资源简介

2024-2025学年度下学期随堂练习
九年级化学(四)
可供利用的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 Cu-64
第一部分 选择题(共10分)
一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 高层住宅安装的窗户玻璃常采用充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 臭氧 D. 氩气
2. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是
A. B. C. D.
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，能表示一种元素、一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. C. Si D.
4. “南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂
5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及钼原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 钼属于非金属元素 B. 钼的相对原子质量为95.96g
C. 图中x=8 D. 钼位于元素周期表第五周期
6. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是
A. 甲瓶注入的是澄清石灰水
B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象
D 溶液浓度大于溶液浓度
7. 将一定质量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
8. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A. 燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定呈碱性
D. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
9. 春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着由聚酯纤维(PET)制成鲜艳的服装，聚酯纤维由对苯二甲酸(C8H6O4)等原料制成，下列关于对苯二甲酸(C8H6O4)的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳、氧元素质量比为2：1
C. 属于有机化合物 D. 氢元素的质量分数最小
10. 下图是KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 两物质的溶解度只有在时相等
B. 时，可以配制成质量分数为49%的溶液
C. 时，分别将等质量的KCl和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D. 若KCl溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4个小题)
11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。
【气体实验室制取与性质】
（1）①所对应的仪器名称是___________。
（2）实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是___________(填字母)。
A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水
B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集
C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水
D. 该发生装置的气密性不好
（4）实验室若用装置D收集氢气，应将气体从___________(填“a”或“b”)端通入。
【探究铁生锈的条件】
（5）一周后观察，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与___________接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。
【粗盐提纯和配制溶液】
（6）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是___________(填字母)。
（7）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。
（8）配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)11%。
12. 金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。
（1）阶段一：冶铜。商代火法炼铜是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。
①孔雀石的相对分子质量为___________。
②另一种常见氧化物为___________(填化学式)。
③请写出焦炭与氧化铜反应的化学方程式___________。
（2）阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”(“土”为铁矿石)
①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是___________。
②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是___________。
（3）阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①反应区主要发生化学反应是，X的化学式为___________。
②下列关于火法炼锌的叙述正确的是___________(填字母)。
A．为了加快反应速率，可先将炉甘石粉碎
B．火法炼锌符合低碳发展理念
C．“其底铺薪”目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点
（4）阶段四：①冶铝。近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法为___________。
②铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，下图是某车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是___________h。
13. 阅读下列科普短文，回答相关问题。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图)。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
(一)天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
(二)利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为：
、。
(三)天然气以及纯氢气()、甲醇，乙醇，甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料，以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
（1）冰、干冰、可燃冰虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是___________。由可燃冰释放出的天然气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
（3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是___________(填元素符号)。
（4）天然气重整制氢存在的弊端是___________。
（5）燃料电池是将___________能转化为电能的装置。
（6）电解质KOH溶液中含有的粒子是___________(填符号)。
（7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是___________。
（8）氢燃料电池中的也可用锌粒与稀硫酸反应制得。现用足量的稀硫酸与6.5g锌粒充分反应，最多产生氢气___________g。
14. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究：
项目一：丝帛漂洗液的制取
【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程：
【结论分析】
（1）蚌壳灰的主要成分是___________(填化学式)。
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，烧杯乙中温度明显升高，原因是___________。
（3）在上述制作过程中可循环使用的物质是___________(填名称)。
项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。
【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和；猜想4：含有KOH、和。
（4）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。
【实验验证】
（5）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸 ___________ 猜想2不成立
②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想___________成立
【交流讨论】
（6）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是___________。
（7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是___________。
（8）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是___________。
项目三：天然丝织品养护
（9）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。
养护小贴士
洗涤方法 保养方法
最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干
选用___________性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀2024-2025学年度下学期随堂练习
九年级化学(四)
可供利用的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 Cu-64
第一部分 选择题(共10分)
一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 高层住宅安装的窗户玻璃常采用充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 臭氧 D. 氩气
【答案】D
【解析】
【详解】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，则属于稀有气体的是氩气，故选D。
2. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】用过的铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物，故选：A。
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，能表示一种元素、一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. C. Si D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、“H”可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种物质，故A不符合题意；
B、“I2”可以表示碘这种物质，1个碘分子，不能表示一种元素、一个原子，故B不符合题意；
C、“Si”可以表示硅元素，1个硅原子，能表示硅这种物质，故C符合题意；
D、“H2O”可以表示水这种物质，1个水分子，不能表示一种元素、一个原子，故D不符合题意。
故选C。
4. “南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂
【答案】B
【解析】
【详解】米食、面食中富含糖类，故选B。
5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及钼原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 钼属于非金属元素 B. 钼的相对原子质量为95.96g
C. 图中x=8 D. 钼位于元素周期表第五周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
故选D。
6. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是
A. 甲瓶注入的是澄清石灰水
B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象
D. 溶液浓度大于溶液浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；
B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确；
C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误；
D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。
故选C。
7. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。
【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；
B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确；
C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。
故选B。
8. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A. 燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定呈碱性
D. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧需要同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触三个条件，灭火只需破坏其中一个条件即可，错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，错误；
C、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，正确；
D、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如氢气等，错误。
故选C。
9. 春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着由聚酯纤维(PET)制成鲜艳的服装，聚酯纤维由对苯二甲酸(C8H6O4)等原料制成，下列关于对苯二甲酸(C8H6O4)的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳、氧元素质量比为2：1
C. 属于有机化合物 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
B、碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×4）=3:2，选项错误；
C、对苯二甲酸是含碳化合物，属于有机化合物，选项正确；
D、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×8):(1×6):(16×4)=96:6:64，则氢元素的质量分数最小，选项正确；
故选B。
10. 下图是KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 两物质的溶解度只有在时相等
B. 时，可以配制成质量分数为49%的溶液
C. 时，分别将等质量的KCl和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D. 若KCl溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，两物质的溶解度在 T1°C 和T3℃均相等 ，故A说法错误；
B、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为，所以说，时，不可以配制成质量分数为49%的溶液，故B说法错误；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法错误；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，若 KCl 溶液中含有少量Na2CO3， 可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl，故D说法正确；
故选D。
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4个小题)
11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。
【气体的实验室制取与性质】
（1）①所对应的仪器名称是___________。
（2）实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是___________(填字母)。
A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水
B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集
C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水
D. 该发生装置的气密性不好
（4）实验室若用装置D收集氢气，应将气体从___________(填“a”或“b”)端通入。
【探究铁生锈的条件】
（5）一周后观察，只有a中铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与___________接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。
【粗盐提纯和配制溶液】
（6）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是___________(填字母)。
（7）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。
（8）配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)11%。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 反应物为固体和液体，且不需加热 ②. （3）AB
（4）b （5） ①. 氧气、水 ②. 除去水中溶解的氧气
（6）ACB （7）低
（8） ①. 89mL ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
由图可知，①所对应仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应物为固体和液体，且不需加热，则发生装置选B，故填：反应物为固体和液体，且不需加热；；
【小问3详解】
A、收集气体前，集气瓶中没有注满水，集气瓶中含有少量空气，可能导致收集到的氧气纯度偏低，故A符合题意；
B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，此时收集到的氧气不纯，故B符合题意；
C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集到的氧气的纯度，故C不符合题意；
D、该发生装置的气密性不好，与收集到的氧气的纯度无关，故D不符合题意。
故选AB；
【小问4详解】
氢气的密度比空气小，若用装置 D 收集氢气，应将气体从b端通入，故填：b；
小问5详解】
a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与水接触，c试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，对比a、b试管可知，铁生锈需要氧气，对比a、c试管可知，铁生锈需要水，由此可知铁生锈条件是与氧气、水充分接触；实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，故填：氧气、水；除去水中溶解的氧气；
【小问6详解】
粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序是ACB，故填：ACB；
【小问7详解】
若图1中B操作（蒸发）没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，会使精盐的产率偏低，故填：低；
【小问8详解】
配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为；用托盘天平称量氯化钠时试剂和砝码放反了，并使用了游码，称量的氯化钠的实际质量是，量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：89；小于。
12. 金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。
（1）阶段一：冶铜。商代火法炼铜是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。
①孔雀石的相对分子质量为___________。
②另一种常见氧化物为___________(填化学式)。
③请写出焦炭与氧化铜反应的化学方程式___________。
（2）阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”(“土”为铁矿石)
①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是___________。
②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是___________。
（3）阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①反应区主要发生的化学反应是，X的化学式为___________。
②下列关于火法炼锌的叙述正确的是___________(填字母)。
A．为了加快反应速率，可先将炉甘石粉碎
B．火法炼锌符合低碳发展理念
C．“其底铺薪”目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点
（4）阶段四：①冶铝。近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法为___________。
②铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，下图是某车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是___________h。
【答案】（1） ①. 222 ②. H2O ③. 2CuO+C2Cu+CO2↑
（2） ①. 作燃料 ②. 增加加氧气含量##提高炉温、生成一氧化碳（合理即可）
（3） ①. CO ②. AC##CA
（4） ①. 用带火星的木条伸入气体中，木条复燃 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
①孔雀石[Cu(OH)2CO3]的相对分子质量为64+(16+1)×2+12+16×3=222；
②孔雀石[Cu(OH)2CO3]是由铜、碳、氢和氧元素组成，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，根据质量守恒定律可知，另一种常见氧化物为H2O；
③焦炭（C）与氧化铜（CuO）在高温条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；
【小问2详解】
①“硬木柴”“煤炭”“木炭” 可以燃烧，其作用是作燃料，提供热量，使铁矿石达到反应所需的高温条件；
②炼铁过程中多次向其中鼓风，其目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温，同时促进一氧化碳的生成，加快炼铁反应速率。
【小问3详解】
①在反应中，反应前碳原子有3个，锌原子1个，氧原子3个；反应后已知锌原子1个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。3X中应含有3个碳原子和3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO；
② A、将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，正确；
B 、火法炼锌过程中，煤炭与碳酸锌在高温条件下会产生二氧化碳等气体，不符合低碳发展理念， 错误；
C、“其底铺薪” 目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点，正确。
故选 AC。
【小问4详解】
①电解熔融氧化铝生成Al和A，根据质量守恒定律可知，该气体单质A为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
②从图中可以看出，在4h时氧化膜厚度达到最大，之后随着时间增加氧化膜厚度基本不变，所以铝制器件氧化的最佳时间是4h。
13. 阅读下列科普短文，回答相关问题。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图)。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
(一)天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
(二)利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为：
、。
(三)天然气以及纯氢气()、甲醇，乙醇，甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料，以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
（1）冰、干冰、可燃冰虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是___________。由可燃冰释放出的天然气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
（3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是___________(填元素符号)。
（4）天然气重整制氢存在的弊端是___________。
（5）燃料电池是将___________能转化为电能的装置。
（6）电解质KOH溶液中含有的粒子是___________(填符号)。
（7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是___________。
（8）氢燃料电池中的也可用锌粒与稀硫酸反应制得。现用足量的稀硫酸与6.5g锌粒充分反应，最多产生氢气___________g。
【答案】（1） ①. 分子构成不同 ②. 混合物
（2）
（3）O （4）有CO生成，会污染环境
（5）化学 （6）K+、OH-、H2O
（7）铝合金有良好的导热性
（8）02
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是分子构成不同；
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气，由可燃冰释放出的天然气中含有多种物质，属于混合物；
【小问2详解】
甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
利用天然气重整的方法可以获取氢气，原理为：，该反应过程中，碳元素从-4价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；，该反应过程中，碳元素从+2价变为+4价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；故然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是氧元素，元素符号表示为O；
【小问4详解】
根据反应原理可知，天然气重整制氢，存在的弊端是有CO生成，会污染环境；
【小问5详解】
燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
【小问6详解】
电解质KOH溶液中含有的粒子是钾离子、氢氧根离子、水分子，符号表示为K+、OH-、H2O；
【小问7详解】
燃料电池也要放出一定的热量，由于铝合金有良好的导热性，则所用散热片通常为铝合金；
【小问8详解】
现用足量的稀硫酸与6.5g锌粒充分反应，设最多产生氢气的质量为x，
x=0.2g
故现用足量的稀硫酸与6.5g锌粒充分反应，最多产生氢气0.2g。
14. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究：
项目一：丝帛漂洗液的制取
【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程：
【结论分析】
（1）蚌壳灰的主要成分是___________(填化学式)。
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，烧杯乙中温度明显升高，原因是___________。
（3）在上述制作过程中可循环使用的物质是___________(填名称)。
项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。
【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和；猜想4：含有KOH、和。
（4）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。
【实验验证】
（5）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸 ___________ 猜想2不成立
②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想___________成立
【交流讨论】
（6）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是___________。
（7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是___________。
（8）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是___________。
项目三：天然丝织品养护
（9）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。
养护小贴士
洗涤方法 保养方法
最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干
选用___________性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀
【答案】（1）CaO （2） ①. ②. CaO和H2O反应放出大量热
（3）碳酸钙 （4）
（5） ①. 无明显现象 ②. 3
（6）滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象
（7）碳酸钠溶液(合理即可)
（8）氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质
（9）中
【解析】
【小问1详解】
将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为；
烧杯乙中温度明显升高，原因是CaO和H2O反应放出大量热；
【小问3详解】
根据流程，再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，步骤Ⅲ过滤得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙既是反应物又是生成物，故在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙；
【小问4详解】
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为，二者不能共存，故猜想4不成立；
【小问5详解】
①根据实验结论猜想2不成立，即不含有碳酸钾，①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钾；
②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立；
【小问6详解】
小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象；
【小问7详解】
小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立；
【小问8详解】
古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质；
【小问9详解】
漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理，所以可选用中性洗涤剂洗涤。

展开更多......

收起↑