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浙江省绍兴市越城区袍江中学2024-2025学年九年级10月月考科学试题
1．（2024九上·越城月考）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
2．（2024九上·越城月考）规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．取用固体药品
C．量取一定体积溶液
D．稀释浓硫酸
3．（2024九上·越城月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
4．（2024九上·越城月考）如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
5．（2024九上·越城月考）用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是(　　)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水显碱性
B．表中物质pH数据可用pH试纸测得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害，
6．（2024九上·越城月考）下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，且能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
7．（2024九上·越城月考）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
8．（2024九上·越城月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
9．（2024九上·越城月考）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·越城月考）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
11．（2024九上·越城月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
12．（2024九上·越城月考）小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　）
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
13．（2024九上·越城月考）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
14．（2024九上·越城月考）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
15．（2024九上·越城月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
16．（2024九上·越城月考）下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是　 　
（2）可用于复合肥的是　 　`。
17．（2024九上·越城月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，属于　 　（填“混合物”或“纯净物”），它们的主要成分是　 　
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钻（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　 　
18．（2024九上·越城月考）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
19．（2024九上·越城月考）图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式　 　。
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有___________（填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
20．（2024九上·越城月考）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（它的溶液呈碱性），小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）C试管中实验现象　 　，请写出该反应的化学方程式　 　
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
21．（2024九上·越城月考）现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。
22．（2024九上·越城月考）从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 几种溶液中取出其中的两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　。
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为　 　。
23．（2024九上·越城月考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答：
（1）试管中无色液体在下部的原因是　 　。
（2）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。
（3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
24．（2024九上·越城月考）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
（1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cu。
（2）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想I正确
（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：
实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？　 　（说出一项即可）
25．（2024九上·越城月考）请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合（填序号）；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　。
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
实验步骤 实验现象
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们发现向原样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　（填序号）。（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性。）
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
26．（2024九上·越城月考）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。　 　
27．（2024九上·越城月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。（填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”）
（2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈　 　色。
（3）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。
28．（2024九上·越城月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为　 　；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。
29．（2024九上·越城月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
30．（2024九上·越城月考）小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
【解答】A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故答案为：C
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，故A错误；
B.取用药品时瓶塞要倒放，故B错误；
C.读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D错误。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞浸泡液体的变色pH范围，然后与各个选项中的物质对照即可。
【解答】根据图片可知，黑枸杞浸泡液体遇到碱性溶液变蓝，遇到酸性溶液变成红色。
纯碱溶液显碱性，稀盐酸显酸性，食盐水和蒸馏水显中性，
故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.金属越活泼，则产生的气泡越多；
B.根据乙和丙的金属活动性分析；
C.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，为置换反应；
D.根据图片分析判断。
【解答】A.根据图片中金属表面产生气泡的多少可知，四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲>乙>丙>丁，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，丙的金属活动性小于乙，则乙是锌时，丙不可能是铝，故B错误符合题意；
C.金属甲、乙、丙表与盐酸反应生成的氢气和盐，都是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确不合题意；
D.图片甲、乙、丙能与酸反应；金属丁不能与酸反应，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸碱性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈碱性，故A正确；
B、pH试纸只能测pH的整数值，不能测小数，故B错误；
C、pH值数字越小酸性越强，故C错误；
D、虽然食醋可以帮助消化，但大量食用也会损害人体健康，故D错误；
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，据此分析判断。
【解答】A.Ba（OH）2与稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，故A符合题意；
B.K2CO3是盐，而不是碱，不会发生中和反应，故B不合题意；
C.Mg（OH）2和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，没有沉淀生成，故C不合题意；
D.BaCl2是盐，不是碱，不会发生中和反应，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解答】 ① 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，用酚酞试液无法鉴别 NaCl溶液和盐酸，故不可行；
② 稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃烧的木条在空气中燃烧现象不变，在二氧化碳中会熄灭，用燃烧的木条能鉴别空气和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸铵溶于水会吸热，溶于温度会降低，碳酸钙不能溶于水，用水能鉴别NH4NO3和CaCO3固体，故可行；
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】①石蕊试液遇酸性溶液变红色；
②加入硝酸银后生成表示沉淀，只能证明氯离子的存在；
③pH试纸可以判断溶液酸碱性；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，
【解答】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；
④涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
故选D。
9．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】首先分析是否存在颜色，然后判断相互之间是否生成水、气体和沉淀即可。
【解答】A.根据题意可知，氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故A不符合题意；
B.三种物质之间不生成水，气体和沉淀，能大量共存，故B符合题意；
C.氯化铁的水溶液中显黄色，故C不符合题意；
D.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能共存，故D不符合题意。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】要么反应产生气体，要么反应放出热量，都会使烧瓶内气压增大，从而出现喷泉。
【解答】A.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，没有气体生成，装置中的压强不变，故A符合题意；
B.氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置A中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，故B不合题意；
C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，装置A中产生大量气体，压强增大，故C不合题意；
D.锡位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气，装置A中的气体增多，压强增大，B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，故D不合题意。
故选A。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加量等于二者的质量之和；当完全反应后，溶液质量的增加量只等于稀盐酸的质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有反应产物氯化铝和氯化氢，故A错误；
B.根据图片可知，溶液的总质量从零开始，则烧杯中应该为氧化铝，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C.a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D.a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.金属与酸反应时，生成氢气的速度越快，说明活动性越强；
B.氢气的质量由酸的质量决定，可根据氢气的质量变化确定酸的反应情况；
C.根据图片提取信息判断；
D.’当氢气的质量不变时，说明金属完全反应。
【解答】A.根据图示可知，图像无法确定金属和酸的反应快慢，那么无法反映出镁比锌的金属活动性强，故A错误；
B.根据氢气的质量可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌烧杯中稀硫酸有剩余，故B错误；
C.根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，故C错误；
D.根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合描述的现象分析判断。
【解答】①丁中的稀盐酸过量，肯定不存在碳酸钠，那么气泡应该是剩余的锌和稀盐酸反应生成的氢气，故①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故②正确；
③甲中锌有剩余，则稀盐酸一定完全反应，故③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④错误。
故选D。
16．【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
【解答】（1）稀盐酸和铁锈反应，生成氯化铁和水，稀盐酸可以除锈，化学式为HCl。
（2）硝酸钾（KNO3）中同时含有氮元素和钾元素，可用于复合肥，故填KNO3。
（1）稀盐酸可用于除锈，稀盐酸主要成分是氯化氢，故填：HCl。
（2）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，题中五种物质①熟石灰[Ca(OH)2]、②硝酸钾（KNO3）、③氢氧化铝[Al(OH)3]、④稀盐酸（HCl）、⑤磷酸钙[Ca3(PO4)2]，只有硝酸钾可用于复合肥，故填：KNO3。
17．【答案】（1）导电性、导热性（合理即可）
（2）混合物；铁、碳
（3）B；D
（4）+3
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，根据用途推测材料的性质；
（2）由多种物质组成的叫混合物；
（3）由金属或其它材料组成的具有金属性质的材料，叫金属材料；
（4）根据正负化合价代数和为零分析计算。
【解答】（1）根据图片可知，电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性；
（2）生铁和钢都含有铁或碳两种物质，属于混合物；
（3）不锈钢炊具主要材料是不锈钢，而铜质水龙头的主要材料为黄铜，都属于金属材料，
故选BD。
（4）在化合物 CoFe2O4 中，氧元素显-2价，假设铁元素的化合价为+2，钴元素的化合价为x，则，解得：x=+4，在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，所以假设不成立，因此铁元素的化合价为+3。
（1）电缆是利用金属的导电性；热水壶是利用金属的导热性；金属丝是利用金属的延展性，任写两点即可。
（2）生铁和钢都是属于合金，都含有两种或两种以上物质，属于混合物，它们的主要成分是铁、碳。
（3）金属材料包括纯金属与合金。
A、陶瓷碗主要材料是陶瓷，不属于金属材料，A选项错误；
B、不锈钢炊具主要材料是不锈钢，属于金属材料，B选项正确；
C、橡胶手套主要材料是橡胶，不属于金属材料，C选项错误；
D、铜质水龙头主要材料是铜，属于金属材料，D选项正确。
故选：BD。
（4）化合物中元素正负化合价之和为零，钻（Co）和铁都有+2、+3价，CoFe2O4中氧元素显-2价，假设铁元素的化合价为+2，钴元素的化合价为x，则，解得x=+4，在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，所以假设不成立，因此铁元素的化合价为+3。
18．【答案】左；氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠（NaCl）和剩余物氢氧化钠（NaOH）。
19．【答案】（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，结合化合价的代数和为零分析解答；
（2）根据图片确定C和E的物质名称，根据它们之间的转化关系写出方程式即可；
（3）根据反应物、生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，所以物质B为一氧化碳，其化学式是CO；
（2）C→E即从+4价的氧化物转化成碳元素为+4价的盐，则该反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从图中可知，A碳和氧气反应可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反应；A碳和氧化铜高温下反应生成C二氧化碳和单质铜是置换反应；E→C可以是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；D→E可以是碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应。
故选ABCD。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，所以物质B为一氧化碳，其化学式是CO，故填：CO；
（2）C→E的反应是碳的+4价氧化物CO2，转化成碳元素为+4价的盐，该盐可以是碳酸钠，则该反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从图中可知，A碳和氧气反应可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反应；A碳和氧化铜高温下反应生成C二氧化碳和单质铜是置换反应；E→C可以是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；D→E可以是碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应。
故选：ABCD。
20．【答案】（1）出现白色沉淀；K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙的反应产物分析解答；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，碳酸钙为白色沉淀，会和稀盐酸反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，C试管中有白色沉淀产生，即碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，那么反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，
①观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸；
②上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。
那么无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
（1）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
21．【答案】（1）溶液显蓝色
（2）氢氧化钠
（3）硝酸银溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A呈碱性，A的化学式是NaOH；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。
22．【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2
（2）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只要有气体或沉淀生成，都会使溶液的质量减小；
（2）根据图片可知，加入稀盐酸后开始时不生成二氧化碳气体，而不是立刻产生气体，据此确定组合情况。
【解答】（1）HCl和Na2CO3混合后产生的二氧化碳逸出，Na2CO3和Ca（OH）2混合后产生的碳酸钙沉淀，二者都会导致反应后所得溶液质量变小。
（2）根据题意可知，有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故组合为NaOH、Na2CO3。
（1）HCl和Na2CO3混合后，会发生化学反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个）产生的二氧化碳逸出，导致反应后所得溶液质量变小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，会发生化学反应（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）产生的碳酸钙难溶于水而从溶液中分离出来，导致反应后所得溶液质量变小。
故答案为：HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）根据图像可以看出有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na2CO3。
23．【答案】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（2）蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多
（3）操作时戴好胶皮手套和护目镜
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）密度大的物质在下面，密度小的物质在上方；
（2）根据浓硫酸的吸水性，结合无水硫酸铜呈白色解答；
（3）根据实验操作的注意事项解答。
【解答】（1）根据题意可知，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出；浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多；
（3）使用浓硫酸时的注意事项：操作时戴好胶皮手套和护目镜。
（1）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（2）如果老师在试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多；
（3）浓硫酸具有腐蚀性，故在使用浓硫酸时的注意事项：操作时戴好胶皮手套和护目镜。
24．【答案】Ⅱ；溶液由浅绿色变为肉色；不能；实验过程中变量不是一个（合理即可）；酸的浓度（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（2）根据实验结论来分析；
（3）根据探究金属活动性强弱的方法来分析。
【解答】 （2）铁片和锰片放入稀硫酸中溶液都变色，说明发生反应，而放入铜片溶液不变色，说明铜排在氢后面不与酸反应，得出锰的活动性比铜强，因此猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅰ正确，说明锰的活动性比铁强，将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中反应，溶液由浅绿色变为肉色；
（3）①实验①②金属的种类、金属形状都不同，实验中存在两个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性；实验①③盐酸的浓度、金属种类、金属形状都不同，实验中存在三个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性；因此，依据以上实验结果不能推断出铁、锰的活动性顺序；
②由②③数据可知，同状态同质量的铁分别与不同浓度的稀盐酸反应，生成同体积氢气所用时间不同，所以金属与酸反应快慢还与酸的浓度有关。
25．【答案】D、F；甲；碳酸钙；除去碳酸钠避免干扰氢氧化钠的检验；碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH）；BD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集来分析解答；
（2）根据二氧化碳能与碱石灰反应，浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应来分析解答；
（3）①根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
②根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；根据加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色来分析解答；
③根据题中所给物质溶于水放热的是氧化钙和氢氧化钠，以及原样品的成分含有碳酸钠来分析解答。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，则发生装置选择“固液常温型”，那么需要A、B与D组合。二氧化碳易溶于水，但是密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，则收集装置选择F。
（2）根据图片可知，二氧化碳和浓硫酸不反应，和碱石灰会反应，因此干燥二氧化碳气体需要甲；
（3）①碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向固体A中加入稀盐酸，有无色气体产生，说明A中一定含有碳酸钙（或CaCO3）；
②取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液B中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，说明滤液B中含有氢氧化钠，则滤液B中的溶质是Na2CO3和NaOH；
③题中所给物质溶于水放热的是氧化钙和氢氧化钠，实验过程中，同学们发现向原样品中加水时还放出大量的热，说明含有至少有CaO、NaOH中的一种，由上面的分析可知，原样品的成分含有碳酸钠，故选BD。
26．【答案】置换反应；32.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的种类计算出参加反应的锌的质量，最后与黄铜的质量做比即可。
【解答】（1）根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知 ，反应物和生成物都有单质和化合物组成，属于置换反应；
（2）根据题意可知，实验结束时生成氢气的质量为0.2g，
设黄铜样品中锌的质量为x，
=；
解得：x＝6.5克
黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝×100%＝32.5%。
27．【答案】（1）放热
（2）蓝
（3）NaCl
（4）减小
（5）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，则反应放热；溶液温度降低，则反应吸热；
（2）石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
（3）根据反应进度确定溶质种类；
（4）根据C点时稀盐酸过量分析；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据图片可知，随着反应的进行，烧杯中溶液的温度先上升，说明盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是放热反应；
（2）根据题意可知，烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，放入石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；
（3）根据图片可知，B点溶液的温度最大，说明此时二者恰好完全反应，此时溶液的溶质是反应产物NaCl。
（4）由图可知，B点时二者恰好完全反应，从B到C的过程盐酸的量越来越大，pH越来越小；
（5） C点酸过量，在C点溶液中加入铁粉，铁与盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。
（1）由图可知，随着盐酸加入氢氧化钠溶液量的增加，烧杯中溶液的温度先上升，后下降，说明盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是放热反应，故填写：放热。
（2）由图可知，A处盐酸溶液量为0，溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝，故填写：蓝。
（3）由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠（NaCl）和水，因此，B处溶液的溶质是NaCl，故填写：NaCl。
（4）由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应， B点以后盐酸过量，因此，B到C的过程盐酸的量越来越大，pH越来越小，故填写：减小。
（5）由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应， B点以后盐酸过量，因此， C点酸过量，在C点溶液中加入铁粉，铁与盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：。
28．【答案】80；18.25%；偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）锥形瓶和稀盐酸的总质量减去锥形瓶的质量得到稀盐酸的质量， 锥形瓶+反应后溶液的总质量减去锥形瓶和稀盐酸的总质量得到滴加氢氧化钠的溶液质量，最后根据反应的方程式计算稀盐酸的溶质质量分数；
（3）稀盐酸的质量通过氢氧化钠的质量计算，根据氢氧化钠的溶液过量分析。
【解答】（1）需要氢氧化钠固体500g16%＝80g；
（2）所加氢氧化钠溶液质量为80.5－55.5＝25g，所用盐酸质量为55.5－35.5＝20g，
设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x
；
解得：x=18.25%；
（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明氢氧化钠过量，则根据氢氧化钠计算出的氯化氢质量偏大，所以他测出的盐酸溶质质量分数偏大。
29．【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
30．【答案】（1）5.8
（2）解设混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为x
解得x=30%
答：混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为30%；
（3）解设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y
解得y=20%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%；
（4）解设硫酸钠与氢氧化钠反应生成的硫酸钠质量为a，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠质量为b
，解得a=35.5g；
，
解得b=35.5g；
故恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为24.9%；
（5）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析解答；
（2）根据氢氧化镁的质量和方程式求出硫酸镁的质量，进一步求出硫酸镁的质量分数分析解答；
（3）根据每40g氢氧化钠溶液可以生成5.8g氢氧化镁沉淀，结合化学方程式进行计算；
（4）根据恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g，结合化学方程式进行计算；
（5）根据反应的情况进行分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，第4次加入的总质量：100g+=260g，则这次沉淀的质量m=260g-251.3g-2.9g=5.8g；（5） 第3次加入氢氧化钠时，有沉淀生成，说明氢离子已经被反应完，所以溶液中不存在氢离子。氢氧化镁的总质量为：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反应氢氧化镁的沉淀质量为2.9g，占总沉淀质量的五分之一，所以剩余的镁离子为原来的五分之四，由图可知，原来镁离子有五格，所以现在还剩余4格。溶液显电中性，4格镁离子带8份正电荷，硫酸根离子有10格，带20份负电荷，所以钠离子所带的电荷为12份，所以钠离子有12格。故相关离子数量如图所示：
。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故m=100g+-251.3g-2.9g=5.8g；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案；
（5）根据分析，第三次加入氢氧化钠充分反应后，稀硫酸已全部反应转化成硫酸钠，故反应后氢离子数目为0，增加钠离子与消耗氢离子格数相同为10格，部分硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，该过程产生硫酸镁的质量为2.9g，占所有沉淀质量的，故镁离子减少20%下降1格至4格，镁离子消耗一格，增加的钠离子为2格，故钠离子共增加12格，硫酸根没有转化成沉淀，故硫酸根离子格数不变，仍为10格，故第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图为。
1 / 1浙江省绍兴市越城区袍江中学2024-2025学年九年级10月月考科学试题
1．（2024九上·越城月考）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
【解答】A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故答案为：C
2．（2024九上·越城月考）规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．取用固体药品
C．量取一定体积溶液
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，故A错误；
B.取用药品时瓶塞要倒放，故B错误；
C.读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·越城月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞浸泡液体的变色pH范围，然后与各个选项中的物质对照即可。
【解答】根据图片可知，黑枸杞浸泡液体遇到碱性溶液变蓝，遇到酸性溶液变成红色。
纯碱溶液显碱性，稀盐酸显酸性，食盐水和蒸馏水显中性，
故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
4．（2024九上·越城月考）如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.金属越活泼，则产生的气泡越多；
B.根据乙和丙的金属活动性分析；
C.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，为置换反应；
D.根据图片分析判断。
【解答】A.根据图片中金属表面产生气泡的多少可知，四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲>乙>丙>丁，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，丙的金属活动性小于乙，则乙是锌时，丙不可能是铝，故B错误符合题意；
C.金属甲、乙、丙表与盐酸反应生成的氢气和盐，都是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确不合题意；
D.图片甲、乙、丙能与酸反应；金属丁不能与酸反应，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2024九上·越城月考）用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是(　　)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水显碱性
B．表中物质pH数据可用pH试纸测得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害，
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸碱性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈碱性，故A正确；
B、pH试纸只能测pH的整数值，不能测小数，故B错误；
C、pH值数字越小酸性越强，故C错误；
D、虽然食醋可以帮助消化，但大量食用也会损害人体健康，故D错误；
故答案为：A。
6．（2024九上·越城月考）下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，且能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，据此分析判断。
【解答】A.Ba（OH）2与稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，故A符合题意；
B.K2CO3是盐，而不是碱，不会发生中和反应，故B不合题意；
C.Mg（OH）2和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，没有沉淀生成，故C不合题意；
D.BaCl2是盐，不是碱，不会发生中和反应，故D不合题意。
故选A。
7．（2024九上·越城月考）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解答】 ① 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，用酚酞试液无法鉴别 NaCl溶液和盐酸，故不可行；
② 稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃烧的木条在空气中燃烧现象不变，在二氧化碳中会熄灭，用燃烧的木条能鉴别空气和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸铵溶于水会吸热，溶于温度会降低，碳酸钙不能溶于水，用水能鉴别NH4NO3和CaCO3固体，故可行；
故答案为：C。
8．（2024九上·越城月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】①石蕊试液遇酸性溶液变红色；
②加入硝酸银后生成表示沉淀，只能证明氯离子的存在；
③pH试纸可以判断溶液酸碱性；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，
【解答】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；
④涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
故选D。
9．（2024九上·越城月考）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·越城月考）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故答案为：D。
11．（2024九上·越城月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】首先分析是否存在颜色，然后判断相互之间是否生成水、气体和沉淀即可。
【解答】A.根据题意可知，氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故A不符合题意；
B.三种物质之间不生成水，气体和沉淀，能大量共存，故B符合题意；
C.氯化铁的水溶液中显黄色，故C不符合题意；
D.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能共存，故D不符合题意。
故选B。
12．（2024九上·越城月考）小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　）
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】要么反应产生气体，要么反应放出热量，都会使烧瓶内气压增大，从而出现喷泉。
【解答】A.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，没有气体生成，装置中的压强不变，故A符合题意；
B.氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置A中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，故B不合题意；
C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，装置A中产生大量气体，压强增大，故C不合题意；
D.锡位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气，装置A中的气体增多，压强增大，B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，故D不合题意。
故选A。
13．（2024九上·越城月考）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加量等于二者的质量之和；当完全反应后，溶液质量的增加量只等于稀盐酸的质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有反应产物氯化铝和氯化氢，故A错误；
B.根据图片可知，溶液的总质量从零开始，则烧杯中应该为氧化铝，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C.a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D.a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·越城月考）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.金属与酸反应时，生成氢气的速度越快，说明活动性越强；
B.氢气的质量由酸的质量决定，可根据氢气的质量变化确定酸的反应情况；
C.根据图片提取信息判断；
D.’当氢气的质量不变时，说明金属完全反应。
【解答】A.根据图示可知，图像无法确定金属和酸的反应快慢，那么无法反映出镁比锌的金属活动性强，故A错误；
B.根据氢气的质量可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌烧杯中稀硫酸有剩余，故B错误；
C.根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，故C错误；
D.根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故D正确。
故选D。
15．（2024九上·越城月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合描述的现象分析判断。
【解答】①丁中的稀盐酸过量，肯定不存在碳酸钠，那么气泡应该是剩余的锌和稀盐酸反应生成的氢气，故①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故②正确；
③甲中锌有剩余，则稀盐酸一定完全反应，故③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④错误。
故选D。
16．（2024九上·越城月考）下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是　 　
（2）可用于复合肥的是　 　`。
【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
【解答】（1）稀盐酸和铁锈反应，生成氯化铁和水，稀盐酸可以除锈，化学式为HCl。
（2）硝酸钾（KNO3）中同时含有氮元素和钾元素，可用于复合肥，故填KNO3。
（1）稀盐酸可用于除锈，稀盐酸主要成分是氯化氢，故填：HCl。
（2）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，题中五种物质①熟石灰[Ca(OH)2]、②硝酸钾（KNO3）、③氢氧化铝[Al(OH)3]、④稀盐酸（HCl）、⑤磷酸钙[Ca3(PO4)2]，只有硝酸钾可用于复合肥，故填：KNO3。
17．（2024九上·越城月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，属于　 　（填“混合物”或“纯净物”），它们的主要成分是　 　
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钻（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　 　
【答案】（1）导电性、导热性（合理即可）
（2）混合物；铁、碳
（3）B；D
（4）+3
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，根据用途推测材料的性质；
（2）由多种物质组成的叫混合物；
（3）由金属或其它材料组成的具有金属性质的材料，叫金属材料；
（4）根据正负化合价代数和为零分析计算。
【解答】（1）根据图片可知，电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性；
（2）生铁和钢都含有铁或碳两种物质，属于混合物；
（3）不锈钢炊具主要材料是不锈钢，而铜质水龙头的主要材料为黄铜，都属于金属材料，
故选BD。
（4）在化合物 CoFe2O4 中，氧元素显-2价，假设铁元素的化合价为+2，钴元素的化合价为x，则，解得：x=+4，在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，所以假设不成立，因此铁元素的化合价为+3。
（1）电缆是利用金属的导电性；热水壶是利用金属的导热性；金属丝是利用金属的延展性，任写两点即可。
（2）生铁和钢都是属于合金，都含有两种或两种以上物质，属于混合物，它们的主要成分是铁、碳。
（3）金属材料包括纯金属与合金。
A、陶瓷碗主要材料是陶瓷，不属于金属材料，A选项错误；
B、不锈钢炊具主要材料是不锈钢，属于金属材料，B选项正确；
C、橡胶手套主要材料是橡胶，不属于金属材料，C选项错误；
D、铜质水龙头主要材料是铜，属于金属材料，D选项正确。
故选：BD。
（4）化合物中元素正负化合价之和为零，钻（Co）和铁都有+2、+3价，CoFe2O4中氧元素显-2价，假设铁元素的化合价为+2，钴元素的化合价为x，则，解得x=+4，在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，所以假设不成立，因此铁元素的化合价为+3。
18．（2024九上·越城月考）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
【答案】左；氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠（NaCl）和剩余物氢氧化钠（NaOH）。
19．（2024九上·越城月考）图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式　 　。
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有___________（填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，结合化合价的代数和为零分析解答；
（2）根据图片确定C和E的物质名称，根据它们之间的转化关系写出方程式即可；
（3）根据反应物、生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，所以物质B为一氧化碳，其化学式是CO；
（2）C→E即从+4价的氧化物转化成碳元素为+4价的盐，则该反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从图中可知，A碳和氧气反应可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反应；A碳和氧化铜高温下反应生成C二氧化碳和单质铜是置换反应；E→C可以是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；D→E可以是碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应。
故选ABCD。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，所以物质B为一氧化碳，其化学式是CO，故填：CO；
（2）C→E的反应是碳的+4价氧化物CO2，转化成碳元素为+4价的盐，该盐可以是碳酸钠，则该反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从图中可知，A碳和氧气反应可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反应；A碳和氧化铜高温下反应生成C二氧化碳和单质铜是置换反应；E→C可以是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；D→E可以是碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应。
故选：ABCD。
20．（2024九上·越城月考）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（它的溶液呈碱性），小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）C试管中实验现象　 　，请写出该反应的化学方程式　 　
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）出现白色沉淀；K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙的反应产物分析解答；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，碳酸钙为白色沉淀，会和稀盐酸反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，C试管中有白色沉淀产生，即碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，那么反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，
①观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸；
②上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。
那么无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
（1）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
21．（2024九上·越城月考）现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。
【答案】（1）溶液显蓝色
（2）氢氧化钠
（3）硝酸银溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A呈碱性，A的化学式是NaOH；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。
22．（2024九上·越城月考）从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 几种溶液中取出其中的两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　。
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为　 　。
【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2
（2）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只要有气体或沉淀生成，都会使溶液的质量减小；
（2）根据图片可知，加入稀盐酸后开始时不生成二氧化碳气体，而不是立刻产生气体，据此确定组合情况。
【解答】（1）HCl和Na2CO3混合后产生的二氧化碳逸出，Na2CO3和Ca（OH）2混合后产生的碳酸钙沉淀，二者都会导致反应后所得溶液质量变小。
（2）根据题意可知，有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故组合为NaOH、Na2CO3。
（1）HCl和Na2CO3混合后，会发生化学反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个）产生的二氧化碳逸出，导致反应后所得溶液质量变小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，会发生化学反应（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）产生的碳酸钙难溶于水而从溶液中分离出来，导致反应后所得溶液质量变小。
故答案为：HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）根据图像可以看出有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na2CO3。
23．（2024九上·越城月考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答：
（1）试管中无色液体在下部的原因是　 　。
（2）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。
（3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
【答案】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（2）蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多
（3）操作时戴好胶皮手套和护目镜
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）密度大的物质在下面，密度小的物质在上方；
（2）根据浓硫酸的吸水性，结合无水硫酸铜呈白色解答；
（3）根据实验操作的注意事项解答。
【解答】（1）根据题意可知，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出；浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多；
（3）使用浓硫酸时的注意事项：操作时戴好胶皮手套和护目镜。
（1）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（2）如果老师在试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多；
（3）浓硫酸具有腐蚀性，故在使用浓硫酸时的注意事项：操作时戴好胶皮手套和护目镜。
24．（2024九上·越城月考）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
（1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cu。
（2）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想I正确
（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：
实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？　 　（说出一项即可）
【答案】Ⅱ；溶液由浅绿色变为肉色；不能；实验过程中变量不是一个（合理即可）；酸的浓度（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（2）根据实验结论来分析；
（3）根据探究金属活动性强弱的方法来分析。
【解答】 （2）铁片和锰片放入稀硫酸中溶液都变色，说明发生反应，而放入铜片溶液不变色，说明铜排在氢后面不与酸反应，得出锰的活动性比铜强，因此猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅰ正确，说明锰的活动性比铁强，将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中反应，溶液由浅绿色变为肉色；
（3）①实验①②金属的种类、金属形状都不同，实验中存在两个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性；实验①③盐酸的浓度、金属种类、金属形状都不同，实验中存在三个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性；因此，依据以上实验结果不能推断出铁、锰的活动性顺序；
②由②③数据可知，同状态同质量的铁分别与不同浓度的稀盐酸反应，生成同体积氢气所用时间不同，所以金属与酸反应快慢还与酸的浓度有关。
25．（2024九上·越城月考）请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合（填序号）；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　。
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
实验步骤 实验现象
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们发现向原样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　（填序号）。（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性。）
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
【答案】D、F；甲；碳酸钙；除去碳酸钠避免干扰氢氧化钠的检验；碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH）；BD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集来分析解答；
（2）根据二氧化碳能与碱石灰反应，浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应来分析解答；
（3）①根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
②根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；根据加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色来分析解答；
③根据题中所给物质溶于水放热的是氧化钙和氢氧化钠，以及原样品的成分含有碳酸钠来分析解答。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，则发生装置选择“固液常温型”，那么需要A、B与D组合。二氧化碳易溶于水，但是密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，则收集装置选择F。
（2）根据图片可知，二氧化碳和浓硫酸不反应，和碱石灰会反应，因此干燥二氧化碳气体需要甲；
（3）①碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向固体A中加入稀盐酸，有无色气体产生，说明A中一定含有碳酸钙（或CaCO3）；
②取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液B中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，说明滤液B中含有氢氧化钠，则滤液B中的溶质是Na2CO3和NaOH；
③题中所给物质溶于水放热的是氧化钙和氢氧化钠，实验过程中，同学们发现向原样品中加水时还放出大量的热，说明含有至少有CaO、NaOH中的一种，由上面的分析可知，原样品的成分含有碳酸钠，故选BD。
26．（2024九上·越城月考）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。　 　
【答案】置换反应；32.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的种类计算出参加反应的锌的质量，最后与黄铜的质量做比即可。
【解答】（1）根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知 ，反应物和生成物都有单质和化合物组成，属于置换反应；
（2）根据题意可知，实验结束时生成氢气的质量为0.2g，
设黄铜样品中锌的质量为x，
=；
解得：x＝6.5克
黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝×100%＝32.5%。
27．（2024九上·越城月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。（填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”）
（2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈　 　色。
（3）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。
【答案】（1）放热
（2）蓝
（3）NaCl
（4）减小
（5）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，则反应放热；溶液温度降低，则反应吸热；
（2）石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
（3）根据反应进度确定溶质种类；
（4）根据C点时稀盐酸过量分析；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据图片可知，随着反应的进行，烧杯中溶液的温度先上升，说明盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是放热反应；
（2）根据题意可知，烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，放入石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；
（3）根据图片可知，B点溶液的温度最大，说明此时二者恰好完全反应，此时溶液的溶质是反应产物NaCl。
（4）由图可知，B点时二者恰好完全反应，从B到C的过程盐酸的量越来越大，pH越来越小；
（5） C点酸过量，在C点溶液中加入铁粉，铁与盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。
（1）由图可知，随着盐酸加入氢氧化钠溶液量的增加，烧杯中溶液的温度先上升，后下降，说明盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是放热反应，故填写：放热。
（2）由图可知，A处盐酸溶液量为0，溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝，故填写：蓝。
（3）由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠（NaCl）和水，因此，B处溶液的溶质是NaCl，故填写：NaCl。
（4）由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应， B点以后盐酸过量，因此，B到C的过程盐酸的量越来越大，pH越来越小，故填写：减小。
（5）由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应， B点以后盐酸过量，因此， C点酸过量，在C点溶液中加入铁粉，铁与盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：。
28．（2024九上·越城月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为　 　；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。
【答案】80；18.25%；偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）锥形瓶和稀盐酸的总质量减去锥形瓶的质量得到稀盐酸的质量， 锥形瓶+反应后溶液的总质量减去锥形瓶和稀盐酸的总质量得到滴加氢氧化钠的溶液质量，最后根据反应的方程式计算稀盐酸的溶质质量分数；
（3）稀盐酸的质量通过氢氧化钠的质量计算，根据氢氧化钠的溶液过量分析。
【解答】（1）需要氢氧化钠固体500g16%＝80g；
（2）所加氢氧化钠溶液质量为80.5－55.5＝25g，所用盐酸质量为55.5－35.5＝20g，
设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x
；
解得：x=18.25%；
（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明氢氧化钠过量，则根据氢氧化钠计算出的氯化氢质量偏大，所以他测出的盐酸溶质质量分数偏大。
29．（2024九上·越城月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
30．（2024九上·越城月考）小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）5.8
（2）解设混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为x
解得x=30%
答：混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为30%；
（3）解设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y
解得y=20%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%；
（4）解设硫酸钠与氢氧化钠反应生成的硫酸钠质量为a，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠质量为b
，解得a=35.5g；
，
解得b=35.5g；
故恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为24.9%；
（5）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析解答；
（2）根据氢氧化镁的质量和方程式求出硫酸镁的质量，进一步求出硫酸镁的质量分数分析解答；
（3）根据每40g氢氧化钠溶液可以生成5.8g氢氧化镁沉淀，结合化学方程式进行计算；
（4）根据恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g，结合化学方程式进行计算；
（5）根据反应的情况进行分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，第4次加入的总质量：100g+=260g，则这次沉淀的质量m=260g-251.3g-2.9g=5.8g；（5） 第3次加入氢氧化钠时，有沉淀生成，说明氢离子已经被反应完，所以溶液中不存在氢离子。氢氧化镁的总质量为：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反应氢氧化镁的沉淀质量为2.9g，占总沉淀质量的五分之一，所以剩余的镁离子为原来的五分之四，由图可知，原来镁离子有五格，所以现在还剩余4格。溶液显电中性，4格镁离子带8份正电荷，硫酸根离子有10格，带20份负电荷，所以钠离子所带的电荷为12份，所以钠离子有12格。故相关离子数量如图所示：
。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故m=100g+-251.3g-2.9g=5.8g；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案；
（5）根据分析，第三次加入氢氧化钠充分反应后，稀硫酸已全部反应转化成硫酸钠，故反应后氢离子数目为0，增加钠离子与消耗氢离子格数相同为10格，部分硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，该过程产生硫酸镁的质量为2.9g，占所有沉淀质量的，故镁离子减少20%下降1格至4格，镁离子消耗一格，增加的钠离子为2格，故钠离子共增加12格，硫酸根没有转化成沉淀，故硫酸根离子格数不变，仍为10格，故第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图为。
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