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浙江省绍兴市滨江初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题
1．（2024九上·绍兴月考）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
2．（2024九上·绍兴月考）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．（2024九上·绍兴月考）小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·绍兴月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
5．（2024九上·绍兴月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价
6．（2024九上·绍兴月考）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl
B
C HCl NaOH
D
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·绍兴月考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
8．（2024九上·绍兴月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·绍兴月考）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
10．（2024九上·绍兴月考）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为 1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
11．（2024九上·绍兴月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
12．（2024九上·绍兴月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
13．（2024九上·绍兴月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
14．（2024九上·绍兴月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
15．（2024九上·绍兴月考）小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
16．（2024九上·绍兴月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·绍兴月考）翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示过“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　气体，状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出　 　（填写离子符号），故具有酸的性质。
18．（2024九上·绍兴月考）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量　 　。
A.NH4Cl
B.KCl
C.Ca（H2PO4）2
D.KNO3
19．（2024九上·绍兴月考）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：　 　
20．（2024九上·绍兴月考）根据图回答问题：
（1）反应中，数目减少的离子是 　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
21．（2024九上·绍兴月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
22．（2024九上·绍兴月考）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象判断。
23．（2024九上·绍兴月考）某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：
（1）无色溶液B中含有的溶质　 　。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是　 　。（写化学式）
24．（2024九上·绍兴月考）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A．酸　B．碱　C．盐
【作出猜想】
①可能是溶液。
②可能是NaCl溶液。
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。
Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
25．（2024九上·绍兴月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去；
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
26．（2024九上·绍兴月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）小菁要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　。
（2）实验二的目的是　 　。
（3）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
27．（2024九上·绍兴月考）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba(NO3)2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
28．（2024九上·绍兴月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知： 氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。　 　
29．（2024九上·绍兴月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
30．（2024九上·绍兴月考）小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式　 　。
（2）A点溶液中的溶质有　 　。
（3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）　 　
31．（2024九上·绍兴月考）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入溶液质量的关系图。
32．（2024九上·绍兴月考）工业纯碱中含少量氯化钠。/兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　。
A.氢氧化钠B.氢氧化钡C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应　 　。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？　 　
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C正确不合题意；
D.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，错误。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），进行分析解答。
（3）根据小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，进行分析解答。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析判断。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，选项错误；
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，选项正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误；
D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，该选项说法正确；
B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；
C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，至恰好完全反应，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性；
B、根据酸的通性分析；
C、根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D、根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故A错误；
B、醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确；
C、紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确；
D、用食盐腌制蔬菜，食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固故D正确；
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
10．【答案】A
【知识点】模型与符号；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】A、该反应是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+2H2O，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（氢分子）微粒个数之比为 1：3，正确；
B、该反应的反应物是一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，错误；
C、由图可知，丁为水，1个丁分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，错误；
D、反应前二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价，即该反应中碳元素化合价发生改变，错误。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故C错误；
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据氯化钡能与硫酸、硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。
D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C.D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误；
C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误；
故选A。
16．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
17．【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据酸在水溶液中会解离出氢离子进行分析；
【解答】 （1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片；
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出H+，故具有酸的性质；
18．【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；过滤；D
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据盐酸除铁锈的反应原理进行分析；
（2）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】（1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确；
故答案为：D。
19．【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，据此进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，据此进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，据此进行分析解答。
【解答】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2；
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2；
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
20．【答案】H+、OH﹣；ABC
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号分别为H+、OH-；
（2）A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，取样，加入CuO粉末，若观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，取样，滴加NaOH溶液，若开始不变色，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确；
C．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取样，加入CaCO3粉末，若产生气泡，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确；
D．氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，取样，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，错误。
故答案为：ABC。
21．【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
22．【答案】检验是否含有氯化镁；在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（或稀硝酸）
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】（1）氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁；
（2）加入的碳酸钠会对硫酸钠的检验造成干扰，可以用盐酸或硝酸进行排除，故设计步骤如下：在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（或稀硝酸）。
23．【答案】NaOH、Ba(OH)2；Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，由于B中一定有生成的氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而 碳酸钠能和氢氧化钠反应生成碳酸银沉淀，所以G可能是氯化银，样品中可能含有氯化钠。
（1）无色溶液B中含有的溶质是：NaOH、Ba(OH)2；
（2）白色固体M的成分是NaCl、Na2CO3、Ba(OH)2或Na2CO3、Ba(OH)2
24．【答案】A；NaOH；无色溶液变红
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色分析。
【解答】[交流讨论]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H，故答案为：A；
[作出猜想] 根据①可能是Na2CO3溶液和②可能是NaCl溶液可推出：③可能是NaOH溶液；
[设计并实验]氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红。
25．【答案】氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2.；加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，真正的杂质离子是碳酸根离子，为了不引入新的杂质离子，故用适量的氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2.。
（4）如氢氧化钠全部变质，则除去碳酸钠后，溶液不显碱性，故方法是：加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质。
26．【答案】（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）对比实验的做法，要控制单一变量；
（2）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（3）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（2）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（3）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
27．【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；不能确定溶液一定含硫酸，理由是硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；c
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据离子的检验方法来分析；
（3）根据酸碱恰好中和时放出的热量最多来分析。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能确定溶液一定含硫酸；
（3）图丙中的最高点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时pH=7，故与图乙中c点相对应。
28．【答案】AB；固体消失；将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。
29．【答案】（1）0.2
（2）设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x；
x=8g
答：生成氢氧化钠的质量是8g。
（3）设：生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
y=7.1g
z=11.7g
原氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（2）见答案。
（3）见答案。
30．【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氯化亚铁、氯化氢（或FeCl2、HCl）；由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g-10g=50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%=7.3g；设：与稀盐酸反应的铁质量为x。x=5.6g答：铁钉中的铁的质量为5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色来分析；
（2）铁与氯化铁反应，盐酸过量来分析；
（3）根据与铁反应的盐酸的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）生锈的铁钉表面含有铁锈，主要成分是Fe2O3，所以加入盐酸后，盐酸要先和Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后A点溶质是氯化亚铁和过量的氯化氢。
31．【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应
（2）硫酸钠、氢氧化钠
（3）设硫酸铜的质量是x，
x=16g
原混合溶液中硫酸铜的质量分数是×100%=16%，
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数是16%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应；
（2）由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（4）根据计算和分析可得，第三次加入40g氢氧化钠溶液比第二次多产生7.35-2.45=4.9g沉淀，则说明每加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g沉淀，故生成2.45g沉淀需要20g氢氧化钠溶液，因此当加入60g氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，最终生成沉淀的质量是9.8g，共消耗80g氢氧化钠溶液，因此和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即最终共消耗120g氢氧化钠溶液，则曲线在横坐标为120g时不再增加，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应；
（2）由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）见答案；
（4）根据计算和分析可得，第三次加入40g氢氧化钠溶液比第二次多产生7.35-2.45=4.9g沉淀，则说明每加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g沉淀，故生成2.45g沉淀需要20g氢氧化钠溶液，因此当加入60g氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，最终生成沉淀的质量是9.8g，共消耗80g氢氧化钠溶液，因此和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即最终共消耗120g氢氧化钠溶液，则曲线在横坐标为120g时不再增加，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。
32．【答案】AB；烧杯1和烧杯2；设10g样品溶液中碳酸钠的质量为xx=2.12g样品中碳酸钠的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）X的作用是吸收二氧化碳，由碱的通性可知，碱能吸收二氧化碳。
（2）由表中数据可知，每10克样品溶液参与反应，会有2克沉淀生成，第3个烧杯中沉淀的质量理论上为6克，实际只有5克，说明氯化钙不足，则碳酸钠过量。与前两次实验比，实验3的沉淀最多，说明前两次的碳酸钠均被完全反应，而氯化钙过量。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳。
故答案为：AB。
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应。
②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。
1 / 1浙江省绍兴市滨江初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题
1．（2024九上·绍兴月考）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C正确不合题意；
D.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D正确不合题意。
故选A。
2．（2024九上·绍兴月考）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2024九上·绍兴月考）小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·绍兴月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），进行分析解答。
（3）根据小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，进行分析解答。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。
故答案为：C。
5．（2024九上·绍兴月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；
故选D。
6．（2024九上·绍兴月考）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl
B
C HCl NaOH
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析判断。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，选项错误；
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，选项正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误；
D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·绍兴月考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，该选项说法正确；
B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；
C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，至恰好完全反应，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。
故答案为：C。
8．（2024九上·绍兴月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性；
B、根据酸的通性分析；
C、根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D、根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故A错误；
B、醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确；
C、紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确；
D、用食盐腌制蔬菜，食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固故D正确；
故答案为：A。
9．（2024九上·绍兴月考）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2024九上·绍兴月考）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为 1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
【答案】A
【知识点】模型与符号；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】A、该反应是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+2H2O，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（氢分子）微粒个数之比为 1：3，正确；
B、该反应的反应物是一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，错误；
C、由图可知，丁为水，1个丁分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，错误；
D、反应前二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价，即该反应中碳元素化合价发生改变，错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·绍兴月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故C错误；
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D错误。
故答案为：A。
12．（2024九上·绍兴月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据氯化钡能与硫酸、硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。
D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·绍兴月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·绍兴月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
15．（2024九上·绍兴月考）小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C.D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误；
C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误；
故选A。
16．（2024九上·绍兴月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
17．（2024九上·绍兴月考）翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示过“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　气体，状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出　 　（填写离子符号），故具有酸的性质。
【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据酸在水溶液中会解离出氢离子进行分析；
【解答】 （1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片；
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出H+，故具有酸的性质；
18．（2024九上·绍兴月考）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量　 　。
A.NH4Cl
B.KCl
C.Ca（H2PO4）2
D.KNO3
【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；过滤；D
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据盐酸除铁锈的反应原理进行分析；
（2）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】（1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确；
故答案为：D。
19．（2024九上·绍兴月考）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，据此进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，据此进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，据此进行分析解答。
【解答】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2；
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2；
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·绍兴月考）根据图回答问题：
（1）反应中，数目减少的离子是 　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】H+、OH﹣；ABC
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号分别为H+、OH-；
（2）A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，取样，加入CuO粉末，若观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，取样，滴加NaOH溶液，若开始不变色，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确；
C．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取样，加入CaCO3粉末，若产生气泡，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确；
D．氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，取样，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，错误。
故答案为：ABC。
21．（2024九上·绍兴月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
22．（2024九上·绍兴月考）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象判断。
【答案】检验是否含有氯化镁；在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（或稀硝酸）
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】（1）氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁；
（2）加入的碳酸钠会对硫酸钠的检验造成干扰，可以用盐酸或硝酸进行排除，故设计步骤如下：在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（或稀硝酸）。
23．（2024九上·绍兴月考）某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：
（1）无色溶液B中含有的溶质　 　。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是　 　。（写化学式）
【答案】NaOH、Ba(OH)2；Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，由于B中一定有生成的氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而 碳酸钠能和氢氧化钠反应生成碳酸银沉淀，所以G可能是氯化银，样品中可能含有氯化钠。
（1）无色溶液B中含有的溶质是：NaOH、Ba(OH)2；
（2）白色固体M的成分是NaCl、Na2CO3、Ba(OH)2或Na2CO3、Ba(OH)2
24．（2024九上·绍兴月考）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A．酸　B．碱　C．盐
【作出猜想】
①可能是溶液。
②可能是NaCl溶液。
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。
Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
【答案】A；NaOH；无色溶液变红
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色分析。
【解答】[交流讨论]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H，故答案为：A；
[作出猜想] 根据①可能是Na2CO3溶液和②可能是NaCl溶液可推出：③可能是NaOH溶液；
[设计并实验]氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红。
25．（2024九上·绍兴月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去；
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
【答案】氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2.；加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，真正的杂质离子是碳酸根离子，为了不引入新的杂质离子，故用适量的氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2.。
（4）如氢氧化钠全部变质，则除去碳酸钠后，溶液不显碱性，故方法是：加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质。
26．（2024九上·绍兴月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）小菁要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　。
（2）实验二的目的是　 　。
（3）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）对比实验的做法，要控制单一变量；
（2）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（3）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（2）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（3）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
27．（2024九上·绍兴月考）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba(NO3)2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；不能确定溶液一定含硫酸，理由是硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；c
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据离子的检验方法来分析；
（3）根据酸碱恰好中和时放出的热量最多来分析。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能确定溶液一定含硫酸；
（3）图丙中的最高点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时pH=7，故与图乙中c点相对应。
28．（2024九上·绍兴月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知： 氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。　 　
【答案】AB；固体消失；将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。
29．（2024九上·绍兴月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2
（2）设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x；
x=8g
答：生成氢氧化钠的质量是8g。
（3）设：生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
y=7.1g
z=11.7g
原氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（2）见答案。
（3）见答案。
30．（2024九上·绍兴月考）小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式　 　。
（2）A点溶液中的溶质有　 　。
（3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）　 　
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氯化亚铁、氯化氢（或FeCl2、HCl）；由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g-10g=50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%=7.3g；设：与稀盐酸反应的铁质量为x。x=5.6g答：铁钉中的铁的质量为5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色来分析；
（2）铁与氯化铁反应，盐酸过量来分析；
（3）根据与铁反应的盐酸的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）生锈的铁钉表面含有铁锈，主要成分是Fe2O3，所以加入盐酸后，盐酸要先和Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后A点溶质是氯化亚铁和过量的氯化氢。
31．（2024九上·绍兴月考）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入溶液质量的关系图。
【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应
（2）硫酸钠、氢氧化钠
（3）设硫酸铜的质量是x，
x=16g
原混合溶液中硫酸铜的质量分数是×100%=16%，
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数是16%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应；
（2）由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（4）根据计算和分析可得，第三次加入40g氢氧化钠溶液比第二次多产生7.35-2.45=4.9g沉淀，则说明每加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g沉淀，故生成2.45g沉淀需要20g氢氧化钠溶液，因此当加入60g氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，最终生成沉淀的质量是9.8g，共消耗80g氢氧化钠溶液，因此和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即最终共消耗120g氢氧化钠溶液，则曲线在横坐标为120g时不再增加，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应；
（2）由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）见答案；
（4）根据计算和分析可得，第三次加入40g氢氧化钠溶液比第二次多产生7.35-2.45=4.9g沉淀，则说明每加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g沉淀，故生成2.45g沉淀需要20g氢氧化钠溶液，因此当加入60g氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，最终生成沉淀的质量是9.8g，共消耗80g氢氧化钠溶液，因此和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即最终共消耗120g氢氧化钠溶液，则曲线在横坐标为120g时不再增加，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。
32．（2024九上·绍兴月考）工业纯碱中含少量氯化钠。/兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　。
A.氢氧化钠B.氢氧化钡C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应　 　。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？　 　
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
【答案】AB；烧杯1和烧杯2；设10g样品溶液中碳酸钠的质量为xx=2.12g样品中碳酸钠的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）X的作用是吸收二氧化碳，由碱的通性可知，碱能吸收二氧化碳。
（2）由表中数据可知，每10克样品溶液参与反应，会有2克沉淀生成，第3个烧杯中沉淀的质量理论上为6克，实际只有5克，说明氯化钙不足，则碳酸钠过量。与前两次实验比，实验3的沉淀最多，说明前两次的碳酸钠均被完全反应，而氯化钙过量。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳。
故答案为：AB。
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应。
②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。
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