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2025届高三年级六月适应性检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是
A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质
C．铜铟硫（CuInS2）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的系统命名：3-氯丁酮
B．偏二甲肼的结构简式：
C．晶体SiO2的微观投影图：
D．CH4分子中键的形成：
3．下列三种方法均可得到氘化氢（HD）：①电解HDO；②D2O与NaH反应；③D2O与LiAlH4反应。下列说法不正确的是
A．方法②中反应的化学方程式为D2O+NaH＝NaOD+HD↑
B．方法③能得到HD，说明电负性：Al＜H
C．HDO和D2O均为极性分子，质量相同的HDO和D2O所含质子数相同
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
4．化合物是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y分子存在对映异构现象
C．1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别
5．下列离子方程式正确的是
A．碱性CH3OH--O2燃料电池的总反应：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
B．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：Cu2++6NH3 +2H2O= [Cu（NH3）4]（OH）2 ↓+2NH4+
C．硅橡胶单体的制备：（CH3）2SiCl2 +2H2O → （CH3）2Si（OH）2 +2HCl
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag（NH3）2]++ 2OH-HCOO- + NH4+ + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O
6．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液
B．装置乙用于制备晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O
C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
7．催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2 + 2* = 2H*；CO2吸附过程表示为CO2 + 2H*= HCOO* +H*；氢化过程表示为 HCOO* +2H2 + H* = H3CO* + H* + H2O （*为催化剂活性位点）。下列说法错误的是
A．氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力
B．CO2和H2的活化位点是不相同的
C．脱附过程表示为H3CO* + H* = CH3OH +2*
D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
B．F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH
C．原子的能级是量子化的，因此原子光谱是不连续的线状谱线
D．阴离子电荷不同，因此溶解度（20℃）：Na2CO3（29g）大于NaHCO3（8g）
9．一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是
A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上
B．原子半径大小顺序为Y>Z>X
C．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物
D．X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键
10．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是
A．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
B．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
C．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
11．亚氯酸钠（NaClO2，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同
C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n（Cl2） : n（O2）=2:1
12．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。下列相关说法正确的是
A．该化合物的分子式可以表示为Cu2O
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
13．化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是
A．酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强
B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键
C．分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中
D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换
14．在光照条件下，（赤铁矿）材料中的光生空穴（h+）可氧化富电子的芳烃（使苯环上的C-H键胺化）形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是
A．a电极为正极
B．b极附近电解质溶液pH降低
C．a极的电极反应式为
D．上述总反应中，只断裂sp2-s型σ键，同时只形成sp2-sp2型σ键
15．常温下，将100ml 4.0mol/L的氨水滴入等体积2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4mol CO2。
已知：，；；，，下列说法正确的是
A．滴入氨水后，振荡后，没有Ca（OH）2沉淀生成
B．滴入氨水过程中：c（NH4+） + c（NH3·H2O） +c（Cl-） 不变
C．CaCO3固体易溶于碳酸溶液中。
D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）FeCl3·6H2O、Fe（NO3）3·9H2O、Fe2（SO4）3均为重要的铁盐。某学习小组展开如下
探究。已知：Fe3+的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示：
[Fe（H2O）6]3+ [Fe（H2O）5（OH）]2+ [FeCl4]- [Fe（C6H5O）6]3-
颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色
请回答下列问题：
（1）实验室若要用FeCl3·6H2O配制100ml 0.200mol/L的FeCl3溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。
（2）向盛有0.2g铜片的试管中加入5ml 0.5 mol/L 的Fe2（SO4）3溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 。
（3）淡紫色的Fe（NO3）3·9H2O晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化：
①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。
②溶液Ⅲ又变为亮黄色的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）查阅资料：Fe3+ + 6C6H5OH [Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。取FeCl3溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化：
随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。
（5）查阅资料：Fe3+ 能与银反应：Fe3+ +AgAg+ + Fe2+且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag：
实验ⅰ：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），银镜慢慢消失，溶液变澄清；
实验ⅱ：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的FeCl3溶液（pH=2），银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。
①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明Fe3+能与银反应，其原因为 。
②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。
17．（14分，每空2分）稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿（含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程可表示为
已知:氟碳铈矿在“氧化焙烧”中生成Ce（Ⅳ）化合物和CO2等气体。
（1）CeFCO3中Ce的化合价 ，“氧化焙烧”冷却后往往不需要机械加工粉碎成颗粒，就能与硫酸充分反应，其原因是_______。
（2）“复盐分离”时先加入硫脲（）还原酸浸液中CeF22+等离子，生成二硫甲脒（）和Ce3+ ，硫脲和CeF22+反应的离子方程式为_______。
（3）在硫酸介质中Ce（Ⅳ）可被磷酸二异辛酯（）萃取， Ce（III）不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce（Ⅳ），制取CeO2的流程如下：
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为_______。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），本题实验条件下D[Ce（Ⅳ）]=15。向20mL含0.08mol/L Ce（Ⅳ）的酸浸液中加入20mL萃取剂充分振荡，静置后，水层中C（Ce（Ⅳ））_______mol/L。
③反萃取时有机层加H2O2的作用是_______。
（4）科学家利用CeO2作催化剂在太阳能作用下将H2O转化成H2和O2，该反应分两步进行， 第一步反应为mCeO2（m-x）CeO2·xCe + xO2↑
则第二步反应为：（m-x）CeO2·xCe +_____________＋______。
将该反应方程式补充完整：
18．（12分，每空2分）镁基储氢材料（MgH2）因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。
（1）镁基储氢材料水解反应可制氢：
①
②
则 。
（2）一定质量的MgH2（s）在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V（单位：）与时间t（单位：s）的关系式为V=1.25t - 40 （t>32）。用氢气的体积变化表示前5min 的反应速率为 。
（3）已知Mg与H2在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2，平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②在恒容密闭容器中加入4.0MPa H2及足量Mg，反应6min，不同温度下H2的转化率如上图1所示。280℃下反应6min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态。420℃时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa-1（以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字）。
③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为a:1 （ a ≤ 2 ），该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积为原来的一半，在上图2中画出从改变条件到建立平衡的过程中气体压强p与a的变化曲线
19．（15分，除标注外，每空2分）有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：
已知：
①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：
；
②。
回答下列问题：
（1）A→B的反应为_________；X的名称为_________；C中非含氧官能团的名称为_________。
（2）B→C是为了保护羰基，若不进行保护，除E外，还会得到产物_________。（写出结构简式）
（3）E→F的断键和成键情况为断裂σ键_________根，∏键_________根；生成σ键_________根，∏键_________根。
（4）写出G→H的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________________________。
①遇FeCl3溶液显色
②能发生水解反应也能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四组峰
（6）H→I反应过程中还会生成少量的产物J，已知J是I的同分异构体，且分子中含有七元环，写出J的结构_________。
2025届高三年级六月适应性检测化学参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C C C B D C A C D B C C B
二、非选择题（共55分）
16.（14分，每空2分）
（1）碱式滴定管
（2）
（3）①部分水解生成（合理即可）
②
（4） 随着NaOH溶液的滴入，开始时中和溶液中的H+，平衡向右移动；随着pH增大，与Fe3+生成Fe（OH）3，平衡向左移动（合理即可）
（5）①0.2mol/L Fe（NO3）3溶液（pH=2）中含有的稀硝酸也能溶解银
②Ag+结合Cl- 生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解
17.（（14分，每空2分）
（1）+3
氟碳铈矿在焙烧过程中产生CO2气体时固体变疏松
（2）2
① ② 0.005
③将四价铈还原为三价铈，使其进入水层
18.（12分,每空2分）
-277
67
（3）①不 ②否 0.42 ③
19．（15分，除标注外，每空2分）
（1）取代反应（1分）； 乙二醇（1分）； 碳溴键（1分）；
（2）；
（3）0 （1分）； 3（1分）； 2（1分）； 1（1分）；
（4）；
（5）； （6）；

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