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2025年湖南省武冈市第二中学初中学业水平考试4月化学
模拟试卷三
本试卷（共23题）总分：100分 时量：60分钟
1．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；
2．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；
3．在草稿纸、试题卷上作答无效；
4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
可能要用到的相对原子质量：O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于化石燃料的是
A. 天然气 B. 潮汐能 C. 核能 D. 地热能
2. 我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是
A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B. 拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C. 阿伏伽德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D. 屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
3. 下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用
A. 碘 B. 硒 C. 氟 D. 铁
4. 下列做法符合食品安全要求的是
A. 在食品中多添加香精可以口感好
B. 变质大米多冲洗几次再食用
C. 在食品包装袋内充入氮气
D. 为防止食品变质，多使用食品添加剂
5. 化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是
A. 盐酸具有酸性—用于工业除铁锈 B. 铁粉可与氧气和水反应—作食品保鲜剂吸氧
C. 活性炭具有吸附性—用于防毒面具 D. CO具有可燃性—冶炼金属
6. 2023年10月1日20时，南昌市国庆烟花晚会精彩上演，璀璨烟花惊艳了赣江两岸。高氯酸钾(化学式为)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为
A. +7 B. +5 C. -1 D. -7
7. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 生石灰用作干燥剂 B. 稀有气体用于制霓虹灯
C. 铜用于制作铜火锅 D. 金刚石用来切割大理石
8. 每年6月5日为世界环境日。2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”。下列做法符合这一理念的是
A. 为减少“洋垃圾污染”，露天焚烧无用“洋垃圾” B. 在煤炭中加入固硫剂
C. 大量使用化肥农药提高粮食产量 D. 为发展疫情期间的旅游业，提倡私家车自驾游
9. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子之间有间隔
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下晒干——水分子的质量变小
D. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同的分子构成
10. 眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. a2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
D. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，溶液的质量减少
11. 下列物质的名称、俗名和化学式均对应的是
A. 氢氧化钠　纯碱　NaOH
B. 氢氧化钙　熟石灰　Ca（OH）2
C. 汞　水银　Ag
D. 碳酸氢钠　苏打　NaHCO3
12. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 粉末 高温煅烧至质量不再减少
C 溶液 加入适量的溶液，过滤
D 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
13. 工业上常用某物质燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示该物质，其燃烧的化学方程式为，则R的化学式是
A. C2H4 B. C2H2 C. CH3COOH D. C2H6
14. 2023年3月22-28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是
A. 水是一种化学资源
B. 长期饮用蒸馏水有利于健康
C. 生活中通过煮沸可降低水的硬度
D. 自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒
15. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物
B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素
D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。
17. 地壳中含量最高的金属元素是_______；人体缺乏后会产生龋齿的元素是_______。
18. 能源、环境与人类社会的发展密切相关。
（1）现阶段能源仍以化石燃料为主，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。
（2）氢气作为理想的清洁能源，其完全燃烧的化学方程式为______。
（3）2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合这一主题的是______（填字母）。
A. 煤炭脱硫处理 B. 禁止污水乱排乱放
C. 大量燃放烟花爆竹 D. 积极植树造林
19. 元素周期表体现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．
(1)表中X值是 __________
(2)表中元素从左到右化合价由+1到+4价逐渐增大；金属活动性逐渐 __________
(3)从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式 __________ ．
(4)已知金属钠在常温下易被氧化成(Na2O)，与水反应后生成氢氧化钠。请写出相应的化学方程式： ___________________ 。
20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）时，将25g甲加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。
（2）若甲中混有少量乙，则可用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（3）时，使丙的不饱和溶液变成该温度时丙的饱和溶液，除加丙溶质外还有_______方法。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变
B. 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲
C. 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙
D. 时，使40g质量分数为10%的丙溶液变为饱和溶液，需加丙10.4g
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21. 化学兴趣小组对人体吸入的空气和呼出的气体进行了探究。
（1）用排水法收集两瓶呼出气体，当集气瓶充满气体时，将瓶口 (填序号)立即用玻璃片盖好。
A. 在水下 B. 移出水面后
（2）下列关于人体呼出气体和吸入的空气的探究，选择的试剂或仪器正确的是 (填序号)。
A. 氧气：带火星的木条
B. 二氧化碳：燃着的木条
C. 水蒸气：干冷玻璃片
（3）用传感器测定排水集气法和直接吹气法获得的呼出气体中二氧化碳含量如下表，分析数据可以推测二氧化碳的物理性质为______。
收集方法 排水集气法 直接吹气法
二氧化碳含量 2.4% 3.8%
（4）直接利用下图装置进行吸气和呼气，证明人体呼吸可以产生二氧化碳。
若去除甲装置，______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
22. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。怎样用铁矿石炼铁？某校化学兴趣小组对此展开实验探究，请你参与。
探究活动一：一氧化碳与氧化铁反应是否有铁生成
资料摘要：在高温条件下，一氧化碳跟氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【设计并进行实验】化学兴趣小组的同学通过下图实验装置进行炼铁。
（1）实验过程中玻璃管里粉末的颜色由红棕色逐渐变成________色，同时观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）实验时，要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________。
（3）请你设计一个实验证明反应后的玻璃管内的固体含有铁________（写出实验方法和现象）。
探究活动二：测定本次实验中生成铁单质的含量（质量分数）
资料：氧化铁能与稀硫酸发生反应，其反应化学方程式为：
【设计并进行实验】根据资料和已学知识，小组同学按如下图连接好装置，在A装置中加入一定量反应后得到的固体粉末，滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡为止（装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的）。
（4）用上图所示装置B和C收集并测量氢气的体积，氢气应从______（填“e”或“f”）管通入。
【实验反思】
（5）老师看完上述实验设计后指出用上述实验装置测出来的铁的质量分数一定会偏大，导致测定的铁的质量分数偏大的原因是________。
【实验拓展】
（6）小组同学经讨论研究后发现在不改变实验装置的情况下也能避免【实验反思】中老师提出的问题，请写出其具体做法________。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23. 漂白粉主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。
（1）上述化学方程式中X的化学式为______。
（2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。2025年湖南省武冈市第二中学初中学业水平考试4月化学
模拟试卷三
本试卷（共23题）总分：100分 时量：60分钟
1．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；
2．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；
3．在草稿纸、试题卷上作答无效；
4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
可能要用到的相对原子质量：O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于化石燃料的是
A. 天然气 B. 潮汐能 C. 核能 D. 地热能
【答案】A
【解析】
【详解】化石能源包括煤、石油、天然气；潮汐能、核能、 地热能都是新能源；
故选：A。
2. 我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是
A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B. 拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C. 阿伏伽德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D. 屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，不符合题意；
B、拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一，不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并绘制了元素周期表，符合题意；
D、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意。
故选：C。
3. 下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用
A. 碘 B. 硒 C. 氟 D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、可预防甲状腺肿大，错误；
B、适量摄入有防癌、抗癌作用的微量元素为硒元素，正确；
C、可以防止龋齿，错误；
D、可以预防贫血，错误；
故选B。
4. 下列做法符合食品安全要求的是
A. 在食品中多添加香精可以口感好
B. 变质大米多冲洗几次再食用
C. 在食品包装袋内充入氮气
D. 为防止食品变质，多使用食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、大量使用香精对人体有害，故要合理使用香精，故A不符合题意；
B、霉变的大米含有黄曲霉素，会损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，不能食用，故B不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气能够防腐，故C符合题意；
D、大量使用添加剂对人体有害，故要合理使用食品添加剂，故D不符合题意。
故选C。
5. 化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是
A. 盐酸具有酸性—用于工业除铁锈 B. 铁粉可与氧气和水反应—作食品保鲜剂吸氧
C. 活性炭具有吸附性—用于防毒面具 D. CO具有可燃性—冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸具有酸性可以和金属氧化物反应，铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故利用盐酸的酸性可以除铁锈，不符合题意；
B、铁粉可以与氧气和水反应，防止食物变质，可以作食品保鲜剂，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有毒气体，可以作防毒面具，不符合题意；
D、冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，不是可燃性，符合题意。
故选：D。
6. 2023年10月1日20时，南昌市国庆烟花晚会精彩上演，璀璨的烟花惊艳了赣江两岸。高氯酸钾(化学式为)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为
A. +7 B. +5 C. -1 D. -7
【答案】A
【解析】
【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7。
故选A 。
7. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 生石灰用作干燥剂 B. 稀有气体用于制霓虹灯
C. 铜用于制作铜火锅 D. 金刚石用来切割大理石
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰用作干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生石灰与水反应时化学变化，故该性质利用了其化学性质，符合题意；
B、稀有气体用于制霓虹灯是利用了稀有气体通电能发光的性质，通电发光是物理变化，故属于物理性质，不符合题意；
C、铜用于制作铜火锅是利用了其导热的性质，导热不需要化学变化表现出来属于物理性质，不符合题意；
D、金刚石用来切割大理石，是利用了其硬度大的性质不需要化学变化表现出来属于物理性质，不符合题意；
故选：A。
8. 每年6月5日为世界环境日。2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”。下列做法符合这一理念的是
A. 为减少“洋垃圾污染”，露天焚烧无用“洋垃圾” B. 在煤炭中加入固硫剂
C. 大量使用化肥农药提高粮食产量 D. 为发展疫情期间的旅游业，提倡私家车自驾游
【答案】B
【解析】
【详解】A、露天焚烧无用“洋垃圾”会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故A错误；
B、在煤炭中加入固硫剂，能减少环境污染，故B正确；
C、为增加农作物产量，提倡合理使用化肥与农药，不能大量使用农药化肥，以免造成环境污染，故C错误；
D、大力推广开私家车自驾游就需要消耗大量的化石燃料，排放出大量的空气污染物，故D错误。
故选：B。
9. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子之间有间隔
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下晒干——水分子的质量变小
D. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同的分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释不合理；
B、氧气经压缩后储存钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，而分子体积不变，故选项解释不合理；
C、湿衣服晾晒后变干，是因为分子在不停运动，运动到空气中去了，故选项解释不合理；
D、过氧化氢溶液属于混合物，是因为过氧化氢溶液是由不同的分子（即过氧化氢分子和水分子）构成，故选项解释合理；
故选：D。
10. 眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. a2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
D. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，溶液的质量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小时需要指明温度，未指明温度时，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，该选项错误；
B、由图可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，该选项错误；
C、a2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，其饱和溶液的溶质质量分数为，不是80%，该选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，会有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减少 ，该选项正确。
故选：D。
11. 下列物质的名称、俗名和化学式均对应的是
A. 氢氧化钠　纯碱　NaOH
B. 氢氧化钙　熟石灰　Ca（OH）2
C. 汞　水银　Ag
D. 碳酸氢钠　苏打　NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，该选项不正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，该选项正确；
C、水银为汞的俗称，化学式为Hg，该选项不正确；
D、碳酸氢钠的俗称为小苏打，而不是苏打，该选项不正确。
故选B。
12. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 粉末 高温煅烧至质量不再减少
C 溶液 加入适量的溶液，过滤
D 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故A可行；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不可行；
C、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，符合除杂原则，故C可行；
D、过量的稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D可行；
故选：B。
13. 工业上常用某物质燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示该物质，其燃烧的化学方程式为，则R的化学式是
A. C2H4 B. C2H2 C. CH3COOH D. C2H6
【答案】B
【解析】
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生反应物X的化学式。
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变解化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2。
故选：B。
14. 2023年3月22-28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是
A. 水是一种化学资源
B. 长期饮用蒸馏水有利于健康
C. 生活中通过煮沸可降低水的硬度
D. 自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是一种化学资源，它作为一种化学物质，能参与很多反应，故A正确不符合题意；
B、长期喝蒸馏水并不利于身体健康，蒸馏水只是单纯的一种水，其中不含有任何营养物质或矿物质，故B错误符合题意；
C、硬水是指含有较多钙、镁离子的水,煮沸能使钙、镁离子形成沉淀而析出,这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法，故C正确不符合题意；
D、自来水厂净水流程为:天然水→沉降→过滤→吸附→消毒→自来水，故D正确不符合题意；
故选B。
15. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物
B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素
D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，液氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由此可得该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意；
D、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如和Ne的质子数都为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。
故选：B
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。
【答案】 ①. ②. 化学性质 ③. 9:8
【解析】
【详解】由微观示意图可知，氮气和水在光照和催化剂作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为；反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变；由反应的化学方程式可知，物质乙和丁的质量之比为(6×18):(3×32)=9:8，故填：；化学性质；9:8。
17. 地壳中含量最高的金属元素是_______；人体缺乏后会产生龋齿的元素是_______。
【答案】 ①. 铝元素（或Al） ②. 氟元素（或F）
【解析】
【详解】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
氟能防治龋齿，人体缺氟元素（F）易产生龋齿。
18. 能源、环境与人类社会的发展密切相关。
（1）现阶段能源仍以化石燃料主，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。
（2）氢气作为理想的清洁能源，其完全燃烧的化学方程式为______。
（3）2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合这一主题的是______（填字母）。
A. 煤炭脱硫处理 B. 禁止污水乱排乱放
C. 大量燃放烟花爆竹 D. 积极植树造林
【答案】（1）不可再生
（2） （3）C
【解析】
【小问1详解】
现阶段能源仍以化石燃料为主，化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源；
【小问2详解】
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、禁止污水乱排乱放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
C、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
D、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。
故选C。
19. 元素周期表体现元素性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．
(1)表中X值是 __________
(2)表中元素从左到右化合价由+1到+4价逐渐增大；金属活动性逐渐 __________
(3)从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式 __________ ．
(4)已知金属钠在常温下易被氧化成(Na2O)，与水反应后生成氢氧化钠。请写出相应的化学方程式： ___________________ 。
【答案】 ①. 12 ②. 减弱 ③. Na2O ④.
【解析】
【详解】（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大，因此x=12；
（2）四种元素中，钠的金属性最强，其次是镁，再次是铝，硅属于非金属，因此金属活动性从左到右逐渐减弱；
（3）钠显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式为Na2O；
（4）氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，化学方程式为：。
20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）时，将25g甲加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。
（2）若甲中混有少量乙，则可用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（3）时，使丙的不饱和溶液变成该温度时丙的饱和溶液，除加丙溶质外还有_______方法。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变
B. 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲
C. 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙
D. 时，使40g质量分数为10%的丙溶液变为饱和溶液，需加丙10.4g
【答案】（1）70 （2）降温结晶
（3）恒温蒸发溶剂 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是40g，其含义是t1℃时，100g水中最多能溶解40g甲，那么50g水中最多能溶解甲的质量为20g。将25g甲加入50g水中，甲不能完全溶解，溶解20g，所得溶液质量为。
【小问2详解】
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。降温时，甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
【小问3详解】
使不饱和溶液变为饱和溶液的方法一般有增加溶质、降低温度（对溶解度随温度升高而增大的物质）、恒温蒸发溶剂等。丙的溶解度随温度升高而减小，t3℃时，除加丙溶质外，还可通过恒温蒸发溶剂的方法使丙的不饱和溶液变成该温度时的饱和溶液。
【小问4详解】
A、甲、乙溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙溶解度随温度升高而减小，升高温度，丙饱和溶液有溶质析出，溶质质量分数减小，A 错误；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，根据（S为溶解度 ），甲、乙、丙的饱和溶液质量相等，可知溶剂质量丙>乙>甲，B 正确；
C、将t3℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃，由于没有指明溶液质量，无法确定析出固体的质量关系，C 错误；
D、t1℃时丙的溶解度是40g，40g质量分数为10%的丙溶液中溶质质量为，溶剂质量为，该温度下36g水中最多能溶解丙的质量为，使溶液变为饱和溶液需加丙的质量为，D 正确。
故选BD。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21. 化学兴趣小组对人体吸入的空气和呼出的气体进行了探究。
（1）用排水法收集两瓶呼出气体，当集气瓶充满气体时，将瓶口 (填序号)立即用玻璃片盖好。
A. 在水下 B. 移出水面后
（2）下列关于人体呼出气体和吸入的空气的探究，选择的试剂或仪器正确的是 (填序号)。
A. 氧气：带火星的木条
B. 二氧化碳：燃着的木条
C. 水蒸气：干冷的玻璃片
（3）用传感器测定排水集气法和直接吹气法获得的呼出气体中二氧化碳含量如下表，分析数据可以推测二氧化碳的物理性质为______。
收集方法 排水集气法 直接吹气法
二氧化碳含量 2.4% 3.8%
（4）直接利用下图装置进行吸气和呼气，证明人体呼吸可以产生二氧化碳。
若去除甲装置，______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
【答案】（1）A （2）C
（3）能溶于水 （4）不能
【解析】
【小问1详解】
用排水法收集两瓶呼出气体，当集气瓶充满气体时，应在水下用玻璃片盖好后再取出来。
故选A；
【小问2详解】
A、由于空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，则不能用带火星的木条比较氧气含量，该选项不正确；
B、检验二氧化碳时应用澄清石灰水，该选项不正确；
C、向干冷的玻璃片哈气，有水雾出现，说明呼出气体中水蒸气含量高于空气，该选项正确。
故选C。
【小问3详解】
排水法收集的二氧化碳含量低，说明二氧化碳能溶于水。
【小问4详解】
由图可知，甲装置可起到对照实验的作用，证明空气不能使澄清石灰水变浑浊，因为空气中含有二氧化碳，可能是空气中的二氧化碳使乙瓶中澄清石灰水变浑浊，故去除甲装置，不能达到实验目的。
22. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。怎样用铁矿石炼铁？某校化学兴趣小组对此展开实验探究，请你参与。
探究活动一：一氧化碳与氧化铁反应是否有铁生成
资料摘要：在高温条件下，一氧化碳跟氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【设计并进行实验】化学兴趣小组的同学通过下图实验装置进行炼铁。
（1）实验过程中玻璃管里粉末的颜色由红棕色逐渐变成________色，同时观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）实验时，要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________。
（3）请你设计一个实验证明反应后的玻璃管内的固体含有铁________（写出实验方法和现象）。
探究活动二：测定本次实验中生成的铁单质的含量（质量分数）
资料：氧化铁能与稀硫酸发生反应，其反应的化学方程式为：
【设计并进行实验】根据资料和已学知识，小组同学按如下图连接好装置，在A装置中加入一定量反应后得到的固体粉末，滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡为止（装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的）。
（4）用上图所示装置B和C收集并测量氢气的体积，氢气应从______（填“e”或“f”）管通入。
【实验反思】
（5）老师看完上述实验设计后指出用上述实验装置测出来的铁的质量分数一定会偏大，导致测定的铁的质量分数偏大的原因是________。
【实验拓展】
（6）小组同学经讨论研究后发现在不改变实验装置的情况下也能避免【实验反思】中老师提出的问题，请写出其具体做法________。
【答案】（1）黑 （2）处理尾气，防止空气污染
（3）用磁铁吸引玻璃管内的固体，若能被“吸引”则含铁
（4）f （5）加入稀的体积占据了锥形瓶内的空间，排出了等体积的瓶内气体
（6）将量筒内水的体积减去加入的稀的体积
【解析】
【小问1详解】
由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳。所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；
【小问2详解】
为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的一氧化碳；
【小问3详解】
由于铁具有磁性，因此用磁铁吸引玻璃管内的固体，若能被“吸引”则含铁；
【小问4详解】
因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
【小问5详解】
由于加入稀的体积占据了锥形瓶内的空间，排出了等体积的瓶内气体，因此会导致测出来的氢气体积中包含了排除的空气的体积，导致测定的铁的质量分数偏大；
【小问6详解】
为了避免加入稀排出的瓶内气体的影响，可以将量筒内水的体积减去加入的稀的体积。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23. 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。
（1）上述化学方程式中X化学式为______。
（2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。
【答案】（1）MnCl2
（2）解：设理论上可制取氯气的质量为x,
x=7.1kg
答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已知物中有4个氢原子、2个氧原子和2个氯原子，则X中有1个锰原子、2个氯原子，故其化学式为MnCl2；
【小问2详解】
见答案。

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