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2025年5月新宾县苇子峪镇富家中学
九年级模拟化学测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物
2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是
A. 腐蚀品 B. 爆炸品
C. 易燃液体 D. 自燃物品
3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
4. 空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A. 分子体积变大 B. 分子个数增多
C. 分子运动加快 D. 分子种类改变
5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho
C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素
6. 在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
选项 劳动项目 科学知识
A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦
B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小
A. A B. B C. C D. D
7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
8. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大
D 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
9. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A. 实验过程中NaNO3溶液密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小
10. 利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A. NaHCO3溶液显酸性
B. 时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D. 实验表明：
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。
（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液
（3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。
（4）“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。
（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
12. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为______，经检验管a中的气体是______（填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的______，可计算出水中______，结合______，可进一步推算出结果。
模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“ ”表示的是______。
（6）水有一个好兄弟叫双氧水，兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s。（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。
13. 阅读下列材料。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下图。
（1）有关该反应的反应物为______。
（2）丁的化学式为______。
（3）参加反应的甲与乙的质量比为______。
（4）反应前后“纳米催化剂”______的不变，______可能改变。
（5）“零碳甲醇”的零碳指的是______。
（6）生产过程实现了______的资源化利用。
14. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：
①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
（1）其中活性炭起______作用。
②高分子膜分离技术
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。
②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。
③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。
【数据处理】
（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。
得出结论】
（3）通过讨论，同学们得出的结论是______。
【分享交流】
（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为______。
任务三：自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。______。2025年5月新宾县苇子峪镇富家中学
九年级模拟化学测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意；
B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意；
C、黑火药爆炸时放出大量热，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选A。
2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是
A. 腐蚀品 B. 爆炸品
C. 易燃液体 D. 自燃物品
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意；
B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，符合题意；
C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意；
D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意；
故选：B。
3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
4. 空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A. 分子体积变大 B. 分子个数增多
C. 分子运动加快 D. 分子种类改变
【答案】C
【解析】
【详解】空气受热膨胀，该过程中没有新物质生成，发的是物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变化；分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快，故选：C。
5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho
C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
故选C。
6. 在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
选项 劳动项目 科学知识
A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦
B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，说法正确，不符合题意；
B、将水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，说法正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，说法正确，不符合题意；
D、流体中，流速越大的位置压强越小，但与自制气压计无关，符合题意。
故选：D。
7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；
B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；
C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；
D、氯化钠在20°C时溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；
故选C。
8. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大
D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故选B。
9. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误；
D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。
故选D。
10. 利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A. NaHCO3溶液显酸性
B. 时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D. 实验表明：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；
B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；
D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。
（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液
（3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。
（4）“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。
（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
【答案】（1）酸雨 （2）B
（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（4） ①. 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） ②. 温度过高，SO2溶解度降低 ③. 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；
【小问2详解】
石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B；
【小问3详解】
CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
【小问4详解】
①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低；
②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
【小问5详解】
稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。
12. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为______，经检验管a中的气体是______（填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的______，可计算出水中______，结合______，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“ ”表示的是______。
（6）水有一个好兄弟叫双氧水，兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s。（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. 密度比##密度 ②. 各元素质量比 ③. 氢、氧原子的相对原子质量
（5）各元素原子个数比
（6） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。
【小问2详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，管a与电源负极相连，收集的气体为氢气，管b收集的气体为氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1。
【小问3详解】
由于生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则生成的氢分子和氧分子个数比为2：1，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。
【小问4详解】
根据产生的氢气和氧气的体积比和各气体的密度比，可知生成的氢气和氧气的质量比，进而可计算出水中各元素的质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，则可计算水分子中氢、氧原子个数比。
【小问5详解】
结合前面分析可知，确定元素组成后，再确定物质中各元素的质量比，结合相对原子质量，则可确定物质的化学式，即“ ”为各元素质量比。
小问6详解】
①由图可知，加入猪肝粉时，所需时间最短（压强最高时反应结束），则说明猪肝粉的催化效果更好。
②由图可知，反应结束后，压强减小，则说明反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小；
由图可知，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成的气体量相同，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则最终压强相同。
13. 阅读下列材料。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下图。
（1）有关该反应的反应物为______。
（2）丁的化学式为______。
（3）参加反应的甲与乙的质量比为______。
（4）反应前后“纳米催化剂”______的不变，______可能改变。
（5）“零碳甲醇”的零碳指的是______。
（6）生产过程实现了______的资源化利用。
【答案】（1）二氧化碳和氢气
（2）
（3）
（4） ①. 质量和化学性质 ②. 物理性质
（5）在生产和使用过程中不额外排放二氧化碳，实现碳的“零净排放”
（6）二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应的反应物为：二氧化碳和氢气；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
【小问3详解】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲与乙的质量比为：6:44=3:22；
小问4详解】
在该反应中，纳米催化剂是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变；
【小问5详解】
“零碳甲醇”的零碳指的是在生产和使用过程中不额外排放二氧化碳，实现碳的“零净排放”；
【小问6详解】
该反应可将二氧化碳转化为甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用。
14. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：
①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
（1）其中活性炭起______作用。
②高分子膜分离技术
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。
②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。
③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。
【数据处理】
（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。
【得出结论】
（3）通过讨论，同学们得出的结论是______。
【分享交流】
（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为______。
任务三：自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。______。
【答案】（1）吸附 （2）盐酸##HCl##氯化氢
（3）久置的氯水不可以用于消毒杀菌
（4）
（5）自来水中的OH-和H+结合生成了水分子
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起吸附作用，可吸附色素和异味；
【小问2详解】
图（1）中氯水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的盐酸（HCl），使溶液酸性增强；
【小问3详解】
根据提出问题：久置的氯水是否可以用于消毒杀菌；次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的氯水不可以用于消毒杀菌；
【小问4详解】
氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的OH-和H+结合生成了水分子，导致水分子数目增多。

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