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浙江省金华市永康市第三中学2024学年第一学期九年级期中考试 科学试题卷（1，2，4章）
1．（2024九上·永康期中）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．把酒精灯点燃 B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水 D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】抓住有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化。
【解答】A、燃烧产生新物质，正确
B、研磨没有产生新物质，错误
C、只有状态变化，错误
D、未产生新物质，错误
故答案为：A
2．（2024九上·永康期中） 如图为模拟淀粉在消化道中的消化过程，则图中剪刀可以代表 (　　)
A．胃液 B．小肠 C．牙齿 D．消化酶
【答案】D
【知识点】酶及其催化作用；食物的消化与吸收
【解析】【分析】根据淀粉的消化过程进行分析。
【解答】淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解成了麦芽糖，麦芽糖在小肠中被肠液、胰液中的消化酶分解为葡萄糖。剪刀可以代表消化酶。D正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·永康期中）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见金属的性质分析判断。
【解答】A.金属锡的熔点只有232℃，并不是很高，故A错误；
B.常见金属都具有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.铜就是红色固体，故C错误；
D.铜和银，都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
4．（2024九上·永康期中）下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（　　）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】熟知反应现象，生成物的特点。
【解答】A、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，其它两种物质无法鉴别，A错误；
B、利用酚酞可以鉴别出碱，但无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，B错误；
C、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，无法区分硫酸和盐酸，C错误；
D 、A利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，往变红的溶液中滴剩余液体，能使红色褪去的为硫酸，余下的为氯化钠，D正确；
故答案为：A
5．（2024九上·永康期中）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 制备氢氧化钠溶液 用氢氧化镁和碳酸钠溶液混合反应
C 检验氢氧化钠是否变质 取样品，滴入无色酚酞试液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.取样品，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确；
B.氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁和碳酸钠溶液不反应，故C错误；
C.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故C错误；
D.Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
6．（2024九上·永康期中）下列关于人体消化和吸收的叙述，正确的是 (　　)
A．淀粉开始消化的场所是胃 B．消化的主要场所是小肠
C．肝脏分泌的胆汁能消化蛋白质 D．吸收的主要场所是大肠
【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，这是与小肠的结构特点相适应的：小肠长约5～6m，小肠内具有肠液、胰液和胆汁等多种消化液；小肠内壁有环形皱襞，皱襞上有 小肠绒毛，增大了消化和吸收的面积；小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管，绒毛壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都是由一层上皮细胞构成的，有利于营养物质被吸收。
【解答】A.淀粉在口腔中开始被消化，在唾液淀粉酶的作用下分解成麦芽糖，然后在小肠中在肠液和胰液的作用下被彻底分解成葡萄糖，A错误。
B.小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，B正确。
C.肝脏分泌的胆汁能储藏在胆囊中，在需要消化食物的时候，胆汁经导管流入十二指肠。肝脏分泌的胆汁中没有消化酶，但它能使脂肪变成微小的颗粒，从而增加脂肪酶与脂
肪的接触面积，起到促进脂肪分解的作用，C错误。
D.小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，D错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·永康期中）人体心脏的左心室壁最厚是因为（　　）
A．储血量最大
B．需要强大的动力将血液送到全身各处
C．弹性最好
D．需要强大的动力收集全身各处的血液
【答案】B
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】根据心脏的结构及功能解题。
【解答】解：血液循环的动力来源于心脏；左心室是体循环的起点，与主动脉相连，将血液由心脏输送到全身各处，路程长，需要的动力大，故左心室壁最厚；
故答案为：B。
8．（2024九上·永康期中）氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据图片可知，反应的表达式为：Cl2+NH3→HCl+N2，即反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此为置换反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．（2024九上·永康期中）为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体 （　　）
A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯
C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。常见的还原剂是CO、C和H2；
【解答】A. 为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体通入氢氧化钠溶液中，因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，且不和一氧化碳反应；
B会消耗一氧化碳，B错误；
C. 通过灼热的氧化铜 ，一氧化碳反应变成二氧化碳，C错误；
D. 通过氢氧化铜 ，一氧化碳和二氧化碳都不反应，D错误；
故答案为：A
10．（2024九上·永康期中）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
11．（2024九上·永康期中）酸碱中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、生石灰用于加热即热食品是氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；
B、 氢氧化铝用于治疗胃酸过多是氢氧化铝与盐酸的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、 熟石灰用于改良酸性土壤 ，是氢氧化钙与土壤中的酸的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
故答案为：A。
12．（2024九上·永康期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
BC.根据常见离子以及沉淀性质分析回答此题；
D.根据碳酸根性质分析回答此题。
【解答】 A.加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，故A错误；
B.加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，故B错误；
C.加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，故C正确；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，故D错误。
故选C。
13．（2024九上·永康期中）下列操作或装置正确的是（）
A．称量氢氧化钠的质量
B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片
D．用氢气还原氧化铜
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 浓硫酸区别于稀硫酸的一个重要性质，是与硝酸一样具有强氧化性，沸腾的浓硫酸可腐蚀除铱、钌之外所有金属（较王水更多），浓硫酸亦能将碳、磷、硒、砷等非金属单质氧化为最高价含氧酸，自身可根据还原产物的类别被还原为四价的二氧化硫（SO2）、零价的硫单质或负价的硫化物。此外，浓硫酸还具有吸水性、脱水性、难挥发性和酸性。
【解答】A. 称量氢氧化钠的质量 ，应该放在烧杯中，A错误；
B. 稀释浓硫酸，是将浓硫酸倒入水中，B错误；
C.制作血涂片是应该将载玻片像友划，C错误；
D. 用氢气还原氧化铜 ，将氢气通入底部，起到排进空气的作用，D正确；
故答案为：D
14．（2024九上·永康期中）“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　）
A．塑料属于天然高分子材料
B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
C．淀粉属于有机化合物
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据塑料的制取分析；
B、根据新型农膜的特性进行分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析。
【解答】A、塑料属于合成高分子材料，故A错误；
B、由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，有助于解决农村“白色污染”问题，故B正确；
C、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D、由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故D正确。
故答案为：A。
15．（2024九上·永康期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B、根据金属越活泼，反应速率越快分析；
C、根据稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小分析；
D、根据生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大分析。
【解答】A、金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·永康期中）周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
（1）牛奶外包装是种塑料制品，塑料属于　 　（填“天然高分子”或“有机合成”)材料。
（2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材____
A．鸡蛋 B．豆腐 C．青菜
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是____
A．增加超市的利润 B．减少“白色污染”
【答案】（1）有机合成
（2）C
（3）B
【知识点】食物与营养；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；白色污染与防治
【解析】【分析】（1）有机合成材料包括：合成塑料、合成橡胶和合成纤维；
（2）食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。
（3）从环境污染的角度分析。
【解答】 （1）塑料制品属于合成高分子材料，是通过聚合反应得到的，属于一种有机合成材料。
（2）大米富含糖类，猪肉富含脂肪和蛋白质，鲫鱼、牛奶富含蛋白质，还缺少维生素，果蔬类富含维生素，故选：C。
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，其目的是减少“白色污染”，保护环境，故选B。
17．（2024九上·永康期中）铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是：　 　。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有　 　性。
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
【解答】（1）红色固体就是被还原出来的铜，即铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，即氧化铜失去氧元素变成铜，氢气得到氧元素变成水，即氢气具有还原性。
18．（2024九上·永康期中）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
19．（2024九上·永康期中） “全氟碳人造血”是一种白色乳剂，具有良好的运输氧气能力，对人体没有毒害作用。
（1）这种人造血能运输氧气，与人体血液中的　 　(填血细胞名称)作用相似。
（2）若该人造血从失血者的上肢静脉注入体内，最先到达心脏四个腔室中的
（3）人造血不会在体内长期贮留，能随尿液排出体外。请用图中字母表示人造血随尿液排出体外所经过的路径：a→b→　 　→体外。
【答案】（1）红细胞
（2）右心房
（3）C
【知识点】血液；血液循环；泌尿系统
【解析】【分析】体循环起始于左心室，当心室收缩时，含有丰富氧气和营养物质的鲜红色动脉血被泵出，经主动脉及其各级分支，流向全身各部的毛细血管网。在此处，血液与组织细胞进行物质交换和气体交换，将氧气和营养物质释放给细胞，同时带走细胞代谢产生的二氧化碳和其他废物。完成交换后，血液变为含有较多代谢产物的静脉血，随后通过各级静脉回流至右心房，完成体循环过程。体循环的主要特点是路径长、范围广，以动脉血滋养全身各部，同时将代谢产物运回心脏。肺循环则起始于右心室，当心室收缩时，含氧量较低的暗红色静脉血被泵出，经肺动脉及其分支流向肺部毛细血管网。在肺部，血液与肺泡进行气体交换，通过呼吸作用吸入的氧气进入血液，同时血液中的二氧化碳被释放到肺泡中随呼吸排出体外。此过程使静脉血转变为富含氧气的动脉血，随后这些血液通过肺静脉流回左心房，完成肺循环过程。肺循环的主要特点是路径短、专注于气体交换，将缺氧的血液转变为富含氧气的血液。
【解答】（1） 这种人造血能运输氧气，与人体血液中的红细胞作用相似。
（2） 若该人造血从失血者的上肢静脉注入体内，进入体循环，最先到达心脏四个腔室中的 右心房；
（3） 人造血不会在体内长期贮留，能随尿液排出体外。请用图中字母表示人造血随尿液排出体外所经过的路径：a→b→c→体外。d是血液；
故答案为：（1）红细胞（2）右心房（3）C
20．（2024九上·永康期中）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）
（1）属于混合物的有　 　；
（2）属于单质的是　 　。
【答案】（1）①②③⑤⑦
（2）④⑧
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】①空气中含有氮气、氧气和二氧化碳气体等，为混合物；
②氯化钠溶液，由氯化钠和水组成，为混合物；
③食醋由醋酸和水组成，为混合物；
④汞是只由一种元素组成的纯净物，叫单质；
⑤生铁是由铁和碳组成的混合物；
⑥冰水混合物其实就是一种物质，由氢元素和氧元素组成，为化合物；
⑦稀硫酸由水和溶质组成，为混合物；
⑧氢气是只由一种元素组成的单质；
⑨二氧化碳是由两种元素组成的化合物。
（1）属于混合物的有：①②③⑤⑦；
（2）属于单质的是：④⑧。
21．（2024九上·永康期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，通常用于衡量溶液的酸碱程度。pH值的范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，pH值越小，酸性越强，pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，碱性越强。 pH等于7为中性；
【解答】（1）该花汁可以作酸碱指示剂。因为他遇见酸性。中性和碱性呈现出不同的颜色；
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水，因为酸和碱可以发生中和反应；
（3） 若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，碱性会变弱，碱性越弱，会使pH越小；
故答案为：（1）可以（2）肥皂水（3）小
22．（2024九上·永康期中） 科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　；常用于作干燥剂的是　 　。(填序号)
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠、烧碱俗称及性质分析；
（2）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥，铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效分析。
【解答】（1） ③小苏打是碳酸氢钠俗称，受热分解或与酸性物质反应均可产生二氧化碳，可用面点发酵剂； ④烧碱具有吸水潮解性，可用作干燥剂。
（2） 农业上，碳酸钾中含有植物所需钾元素，可用作钾肥。草木灰呈碱性，与铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效，二者不能混用。
故答案为：（1） ③； ④；（2）钾；不能。
23．（2024九上·永康期中）小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：
组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂（少量）
1 ① 1 稀盐酸 无
② 1 稀盐酸
2 ③ 1 稀硫酸 无
④ 1 稀硫酸
（1）乙试管中　 　；
（2）分析表格，小科提出的猜想是　 　；
（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
【答案】（1）3
（2）酸中的酸根离子对反应速度有影响（其它答案合理均可）
（3）A；B；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，需要控制其他因素相同；
（2）根据表格数据，分析其中变化的因素，据此确定小科提出的猜想；
（3）要加快反应速度，就必须出去铝表面的氧化膜，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，要探究不同的酸与铝片的反应速度，就需要改变酸的种类，而控制其他因素相同，那么稀硫酸的体积和稀盐酸的体积应该相同，故X=3；
（2）根据表格可知，在每组对照实验中，都加入另一种酸根离子，另一个实验则没有加入，那么小科的猜想为： 酸中的酸根离子对反应速度有影响 。
（3）A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中，可以加快反应速度，故A符合题意；
B.把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，氧化铝与稀盐酸反应，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，可以加快反应速度，故B符合题意；
C.向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片，氯离子会破坏氧化膜，从而加快反应，故C符合题意。
故选ABC。
24．（2024九上·永康期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验
（4）偏大
【知识点】误差分析；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；
（4）根据空气中二氧化碳被吸收会使结果偏大分析。
【解答】（1）A仪器名称为分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，以除去气体中的水蒸气。
（3）装置中有空气，空气中二氧化碳对实验会产生干扰， 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验。
（4）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，若去掉E，空气中二氧化碳被吸收，会使二氧化碳质量偏大，导致实验结果偏大。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验；（4）偏大。
25．（2024九上·永康期中）小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；猜想三：
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
　 实验操作 实验现象 结论
第1组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立
第2组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二 成立
（1）猜想三：　 　；
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　；
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　；
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液
【答案】（1）NaOH溶液全部变质
（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红
（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰
（4）③④
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠 常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。氢氧化钠就叫做少见火箭，苛性钠；有强碱性，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【解答】（1） 猜想三： NaOH溶液全部变质；
（2） 第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红；
（3） 第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的 除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰；
（4） 下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是 ③④，因为会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验星形成干扰；
故答案为：（1）NaOH溶液全部变质（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰(4)③④
26．（2024九上·永康期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
【答案】（1）Na2SO8、Na2CO3；CaCl7、KOH
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。
【解答】（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
27．（2024九上·永康期中）专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨基酸（变澄清）。具体实验方案如下。
①利用37℃水浴装置完成以下实验。
②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）结合实验方案分析，本实验研究的问题是　 　？
（2）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是　 　。
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热。其中，先水浴加热2分钟的目的是　 　。
（4）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有　 　。
【答案】（1）温度会影响酶的活性吗？
（2）模拟胃中的酸性环境
（3）水浴达到所需温度
（4）增加乳白色蛋白液
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】 酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。若酶分子变性或亚基解聚均可导致酶活性丧失。酶属生物大分子，分子质量至少在1万以上，大的可达百万。
【解答】（1） 结合实验方案分析，本实验研究的问题是 温度会影响酶的活性吗？
（2） 本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是 模拟胃中的酸性环境；
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热。其中，先水浴加热2分钟的目的是水浴达到所需温度；
（4） 、实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有 增加乳白色蛋白液；
故答案为：（1）温度会影响酶的活性吗？（2）模拟胃中的酸性环境（3）水浴达到所需温度（4）增加乳白色蛋白液
28．（2024九上·永康期中）金鱼用鳃呼吸，在鳃里的毛细血管进行气体交换。金鱼的心脏是一心室一心房，它的血液循环是单循环.即从心室出发→动脉→鳃部→背部大动脉→全身各处毛细血管→静脉→心房。如图是小科用显微镜观察鱼尾鳍内的血液流动情况，请回答下列问题：
（1）实验时为了保持金鱼活性，从而维持血液循环，需要的操作是　 　。
（2）判断图中血管2是毛细血管的依据是　 　。
（3）图中血管1流动的是　 　。（填“静脉血”或“动脉血”）
【答案】（1）金鱼身上盖一团湿棉花或湿纱布
（2）红细胞单行通过
（3）动脉血
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：血液从主干流向分支的血管是动脉，血液由分支流向主干的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管。图中1是动脉，2是毛细血管，3是静脉。
【解答】（1）心脏作为血液循环的动力器官，主要由心肌组成，心脏壁主要由肌肉组织构成。心脏主要通过肌肉的收缩舒张，来推动血液在血管和心脏构成的封闭的管道内循环流动。所以，实验时在金鱼身上盖一团湿棉花可保持金鱼活性，使心脏正常跳动，从而维持血液循环。
（2）2只允许红细胞单行通过，血流速度最慢，管壁非常薄，只有一层扁平上皮细胞构成，是毛细血管。
（3）图中1是由主干流向分支，是小动脉，内流动脉血。
29．（2024九上·永康期中）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨
【答案】（1）CO
（2）112t
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
【解答】（1） 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质；氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是一氧化碳；
（2） 设：可提炼出铁的质量为X
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 200t×80% X 160160t = 112X X= 112t
故答案为：（1）CO（2）112t
30．（2024九上·永康期中）小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。
【答案】（1）2.2
（2）样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g
（3）5%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，产生二氧化碳气体，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。
【解答】(1)从图中可以看出二氧化碳气体的质量为2.2g；
(2)样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g
(3)
y=7.1g
Na2SO4%==5%
故答案为：（1）2.2（2）5.3g(3)5%
31．（2024九上·永康期中）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
32．（2024九上·永康期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第2和第3次实验，计算出每加入10g稀硫酸完全反应时固体质量的减小量，进而计算出m的数值。
（2）锌和稀硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应，因此反应结束后固体质量的减小量就是其中锌的质量，再根据计算出锌的质量分数。
（2）根据表格可知，每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，写出硫酸与锌反应的方程式，利用锌的质量，结合质量之间的比例关系，从而计算出硫酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据第2次和第3次实验可知，每加入10g稀硫酸，固体质量减小：7.4g-6.1g=1.3g，则第一次剩余固体的质量：7.4g+1.3g=8.7g。
（2）根据表格可知，黄铜中锌的质量为：10g-5.6g=4.4g，则锌的质量分数为：.
1 / 1浙江省金华市永康市第三中学2024学年第一学期九年级期中考试 科学试题卷（1，2，4章）
1．（2024九上·永康期中）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．把酒精灯点燃 B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水 D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
2．（2024九上·永康期中） 如图为模拟淀粉在消化道中的消化过程，则图中剪刀可以代表 (　　)
A．胃液 B．小肠 C．牙齿 D．消化酶
3．（2024九上·永康期中）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
4．（2024九上·永康期中）下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（　　）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
5．（2024九上·永康期中）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 制备氢氧化钠溶液 用氢氧化镁和碳酸钠溶液混合反应
C 检验氢氧化钠是否变质 取样品，滴入无色酚酞试液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·永康期中）下列关于人体消化和吸收的叙述，正确的是 (　　)
A．淀粉开始消化的场所是胃 B．消化的主要场所是小肠
C．肝脏分泌的胆汁能消化蛋白质 D．吸收的主要场所是大肠
7．（2024九上·永康期中）人体心脏的左心室壁最厚是因为（　　）
A．储血量最大
B．需要强大的动力将血液送到全身各处
C．弹性最好
D．需要强大的动力收集全身各处的血液
8．（2024九上·永康期中）氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．（2024九上·永康期中）为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体 （　　）
A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯
C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜
10．（2024九上·永康期中）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
11．（2024九上·永康期中）酸碱中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
12．（2024九上·永康期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有
13．（2024九上·永康期中）下列操作或装置正确的是（）
A．称量氢氧化钠的质量
B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片
D．用氢气还原氧化铜
14．（2024九上·永康期中）“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　）
A．塑料属于天然高分子材料
B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
C．淀粉属于有机化合物
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
15．（2024九上·永康期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
16．（2024九上·永康期中）周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
（1）牛奶外包装是种塑料制品，塑料属于　 　（填“天然高分子”或“有机合成”)材料。
（2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材____
A．鸡蛋 B．豆腐 C．青菜
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是____
A．增加超市的利润 B．减少“白色污染”
17．（2024九上·永康期中）铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是：　 　。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有　 　性。
18．（2024九上·永康期中）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
19．（2024九上·永康期中） “全氟碳人造血”是一种白色乳剂，具有良好的运输氧气能力，对人体没有毒害作用。
（1）这种人造血能运输氧气，与人体血液中的　 　(填血细胞名称)作用相似。
（2）若该人造血从失血者的上肢静脉注入体内，最先到达心脏四个腔室中的
（3）人造血不会在体内长期贮留，能随尿液排出体外。请用图中字母表示人造血随尿液排出体外所经过的路径：a→b→　 　→体外。
20．（2024九上·永康期中）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）
（1）属于混合物的有　 　；
（2）属于单质的是　 　。
21．（2024九上·永康期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　（填“大”或“小”）。
22．（2024九上·永康期中） 科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　；常用于作干燥剂的是　 　。(填序号)
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
23．（2024九上·永康期中）小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：
组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂（少量）
1 ① 1 稀盐酸 无
② 1 稀盐酸
2 ③ 1 稀硫酸 无
④ 1 稀硫酸
（1）乙试管中　 　；
（2）分析表格，小科提出的猜想是　 　；
（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
24．（2024九上·永康期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
25．（2024九上·永康期中）小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；猜想三：
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
　 实验操作 实验现象 结论
第1组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立
第2组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二 成立
（1）猜想三：　 　；
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　；
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　；
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液
26．（2024九上·永康期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
27．（2024九上·永康期中）专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨基酸（变澄清）。具体实验方案如下。
①利用37℃水浴装置完成以下实验。
②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）结合实验方案分析，本实验研究的问题是　 　？
（2）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是　 　。
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热。其中，先水浴加热2分钟的目的是　 　。
（4）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有　 　。
28．（2024九上·永康期中）金鱼用鳃呼吸，在鳃里的毛细血管进行气体交换。金鱼的心脏是一心室一心房，它的血液循环是单循环.即从心室出发→动脉→鳃部→背部大动脉→全身各处毛细血管→静脉→心房。如图是小科用显微镜观察鱼尾鳍内的血液流动情况，请回答下列问题：
（1）实验时为了保持金鱼活性，从而维持血液循环，需要的操作是　 　。
（2）判断图中血管2是毛细血管的依据是　 　。
（3）图中血管1流动的是　 　。（填“静脉血”或“动脉血”）
29．（2024九上·永康期中）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨
30．（2024九上·永康期中）小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。
31．（2024九上·永康期中）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
32．（2024九上·永康期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】抓住有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化。
【解答】A、燃烧产生新物质，正确
B、研磨没有产生新物质，错误
C、只有状态变化，错误
D、未产生新物质，错误
故答案为：A
2．【答案】D
【知识点】酶及其催化作用；食物的消化与吸收
【解析】【分析】根据淀粉的消化过程进行分析。
【解答】淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解成了麦芽糖，麦芽糖在小肠中被肠液、胰液中的消化酶分解为葡萄糖。剪刀可以代表消化酶。D正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见金属的性质分析判断。
【解答】A.金属锡的熔点只有232℃，并不是很高，故A错误；
B.常见金属都具有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.铜就是红色固体，故C错误；
D.铜和银，都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】熟知反应现象，生成物的特点。
【解答】A、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，其它两种物质无法鉴别，A错误；
B、利用酚酞可以鉴别出碱，但无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，B错误；
C、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，无法区分硫酸和盐酸，C错误；
D 、A利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，往变红的溶液中滴剩余液体，能使红色褪去的为硫酸，余下的为氯化钠，D正确；
故答案为：A
5．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.取样品，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确；
B.氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁和碳酸钠溶液不反应，故C错误；
C.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故C错误；
D.Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，这是与小肠的结构特点相适应的：小肠长约5～6m，小肠内具有肠液、胰液和胆汁等多种消化液；小肠内壁有环形皱襞，皱襞上有 小肠绒毛，增大了消化和吸收的面积；小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管，绒毛壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都是由一层上皮细胞构成的，有利于营养物质被吸收。
【解答】A.淀粉在口腔中开始被消化，在唾液淀粉酶的作用下分解成麦芽糖，然后在小肠中在肠液和胰液的作用下被彻底分解成葡萄糖，A错误。
B.小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，B正确。
C.肝脏分泌的胆汁能储藏在胆囊中，在需要消化食物的时候，胆汁经导管流入十二指肠。肝脏分泌的胆汁中没有消化酶，但它能使脂肪变成微小的颗粒，从而增加脂肪酶与脂
肪的接触面积，起到促进脂肪分解的作用，C错误。
D.小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，D错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】根据心脏的结构及功能解题。
【解答】解：血液循环的动力来源于心脏；左心室是体循环的起点，与主动脉相连，将血液由心脏输送到全身各处，路程长，需要的动力大，故左心室壁最厚；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据图片可知，反应的表达式为：Cl2+NH3→HCl+N2，即反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此为置换反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。常见的还原剂是CO、C和H2；
【解答】A. 为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体通入氢氧化钠溶液中，因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，且不和一氧化碳反应；
B会消耗一氧化碳，B错误；
C. 通过灼热的氧化铜 ，一氧化碳反应变成二氧化碳，C错误；
D. 通过氢氧化铜 ，一氧化碳和二氧化碳都不反应，D错误；
故答案为：A
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
11．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、生石灰用于加热即热食品是氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；
B、 氢氧化铝用于治疗胃酸过多是氢氧化铝与盐酸的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、 熟石灰用于改良酸性土壤 ，是氢氧化钙与土壤中的酸的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
BC.根据常见离子以及沉淀性质分析回答此题；
D.根据碳酸根性质分析回答此题。
【解答】 A.加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，故A错误；
B.加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，故B错误；
C.加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，故C正确；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，故D错误。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 浓硫酸区别于稀硫酸的一个重要性质，是与硝酸一样具有强氧化性，沸腾的浓硫酸可腐蚀除铱、钌之外所有金属（较王水更多），浓硫酸亦能将碳、磷、硒、砷等非金属单质氧化为最高价含氧酸，自身可根据还原产物的类别被还原为四价的二氧化硫（SO2）、零价的硫单质或负价的硫化物。此外，浓硫酸还具有吸水性、脱水性、难挥发性和酸性。
【解答】A. 称量氢氧化钠的质量 ，应该放在烧杯中，A错误；
B. 稀释浓硫酸，是将浓硫酸倒入水中，B错误；
C.制作血涂片是应该将载玻片像友划，C错误；
D. 用氢气还原氧化铜 ，将氢气通入底部，起到排进空气的作用，D正确；
故答案为：D
14．【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据塑料的制取分析；
B、根据新型农膜的特性进行分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析。
【解答】A、塑料属于合成高分子材料，故A错误；
B、由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，有助于解决农村“白色污染”问题，故B正确；
C、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D、由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故D正确。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B、根据金属越活泼，反应速率越快分析；
C、根据稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小分析；
D、根据生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大分析。
【解答】A、金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）有机合成
（2）C
（3）B
【知识点】食物与营养；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；白色污染与防治
【解析】【分析】（1）有机合成材料包括：合成塑料、合成橡胶和合成纤维；
（2）食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。
（3）从环境污染的角度分析。
【解答】 （1）塑料制品属于合成高分子材料，是通过聚合反应得到的，属于一种有机合成材料。
（2）大米富含糖类，猪肉富含脂肪和蛋白质，鲫鱼、牛奶富含蛋白质，还缺少维生素，果蔬类富含维生素，故选：C。
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，其目的是减少“白色污染”，保护环境，故选B。
17．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
【解答】（1）红色固体就是被还原出来的铜，即铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，即氧化铜失去氧元素变成铜，氢气得到氧元素变成水，即氢气具有还原性。
18．【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
19．【答案】（1）红细胞
（2）右心房
（3）C
【知识点】血液；血液循环；泌尿系统
【解析】【分析】体循环起始于左心室，当心室收缩时，含有丰富氧气和营养物质的鲜红色动脉血被泵出，经主动脉及其各级分支，流向全身各部的毛细血管网。在此处，血液与组织细胞进行物质交换和气体交换，将氧气和营养物质释放给细胞，同时带走细胞代谢产生的二氧化碳和其他废物。完成交换后，血液变为含有较多代谢产物的静脉血，随后通过各级静脉回流至右心房，完成体循环过程。体循环的主要特点是路径长、范围广，以动脉血滋养全身各部，同时将代谢产物运回心脏。肺循环则起始于右心室，当心室收缩时，含氧量较低的暗红色静脉血被泵出，经肺动脉及其分支流向肺部毛细血管网。在肺部，血液与肺泡进行气体交换，通过呼吸作用吸入的氧气进入血液，同时血液中的二氧化碳被释放到肺泡中随呼吸排出体外。此过程使静脉血转变为富含氧气的动脉血，随后这些血液通过肺静脉流回左心房，完成肺循环过程。肺循环的主要特点是路径短、专注于气体交换，将缺氧的血液转变为富含氧气的血液。
【解答】（1） 这种人造血能运输氧气，与人体血液中的红细胞作用相似。
（2） 若该人造血从失血者的上肢静脉注入体内，进入体循环，最先到达心脏四个腔室中的 右心房；
（3） 人造血不会在体内长期贮留，能随尿液排出体外。请用图中字母表示人造血随尿液排出体外所经过的路径：a→b→c→体外。d是血液；
故答案为：（1）红细胞（2）右心房（3）C
20．【答案】（1）①②③⑤⑦
（2）④⑧
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】①空气中含有氮气、氧气和二氧化碳气体等，为混合物；
②氯化钠溶液，由氯化钠和水组成，为混合物；
③食醋由醋酸和水组成，为混合物；
④汞是只由一种元素组成的纯净物，叫单质；
⑤生铁是由铁和碳组成的混合物；
⑥冰水混合物其实就是一种物质，由氢元素和氧元素组成，为化合物；
⑦稀硫酸由水和溶质组成，为混合物；
⑧氢气是只由一种元素组成的单质；
⑨二氧化碳是由两种元素组成的化合物。
（1）属于混合物的有：①②③⑤⑦；
（2）属于单质的是：④⑧。
21．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，通常用于衡量溶液的酸碱程度。pH值的范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，pH值越小，酸性越强，pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，碱性越强。 pH等于7为中性；
【解答】（1）该花汁可以作酸碱指示剂。因为他遇见酸性。中性和碱性呈现出不同的颜色；
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水，因为酸和碱可以发生中和反应；
（3） 若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，碱性会变弱，碱性越弱，会使pH越小；
故答案为：（1）可以（2）肥皂水（3）小
22．【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠、烧碱俗称及性质分析；
（2）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥，铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效分析。
【解答】（1） ③小苏打是碳酸氢钠俗称，受热分解或与酸性物质反应均可产生二氧化碳，可用面点发酵剂； ④烧碱具有吸水潮解性，可用作干燥剂。
（2） 农业上，碳酸钾中含有植物所需钾元素，可用作钾肥。草木灰呈碱性，与铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效，二者不能混用。
故答案为：（1） ③； ④；（2）钾；不能。
23．【答案】（1）3
（2）酸中的酸根离子对反应速度有影响（其它答案合理均可）
（3）A；B；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，需要控制其他因素相同；
（2）根据表格数据，分析其中变化的因素，据此确定小科提出的猜想；
（3）要加快反应速度，就必须出去铝表面的氧化膜，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，要探究不同的酸与铝片的反应速度，就需要改变酸的种类，而控制其他因素相同，那么稀硫酸的体积和稀盐酸的体积应该相同，故X=3；
（2）根据表格可知，在每组对照实验中，都加入另一种酸根离子，另一个实验则没有加入，那么小科的猜想为： 酸中的酸根离子对反应速度有影响 。
（3）A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中，可以加快反应速度，故A符合题意；
B.把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，氧化铝与稀盐酸反应，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，可以加快反应速度，故B符合题意；
C.向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片，氯离子会破坏氧化膜，从而加快反应，故C符合题意。
故选ABC。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验
（4）偏大
【知识点】误差分析；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；
（4）根据空气中二氧化碳被吸收会使结果偏大分析。
【解答】（1）A仪器名称为分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，以除去气体中的水蒸气。
（3）装置中有空气，空气中二氧化碳对实验会产生干扰， 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验。
（4）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，若去掉E，空气中二氧化碳被吸收，会使二氧化碳质量偏大，导致实验结果偏大。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验；（4）偏大。
25．【答案】（1）NaOH溶液全部变质
（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红
（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰
（4）③④
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠 常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。氢氧化钠就叫做少见火箭，苛性钠；有强碱性，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【解答】（1） 猜想三： NaOH溶液全部变质；
（2） 第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红；
（3） 第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的 除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰；
（4） 下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是 ③④，因为会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验星形成干扰；
故答案为：（1）NaOH溶液全部变质（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰(4)③④
26．【答案】（1）Na2SO8、Na2CO3；CaCl7、KOH
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。
【解答】（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
27．【答案】（1）温度会影响酶的活性吗？
（2）模拟胃中的酸性环境
（3）水浴达到所需温度
（4）增加乳白色蛋白液
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】 酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。若酶分子变性或亚基解聚均可导致酶活性丧失。酶属生物大分子，分子质量至少在1万以上，大的可达百万。
【解答】（1） 结合实验方案分析，本实验研究的问题是 温度会影响酶的活性吗？
（2） 本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是 模拟胃中的酸性环境；
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热。其中，先水浴加热2分钟的目的是水浴达到所需温度；
（4） 、实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有 增加乳白色蛋白液；
故答案为：（1）温度会影响酶的活性吗？（2）模拟胃中的酸性环境（3）水浴达到所需温度（4）增加乳白色蛋白液
28．【答案】（1）金鱼身上盖一团湿棉花或湿纱布
（2）红细胞单行通过
（3）动脉血
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：血液从主干流向分支的血管是动脉，血液由分支流向主干的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管。图中1是动脉，2是毛细血管，3是静脉。
【解答】（1）心脏作为血液循环的动力器官，主要由心肌组成，心脏壁主要由肌肉组织构成。心脏主要通过肌肉的收缩舒张，来推动血液在血管和心脏构成的封闭的管道内循环流动。所以，实验时在金鱼身上盖一团湿棉花可保持金鱼活性，使心脏正常跳动，从而维持血液循环。
（2）2只允许红细胞单行通过，血流速度最慢，管壁非常薄，只有一层扁平上皮细胞构成，是毛细血管。
（3）图中1是由主干流向分支，是小动脉，内流动脉血。
29．【答案】（1）CO
（2）112t
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
【解答】（1） 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质；氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是一氧化碳；
（2） 设：可提炼出铁的质量为X
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 200t×80% X 160160t = 112X X= 112t
故答案为：（1）CO（2）112t
30．【答案】（1）2.2
（2）样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g
（3）5%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，产生二氧化碳气体，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。
【解答】(1)从图中可以看出二氧化碳气体的质量为2.2g；
(2)样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g
(3)
y=7.1g
Na2SO4%==5%
故答案为：（1）2.2（2）5.3g(3)5%
31．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
32．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第2和第3次实验，计算出每加入10g稀硫酸完全反应时固体质量的减小量，进而计算出m的数值。
（2）锌和稀硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应，因此反应结束后固体质量的减小量就是其中锌的质量，再根据计算出锌的质量分数。
（2）根据表格可知，每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，写出硫酸与锌反应的方程式，利用锌的质量，结合质量之间的比例关系，从而计算出硫酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据第2次和第3次实验可知，每加入10g稀硫酸，固体质量减小：7.4g-6.1g=1.3g，则第一次剩余固体的质量：7.4g+1.3g=8.7g。
（2）根据表格可知，黄铜中锌的质量为：10g-5.6g=4.4g，则锌的质量分数为：.
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