资源简介

九年级化学
中考全部内容
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 某市公园举办了一系列的综合性文化艺术盛会。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 璀璨夺目的打铁花表演 B. 精彩绚烂的灯光秀
C. 震撼人心的无人机表演 D. 婉转悠扬的音乐
2. 树立环保意识，践行环境友好型的生活方式。
A. 用燃烧的方法处理塑料垃圾
B 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 为切断传染病的传播，提倡使用一次性餐具
3. 中国科学技术大学成功研制了锶原子光晶格钟，该钟72亿年仅偏差1秒。锶元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A. 锶原子核内有38个电子 B. 锶原子的质量为
C. 锶元素属于金属元素 D. “”只能表示锶元素
4. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 蒸发食盐水
5. 菠萝含丁酸乙酯等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是
A. 含有1个氧分子
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 其中碳元素的质量分数最大
D. 闻到果香味说明分子在不断运动
6. 某品牌纯牛奶营养成分表如图所示，根据图文分析下列说法错误的是
营养成分表
项目 每100g NRV%
能量 3%
蛋白质 3.2g 5%
脂肪 3.8g 6%
碳水化合物 2%
钠 4%
钙 12%
A. 牛奶富含蛋白质
B. 牛奶中的“钙”是指元素
C. 牛奶储存一段时间后味道变酸，变大
D. 牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都能为人体提供能量
7. 正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的 加入足量稀盐酸
B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 除去中混有的少量 在足量的氧气中点燃
D 检验某物质中是否含有 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
A. A B. B C. C D. D
阅读材料，回答下面小题。
石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图1。我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇和甲醛，主要原理如图2。
8. 下列说法正确的是
A. 甲醇和甲醛都属于氧化物
B. 石墨烯海水淡化膜允许和通过
C. 石墨烯和石墨的化学性质都比较稳定
D. 在一定条件下石墨烯可还原氧化铜
9. 下列关于图2反应的说法错误的是
A. 反应后石墨烯的质量不变
B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C. 反应前后原子的种类和数目均不变
D. 化学反应经历了原子的重新组合
10. 兴趣小组设计的电解水实验创新装置如图，下列有关说法正确的是
A. 正极产生的气体能燃烧并产生黄色火焰
B. 负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
C. 通过实验能得出水是由氢气和氧气组成的
D. 若将镍丝电极换为石墨电极可能会造成正、负极产生的气体体积比小于
11. 根据下列实验事实能得出相应结论的是
选项 实验事实 结论
A 分别向等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中加入相同的铝片，前者反应速率更快 比更能促进铝与酸反应
B 水结冰后总体积变大 温度越低，水分子的体积越大
C 称量铜丝加热前后的质量，加热后质量增大了 该反应不遵守质量守恒定律
D 向燃着的柴火上浇水，柴火火焰熄灭 水能降低柴火的着火点
A. A B. B C. C D. D
12. 20℃和60℃时的溶解度分别为和，下图为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A. ①中未溶解的氯化钾质量为
B. ②中溶液是60℃时的不饱和溶液
C ③烧杯中会析出氯化钾晶体
D. 溶液中溶质质量分数：②=③
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. “航天新征程，十九问苍穹”。神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，浩瀚太空首次迎来中国“90后”访客。兴趣小组同学对我国航天科技领域中新型材料、新型能源进行了调研，并进行了一系列项目式探究。
活动一：了解新型材料在航天科技中的应用
（1）航天员舱外航天服使用聚氨酯橡胶是________（选填“合成”或“金属”）材料。
（2）钛铝合金是制造高推重比航空发动机的极具潜力的高温结构材料，该合金可能具有的特性是________（写1条即可）。
活动二：了解能源在航天科技中的应用
推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表罗列了常见的三种液体火箭推进剂的特点：[比冲指单位质量的推进剂所能带来的冲量（动量的改变）]
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、易制取等
（3）使用上述三种液体推进剂的过程中，作助燃剂的是________。
（4）部分运载火箭装载的推进剂是偏二甲肼（）和四氧化二氮（），二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中________（选填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是________。
14. 下图是初中化学实验中常见仪器装置，请根据要求回答相关问题。
（1）写出图1中标号①的仪器名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应在图1中选择的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）某同学利用图2装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将集气瓶中导管补画完整__________。实验后，若俯视读出量筒中水的体积为，则实际收集到的氧气体积________（选填“>”“＝”或“<”）。
15. 开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）实验室进行操作I时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
（3）“酸溶”中使用的酸是________，反应②的基本反应类型是________。
（4）反应③中涉及的能量转化方式为电能转化为________能。
16. 某清洁公司员工疏通厨房下水管道时，将整瓶管道疏通剂倒入，导致下水道防臭弯头“烧穿”，出现漏水事故。为此某化学小组的同学们对家中某品牌管道疏通剂是否有效、使用和保存方法及优化措施等方面展开了项目式的实践性探究。
任务一：探究管道疏通剂是否有效
查阅资料】
I.某品牌管道疏通剂是粉末状颗粒，主要成分是氢氧化钠、铝粒、表面活性剂、缓蚀剂等。
II.与铝粉混合遇水后发生化学反应，生成气体并放出大量的热，反应的化学方程式为。
（1）该品牌管道疏通剂能除去油污是因为其中含有________。
【模拟实验】
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
①倾斜装置，使试管中的水倒入锥形瓶中 产生泡沫，气球逐渐变大，液体略显深绿色 有气体生成
②触摸锥形瓶外壁，静置后过滤 锥形瓶外壁发热，肉沫、菜叶溶解 管道疏通剂有效
（2）疏通剂中加入少量铝粉的原因是________。
任务二：探究管道疏通剂的使用
【实验探究】
实验步骤 实验现象
在室温20℃时，取管道疏通剂于烧杯中，倒人水，用数显温度计测量溶液温度 时，测得溶液温度为56.4℃，时，测得溶液温度为70.6℃，烧杯内迅速喷涌出泡沫
（3）使用疏通剂时应选用________（选填“温水”或“开水”）。
（4）使用时还要注意________（写1条即可）。
任务三：探究管道疏通剂的保存
（5）未用完的管道疏通剂应该密封保存，否则会变质，原因是________（用化学方程式解释）。
任务四：探究管道疏通剂的优化
【调查咨询】同学们实验选用的某品牌管道疏通剂是第二代产品，目前已经发展到第三代。三代管道疏通剂成分如图：
已知：过碳酸钠具有强氧化性，其化学式为，遇水生成和。
（6）过氧化氢在碱性条件下快速分解，反应的化学方程式为________。第三代疏通剂的优点有________。
17. 某化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中的质量分数（假定其他杂质不与稀盐酸反应）。将该石灰石样品加入过量的稀盐酸中，测量剩余物质质量变化如图所示。
（1）该石灰石中的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）下列有关说法正确的是________（填字母）。
A. 观察到溶液中无气泡产生时，说明盐酸已过量
B. 反应过程中挥发会导致测定的质量分数偏大
C. 反应后残留在装置内会导致测定的质量分数偏大
D. 反应后溶液中的溶质只有九年级化学
中考全部内容
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 某市公园举办了一系列的综合性文化艺术盛会。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 璀璨夺目的打铁花表演 B. 精彩绚烂的灯光秀
C. 震撼人心的无人机表演 D. 婉转悠扬的音乐
【答案】A
【解析】
【详解】A、璀璨夺目的打铁花，其中的燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、精彩绚烂的灯光秀，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、震撼人心的无人机表演，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、婉转悠扬的音乐，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选A。
2. 树立环保意识，践行环境友好型的生活方式。
A. 用燃烧的方法处理塑料垃圾
B. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 为切断传染病的传播，提倡使用一次性餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A、用燃烧的方法处理塑料垃圾，会造成空气污染，故A错误；
B、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，故B正确；
C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，故C错误；
D、提倡使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，故D错误。
故选B
3. 中国科学技术大学成功研制了锶原子光晶格钟，该钟72亿年仅偏差1秒。锶元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A. 锶原子核内有38个电子 B. 锶原子的质量为
C. 锶元素属于金属元素 D. “”只能表示锶元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锶原子核外有38个电子，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略不写，故选项说法错误；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知锶属于金属元素，故选项说法正确；
D、元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，表示锶元素、1个锶原子、锶这种物质，故选项说法错误。
故选C。
4. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 蒸发食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误；
C、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。
故选D。
5. 菠萝含丁酸乙酯等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是
A. 含有1个氧分子
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 其中碳元素的质量分数最大
D. 闻到果香味说明分子不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，一个丁酸乙酯分子中含有2个氧原子，而不是含有1个氧分子，氧分子是氧气的构成微粒，选项说法错误，符合题意；
B、从丁酸乙酯的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，选项说法正确，不符合题意；
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32，可见碳元素所占的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项说法正确，不符合题意；
D、能闻到果香味，是因为丁酸乙酯分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到香味，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
6. 某品牌纯牛奶营养成分表如图所示，根据图文分析下列说法错误的是
营养成分表
项目 每100g NRV%
能量 3%
蛋白质 3.2g 5%
脂肪 3.8g 6%
碳水化合物 2%
钠 4%
钙 12%
A. 牛奶富含蛋白质
B. 牛奶中的“钙”是指元素
C. 牛奶储存一段时间后味道变酸，变大
D. 牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都能为人体提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，牛奶中富含蛋白质、脂肪等，选项正确；
B、牛奶中的“钙”是指元素，而不是单质或原子等，选项正确；
C、酸性溶液PH＜7，pH越小酸性越强，牛奶储存一段时间后味道变酸，变小，选项错误；
D、牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物（糖类）都能为人体提供能量，选项正确；
故选C。
7. 正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的 加入足量稀盐酸
B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 除去中混有的少量 在足量的氧气中点燃
D 检验某物质中是否含有 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入足量稀盐酸，稀盐酸不仅会与Na2CO3反应生成NaCl、H2O、CO2，还会与NaOH反应生成NaCl、H2O。这样不但除去了杂质Na2CO3，也把原物质NaOH除去了，不符合除杂原则，选项实验方案不合理，不符合题意；
B、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而银粉不与稀盐酸反应，充分反应后过滤，可得到银粉，再经过洗涤、干燥能得到纯净的银粉，该方案能除去银粉中的少量锌粉，选项实验方案合理，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳含量较少，在足量氧气中点燃时，无法保证一氧化碳能被点燃。因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，一氧化碳很难被点燃，而且引入了新的杂质氧气，不符合除杂原则，选项实验方案不合理，不符合题意；
D、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，选项实验方案不合理，不符合题意。
故选B。
阅读材料，回答下面小题。
石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图1。我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇和甲醛，主要原理如图2。
8. 下列说法正确的是
A. 甲醇和甲醛都属于氧化物
B. 石墨烯海水淡化膜允许和通过
C. 石墨烯和石墨的化学性质都比较稳定
D. 在一定条件下石墨烯可还原氧化铜
9. 下列关于图2反应的说法错误的是
A. 反应后石墨烯的质量不变
B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C. 反应前后原子种类和数目均不变
D. 化学反应经历了原子的重新组合
【答案】8. D 9. B
【解析】
【8题详解】
A、甲醇和甲醛都是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B、由图可知，石墨烯海水淡化膜不允许钠离子、氯离子通过，故错误；
C、石墨烯和石墨属于碳的单质，常温下化学性质都比较稳定，故错误；
D、石墨烯是碳单质，具有还原性，可还原氧化铜，故正确。
故选D。
【9题详解】
A、石墨烯该反应的催化剂，反应前后质量不变，故正确；
B、甲烷由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是，故错误；
C、根据质量守恒定律，一切化学反应前后原子的种类和数目均不变，故正确；
D、化学反应的过程是分子的破裂，原子的重新组合，故正确。
故选B。
10. 兴趣小组设计的电解水实验创新装置如图，下列有关说法正确的是
A. 正极产生的气体能燃烧并产生黄色火焰
B. 负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
C. 通过实验能得出水是由氢气和氧气组成的
D. 若将镍丝电极换为石墨电极可能会造成正、负极产生的气体体积比小于
【答案】D
【解析】
【详解】A、正极产生的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不燃烧，选项错误；
B、负极产生的气体是氢气，具有可燃性，不具有助燃性，不使带火星木条复燃，选项错误；
C、通电分解水产生氧气和氢气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；
D、石墨是碳单质，能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解性远大于氧气，若将纯镍丝电极换成石墨电极，可能会导致正、负极气体体积比小于1:2，选项正确；
故选D。
11. 根据下列实验事实能得出相应结论的是
选项 实验事实 结论
A 分别向等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中加入相同的铝片，前者反应速率更快 比更能促进铝与酸反应
B 水结冰后总体积变大 温度越低，水分子的体积越大
C 称量铜丝加热前后的质量，加热后质量增大了 该反应不遵守质量守恒定律
D 向燃着的柴火上浇水，柴火火焰熄灭 水能降低柴火的着火点
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、在浓度相同的情况下，盐酸与铝反应更快，说明比更能加快反应速率，故选项说法正确；
B、水结冰后总体积变大，是因为温度降低，水分子之间间隔变大，故选项说法错误；
C、将铜丝加热前后分别用电子天平称量其质量，加热后质量增大了，是因为空气中的氧气参加了反应，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；
D、向燃着木材上浇水，木材熄灭，是因为水汽化吸热，使温度降至着火点以下，故选项说法错误。
故选A。
12. 20℃和60℃时的溶解度分别为和，下图为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A. ①中未溶解的氯化钾质量为
B. ②中溶液是60℃时的不饱和溶液
C. ③烧杯中会析出氯化钾晶体
D. 溶液中溶质质量分数：②=③
【答案】C
【解析】
【详解】A、60℃时的溶解度分别为，在60℃时，10g水中加入5.0g氯化钾，只能溶解4.55g，则①中未溶解的氯化钾质量为5.0g-4.55g=0.45g，选项正确；
B、60℃时，20g水中最多溶解氯化钾质量为4.55g×2=9.1g，则②中溶液是60℃时的不饱和溶液，选项正确；
C、20℃时的溶解度分别为，则20g水最多溶解氯化钾，③烧杯中不会析出晶体，选项错误；
D、②和③中溶质、溶剂质量形同，溶质质量分数相等，选项正确；
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. “航天新征程，十九问苍穹”。神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，浩瀚太空首次迎来中国“90后”访客。兴趣小组同学对我国航天科技领域中新型材料、新型能源进行了调研，并进行了一系列项目式探究。
活动一：了解新型材料在航天科技中的应用
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（选填“合成”或“金属”）材料。
（2）钛铝合金是制造高推重比航空发动机的极具潜力的高温结构材料，该合金可能具有的特性是________（写1条即可）。
活动二：了解能源在航天科技中的应用
推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表罗列了常见的三种液体火箭推进剂的特点：[比冲指单位质量的推进剂所能带来的冲量（动量的改变）]
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、易制取等
（3）使用上述三种液体推进剂的过程中，作助燃剂的是________。
（4）部分运载火箭装载的推进剂是偏二甲肼（）和四氧化二氮（），二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中________（选填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是________。
【答案】（1）合成 （2）耐高温（其他合理答案均可）
（3）液氧 （4） ①. 放出 ②. 燃烧不一定需要氧气
【解析】
【小问1详解】
合成材料是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等；金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是合成材料。不属于金属材料；
【小问2详解】
航空发动机在工作时会产生高温，需要材料能耐高温；同时作为结构材料，需要有较大的强度等性能；钛铝合金作为制造高推重比航空发动机的高温结构材料，该合金可能具有的特性是耐高温（或强度大等）；
【小问3详解】
氧气具有助燃性，在这三种液体推进剂（液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷）使用过程中，作助燃剂的是液氧；
【小问4详解】
由 “偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道” 可知，偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量；通常我们认为燃烧需要氧气参与，但从该反应可知，燃烧不一定需要氧气，只要满足燃烧的三个条件（可燃物、与助燃物接触、达到着火点），在没有氧气的情况下也能发生燃烧现象，所以对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气。
14. 下图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求回答相关问题。
（1）写出图1中标号①的仪器名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应在图1中选择的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）某同学利用图2装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将集气瓶中导管补画完整__________。实验后，若俯视读出量筒中水的体积为，则实际收集到的氧气体积________（选填“>”“＝”或“<”）。
【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②.
（3） ①. ②. <
【解析】
【小问1详解】
①为试管；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，则收集装置可选择E向上排空气法；故应在图1中选择的装置组合是AE；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
某同学利用图2装置，通过排水法收集一定体积的氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气应该从短管通入，水从长管排入量筒中，排入量筒中水的体积即为收集氧气的体积，则将集气瓶中导管补画完整为；
实验后，若俯视读出量筒中水的体积为，俯视读数比实际水的体积偏大，则实际收集到的氧气体积<。
15. 开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）实验室进行操作I时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
（3）“酸溶”中使用的酸是________，反应②的基本反应类型是________。
（4）反应③中涉及的能量转化方式为电能转化为________能。
【答案】（1）
（2）玻璃棒 （3） ①. 盐酸 ②. 复分解反应
（4）化学
【解析】
【小问1详解】
反应①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：；
【小问2详解】
操作I为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒；
【小问3详解】
根据氢氧化镁与酸反应生成氯化镁，说明该酸为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
反应③中通电过程将电能转化成了化学能。
16. 某清洁公司员工疏通厨房下水管道时，将整瓶管道疏通剂倒入，导致下水道防臭弯头“烧穿”，出现漏水事故。为此某化学小组的同学们对家中某品牌管道疏通剂是否有效、使用和保存方法及优化措施等方面展开了项目式的实践性探究。
任务一：探究管道疏通剂是否有效
【查阅资料】
I.某品牌管道疏通剂是粉末状颗粒，主要成分是氢氧化钠、铝粒、表面活性剂、缓蚀剂等。
II.与铝粉混合遇水后发生化学反应，生成气体并放出大量的热，反应的化学方程式为。
（1）该品牌管道疏通剂能除去油污是因为其中含有________。
【模拟实验】
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
①倾斜装置，使试管中的水倒入锥形瓶中 产生泡沫，气球逐渐变大，液体略显深绿色 有气体生成
②触摸锥形瓶外壁，静置后过滤 锥形瓶外壁发热，肉沫、菜叶溶解 管道疏通剂有效
（2）疏通剂中加入少量铝粉的原因是________。
任务二：探究管道疏通剂的使用
【实验探究】
实验步骤 实验现象
在室温20℃时，取管道疏通剂于烧杯中，倒人水，用数显温度计测量溶液温度 时，测得溶液温度为56.4℃，时，测得溶液温度为70.6℃，烧杯内迅速喷涌出泡沫
（3）使用疏通剂时应选用________（选填“温水”或“开水”）。
（4）使用时还要注意________（写1条即可）。
任务三：探究管道疏通剂的保存
（5）未用完的管道疏通剂应该密封保存，否则会变质，原因是________（用化学方程式解释）。
任务四：探究管道疏通剂的优化
【调查咨询】同学们实验选用的某品牌管道疏通剂是第二代产品，目前已经发展到第三代。三代管道疏通剂成分如图：
已知：过碳酸钠具有强氧化性，其化学式为，遇水生成和。
（6）过氧化氢在碱性条件下快速分解，反应的化学方程式为________。第三代疏通剂的优点有________。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）与氢氧化钠和水反应生成氢气
（3）温水 （4）不能和皮肤接触（其他合理答案均可）
（5）
（6） ①. ②. 产生的气体是氧气，更安全
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠呈碱性，可以与油脂反应，能用于去除油污；故该品牌管道疏通剂能除去油污因为其中含有氢氧化钠；
【小问2详解】
铝粉与氢氧化钠、水反应生成氢气，增加管道内的气压，利于疏通管道；
【小问3详解】
50 s时，测得溶液温度为56.4℃，106 s时. 测得溶液温度为70.6℃，烧杯内迅速喷涌出泡沫，说明该反应过程放热，故使用疏通剂时应选用温水，防止反应时温度过高，烧坏管道；
【小问4详解】
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故不能和皮肤接触；用过程中会产生氢气，氢气具有可燃性，故应远离火源；
【小问5详解】
未用完的疏通剂应该密封保存，否则会变质，原因是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【小问6详解】
过氧化氢在碱性条件下快速分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；第三代疏通剂产生的气体是氧气，更安全。
17. 某化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中的质量分数（假定其他杂质不与稀盐酸反应）。将该石灰石样品加入过量的稀盐酸中，测量剩余物质质量变化如图所示。
（1）该石灰石中的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）下列有关说法正确的是________（填字母）。
A. 观察到溶液中无气泡产生时，说明盐酸已过量
B. 反应过程中挥发会导致测定的质量分数偏大
C. 反应后残留在装置内会导致测定的质量分数偏大
D. 反应后溶液中的溶质只有
【答案】（1）解：生成的质量。
设该石灰石样品中的质量分数为x。
答：该石灰石中的质量分数为80%。 （2）B
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
A、观察到溶液中无气泡产生时，可能盐酸恰好完全反应，选项错误；
B、反应过程中挥发会导致测得的剩余物质质量偏低，二氧化碳含量偏高，则测定的质量分数偏大，选项正确；
C、反应后残留在装置内会导致测得的剩余物质质量偏高，二氧化碳含量偏低，则测定的质量分数偏小，选项错误；
D、由于加入盐酸过量，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，选项错误；
故选B。

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