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浙江省杭州市采荷中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2025九上·杭州期中）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．滴管滴加液体
D．测定某溶液的pH
2．（2025九上·杭州期中）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的下列不属于金属材料的是（　　）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．玻璃
3．（2025九上·杭州期中）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水呈酸性的原因：
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
4．（2025九上·杭州期中）王小鹏同学听到考试预备铃响了，考室还在四楼呀！一口气从一楼跑到四楼考室，所用时间为30秒。他上楼过程克服自身重力做功的功率最接近（　　）
A．1500W B．150W C．15W D．1.5W
5．（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
6．（2025九上·杭州期中）能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（　　）
A．NaNO3、Na2CO3、KCl B．HCl、NaOH、NH4Cl
C．FeCl3、H2SO4、HCl D．BaCl2、K2CO3、KNO3
7．（2025九上·杭州期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
8．（2025九上·杭州期中）如图所示，木块沿斜面从顶端匀速下滑的过程中，木块的(　　)
A．重力势能减小，动能增大 B．重力势能减小，机械能减小
C．动能不变，机械能不变 D．重力势能不变，机械能减小
9．（2025九上·杭州期中）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
10．（2025九上·杭州期中）如图所示，分别用定滑轮、动滑轮把重力相同的甲、乙两物体在相同时间内匀速提升相同高度（不计滑轮和绳的自重及摩擦），所用的拉力分别是F甲和F乙，拉力的功率分别是P甲和P乙。则（　　）
A．F甲＞F乙 B．F甲=F乙 C．P甲＞P乙 D．P甲＜P乙
11．（2025九上·杭州期中）如图所示的实验或机器均改变了物体的内能，其中与另外三个改变内能方法不同的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·杭州期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
13．（2025九上·杭州期中）下列有关热现象的说法正确的是（　　）
A．物体放出热量，内能一定减少，温度一定降低
B．燃料的热值越大，放出的热量越多
C．物体温度越高，所含的热量越多
D．比热容是物质的一种特性，只与物质的种类和状态有关
14．（2025九上·杭州期中）如图是一种切甘蔗用的铡刀示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．刀刃很薄可以增大压力
B．铡刀实质上是一种费力杠杆
C．甘蔗放在a点比b点更易被切断
D．手沿F1方向用力比沿F2方向更省力
15．（2025九上·杭州期中）如甲图所示为气敏电阻随有害尾气浓度β变化的曲线，某科技小组利用气敏电阻设计了汽车有害尾气排放检测电路，如图乙所示，电源电压恒定不变，R为气敏电阻，L为指示灯。当有害尾气浓度β增大时(指示灯电阻不变)
A．电压表的示数增大，指示灯亮度增大
B．电压表的示数减小，指示灯亮度增大
C．电压表的示数减小，指示灯亮度减小
D．电压表的示数增大，指示灯亮度减小
16．（2025九上·杭州期中）如图“使用零碳甲醇燃料”作为绿色亚运主火炬燃料的生产示意图。甲醇（）具有燃烧高效、排放清洁、可再生绿色属性等特点，常温常压下为液态。
（1）甲醇属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）图中和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，写出该反应的化学方程式　 　。
17．（2025九上·杭州期中）有一斜面长s＝5m，高h＝2m，用弹簧测力计把一物块沿斜面从底部匀速拉到顶部，弹簧测力计的示数如图所示。若该斜面的机械效率为80%，则物体的重力为　 　N，物体受到斜面的摩擦力为　 　N，使用斜面可以　 　（选填“省力”或“省功”）。
18．（2025九上·杭州期中）如图所示分别是小荷家10月1日和11月1日电能表的示数。结合表盘上的信息可知，小荷家10月份消耗的电能为　 　，该电能表指示灯闪烁每800次消耗的电能是　 　。电能表短时间工作时的电流不应超过　 　A。
19．（2025九上·杭州期中）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用
（1）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　 　。
（2）“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如澡、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于　 　（选填“单质”“化合物”或“混合物”）。
20．（2025九上·杭州期中）如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，请写出此反应的化学反应方程式　 　。并写出实验反应的现象　 　。
21．（2025九上·杭州期中）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）关于图乙、图丙的说法正确的是　 　（填字母）。
A.图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同
C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
22．（2025九上·杭州期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。
23．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
24．（2025九上·杭州期中）在探究动能大小与哪些因素有关的实验中：
（1）小明通过图甲的实验，通过比较　 　来比较小车具有的动能大小。下面的四个实例中也采用这种研究方法的是　 　；
A．认识电压和电流时，我们可以用水压和水流来类比
B．磁场看不见、摸不着，我们可以用磁感线来描述磁场
C．探究影响电磁铁磁性强弱的因素，通过观察吸引大头针的数目来判断磁性强弱
（2）通过图甲能得出的实验结论是　 　；
（3）小华在设计动能与质量关系实验中，认为去掉木块，利用粗糙且足够长的木板，把小车的动能转化为小车克服摩擦力做功，最后比较小车的最终位置也能得出结论。但多次实验后均得到如图乙所示的实验情形，与书本实验结论不一致。请你分析可能的原因。　 　。
25．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案I的结论进行评价：　 　。
（2）表格空白处的实验现象是：　 　。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有　 　。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
26．（2025九上·杭州期中）在“探究杠杆平衡条件”的实验中：
（1）小明先把杠杆的中点支在支架上，杠杆静止在如图甲所示的位置，此时杠杆处于　 　（填“平衡”或“不平衡”）状态；
（2）进行正确的实验操作后，得到的数据为F1=6牛，L1=20厘米，F2=4牛和L2=30厘米，小明根据这些数据就得出探究结论，小科认为不合理，理由是　 　；
（3）如果利用如图乙所示装置进行实验，保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，把弹簧测力计沿虚线方向拉，为了保证杠杆在水平位置平衡，其示数将　 　（选填“变大”“不变” 或“变小”）；
（4）某同学想利用杠杆的平衡条件来测量刻度尺的质量如图丙所示。
①将刻度尺平放在支座上，左右移动刻度尺找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支点位置，记下这个位置，它就是刻度尺的重心；
②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某位置，向右移动刻度尺，直到刻度尺能够在支座上重新保持水平平衡。记录物体悬挂点到支座的距离L1和悬挂点到刻度尺重心的距离L2；
③根据杠杆的平衡条件，可以计算出刻度尺的质量m=　 　（用题目中所给物理量表示）。
27．（2025九上·杭州期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
28．（2025九上·杭州期中）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示：
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　 　。
（2）步骤I中，分离溶液和不溶物的操作是　 　。
（3）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是　 　。
29．（2025九上·杭州期中）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
30．（2025九上·杭州期中）用如图所示的滑轮组提升物体A。在匀速竖直提升A的过程中，卷扬机加在绳子自由端竖直向下的拉力F为400N，物体A上升的速度vA为0.1m/s，动滑轮重100牛，不计绳重和滑轮与轴的摩擦。
（1）拉力F做功的功率；
（2）物体A的重力；
（3）求该滑轮组的机械效率。
31．（2025九上·杭州期中）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气　 　g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。　 　（写出计算过程）
32．（2025九上·杭州期中）如图甲所示为大家常见的普通煤炉， 通过燃烧煤将壶中的水进行加热。现在1标准大气压下， 壶中装有质量为 5kg温度为20℃的水，已知
（1）计算烧开壶中的水需要吸收的热量；　 　
（2）已知图甲煤炉烧水效率为30%， 若用该煤炉烧开壶中的水， 计算需要完全燃烧煤的质量；　 　
（3） 小组将普通煤炉（如图甲所示） 设计成了双加热煤炉（如图乙所示） ，在给壶内水加热的同时，还可将炉壁间的水加热。双加热煤炉相对于普通煤炉有利于　 　。
A. 提高煤的热值
B. 煤的充分燃烧
C. 提高炉子的热效率
33．（2025九上·杭州期中）小区的垃圾箱有一个门，需要用手向里推才能打开，从力学角度看，这类似于一个杠杆。则在正常使用时是　 　（选填“省力”“费力”“等臂”）杠杆。垃圾回收后进行分类筛选，得到了一种金属。取32.5克该金属（该金属在化合物化合价为+2价）放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成了1克氢气。这种金属是　 　。
34．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.检查装置气密性时，手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，故B错误；
C.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不可将胶头滴管伸进试管内，故C错误；
D.测定某溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液，试纸上的药品会污染待测溶液，故D错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 金属材料包括纯金属和合金，据此分析判断。
【解答】黄金项链是由纯金制成的，黄铜是铜和锌的合金，不锈钢是铁、铬、镍等的合金，三者都属于金属材料，故A、B、C不合题意；
玻璃主要成分是硅酸盐等，不属于金属材料，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】方程式的检查从以下几个方面进行：反应原理、化学式书写、是否配平、是否有气体、沉淀符号等。
【解答】A. 正常雨水呈酸性的原因是： 二氧化碳和雨水形成碳酸，碳酸具有弱酸性，该方程式的反应原理、化学式书写等全部正确，故A正确；
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，即反应原理错误，故B错误；
C.碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，不能与氢氧化钡发生复分解反应，即反应原理错误，故C错误；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，即反应原理错误，故D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】首先估测该同学的体重和四楼的高度，根据W=Gh计算克服重力做功，根据计算做功的功率即可。
【解答】根据题意可知，王小鹏同学的体重约为500N，一层楼高约为3m，从一楼跑到四楼上升了三层楼的高度为9m，
则克服重力做功W=Gh=500N×9m=4500J；
所用时间为30s，
则克服自己重力做功的功率约为。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+，只能是选项中的Na+。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、硝酸钠、碳酸钠、氯化钾相互不反应，能大量共存，用溶液呈无色，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵都能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；
D、氯化钡与碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；有机物与无机物的区别；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.根据二氧化碳和水的反应产物判断；
C.根据碱的化学性质判断；
D.根据溶液的特征判断。
【解答】A .陶瓷属于无机物，金属属于金属材料，也不是有机物，故A错误；
B .二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，但是二氧化碳不属于酸，故B错误；
C.NaOH、Ca (OH)2 都是碱，CO2、SO2都是非金属氧化物，因此得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故D错误。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能与质量和速度大小有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
【解答】木块在匀速下滑的过程中，质量不变，且速度不变，则动能不变；高度减小，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，它的机械能减少；
故选B。
9．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断
【解答】A.将铁钉一半浸在溶液中，它既能接触水，也能接触氧气，因此是为了满足铁锈蚀的条件是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确不合题意；
B.铁锈蚀消耗氧气，实验中溶液上方的氧气浓度变化越快，说明铁钉锈蚀的越快，故B正确不合题意；
C.根据乙图可知，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确不合题意；
D.三条曲线都是先陡后缓，是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】功率计算公式的应用；定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】AB.根据定滑轮和动滑轮的特点分析比较；
CD.根据W有=Gh比较二者有用功的大小，根据W总=W有+W额比较二者总功的大小，最后根据比较拉力的功率大小。
【解答】AB．根据图片可知，甲为定滑轮，不省力不费力，即F甲=G。乙为动滑轮，可以省一半的力，即，则F甲>F乙，
故A正确，B错误；
CD．根据题意可知，将重力相同的甲、乙两物体匀速提升相同的高度，
根据W有=Gh可知，二者所做的有用功一样大；
不计机械自重和摩擦，那么不存在额外功，
则拉力做的功等于有用功，故拉力做的功一样大，即W甲=W乙；
因为做功时间相同，
根据可知，二者拉力的功率P甲=P乙，
故C、D错误。
故选A。
11．【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】做功改变物体内能的本质为能量的转化，热传递改变物体内能的本质为能量的转移，据此分析判断。
【解答】A．根据图片可知，利用酒精灯加热，是通过热传递改变水的内能的；
B．空气推动塞子时，瓶内空气对塞子做功，将内能转化为机械能，是通过做功改变内能的；
C．用力将活塞迅速压下，压缩空气做功，将内能转化为机械能，是通过做功改变内能的；
D．内燃机压缩冲程，是活塞压缩工作物质做功，将内能转化为机械能，是通过做功改变内能的。
故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】温度、热量与内能的关系
【解析】【分析】（1）根据热量、内能和温度的关系判断；
（2）根据Q=qm分析；
（3）根据Q=cm△t分析；
（4）根据比热容的特性判断。
【解答】A. 物体放出热量，内能一定减少，温度不一定降低 ，例如水凝固成冰时，吸热但温度不变，故A错误；
B.根据Q=qm可知，当质量相同时， 燃料的热值越大，放出的热量越多，没有限定质量相等，故B错误；
C.根据Q=cm△t可知，物质吸收的热量与比热容、质量和温度的变化量有关，故C错误；
D.比热容是物质的一种特性，只与物质的种类和状态有关，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】A.增大压强的方法：增大压力或减小受力面积；
B.比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆分类；
CD.根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
【解答】A.刀刃很薄不能减小压力，而是通过减小接触面积来增大压强的，故A错误；
B.根据图片可知，在使用铡刀时，动力臂大于阻力臂，则它是一种省力杠杆，故B错误；
C.甘蔗对铡刀的力为阻力，则甘蔗放在a点比b点时的阻力臂更小，根据杠杆的平衡条件可知，动力会越小，更易被切断，故C正确；
D.手F1沿方向用力比沿F2方向时的动力臂要小，根据杠杆平衡条件可知，动力越大，故D错误。
故选C。
15．【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用；电路的动态分析
【解析】【分析】根据图片确定电路的串并联关系，以及电表所测的物理量，利用电阻串联和欧姆定律的知识对各个选项分析判断即可。
【解答】根据乙图可知，气敏电阻R和指示灯串联，电压表测气敏电阻两端的电压。
根据甲图可知，当有害尾气浓度增大时，气敏电阻的阻值将变小。
根据R总=R1+R2可知，电路的总电阻变小。
由I=可知，电路中的电流变大；
由U=IR可知，灯泡L两端的电压变大，故指示灯亮度增大；
根据串联电路电压与电阻成正比可知，气敏电阻R两端的电压变小，即电压表的示数变小。
故选B。
16．【答案】有机物；CO2+3H2CH3OH+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析解答。
（2）根据图中CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，进行分析解答。
【解答】（1）甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体，即水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
17．【答案】7.2；0.72；省力
【知识点】机械效率的计算
【解析】【分析】（1）由图读出弹簧测力计示数，由计算物体的重力；
（2）由W有=Gh计算有用功，W总=Fs计算总功，由W额=fs计算物体受到斜面的摩擦力；
（3）比较拉力与物体重力关系可知斜面能否省力，比较有用功和总功关系可知斜面能否省功。
【解答】由图知，弹簧测力计示数为3.6N，根据
可得，物体的重力
有用功为
W有＝Gh＝7.2N×2m＝14.4J
总功为
W总＝Fs＝3.6N×5m＝18J
克服物体与斜面间的摩擦做的额外功
W额＝W总﹣W有＝18J﹣14.4J＝3.6J
由W额＝fs可得，物体受到斜面的摩擦力
因为F＜G，所以使用斜面能省力；因为W总＞W有，所以使用斜面不能省功。
18．【答案】125kW h；；20
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）电能表上最后一位为小数，读出两个电能表的示数，然后相减即可；
（2）根据计算消耗的电能；
（3）电能表上括号外的电流为标定电流，括号内的电流为短时间内允许通过的最大电流。
【解答】（1）根据图片可知，小荷家10月份消耗的电能为W=5713.4kW h-5588.4kW h=125kW h；
（2）根据1600imp/（kW h）可知，每800次消耗的电能；
（3）电能表铭牌上的“10（20）A”表示电能表的标定电流为10A，短时间允许通过的最大电流为20A。
19．【答案】（1）表面喷漆（合理即可）
（2）混合物
【知识点】常见物质的分类；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）防止金属制品生锈的方法：隔绝空气或隔绝水分；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】（1）防止铁制品的防锈措施：表面喷漆，涂油等。
（2）根据题意可知，生铁是铁和碳的合金，属于混合物。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品的防锈措施：表面喷漆，涂油等。
（2）生铁是铁和碳的合金，属于混合物。
20．【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。铜单质为红色，含有铜离子的溶液呈蓝色，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色。
【解答】根据题意可知，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。实验现象是：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
21．【答案】C；放热；OH-
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A.酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；
B.根据c点时氢氧化钠过量分析；
C.根据溶液的温度变化确定反应进度，进而确定溶质种类即可。
（2）溶液温度升高则放热，溶液温度降低则吸热；
（3）反应前后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，它会消失，而钠离子的数量保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）A.图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，故A错误；
B.图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，则Na+数目大于Cl 数目，故B错误；
C.图丙中d点时溶液温度升高，则溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故C正确。
故选C；
（2）根据丙图可知，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“”表示的微粒是氢氧根离子，用OH 表示。
22．【答案】（1）分离转移
（2）
（3）硫酸钠（或）（合理即可）
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分离转移和反应转化的区别在于是否发生化学变化；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）根据题意可知，用磁铁将铜粉中的铁粉除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4），理由是：硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。
23．【答案】（1）HCl
（2）Na2CO3、NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答；
（2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。
（1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。
24．【答案】木块被撞击后移动的距离；C；质量相同的物体，速度越大，动能越大；如图乙所示的实验情形，小车的重力不同，对水平面的压力也不同、滑动摩擦力不同，不能根据判断小车克服摩擦力做功的多少，因此无法根据小车通过路程比较小车动能大小。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小车从斜面上滑下，撞击水平面上的木块。木块移动的距离越大，则克服阻力做功越多，那么说明小车的能量越大。
分析各个选项中使用的物理研究方法，然后与上面的方法对照即可。
（2）根据图片分析甲图中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（3）根据W=fs可知，只有在木块受到摩擦力不变的情况下，才能根据木块移动的距离判断动能的大小。而摩擦力的大小与压力和接触面的粗糙程度有关，据此分析。
【解答】（1）小明通过图甲的实验， 通过木块被撞击后移动的距离来表示小车具有的能量大小。
这里使用的研究方法为转换法。
A. 认识电压和电流时，我们可以用水压和水流来类比 ，用到了类比法，故A不符合题意；
B.我们可以用磁感线来描述磁场，采用了模型法，故B不符合题意；
C.探究影响电磁铁的磁性的因素，通过电磁铁吸引大头针数量的多少来判断电磁铁磁性强弱，属于转换法，故C符合题意。
故选C。
（2）在甲图中，两个小车的质量相同，下面小车滚下的高度大，达到水平面的速度大，纸盒被推动得远，则得出的结论：在质量一定时，物体的速度越大，动能越大。
25．【答案】两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】[建立猜想]
可从恰好完全反应，或者某种反应物有剩余的角度进行猜想；
[实验探究]
（1）加入稀硝酸和硝酸银后生成氯化银沉淀，只能说明氯离子的存在；
（2）碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
[表达交流]
验证猜想②，其实就是检验稀盐酸的存在，根据稀盐酸的性质分析。
【解答】[建立猜想]
根据反应物有剩余或者恰好完全反应可知，氢氧化钡与稀盐酸反应的情况有三种：反应后盐酸完全反应，氢氧化钡有剩余，或者是氢氧化钡完全反应，稀盐酸有剩余，还有可能是稀盐酸与氢氧化钡恰好完全反应。
[实验探究]
（1）反应生成的白色沉淀应该是氯化银，其中的氯离子可能来自于氯化钡，也可能来自于稀盐酸，因此无法判断溶液中是否含有稀盐酸，即方案I错误；
（2）如果猜想②正确，则反应后溶液中存在未反应的稀盐酸，那么加入碳酸钠溶液后会出现气泡。稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填先出现气泡，后出现白色沉淀。
[表达交流]
A.稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B.铜的金属活动性位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故B错误；
C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确。
故选AC。
26．【答案】平衡；一次实验具有偶然性，应多测几组数据得到普遍结论；变大；
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆静止或匀速转动时杠杆就处于平衡状态。
（2）在科学探究中，往往需要多次实验，收集多组数据，这样得到的结论会更加客观，具有普遍意义；
（3）注意分析沿虚线拉动测力计时动力臂的长度变化；
（4）刻度尺的重力相当于阻力，物体的重力相当于动力，根据杠杆的平衡条件列式计算即可。
【解答】（1）根据题意知道，实验前，杠杆静止，则杠杆处于平衡状态。
（2） 小科认为不合理，理由是：探究实验应多次测量，寻找普遍规律，避免偶然性，一次实验数据，结论具有偶然性。
（3）根据图片可知，拉力方向由竖直向上变为斜向上拉时，拉力的力臂变小，因此作用力将变大；
（4）②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某一位置，如图所示，移动刻度尺，知道刻度尺能够在支座上重新保持水平平衡。纪录物体悬挂点到支座的距离L1和刻度尺的重心到支座的距离L2；
③根据杠杆平衡的条件得到：；
所以直尺的质量。
27．【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析判断；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
28．【答案】（1）3
（2）过滤
（3）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数保持不变解答；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（3）根据氧化铁和稀硫酸的反应产物解答。
【解答】（1）根据方程式xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4 可知硫酸根的个数应该保持不变，因为反应物中有3个，则生成物中也有3个，即z=3；
（2）根据题意可知，步骤Ⅰ中分离溶液和不溶物的操作是过滤。
（3）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，因此步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响。
（1）化学反应遵循质量守恒定律。Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3。
（2）步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是过滤。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁。
29．【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】（1）混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2，因为铜离子溶液是蓝色；
（2）沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体F的化学式为：CO2；
（3）溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）气体D为氨气，设生成3.4g氨气需要氯化铵的质量为x；
= ；
解得：x=10.7g；
气体F为二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y，
=；
解得： y=10g；
白色沉淀H为硫酸钡，设生成2.33g硫酸钡需要硝酸钡的质量为z，
=；
解得： z=2.61g；
氯化铵、碳酸钙和硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，
样品的质量为30g，所以样品中还含有硝酸钾，其质量=30g 23.31g=6.69g；
答：该混合物中还含有的物质为KNO3。
（1）由分析可知，合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，沉淀C为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即气体F为二氧化碳，故填CO2。
（3）由分析可知，溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）见答案
30．【答案】（1）解：根据图片可知，滑轮组承担重力的绳子段数n=2，
则卷扬机拉绳子自由端的速度v绳=nvA=2×0.1m/s=0.2m/s；
拉力F做功的功率。
（2）解：不计绳重和滑轮与轴的摩擦，
根据得到：；
解得：GA=700N。
（3）解：滑轮组的机械效率。
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据图示滑轮组可知绳子的有效股数，根据v绳=nv绳求出卷扬机拉绳子自由端的速度，利用P=Fv绳求出拉力F做功的功率；（2）不计绳重和滑轮与轴的摩擦，由拉力可求出物体A所受的重力；
（3）利用不计绳重和摩擦时求滑轮组的机械效率。
（1）由图可知，滑轮组绳子的有效股数
n=2
则卷扬机拉绳子自由端的速度
v绳=nvA=2×0.1m/s=0.2m/s
拉力F做功的功率
（2）不计绳重和滑轮与轴的摩擦，拉力
解得
GA=700N
（3）滑轮组的机械效率
31．【答案】0.2；设黄铜样品中锌的质量分数为x，；解得：x=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算参加反应的锌的质量分数即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后天平的示数的差就是生成氢气的质量，即生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g。
（2）设黄铜样品中锌的质量分数为x，
；
解得：x=32.5%；
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
32．【答案】1.68×106J；0.2kg；C
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】（1）根据公式计算水吸收的热量；
（2）根据计算燃料放出的热量，再根据计算燃烧煤的质量。
（3）A.热值反映燃料燃烧放热本领大小，只与燃料的种类有关；
B.是否充分燃烧与燃料的颗粒大小、氧气是否充足等有关；
C.根据对热量的有效利用判断。
【解答】（1）根据题意可知，水需要吸收的热量
。
答：水需要吸收的热量为1.68×106J。
（2）燃料完全燃烧放出的热量为；
则完全燃烧煤的质量为。
答：需要完全燃烧煤的质量为0.2kg。
（3）根据题意可知，煤的热值只与燃料种类有关，故A不合题意；
煤的燃烧程度不会受到是否双锅炉的影响，故B不合题意；
双加热煤炉，可有效的防止热量的散失，使燃料的有效率提高，故C符合题意。
故选C。
33．【答案】省力；锌
【知识点】杠杆的分类；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；
（2）根据元素的化合价确定氯化物的化学式，写出反应的方程式，根据生成氢气的质量计算该原子的相对原子质量，从而确定元素种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，垃圾箱的支点O通常是门轴的位置，动力点是手推的位置，而阻力点是门自身的重力。当用手向里推时，动力臂大于阻力臂，因此这是一个省力杠杆 ；
（2）假设这种金属化学式为M，它在化合物中的化合价为+2价，则氯化物的化学式为MCl2，
设M的相对原子质量为x，
；
解得：x=65。
那么这种金属是锌。
34．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据图像确定生成二氧化碳的质量。
（2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）见答案。
1 / 1浙江省杭州市采荷中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2025九上·杭州期中）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．滴管滴加液体
D．测定某溶液的pH
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.检查装置气密性时，手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，故B错误；
C.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不可将胶头滴管伸进试管内，故C错误；
D.测定某溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液，试纸上的药品会污染待测溶液，故D错误。
故选A。
2．（2025九上·杭州期中）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的下列不属于金属材料的是（　　）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．玻璃
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 金属材料包括纯金属和合金，据此分析判断。
【解答】黄金项链是由纯金制成的，黄铜是铜和锌的合金，不锈钢是铁、铬、镍等的合金，三者都属于金属材料，故A、B、C不合题意；
玻璃主要成分是硅酸盐等，不属于金属材料，故D符合题意。
故选D。
3．（2025九上·杭州期中）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水呈酸性的原因：
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】方程式的检查从以下几个方面进行：反应原理、化学式书写、是否配平、是否有气体、沉淀符号等。
【解答】A. 正常雨水呈酸性的原因是： 二氧化碳和雨水形成碳酸，碳酸具有弱酸性，该方程式的反应原理、化学式书写等全部正确，故A正确；
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，即反应原理错误，故B错误；
C.碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，不能与氢氧化钡发生复分解反应，即反应原理错误，故C错误；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，即反应原理错误，故D错误。
故选A。
4．（2025九上·杭州期中）王小鹏同学听到考试预备铃响了，考室还在四楼呀！一口气从一楼跑到四楼考室，所用时间为30秒。他上楼过程克服自身重力做功的功率最接近（　　）
A．1500W B．150W C．15W D．1.5W
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】首先估测该同学的体重和四楼的高度，根据W=Gh计算克服重力做功，根据计算做功的功率即可。
【解答】根据题意可知，王小鹏同学的体重约为500N，一层楼高约为3m，从一楼跑到四楼上升了三层楼的高度为9m，
则克服重力做功W=Gh=500N×9m=4500J；
所用时间为30s，
则克服自己重力做功的功率约为。
故选B。
5．（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+，只能是选项中的Na+。
故选B。
6．（2025九上·杭州期中）能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（　　）
A．NaNO3、Na2CO3、KCl B．HCl、NaOH、NH4Cl
C．FeCl3、H2SO4、HCl D．BaCl2、K2CO3、KNO3
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、硝酸钠、碳酸钠、氯化钾相互不反应，能大量共存，用溶液呈无色，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵都能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；
D、氯化钡与碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故答案为：A。
7．（2025九上·杭州期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；有机物与无机物的区别；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.根据二氧化碳和水的反应产物判断；
C.根据碱的化学性质判断；
D.根据溶液的特征判断。
【解答】A .陶瓷属于无机物，金属属于金属材料，也不是有机物，故A错误；
B .二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，但是二氧化碳不属于酸，故B错误；
C.NaOH、Ca (OH)2 都是碱，CO2、SO2都是非金属氧化物，因此得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故D错误。
故选C。
8．（2025九上·杭州期中）如图所示，木块沿斜面从顶端匀速下滑的过程中，木块的(　　)
A．重力势能减小，动能增大 B．重力势能减小，机械能减小
C．动能不变，机械能不变 D．重力势能不变，机械能减小
【答案】B
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能与质量和速度大小有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
【解答】木块在匀速下滑的过程中，质量不变，且速度不变，则动能不变；高度减小，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，它的机械能减少；
故选B。
9．（2025九上·杭州期中）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断
【解答】A.将铁钉一半浸在溶液中，它既能接触水，也能接触氧气，因此是为了满足铁锈蚀的条件是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确不合题意；
B.铁锈蚀消耗氧气，实验中溶液上方的氧气浓度变化越快，说明铁钉锈蚀的越快，故B正确不合题意；
C.根据乙图可知，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确不合题意；
D.三条曲线都是先陡后缓，是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2025九上·杭州期中）如图所示，分别用定滑轮、动滑轮把重力相同的甲、乙两物体在相同时间内匀速提升相同高度（不计滑轮和绳的自重及摩擦），所用的拉力分别是F甲和F乙，拉力的功率分别是P甲和P乙。则（　　）
A．F甲＞F乙 B．F甲=F乙 C．P甲＞P乙 D．P甲＜P乙
【答案】A
【知识点】功率计算公式的应用；定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】AB.根据定滑轮和动滑轮的特点分析比较；
CD.根据W有=Gh比较二者有用功的大小，根据W总=W有+W额比较二者总功的大小，最后根据比较拉力的功率大小。
【解答】AB．根据图片可知，甲为定滑轮，不省力不费力，即F甲=G。乙为动滑轮，可以省一半的力，即，则F甲>F乙，
故A正确，B错误；
CD．根据题意可知，将重力相同的甲、乙两物体匀速提升相同的高度，
根据W有=Gh可知，二者所做的有用功一样大；
不计机械自重和摩擦，那么不存在额外功，
则拉力做的功等于有用功，故拉力做的功一样大，即W甲=W乙；
因为做功时间相同，
根据可知，二者拉力的功率P甲=P乙，
故C、D错误。
故选A。
11．（2025九上·杭州期中）如图所示的实验或机器均改变了物体的内能，其中与另外三个改变内能方法不同的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】做功改变物体内能的本质为能量的转化，热传递改变物体内能的本质为能量的转移，据此分析判断。
【解答】A．根据图片可知，利用酒精灯加热，是通过热传递改变水的内能的；
B．空气推动塞子时，瓶内空气对塞子做功，将内能转化为机械能，是通过做功改变内能的；
C．用力将活塞迅速压下，压缩空气做功，将内能转化为机械能，是通过做功改变内能的；
D．内燃机压缩冲程，是活塞压缩工作物质做功，将内能转化为机械能，是通过做功改变内能的。
故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
12．（2025九上·杭州期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
13．（2025九上·杭州期中）下列有关热现象的说法正确的是（　　）
A．物体放出热量，内能一定减少，温度一定降低
B．燃料的热值越大，放出的热量越多
C．物体温度越高，所含的热量越多
D．比热容是物质的一种特性，只与物质的种类和状态有关
【答案】D
【知识点】温度、热量与内能的关系
【解析】【分析】（1）根据热量、内能和温度的关系判断；
（2）根据Q=qm分析；
（3）根据Q=cm△t分析；
（4）根据比热容的特性判断。
【解答】A. 物体放出热量，内能一定减少，温度不一定降低 ，例如水凝固成冰时，吸热但温度不变，故A错误；
B.根据Q=qm可知，当质量相同时， 燃料的热值越大，放出的热量越多，没有限定质量相等，故B错误；
C.根据Q=cm△t可知，物质吸收的热量与比热容、质量和温度的变化量有关，故C错误；
D.比热容是物质的一种特性，只与物质的种类和状态有关，故D正确。
故选D。
14．（2025九上·杭州期中）如图是一种切甘蔗用的铡刀示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．刀刃很薄可以增大压力
B．铡刀实质上是一种费力杠杆
C．甘蔗放在a点比b点更易被切断
D．手沿F1方向用力比沿F2方向更省力
【答案】C
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】A.增大压强的方法：增大压力或减小受力面积；
B.比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆分类；
CD.根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
【解答】A.刀刃很薄不能减小压力，而是通过减小接触面积来增大压强的，故A错误；
B.根据图片可知，在使用铡刀时，动力臂大于阻力臂，则它是一种省力杠杆，故B错误；
C.甘蔗对铡刀的力为阻力，则甘蔗放在a点比b点时的阻力臂更小，根据杠杆的平衡条件可知，动力会越小，更易被切断，故C正确；
D.手F1沿方向用力比沿F2方向时的动力臂要小，根据杠杆平衡条件可知，动力越大，故D错误。
故选C。
15．（2025九上·杭州期中）如甲图所示为气敏电阻随有害尾气浓度β变化的曲线，某科技小组利用气敏电阻设计了汽车有害尾气排放检测电路，如图乙所示，电源电压恒定不变，R为气敏电阻，L为指示灯。当有害尾气浓度β增大时(指示灯电阻不变)
A．电压表的示数增大，指示灯亮度增大
B．电压表的示数减小，指示灯亮度增大
C．电压表的示数减小，指示灯亮度减小
D．电压表的示数增大，指示灯亮度减小
【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用；电路的动态分析
【解析】【分析】根据图片确定电路的串并联关系，以及电表所测的物理量，利用电阻串联和欧姆定律的知识对各个选项分析判断即可。
【解答】根据乙图可知，气敏电阻R和指示灯串联，电压表测气敏电阻两端的电压。
根据甲图可知，当有害尾气浓度增大时，气敏电阻的阻值将变小。
根据R总=R1+R2可知，电路的总电阻变小。
由I=可知，电路中的电流变大；
由U=IR可知，灯泡L两端的电压变大，故指示灯亮度增大；
根据串联电路电压与电阻成正比可知，气敏电阻R两端的电压变小，即电压表的示数变小。
故选B。
16．（2025九上·杭州期中）如图“使用零碳甲醇燃料”作为绿色亚运主火炬燃料的生产示意图。甲醇（）具有燃烧高效、排放清洁、可再生绿色属性等特点，常温常压下为液态。
（1）甲醇属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）图中和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】有机物；CO2+3H2CH3OH+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析解答。
（2）根据图中CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，进行分析解答。
【解答】（1）甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体，即水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
17．（2025九上·杭州期中）有一斜面长s＝5m，高h＝2m，用弹簧测力计把一物块沿斜面从底部匀速拉到顶部，弹簧测力计的示数如图所示。若该斜面的机械效率为80%，则物体的重力为　 　N，物体受到斜面的摩擦力为　 　N，使用斜面可以　 　（选填“省力”或“省功”）。
【答案】7.2；0.72；省力
【知识点】机械效率的计算
【解析】【分析】（1）由图读出弹簧测力计示数，由计算物体的重力；
（2）由W有=Gh计算有用功，W总=Fs计算总功，由W额=fs计算物体受到斜面的摩擦力；
（3）比较拉力与物体重力关系可知斜面能否省力，比较有用功和总功关系可知斜面能否省功。
【解答】由图知，弹簧测力计示数为3.6N，根据
可得，物体的重力
有用功为
W有＝Gh＝7.2N×2m＝14.4J
总功为
W总＝Fs＝3.6N×5m＝18J
克服物体与斜面间的摩擦做的额外功
W额＝W总﹣W有＝18J﹣14.4J＝3.6J
由W额＝fs可得，物体受到斜面的摩擦力
因为F＜G，所以使用斜面能省力；因为W总＞W有，所以使用斜面不能省功。
18．（2025九上·杭州期中）如图所示分别是小荷家10月1日和11月1日电能表的示数。结合表盘上的信息可知，小荷家10月份消耗的电能为　 　，该电能表指示灯闪烁每800次消耗的电能是　 　。电能表短时间工作时的电流不应超过　 　A。
【答案】125kW h；；20
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）电能表上最后一位为小数，读出两个电能表的示数，然后相减即可；
（2）根据计算消耗的电能；
（3）电能表上括号外的电流为标定电流，括号内的电流为短时间内允许通过的最大电流。
【解答】（1）根据图片可知，小荷家10月份消耗的电能为W=5713.4kW h-5588.4kW h=125kW h；
（2）根据1600imp/（kW h）可知，每800次消耗的电能；
（3）电能表铭牌上的“10（20）A”表示电能表的标定电流为10A，短时间允许通过的最大电流为20A。
19．（2025九上·杭州期中）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用
（1）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　 　。
（2）“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如澡、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于　 　（选填“单质”“化合物”或“混合物”）。
【答案】（1）表面喷漆（合理即可）
（2）混合物
【知识点】常见物质的分类；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）防止金属制品生锈的方法：隔绝空气或隔绝水分；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】（1）防止铁制品的防锈措施：表面喷漆，涂油等。
（2）根据题意可知，生铁是铁和碳的合金，属于混合物。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品的防锈措施：表面喷漆，涂油等。
（2）生铁是铁和碳的合金，属于混合物。
20．（2025九上·杭州期中）如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，请写出此反应的化学反应方程式　 　。并写出实验反应的现象　 　。
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。铜单质为红色，含有铜离子的溶液呈蓝色，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色。
【解答】根据题意可知，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。实验现象是：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
21．（2025九上·杭州期中）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）关于图乙、图丙的说法正确的是　 　（填字母）。
A.图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同
C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
【答案】C；放热；OH-
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A.酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；
B.根据c点时氢氧化钠过量分析；
C.根据溶液的温度变化确定反应进度，进而确定溶质种类即可。
（2）溶液温度升高则放热，溶液温度降低则吸热；
（3）反应前后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，它会消失，而钠离子的数量保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）A.图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，故A错误；
B.图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，则Na+数目大于Cl 数目，故B错误；
C.图丙中d点时溶液温度升高，则溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故C正确。
故选C；
（2）根据丙图可知，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“”表示的微粒是氢氧根离子，用OH 表示。
22．（2025九上·杭州期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。
【答案】（1）分离转移
（2）
（3）硫酸钠（或）（合理即可）
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分离转移和反应转化的区别在于是否发生化学变化；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）根据题意可知，用磁铁将铜粉中的铁粉除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4），理由是：硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。
23．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）Na2CO3、NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答；
（2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。
（1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。
24．（2025九上·杭州期中）在探究动能大小与哪些因素有关的实验中：
（1）小明通过图甲的实验，通过比较　 　来比较小车具有的动能大小。下面的四个实例中也采用这种研究方法的是　 　；
A．认识电压和电流时，我们可以用水压和水流来类比
B．磁场看不见、摸不着，我们可以用磁感线来描述磁场
C．探究影响电磁铁磁性强弱的因素，通过观察吸引大头针的数目来判断磁性强弱
（2）通过图甲能得出的实验结论是　 　；
（3）小华在设计动能与质量关系实验中，认为去掉木块，利用粗糙且足够长的木板，把小车的动能转化为小车克服摩擦力做功，最后比较小车的最终位置也能得出结论。但多次实验后均得到如图乙所示的实验情形，与书本实验结论不一致。请你分析可能的原因。　 　。
【答案】木块被撞击后移动的距离；C；质量相同的物体，速度越大，动能越大；如图乙所示的实验情形，小车的重力不同，对水平面的压力也不同、滑动摩擦力不同，不能根据判断小车克服摩擦力做功的多少，因此无法根据小车通过路程比较小车动能大小。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小车从斜面上滑下，撞击水平面上的木块。木块移动的距离越大，则克服阻力做功越多，那么说明小车的能量越大。
分析各个选项中使用的物理研究方法，然后与上面的方法对照即可。
（2）根据图片分析甲图中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（3）根据W=fs可知，只有在木块受到摩擦力不变的情况下，才能根据木块移动的距离判断动能的大小。而摩擦力的大小与压力和接触面的粗糙程度有关，据此分析。
【解答】（1）小明通过图甲的实验， 通过木块被撞击后移动的距离来表示小车具有的能量大小。
这里使用的研究方法为转换法。
A. 认识电压和电流时，我们可以用水压和水流来类比 ，用到了类比法，故A不符合题意；
B.我们可以用磁感线来描述磁场，采用了模型法，故B不符合题意；
C.探究影响电磁铁的磁性的因素，通过电磁铁吸引大头针数量的多少来判断电磁铁磁性强弱，属于转换法，故C符合题意。
故选C。
（2）在甲图中，两个小车的质量相同，下面小车滚下的高度大，达到水平面的速度大，纸盒被推动得远，则得出的结论：在质量一定时，物体的速度越大，动能越大。
25．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案I的结论进行评价：　 　。
（2）表格空白处的实验现象是：　 　。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有　 　。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
【答案】两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】[建立猜想]
可从恰好完全反应，或者某种反应物有剩余的角度进行猜想；
[实验探究]
（1）加入稀硝酸和硝酸银后生成氯化银沉淀，只能说明氯离子的存在；
（2）碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
[表达交流]
验证猜想②，其实就是检验稀盐酸的存在，根据稀盐酸的性质分析。
【解答】[建立猜想]
根据反应物有剩余或者恰好完全反应可知，氢氧化钡与稀盐酸反应的情况有三种：反应后盐酸完全反应，氢氧化钡有剩余，或者是氢氧化钡完全反应，稀盐酸有剩余，还有可能是稀盐酸与氢氧化钡恰好完全反应。
[实验探究]
（1）反应生成的白色沉淀应该是氯化银，其中的氯离子可能来自于氯化钡，也可能来自于稀盐酸，因此无法判断溶液中是否含有稀盐酸，即方案I错误；
（2）如果猜想②正确，则反应后溶液中存在未反应的稀盐酸，那么加入碳酸钠溶液后会出现气泡。稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填先出现气泡，后出现白色沉淀。
[表达交流]
A.稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B.铜的金属活动性位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故B错误；
C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确。
故选AC。
26．（2025九上·杭州期中）在“探究杠杆平衡条件”的实验中：
（1）小明先把杠杆的中点支在支架上，杠杆静止在如图甲所示的位置，此时杠杆处于　 　（填“平衡”或“不平衡”）状态；
（2）进行正确的实验操作后，得到的数据为F1=6牛，L1=20厘米，F2=4牛和L2=30厘米，小明根据这些数据就得出探究结论，小科认为不合理，理由是　 　；
（3）如果利用如图乙所示装置进行实验，保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，把弹簧测力计沿虚线方向拉，为了保证杠杆在水平位置平衡，其示数将　 　（选填“变大”“不变” 或“变小”）；
（4）某同学想利用杠杆的平衡条件来测量刻度尺的质量如图丙所示。
①将刻度尺平放在支座上，左右移动刻度尺找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支点位置，记下这个位置，它就是刻度尺的重心；
②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某位置，向右移动刻度尺，直到刻度尺能够在支座上重新保持水平平衡。记录物体悬挂点到支座的距离L1和悬挂点到刻度尺重心的距离L2；
③根据杠杆的平衡条件，可以计算出刻度尺的质量m=　 　（用题目中所给物理量表示）。
【答案】平衡；一次实验具有偶然性，应多测几组数据得到普遍结论；变大；
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆静止或匀速转动时杠杆就处于平衡状态。
（2）在科学探究中，往往需要多次实验，收集多组数据，这样得到的结论会更加客观，具有普遍意义；
（3）注意分析沿虚线拉动测力计时动力臂的长度变化；
（4）刻度尺的重力相当于阻力，物体的重力相当于动力，根据杠杆的平衡条件列式计算即可。
【解答】（1）根据题意知道，实验前，杠杆静止，则杠杆处于平衡状态。
（2） 小科认为不合理，理由是：探究实验应多次测量，寻找普遍规律，避免偶然性，一次实验数据，结论具有偶然性。
（3）根据图片可知，拉力方向由竖直向上变为斜向上拉时，拉力的力臂变小，因此作用力将变大；
（4）②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某一位置，如图所示，移动刻度尺，知道刻度尺能够在支座上重新保持水平平衡。纪录物体悬挂点到支座的距离L1和刻度尺的重心到支座的距离L2；
③根据杠杆平衡的条件得到：；
所以直尺的质量。
27．（2025九上·杭州期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析判断；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
28．（2025九上·杭州期中）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示：
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　 　。
（2）步骤I中，分离溶液和不溶物的操作是　 　。
（3）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是　 　。
【答案】（1）3
（2）过滤
（3）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数保持不变解答；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（3）根据氧化铁和稀硫酸的反应产物解答。
【解答】（1）根据方程式xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4 可知硫酸根的个数应该保持不变，因为反应物中有3个，则生成物中也有3个，即z=3；
（2）根据题意可知，步骤Ⅰ中分离溶液和不溶物的操作是过滤。
（3）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，因此步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响。
（1）化学反应遵循质量守恒定律。Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3。
（2）步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是过滤。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁。
29．（2025九上·杭州期中）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】（1）混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2，因为铜离子溶液是蓝色；
（2）沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体F的化学式为：CO2；
（3）溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）气体D为氨气，设生成3.4g氨气需要氯化铵的质量为x；
= ；
解得：x=10.7g；
气体F为二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y，
=；
解得： y=10g；
白色沉淀H为硫酸钡，设生成2.33g硫酸钡需要硝酸钡的质量为z，
=；
解得： z=2.61g；
氯化铵、碳酸钙和硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，
样品的质量为30g，所以样品中还含有硝酸钾，其质量=30g 23.31g=6.69g；
答：该混合物中还含有的物质为KNO3。
（1）由分析可知，合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，沉淀C为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即气体F为二氧化碳，故填CO2。
（3）由分析可知，溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）见答案
30．（2025九上·杭州期中）用如图所示的滑轮组提升物体A。在匀速竖直提升A的过程中，卷扬机加在绳子自由端竖直向下的拉力F为400N，物体A上升的速度vA为0.1m/s，动滑轮重100牛，不计绳重和滑轮与轴的摩擦。
（1）拉力F做功的功率；
（2）物体A的重力；
（3）求该滑轮组的机械效率。
【答案】（1）解：根据图片可知，滑轮组承担重力的绳子段数n=2，
则卷扬机拉绳子自由端的速度v绳=nvA=2×0.1m/s=0.2m/s；
拉力F做功的功率。
（2）解：不计绳重和滑轮与轴的摩擦，
根据得到：；
解得：GA=700N。
（3）解：滑轮组的机械效率。
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据图示滑轮组可知绳子的有效股数，根据v绳=nv绳求出卷扬机拉绳子自由端的速度，利用P=Fv绳求出拉力F做功的功率；（2）不计绳重和滑轮与轴的摩擦，由拉力可求出物体A所受的重力；
（3）利用不计绳重和摩擦时求滑轮组的机械效率。
（1）由图可知，滑轮组绳子的有效股数
n=2
则卷扬机拉绳子自由端的速度
v绳=nvA=2×0.1m/s=0.2m/s
拉力F做功的功率
（2）不计绳重和滑轮与轴的摩擦，拉力
解得
GA=700N
（3）滑轮组的机械效率
31．（2025九上·杭州期中）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气　 　g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。　 　（写出计算过程）
【答案】0.2；设黄铜样品中锌的质量分数为x，；解得：x=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算参加反应的锌的质量分数即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后天平的示数的差就是生成氢气的质量，即生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g。
（2）设黄铜样品中锌的质量分数为x，
；
解得：x=32.5%；
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
32．（2025九上·杭州期中）如图甲所示为大家常见的普通煤炉， 通过燃烧煤将壶中的水进行加热。现在1标准大气压下， 壶中装有质量为 5kg温度为20℃的水，已知
（1）计算烧开壶中的水需要吸收的热量；　 　
（2）已知图甲煤炉烧水效率为30%， 若用该煤炉烧开壶中的水， 计算需要完全燃烧煤的质量；　 　
（3） 小组将普通煤炉（如图甲所示） 设计成了双加热煤炉（如图乙所示） ，在给壶内水加热的同时，还可将炉壁间的水加热。双加热煤炉相对于普通煤炉有利于　 　。
A. 提高煤的热值
B. 煤的充分燃烧
C. 提高炉子的热效率
【答案】1.68×106J；0.2kg；C
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】（1）根据公式计算水吸收的热量；
（2）根据计算燃料放出的热量，再根据计算燃烧煤的质量。
（3）A.热值反映燃料燃烧放热本领大小，只与燃料的种类有关；
B.是否充分燃烧与燃料的颗粒大小、氧气是否充足等有关；
C.根据对热量的有效利用判断。
【解答】（1）根据题意可知，水需要吸收的热量
。
答：水需要吸收的热量为1.68×106J。
（2）燃料完全燃烧放出的热量为；
则完全燃烧煤的质量为。
答：需要完全燃烧煤的质量为0.2kg。
（3）根据题意可知，煤的热值只与燃料种类有关，故A不合题意；
煤的燃烧程度不会受到是否双锅炉的影响，故B不合题意；
双加热煤炉，可有效的防止热量的散失，使燃料的有效率提高，故C符合题意。
故选C。
33．（2025九上·杭州期中）小区的垃圾箱有一个门，需要用手向里推才能打开，从力学角度看，这类似于一个杠杆。则在正常使用时是　 　（选填“省力”“费力”“等臂”）杠杆。垃圾回收后进行分类筛选，得到了一种金属。取32.5克该金属（该金属在化合物化合价为+2价）放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成了1克氢气。这种金属是　 　。
【答案】省力；锌
【知识点】杠杆的分类；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；
（2）根据元素的化合价确定氯化物的化学式，写出反应的方程式，根据生成氢气的质量计算该原子的相对原子质量，从而确定元素种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，垃圾箱的支点O通常是门轴的位置，动力点是手推的位置，而阻力点是门自身的重力。当用手向里推时，动力臂大于阻力臂，因此这是一个省力杠杆 ；
（2）假设这种金属化学式为M，它在化合物中的化合价为+2价，则氯化物的化学式为MCl2，
设M的相对原子质量为x，
；
解得：x=65。
那么这种金属是锌。
34．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据图像确定生成二氧化碳的质量。
（2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）见答案。
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