资源简介

2025年云南省初中学业水平考试标准模拟卷（三）
化学
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列图标表示“禁止带火种”的是
A. B. C. D.
2. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语涉及化学变化的是
A. 水落石出 B. 大浪淘沙 C. 刻舟求剑 D. 百炼成钢
3. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是
A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味
C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质
4. 氆氇(pǔ·lu)是羊毛捻成线，经手工织成的毛料，结实耐用，保暖性强。织氆氇的材料属于
A 金属材料 B. 复合材料
C. 合成有机高分子材料 D. 天然有机高分子材料
5. 下列有关化肥的说法错误的是
A. 化肥能有效提高农作物产量
B. 硝酸钾、氯化钾属于钾肥
C. 磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 复合肥能同时给农作物提供几种营养元素
6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是
A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是
7. 化学元素与人体健康联系密切，下列说法正确的是
A. 缺碘会导致佝偻病 B. 缺维生素A易患坏血病
C. 缺铁会引起贫血病 D. 缺维生素C易患夜盲症
8. 下列实验基本操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 取用固体
C. 熄灭酒精灯 D. 振荡试管
9. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设
C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染
10. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中，不正确的是
A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性
B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强
C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
11. 已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是
A. H2S B. H2SO4 C. S D. SO2
12. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是
A. 杀菌消毒 B. 过滤 C. 吸附杂质 D. 蒸馏
13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性
14. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A. ①中溶液为的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为
C. 溶液中溶质的质量：①<②=③
D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③
15. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气
B. 探究铁、铜的金属活动性强弱
C. 探究对分解的催化作用
D. 探究影响溶质溶解快慢的因素
16. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. O3表示3个氧原子
B. NaCl是由Na+和Cl-构成的
C. S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2
D. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
17. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）
A.
B. 该反应为分解反应
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16
18. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是
A. ③形成的阳离子符号是H+
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
19. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是
选项 A B C D
实验设计
实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 木炭燃烧，放热，打开弹簧夹，水沿导管回流到集气瓶内，约占集气瓶中空气总体积的 红墨水在60℃的水中扩散得更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 说明氧气约占空气总体积的 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同
A. A B. B C. C D. D
20. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C. 步骤2中化学反应方程式为
D. 该样品中钙元素质量分数为66.67%
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）
21. 化学与我们的生产和日常生活息息相关。
（1）春节吃饺子是中华民族的传统习俗。捞起的饺子放入碗中香味扑鼻，从分子角度对此现象的解释是______。
（2）制作面包时常在面粉中加入发酵粉，加水揉和烤制，烤熟的面包疏松多孔。面粉中富含的主要营养物质是______；发酵粉的主要成分之一是，俗称______。
（3）甲醛是一种常见的室内空气污染物，利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应的微观过程如下图所示。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，转化过程中属于氧化物是______（填化学式，任写一种即可），反应的化学方程式为______。
22. 能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。
（1）化石能源主要包括煤、石油和______；将煤粉碎后燃烧，其目是______；化石能源的大量使用对环境造成的影响有______（任写一点即可）。
（2）氢气是最理想的清洁能源，但目前在生活和生产中并没有被广泛使用的原因是______（任写一点即可）。
（3）如图为化学能转化为电能的实验装置。
①实验后铜片质量______（填“增大”或“减小”）。
②用化学方程式解释其变化的原因是______。
23. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。由于粗盐中含有少量泥沙和，等杂质，不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
（1）过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
（2）固体X中所含的难溶物有、、______和。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中______两种杂质。
24. 阅读下列科普材料，回答问题。
从天宫空间站中航天员常态化驻留到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断取得辉煌成绩，化学在其中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．控制系统：航天器搭载了我国自主研发的金刚石芯片，金刚石不仅是自然界最硬的物质，还拥有卓越的导热性能，导热能力是铜的5倍以上，解决了芯片散热问题。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）金刚石与石墨组成元素相同，但物理性质有很大差异的原因是______。
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是______。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是______（写出一条即可）。
25. 酸、碱是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）盐酸（HCl气体的水溶液）是重要的化工产品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是______；盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是______（用化学方程式表示）。
（2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是______。
26. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验（如图1）。
（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和______性。
（2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好______性能；钛的氧化物能与焦炭、氯气发生如下反应：其中X的化学式为______。
（3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍（Ni）金属活动性介于铁和锡之间，为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是______（填字母）。
A. 溶液、Ni、Cu B. Fe、溶液、Cu C. 溶液、Ni、溶液
（4）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图2探究，根据实验流程回答下列问题。
若固体甲的质量与固体乙的质量相等，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 滤液B可能为蓝色
B. 滤液A中最多可能有三种阳离子
C. 滤液B的溶质成分可能有3种情况
D. 固体甲的成分可能是铁和铜
E. 固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
27. 用下图所示实验验证二氧化碳的性质。
（1）实验一中②处的实验现象是______，若要证明②处与水发生了反应，就在①试管里放______；③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明具有的化学性质是______。
（2）实验二中，向盛有的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由。______。
28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下图回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，可选用的发生和收集装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______。若选用C装置收集氧气，验满的方法是______。
29. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴在pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是______（填“酸”或“碱”）溶液。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是______（填化学式）溶液。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：______。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：NaOH和； 猜想2：。
【设计实验】
（4）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想1成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加______。 溶液变红
【反思拓展】
（5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______（填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
A. 滴加溶液 B. 滴加溶液 C. 通入
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分）
30. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行下图实验：
请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为）2025年云南省初中学业水平考试标准模拟卷（三）
化学
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列图标表示“禁止带火种”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，错误。
B、图中所示标志是禁止带火种标志，正确。
C、图中所示标志是节约用水标志，错误。
D、图中所示标志是塑料制品回收标志，错误。
故选：B。
2. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语涉及化学变化的是
A. 水落石出 B. 大浪淘沙 C. 刻舟求剑 D. 百炼成钢
【答案】D
【解析】
【详解】A、水落石出过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、大浪淘沙是分离物质，过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、刻舟求剑过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、百炼成钢过程生成新物质，属于化学变化，故D符合题意；
故本题选D。
3. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是
A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味
C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；
C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。
故选：C。
4. 氆氇(pǔ·lu)是羊毛捻成线，经手工织成的毛料，结实耐用，保暖性强。织氆氇的材料属于
A. 金属材料 B. 复合材料
C. 合成有机高分子材料 D. 天然有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属材料包括金属及其合金，不符合题意；
B、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，不符合题意；
C、合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意；
D、天然有机高分子材料包括羊毛、天然纤维和天然橡胶，氆氇是羊毛捻成线，羊毛属于天然有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
5. 下列有关化肥的说法错误的是
A. 化肥能有效提高农作物产量
B. 硝酸钾、氯化钾属于钾肥
C. 磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 复合肥能同时给农作物提供几种营养元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、合理使用化肥能为农作物提供必要营养元素，促进生长发育，有效提高农作物产量，该选项正确；
B、氯化钾（KCl）含钾元素，属于钾肥；硝酸钾（KNO3）含钾元素和氮元素，属于复合肥，不属于单纯的钾肥，该选项错误；
C、磷肥能促进作物根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力，该选项正确；
D、复合肥中含有两种或两种以上营养元素（如氮、磷、钾），能同时给农作物提供几种营养元素，该选项正确。
故选B。
6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是
A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确；
B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。
故选B。
7. 化学元素与人体健康联系密切，下列说法正确的是
A. 缺碘会导致佝偻病 B. 缺维生素A易患坏血病
C. 缺铁会引起贫血病 D. 缺维生素C易患夜盲症
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺钙会导致佝偻病；缺碘易患甲状腺肿大，错误；
B、缺维生素A易患夜盲症，错误；
C、缺铁会引起贫血病，正确；
D、缺维生素C易患坏血病，错误。
故选C。
8. 下列实验基本操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 取用固体
C. 熄灭酒精灯 D. 振荡试管
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，应用手瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，该操作正确；
B、取用块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体滑到试管底部；取用粉末状固体用药匙或纸槽，将试管倾斜，把药品送到试管底部，再竖起试管。图中操作易打破试管，该操作错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹可能引发火灾，该操作错误；
D、振荡试管时，应手指拿住试管，用手腕力量左右摆动，而不是上下振荡，该操作错误。
故选A。
9. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设
C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。A符合这一主题，不符合题意；
B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。B符合这一主题，不符合题意；
C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。C不符合这一主题，符合题意；
D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。D符合这一主题，不符合题意。
综上所述：选择C。
10. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中，不正确的是
A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性
B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强
C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】C
【解析】
【详解】A、苹果汁和葡萄汁的溶液均小于7，都呈酸性，该选项说法正确；
B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该选项说法正确；
C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该选项说法不正确；
D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该选项说法正确。
故选C。
11. 已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是
A. H2S B. H2SO4 C. S D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素在化合物中通常为+1价，氧元素通常为-2价，所以硫化氢中硫元素化合价为-2价，硫酸中硫元素化合价为+6价，单质硫中硫元素化合价为0价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，所以硫元素化合价最高的硫酸，故选B。
12. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是
A. 杀菌消毒 B. 过滤 C. 吸附杂质 D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒；
故选：A。
13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰即固态二氧化碳，若飞机在云层撒布干冰，由于干冰升华吸热，水蒸气迅速冷凝变成水滴，开始下雨。所以干冰可用于人工降雨。A正确。
B、金刚石是天然存在的最硬物质；石墨很软。B错。
C、在常温下，碳的化学性质不活泼。C错。
D、CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧。D错。
综上所述：选择A。
14. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A. ①中溶液为的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为
C. 溶液中溶质的质量：①<②=③
D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【答案】D
【解析】
【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
15. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气
B. 探究铁、铜的金属活动性强弱
C. 探究对分解的催化作用
D. 探究影响溶质溶解快慢的因素
【答案】A
【解析】
【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，右侧试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），通过对比左右两侧铁钉的锈蚀情况，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，该实验设计能达到目的；
B、探究铁、铜的金属活动性强弱时，除金属种类不同外，应控制酸的种类和浓度相同，而此实验中硫酸浓度不同，无法单纯根据反应现象判断金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的；
C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需控制溶液浓度相同，此实验中H2O2溶液浓度不同，不能确定是催化剂还是浓度对反应速率产生影响，该实验设计不能达到目的；
D、探究影响溶质溶解快慢的因素，存在温度和是否搅拌两个变量，无法确定是哪个因素对溶解快慢产生影响，应控制其他条件相同，只改变一个变量，该实验设计不能达到目的。
故选A。
16. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. O3表示3个氧原子
B. NaCl是由Na+和Cl-构成的
C. S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2
D. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、O3表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确；
C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合价为0，表示为，选项错误；
D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
故选B。
17. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）
A.
B. 该反应为分解反应
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正确；
B.反应后甲减少1g，乙减少8g，丙没有减少，丁增加9g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是，符合“多生一”的形式，是化合反应，B错误；
C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确；
D.参与反应的甲和乙的质量比=1g:8g=1:8，在水合成的反应中，参与反应的氢气和氧气质量之比=，氢气和氧气的相对分子质量之比=，D正确；
故选B。
18. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是
A. ③形成的阳离子符号是H+
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确；
B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确；
C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；
D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。
故选：A。
19. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是
选项 A B C D
实验设计
实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 木炭燃烧，放热，打开弹簧夹，水沿导管回流到集气瓶内，约占集气瓶中空气总体积的 红墨水在60℃的水中扩散得更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 说明氧气约占空气总体积的 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明说明黄铜硬度比铜大，选项错误；
B、木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，打开弹簧夹，水不会倒流入集气瓶内，不能用于测定空气中氧气含量，选项错误；
C、对比实验应控制变量，图示中除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，选项错误；
D、该对比实验中只有一个变量即溶剂种类，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，能说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，选项正确；
故选D。
20. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C. 步骤2中化学反应方程式为
D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）
21. 化学与我们的生产和日常生活息息相关。
（1）春节吃饺子是中华民族的传统习俗。捞起的饺子放入碗中香味扑鼻，从分子角度对此现象的解释是______。
（2）制作面包时常在面粉中加入发酵粉，加水揉和烤制，烤熟的面包疏松多孔。面粉中富含的主要营养物质是______；发酵粉的主要成分之一是，俗称______。
（3）甲醛是一种常见的室内空气污染物，利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应的微观过程如下图所示。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，转化过程中属于氧化物是______（填化学式，任写一种即可），反应的化学方程式为______。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2） ①. 糖类 ②. 小苏打
（3） ①. ## ②.
【解析】
【小问1详解】
分子在不断运动，饺子中的香味分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。
【小问2详解】
面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
NaHCO3俗称小苏打。
【小问3详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知CH2O、O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O都属于氧化物；
甲醛和氧气在羟基磷灰石催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
22. 能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。
（1）化石能源主要包括煤、石油和______；将煤粉碎后燃烧，其目的是______；化石能源的大量使用对环境造成的影响有______（任写一点即可）。
（2）氢气是最理想的清洁能源，但目前在生活和生产中并没有被广泛使用的原因是______（任写一点即可）。
（3）如图为化学能转化为电能的实验装置。
①实验后铜片质量______（填“增大”或“减小”）。
②用化学方程式解释其变化的原因是______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 增大反应物的接触面积，促进煤粉燃烧 ③. 形成酸雨（或导致温室效应增强等，合理即可）
（2）氢气制取成本高(或贮存、运输困难)(合理即可)
（3） ①. 增大 ②.
【解析】
【小问1详解】
化石能源主要包括煤、石油和天然气；
将煤粉碎后燃烧，其目的是增大反应物的接触面积，促进煤粉燃烧；
化石燃料的大量使用，会产生二氧化硫等污染物，导致酸雨等的发生，也会产生大量二氧化碳，导致温室效应增强；
小问2详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源，但是制取氢气需要通电，氢气制取成本高，且氢气易燃易爆，贮存和运输困难，故氢气目前在生活和生产中并没有被广泛使用；
【小问3详解】
①锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成的铜会在铜片上析出，实验后铜片质量增大；
②锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为。
23. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。由于粗盐中含有少量泥沙和，等杂质，不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
（1）过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
（2）固体X中所含的难溶物有、、______和。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中______两种杂质。
【答案】（1）玻璃棒 （2）##碳酸钙
（3）过量的NaOH和
【解析】
【小问1详解】
过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，因此过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
加入过量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
【小问3详解】
过滤得到的溶液Y中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入盐酸的目的是除去溶液Y中过量的NaOH和两种杂质。
24. 阅读下列科普材料，回答问题。
从天宫空间站中航天员常态化驻留到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断取得辉煌成绩，化学在其中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．控制系统：航天器搭载了我国自主研发的金刚石芯片，金刚石不仅是自然界最硬的物质，还拥有卓越的导热性能，导热能力是铜的5倍以上，解决了芯片散热问题。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）金刚石与石墨组成元素相同，但物理性质有很大差异的原因是______。
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是______。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是______（写出一条即可）。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2） ①. 放出 ②. 燃烧不一定需要氧气
（3）耐高温（或隔热等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
金刚石与石墨都由碳元素组成，金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状排列，碳原子的排列方式不同导致物理性质差异大。
【小问2详解】
由 “二者接触即可发生反应…… 释放出强大的能量” 可知，反应过程放出热量；
通常燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，而偏二甲肼和四氧化二氮反应没有氧气参与也能燃烧释放能量，说明燃烧不一定需要氧气。
【小问3详解】
返回舱外层复合材料在高温时能保护舱体、防止过多热量传回内部，所以推测其具有耐高温、隔热性好等性质。
25. 酸、碱是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）盐酸（HCl气体的水溶液）是重要的化工产品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是______；盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是______（用化学方程式表示）。
（2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是______。
【答案】（1） ①. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 ②.
（2） ①. 潮解 ②. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【解析】
【小问1详解】
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；
盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是铁锈反应完全，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式表示为；
【小问2详解】
固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解；
由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此使用氢氧化钠时必须十分小心。
26. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验（如图1）。
（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和______性。
（2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的______性能；钛的氧化物能与焦炭、氯气发生如下反应：其中X的化学式为______。
（3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁和锡之间，为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是______（填字母）。
A. 溶液、Ni、Cu B. Fe、溶液、Cu C. 溶液、Ni、溶液
（4）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图2探究，根据实验流程回答下列问题。
若固体甲的质量与固体乙的质量相等，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 滤液B可能为蓝色
B. 滤液A中最多可能有三种阳离子
C. 滤液B的溶质成分可能有3种情况
D. 固体甲的成分可能是铁和铜
E. 固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同
【答案】（1）导电 （2） ①. 抗腐蚀 ②. CO （3）A （4）ABCE
【解析】
【小问1详解】
铜作导线是利用其延展性可拉成导线，以及良好的导电性，能传输电流。
【小问2详解】
钛合金在海水中数年仍光亮如初，说明其不易被海水腐蚀，抗腐蚀性能好；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Ti、O、C、Cl原子个数分别为1、2、2、4，反应后除2X外Ti、O、C、Cl原子个数分别为1、0、0、4，则2X中含2个C原子和2个O原子，X中含1个C原子和1个O原子，X为CO。
【小问3详解】
A、Ni、Cu与FeCl2溶液都不反应，只能说明Fe活动性比Ni、Cu强，但无法比较Ni和Cu的活动性顺序，不可行；
B、Fe能与NiCl2溶液反应，说明Fe活动性大于Ni；Cu与NiCl2溶液不反应，说明Ni活动性大于Cu，能验证三种金属活动性顺序，可行；
C、Ni能与CuCl2溶液反应，说明Ni活动性大于Cu；Ni不能与FeCl2溶液反应，说明Fe活动性大于Ni，能验证三种金属活动性顺序，可行；
故选A。
【小问4详解】
A、金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，锌、铁能与稀硫酸反应，、，铜不能与稀硫酸反应，固体甲一定含有铜，可能含有锌、铁。若固体甲只含铜，铜与硫酸铜溶液不反应，此时固体甲质量与固体乙质量相等，滤液B为硫酸铜溶液，呈蓝色；若固体甲除铜外还含有铁，铁与硫酸铜发生的反应是，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，固体质量增大；若固体甲还含有锌，锌与硫酸铜发生的反应是，每65份质量的Zn能置换出64份质量的Cu，固体质量减小。因为固体甲质量与固体乙质量相等，所以此时固体甲含有铜、铁、锌，若硫酸铜与锌、铁反应之后有剩余，则滤液B含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，呈蓝色；若硫酸铜与锌、铁反应之后没有剩余，则滤液B呈浅绿色（含有硫酸亚铁、硫酸锌）。综上，滤液B可能为蓝色，该选项正确；
B、锌、铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，若稀硫酸过量，滤液A含锌离子、亚铁离子和氢离子，最多有三种阳离子，该选项正确；
C、若固体甲只含铜，则滤液B的溶质是硫酸铜；若固体甲含有铜、锌、铁，且硫酸铜反应后没有剩余，则滤液B的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁；若固体甲含有铜、锌、铁，且硫酸铜反应后有剩余，则滤液B的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜。综上，滤液B的溶质成分可能有3种情况，该选项正确；
D、若固体甲是铁和铜，铁会与硫酸铜反应使固体质量增加，而固体甲质量与固体乙质量相等，说明固体甲不可能是铁和铜，该选项错误。
E、若固体甲只含铜，则固体乙只含铜，因此固体甲和固体乙所含物质种类可能相同，该选项正确。
故选ABCE。
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
27. 用下图所示实验验证二氧化碳的性质。
（1）实验一中②处的实验现象是______，若要证明②处与水发生了反应，就在①试管里放______；③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明具有的化学性质是______。
（2）实验二中，向盛有的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由。______。
【答案】（1） ①. 湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. 干燥的紫色石蕊试纸 ③. 不能燃烧，也不支持燃烧
（2）不严密，二氧化碳溶于水也会使软塑料瓶变瘪
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红；
在①试管里放干燥的紫色石蕊试纸，通入二氧化碳，试纸不变色，与②处湿润石蕊试纸变红对比，可证明二氧化碳与水发生了反应；
③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳在有氧气的环境中自身不能燃烧，也不能支持蜡烛燃烧。
小问2详解】
二氧化碳既能溶于水，又能与水反应，软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小导致的，所以该证据不严密。
28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下图回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，可选用的发生和收集装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______。若选用C装置收集氧气，验满的方法是______。
【答案】（1）试管 （2） ①. BC（或BD） ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器①是试管。
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，固液常温型反应，发生装置选 B；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（C 装置）或排水法（D 装置）收集，所以组合为 BC 或 BD；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
因为氧气具有助燃性，所以用向上排空气法收集氧气验满时，将带火星木条放瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
29. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴在pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是______（填“酸”或“碱”）溶液。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是______（填化学式）溶液。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：______。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：NaOH和； 猜想2：。
【设计实验】
（4）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想1成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加______。 溶液变红
【反思拓展】
（5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______（填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
A. 滴加溶液 B. 滴加溶液 C. 通入
【答案】（1）酸 （2）
（3）
（4）无色酚酞溶液 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
pH小于7的溶液呈酸性，待测液A的pH约为3，所以待测液A是酸溶液。
【小问2详解】
待测液A是酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，所以待测液A是H2SO4溶液。
【小问3详解】
待测液B是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，实验二加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明生成了碳酸钡沉淀，即待测液B是NaOH溶液，NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【小问4详解】
步骤一加入过量BaCl2溶液除去碳酸钠，步骤二要检验是否含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以向滤液中滴加无色酚酞溶液。
【小问5详解】
A、滴加CuCl2溶液，若溶液中含氢氧化钠，CuCl2会与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀[]，可检验氢氧化钠，该方案可行；
B、滴加MgSO4溶液，MgSO4会与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀（），干扰氢氧化钠的检验[]，该方案不可行；
C、通入CO2，若溶液中含氢氧化钠，CO2会与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，可检验氢氧化钠，该方案可行。
故选AC。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分）
30. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行下图实验：
请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为）
【答案】（1）10 （2）解：设参加反应的的质量为x，生成NaCl的质量为y。
，解得
，解得
恰好完全反应时，所得溶液中溶质NaCl的总质量为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为16g。
【解析】
【小问1详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，恰好完全反应后过滤得到10g滤渣，故反应生成沉淀的质量为10g。
【小问2详解】
见答案。

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