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浙江省精准联盟2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试题
1．（2024九上·浙江期中）生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．天然气燃烧
B．铜器锈蚀
C．胆矾研碎
D．葡萄酿酒
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；
B、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·浙江期中）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·浙江期中）下列对实验意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
D．若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据酸碱药品使用的注意事项分析；根据酒精灯的正确使用方法分析。
【解答】若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不能先用手揉眼睛，应先立即用大量水冲洗，严重就医，A方法错误；
故答案为：A。
4．（2024九上·浙江期中）如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．过氧化氢溶液，二氧化锰
C．水，硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明烧瓶内的压强增大，可能是物体溶解放热或者反应生成了气体。【解答】A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，故A正确，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故B正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故C错误，符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·浙江期中）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】D
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据酸与碳酸盐和活泼金属反应都能产生气体分析；
D、根据酸性溶液能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】A、酸雨是 pH<5.6的雨水， pH<7 的雨水不一定都是酸雨 ，不符合题意；
B、 由一种元素组成的纯净物一定是单质， 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、 与盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能活泼金属 ，不符合题意；
D、 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 ，符合题意；
故选D。
6．（2024九上·浙江期中）烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 值变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
　 x y
A NaOH 溶液 稀 HCl（过量）
B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（适量）
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】由图示可知，溶液的pH开始大于7，逐渐减小，直到接近7。常温下，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量溶液pH最终要小于7，故A不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 ，硫酸溶液呈酸性，溶液pH小于7，硫酸中加入少量氯化钡溶液，但氯化钡少量，最终溶液pH仍要小于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，溶液pH大于7，通入二氧化碳后生成碳酸钙和水，所以pH减小，直到接近于7，故C符合题意；
D、稀硫酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀释后酸性减弱，pH接近于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．（2024九上·浙江期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸具有通性是因为酸在水中电离时能产生氢离子，不能体现酸的通性，则反应的本质是酸根离子在反应。【解答】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故D错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·浙江期中）向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是(　　)
A．通入C02 B．加入H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙溶液呈碱性的原因是溶液中村在氢氧根离子，若溶液中的氢氧根离子的浓度发生改变，则溶液的pH值发生改变。【解答】A、向氢氧化钙的饱和溶液中通入CO2，生成沉淀碳酸钙，溶液的pH变为7，溶液的pH发生了明显改变，故A错误；
B、向氢氧化钙的饱和溶液加入稀H2SO4发生了中和反应，溶液的pH变为7，溶液的pH发生了明显改变，故B错误；
C、向氢氧化钙的饱和溶液加入加入盐酸发生了中和反应，溶液的pH变为7，溶液的pH发生了明显改变，故C错误；
D、向氢氧化钙的饱和溶液加入Na2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH，故溶液的pH没有明显改变，故D正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·浙江期中）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】要证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可通过验证溶液中不含氢氧化钠或稀盐酸来证明。【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
10．（2024九上·浙江期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像中转折点说明反应结束，可知a点表示硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，a点之后氢氧化钠过量。【解答】A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故A错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故B错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，
x=15%
y=14.2g
z=5.8g，故C错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故D正确。
故答案为：D。
11．（2024九上·浙江期中）为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤
D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则是所加试剂不能与物质反应，要与杂质反应，且不能引入新的杂质。【解答】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，故C错误；
D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·浙江期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与盐的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、气体或沉淀生成。【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故B错误，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故C正确，不符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．（2024九上·浙江期中）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铁比铜和银活泼，所以铁能将铜和银从其可溶性盐中置换出来，且铁先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应。【解答】（1）根据金属活动性：Zn> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
加入锌粉 发生的反应 滤渣成分 溶液中溶质成分
①部分硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2、AgNO3Cu(NO3)2
②全部硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④全部硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤锌粉过量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
A、若滤液中只含一种溶质， ④⑤符合，则滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，②③符合，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，可知滤渣中含有铜，③④⑤符合，则滤液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，故C错误；
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，可知滤液中含有硝酸银，①符合，则滤渣一定只含有Ag，故D正确。
故答案为：C。
14．（2024九上·浙江期中）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，消耗的金属的质量为Al＞Mg＞Fe，金属活动性为Mg＞Al＞Fe，进行分析判断。
【解答】A、，，，因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe，图示错误。
故答案为：D。
15．（2024九上·浙江期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】打开止水夹有气泡冒出，说明稀硫酸能与甲中物质反应且有气体产生；关闭止水夹，右侧导管插在液面以下，气体导致甲中压强增大，将甲中液体压入乙中，甲乙两液体混合后液体变浑浊，说明有沉淀生成，注意沉淀不是由甲中产生的气体与乙中的液体生成的。【解答】A、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，故A错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，故B错误；
C、Zn能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与Ba(NO3)2反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，故D错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·浙江期中）实验室里儿种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。
（4）铁：因为我有　 　性，生活中常用来做炊具。
【答案】吸水；二氧化碳；减小；良好的导热性
【知识点】酸的物理性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸因吸水导致溶液的质量变大，溶质的质量分数减小。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，吸水潮解不属于变质，吸收二氧化碳生成碳酸钠属于变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发的是氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，溶质质量减小，水的质量几乎不变，所以溶质的质量分数减小。
（4）炊具要求导热性好，能用铁制作炊具，说明铁的导热性好。【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）铁有良好的导热性，生活中常用来做炊具。
17．（2024九上·浙江期中）中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《天工开物》记载：凡石灰经火焚炼为用，…用以砌墙。文中讲述了通过反应制取氧化钙，此反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有　 　（填化学性质）。
【答案】（1）分解
（2）可燃性
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据方程式可知，反应物只有一种，而有多种生成物，说明反应为分解反应，分解反应的特点与化合反应刚好相反，化合反应的特点是反应物有多种，而生成物只有一种。
（2）甲烷能燃烧，说明属于可燃物，具有可燃性，化学性质需要发生化学变化才能体现。【解答】（1）根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。
（1）根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。
18．（2024九上·浙江期中）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示氧化物的物质化学式是　 　；
（2）A点表示的物质类别是　 　；
（3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）单质
（3）
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类；碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物指的是只含两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）单质的化合价为，可知A为单质，化学式为S。
（3）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物生成盐和水，这个反应不属于四大反应类型。【解答】（1）E点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，其化学式为SO2。
（2）A点物质中硫元素的化合价为0，为单质。
（3）B点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，则该物质为SO3；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
（1）E点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，其化学式为SO2；
（2）A点物质中硫元素的化合价为0，为单质；
（3）B点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，则该物质为SO3；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
19．（2024九上·浙江期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（！）催化剂能加快反应的速度，且反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变。
（2）氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，即氧气从长管进；浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，应长进短出，先干燥气体，再收集。
（3）硫正在纯氧中燃烧得更剧烈，产生的是明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生的是淡蓝色的火焰，生成物相同，所以均能产生刺激性气味的气体。【解答】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起催化作用。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，那么要对氧气进行干燥并用向上排空气法收集，故连接顺序是：a→d→e→b。
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，但生成的均是一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；硫燃烧时集气瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。
故答案为：①②④。
20．（2024九上·浙江期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）初中阶段不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，该沉淀能溶于酸，结合可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡。
（2）可能存在的物质中与钙离子能产生沉淀的离子只有碳酸根离子。
（3）酚酞在碱性条件下显红色，不变红，说明溶液不呈碱性，可知不存在氢氧化钠，由（1）可知，存在的是氯化钡和碳酸钠。【解答】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
21．（2024九上·浙江期中）小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 　 　。
（2）A中发生的化学反应用化学方程式表示 　 　。
（3）若想看到B中同样的现象，也可将滴管和集气瓶内的物质改为 　 　。
A.固体氢氧化钠和水
B.石灰石和稀盐酸
C.食盐和水
D.硝酸铵和水
【答案】气球膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球会变鼓。
（2）由碱的通性可知，碱与某些非金属氧化物反应生成水和盐。
（3）由（1）可知，B的气体将变鼓，原因是瓶内压强减小，要减小瓶内压强，可通过降低温度或减少瓶内气体来实现。【解答】（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中气球膨胀，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后导致瓶内气压减小。
（2）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）A、固体氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大，进一步导致气球缩小，故A错误；
B、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，进一步导致气球缩小，故B错误；
C、食盐和水混合无明显现象，瓶内气压无明显变化，气球无明显变化，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，进一步导致气球膨胀，故D正确。
故答案为：D。
22．（2024九上·浙江期中）氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系：
（1）请写出下列物质的化学式B　 　。
（2）与A溶液反应的实验现象为　 　。
【答案】H2SO4；黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，由流程图可知，G为硫酸钡，可D中含有硫酸根离子，由酸的通性可知，能与金属氧化物生成盐和水，可知B为稀硫酸。
（2）铜离子为蓝色溶液，氧化铜为黑色固体，所以现象为黑色固体溶解，溶液变蓝，注意描述实验现象时，不能出现具体物体的名称。【解答】氧化铜和B反应得到D溶液，D溶液和氯化钡反应生成C溶液和不溶于稀硝酸的白色沉淀G，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D溶液是硫酸铜溶液，G是硫酸钡沉淀，B是稀硫酸；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则C溶液是氯化铜溶液；氧化铜和A反应生成氯化铜溶液，则A是稀盐酸；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E是氢氧化铜沉底，F是氯化钠。
（1）由上述可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4。
（2）A是盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
23．（2024九上·浙江期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　
【答案】产生气泡；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】[实验探究1]：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
[实验探究2]氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红。
碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以需先检验并除去碳酸钠，才能检验是否存在氢氧化钠。【解答】[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
24．（2024九上·浙江期中）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　（填实验操作）观察到 　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 　 　。
【答案】溶液由红色变成无色；打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，乙中产生白色沉淀；不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下为无色，据此判断实验现象。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，乙中气体减少，压强减小，打开弹簧夹，甲中液体进入乙中，氯化钡与碳酸钠发生反应，方程式为，现象为有白色沉淀生成，而氢氧化钠与氯化钡不反应。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀。【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。则Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是溶液由红色变成无色。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，锥形瓶内气体减少，压强变小，打开弹簧夹，观察到装置甲中的液体进入装置乙，乙中产生白色沉淀，现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，因为锥形瓶乙中生成了碳酸钠，碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
25．（2024九上·浙江期中）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列　 　（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是　 　。
【答案】（1）
（2）②③
（3）；Ca（OH）2
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与水反应生成对应的可溶性碱。
（2）C中的溶质是氢氧化钙，溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与二氧化碳反应而变浑浊，能与稀盐酸反应，但没有现象。
（3）加入碳酸钠溶液发生的反应为；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，固体氢氧化钠溶于水剧烈放热，导致氢氧化钙溶解度变小而析出。【解答】（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故答案为：②③。
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故填②③；
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
26．（2024九上·浙江期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
27．（2024九上·浙江期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 　 　和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 　 　完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 　 　。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。
【答案】过滤；镁、铝；有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色；锌
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）过滤能将不互溶的固体和液体分离，过滤时需要用玻璃棒引流。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）固体为不活泼金属铜和银的混合物，金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铜比银活泼，所以能将硝酸银中的银置换出来。
（4）金属X能与溶液甲中的硝酸铜反应且反应后溶液的质量变大，说明金属X的质量小于置换出的铜的质量，即金属X的相对原子质量大于铜的相对原子质量。【解答】（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤。
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。
28．（2024九上·浙江期中）人们越来越重视微量元素的摄取，碘是人体必需的微量元素，加碘食盐可有效地预防碘缺乏症，右表是某种“加碘食盐”包装袋上的部分信息，请回答：
配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避光、避热、密封、防潮
（1）加碘食盐是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于　 　（填“物理性质”或“化学性质”）；
（3）KIO3中I元素的质量分数是多少　 　？（计算结果精确到1%）
【答案】混合物；化学性质；KIO3中I元素的质量分数为：≈59.3%。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）加碘盐中的物质种类不止一种，可知是混合物。
（2）分解后有新物质生成，说明分解是化学变化，可知受热易分解属于化学性质。
（3）。【解答】（1）由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。加碘食盐由不同种物质组成，是混合物。
（2）物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于化学性质。
29．（2024九上·浙江期中）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量是x。
，x=560t
答：理论上可以炼出纯铁的质量是560t。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）混合物中某物质的质量=混合物的质量该物质在混合物中的质量分数。
（2）结合氧化铁的质量，根据方程式进行计算铁的质量。
30．（2024九上·浙江期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 n
试回答：
（1）合金属于　 　材料（填“金属”或“合成”）；
（2）上表中n的数值是　 　；
（3）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（4）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？（要求写出计算过程）
【答案】（1）金属
（2）0.5
（3）1：4
（4）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为。
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）合金的主要成分是金属，属于金属材料，形成合金的过程属于物理变化的过程。
（2）分析表中数据，每40g稀硫酸反应，产生0.2g气体，但第3份稀硫酸只生成0.1g气体，说明样品已完全反应，可知继续加稀硫酸，不会有气体产生。
（3）由（2）可知，每40g稀硫酸反应，产生0.2g气体，总气体的质量为0.5g，对应的稀硫酸的质量为100g。
（4）由（3）可知，100g稀硫酸产生的气体的质量为0.5g，结合方程式进行计算，注意方程式计算所得的质量为溶质的质量。【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料。
（2）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
故答案为：0.5。
（3）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g硫酸能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料；
（2）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。答案为0.5；
（3）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g硫酸能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4；
（4）见答案。
31．（2024九上·浙江期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
　 实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　（填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少　 　（结果精确到0.1 %）？
【答案】8；3和4；设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为xx=84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【详解】（1）（2）由表中数据可知，每20克氯化钙溶液产生3克沉淀，则第3次实验中产生的沉淀应是9克，可实际只有5克，说明食用碱中的碳酸钠已完全反应，则继续加氯化钙，不会有新的沉淀产生。
（3）碳酸钠完全反应产生的沉淀的质量为8g，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。【解答】（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m=8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
32．（2024九上·浙江期中）一种物质能转化为另一种物质．取和的混合物于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：与稀盐酸不能发生反应）。
求：
（1）混合物中的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）设：混合物中的质量x。
答：混合物中的质量10g。
（2）设：HCl的质量为y。
稀盐酸中的溶质质量分数为
答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%.
（3）设生成氯化钙的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
.
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，根据图示可知，100g盐酸与混合物中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。结合方程式计算碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时，产生的二氧化碳为4.4g，根据方程式计算稀盐酸中氯化氢的质量，此时消耗稀盐酸溶液的质量为100g，据此计算溶质的质量分数。
（3）根据方程式计算反应所得溶质的质量，加上原混合物中氯化钙的质量即为反应后溶质的质量，溶液质量等于所加物质的总之间减去二氧化碳的质量。
（1）根据图示可知，100g盐酸与混合物中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
33．（2024九上·浙江期中）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差，在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉。
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）。不久即可看到白磷自己燃烧起来，待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。产生该现象的原因用化学方程式表示　 　。
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质不可能是________________
A．锌粒（Zn） B．碳酸钙（CaCO3）
C．木炭（C） D．镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是　 　（填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是　 　（填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强。
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述　 　（填“甲”或“乙”）装置的原理相似。
【答案】（1）
（2）C
（3）减小；增大
（4）乙
【知识点】大气压的综合应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，由质量守恒定律配平方程式。
（2）形成喷泉的原理是存在压强差，即广口瓶中压强增大，大于烧瓶中的压强，由酸的通性可知，酸不与非金属单质反应。
（3）压强会将液体压向压强更小的一端，据此判断两侧的压强大小。
（4）人造喷泉以及自然界的火山爆发，都是因为内部压强大于外界压强，即与乙原理相同。【解答】（1）氧气和白磷反应生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，使气体被消耗，压强减小，可以模拟喷泉现象，用化学方程式表示为：。
（2）根据盐酸和锌粒反应放出氢气、和碳酸钙反应生成二氧化碳气体、和金属镁反应生成氢气，会使瓶内压强增大，而木炭不和稀盐酸反应，所以该同学加入的固体物质不可能是木炭。
故答案为：C。
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是减小上部烧瓶内气体压强；乙装置是增大下部广口瓶内气体压强。
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发是因为下部压强增加，使液体向上压，原理与上述乙装置的原理相似。
（1）氧气和白磷反应生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，使气体被消耗，压强减小，可以模拟喷泉现象，用化学方程式表示为：；
（2）根据盐酸和锌粒反应放出氢气、和碳酸钙反应生成二氧化碳气体、和金属镁反应生成氢气，会使瓶内压强增大，而木炭不和稀盐酸反应，所以该同学加入的固体物质不可能是木炭；故选C；
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是减小上部烧瓶内气体压强；乙装置是增大下部广口瓶内气体压强．
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发是因为下部压强增加，使液体向上压，原理与上述乙装置的原理相似。
1 / 1浙江省精准联盟2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试题
1．（2024九上·浙江期中）生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．天然气燃烧
B．铜器锈蚀
C．胆矾研碎
D．葡萄酿酒
2．（2024九上·浙江期中）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
3．（2024九上·浙江期中）下列对实验意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
D．若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
4．（2024九上·浙江期中）如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．过氧化氢溶液，二氧化锰
C．水，硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
5．（2024九上·浙江期中）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
6．（2024九上·浙江期中）烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 值变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
　 x y
A NaOH 溶液 稀 HCl（过量）
B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（适量）
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·浙江期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·浙江期中）向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是(　　)
A．通入C02 B．加入H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
9．（2024九上·浙江期中）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·浙江期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
11．（2024九上·浙江期中）为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤
D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·浙江期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
13．（2024九上·浙江期中）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
14．（2024九上·浙江期中）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·浙江期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
16．（2024九上·浙江期中）实验室里儿种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。
（4）铁：因为我有　 　性，生活中常用来做炊具。
17．（2024九上·浙江期中）中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《天工开物》记载：凡石灰经火焚炼为用，…用以砌墙。文中讲述了通过反应制取氧化钙，此反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有　 　（填化学性质）。
18．（2024九上·浙江期中）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示氧化物的物质化学式是　 　；
（2）A点表示的物质类别是　 　；
（3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
19．（2024九上·浙江期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
20．（2024九上·浙江期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
21．（2024九上·浙江期中）小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 　 　。
（2）A中发生的化学反应用化学方程式表示 　 　。
（3）若想看到B中同样的现象，也可将滴管和集气瓶内的物质改为 　 　。
A.固体氢氧化钠和水
B.石灰石和稀盐酸
C.食盐和水
D.硝酸铵和水
22．（2024九上·浙江期中）氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系：
（1）请写出下列物质的化学式B　 　。
（2）与A溶液反应的实验现象为　 　。
23．（2024九上·浙江期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　
24．（2024九上·浙江期中）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　（填实验操作）观察到 　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 　 　。
25．（2024九上·浙江期中）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列　 　（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是　 　。
26．（2024九上·浙江期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
27．（2024九上·浙江期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 　 　和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 　 　完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 　 　。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。
28．（2024九上·浙江期中）人们越来越重视微量元素的摄取，碘是人体必需的微量元素，加碘食盐可有效地预防碘缺乏症，右表是某种“加碘食盐”包装袋上的部分信息，请回答：
配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避光、避热、密封、防潮
（1）加碘食盐是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于　 　（填“物理性质”或“化学性质”）；
（3）KIO3中I元素的质量分数是多少　 　？（计算结果精确到1%）
29．（2024九上·浙江期中）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
30．（2024九上·浙江期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 n
试回答：
（1）合金属于　 　材料（填“金属”或“合成”）；
（2）上表中n的数值是　 　；
（3）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（4）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？（要求写出计算过程）
31．（2024九上·浙江期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
　 实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　（填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少　 　（结果精确到0.1 %）？
32．（2024九上·浙江期中）一种物质能转化为另一种物质．取和的混合物于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：与稀盐酸不能发生反应）。
求：
（1）混合物中的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
33．（2024九上·浙江期中）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差，在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉。
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）。不久即可看到白磷自己燃烧起来，待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。产生该现象的原因用化学方程式表示　 　。
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质不可能是________________
A．锌粒（Zn） B．碳酸钙（CaCO3）
C．木炭（C） D．镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是　 　（填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是　 　（填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强。
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述　 　（填“甲”或“乙”）装置的原理相似。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；
B、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据酸碱药品使用的注意事项分析；根据酒精灯的正确使用方法分析。
【解答】若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不能先用手揉眼睛，应先立即用大量水冲洗，严重就医，A方法错误；
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明烧瓶内的压强增大，可能是物体溶解放热或者反应生成了气体。【解答】A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，故A正确，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故B正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故C错误，符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据酸与碳酸盐和活泼金属反应都能产生气体分析；
D、根据酸性溶液能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】A、酸雨是 pH<5.6的雨水， pH<7 的雨水不一定都是酸雨 ，不符合题意；
B、 由一种元素组成的纯净物一定是单质， 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、 与盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能活泼金属 ，不符合题意；
D、 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】由图示可知，溶液的pH开始大于7，逐渐减小，直到接近7。常温下，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量溶液pH最终要小于7，故A不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 ，硫酸溶液呈酸性，溶液pH小于7，硫酸中加入少量氯化钡溶液，但氯化钡少量，最终溶液pH仍要小于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，溶液pH大于7，通入二氧化碳后生成碳酸钙和水，所以pH减小，直到接近于7，故C符合题意；
D、稀硫酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀释后酸性减弱，pH接近于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸具有通性是因为酸在水中电离时能产生氢离子，不能体现酸的通性，则反应的本质是酸根离子在反应。【解答】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙溶液呈碱性的原因是溶液中村在氢氧根离子，若溶液中的氢氧根离子的浓度发生改变，则溶液的pH值发生改变。【解答】A、向氢氧化钙的饱和溶液中通入CO2，生成沉淀碳酸钙，溶液的pH变为7，溶液的pH发生了明显改变，故A错误；
B、向氢氧化钙的饱和溶液加入稀H2SO4发生了中和反应，溶液的pH变为7，溶液的pH发生了明显改变，故B错误；
C、向氢氧化钙的饱和溶液加入加入盐酸发生了中和反应，溶液的pH变为7，溶液的pH发生了明显改变，故C错误；
D、向氢氧化钙的饱和溶液加入Na2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH，故溶液的pH没有明显改变，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】要证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可通过验证溶液中不含氢氧化钠或稀盐酸来证明。【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像中转折点说明反应结束，可知a点表示硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，a点之后氢氧化钠过量。【解答】A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故A错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故B错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，
x=15%
y=14.2g
z=5.8g，故C错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则是所加试剂不能与物质反应，要与杂质反应，且不能引入新的杂质。【解答】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，故C错误；
D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与盐的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、气体或沉淀生成。【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故B错误，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故C正确，不符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铁比铜和银活泼，所以铁能将铜和银从其可溶性盐中置换出来，且铁先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应。【解答】（1）根据金属活动性：Zn> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
加入锌粉 发生的反应 滤渣成分 溶液中溶质成分
①部分硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2、AgNO3Cu(NO3)2
②全部硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④全部硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤锌粉过量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
A、若滤液中只含一种溶质， ④⑤符合，则滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，②③符合，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，可知滤渣中含有铜，③④⑤符合，则滤液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，故C错误；
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，可知滤液中含有硝酸银，①符合，则滤渣一定只含有Ag，故D正确。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，消耗的金属的质量为Al＞Mg＞Fe，金属活动性为Mg＞Al＞Fe，进行分析判断。
【解答】A、，，，因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe，图示错误。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】打开止水夹有气泡冒出，说明稀硫酸能与甲中物质反应且有气体产生；关闭止水夹，右侧导管插在液面以下，气体导致甲中压强增大，将甲中液体压入乙中，甲乙两液体混合后液体变浑浊，说明有沉淀生成，注意沉淀不是由甲中产生的气体与乙中的液体生成的。【解答】A、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，故A错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，故B错误；
C、Zn能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与Ba(NO3)2反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】吸水；二氧化碳；减小；良好的导热性
【知识点】酸的物理性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸因吸水导致溶液的质量变大，溶质的质量分数减小。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，吸水潮解不属于变质，吸收二氧化碳生成碳酸钠属于变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发的是氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，溶质质量减小，水的质量几乎不变，所以溶质的质量分数减小。
（4）炊具要求导热性好，能用铁制作炊具，说明铁的导热性好。【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）铁有良好的导热性，生活中常用来做炊具。
17．【答案】（1）分解
（2）可燃性
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据方程式可知，反应物只有一种，而有多种生成物，说明反应为分解反应，分解反应的特点与化合反应刚好相反，化合反应的特点是反应物有多种，而生成物只有一种。
（2）甲烷能燃烧，说明属于可燃物，具有可燃性，化学性质需要发生化学变化才能体现。【解答】（1）根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。
（1）根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。
18．【答案】（1）
（2）单质
（3）
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类；碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物指的是只含两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）单质的化合价为，可知A为单质，化学式为S。
（3）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物生成盐和水，这个反应不属于四大反应类型。【解答】（1）E点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，其化学式为SO2。
（2）A点物质中硫元素的化合价为0，为单质。
（3）B点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，则该物质为SO3；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
（1）E点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，其化学式为SO2；
（2）A点物质中硫元素的化合价为0，为单质；
（3）B点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，则该物质为SO3；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
19．【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（！）催化剂能加快反应的速度，且反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变。
（2）氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，即氧气从长管进；浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，应长进短出，先干燥气体，再收集。
（3）硫正在纯氧中燃烧得更剧烈，产生的是明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生的是淡蓝色的火焰，生成物相同，所以均能产生刺激性气味的气体。【解答】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起催化作用。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，那么要对氧气进行干燥并用向上排空气法收集，故连接顺序是：a→d→e→b。
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，但生成的均是一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；硫燃烧时集气瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。
故答案为：①②④。
20．【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）初中阶段不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，该沉淀能溶于酸，结合可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡。
（2）可能存在的物质中与钙离子能产生沉淀的离子只有碳酸根离子。
（3）酚酞在碱性条件下显红色，不变红，说明溶液不呈碱性，可知不存在氢氧化钠，由（1）可知，存在的是氯化钡和碳酸钠。【解答】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
21．【答案】气球膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球会变鼓。
（2）由碱的通性可知，碱与某些非金属氧化物反应生成水和盐。
（3）由（1）可知，B的气体将变鼓，原因是瓶内压强减小，要减小瓶内压强，可通过降低温度或减少瓶内气体来实现。【解答】（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中气球膨胀，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后导致瓶内气压减小。
（2）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）A、固体氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大，进一步导致气球缩小，故A错误；
B、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，进一步导致气球缩小，故B错误；
C、食盐和水混合无明显现象，瓶内气压无明显变化，气球无明显变化，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，进一步导致气球膨胀，故D正确。
故答案为：D。
22．【答案】H2SO4；黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，由流程图可知，G为硫酸钡，可D中含有硫酸根离子，由酸的通性可知，能与金属氧化物生成盐和水，可知B为稀硫酸。
（2）铜离子为蓝色溶液，氧化铜为黑色固体，所以现象为黑色固体溶解，溶液变蓝，注意描述实验现象时，不能出现具体物体的名称。【解答】氧化铜和B反应得到D溶液，D溶液和氯化钡反应生成C溶液和不溶于稀硝酸的白色沉淀G，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D溶液是硫酸铜溶液，G是硫酸钡沉淀，B是稀硫酸；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则C溶液是氯化铜溶液；氧化铜和A反应生成氯化铜溶液，则A是稀盐酸；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E是氢氧化铜沉底，F是氯化钠。
（1）由上述可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4。
（2）A是盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
23．【答案】产生气泡；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】[实验探究1]：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
[实验探究2]氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红。
碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以需先检验并除去碳酸钠，才能检验是否存在氢氧化钠。【解答】[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
24．【答案】溶液由红色变成无色；打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，乙中产生白色沉淀；不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下为无色，据此判断实验现象。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，乙中气体减少，压强减小，打开弹簧夹，甲中液体进入乙中，氯化钡与碳酸钠发生反应，方程式为，现象为有白色沉淀生成，而氢氧化钠与氯化钡不反应。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀。【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。则Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是溶液由红色变成无色。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，锥形瓶内气体减少，压强变小，打开弹簧夹，观察到装置甲中的液体进入装置乙，乙中产生白色沉淀，现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，因为锥形瓶乙中生成了碳酸钠，碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
25．【答案】（1）
（2）②③
（3）；Ca（OH）2
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与水反应生成对应的可溶性碱。
（2）C中的溶质是氢氧化钙，溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与二氧化碳反应而变浑浊，能与稀盐酸反应，但没有现象。
（3）加入碳酸钠溶液发生的反应为；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，固体氢氧化钠溶于水剧烈放热，导致氢氧化钙溶解度变小而析出。【解答】（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故答案为：②③。
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故填②③；
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
26．【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
27．【答案】过滤；镁、铝；有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色；锌
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）过滤能将不互溶的固体和液体分离，过滤时需要用玻璃棒引流。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）固体为不活泼金属铜和银的混合物，金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铜比银活泼，所以能将硝酸银中的银置换出来。
（4）金属X能与溶液甲中的硝酸铜反应且反应后溶液的质量变大，说明金属X的质量小于置换出的铜的质量，即金属X的相对原子质量大于铜的相对原子质量。【解答】（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤。
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。
28．【答案】混合物；化学性质；KIO3中I元素的质量分数为：≈59.3%。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）加碘盐中的物质种类不止一种，可知是混合物。
（2）分解后有新物质生成，说明分解是化学变化，可知受热易分解属于化学性质。
（3）。【解答】（1）由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。加碘食盐由不同种物质组成，是混合物。
（2）物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于化学性质。
29．【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量是x。
，x=560t
答：理论上可以炼出纯铁的质量是560t。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）混合物中某物质的质量=混合物的质量该物质在混合物中的质量分数。
（2）结合氧化铁的质量，根据方程式进行计算铁的质量。
30．【答案】（1）金属
（2）0.5
（3）1：4
（4）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为。
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）合金的主要成分是金属，属于金属材料，形成合金的过程属于物理变化的过程。
（2）分析表中数据，每40g稀硫酸反应，产生0.2g气体，但第3份稀硫酸只生成0.1g气体，说明样品已完全反应，可知继续加稀硫酸，不会有气体产生。
（3）由（2）可知，每40g稀硫酸反应，产生0.2g气体，总气体的质量为0.5g，对应的稀硫酸的质量为100g。
（4）由（3）可知，100g稀硫酸产生的气体的质量为0.5g，结合方程式进行计算，注意方程式计算所得的质量为溶质的质量。【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料。
（2）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
故答案为：0.5。
（3）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g硫酸能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料；
（2）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。答案为0.5；
（3）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g硫酸能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4；
（4）见答案。
31．【答案】8；3和4；设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为xx=84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【详解】（1）（2）由表中数据可知，每20克氯化钙溶液产生3克沉淀，则第3次实验中产生的沉淀应是9克，可实际只有5克，说明食用碱中的碳酸钠已完全反应，则继续加氯化钙，不会有新的沉淀产生。
（3）碳酸钠完全反应产生的沉淀的质量为8g，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。【解答】（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m=8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
32．【答案】（1）设：混合物中的质量x。
答：混合物中的质量10g。
（2）设：HCl的质量为y。
稀盐酸中的溶质质量分数为
答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%.
（3）设生成氯化钙的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
.
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，根据图示可知，100g盐酸与混合物中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。结合方程式计算碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时，产生的二氧化碳为4.4g，根据方程式计算稀盐酸中氯化氢的质量，此时消耗稀盐酸溶液的质量为100g，据此计算溶质的质量分数。
（3）根据方程式计算反应所得溶质的质量，加上原混合物中氯化钙的质量即为反应后溶质的质量，溶液质量等于所加物质的总之间减去二氧化碳的质量。
（1）根据图示可知，100g盐酸与混合物中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
33．【答案】（1）
（2）C
（3）减小；增大
（4）乙
【知识点】大气压的综合应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，由质量守恒定律配平方程式。
（2）形成喷泉的原理是存在压强差，即广口瓶中压强增大，大于烧瓶中的压强，由酸的通性可知，酸不与非金属单质反应。
（3）压强会将液体压向压强更小的一端，据此判断两侧的压强大小。
（4）人造喷泉以及自然界的火山爆发，都是因为内部压强大于外界压强，即与乙原理相同。【解答】（1）氧气和白磷反应生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，使气体被消耗，压强减小，可以模拟喷泉现象，用化学方程式表示为：。
（2）根据盐酸和锌粒反应放出氢气、和碳酸钙反应生成二氧化碳气体、和金属镁反应生成氢气，会使瓶内压强增大，而木炭不和稀盐酸反应，所以该同学加入的固体物质不可能是木炭。
故答案为：C。
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是减小上部烧瓶内气体压强；乙装置是增大下部广口瓶内气体压强。
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发是因为下部压强增加，使液体向上压，原理与上述乙装置的原理相似。
（1）氧气和白磷反应生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，使气体被消耗，压强减小，可以模拟喷泉现象，用化学方程式表示为：；
（2）根据盐酸和锌粒反应放出氢气、和碳酸钙反应生成二氧化碳气体、和金属镁反应生成氢气，会使瓶内压强增大，而木炭不和稀盐酸反应，所以该同学加入的固体物质不可能是木炭；故选C；
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是减小上部烧瓶内气体压强；乙装置是增大下部广口瓶内气体压强．
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发是因为下部压强增加，使液体向上压，原理与上述乙装置的原理相似。
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