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浙江省2025年中考科学精选专题训练：物质的结构
一、选择题
1．（2025·浙江杭州·一模）西湖龙井茶富含茶多酚（），下列关于茶多酚说法正确的是（　　）
A．由51个原子构成 B．由三种元素组成
C．碳、氧质量比为2：1 D．茶多酚属于氧化物
2．（2025·浙江杭州·一模）科学家通过高能粒子轰击氧原子（如图所示）后可短暂生成这一特殊的微粒。下列能表示模型是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2025·浙江杭州·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A．3O-2 B． C．3O2- D．3O
4．（2025·浙江温州·二模）瓯窑烧制的青瓷釉面光润如玉，其与材质中二氧化硅（SiO ）有关。SiO 中Si的化合价是（　　）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
5．（2025·浙江嘉兴·一模）玛巴洛沙韦片（有效成分是）能有效治疗流感．下列关于该有效成分的说法，正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．碳、氧元素的质量比为
C．氢元素的含量最低 D．每个分子中含有一个氟分子
6．（2025·浙江金华·一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2025·浙江舟山·一模）科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象的、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　）
A．磁感线 B．分子的结构
C．手电筒的电路图 D．男/女厕
8．（2025·浙江金华·一模）桂花中含甜菜碱，下列关于甜菜碱的说法正确的是（　　）
A．甜菜碱由四种原子构成 B．氮、氧元素质量比为
C．甜菜碱由四种元素组成 D．每个甜菜碱分子中都含有1个氧分子
9．（2025·浙江宁波·一模）维生素B5又叫泛酸，其化学式为，下列有关说法正确的是（　　）
A．属于盐
B．氢元素质量分数最大
C．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为
10．（2025·浙江·一模）科学概念间有并列、包含、交叉等关系．小塘在复习时按左图整理的内容，其中符合的是（　　）
a b c
A 河外星系 银河系 太阳系
B 化合物 纯净物 氧化物
C 机械能 势能 重力势能
D 生态系统 分解者 银杏
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2025·浙江湖州·一模）最近我国科学家在国际上首次实现大面积二维金属材料制备，过程如下：
(1)二硫化钼（MoS2）中硫元素化合价为-2价，则钼元素化合价为 。
(2)步骤2中金属粉末变成液态金属的物态变化过程叫作 。
(3)步骤3中用二硫化钼挤压液态金属，是通过 的方法来增大压强。
12．（2025·浙江·一模）钛合金因具有高强度、低密度和耐腐蚀等优异性质，在我国C919大飞机的研制中得到了广泛应用。查阅资料知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
(1)钛合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)将钛条放入硫酸铜溶液中能观察到的现象 。
13．（2025·浙江台州·一模）碳元素可以组成多种物质，元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，请回答下列问题：
(1)每个碳原子的质子数为 。
(2)碳元素与氧元素可以组成一氧化碳（CO）、二氧化碳（），这两种物质均属于 （填“单质”“氧化物”或“盐”）。
(3)碳元素和氢元素可以组成最简单的有机物甲烷（）。甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 。
14．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为 价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
15．（2025·浙江温州·一模）旧手机等电子产品的回收与利用是资源可持续发展的关键路径。
(1)回收手机组件中的铜时，可将其先转化为硫酸铜，再往硫酸铜溶液中加入 （列举一种金属单质），以提取单质铜。
(2)氧化铟（In2O3）掺杂锡（Sn）形成的特殊材料常用于制造液晶显示器及手机触摸屏，氧化铟中铟（In）元素的化合价为 。
(3)将质量为240克的某品牌手机平放在水平桌面上，手机与桌面的接触面积为80厘米2，则该手机对桌面的压强为 帕。
16．（2025·浙江温州·一模）如图所示的漆扇是我国新兴的非物质文化遗产。其制作流程为：在水面上滴加大漆颜料（主要成分为液态的漆酚，化学式为C21H30O2）形成飘漆液，将扇面以一定角度放入飘漆液后缓缓捞出进行染色。
(1)从物质分类角度分析，漆酚属于纯净物中的 。
(2)在漆酚中质量分数最小的为 元素。
(3)滴入大漆颜料后发现颜料会漂浮在水面，据此推测漆酚的物理性质有 。（列举一点）
三、探究题
17．（2024·浙江温州·二模）为测定某有机物的组成，小龙采用以下的思维模型：
结合小龙构建的思维模型，完成以下的相关问题。
(1)B装置中浓硫酸的作用是 。
(2)为了准确测定装置中增加物质的质量，以上装置中导管的正确连接顺序是： 。
(3)实验后，若A装置质量增加8.8克，B装置质量增加3.6克，试推测该有机物的化学式不可能正确的是__________（可多选）
A． B． C． D．
18．（2024·浙江台州·三模）除、能还原氧化铜外，及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，能与反应生成Cu、、。某拓展小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略），分别对有关气体问题进行探究，回答下列问题。
（1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究
将气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到实验现象除了A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，还有 。
（2）【探究Ⅱ】对未知气体组成的探究
气体X可能由、中的一种或两种组成，同学们按照如图所示装置对其组成进行探究。C装置中溶液变浑浊，证明气体X中含有 。
（3）将由两种元素组成的纯净物燃料，通过以上装置。发现A装置中的黑色粉末变成光亮的红色，B装置中的固体由白色变成蓝色，C装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高，该燃料的相对分子质量为32，则它的化学式为 。
19．（2024·浙江宁波·三模）小宁在课外资料中获悉：硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。为此，他进行了相关探究。
【探究一】
（1）要证明 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用，除需证明 CuSO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明 CuSO4在化学反应前后的质量和 不变。
（2）为探究CuSO4化学反应前后的质量是否发生改变，小宁设计了如下实验：将含溶质质量为ag 的CuSO4溶液加入一定量的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图（实验过程中的损耗忽略不计）。
①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式： ；
②若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a= （用m、n表示）。
【探究二】
为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，小宁设计了如图所示的对比实验。
（3）若观察到 （填实验现象），则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。
20．（2023·浙江·一模）某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 （填字母）；
A．氯酸钾（） B．氯化铵（） C．过氧化氢（）
【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0-20分钟量筒中水的体积，得到图乙。

（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 ；
【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。

（4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则 瓶为加湿仓。
21．（2022·浙江温州·中考真题）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
22．（2022·浙江温州·二模）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程可表示如下：
（1）阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为 。
（2） 1910年卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验，发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图。
①a粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应称为 。
②在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引
B．力能改变物体的运动状态
C．电荷的定向移动形成电流
D．有些原子内没有中子
E.电子由于质量太小无法阻挡a粒子轰击
《浙江省2025年中考科学精选专题训练：物质的结构》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D C A D C C C
1．B
【详解】A、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1 个茶多酚分子是由22+18+11=51个原子构成，而不是茶多酚由51个原子构成，错误；
B、从茶多酚的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，正确；
C、茶多酚中碳、氧元素质量比为(12×22):(16×11)=264:176=3:2，而不是2:1，错误；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选B。
2．A
【详解】氧原子的质子数为8，原子中，质子数=核外电子数=8，是氧原子失去核外4个电子形成的，中含有8个质子和4个电子。故选A。
3．C
【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氧离子的符号为：3O2-。故选C。
4．D
【详解】在化合物中，氧元素通常显 2价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：x+( 2)×2=0，x=+4。
故选D。
5．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据化学式可知，由碳、氢、氟、氮、氧、硫六种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，碳、氧元素的质量比=(12×27):(16×7)=324:112=81:28，而不是27:7，错误；
C、中碳、氢、氟、氮、氧、硫元素的质量比为(12×27):(1×23):(19×2):(14×3):(16×7):32=324:23:38:42:112:32，通过比较可知氢元素占的质量比最小，所以氢元素的含量最低，正确；
D、分子是由原子构成的，每个分子中含有2个氟原子，不存在氟分子，错误。
故选C。
6．A
【详解】
分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。故选A。
7．D
【详解】A．图示是磁感线模型，故A不符合题意；
B．分子的结构属于模型，故B不符合题意；
C．手电筒的电路图，属于模型，故C不符合题意；
D．图示属于符号，故D符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，甜菜碱由甜菜碱分子构成，甜菜碱分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，说法错误，不符合题意；
B、甜菜碱中氮、氧元素质量比为，说法错误，不符合题意；
C、甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意；
D、甜菜碱由甜菜碱分子构成，每个甜菜碱分子由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9．C
【详解】A、由泛酸的化学式可知，泛酸是含碳的化合物，属于有机物，故说法错误；
B、泛酸碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×9）：（1×17）：14：（16×5）=108：17：14：90，则碳元素的质量分数最大，故说法错误；
C、由泛酸的化学式可知，泛酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故说法正确；
D、由泛酸的化学式可知，泛酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为9:17：：1:5，故说法错误。
故选C。
10．C
【分析】题图包含的逻辑关系是：a包含b、b包含c。
【详解】 A．河外星系是指银河系以外的星系，银河系是众多星系中的一个，而太阳系是银河系内的一个组成部分。因此，这里的逻辑关系是：河外星系与银河系是并列关系（都属于星系），太阳系被银河系包含。这与题图给出的逻辑关系不符，A错误。
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，纯净物是由一种物质组成的（可以是单质或化合物），氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧的化合物。这里的逻辑关系是：纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物和其他化合物。因此，纯净物并不包含于化合物之内，这与题图给出的逻辑关系不符，B错误。
C．机械能是动能和势能的总和，势能是物体由于位置或运动状态而具有的能量（包括重力势能和弹性势能等），重力势能是物体由于重力作用而具有的势能。这里的逻辑关系是：机械能包含势能和动能，势能包含重力势能和弹性势能等。这与题图给出的逻辑关系相符，C正确。
D．生态系统是指在一定空间内生物与环境形成的统一整体，分解者是生态系统中将动植物遗体残骸中的有机物分解成无机物的生物，银杏是一种植物，为生产者。因此，与题图给出的逻辑关系不符，D错误。
故选C。
11．(1)+4
(2)熔化
(3)增大压力/减小受力面积（合理即可）
【详解】（1）化合物中各元素的正负化合价代数和为零，MoS2中硫元素的化合价为-2价，则钼元素（Mo）的化合价为+4价；
（2）步骤 2 中金属粉末变成液态金属的物态变化过程叫作熔化。熔化是指物质从固态变为液态的过程，在此过程中，金属粉末吸收热量，原子的热运动加剧，克服了原子间的结合力，从而由固态转变为液态；
（3）步骤 3 中用二硫化钼挤压液态金属，是通过减小受力面积或增大压力的方法来增大压强。
12．(1)混合物
(2)钛条表面产生红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
【详解】（1）合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；钛合金是由钛与其他物质混合而成，含有多种成分，所以钛合金属于混合物；
（2） 已知钛的金属活动性介于铝和铁之间，而铁的金属活动性比铜强，所以钛的金属活动性也比铜强。将钛条放入硫酸铜溶液中，钛能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸钛和铜， 会观察到的现象为钛条表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
13．(1)6
(2)氧化物
(3)3：1
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，由图可知碳元素的原子序数为6，所以每个碳原子的质子数为6；
（2）一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）都是由碳和氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；根据氧化物的定义，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，所以一氧化碳和二氧化碳均属于 氧化物；
（3）化合物中，元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，甲烷（CH4）中碳元素和氢元素的质量比=(12×1):(1×4)=12:4=3:1。
14．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
15．(1)铁（合理即可）
(2)+3
(3)300
【详解】（1）根据金属活动性顺序，位于铜之前的金属（如Fe、Zn、Al）可将硫酸铜中的铜置换出来；
（2）氧的化合价为-2，设铟（In）的化合价为x，根据化合物电中性原则：2x+3×(-2)=0，解得x=+3；
（3）手机重力：F = mg = 0.24kg × 10N/kg = 2.4N，
接触面积：80cm2 = 0.008m2，
压强：P == 2.4N / 0.008m2 = 300Pa。
16．(1)有机物
(2)氢
(3)密度比水小（合理即可）
【详解】（1）漆酚化学式为C21H30O2，是含碳的化合物，属于有机物；
（2）漆酚中碳、氢、氧的质量比为：（12×21）：（1×30）：（16×2）=126:15:16，所以漆酚中氢元素的质量分数最小；
（3）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，颜料漂浮在水面上形成图案，说明了大漆颜料的密度比水小、难溶于水，
17．(1)吸收水分，干燥气体
(2)c→d→a→b
(3)AB
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，则B装置中浓硫酸的作用是吸收水分，干燥气体；
（2）有机物充分燃烧会生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来吸收水蒸气，干燥二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，应先用浓硫酸吸收水分，浓硫酸增加的质量就是生成水的质量，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液增加的质量就是生成二氧化碳的质量，除杂时应长进短出，则为了准确测定装置中增加物质的质量，以上装置中导管的正确连接顺序是c→d→a→b；
（3）实验后，若A装置质量增加8.8克，说明生成二氧化碳的质量为8.8克，B装置质量增加3.6克，说明生成水的质量为3.6克，根据反应前后元素种类和质量不变，有机物中碳元素的质量=，有机物中氢元素的质量为，则有机物中碳、氢的原子个数比=。
A、CH4中碳、氢的原子个数比为1：4，符合题意；
B、CH3OH中碳、氢的原子个数比为1：4，符合题意；
C、C2H4中碳、氢的原子个数比为2：4=1：2，不符合题意；
D、CH3COOH中碳、氢的原子个数比为2：4=1：2，不符合题意。
故选AB。
18． B装置中的固体由白色变成蓝色、C装置溶液变浑浊 甲烷/
【详解】（1）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，水可以与白色硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到实验现象除了A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，还有装置中的固体由白色变成蓝色、C装置溶液变浑浊；
（2）CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，H2能与CuO加热时生成Cu和H2O，C装置中溶液变浑浊，说明A处生成了二氧化碳，可证明气体X中含有甲烷（或CH4）；
（3）A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊，说明A处反应生成铜和水，但没有二氧化碳生成。C中导出的气体是空气中含量最多的物质，说明生成了氮气；根据质量守恒定律可知，该燃烧中含有氢元素、氮元素，已知燃料是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32，设该燃料的化学式为NxHy，则有： 14x + y = 32，当 x = 2 时，y = 4，它的化学式为N2H4。
19． 化学性质 甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象
【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，故除需证明 CuSO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明 CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（2）①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，受热分解生成黑色固体氧化铜和水，反应的化学方程式为；
②由题可知氧化铜质量是mg，硫酸钡质量是ng，mg氧化铜中铜元素质量是，ng硫酸钡质量中硫酸根质量是=，若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为，故；
（3）硫酸铜溶液中存在Cu2+、和H2O分子三种粒子，乙中无明显现象说明不能加快过氧化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H2O分子不能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生大量气泡，故可说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。
20． 混合物 B 过碳酸钠产氧速率比过氧化氢高，便于携带，能持续平稳地提供氧气； A
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是氯化铵，因为氯化铵中不含有氧元素，不符合题意质量守恒定律，而氯酸钾、过氧化氢中都含有氧元素。故选B；
（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠产氧速率比过氧化氢高，便于携带，能持续平稳地提供氧气；
（4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。B瓶产生氧气，通过导管将氧气送到A瓶，则A瓶为加湿仓。
21． 电子 化合物 ABD
【详解】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3）A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意；
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意；
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，不符合题意；
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，符合题意；
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，不符合题意。
故选ABD。
【点睛】本题以原子结构的认识历史为背景，着重考查原子的结构，了解化学发展的历史，理解掌握原子结构的详细知识，是解题的必要条件。
22． B→A 核聚变（热核反应） ABE
【详解】（1）阴极射线AB看成电荷的定向移动，故电流的方向为B→A
（2）在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应叫做核聚变。
（3）卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验发现绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，由于a粒子带正电，所以可以得出同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引，由于a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验有的粒子发生偏转可知力能改变物体的运动状态，由于电子的质量太小也可能无法阻挡a粒子轰击，故选择ABE。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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