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浙江省诸暨市浣东初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题
1．（2024九上·诸暨月考）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余坨圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是：物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。【解答】A、将金属边角料压成块存放过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、将其他垃圾焚烧用来发电过程中存在物质燃烧的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、将厨余垃圾发酵变成有机肥料过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、将废电池中的金属氧化物转化为金属单质过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，故A不符合题意；
B、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性，故B不符合题意；
C、柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故C不符合题意；
D、草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D符合题意。
故答案为：D。
3．（2024九上·诸暨月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
4．（2024九上·诸暨月考）下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应变质、浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；
B、氢氧化钠露置在空气中吸收二氧化碳发生化学变化质量增加，符合题意；
C、浓盐酸露置在空气中会因挥发质量变小，不符合题意；
D、石灰石露置在空气中质量基本不变，不符合题意；
故答案为：B。
5．（2024九上·诸暨月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
6．（2024九上·诸暨月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与盐酸能发生反应分析。
【解答】A、存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，符合题意；
B、碳酸钙可与盐酸反应，能用盐酸除去，不符合题意；
C、白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应生成，与二氧化碳有关，不符合题意；
D、为防止石灰水变质使用后应及时盖上瓶塞，不符合题意；
故选A。
7．（2024九上·诸暨月考）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应溶液仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氯化铜 C．碳酸钠 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红色，由所给各物质与氢氧化钙反应的生成物确定反应后溶液的酸碱性分析。
【解答】A、硫酸与氢氧化钙反应生成中生硫酸钙和水， 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与硫酸恰好完全反应溶液呈无色 ，不符合题意；
B、 氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与氯化铜恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与碳酸钠恰好完全反应溶液呈红色，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与二氧化碳恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
故选C。
8．（2024九上·诸暨月考）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】中性的pH等于7，酸性的pH小于7，碱性的pH大于7，酸性溶液pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强。
【解答】人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，pH小于7，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常，约等于7，先减小后增加。
故答案为：B。
9．（2024九上·诸暨月考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡
C．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气，苯甲酸的性质与稀盐酸相似，可知与锌接触会有气泡产生。【解答】A、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，选项说法正确，故A不符合题意；
B、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，把锌粒放入苯甲酸溶液中，能生成氢气，会产生气泡，选项说法错误，故B符合题意；
C、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，苯甲酸溶液能与碱发生中和反应，故选项说法正确，故C不符合题意；
D、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，显酸性，苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色，选项说法正确，故D不符合题意
故答案为：B。
10．（2024九上·诸暨月考）盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性中有一条是：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁屑的主要成分是氧化铁，可知稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应用于除锈。【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，故C错误；
D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·诸暨月考）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选B。
12．（2024九上·诸暨月考）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（　　）
A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质最后不要与除杂试剂反应。
据此分析即可。【解答】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则先用氢氧化钠除掉氯化镁，再用氯化钡除掉硫酸钠，接下来用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，再将沉淀滤掉，最后用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④．
故选A。
13．（2024九上·诸暨月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】1、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
2、压强与气体吸收的关系：在密闭容器中，气体被吸收后，容器内气体的物质的量减少，压强会降低。吸收的气体越多，压强降低得越明显。通过对比不同溶液吸收二氧化碳后容器内压强的变化，可以判断溶液吸收二氧化碳的效果。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异：氢氧化钠易溶于水，能配制成较高浓度的溶液，因此可以吸收较多的二氧化碳。而氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较少，吸收二氧化碳的能力有限。
【解答】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C.D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误；
C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误；
故选A。
15．（2024九上·诸暨月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3 g样品，加入足量的盐酸，收集到2 g CO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠与硝酸钡不能共存，可知存在碳酸钠时，一定不存在硝酸钡。再结合反应产生的二氧化碳气体的质量，通过方程式判断物质的组成。【解答】碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在Ba（NO3）2，否则会生成碳酸钡白色沉淀；
假设5.3g样品是纯净的碳酸钠，根据化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系106：44，故5.3g碳酸钠可产生二氧化碳的质量为2.2g>2g，即另一种物质可能是不与盐酸反应的氯化钾，也可能反应产生的二氧化碳质量应小于2g；
假设5.3g样品是纯净的碳酸氢钠，根据化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系84：44，故5.3g碳酸氢钠可产生二氧化碳的质量为2.8g>2g，说明一定含氯化钾可能含有碳酸氢钠。
故答案为：D。
16．（2024九上·诸暨月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（2）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　。
【答案】（1）a
（2）d
（3）c
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸（a）。
(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐（d）。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱（c）。
17．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．（2024九上·诸暨月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　 色，因为它们都具有相同的铜离子。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　.
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
【答案】蓝；CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Ba(OH)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）常见的有颜色的离子：铜离子（蓝色）、亚铁离子（浅绿色）、铁离子（黄色）。
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硝酸铜与氯化钡不反应。
（3）与钡离子沉淀且不与铜离子沉淀的离子有硫酸根离子，与铜离子沉淀不与钡离子沉淀的离子为氢氧根离子，可知该物质我氢氧化钡。【解答】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色。
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。硫酸铜与氯化钡反应生在硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
19．（2024九上·诸暨月考）小金向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH　 　7（选填“<”或“=”或“>”）
（2）如图中“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示　 　离子。
【答案】（1）<
（2）硝酸根
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由反应方程式可知，生成物中有呈酸性的硝酸可知溶液呈酸性，pH小于7.
（2）△是硝酸钡中来的，由方程式可知，为硝酸根离子。【解答】（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，当二者恰好完全反应时有酸生成，则此时溶液的pH＜7。
（2）根据图片可知，反应前杯子为稀硫酸，反应后杯内为稀硝酸，则二者共有的是没有发生变化的氢离子，那么其中的“△”表示硝酸根离子（）。
20．（2024九上·诸暨月考）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号A、B、C、D，后两两组合进行实验。其部分现象如表。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是　 　。
（2）B与D反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A
（2）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酚酞接触澄清石灰水和碳酸钠溶液均会变红，由表中现象可知，A是酚酞。
（2）只有稀硫酸不能使酚酞变红可知D是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生，可知B是碳酸钠，可知C是澄清石灰水。【解答】（1）A+B溶液变红；A+C溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是碳酸钠溶液、石灰水中的一种，又B+C 产生沉淀，B+D产生气体，所以B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水，D是稀硫酸。
（2）B与D反应，即碳酸钠和稀硫酸反应生硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（1）A+B溶液变红；A+C溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是碳酸钠溶液、石灰水中的一种，又B+C 产生沉淀，B+D产生气体，所以B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水，D是稀硫酸；
（2）B与D反应，即碳酸钠和稀硫酸反应生硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
21．（2024九上·诸暨月考）向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则AB、BD段对应的pH变化分别是　 　、　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】升高；不变
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸碱优先反应，图中中的转折点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始。可知，AB段是稀盐酸在与碳酸钠反应，BD段是氯化钡在与碳酸钠反应，DE段碳酸钠过量。【解答】向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。可知，AB段发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不断被消耗，溶液的酸不断减弱，溶液pH升高，B点时，盐酸完全反应，溶液的溶质是氯化钡和氯化钠，溶液pH为7；BD 段发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，完全反应溶液中的溶质是氯化钠，溶液pH仍为7，因此BD段对应的pH不变。
22．（2024九上·诸暨月考）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是　 　。
（2）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图　 　。
【答案】（1）使混合物中的氧化铜完全反应
（2）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与酸反应，氧化铜是金属氧化物，能与酸反应而溶解，可知过量的酸的作用是将氧化铜反应完。
（2）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯离子的量没有改变，但水变多，所以百分含量减小；酸中的氢离子部分转化为水，可知氢离子的百分含量减小，溶液中还有新生成的铜离子。【解答】（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应；
（2）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
23．（2024九上·诸暨月考）小科在实验室进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）试管中溶液变为蓝色的是　 　（填序号）。
（2）试管中发生了反应但没有明显现象的是　 　（填序号）。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。
【答案】（1）C
（2）A
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝。
（2）A、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有现象；B、无色酚酞遇碱性物质变红；C、紫色石蕊遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙；E、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可知二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）由（2）可知，DE中都有不溶于水的碳酸钙沉淀生成。【解答】（1）石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝色，溶液变为蓝色的试管是C。
（2）某试管发生了反应但没有明显现象，即没有沉淀、气体生成，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显变化。
故答案为：A。
（3）两支试管中出现浑浊现象，即生成了沉淀，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。
（1）石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝色，溶液变为蓝色的试管是C；
（2）某试管发生了反应但没有明显现象，即没有沉淀、气体生成，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显变化，故填A；
（3）两支试管中出现浑浊现象，即生成了沉淀，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。
24．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）小菁要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　。
（2）实验二的目的是　 　。
（3）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）对比实验的做法，要控制单一变量；
（2）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（3）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（2）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（3）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
25．（2024九上·诸暨月考）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
（1）【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：烧杯中装有40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，往烧杯中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。
如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈　 　色。
（2）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。
（3）如图2，当33s＜t≤40s时，此时烧杯中的溶液可以和下列__________选项的物质发生化学反应。
A．稀硫酸 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．二氧化碳
（4）【任务二】对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；b.无水醋酸在常温下为无色液体；c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（5）设置A、B、C三个实验的目的是　 　。
（6）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
【答案】（1）红
（2）溶液pH逐渐减小至小于7
（3）B；C
（4）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色
（5）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响
（6）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性条件下为无色。
（2）稀释时碱性溶液的pH值逐渐减小，但不可能到达7或小于7，若小于7，说明发生了反应。
（3）温度最高时，反应恰好完全，可知33s后稀盐酸过量，由酸的通性可知，酸可以和氧化铜、碳酸钠反应。
（4）由“ 变色硅胶吸水后由蓝色变红色 ”可知，只有D中变红说明反应生成了水。
（5）排除氢氧化钠固态、醋酸、醋酸钠对实验造成的干扰。
（6）空气中有水蒸气也会对实验造成干扰。【解答】（1）A点溶液的pH＞7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
（3）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl。
A、稀硫酸与NaCl、HCl都不能反应，故A错误；
B、氧化铜和HCl能反应，故B正确；
C、碳酸钠和HCl能反应，故C正确；
D、二氧化碳与NaCl、HCl都不能反应，故D错误。
故答案为：BC。
（4）能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色，由A、B、C三个实验可知，无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色。
（5）设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响。
（6）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管。
（1）A点溶液的pH＞7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（3）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl；
A、稀硫酸与NaCl、HCl都不能反应，故错误；
B、氧化铜和HCl能反应，故正确；
C、碳酸钠和HCl能反应，故正确；
D、二氧化碳与NaCl、HCl都不能反应，故错误；
故选BC；
（4）能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色，由A、B、C三个实验可知，无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色；
（5）设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响；
（6）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管。
26．（2024九上·诸暨月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。　 　
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是　 　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【答案】浓硫酸；不合理，因为碱石灰也或吸收二氧化碳；ACD
【知识点】制取二氧化碳的原理；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以C中装有浓硫酸。
（2）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既吸水也吸二氧化碳。
（3）空气中的二氧化碳会对实验造成干扰是，所以甲实验中不能通空气；实验乙称量的是装置反应前后的质量差，前后通相同的气体即可。【解答】（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，故A正确；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，故B错误；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故C正确；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故D正确。
故答案为：ACD。
27．（2024九上·诸暨月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。化学方程式如下：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O。
（1）计算反应所得溶液中溶质的质量分数　 　。
（2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，此时溶液中存在的离子有　 　。
【答案】（1）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；设生成硫酸钠的质量为x，x=14.2g，此时所得溶液的溶质质量分数为； 答： 反应所得溶液中溶质的质量分数5.7%。
（2）钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子（或Na+、、OH-）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）所得溶液中的溶质是硫酸钠，根据化学方程式进行计算，注意方程式中代入的是稀硫酸中溶质的质量。
（2）恰好为无色时，溶液仍呈碱性，可知含有氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子。【解答】（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液pH低于8.2，仍呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中溶质除生成的硫酸钠外还有氢氧化钠剩余，存在的离子有钠离子（Na+）、硫酸根离子（）和氢氧根离子（OH-）。
（1）酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，见答案；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液pH低于8.2，仍呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中溶质除生成的硫酸钠外还有氢氧化钠剩余，存在的离子有钠离子（Na+）、硫酸根离子（）和氢氧根离子（OH-）。
28．（2024九上·诸暨月考）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表：
盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8
加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色
请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。
【答案】说理得分要点：①当盐酸的浓度较大时，会挥发出较多的HCl气体；②当盐酸的浓度较小时，稀盐酸没有挥发性；③稀盐酸加热后浓度会变大，盐酸能使紫色石蕊变红；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热碳酸易分解。满分示例：当稀盐酸的浓度较小时，没有挥发性，只有生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水生成碳酸，石蕊试液变红色，加热后碳酸分解，石蕊溶液恢复到紫色。当盐酸的浓度较大时，挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，和水形成盐酸，加热煮沸后碳酸分解了，但盐酸浓度反而变大，因此石蕊溶液还呈红色。
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的挥发性，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的不稳定性分析。
29．（2024九上·诸暨月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中充分溶解，向烧杯中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸。实验过程中加入稀盐酸的量与产生CO2量的关系如图所示，试分析并回答下列问题。
（1）逐滴加入稀盐酸，刚开始没有气泡产生的原因是　 　。
（2）P点对应溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）样品中氢氧化钠的质量是多少　 　？
【答案】（1）盐酸优先与氢氧化钠反应
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）12g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）氢氧化钠暴露在空气中，吸收二氧化碳，变质成碳酸钠，酸碱优先反应，可知稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（2）图像未达转折点，说明氢氧化钠还未完全反应。
（3）根据二氧化碳的质量计算与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，从而计算出稀盐酸的质量分数，再用稀盐酸的质量分数乘以150g计算与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量，再用方程式计算氢氧化钠的质量。【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，没有气体生成。
（2）由图可知产生气体的质量是2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（3）设稀盐酸的质量分数为x，
x=7.3%，
设氢氧化钠的质量为y，
y=12g，
答：Wg样品中氢氧化钠的质量是12g。
（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，没有气体生成；
（2）由图可知产生气体的质量是2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）设稀盐酸的质量分数为x，
x=7.3%，
设氢氧化钠的质量为y，
y=12g，
答：Wg样品中氢氧化钠的质量是12g。
30．（2024九上·诸暨月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克　 　？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数　 　？
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）3.65%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）HCl在水中电离时产生氢离子，可知溶液呈酸性。
（2）第一次实验产生气体的质量等于加入物质的总质量减去剩余物质的质量。
（3）第三次实验中碳酸氢钠的质量最大，可知HCl一定被完全反应，根据反应生成的二氧化碳的质量，通过方程式计算HCl的质量，再用HCl除以100g洁厕灵的质量，即为洁厕灵中HCl的质量分数。【解答】（1）由题意，洁厕灵的有效成分是HCl，显酸性。
（2）根据质量守恒定律可知，第一次实验产生的气体质量为100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）由表中的数据可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+200g-295.6g=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，
x=3.65g，
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：×100%=3.65%。
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
（1）由题意，洁厕灵的有效成分是HCl，显酸性；
（2）根据质量守恒定律可知，第一次实验产生的气体质量为100g+100g-197.8g=2.2g；
（3）由表中的数据可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+200g-295.6g=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，
x=3.65g，
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：×100%=3.65%，
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
31．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用__________
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，　 　烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数　 　。
烧杯序号 1号 2号 3号
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
【答案】（1）A；B
（2）1号、2号；84.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）X要吸收二氧化碳，可知X能与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性氧化物，能与可溶性碱反应。
（2）由表中数据可知，烧杯2中样品的质量是烧杯1的2倍，沉淀的质量也是烧杯1的两倍，可知1和2中碳酸钠均反应完全；烧杯3中样品的质量是烧杯1的3倍，但沉淀的质量小于3倍，可知3中碳酸钠过量。
要求解碳酸钠的质量分数，则应选择碳酸钠完全反应的烧杯1或2进行计算，根距沉淀的质量结合方程式计算出碳酸钠的质量，再除以样品的质量即可得样品中碳酸钠额质量分数。【解答】（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
故答案为：AB。
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量。
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6=2.5g，设2.5g样品中碳酸钠质量为x，
x=2.12g，
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%。
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故选AB；
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量；
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6=2.5g，设2.5g样品中碳酸钠质量为x，
x=2.12g，
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
1 / 1浙江省诸暨市浣东初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题
1．（2024九上·诸暨月考）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余坨圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
2．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
3．（2024九上·诸暨月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
4．（2024九上·诸暨月考）下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石
5．（2024九上·诸暨月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
6．（2024九上·诸暨月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
7．（2024九上·诸暨月考）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应溶液仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氯化铜 C．碳酸钠 D．二氧化碳
8．（2024九上·诸暨月考）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 (　　)
A． B．
C． D．
9．（2024九上·诸暨月考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡
C．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
10．（2024九上·诸暨月考）盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
11．（2024九上·诸暨月考）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
12．（2024九上·诸暨月考）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（　　）
A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④
13．（2024九上·诸暨月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
14．（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
15．（2024九上·诸暨月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3 g样品，加入足量的盐酸，收集到2 g CO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
16．（2024九上·诸暨月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（2）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　。
17．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024九上·诸暨月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　 色，因为它们都具有相同的铜离子。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　.
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
19．（2024九上·诸暨月考）小金向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH　 　7（选填“<”或“=”或“>”）
（2）如图中“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示　 　离子。
20．（2024九上·诸暨月考）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号A、B、C、D，后两两组合进行实验。其部分现象如表。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是　 　。
（2）B与D反应的化学方程式为　 　。
21．（2024九上·诸暨月考）向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则AB、BD段对应的pH变化分别是　 　、　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
22．（2024九上·诸暨月考）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是　 　。
（2）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图　 　。
23．（2024九上·诸暨月考）小科在实验室进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）试管中溶液变为蓝色的是　 　（填序号）。
（2）试管中发生了反应但没有明显现象的是　 　（填序号）。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。
24．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）小菁要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　。
（2）实验二的目的是　 　。
（3）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
25．（2024九上·诸暨月考）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
（1）【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：烧杯中装有40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，往烧杯中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。
如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈　 　色。
（2）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。
（3）如图2，当33s＜t≤40s时，此时烧杯中的溶液可以和下列__________选项的物质发生化学反应。
A．稀硫酸 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．二氧化碳
（4）【任务二】对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；b.无水醋酸在常温下为无色液体；c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（5）设置A、B、C三个实验的目的是　 　。
（6）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
26．（2024九上·诸暨月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。　 　
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是　 　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
27．（2024九上·诸暨月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。化学方程式如下：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O。
（1）计算反应所得溶液中溶质的质量分数　 　。
（2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，此时溶液中存在的离子有　 　。
28．（2024九上·诸暨月考）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表：
盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8
加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色
请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。
29．（2024九上·诸暨月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中充分溶解，向烧杯中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸。实验过程中加入稀盐酸的量与产生CO2量的关系如图所示，试分析并回答下列问题。
（1）逐滴加入稀盐酸，刚开始没有气泡产生的原因是　 　。
（2）P点对应溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）样品中氢氧化钠的质量是多少　 　？
30．（2024九上·诸暨月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克　 　？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数　 　？
31．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用__________
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，　 　烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数　 　。
烧杯序号 1号 2号 3号
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是：物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。【解答】A、将金属边角料压成块存放过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、将其他垃圾焚烧用来发电过程中存在物质燃烧的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、将厨余垃圾发酵变成有机肥料过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、将废电池中的金属氧化物转化为金属单质过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，故A不符合题意；
B、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性，故B不符合题意；
C、柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故C不符合题意；
D、草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应变质、浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；
B、氢氧化钠露置在空气中吸收二氧化碳发生化学变化质量增加，符合题意；
C、浓盐酸露置在空气中会因挥发质量变小，不符合题意；
D、石灰石露置在空气中质量基本不变，不符合题意；
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与盐酸能发生反应分析。
【解答】A、存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，符合题意；
B、碳酸钙可与盐酸反应，能用盐酸除去，不符合题意；
C、白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应生成，与二氧化碳有关，不符合题意；
D、为防止石灰水变质使用后应及时盖上瓶塞，不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红色，由所给各物质与氢氧化钙反应的生成物确定反应后溶液的酸碱性分析。
【解答】A、硫酸与氢氧化钙反应生成中生硫酸钙和水， 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与硫酸恰好完全反应溶液呈无色 ，不符合题意；
B、 氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与氯化铜恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与碳酸钠恰好完全反应溶液呈红色，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与二氧化碳恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】中性的pH等于7，酸性的pH小于7，碱性的pH大于7，酸性溶液pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强。
【解答】人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，pH小于7，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常，约等于7，先减小后增加。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气，苯甲酸的性质与稀盐酸相似，可知与锌接触会有气泡产生。【解答】A、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，选项说法正确，故A不符合题意；
B、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，把锌粒放入苯甲酸溶液中，能生成氢气，会产生气泡，选项说法错误，故B符合题意；
C、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，苯甲酸溶液能与碱发生中和反应，故选项说法正确，故C不符合题意；
D、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，显酸性，苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色，选项说法正确，故D不符合题意
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性中有一条是：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁屑的主要成分是氧化铁，可知稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应用于除锈。【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，故C错误；
D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质最后不要与除杂试剂反应。
据此分析即可。【解答】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则先用氢氧化钠除掉氯化镁，再用氯化钡除掉硫酸钠，接下来用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，再将沉淀滤掉，最后用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④．
故选A。
13．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】1、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
2、压强与气体吸收的关系：在密闭容器中，气体被吸收后，容器内气体的物质的量减少，压强会降低。吸收的气体越多，压强降低得越明显。通过对比不同溶液吸收二氧化碳后容器内压强的变化，可以判断溶液吸收二氧化碳的效果。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异：氢氧化钠易溶于水，能配制成较高浓度的溶液，因此可以吸收较多的二氧化碳。而氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较少，吸收二氧化碳的能力有限。
【解答】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C.D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误；
C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误；
故选A。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠与硝酸钡不能共存，可知存在碳酸钠时，一定不存在硝酸钡。再结合反应产生的二氧化碳气体的质量，通过方程式判断物质的组成。【解答】碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在Ba（NO3）2，否则会生成碳酸钡白色沉淀；
假设5.3g样品是纯净的碳酸钠，根据化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系106：44，故5.3g碳酸钠可产生二氧化碳的质量为2.2g>2g，即另一种物质可能是不与盐酸反应的氯化钾，也可能反应产生的二氧化碳质量应小于2g；
假设5.3g样品是纯净的碳酸氢钠，根据化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系84：44，故5.3g碳酸氢钠可产生二氧化碳的质量为2.8g>2g，说明一定含氯化钾可能含有碳酸氢钠。
故答案为：D。
16．【答案】（1）a
（2）d
（3）c
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸（a）。
(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐（d）。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱（c）。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．【答案】蓝；CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Ba(OH)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）常见的有颜色的离子：铜离子（蓝色）、亚铁离子（浅绿色）、铁离子（黄色）。
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硝酸铜与氯化钡不反应。
（3）与钡离子沉淀且不与铜离子沉淀的离子有硫酸根离子，与铜离子沉淀不与钡离子沉淀的离子为氢氧根离子，可知该物质我氢氧化钡。【解答】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色。
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。硫酸铜与氯化钡反应生在硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
19．【答案】（1）<
（2）硝酸根
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由反应方程式可知，生成物中有呈酸性的硝酸可知溶液呈酸性，pH小于7.
（2）△是硝酸钡中来的，由方程式可知，为硝酸根离子。【解答】（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，当二者恰好完全反应时有酸生成，则此时溶液的pH＜7。
（2）根据图片可知，反应前杯子为稀硫酸，反应后杯内为稀硝酸，则二者共有的是没有发生变化的氢离子，那么其中的“△”表示硝酸根离子（）。
20．【答案】（1）A
（2）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酚酞接触澄清石灰水和碳酸钠溶液均会变红，由表中现象可知，A是酚酞。
（2）只有稀硫酸不能使酚酞变红可知D是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生，可知B是碳酸钠，可知C是澄清石灰水。【解答】（1）A+B溶液变红；A+C溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是碳酸钠溶液、石灰水中的一种，又B+C 产生沉淀，B+D产生气体，所以B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水，D是稀硫酸。
（2）B与D反应，即碳酸钠和稀硫酸反应生硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（1）A+B溶液变红；A+C溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是碳酸钠溶液、石灰水中的一种，又B+C 产生沉淀，B+D产生气体，所以B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水，D是稀硫酸；
（2）B与D反应，即碳酸钠和稀硫酸反应生硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
21．【答案】升高；不变
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸碱优先反应，图中中的转折点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始。可知，AB段是稀盐酸在与碳酸钠反应，BD段是氯化钡在与碳酸钠反应，DE段碳酸钠过量。【解答】向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。可知，AB段发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不断被消耗，溶液的酸不断减弱，溶液pH升高，B点时，盐酸完全反应，溶液的溶质是氯化钡和氯化钠，溶液pH为7；BD 段发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，完全反应溶液中的溶质是氯化钠，溶液pH仍为7，因此BD段对应的pH不变。
22．【答案】（1）使混合物中的氧化铜完全反应
（2）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与酸反应，氧化铜是金属氧化物，能与酸反应而溶解，可知过量的酸的作用是将氧化铜反应完。
（2）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯离子的量没有改变，但水变多，所以百分含量减小；酸中的氢离子部分转化为水，可知氢离子的百分含量减小，溶液中还有新生成的铜离子。【解答】（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应；
（2）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
23．【答案】（1）C
（2）A
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝。
（2）A、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有现象；B、无色酚酞遇碱性物质变红；C、紫色石蕊遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙；E、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可知二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）由（2）可知，DE中都有不溶于水的碳酸钙沉淀生成。【解答】（1）石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝色，溶液变为蓝色的试管是C。
（2）某试管发生了反应但没有明显现象，即没有沉淀、气体生成，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显变化。
故答案为：A。
（3）两支试管中出现浑浊现象，即生成了沉淀，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。
（1）石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝色，溶液变为蓝色的试管是C；
（2）某试管发生了反应但没有明显现象，即没有沉淀、气体生成，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显变化，故填A；
（3）两支试管中出现浑浊现象，即生成了沉淀，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。
24．【答案】（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）对比实验的做法，要控制单一变量；
（2）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（3）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（2）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（3）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
25．【答案】（1）红
（2）溶液pH逐渐减小至小于7
（3）B；C
（4）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色
（5）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响
（6）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性条件下为无色。
（2）稀释时碱性溶液的pH值逐渐减小，但不可能到达7或小于7，若小于7，说明发生了反应。
（3）温度最高时，反应恰好完全，可知33s后稀盐酸过量，由酸的通性可知，酸可以和氧化铜、碳酸钠反应。
（4）由“ 变色硅胶吸水后由蓝色变红色 ”可知，只有D中变红说明反应生成了水。
（5）排除氢氧化钠固态、醋酸、醋酸钠对实验造成的干扰。
（6）空气中有水蒸气也会对实验造成干扰。【解答】（1）A点溶液的pH＞7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
（3）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl。
A、稀硫酸与NaCl、HCl都不能反应，故A错误；
B、氧化铜和HCl能反应，故B正确；
C、碳酸钠和HCl能反应，故C正确；
D、二氧化碳与NaCl、HCl都不能反应，故D错误。
故答案为：BC。
（4）能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色，由A、B、C三个实验可知，无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色。
（5）设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响。
（6）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管。
（1）A点溶液的pH＞7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（3）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl；
A、稀硫酸与NaCl、HCl都不能反应，故错误；
B、氧化铜和HCl能反应，故正确；
C、碳酸钠和HCl能反应，故正确；
D、二氧化碳与NaCl、HCl都不能反应，故错误；
故选BC；
（4）能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色，由A、B、C三个实验可知，无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色；
（5）设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响；
（6）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管。
26．【答案】浓硫酸；不合理，因为碱石灰也或吸收二氧化碳；ACD
【知识点】制取二氧化碳的原理；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以C中装有浓硫酸。
（2）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既吸水也吸二氧化碳。
（3）空气中的二氧化碳会对实验造成干扰是，所以甲实验中不能通空气；实验乙称量的是装置反应前后的质量差，前后通相同的气体即可。【解答】（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，故A正确；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，故B错误；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故C正确；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故D正确。
故答案为：ACD。
27．【答案】（1）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；设生成硫酸钠的质量为x，x=14.2g，此时所得溶液的溶质质量分数为； 答： 反应所得溶液中溶质的质量分数5.7%。
（2）钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子（或Na+、、OH-）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）所得溶液中的溶质是硫酸钠，根据化学方程式进行计算，注意方程式中代入的是稀硫酸中溶质的质量。
（2）恰好为无色时，溶液仍呈碱性，可知含有氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子。【解答】（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液pH低于8.2，仍呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中溶质除生成的硫酸钠外还有氢氧化钠剩余，存在的离子有钠离子（Na+）、硫酸根离子（）和氢氧根离子（OH-）。
（1）酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，见答案；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液pH低于8.2，仍呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中溶质除生成的硫酸钠外还有氢氧化钠剩余，存在的离子有钠离子（Na+）、硫酸根离子（）和氢氧根离子（OH-）。
28．【答案】说理得分要点：①当盐酸的浓度较大时，会挥发出较多的HCl气体；②当盐酸的浓度较小时，稀盐酸没有挥发性；③稀盐酸加热后浓度会变大，盐酸能使紫色石蕊变红；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热碳酸易分解。满分示例：当稀盐酸的浓度较小时，没有挥发性，只有生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水生成碳酸，石蕊试液变红色，加热后碳酸分解，石蕊溶液恢复到紫色。当盐酸的浓度较大时，挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，和水形成盐酸，加热煮沸后碳酸分解了，但盐酸浓度反而变大，因此石蕊溶液还呈红色。
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的挥发性，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的不稳定性分析。
29．【答案】（1）盐酸优先与氢氧化钠反应
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）12g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）氢氧化钠暴露在空气中，吸收二氧化碳，变质成碳酸钠，酸碱优先反应，可知稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（2）图像未达转折点，说明氢氧化钠还未完全反应。
（3）根据二氧化碳的质量计算与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，从而计算出稀盐酸的质量分数，再用稀盐酸的质量分数乘以150g计算与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量，再用方程式计算氢氧化钠的质量。【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，没有气体生成。
（2）由图可知产生气体的质量是2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（3）设稀盐酸的质量分数为x，
x=7.3%，
设氢氧化钠的质量为y，
y=12g，
答：Wg样品中氢氧化钠的质量是12g。
（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，没有气体生成；
（2）由图可知产生气体的质量是2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）设稀盐酸的质量分数为x，
x=7.3%，
设氢氧化钠的质量为y，
y=12g，
答：Wg样品中氢氧化钠的质量是12g。
30．【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）3.65%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）HCl在水中电离时产生氢离子，可知溶液呈酸性。
（2）第一次实验产生气体的质量等于加入物质的总质量减去剩余物质的质量。
（3）第三次实验中碳酸氢钠的质量最大，可知HCl一定被完全反应，根据反应生成的二氧化碳的质量，通过方程式计算HCl的质量，再用HCl除以100g洁厕灵的质量，即为洁厕灵中HCl的质量分数。【解答】（1）由题意，洁厕灵的有效成分是HCl，显酸性。
（2）根据质量守恒定律可知，第一次实验产生的气体质量为100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）由表中的数据可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+200g-295.6g=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，
x=3.65g，
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：×100%=3.65%。
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
（1）由题意，洁厕灵的有效成分是HCl，显酸性；
（2）根据质量守恒定律可知，第一次实验产生的气体质量为100g+100g-197.8g=2.2g；
（3）由表中的数据可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+200g-295.6g=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，
x=3.65g，
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：×100%=3.65%，
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
31．【答案】（1）A；B
（2）1号、2号；84.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）X要吸收二氧化碳，可知X能与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性氧化物，能与可溶性碱反应。
（2）由表中数据可知，烧杯2中样品的质量是烧杯1的2倍，沉淀的质量也是烧杯1的两倍，可知1和2中碳酸钠均反应完全；烧杯3中样品的质量是烧杯1的3倍，但沉淀的质量小于3倍，可知3中碳酸钠过量。
要求解碳酸钠的质量分数，则应选择碳酸钠完全反应的烧杯1或2进行计算，根距沉淀的质量结合方程式计算出碳酸钠的质量，再除以样品的质量即可得样品中碳酸钠额质量分数。【解答】（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
故答案为：AB。
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量。
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6=2.5g，设2.5g样品中碳酸钠质量为x，
x=2.12g，
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%。
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故选AB；
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量；
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6=2.5g，设2.5g样品中碳酸钠质量为x，
x=2.12g，
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
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