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第二章　第三节　第3课时　学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·天津市第四十七中学高一期中)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解后直接转移到容量瓶中
C．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
D．定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴加蒸馏水至刻度线
【解析】　称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，A正确；溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，B错误；容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，D正确。故选B。
2.(2024·北京交通大学附属中学高一期中)配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是(　　)
A．容量瓶事先未烘干
B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视
D．定容后，摇匀时有少量液体流出
【解析】　容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误；定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；定容时观察液面仰视，溶液体积偏大，浓度偏低，C项正确；定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项错误。故选C。
3.(2024·北京交通大学附属中学高一期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【解析】　将40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液的体积大于1 L，所以c(NaOH)小于1 mol·L－1，A错误；将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中，混合溶液的体积不是10 L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，B错误；22.4 L HCl气体的物质的量不一定等于1 mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1 mol·L－1，C错误；10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，因此溶液中物质的量浓度是1 mol·L－1，D正确。故选D。
4.(2024·河北省名校强基联盟高一期中)将KCl、MgCl2、MgSO4溶于水配成混合溶液，溶液体积为1 L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．该混合溶液中MgSO4的物质的量为0.1 mol
B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5 L，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
C．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L－1 NaOH溶液至Mg2＋恰好完全沉淀，需NaOH溶液50 mL
D．该混合溶液中由MgCl2电离出的Cl－浓度为0.2 mol·L－1
【解析】　由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2 mol、0.2 mol、0.4 mol，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1 mol，溶液中溶质为0.2 mol KCl、0.1 mol MgCl2,0.1 mol MgSO4，A正确；溶液中有0.1 mol MgSO4，稀释至5 L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为＝0.02 mol·L－1，B正确；若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L－1 NaOH溶液至Mg2＋恰好完全沉淀，需NaOH溶液＝0.2 L＝200 mL，C错误；溶液中有0.1 mol MgCl2，由MgCl2电离出的Cl－浓度为＝0.2 mol·L－1，D正确。故选C。
5.(2024·广东省东莞市高一七校联考)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有2NA个K＋
B．1 mol OH－中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L
D．将4.0 g NaOH溶于1 L水中可得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
【解析】　溶液的体积未知，无法计算其物质的量，A错误；1个OH－含有10个电子，故1 mol OH－中含有的电子数为10NA，B正确；标准状况下，水不是气体，不能使用22.4 L·mol－1计算其体积，C错误；溶液的浓度为单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量，溶液体积未知，故浓度无法计算，D错误。故选B。
6.(2024·广东省东莞市高一上学期期中四校联考)Ⅰ.现用Na2CO3·10H2O固体配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是 100 mL容量瓶　。
(2)经计算，需称取Na2CO3·10H2O固体质量为 2.86　g。
(3)将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 C　→B→ D　→F→ A　→ E　。
(4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 bd　。
a．称量的Na2CO3·10H2O固体有杂质
b．称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中，与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度相同的是 cd　。
a．200 mL 0.05 mol/L Na2CO3溶液
b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液
d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
Ⅱ.回答下列问题：
(6)标准状况下，88 g CO2的体积为 44.8　L。
(7) 34　g NH3中的H原子数目与3 mol H2O中的H原子数目相同。
【解析】　(1)由固体物质配制100 mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶，缺少的仪器是100 mL容量瓶。(2)需称取Na2CO3·10H2O固体质量m＝n·M＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.1 L×286 g/mol＝2.86 g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯及玻璃棒2～3次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至距刻度线1～2 cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。(4)固体中有杂质则Na2CO3物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误；晶体失水则Na2CO3物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；没有洗涤烧杯和玻璃棒则Na2CO3物质的量减小，溶液浓度偏小，c错误；加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确。故选bd。(5)0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度为0.2 mol/L。0.05 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，a错误；0.1 mol/L NaCl溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，b错误；0.1 mol/L Na2SO4溶液中的Na＋物质的量浓度为0.2 mol/L，相同，c正确；0.2 mol/L NaOH溶液中的Na＋物质的量浓度为0.2 mol/L，相同，d正确。故选cd。(6)V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L/mol＝44.8 L。(7)3 mol H2O中的H原子数目为6NA，含有6NA H原子数目的NH3的物质的量为2 mol，质量为2 mol×17 g/mol＝34 g。
选择考提升练
7.(2024·河北省邢台市质检联盟高一月考)某同学做实验需要480 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液，下列说法错误的是(　　)
A．配制该溶液需要使用500 mL容量瓶
B．用CuSO4·5H2O配制该溶液时，需要用托盘天平称取62.5 g CuSO4·5H2O
C．配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的浓度偏大
D．往10 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中加入0.8 g Ba(OH)2，溶液导电性会增强
【解析】　实验室没有480 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶，则需要用托盘天平称取五水硫酸铜的质量为0.5 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝62.5 g，A、B正确；配制该溶液定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中的离子浓度减小，则向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡时，溶液导电性会减小，D错误。故选D。
8.(2024·山东省淄博实验中学高一期中)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.0 g NaOH溶解在100 mL水中所得溶液中c(Na＋)＝1 mol/L
B．含16.25 g FeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．5.6 g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA
D．1.0 mol/L MgCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
【解析】　4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶解在100 mL水中，溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，则无法求出所得溶液中c(Na＋)，A错误；含16.25 g FeCl3的饱和溶液中，FeCl3的物质的量为0.1 mol，加入到沸水中形成Fe(OH)3胶体，但由于1个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以形成的Fe(OH)3粒子数小于0.1NA，B错误；5.6 g金属铁的物质的量为0.1 mol，与足量的氯气反应时，Fe由0价升高到＋3价，则失去电子的数目为0.3NA，C正确；1.0 mol/L MgCl2溶液的体积未知，无法求出含Cl－的数目，D错误。故选C。
9.(2023·河北省唐县第一中学高一期中)某校化学兴趣小组需要使用400 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.1 mol·L－1。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.配制溶液：
用托盘天平称取2.0 g NaOH固体，并用适量水溶解；将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，经洗净→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
Ⅱ.测定溶液的准确浓度：
准确称取三份0.408 0 g邻苯二甲酸氢钾固体，分别溶于20 mL水得到溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.02 mL。
已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O。
(1)称取NaOH固体时，NaOH固体应放在 烧杯中　(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。
(2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是 搅拌　，后者玻璃棒的作用是 引流　。
(3)配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配NaOH溶液的浓度偏低的是 ABD　(填标号)。
A．称取NaOH固体时动作缓慢
B．NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中
D．定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
(4)邻苯二甲酸氢钾属于 电解质　(填“电解质”或“非电解质”)，该物质做焰色试验实验时的现象为 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　，其与NaOH反应的反应类型为 复分解反应　(填基本反应类型)。
(5)配得的NaOH溶液的准确浓度为 0.099 9　mol·L－1(精确至小数点后4位)。
【解析】　称取2.0 g NaOH固体，溶解，转移至500 mL容量瓶中，得到浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；准确称取邻苯二甲酸氢钾固体，溶于水得到溶液，加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平行做三次实验，取所消耗的NaOH平均体积可计算其准确浓度。(1)由于NaOH固体易潮解，称取NaOH固体时，NaOH固体应放在干燥的烧杯中称量。(2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是搅拌，后者玻璃棒的作用是引流。(3)称取NaOH固体时动作缓慢，NaOH潮解吸收了水分，导致NaOH含量降低，所配溶液浓度偏低，A符合题意；NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，NaOH粘在烧杯和玻璃棒而损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意；NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中，由于热胀冷缩，溶液体积未达到容量瓶标示体积，所配溶液浓度偏高，C不符合题意；定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，相当于稀释了溶液，所配溶液浓度偏低，D符合题意。故选ABD。(4)根据题给已知信息，邻苯二甲酸氢钾提供H＋与NaOH中的OH－生成了H2O，故其属于电解质；该物质含有K元素，做焰色试验实验时的现象为：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；其是盐类，与NaOH反应提供H＋，生成H2O，反应类型为复分解反应。(5)根据反应方程式：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O，KHC8H4O4与NaOH按物质的量之比1∶1反应，则NaOH溶液的准确浓度为＝0.099 9 mol·L－1。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共33张PPT)
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第三节　物质的量
第3课时　物质的量浓度
课程标准要求 1.了解物质的量浓度的含义。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．知道容量瓶的特点、用途及注意事项。
4．掌握物质的量浓度的有关计算。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微观中微粒的数目相联系，能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：通过分析一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差，建立认知模型，并能运用模型解释误差产生原因，揭示现象的本质和规律。
学习
目标 1.通过物质的量浓度的学习，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，能进行物质的量浓度的有关计算。
2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶的特点和使用方法，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作。
3．通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，建立实验误差分析思维模型，能应用模型解决实际问题。
学习任务一　物质的量浓度
自主学习　认知形成
1．物质的量浓度：是指___________的溶液里所含溶质B的_______ _____，也称为B的________________，符号为________。
3．意义：1 mol·L－1 NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有_________ NaCl。
4．浓溶液的稀释计算
(1)稀释原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
(2)公式：____________________________________________。
单位体积
物质的
量
物质的量浓度
cB
mol·L－1
1 mol
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
提示：B表示溶液中的任意溶质可以表示溶质，也可以表示溶质电离出来的离子。
1．正误判断
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L－1。(　　)
提示：物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，将1 mol NaCl溶于1 L水中，溶液的体积不是1 L。
(2)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)
提示：K2SO4中有2个K＋，所以K＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1。
×
×
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)
(4)c(Na＋)等于0.5 mol·L－1的稀Na2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1。(　　)
提示：c(Na＋)等于0.5 mol·L－1的稀Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.25 mol·L－1。
√
×
2．(2023·北京海淀区期中)某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.005 9 mol·L－1。表示该体检指标的物理量是(　　)
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
【解析】　葡萄糖为0.005 9 mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，B正确。故选B。
3．(2024·湖南省岳阳市部分学校高一期中)用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H2O中含有H2的个数为NA
B．28 g N2和CO的混合气体中所含分子数是NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
D．0.5 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的个数为0.5NA
【解析】　H2O中不存在H2，A错误；两者摩尔质量均为28 g/mol,28 g N2和CO的混合气体物质的量为1 mol，所含分子数是NA，B正确；He为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，C错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，D错误。故选B。
互动探究　能力提升
●情境创设
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种活泼的二元强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
●问题探究
问题1.该硫酸的物质的量浓度为多少？
问题2.100 mL该硫酸的质量是多少？
提示：该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g。
问题3.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的物质的量浓度为多少？
提示：根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×c＝0.062 5 L×18.4 mol·L－1，c＝4.6 mol·L－1。
问题4.将1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液和3 L 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液混合，加水至5 L，此时硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
2．溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶质的物质的量不变
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) 溶质的质量不变
(2)混合规律
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1w1＋m2w2＝m(混)w(混)。
(2024·辽宁省丹东市高一期中)某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
题点1
物质的量浓度计算
●题点例练
思维建模 》 溶液中c、w、S等相关量的关系
(2024·山东省日照市高一期中)将20 mL浓度为0.5 mol·L－1的NaHSO4溶液稀释至100 mL。下列有关说法正确的是(　　)
A．稀释后溶液中HSO的数目为0.1NA
B．稀释后溶液中Na＋的浓度为0.01 mol·L－1
C．稀释后溶液中硫元素的质量为0.32 g
D．稀释后溶液的密度增大
题点2
溶液稀释或混合的计算
2.(2023·河北省唐县第一中学高一期中)下列有关描述中正确的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Cl－的浓度为1 mol·L－1
B．将1 mol·L－1 H2SO4溶液与1 mol·L－1 BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为1 mol·L－1
C．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．10.6 g Na2CO3固体溶于水得到1 L溶液，得到的溶液中Na＋的浓度为0.1 mol·L－1
(2024·山东省青岛市四区统考高一期中)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是(　　)
A．该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g
B．该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol
C．该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．该混合液中Cl－的数目为0.3NA
题点3
溶液中离子浓度的计算
离子 Na＋ Mg2＋ Cl－
物质的量浓度(mol·L－1) 1 0.5 3
【解析】　由表可知，c(Na＋)＝1.0 mol·L－1，该混合液中，NaCl的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，A正确；c(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1，含溶质MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.05 mol，B正确；氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1 mol，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，根据氯离子守恒，由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.3 mol－0.1 mol－0.1 mol＝0.1 mol，则n(CaCl2)＝0.05 mol，c(CaCl2)＝0.05 mol/0.1 L＝0.5 mol·L－1，C错误；该混合液中n(Cl－)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，则n(Cl－)＝0.3NA，D正确。故选C。
思维建模 》 溶液中离子浓度的计算思维模板
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
3.(2024·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含a mol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为(　　)
A．(b－2a)mol B．5(b－2a)mol
C．(b－a)mol D．5(2a－b)mol(共45张PPT)
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第三节　物质的量
第3课时　物质的量浓度
学习任务二　配制一定物质的量浓度的溶液
自主学习　认知形成
?一定物质的量浓度溶液的配制的重要仪器——容量瓶
1．容量瓶的结构与规格
2．使用容量瓶的注意事项
(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
(3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。
?用固体氯化钠配制100 mL 1.00 mol ·L－1氯化钠溶液操作步骤
【微提醒】　使用容量瓶的“五不”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下。
(1)配制过程中“洗涤”操作的目的是什么？
提示：将溶质全部转移到容量瓶中，否则配制的溶液浓度偏小。
(2)若配制溶液定容时加水高于刻度线，能否立即用胶头滴管吸出多余水？应该怎么处理？
提示：不能　因为用胶头滴管吸水时，也会吸出一部分溶质，所以应该重新配制。
1．正误判断
(1)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.0 mol/L NaOH溶液。(　　)
提示：容量瓶不能用于溶解固体。
(2)配制0.4 mol/L的NaOH溶液：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容。(　　)
提示：冷却至室温后转移，否则配制的溶液浓度偏大。
(3)容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干后用于溶液配制。(　　)
提示：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制。
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2．(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　)
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【解析】　所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6 g÷106 g/mol÷0.1 L＝1.0 mol/L，A正确；将溶质全部转移到容量瓶中，B正确；定容方法，C正确；继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，D错误。故选D。
互动探究　能力提升
●情境创设
2020年新冠疫情在全球暴发，在全国上下一致的努力下，中国取得了“战疫”的胜利。“战疫”中常用的消毒液为“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强 其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
●问题探究
问题1.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 ______________。欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，需要的仪器有哪些？需要称量NaClO固体的质量是多少？
4.0 mol·L－1
问题2.配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液应冲洗，并倒入容量瓶中，对吗？
问题3.配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度发生什么变化？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。( )
②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。( )
③容量瓶中原有少量蒸馏水。( )
④定容时俯视容量瓶刻度线。( )
偏高
偏低
不变
偏高
提示：①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变；④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
●要点归纳
1．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器
实验操作 n V c
①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
实验操作 n V c
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
(2024·北京师范大学附属实验中学高一月考)实验室需要使用240 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是(　　)
题点1
配制一定物质的量浓度溶液操作
●题点例练
A．上述操作步骤均规范正确
B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤
C．若用CuSO4·5H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO4·5H2O固体
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
【解析】　图②中胶头滴管不应该伸入容量瓶内，A错误；配制操作的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为①④③⑥②⑤，B错误；选用250 mL容量瓶，m＝c×V×M＝0.2 mol·L－1×0.25 L×250 g·mol－1＝12.5 g，C正确；步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释，所配溶液的浓度会偏低，D错误。故选C。
1.(2024·北京理工大学附属中学高一期中)配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．转移时应洗涤烧杯、玻璃棒2～3次
B．用100 mL量筒量取95 mL水溶解氯化钠固体
C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度
D．氯化钠可以直接在容量瓶中溶解
【解析】　配制溶液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，A正确；溶解后还要经过洗涤、定容等操作，故溶解时不能加入太多的水，B错误；定容时蒸馏水滴到容量瓶外，不影响浓度，C错误；容量瓶中不能直接溶解固体，D错误。故选A。
(2024·山东省聊城市高一期中)某同学欲配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，下列实验操作导致溶液浓度偏大的是(　　)
A．用托盘天平称取12.0 g胆矾 溶于水后的溶质是硫酸铜
B．溶解后未等CuSO4溶液冷却至室温就转移至容量瓶
C．定容时仰视刻度线
D．移液时，有少量溶液溅出容量瓶
题点2
误差分析
注意容量瓶的选择
【解析】　配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，应选择500 mL容量瓶，需要称取胆矾晶体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，若用托盘天平称取12.0 g胆矾晶体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；溶解后未等CuSO4溶液冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B正确；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C错误；移液时，有少量溶液溅出容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误。故选B。
思维建模 》
(1)误差分析的理论依据
(2)容量瓶读数误差的图示分析
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
2.(2023·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期中)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法错误的是(　　)
A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
C．将NaCl固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
D．选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶
【解析】　称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，A正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，B错误；溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，C正确；配制时选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶，D正确。故选B。
新题剖析
营养液的配制方案
呈电中性，即溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数
【思路分析】　
A B C D
KCl 0.52 mol 0.52 mol 0.66 mol 0.66 mol
NH4Cl 0.50 mol 0.14 mol 0.26 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.18 mol 0.18 mol 0.12 mol 0.36 mol
知识思维导图
课堂素养评价
2.(2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
B．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，1 mol氦气中含有的原子数为2NA
【解析】　N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，均为双原子分子，则1 mol该混合气体中含原子数为2NA，A正确；溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4NA，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；氦气是由单原子分子构成，1 mol氦气中含有的原子数为NA，D错误。故选A。
3.(2024·北京师范大学附属实验中学高一月考)以浓H2SO4配制100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起实验误差的是(　　)
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容时俯视容量瓶刻度线
【解析】　容量瓶洗净后未干燥，不影响H2SO4的物质的量，不影响溶液最终定容的体积，不影响最终配制的溶液浓度，A正确；浓硫酸稀释后未冷却，立即用玻璃棒引流到容量瓶中，会导致最终定容的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B错误；移液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质H2SO4的物质的量偏小，最终配制的溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，D错误。故选A。
4.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为_________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为_____，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_______，含NaOH的物质的量为_____________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。
6.1 mol/L
20%
6.1 mol/L　
20%
1.219 g/mL
2.44 g
0.061 mol
0.61 mol/L

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