资源简介

2025年5月新宾县上夹河镇中学九年级模拟化学测试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A. 生石灰不能与水反应 B. 浓硫酸有挥发性
C. 催化剂不能加快化学反应速率 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤
2. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A. 加油站、面粉厂应严禁烟火
B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D. 天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
3. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是
A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置
C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向
4. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是
A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭
5. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A. 繁多复杂物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
6. 下列化学用语表示错误的是
A. 2个氮气分子： B. 二氧化氮的化学式：
C. 硫原子的结构示意图： D. 3个硫酸根离子：
7. 辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是
A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862g
C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成
8. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是
A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙
C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
9. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4）
C. 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9）
10. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是______(填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。
（4）下列说法正确的是________(填字母)。
A. 天然气属于纯净物
B. 天然气和氢气均属于可再生能源
C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
12. 科学探究是化学学习的内容，也是学习化学的方法。
Ⅰ.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验现象：图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为___________。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃原因可能是什么？
Ⅱ.探究“绿矾”（，相对分子质量为278）
它是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：
①常温下为气态，0℃时为固态；
②有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（6）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是________。
（7）假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有___________。
②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有________。
③C装置中U形管内_______。 绿矾的分解产物中有。
④D装置中品红溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。
（8）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式_________。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是______________。
13. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_________和_______。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为_____________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有___________________（写一条）。
14. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应化学方程式为________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。2025年5月新宾县上夹河镇中学九年级模拟化学测试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A. 生石灰不能与水反应 B. 浓硫酸有挥发性
C. 催化剂不能加快化学反应速率 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误；
C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。
故选：D。
2. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A. 加油站、面粉厂应严禁烟火
B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D. 天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
【答案】B
【解析】
【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，正确；
B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误；
C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确；
D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。
故选：B。
3. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是
A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置
C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向
【答案】D
【解析】
【分析】取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口。
【详解】A、使用试管时，不加热情况下所装液体不能超过试管容积的三分之二，加热情况下不能超过三分之一，图示操作液体量超过试管容积的三分之二，A错误；
B、图示操作标签没有向着手心，可能导致标签被腐蚀，B错误；
C、图示操作瓶塞没有倒放在桌面上，会导致瓶塞被污染，C错误；
D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，D正确。
故选：D。
4. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是
A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误；
B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。
故选：D。
5. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确；
B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误；
C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确；
D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。
故选B。
6. 下列化学用语表示错误的是
A. 2个氮气分子： B. 二氧化氮的化学式：
C. 硫原子的结构示意图： D. 3个硫酸根离子：
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，故选项不符合题意；
B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故选项符合题意；
C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故选项不符合题意；
D、离子表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，故选项不符合题意；
故选：B。
7. 辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是
A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862g
C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、辅酶Q10中碳氢氧元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小。不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。不符合题意；
C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成符合题意；
D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4=153个原子构成。不符合题意；
故选C。
8. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是
A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙
C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误；
B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确；
C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。
故选：B。
9. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4）
C. 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9）
【答案】D
【解析】
【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性；
B、番茄汁pH<7，为酸性；
C、西瓜汁pH<7，为酸性；
D、苏打水pH>7，为碱性。
故选D。
10. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确；
B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。
故选B。
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是______(填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。
（4）下列说法正确的是________(填字母)。
A. 天然气属于纯净物
B. 天然气和氢气均属于可再生能源
C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
【答案】（1）
（2） ①. 3：16 ②. A
（3） ①. ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （4）C
【解析】
【小问1详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：；
②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。
故选A；
【小问3详解】
①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量；
【小问4详解】
A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意；
C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意；
D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。
故选C。
12. 科学探究是化学学习的内容，也是学习化学的方法。
Ⅰ.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验现象：图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为___________。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
Ⅱ.探究“绿矾”（，相对分子质量为278）
它是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：
①常温下为气态，0℃时为固态；
②有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（6）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是________。
（7）假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有___________。
②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有________。
③C装置中U形管内_______。 绿矾的分解产物中有。
④D装置中品红溶液褪色。 绿矾分解产物中有。
（8）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式_________。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是______________。
【答案】（1）
（2）带火星的木条复燃
（3）加快 （4）无变化
（5）常温下，过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
（6）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（7） ①. ##三氧化二铁 ②. ##水 ③. 有固体析出
（8） ①. ②. 2.0 ③. 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验
【解析】
【小问1详解】
图2中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：；
【小问2详解】
图1中带火星的木条不复燃。图3中生成氧气，现象为带火星的木条复燃；
【小问3详解】
二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快；
【小问4详解】
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
【小问5详解】
常温下，过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃；
【小问6详解】
绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化；
【小问7详解】
①绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色；
②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水；
③绿矾的分解产物中有三氧化硫，常温下为气态，0℃时为固态，则C装置中U型管内有固体析出；
【小问8详解】
①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：；
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x
x=2
C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g；
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
13. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_________和_______。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为_____________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有___________________（写一条）。
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2） ①. 水## ②. 二氧化碳##
（3）
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
【小问2详解】
由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为；
【小问4详解】
氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
14. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
【答案】（1）pH试纸（或其他合理答案）
（2）
（3） ①. 260 ②. 0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B （6）分析各物质的性质差异
【解析】
【小问1详解】
可使用pH试纸测定溶液的pH；
【小问2详解】
Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；
【小问4详解】
研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
【小问5详解】
从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
【小问6详解】
从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。

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