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马鞍山二中2025届高三年级高考适应性考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Na 23 Ti 48 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
B.融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪
C.苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒
D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的六水合钠离子：
C．分子内共价键的电子云图： D．基态硒的简化电子排布式：
3．下列工业生产或处理过程涉及物质转化关系不正确的是（ ）
A.消除污染物：
B.去除难溶物：
C.合成聚合物：
D.制备配合物：
4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率
B．图②装置可用于分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D．图④装置可用于实验室制氨气
阅读下列材料，完成5∽6小题
硫元素及其化合物广泛应用于各个领域，例如：氯化亚砜（SOCl2）极易与水反应，常用于脱去晶体中的结晶水；过二硫酸根（S2O82-）因结构中含-O-O-，有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂。硫代硫酸钠
（Na2S2O3）可看作SO42-中的1个氧原子被硫原子取代后的产物，因具有还原性用于去除自来水或纺织物中残留的氯气。
已知25℃时，Ka1(H2SO3)=10-1.89 ,Ka2(H2SO3)=10-7.2 ,Ka1(H2S)=10-6.79 ,Ka2(H2S)=10-12.9
5．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.SO2与O2反应生成1molSO3,转移的电子数为2NA
B.1molSOCl2含有的σ键数目为3NA
C.1mol/L的Na2S溶液中OH-的数目比1mol/L的Na2SO3多
D.25℃和101KPa下，1molH2S气体体积约为24.5L
6．下列离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是（ ）
A.MgCl2·6H2O + 6SOCl2 = MgCl2 + 6SO2↑+ 12HCl↑
B.过量的SO2通入Na2S溶液中：2SO2 + 2H2O + S2- = H2S + 2HSO3-
C.过二硫酸铵溶液中滴入KI溶液：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2
D.硫代硫酸钠去除自来水中残留的氯气：S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2-+ 8Cl- +10H+
7．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH的总能量大于CO和H2O的总能量
B．E1-E3 = E4-E10
C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子在短周期元素中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z ＞ W ＞ Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化
C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子
9．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是（ ）
A.分子中含有5种官能团
B.该物质不能和酸性高锰酸钾反应
C.可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇
D.1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应
10．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下用pH计测定HCOONH4溶液的pH 溶液pH<7 Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)
B 向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应
D 分别向盛有2mL 0.1mol/L酸性KMnO4、 0.2mol/L酸性KMnO4的甲、乙两支试管中，加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液 乙试管中溶液紫色消失快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
11．一 种Zn-NOx-电池装置及在不同电压下NH 的单位产量如图所示。
已知：法拉第效率： ，下列说法错误的是（ ）
A.N极为正极
B.电池工作一段时间，M电极区pH变小
C.x=3时，N极电极反应NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2O
D.x=2时，0.5V电压放电10小时，若外电路中通过5.5×10-4mole-,法拉第效率为60%
12．钛氧化物由于其储量丰富、结构稳定而被广泛应用于电化学存储。科学家通过改造金红石相TiO2最终形成岩盐相纳米晶体，可用于大量储锂和储钠，为钠锂离子电池的续航问题提供了新思路。如图所示，为该晶体释放与储存锂钠离子的过程，下列叙述正确的是（ ）
X Y
A.X晶体的化学式为NaTiO3/LiTiO3
B.O原子周围最近的O原子有8个
C.已知A原子的坐标为(0,0,0)，B原子坐标为(0,1/2,1/4),则C原子的坐标为(1/2,1,3/4)
D.若X为储锂晶体，其密度为 g·cm-3
13．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 ，发生反应：,△H。在195℃、压强为 P2 时测得n（H2）随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
0 1 2 3
8 5 4 4
A．压强 p2 > p1，△H<0
B．在195℃、条件下，B点v(正)C．在195℃、条件下，该反应的平衡常数Kc为25 (mol/L)-2
D．在195℃、条件下，内生成的平均速率为
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如δ(C2O42-)=。
已知：。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示δ(H2C2O4)～pH的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应平衡常数：
D．时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(Ca2+)>c(H2C2O4)
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15.（14分）镓（Ga）是一种用途广泛的稀散金属，被誉为“电子工业脊梁”，微量伴生于铝土矿中，某铝冶炼厂的废渣中含有铝、镓、锌、铁等金属元素的单质或氧化物。研究人员设计了一种镓的回收流程，如图所示。
已知：
①Ga与Al性质相似，Ga(OH)3是两性氢氧化物；“酸浸”后GaCl4－为Ga最稳定存在形式。
②TBP(磷酸三丁酯)是一种广泛使用的中性萃取剂，对Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有较强萃取能力。
（1）用盐酸浸取废渣时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
（2）基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为 。
（3）写出“酸浸”中Ga2O3与盐酸反应的离子方程式 ；“还原”过程中SO2 的作用为 。
（4）“萃取分液”操作在实验室完成必须要用到的主要玻璃仪器为 ；利用“反萃取后的水溶液电解可获得金属镓，“电解”步骤中阴极的电极反应式为 。
（5）三乙基镓（Ga(C2H5)3）为无色透明的液体，与水激烈反应，可生成相应的碱，水解过程的化学方程式为 ；Ga(C2H5)3中心原子Ga的杂化方式为 。
16.（15分）某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。
已知：
ⅰ.任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。
ⅱ.钠与水反应动力学机理：
①钠在水分子作用下释放电子：（Na）n （Na）nx+ + xe- ；
②释放的电子有如下两种过程：
与水形成溶剂化电子：H2O + e- H2Oe-， H2Oe- OH- + H， H + H H2
与水中水合氢离子结合：H3O+ + e- H3O， H3O H2O + H， H + H H2
ⅲ.30℃时含钠化合物的溶解度：
NaCl: 6.2 mol/L CH3COONa: 6.5 mol/L NaF: 1.0 mol/L
方案Ⅰ：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入20mL0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和水中,测量反应时间，如下：
溶液 H2O 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/LNaOH
反应时间/s 46 45 45
实验室钠保存在 。下列图标与演示Na与水反应实验有关的是（ ）
A B C D
从实验数据分析，写出钠在盐酸溶液中主要发生的化学反应方程式 ，
理由： 。
（3）为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na分别与0.05mol/L和0.3mol/L的稀盐酸（盐酸中滴加酚酞）反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，而后者没有观察到红色。
结合方程式解释Na与0.05mol/L的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因： 。
（4）小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。
方案Ⅱ：取200mg形状几乎一样的7块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实验结果如下：
浓度/mol/L 6 3 1.5 1 0.1 0.05 0
反应时间/s 114 65 37 21 13 18 20
由该实验可知，当盐酸浓度大于1mol/L时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因
。设计实验方案并根据预测现象证明你的猜想： 。
（可供选择的试剂：PH=1的氢氟酸，PH=1的醋酸溶液，PH=1的盐酸溶液）。
17.（15分）乙烯和丙烯是有机合成工业重要的原料，由相应烷烃制备的方法研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
（1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。
主反应：2C2H6 (g)＋O2 (g) ══ 2C2H4 (g)＋2H2O (g) ΔH1 = 209.8 kJ·mol 1 ；
副反应：C2H4 (g) ══ C2H2 (g)＋H2 (g) ΔH2 > 0 。
①副反应在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）下易自发进行。
②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的C2H6和O2，反应相同时间后，测得乙烯的产率与温度的关系如下图所示。
a．图中A点反应一定未达平衡，原因是 。
b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是 。
（2）KX是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，
反应ⅰ：C2H6 (g)C2H4(g)＋H2(g) KX 1
反应ⅱ：C2H6 (g)＋H2(g)2CH4(g) KX 2 (KX 2远大于KX 1)。
①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为40.0%，计算KX 1 = 。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某团队提出将催化剂、温和的氧化剂CO2用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。反应过程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和Cr3+中心反应，从键活化开始，同时Cr的价态由+3升高到+4，补全图中画框部分 。
【丙烷制丙烯】
（4）已知下列反应的热化学方程式：
①CH3CH2CH3 (g) ══ CH2 = CHCH3 (g) + H2 (g) ΔH1= +123.8 kJ·mol 1
② 2H2 (g) + O2 (g) ══ 2H2O (g) ΔH2 = 483.6 kJ·mol 1
则 ③ 2CH3CH2CH3 (g) + O2 (g) ══ 2CH2 = CHCH3 (g) + 2H2O (g) 的ΔH3 = kJ·mol 1
（5）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率X与平衡常数的关系可表示为：，式中为系统总压。分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示下的关系曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
研究人员利用V2O5作催化剂，对反应③的机理开展研究。以C3H8和18O2为原料，初期产物中没有检测到18O；以含有C3D8的C3H8和O2为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是
(填标号)。
A．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
B．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
C．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧
18.（14分）有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图。
回答下列问题：
（1）已知A分子中含有六元环，A的结构简式为 。
（2）有机物E的名称为 。
（3）已知D与E反应生成F是通过两步反应完成的，这两步反应的反应类型分别是 、 。
（4）化合物G中含氮官能团名称是 。
（5）B有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为 (任写1种)。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与溶液反应放出
（6）参照上述合成路线和信息，设计以CH3CHO和苯胺（）为原料，制备路线(无机试剂自选) 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B D C B A C C A C C D B
15.参考答案：（除标注外，每空2分）
（1）适当升高温度、粉碎废渣、搅拌、适当提高酸的浓度（1分）
（2）8（1分）； 4s24p1 （1分）
（3）Ga2O3 + 6H+ +8Cl－ = 2GaCl4－ + 3H2O ；将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)（或Fe3+→Fe2+），防止在萃取时与GaCl4－共萃，影响纯度
（4）分液漏斗（1分，多写烧杯不扣分）；GaO2－+3e－+2H2O = Ga +4OH－ （或[Ga(OH)4]－+3e－ = Ga +4OH－）
（5）Ga(C2H5)3 +3H2O → Ga(OH)3 + 3C2H6 ↑ ； sp2杂化
16.【答案】
煤油或石蜡油 （1分） AD （2分）(全对得2分，少选给1分，有错不给分 )
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2分) （物质正确，配平错误不给分；气体箭头不加给1分）； 由实验可知：三者溶液中H3O+分别相差106倍，H3O+浓度相差显著，但反应时间几乎相同，说明钠在三种溶液中优先与水发生了反应。（2分）（提到Na与酸反应本质就是与水反应就给分）
钠失去电子形成溶剂化电子：H2O + e- H2Oe- ； 溶剂化电子发生变化H2Oe- OH- + H ，OH-遇到酚酞变红色。（2分）
当盐酸浓度大于1mol/L时，随浓度增大，生成NaCl固体逐渐增多，沉积在金属钠表面的NaCl越多，扩散慢，从而降低化学反应速率。（2分）
方案：取质量相等形状几乎一样的钠块，分别投入足量的等体积的PH=1的盐酸、PH=1的氢氟酸中，记录金属钠反应完的时间。（2分）（没有体现控制变量法不给分；设计以PH=1的醋酸做对照实验不给分）
预测现象：若投入PH=1的氢氟酸中耗时更长，说明猜想正确。（2分）（或PH=1的盐酸酸中耗时更短也给分）
17.（1） ①. 高温 ( 1分 )
② a.该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低
( 2分 )
b. 催化剂活性降低，导致反应速率减慢 ( 1分 )
（2） ①. 或0.19 ( 2分 ) ②. 增大 ( 1分 )
（3） ( 2分 )
（4） 236.0 ( 2分 )
（5） Ⅰ ( 2分 )
（6） C ( 2分 )
18.参考答案（每空2分，标注除外）
（1）
（2）4-异丙基苯胺
（3）加成反应、消去反应（2分，每空1分）
（4）酰胺基
（5）12 (或)
（6） （3分）

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