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2024-2025学年初三第二次模拟考试试卷
初三年级 化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Mn-55 K-39
Ⅰ卷（40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列过程中发生化学变化的是
A． 大理石做华表 B． 海水晒盐
C． 稀有气体通电放光 D．加热碳酸氢铵
2．工艺精湛的后（司）母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎使用的材料是
A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁 D．黄金
3．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是
A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
4．对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于置换反应的是
A．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 B．H2CO3 △ H2O +CO2↑
C．H2+CuO △ Cu+H2O D．2NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
5．氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是
A．无色 B．有刺激性气味
C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染
6．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是
A．物质的性质仅由组成该物质的元素决定
B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好
C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品
D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化
阅读下列材料，完成7~10题。
我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅（SiC）等隔热材料、二硫化钼（MoS2）等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。
7．下列关于航空材料的叙述不正确的是
A．耐高温 B．抗氧化 C．属于盐类 D．属于复合材料
8．下列属于无机材料的是
A．棉布 B．涤纶 C．铝合金 D．橡胶
9．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的
A．元素符号为MO
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为95.94g
D．原子核内质子数为42
10．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂，可用于制造砂轮等磨具，用于金属、玻璃、玉石等切割。下列说法不正确的是
A．碳化硅是由一个硅原子和一个碳原子构成
B．碳化硅的熔点较高
C．碳化硅的硬度较大
D．碳化硅由原子构成
11．俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．双氧水：每个分子中含有2个氧原子
B．干冰：形态像冰，融化或汽化后没有水生成
C．熟石灰：将生石灰加热后所得产物
D．天然气：自然存在的可燃性气体
12．下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是
A．《石灰吟》(明 于谦) 中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》(明 于谦) 中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》(明 宋应星) 中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》(西汉 刘安) 中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
14．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 KNO3 固体。 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时 析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
15．高锰酸钾加热制取 O2的实验中操作不正确的是
A． B． C． D．
检查装置气密性 取用药品 加热高锰酸钾 收集氧气
16．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 点燃 2CO2+3H2O ，Y的化学式为
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号 物质 杂质 试剂 操作
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu 过滤
B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
18．氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是
A．该反应的生成物有三种
B．该反应中水起了催化作用
C．在此反应中氢元素化合价升高
D．反应前后原子种类一定没有发生变化
19．某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是
A．利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性， 需先将玻璃管两端封闭
B．室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧， 说明物质燃烧需要温度达到着火点
C．打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精 灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性
D．吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染
20．水体中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2-或NO3- ）形式存在。某工厂用次氯酸钠（NaClO）处理氨氮废水，次氯酸钠在一定条件下可将氨氮转化为氮气。次氯酸钠投入质量m (NaClO）对废水中的氨氮去除率（×100%）和总氮残留率（×100%）的影响如图所示。下列说法不正确的是
A．废水中的总氮残留率先减小后增大
B．当mC．当m=m1时，废水中不含氮元素
D．当m>m1时，水体中硝氮含量升高
Ⅱ卷（60分）
非选择题（本题包括4小题，共计60分）
21．（15分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活
（1）石墨烯是一种新型纳米材料，具有优异的导电性和强度。
① 石墨烯是从石墨中剥离出的单层碳原子结构，它属于 ▲ （填序号）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
② 石墨烯可用于制造柔性显示屏，主要利用其 ▲ （填“导电性”或“延展性”）。
③ 石墨烯的化学性质与石墨相似，在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。
（2）均衡饮食是健康生活的基础。某同学的午餐为米饭、红烧鱼和青菜和橙子。
① 米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉含有 ▲ 元素，实验室可用 ▲ 检验淀粉。
② 鱼肉富含优质蛋白质，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为 ▲ 。下列有关蛋白质的说法正确的是 ▲ （填序号）。
A．蛋白质是构成细胞的基本物质
B．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味
C．蛋白质属于有机高分子化合物
③ 青菜和橙子中富含维生素C（C6H8O6），维生素C是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。下列关于维生素C的说法错误的是 ▲ （填序号）。
A．维生素C中碳氧元素的质量比为3：4
B．为了保持健康，建议大量补充维生素C
C．富含维生素C的蔬菜最好先切后洗
D．缺乏维生素C，会引起坏血病
（3）合理用药是健康生活的重要保障。
① 阿司匹林（C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药，其相对分子质量为 ▲ 。
② 阿司匹林化学名乙酰水杨酸，有弱酸性，服用阿司匹林时若与碳酸氢钠（NaHCO3）同服，两者反应生成乙酰水杨酸钠（NaC9H7O4），同时生成二氧化碳会导致胃胀气。该反应的化学方程式为 ▲ 。
③ 过期的药物应投入下列哪个图标的垃圾桶 ▲ （填序号）。
A． B． C． D．
Ⅱ．化学与能源
（4）①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式 ▲ 。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，请从微观角度描述此过程中氮气发生的变化 ▲ 。
22．（23分）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。
Ⅰ．探水
（1）人类对水的组成探索不断发展：
① 18世纪末，英国化学家普里斯特利把氢气和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，氢气燃烧发出震耳的爆鸣声。写出氢气燃烧的方程式 ▲ 。
② 电解水实验装置如图1所示。通电一段时间后，请完成图2中水通电分解前后的微观示意图。
由氢气燃烧和电解水实验可得出的结论是 ▲ 。
图3是探究物质组成的两种思路，电解水实验是通过 ▲ （填“甲”或“乙”）思路推测水的组成的。
Ⅱ．制水
（2）海水淡化
③ 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图4所示，该膜允许通过的微粒是 ▲ （填写微粒符号）。
④ 热分离法制水利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的
▲ 不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是 ▲ 。
Ⅲ．处理水
（3）硬水软化
⑤ 硬水是指溶有较多 ▲ （写其中一种离子符号）的水。生活中常加入 ▲ 检验（填试剂名称）。
提出问题：水中溶有钙、镁离子的较多与较少到底有没有一个定量的标准？
查阅资料：水中两种离子的总浓度通常被称为水的总硬度。我国通常将所测得的总浓度折算成每升水中含有 CaCO3的毫克数，具体的换算方法是：
总硬度 = ρ(镁离子)×100/24+ρ(钙离子)×100/40，其中ρ指单位体积溶液中所含离子的质量。总硬度450mg·L-1以上为硬水。
提出问题：影响水硬度的因素有哪些？小组成员做了如下探究。
不同温度的水样/℃ ρ钙离子/mg·L-1 ρ镁离子/mg·L-1 总硬度/mg·L-1
25 154 54 610
40 149 51 x
60 131 52 544
80 71 53 398
100 23 55 287
⑥ 该实验的目的是 ▲ 。
⑦ 计算40℃时，水总硬度x= ▲ ，属于 ▲ （填“硬水”或“软水”）。
⑧ 生活中可采用 ▲ 的方法使硬水软化。若该地山泉水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，软化过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）污水净化：
⑨ 水的天然循环给陆地带来淡水，在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中
，水分子的能量 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑩ 天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用 ▲ （填物质名称）
吸附水中的颜色和异味；
为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组开展了便
携式野外净水器的设计和制作。设计装置如图5所示，由图可知，净水时水最先流经
▲ 。
（5）工业生产废水处理工艺
处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4) 2·12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝 ▲ （填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。
金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图6。
pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 ▲ 。
废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是 ▲
23．（11分）课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。
（一）实验室气体制取：
（1）仪器a 的名称是 ▲ 。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ▲ ，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在 ▲ （填“m”或“n”）处。
（3）实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小，则实验室制取氨气所选择的发生装置是 ▲ （填序号），若用F装置收集氨气，如何验满？ ▲ 。
（二）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”
能源前景广泛。
Ⅰ．制氨
右图是电解合成氨的工艺综合流程。
（4）空气分离装置内发生 ▲ （填“物理”或“化
学”）变化。
（5）流程中电解产生氨气的反应化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ．用氨
（6）利用氨气除去汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。氨气与NO在催化剂作用下反应的化学方程式为 ▲ 。
24．（11分）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。以钕铁硼二次废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4等）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）的实验流程如图：
（1）“酸浸”时，使用过量的稀硫酸溶解废渣，发生的反应方程式有
① Fe3O4+4H2SO4==Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；② ▲ 。
（2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是 ▲ 。
（3）与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是 ▲ 。
（4）滤液中的阳离子有 ▲ ，向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，化学方程式为 ▲ 。
（5）固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【 】分别对“滤液”中Fe3+还原率（Fe3+转化为Fe2+的百分率）的影响如图2、图3、图4所示。
结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中Fe2(SO4)3质量分数为12%】制备FeSO4溶液的实验方案： ▲ 。
（6）制得FeSO4溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）。
（7）测定硫酸亚铁晶体样品纯度
准确称取1.500g硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O的相对分子质量为278）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为0.158g。
已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
该样品的纯度为 ▲ （精确到0.1%）。（请写出计算过程）
化学参考答案
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A
6．D 7．C 8．C 9．D 10．A
11．C 12．A 13．B 14．C 15．C
16．D 17．A 18．D 19．C 20．C
二、非选择题：共5题，共60分。每空1分，方程式未特殊说明都2分
21．（15分）
（1）①A ②延展性③略（1分）
（2）①CHO 碘水（碘酒）②氨基酸 ABC ③ BC
（3）①180 ②略 ③B
(4) ①略②氮分子间间隔变大
22．（23）
（1）略 （1分）② 略 水是由氢氧元素组成 乙
（2）③H2O ④沸点 耗能大
（3）⑤Ca2+(Mg2+) 肥皂水 ⑥探究水温对水硬度的影响
⑦585 硬水 ⑧煮沸 略 ⑨增大 ⑩活性炭 小卵石 Al(OH)3
主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌（2分）
原因是pH升高，Al3+转化为Al(OH)3胶状物，对Zn2+有吸附作用（2分）
23．（11）
（1）水槽
（2）略 m
（3）A 湿润的红色石蕊试纸放在e管口处，变蓝则满
（二）物理 略 略
24．（11）
（1）
②略 （2）提高铁元素的浸出率 （3）过滤速度更快
（4）Fe2+ Fe3+ H+ 略
（5）在80℃水浴加热条件下，向“滤液”中加入2.016g铁粉，搅拌下反应2h后，过滤 （2分）
（7）92.7% （2分）

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