过程中可根据 现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
(4)小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内,完全反应后测得装置A增重5.4g,装置B增重8.8g。则x:y:z的最简整数比为 。
25、某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25 ℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是______(填化学式,下同)溶液。
(2)a点的溶质为 ，b点前发生反应的化学方程式为 。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸， 。
26、小科为探究酸、碱、盐的化学性质,做了如图所示实验:
(1)实验后液体颜色变红的试管是 。
(2)反应后试管C的溶液中一定存在的阳离子是 。
(3)小科把试管D、E反应后的液体倒入同一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液,小科分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，其中正确的是 (填序号)。
①试管D:氢氧化钙溶液一定过量 ②试管D:稀盐酸可能不足
③试管E:碳酸钠一定过量 ④试管E:稀盐酸一定过量
四、计算题
27、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表:
(1)上表中x = 、y= 。
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为多少
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少
28、化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(说明:生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应.)
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_____g.
(2)生铁中铁的质量分数为多少 (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(146 +12 -a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。
(4)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
29、含CuCl 和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答:
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）m1的值为 。
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少
30、由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。
(1)要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解.可加入适量稀硫酸.计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克 (要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为____。
31、某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定:取反应后的溶液W(50g)放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求:
(1)根据图像曲线变化及分析可知:W溶液含有的溶质是_____(填化学式);
(2)与AB段有关的反应方程式_____;BC段对应的现象是_______;
(3)分析计算:B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少
专题05 物质的检验、推断、分离和提纯易错题（含答案）
--浙江中考科学二轮专题复习 答案
一、选择题
1.A
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.B
8.B
9.D
二、填空题
10.(1)17.6g
(2)Fe3O4；FeO、Fe2O3
11.(1)过滤
(2)Fe2+
(3)Ni>Cu>Ag
12.(1)氢气
(2)碳酸钠
(3)硫酸镁、硫酸铜
(4)6
13.(1)CaCO3、FeCl3;
(2)KOH、NaCl、BaCl2;
(4)Na2CO3、KOH；NaCl、K2SO4
14.
15.（1）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（2）变大
（3）Na2SO4、H2SO4
（4）①②
三、实验探究题
16.(1)碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
(2)1、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠
2、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡
3、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
17.(1)D→C →B→ A； CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O
(2)B；制得的氮化镁不纯
(3)
(4)O2 比N2化学性质活泼。
18.(1)H2和CO，CuO，
(2)H2;C和 CuO，
(3)C，
(4)4;含有氧元素的质量为:，故黑色固体的质量为:3.2g+0.8g=4g.
19.(1)能控制反应的发生和终止
(2)
(3)吸收氯化氢气体
(4)
(5)可以在装置B、C之间，增添一个气体干燥装置(即盛有浓硫酸的洗气瓶)，以便吸收从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气，避免造成误差
20.（1）Al(OH) + OH = AlO2-+ 2H2O
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2,溶液吸收
（4）防止空气中CO2进入C，影响实验
（5）cd
（6）25%
（7）第六周期IIA族;弱;小
21.(1)
(2)倒吸;除去水蒸气;CO2、CO和CH4;
(3)，缺少尾气处理装置.
22.(1)NaOH + HCl = NaCl + H2O;
(2)刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显;
(3)溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7;
(4)证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色;
(5)防止空气中的水分进入试管干扰试验;
(6)试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色;
(7)能;
(8)在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可证明。
23.
24.(1)吸收反应生成的CO2
(2)300
(3)一段时间后,A装置长导管管口无气泡冒出
(4)5:6:2
25.(1)Na2CO3
(2)HCl、NaCl；Na2CO3 + HCl==NaCl + NaHCO3
(3)若立即产生气泡则为碳酸氢钠,若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠
26.(1)A
(2)Fe3+
(3)②③
四、计算题
27.(1)上表中x=0.24、y = 0.4。
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
28.（1）146
（2）93.3%
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
（4）
29.(1)Cl-
(2)NaCl CuCl2
(3)120
(4)8.3%
30.（1）49g
（2）Cu2S
31.（1）CaCl2、HCl
（2）2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O+ CO ↑;有白色沉淀生成;
（3）y = 88.24，x = 160
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑