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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
?实验目的
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
?实验用品
1．试剂：NaCl固体、蒸馏水。
2．仪器：烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平(实验中用托盘天平)。
?实验步骤
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
步骤 操作
计算 所需NaCl固体的质量为_________g
称量 用天平称量出________g的NaCl固体
溶解 把称好的NaCl固体放入__________中，再向其中加入40 mL蒸馏水，用___________搅拌，使NaCl固体完全溶解
移液 待溶液____________后，将烧杯中的溶液沿___________注入100 mL容量瓶
5.85
5.9
烧杯
玻璃棒
冷却至室温
玻璃棒
步骤 操作
洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将洗涤液也都注入容量瓶
振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下______ cm时，改用__________滴加蒸馏水，至__________________ __________________
摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签
2～3
1～2
胶头滴管
凹液面最低处与刻
度线相切
2.用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液
步骤 操作
计算 计算所需1.00 mol·L－1 NaCl溶液的体积为___________mL
量取 用________量取__________mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液并注入烧杯中
稀释 向盛有1.00 mol·L－1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用____________慢慢搅动，使其混合均匀
移液 将烧杯中的溶液沿____________注入100 mL容量瓶
50.0
量筒
50.0
玻璃棒　
玻璃棒
步骤 操作
洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，并将洗涤液也都注入容量瓶
振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_______ cm时，改用____________滴加蒸馏水，至_________________ ___________
摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签
2～3
1～2
胶头滴管
凹液面最低处与刻
度线相切
?问题与讨论
(1)将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都引流入容量瓶？
提示：目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏小。
(2)用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液与用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸所需仪器是否完全相同？
提示：两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平和药匙。
(3)定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，这样操作对所配溶液的浓度有何影响？
提示：定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。
(2024·河北省名校强基联盟高一期中)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480 mL 0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。请回答下列问题：
属于复盐，即一种阴离子与多种阳离子组成的盐　
?实验拓展例练
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需______________________________________。
(2)用电子天平(精确度为0.01 g)称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体____________g。
(3)定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是_____________。
500 mL容量瓶、胶头滴管
19.60
重新配制
(4)下列操作将导致所配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度偏小的是__________(填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的密度大于水，用2.00 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液和等质量的水混合，所得溶液的浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)1.00 mol·L－1。
②③
小于
【思路分析】　
(2024·河北省邢台市质检联盟高一月考)根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe2O3的摩尔质量为________________,0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为_________g。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，16 g O2的体积为___________L，所含的氧原子数为__________________。
160 g·mol－1
56
11.2　
NA或6.02×1023
(3)某同学欲用98%的浓硫酸(密度ρ＝1.84 g·mL－1)配制100 mL 5 mol·L－1硫
①下列说法错误的是________(填标号)。
a．98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
b．需要用量筒量取27.2 mL 98%的浓硫酸
c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
d．容量瓶水洗之后需要用5 mol·L－1硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
ad
②10 mL 5 mol·L－1硫酸最多能消耗_________mL 2 mol·L－1 KOH。
③5 mol·L－1硫酸中溶质的质量分数为__________%(保留小数点后一位)，5 mol·L－1硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度c(H2SO4)_______(填“>”“＜”或“＝”)2.5 mol·L－1。
50
42.6　
＜

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