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浙教版九年级上册
第3节 常见的酸（第1课时）
第1章 物质及其变化
1、电离时产生的阳离子 的化合物叫做酸.
2、电离时产生的阴离子 的化合物叫做碱.
3、可用 来检验物质的酸碱性。
4、常见的酸碱指示剂有 和 。
5、石蕊试液遇酸 ，遇碱 。
6、无色酚酞遇酸 ，遇碱 。
全部是氢离子
全部是氢氧根离子
酸碱指示剂
引入新课
紫色石磊
无色酚酞
变红
变蓝
变红
不变色
生活中常见的酸有哪些？它们各有什么特性？
新课教学
以下这些酸你知道吗？
人的胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
食醋里含有3%~5%的酸。
醋酸
汽车电瓶里常用的酸。
硫酸
酸雨中常含有少量的酸。
硫酸和硝酸
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
新课教学
盐酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
无色（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
液体
新课教学
3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____________气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
现象：
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
解释：
注意：
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。
新课教学
视频：浓盐酸的挥发实验
思考
如果浓盐酸敞口放置，质量和质量分数会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。_______________。
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
白色沉淀
新课教学
再滴加稀硝酸，观察现象
再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
应用：
向溶液中滴加硝酸银和稀硝酸溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－ 。
Cl－的检验方法：
新课教学
视频：稀盐酸和硝酸银的反应
新课教学
思考：检验Cl-时，为什么还要滴加稀HNO3溶液？
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
白色沉淀
滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
现象：
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
目的：
活动
盐酸（HCl）的化学性质
活动1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
反应的化学方程式为：
2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+H2O+CO2↑
稀盐酸能与某些盐（如碳酸盐等）反应生成盐和酸
（注：不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳）
结论1：
CO32－的检验：
加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
新课教学
视频：碳酸钠和稀盐酸反应
新课教学
活动2.取一枚生锈的铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁钉变亮，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
应用：
可应用与除铁锈
新课教学
视频：生锈的铁钉和稀盐酸反应
新课教学
活动3. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升
盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
__________________________ __。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
反应的化学方程式为：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液呈现蓝色：
反应后有CuCl2生成，Cu2+呈蓝色，所以溶液变成蓝色。
结论2：
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
探究
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
问题：
1.建立假设：你的假设是：
铁与盐酸反应产生气体
2.设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
新课教学
3．实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ _______________________________________________________。
结论3：
稀盐酸能与某些金属反应
思考与讨论
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
反应的化学方程式为：
结论4：
稀盐酸能与碱反应,生成盐和水
新课教学
盐酸的化学性质
归纳:
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色(酸红碱无)。
2. 稀盐酸能与某些盐（如碳酸盐等）反应生成盐和酸
（注：不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳）
3.稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4.稀盐酸能与某些金属反应
5.稀盐酸能与碱反应,生成盐和水
当堂检测
1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
B
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量．下列图象能正确表示该变化过程的是（　　）
A
当堂检测
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
B
4.酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（　　）
A．H B．2H
C．H2 D．H+
D
当堂检测
5.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化
学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化
学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CO2
板书设计
盐酸
第3节 常见的酸（第1课时）
物理性质
化学性质
无色液体
刺激性气味
挥发性
能与酸碱指示剂反应
能与碱反应
能与某些金属氧化物反应
能与某些金属反应
能与某些盐反应
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“硫酸”相关内容。1.3常见的酸（1）课后检测
班级 姓名
１.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　　　）
Ａ.滴加酚酞试液　 Ｂ.滴加石蕊试液
Ｃ.滴加碳酸钠溶液 Ｄ.加入石灰石
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量．下列图象能正确表示该变化过程的是（　　）
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
4.某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（　 　）
A．铁片 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．铜片
5.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B.红色
C.无色 D.蓝色
6.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C.盐酸具有强烈的吸水性
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
A. 清洗铁丝表面的锈迹 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.除去氧化铜中的石灰石
8.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )
9.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是( )
A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了化学反应
D.丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在H+
10..如图所示是小明同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置图。棉花团中放有碳酸钠粉末，用胶头滴管向其中滴加少量稀硫酸，一段时间后，a管中紫色石蕊试纸不变色，b管紫色石蕊试纸变红。下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A. 该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气的密度
B. 该实验说明二氧化碳可使紫色石蕊变红
C. 该实验中可以用浓盐酸代替稀硫酸
D. 该实验节约药品，符合绿色化学的理念
11.盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）__________。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：_________________________________。
12.科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）舒涵同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A B D B C D C D D
11.Fe2O3（或CuO）;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
12.（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的 （2） 稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡

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