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浙教版科学八年级下册 化学方程式计算题 专项复习专题
一、实验探究题
1．（2023八下·滨江期末）我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：　 　；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是　 　；
（3）请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比　 　。
2．（2025八下·青田期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 时间后剩余固体记录数据如表。请仔细分析实验数据，回答下列问题。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在　 　时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）求完全反应后产生氧气的质量。
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
二、综合题
3．（2024八下·杭州期末）花蛤是一种常见的海鲜。为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，某校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，下表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。
贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数
小红 5 块状 50 15%
小实 5 颗粒状 50 10%
小强 5 粉末状 50 10%
（1）分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有　 　。
（2）请根据小实的数据计算花蛤贝壳中碳酸钙质量分数　 　。（花蛤贝壳中其他杂质不参与反应）
（3）小红由于反应过慢未完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合表乙解释小强出现上述实验问题的原因　 　。
4．（2025八下·金华月考）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验过程和数据如图所示。回答下列问题。
（1）该实验中二氧化锰的作用是　 　。
（2）计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。
5．（2025八下·金华月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）时，制得氧气质量是　 　克。
（3）时的质量为多少　 　 （写出计算过程）
6．（2024八下·温岭期末）温岭是全国盛产珍珠的地区之一，珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为测定珍珠中碳酸钙的质量分数，取6克珍珠放入锥形瓶，将50克稀盐酸分5次加入，每次都充分反应后称量质量（其他成分不跟酸反应），数据如下表。
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的稀盐酸质量/克 10 10 10 10 10
反应后锥形瓶内物质总质量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80
请回答下列问题。
（1）如图横坐标表示加入的稀盐酸质量，纵坐标表示生成的二氧化碳质量，A点表示珍珠中碳酸钙刚好反应完。请画出实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像，并标出A点的坐标。
（2）根据测量结果计算珍珠中碳酸钙质量分数。
（3）下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的有_______。
A．CO2逸出时会带出部分水蒸气
B．生成的CO2有部分溶解在液体中
C．第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外
7．（2021八下·拱墅期末）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
8．（2024八下·上虞期末）2024年4月25日我国神舟十八号载人飞船发射圆满成功。随神舟十八号载人飞船上行的除了三名宇航员以外还有装载水生动物斑马鱼和水生植物金鱼藻的实验装置。请回答下列问题：
（1）空间站中的宇航员所需氧气是通过电解水获得，若一名宇航员一天需要消耗氧气约550升，则需要电解水的质量约多少千克？　 　（已知：2H2O2H2↑+O2↑，通常状况下的氧气=1.4克/升，结果保留两位小数）；
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。18O和16O两种氧原子根本区别是　 　，请你根据图示结果判断光合作用产生的O2　 　。
A．全部来自CO2　　B．全部来自H2O　　C．部分来自CO2，部分来自H2O
9．（2024八下·金东期末）常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）以上出现的物质中属于氧化物的有　 　。
（2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。
10．（2024八下·上城期末）《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
三、计算题
11．（2025八下·滨江期中）为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图。
（1） t1时刻产生的氧气质量是　 　。
（2） t3-t4时段剩余固体质量不变的原因　 　。
（3） 计算该样品中氯酸钾的纯度。
12．（2025八下·义乌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： 实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a=　 　。
（2） 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)
13．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
14．（2025八下·义乌期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】（1）化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；
（2）分子构成不同
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；相对原子质量；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一；质量守恒定律的宏观解释是：元素种类不变，物质的质量不变；微观解释是：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；
【解答】（1） 两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是分子构成不同；
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
故答案为：（1）化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变； （2）分子构成不同
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
2．【答案】（1）t3
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g。
（3）解：设氯酸钾的质量为x，
，
；
解得：x=2.45g；
样品中氯酸钾的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
（2）加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，根据反应的方程式进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数。
【解答】 （1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应。
3．【答案】氯化氢、氯化钙；由小实的数据可知，二氧化碳的质量为155g-153.02g=1.98g，设花蛤中碳酸钙质量分数为x，x=90%答：花蛤中碳酸钙质量分数为90%；；小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
4．【答案】（1）催化作用
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=170g-166.8g=3.2g；设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x，x=6.8g，原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：；答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
【解答】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（2）见答案。
5．【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度
（2）4.8
（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，x=12.25g，由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g；答：t5时MnO2的质量为2.75g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【解答】（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）见答案。
6．【答案】（1）
（2）设该珍珠中碳酸钙的质量为x，
x=5.0g，
珍珠中碳酸钙质量分数为：；
答：珍珠中碳酸钙质量分数为83.3%。
（3）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）A、根据CO2逸出时会带出部分水蒸气，使测定的二氧化碳质量偏大来分析；
B、根据生成的CO2有部分溶解在液体中，使测定的二氧化碳质量偏小来分析；
C、根据最后稀盐酸过量，不会影响生成二氧化碳的质量来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，稀盐酸的总质量为10g时，生成的二氧化碳的质量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀盐酸的总质量为20g时，生成的二氧化碳的质量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀盐酸的总质量为30g时，生成的二氧化碳的质量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为40g时，生成的二氧化碳的质量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为50g时，生成的二氧化碳的质量是6g+50g-53.80g=2.2g；说明第3次稀盐酸已加过量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀盐酸的质量为：；所以实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像为：；
（3）A、部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致质量差偏大，会导致碳酸钙质量分数测量值偏大，故符合题意；
B、生成的CO2有部分溶解在液体中，会导致质量差偏小，会导致碳酸钙质量分数测量值偏小，故不符合题意；
C、第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳变少，而最后稀盐酸过量，不会影响质量差，对碳酸钙质量分数测量值没有影响，故不符合题意；
故选A。
（1）由表中数据可知，稀盐酸的总质量为10g时，生成的二氧化碳的质量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀盐酸的总质量为20g时，生成的二氧化碳的质量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀盐酸的总质量为30g时，生成的二氧化碳的质量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为40g时，生成的二氧化碳的质量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为50g时，生成的二氧化碳的质量是6g+50g-53.80g=2.2g；说明第3次稀盐酸已加过量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀盐酸的质量为：；所以实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像为：；
（2）见答案；
（3）A、部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致质量差偏大，会导致碳酸钙质量分数测量值偏大，故符合题意；
B、生成的CO2有部分溶解在液体中，会导致质量差偏小，会导致碳酸钙质量分数测量值偏小，故不符合题意；
C、第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳变少，而最后稀盐酸过量，不会影响质量差，对碳酸钙质量分数测量值没有影响，故不符合题意；
故选A。
7．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
8．【答案】m=ρv=550升×1.4克/升=770克=0.77千克设：需要电解水的质量为x。x≈0.87kg答：需要电解水的质量约0.87千克。；原子核内中子数不同；B
【知识点】水的组成和主要性质；根据化学反应方程式的计算
9．【答案】（1）氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O
（2）1.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；氧化物
【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。结合化学方程式计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。以上三种制氧剂中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O ；
（2） 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
144 32
7.2g x
144/32=7.2g/x ， x=1.6g
10．【答案】（1）混合物
（2）解：设珍珠中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
100 　 　 44 　
x 　 　 4.4g 　
解得：x=10g；
（3）解：设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
　 73 　 44 　
　 y 　 0.88g 　
y=1.46g
盐酸的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据珍珠粉的主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素来分析解答；
（2）根据生成二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量即可；
（3）根据第2次加入稀盐酸有二氧化碳生成，说明第一次稀盐酸已完全反应，有第1次产生二氧化碳的质量和方程式求出HCl的质量，进而求出盐酸的质量分数来分析解答。
【解答】（1）珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素，则珍珠粉属于混合物。
11．【答案】（1）1.68g
（2）氯酸钾已完全分解
（3）解：设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m=5g+1.5g-4.58g=1.92g。
245 96
x 1.92g
；
解得：x=4.9g
氯酸钾的质量分数：；
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算t1时刻产生的氧气质量；
（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，因此固体的质量会逐渐减小。当氯酸钾完全反应后，不再有氧气产生，因此固体的质量不再减小。
（3）根据质量守恒定律计算出生成氧气的总质量，由氧气的总质量求出氯酸钾的质量，即可求出样品中氯酸钾的纯度。
【解答】 （1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解。
12．【答案】（1）4.5
（2）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 4.8g
解得x=12.25g。
（3）设氯化钾的质量为y
2KClO3 2KCl + 3O2↑
　 149 96
　 y 4.8g
解得y=7.45g
滤液中氯化钾溶质的质量分数
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂反应前后质量和化学性质不变，由质量守恒定律可知反应物总质量等于生成物总质量，据此计算二氧化锰的质量。
（2）根据氧气的质量结合方程式计算氯酸钾的质量。
（3）根据氧气质量结合方程式计算氯化钾的质量，再由氯化钾的质量除以滤液质量计算质量分数。
【解答】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，a=18.2g+4.8g-18.5g=4.5g。
13．【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
S+O2SO2
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
96g 10%y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
14．【答案】（1）解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝31g﹣21.4g＝9.6g。
（2）解：设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
；
解得：x＝24.5g。
（3）解：二氧化锰在剩余固体中的质量分数100%＝30.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据反应后固体减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量与方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析；
（3）反应前混合物质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰的质量，再与混合物的质量作比即可。
1 / 1浙教版科学八年级下册 化学方程式计算题 专项复习专题
一、实验探究题
1．（2023八下·滨江期末）我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：　 　；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是　 　；
（3）请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比　 　。
【答案】（1）化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；
（2）分子构成不同
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；相对原子质量；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一；质量守恒定律的宏观解释是：元素种类不变，物质的质量不变；微观解释是：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；
【解答】（1） 两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是分子构成不同；
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
故答案为：（1）化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变； （2）分子构成不同
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
2．（2025八下·青田期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 时间后剩余固体记录数据如表。请仔细分析实验数据，回答下列问题。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在　 　时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）求完全反应后产生氧气的质量。
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）t3
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g。
（3）解：设氯酸钾的质量为x，
，
；
解得：x=2.45g；
样品中氯酸钾的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
（2）加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，根据反应的方程式进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数。
【解答】 （1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应。
二、综合题
3．（2024八下·杭州期末）花蛤是一种常见的海鲜。为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，某校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，下表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。
贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数
小红 5 块状 50 15%
小实 5 颗粒状 50 10%
小强 5 粉末状 50 10%
（1）分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有　 　。
（2）请根据小实的数据计算花蛤贝壳中碳酸钙质量分数　 　。（花蛤贝壳中其他杂质不参与反应）
（3）小红由于反应过慢未完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合表乙解释小强出现上述实验问题的原因　 　。
【答案】氯化氢、氯化钙；由小实的数据可知，二氧化碳的质量为155g-153.02g=1.98g，设花蛤中碳酸钙质量分数为x，x=90%答：花蛤中碳酸钙质量分数为90%；；小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
4．（2025八下·金华月考）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验过程和数据如图所示。回答下列问题。
（1）该实验中二氧化锰的作用是　 　。
（2）计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。
【答案】（1）催化作用
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=170g-166.8g=3.2g；设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x，x=6.8g，原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：；答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
【解答】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（2）见答案。
5．（2025八下·金华月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）时，制得氧气质量是　 　克。
（3）时的质量为多少　 　 （写出计算过程）
【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度
（2）4.8
（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，x=12.25g，由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g；答：t5时MnO2的质量为2.75g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【解答】（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）见答案。
6．（2024八下·温岭期末）温岭是全国盛产珍珠的地区之一，珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为测定珍珠中碳酸钙的质量分数，取6克珍珠放入锥形瓶，将50克稀盐酸分5次加入，每次都充分反应后称量质量（其他成分不跟酸反应），数据如下表。
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的稀盐酸质量/克 10 10 10 10 10
反应后锥形瓶内物质总质量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80
请回答下列问题。
（1）如图横坐标表示加入的稀盐酸质量，纵坐标表示生成的二氧化碳质量，A点表示珍珠中碳酸钙刚好反应完。请画出实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像，并标出A点的坐标。
（2）根据测量结果计算珍珠中碳酸钙质量分数。
（3）下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的有_______。
A．CO2逸出时会带出部分水蒸气
B．生成的CO2有部分溶解在液体中
C．第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外
【答案】（1）
（2）设该珍珠中碳酸钙的质量为x，
x=5.0g，
珍珠中碳酸钙质量分数为：；
答：珍珠中碳酸钙质量分数为83.3%。
（3）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）A、根据CO2逸出时会带出部分水蒸气，使测定的二氧化碳质量偏大来分析；
B、根据生成的CO2有部分溶解在液体中，使测定的二氧化碳质量偏小来分析；
C、根据最后稀盐酸过量，不会影响生成二氧化碳的质量来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，稀盐酸的总质量为10g时，生成的二氧化碳的质量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀盐酸的总质量为20g时，生成的二氧化碳的质量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀盐酸的总质量为30g时，生成的二氧化碳的质量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为40g时，生成的二氧化碳的质量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为50g时，生成的二氧化碳的质量是6g+50g-53.80g=2.2g；说明第3次稀盐酸已加过量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀盐酸的质量为：；所以实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像为：；
（3）A、部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致质量差偏大，会导致碳酸钙质量分数测量值偏大，故符合题意；
B、生成的CO2有部分溶解在液体中，会导致质量差偏小，会导致碳酸钙质量分数测量值偏小，故不符合题意；
C、第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳变少，而最后稀盐酸过量，不会影响质量差，对碳酸钙质量分数测量值没有影响，故不符合题意；
故选A。
（1）由表中数据可知，稀盐酸的总质量为10g时，生成的二氧化碳的质量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀盐酸的总质量为20g时，生成的二氧化碳的质量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀盐酸的总质量为30g时，生成的二氧化碳的质量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为40g时，生成的二氧化碳的质量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为50g时，生成的二氧化碳的质量是6g+50g-53.80g=2.2g；说明第3次稀盐酸已加过量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀盐酸的质量为：；所以实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像为：；
（2）见答案；
（3）A、部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致质量差偏大，会导致碳酸钙质量分数测量值偏大，故符合题意；
B、生成的CO2有部分溶解在液体中，会导致质量差偏小，会导致碳酸钙质量分数测量值偏小，故不符合题意；
C、第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳变少，而最后稀盐酸过量，不会影响质量差，对碳酸钙质量分数测量值没有影响，故不符合题意；
故选A。
7．（2021八下·拱墅期末）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
8．（2024八下·上虞期末）2024年4月25日我国神舟十八号载人飞船发射圆满成功。随神舟十八号载人飞船上行的除了三名宇航员以外还有装载水生动物斑马鱼和水生植物金鱼藻的实验装置。请回答下列问题：
（1）空间站中的宇航员所需氧气是通过电解水获得，若一名宇航员一天需要消耗氧气约550升，则需要电解水的质量约多少千克？　 　（已知：2H2O2H2↑+O2↑，通常状况下的氧气=1.4克/升，结果保留两位小数）；
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。18O和16O两种氧原子根本区别是　 　，请你根据图示结果判断光合作用产生的O2　 　。
A．全部来自CO2　　B．全部来自H2O　　C．部分来自CO2，部分来自H2O
【答案】m=ρv=550升×1.4克/升=770克=0.77千克设：需要电解水的质量为x。x≈0.87kg答：需要电解水的质量约0.87千克。；原子核内中子数不同；B
【知识点】水的组成和主要性质；根据化学反应方程式的计算
9．（2024八下·金东期末）常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）以上出现的物质中属于氧化物的有　 　。
（2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。
【答案】（1）氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O
（2）1.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；氧化物
【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。结合化学方程式计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。以上三种制氧剂中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O ；
（2） 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
144 32
7.2g x
144/32=7.2g/x ， x=1.6g
10．（2024八下·上城期末）《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
【答案】（1）混合物
（2）解：设珍珠中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
100 　 　 44 　
x 　 　 4.4g 　
解得：x=10g；
（3）解：设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
　 73 　 44 　
　 y 　 0.88g 　
y=1.46g
盐酸的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据珍珠粉的主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素来分析解答；
（2）根据生成二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量即可；
（3）根据第2次加入稀盐酸有二氧化碳生成，说明第一次稀盐酸已完全反应，有第1次产生二氧化碳的质量和方程式求出HCl的质量，进而求出盐酸的质量分数来分析解答。
【解答】（1）珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素，则珍珠粉属于混合物。
三、计算题
11．（2025八下·滨江期中）为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图。
（1） t1时刻产生的氧气质量是　 　。
（2） t3-t4时段剩余固体质量不变的原因　 　。
（3） 计算该样品中氯酸钾的纯度。
【答案】（1）1.68g
（2）氯酸钾已完全分解
（3）解：设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m=5g+1.5g-4.58g=1.92g。
245 96
x 1.92g
；
解得：x=4.9g
氯酸钾的质量分数：；
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算t1时刻产生的氧气质量；
（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，因此固体的质量会逐渐减小。当氯酸钾完全反应后，不再有氧气产生，因此固体的质量不再减小。
（3）根据质量守恒定律计算出生成氧气的总质量，由氧气的总质量求出氯酸钾的质量，即可求出样品中氯酸钾的纯度。
【解答】 （1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解。
12．（2025八下·义乌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： 实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a=　 　。
（2） 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)
【答案】（1）4.5
（2）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 4.8g
解得x=12.25g。
（3）设氯化钾的质量为y
2KClO3 2KCl + 3O2↑
　 149 96
　 y 4.8g
解得y=7.45g
滤液中氯化钾溶质的质量分数
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂反应前后质量和化学性质不变，由质量守恒定律可知反应物总质量等于生成物总质量，据此计算二氧化锰的质量。
（2）根据氧气的质量结合方程式计算氯酸钾的质量。
（3）根据氧气质量结合方程式计算氯化钾的质量，再由氯化钾的质量除以滤液质量计算质量分数。
【解答】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，a=18.2g+4.8g-18.5g=4.5g。
13．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
S+O2SO2
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
96g 10%y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
14．（2025八下·义乌期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
【答案】（1）解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝31g﹣21.4g＝9.6g。
（2）解：设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
；
解得：x＝24.5g。
（3）解：二氧化锰在剩余固体中的质量分数100%＝30.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据反应后固体减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量与方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析；
（3）反应前混合物质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰的质量，再与混合物的质量作比即可。
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