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浙江省湖州市吴兴区第五中学2024-2025学年九年级上学期10月阶段反馈科学试题
1．（2024九上·吴兴月考）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）
A．用传统发条式闹钟代替电子钟
B．讲卫生，尽量多使用一次性餐具
C．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
【答案】B
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】低碳生活是指生活中尽量减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化。
【解答】A、用传统发条式闹钟代替电子钟，可以节约电能，符合“低碳生活”，故A不符合题意；
B、使用一次性餐具，会造成木材、塑料等资源的浪费，不符合“低碳生活”，故B符合题意；
C、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约电能，符合“低碳生活”，故C不符合题意；
D、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能够降低二氧化碳的排放量，符合“低碳生活”，故D不符合题意。
故选：B。
2．（2024九上·吴兴月考）湖州市吴兴区乌程白酒酿造技艺已成功入选省级非物质文化遗产代表性项目，其制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．浸泡糯米 B．米饭晾凉 C．酒曲发酵 D．过滤酒糟
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化有新物质产生，物理变化没有新物质产生。
【解答】ABD.都没有新物质产生，属于物理变化，ABD错误；
C.利用生物无氧呼吸产生新物质酒精，属于化学变化，C错误；
故答案为：C。
3．（2024九上·吴兴月考）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
【解答】在 PtO42+ 中，O的化合价为-2，原子团的化合价也是+2，那么得到：x+（-2）×4=+2，解得：x=+10。
故选D。
4．（2024九上·吴兴月考）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中杨梅pH最小，酸性最强；
故选A。
5．（2024九上·吴兴月考）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的“吃水线”以下可焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 (　　)
A．钠 B．锌 C．铅 D．铜
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动顺序进行解答。
【解答】在金属活动顺序表中，钠和锌排在铁前面，铅和铜排在铁的后面，并且钠和水能够反应，故ACD不符合题意；B符合题意。
故答案为：B。
6．（2024九上·吴兴月考）折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H8N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（　　）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70克
D．吡唑啉属于混合物
【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】元素是宏观概念，分子和原子是微观概念，分子由原子构成，分子和原子都能够成物质。【解答】A、分子是由原子构成的，吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成的，故A错误；
B、吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，则吡唑啉中碳元素质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；
D、根据吡唑啉化学式可知，该物质具有固定组成，属于纯净物，故D错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·吴兴月考）分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 非金属元素
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 稀有气体元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】图中A与B是交叉关系。【解答】A、纯净物分为单质与化合物，由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，单质与化合物是并列关系，故A不合题意；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反应，故B符合题意；
C、碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，碱性溶液包括碱的溶液，二者是包含关系，故C不合题意；
D、非金属元素与稀有气体元素是并列关系，故D不合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·吴兴月考）下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】能共存的物质之间不会生成水、沉淀或气体。常温下，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-
【解答】A、CuSO4、FeCl3、MgSO4溶液中铜离子、铁离子、镁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，且含有铜离子、铁离子溶液都带颜色，故A错误；
B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，含有KMnO4溶液呈紫红色，故B错误；
C、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存形成无色溶液，故C正确；
D、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·吴兴月考）小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
10．（2024九上·吴兴月考）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，银、铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应分析。
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应， 向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡， 银和铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，说明滤渣成分一定有铁、铜、银，则滤液中只有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜。
A、 滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
B、滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
C、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
D、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
故选C。
11．（2024九上·吴兴月考）盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性中有一条是：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁屑的主要成分是氧化铁，可知稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应用于除锈。【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，故C错误；
D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，故D错误。
故答案为：A。
12．（2024九上·吴兴月考）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
　 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的MnO2
B 检验NaCl溶液中是否存在HCl 取样，滴加AgNO3溶液
C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去CO中混有的CO2 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂质时吗，要求所加试剂不能与要保留的物质反应，能杂质反应时不能引入新的杂质。【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，有气泡产生；在水中加入二氧化锰，无明显现象，可以鉴别，能达到目的，故A不符合题意；
B、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，硝酸银和盐酸反应也能生成氯化银沉淀，不能检验NaCl溶液中是否存在HCl，不能达到目的，故B符合题意；
C、MgSO4溶液中含有少量的H2SO4，加入过量的氢氧化镁，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，过滤后可除去过量的氢氧化镁，得到硫酸镁溶液，能达到目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸可以除去二氧化碳和水蒸气，最后得到CO，能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
13．（2024九上·吴兴月考）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铁粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（　　）
A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成黄色溶液 D．反应④属于复分解反应
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】酸能与活泼金属反应产生氢气，锌属于活泼金属，能与稀硫酸反应产生气泡。【解答】A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说法正确，故A不符合题意；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应中各元素的化合价不变，反应②中铜的化合价不变，说法错误，故B符合题意；
C、稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄蓝色，说法正确，故C不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
14．（2024九上·吴兴月考）表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
酸性 大→小
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】反应D中弱酸生成强酸，不符合规律。【解答】A、硫酸的酸性比碳酸强，硫酸能和碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，符合规律，故A不符合题意；
B、HCl的酸性比H2S强，故盐酸能与硫化钙发生复分解反应生成硫化氢，符合规律，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能发生复分解反应生成酸性更弱的次氯酸，符合规律，故C不符合题意；
D、硫化氢的酸性比硫酸弱，不符合题干中强酸发生复分解反应生成弱酸的规律，故D符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·吴兴月考）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　）
A．m1＞m2 B．m1=m2 C．m1＜m2 D．无法确定
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】等质量的锌和铁与稀硫酸反应，铁产生的氢气质量更大，由质量守恒定律可知，锌与稀硫酸反应后的溶液的质量更大。【解答】锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，反应所得溶液的质量=物质总质量-产生氢气质量，因此反应所得的硫酸锌溶液质量大于硫酸亚铁的质量，即m1＞m2。
故答案为：A。
16．（2024九上·吴兴月考）《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，流程是：先将木头烧成灰（含碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。
（1）熟石灰在农业上常用于改良　 　土壤。
（2）上述制取氢氧化钾的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
【答案】酸性；；复分解
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应能应用于中和酸性土壤，降低土壤的酸性。
（2）由碱的通性可知，氢氧化钙与碳酸钾的反应属于复分解反应，反应的格式为：AB+CD=AD+CB。【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，在农业上常用于改良酸性土壤。
（2）碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．（2024九上·吴兴月考）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入，溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】；-2价；铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）硫与氧气接触会被氧化成二氧化硫，二氧化硫有毒，属于空气污染物。
（2）物质不带电，各元素化合价之和为零，氢元素的化合价为+1价，据此计算硫元素的化合价。
（3）铁的活动性比铜强，可将铜离子从溶液中置换出来，转化为红色的铜单质。【解答】（1）硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
故答案为：SO2。
（2）化合物中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则H2S中硫元素的化合价为-2价。
故答案为：-2价。
（3）铁和硫两种物质中，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是一种红色固体，反应后的黑色固体加入硫酸铜溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余。
故答案为：铁。
18．（2024九上·吴兴月考）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是　 　。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】电子；化合物；ABD
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）发现电子，说明原子由更小的结构构成，可以再分。
（2）复杂原子，指的是含有多种原子的分子，所以属于化合物。
（3）根据半个原子的定义进行分析，分子中原子个数比是一比二时，个数为一的原子为“半个原子”。【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A符合题意；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B符合题意；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C不符合题意；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故D符合题意；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E不符合题意。
故答案为：ABD。
19．（2024九上·吴兴月考）神州十八号载人飞船预计将于2024年4月发射。
（1）飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了铝锂合金的　 　物理性质。
（2）飞船逃逸燃料使用了联氨（）和四氧化二氮（），两者反应的微观示意图如图，则参加反应的联氨和四氧化二氮的质量比为　 　。
【答案】密度小；16：23
【知识点】与密度相关的物理现象；根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）由可知，体积一定时，密度越小，质量越小。
（2）根据质量守恒定律手写方程式，质量比等于相对分子质量乘以方程式系数的值之比。【解答】（1）船体大量使用国产第三代铝锂合金，使飞机构件质量显著减轻，由于铝锂合金的密度更小，所以与同体积的普通铝合金相比其质量更小。
（2）根据微观示意图可知，联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，反应化学方程式为2N2H4 +N2O4 = 3N2 +4H2O，则参加反应的联氨和四氧化二氮的质量比=(2× 32) ： (1 × 92) = 64： 92 = 16 ： 23。
20．（2024九上·吴兴月考）高纯氧化铁（（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分）NH3 H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　 　。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　 　；
（3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：　 　。
【答案】（1）Fe2O3+3CO22Fe+3CO2
（2）温度
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则洗涤干净
【知识点】盐的性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原成铁单质，自身被氧化成二氧化碳，据此书写方程式。
（2）碳酸铵受热易分解，所以应控制反应温度。
（3）杂质含有碳酸根离子，所以可用钡离子进行检验。【解答】（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO22Fe+3CO2。
（2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解。
（3）根据流程可知，硫酸亚铁、氨水与(NH4)2CO3反应会生成FeCO3，若FeCO3表面没有洗净，其中离子和钡离子反应会生成沉淀，所以洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则洗涤干净。
（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO22Fe+3CO2；
（2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；
（3）根据流程可知，硫酸亚铁、氨水与(NH4)2CO3反应会生成FeCO3，若FeCO3表面没有洗净，其中离子和钡离子反应会生成沉淀，所以洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则洗涤干净。
21．（2024九上·吴兴月考）锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图小滨和小江在实验室模拟提纯碳酸锂的实验流程，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）已知X是一种酸溶液，请写出②中发生中和反应的化学方程式　 　。
（2）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是　 　（填序号）。
A.0℃ B.25℃ C.80℃
（3）为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现　 　时（填现象），停止加热即可收集。
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；C；较多固体
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）中和反应指的是酸与碱的反应，属于复分解反应，按照复分解反应的格式进行书写。
（2）碳酸锂在冷水中的溶解度大于在热水中的溶解度，所以要将碳酸锂析出，应选择温度最高的80℃。
（3）蒸发时不能将液体蒸干，不然容易造成固体飞溅。【解答】（1）由图可知，锂辉矿中的碳酸锂与X反应后溶于中出现硫酸锂，且X是一种酸溶液，由质量守恒定律可知，X为硫酸，则②中发生的中和反应是氢氧化钠与过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）碳酸钠的溶解度越大，溶液中碳酸钠的溶质质量分数越大，碳酸根离子的浓度越大，碳酸锂的溶解度越小，越有利于碳酸锂析出，所以③中选择的是80℃的饱和的碳酸钠溶液。
故答案为：C。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干。
故答案为：较多固体。
22．（2024九上·吴兴月考）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：
提出问题：黑色固体是什么？
（1）猜想与假设：黑色固体可能是：a、炭粉b、氧化铜c、　 　。
查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（2）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的　 　（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（3）现象与结论：如果猜想a正确，则现象为黑色固体不溶解，溶液为无色；若现象是　 　，则猜想b正确；
（4）已知：无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气则变为蓝色。若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过　 　装置。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从　 　口通入。
【答案】（1）炭粉和氧化铜的混合物
（2）H2SO4
（3）黑色固体完全溶解，溶液变蓝色
（4）B；a
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，所以黑色固体可能是炭和氧化铜的混合物。
（2）酸能溶解氧化铜，不能溶解炭，所以应滴加酸溶液。
（3）铜离子呈蓝色，所以将观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝。
（4）气体经过石灰水会带出部分水蒸气，干扰水的检验，所以应先用B检验是否存在水蒸气，再用A检验二氧化碳。
【解答】（1）化学变化中元素的种类不变，根据铜绿的组成和初中常见的黑色物质范围，可以推断铜绿受热分解后的黑色物质可能的情况有三种：a、炭粉 b、氧化铜 c、炭粉和氧化铜的混合物。（2）由查阅资料和所学知识可知，炭粉与稀酸不反应，而金属氧化物能与稀酸反应，生成盐和水．氧化铜与稀酸反应生成铜的盐溶液，呈蓝色；所以要确定黑色粉末的组成，要向黑色粉末中加稀酸如：H2SO4（或HCl或HNO3）。
（3）黑色粉末若是炭粉，加酸后黑色粉末不溶解；黑色粉末若是氧化铜，加酸后黑色粉末完全溶解，溶液由无色变成蓝色；若黑色粉末是混合物，加酸后黑色粉末部分消失，溶液由无色变成蓝色；即若现象是黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想b正确。
（4）要验证产生的气体是CO2和水蒸气，联系所学知识，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气会变蓝．若先验证CO2，气体从石灰水中通过，会带出水分，再通过无水硫酸铜固体时，一定会变蓝，就不能确定产物中有水蒸气了，所以要先验证水蒸气，再验证CO2；气流从长导管进入，与石灰水接触充分，现象明显．若从短导管进入，现象不明显，并且石灰水还会被从a导管压出．所以气流应从a通入。
（1）猜想与假设：化学变化中元素的种类不变，根据铜绿的组成和初中常见的黑色物质范围，可以推断铜绿受热分解后的黑色物质可能的情况有三种：a、炭粉 b、氧化铜 c、炭粉和氧化铜的混合物；
（2）设计实验方案：由查阅资料和所学知识可知，炭粉与稀酸不反应，而金属氧化物能与稀酸反应，生成盐和水．氧化铜与稀酸反应生成铜的盐溶液，呈蓝色；所以要确定黑色粉末的组成，要向黑色粉末中加稀酸如：H2SO4（或HCl或HNO3）；
（3）现象与结论：黑色粉末若是炭粉，加酸后黑色粉末不溶解；黑色粉末若是氧化铜，加酸后黑色粉末完全溶解，溶液由无色变成蓝色；若黑色粉末是混合物，加酸后黑色粉末部分消失，溶液由无色变成蓝色；即若现象是黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想b正确；
（4）要验证产生的气体是CO2和水蒸气，联系所学知识，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气会变蓝．若先验证CO2，气体从石灰水中通过，会带出水分，再通过无水硫酸铜固体时，一定会变蓝，就不能确定产物中有水蒸气了，所以要先验证水蒸气，再验证CO2；气流从长导管进入，与石灰水接触充分，现象明显．若从短导管进入，现象不明显，并且石灰水还会被从a导管压出．所以气流应从a通入。
23．（2024九上·吴兴月考）初三某科学兴趣小组的同学们学习酸碱盐知识后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，同学们发现该反应没有明显的现象，他们继续进行了如下实验探究。
【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【设计实验】同学们分别取图1中B烧杯溶液进行以下两个实验，结果如图2所示。
【交流评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是　 　。（填“实验一”或“实验二”）
【提出问题2】图1中B烧杯溶液中溶质的成分有哪些？
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液 观察到　 　 B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂　 　（填化学式），也能达到相同的目的。
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是　 　。
【答案】实验二；有气泡产生；Fe；氯化钠、盐酸
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】【交流评价】酚酞无色，说明不含氢氧根离子，说明氢氧根离子被反应掉了，说明反应已经发生。一中若稀硫酸没有反应，也能使氯化钡产生白色沉淀。
【设计实验】碳酸根遇氢离子会产生二氧化碳和水，将观察到有气泡产生。
活泼金属单质也能与稀硫酸反应产生气泡。所以也可用活泼金属替代碳酸钠完后探究。
【拓展延伸】反应后溶液中含有氯离子、钠离子和氢离子，可知溶质为氯化钠和氯化氢。【解答】【交流评价】
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红，实验二中向反应后溶于中加入酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，能验证反应已经发生，实验一中，溶液中一种存在硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能能验证反应已经发生。
故答案为：实验二。
【设计实验】
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，取B中的少量溶液于试管中，再加入足量碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，说明反应后溶液中存在硫酸，则B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4。
故答案为：有气泡产生。
硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳产生气泡，也能够与活泼金属单质，如铁或锌等反应生成氢气，产生气泡，证明硫酸存在。
故答案为：Fe或Zn等。
【拓展延伸】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中硫酸过量，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，即将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠、盐酸。
故答案为：氯化钠、盐酸。
24．（2024九上·吴兴月考）蜡烛的主要成分是石蜡，那么石蜡主要是由什么元素组成的？蜡烛燃烧的产物是什么？燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？某科学兴趣小组对上述问题展开探究。
实验过程：在图示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量有关量，整理得下表。
实验记录表
相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 36.4% 21.2% 0.06% 0
蜡烛熄灭后 72.6% 15.6% 3.84% 0.02%
请分析回答：
（1）根据蜡烛燃烧的产物推测石蜡中一定含有　 　元素。
（2）甲同学认为密闭容器内蜡烛熄灭是二氧化碳含量增多导致的，请结合表中数据对该观点进行评价。　 　
（3）乙同学发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去靠近“白烟”（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明该“白烟”具有　 　性。
【答案】碳、氢（或C、H）；小明的观点不合理，由表格数据可知蜡烛熄灭的原因还有可能是氧气的量不足、湿度增加引起的；可燃
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据表中数据判断反应物和生成物，再根据质量守恒定律判断一定存在的元素。
（2）燃烧的条件是：可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂，所以蜡烛熄灭可能是因为氧气的浓度太低。
（3）：白烟“能被点燃，可知白烟是可燃物，具有可燃性。【解答】（1）由表中数可知，反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别为0.06%、0，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别为3.84%、0.02%，反应后相对湿度增大，说明蜡烛燃烧生成了水、二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒定律可知，蜡中一定含有碳（C）、氢（H）元素。
（2）由实验及结果分析，反应前氧气的体积分数是21.2%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛可能无法燃烧，则密闭容器内蜡烛熄灭的原因是知蜡烛熄灭的原因还有可能是氧气的量不足、湿度增加引起的，则甲同学的观点不正确。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去靠近“白烟”（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明该“白烟”具有可燃性。
25．（2024九上·吴兴月考）稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。
材料二：1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中除去氧气、二氧化碳和水蒸气得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨气分解得到的氮气密度为1.2508g/L，两者相差0.0064g/L。重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。瑞利对此展开探究，经反复试验，最终发现了氩气（Ar）。
材料三：1894年，莱姆赛用其他方法从空气里也得到了这样的气体。经过分析，判断该气体是一种新物质。由于这种气体极不活泼，所以命名为氩（拉丁文原意是“懒惰”）。
材料四：1898年，莱姆赛等人继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分，又发现了氪气、氖．气、氙气等。
根据以上材料回答下列问题：
（1）小科使用如图所示装置来模拟卡文迪许的实验，将空气依次通过A、B、C、D等装置，最后在E装置中收集到少量同样的气体。若D装置的作用是除去N2，则A装置的作用是　 　。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由：　 　。
（3）稀有气体的发现经历是一个艰难的过程，下列有关科学家分析的事实或现象，与稀有气体的发现史中相关证据解释不匹配的是　 　（填字母）。
选项 事实或现象 证据解释
A 空气中稀有气体的含量很小 卡文迪许除去空气中O2、N2后，留下体积很小的小气泡
B 氦气可用作飞艇中的填充气体 莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气
C 氪气、氖气和氙气的密度不同 莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体
【答案】除去进入装置的空气中的二氧化碳；不是实验误差，因重复实验后两者总是维持这样的差值（合理即可）；C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液具有吸收二氧化碳的作用。
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以A装置的作用是：除去进入装置的空气中的二氧化碳；
（2）由题意可知，重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值，则瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异不是来源于实验误差；
（3）A、卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡，说明空气中稀有气体的含量很小，所以A不符合题意；
B、莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气，由于氦气的密度小，则氦气可用作飞艇中的填充气体，所以B不符合题意；
C、莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体，说明氪气、氖气和氙气三种气体的沸点不同，而不是密度不同，所以C符合题意；
故答案选C。
26．（2024九上·吴兴月考）科学兴趣小组同学利用以下装置（部分固定装置已略去）制取氮化镁（Mg3N2）。实验步骤①按图连接好实验装置，先检查装置气密性；②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉；③打开活塞K并通入氮气一段时间；④点燃酒精灯加热，开始进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K；⑥拆除装置，取出产物并称量。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性操作是　 　；
（2）先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是　 　；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是　 　。
【答案】（1）连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变 ③. 排尽装置的空气，防止氧气干扰实验
（2）排尽装置的空气，防止氧气干扰实验
（3）氮气的化学性质比氧气稳定
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）装置气密性良好，则能形成稳定的压强差，据此原理检查装置的气密性。
（2）装置内原有的空气会对实验造成干扰，所以应先除去。
（3）氮气没有氧气活泼，所以氧气先与镁反应。【解答】（1）检查装置气密性操作是连接好装置，连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，形成密封体系，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变，装置不漏气。
（2）由于金属镁能与空气中的氧气等发生反应，影响镁与氮气的反应；因此先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置的空气，防止氧气干扰实验。
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是氮气的化学性质比氧气稳定，与镁反应的氮气较少。
（1）检查装置气密性操作是连接好装置，连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，形成密封体系，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变，装置不漏气；
（2）由于金属镁能与空气中的氧气等发生反应，影响镁与氮气的反应；因此先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置的空气，防止氧气干扰实验；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是氮气的化学性质比氧气稳定，与镁反应的氮气较少。
27．（2024九上·吴兴月考）近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂（铂）的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子（质子）和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流，电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是　 　；
（2）电池板A极相当于电源　 　（选填“正极”或“负极”）；
（3）根据上述信息，关于氢燃料电池公交车的说法，下列推测合理的是______（可多选）。
A．新型燃料电池属于清洁无污染能源
B．电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2∶1
C．考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置。
D．氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能—电能—机械能
【答案】（1）
（2）正极
（3）A；C；D
【知识点】水的组成和主要性质；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据燃料电池原理是电解水的逆反应，先写出电解水点的方程式，将反应物和生成物交换位置，加上合适的反应条件。
（2）电子经外部电路到达A极，电流方向与电子反向，可知电流从A极流出，则A是电源正极。
（3）氢燃料电池的产物只有水，没有污染；氢气是可燃物，需要安装防爆装置；氢能源汽车将化学能最终转化为机械能，这些说法均合理。【解答】（1）水电解生成氢气和氧气，方程式为
氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，反应的化学方程式是
（2）所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，阳离子向正极移动，因此电池板A极相当于电源的正极。
（3）A、新型燃料电池不会产生对环境不友好的物质，因此属于清洁无污染能源，故A符合题意；
B、根据电池的总反应，参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2∶1，则氢气和氧气的质量比为
，故B不符合题意；
C．氢气有可燃性，与空气相遇受热可能发生爆炸，因此氢氧燃料电池公交车内应安装防爆装置，故C符合题意；
D．氢燃料电池发电并带动公交车运动过程中，消耗了化学能，产生了电能，最后带动了机械能的转动，其能量转化过程是：化学能—电能—机械能，故D符合题意。
故答案为：ACD。
（1）水电解生成氢气和氧气，方程式为
氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，反应的化学方程式是
（2）所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，阳离子向正极移动，因此电池板A极相当于电源的正极。
（3）A．新型燃料电池不会产生对环境不友好的物质，因此属于清洁无污染能源，故A符合题意；
B．根据电池的总反应，参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2∶1，则氢气和氧气的质量比为
故C不符合题意；
C．氢气有可燃性，与空气相遇受热可能发生爆炸，因此氢氧燃料电池公交车内应安装防爆装置，故D符合题意；
D．氢燃料电池发电并带动公交车运动过程中，消耗了化学能，产生了电能，最后带动了机械能的转动，其能量转化过程是：化学能—电能—机械能，故D符合题意。
故选ACD。
28．（2024九上·吴兴月考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指　 　；
A.元素 B.单质 C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为　 　克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。（写出计算过程）
【答案】A；7.8；解：由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应设与2g碳酸钙完全反应的稀盐酸中HCl的质量为x= x=1.46g实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）元素是宏观概念，钙片中的钙指的是钙片中含钙化合物中的钙元素。
（2）由表中数据可知，加足量稀盐酸，最终剩余的固体为2.2g，为其他成分的质量，用钙片的总质量减去其他成分的质量即为碳酸钙的质量。
（3）第一次实验中稀盐酸加的最少，一定完全反应，利用方程式进行计算。【解答】（1）钙片中所含的钙是指物质的组成，应用元素来描述。
故答案为：A。
（2）由图可知，最终剩余的2.2g固体是钙片中的杂质，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片 2.2g=7.8g。
故答案为：7.8。
29．（2024九上·吴兴月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。　 　
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
【答案】A；NaOH、CaO；设：理论上可生成CaCO3的质量为x。x=10kg。答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实现“减排”的做法来分析；
（2）根据流程图分析可知，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
30．（2024九上·吴兴月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
31．（2024九上·吴兴月考）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，并进行中和反应的有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（1）[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是Na2CO3，猜想的依据是　 　；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想III：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
（2）[实验和推断]
若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　 　（填化学式），该实验　 　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？　 　（精确到0.1%）
【答案】（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠
（2）盐酸；CaCO3；不能
（3）设共用去稀盐酸的质量为x，生成NaCl的质量为y。 x=7.3gy=1.17gNaCl%=。答：所得溶液的溶质质量分数为6.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：.
（2）碳酸根能与酸反应产生气泡，所以X是酸。钙离子与碳酸根离子不共存，沉淀为碳酸钙。氢氧化钙中含有氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能说明氢氧化钠是否存在。
（3）氢氧化钠能与稀盐酸反应，红色消失的瞬间即恰好完全反应，根据方程式计算生成的氯化钠的质量，即为溶质的质量；计算出稀盐酸中氯化氢的质量，再除以质量分数计算出稀盐酸溶液的质量，反应后溶液的质量等于稀盐酸的质量加上氢氧化钠溶液的质量。再用质量分数计算公式进行计算。【解答】（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质。
（2）碳酸钠与盐酸（或硫酸或硝酸）等酸反应产生二氧化碳有气泡产生，因此有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是盐酸（或硫酸或硝酸）；由于氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；因为碳酸钠虽然属于盐，但其显碱性也能使酚酞试液变红，且碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠，再加入酚酞变红不能说明含有氢氧化钠；若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH。
（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质；
（2）碳酸钠与盐酸（或硫酸或硝酸）等酸反应产生二氧化碳有气泡产生，因此有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是盐酸（或硫酸或硝酸）；由于氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；因为碳酸钠虽然属于盐，但其显碱性也能使酚酞试液变红，且碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠，再加入酚酞变红不能说明含有氢氧化钠；若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
（3）见答案。
32．（2024九上·吴兴月考）碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶(SrCO3)也能与稀盐酸发生类似反应。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中 的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸(样品中的其他物质不与稀盐酸反应)，称量反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量(g) 100 100 100 100
反应后烧杯和剩余物质的总质量(g) 362.8| 460.6 559.5| m
（1）碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）m的值为　 　。
（3）实验所用烧杯的质量为　 　g。
（4）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
【答案】（1）
（2）659.5
（3）165
（4）根据表格可知，100g碳酸锶样品与足量的稀盐酸反应生成5.5g CO2.
设碳酸锶样品中 SrCO3 的质量分数为x。
148 44
100g×x 5.5g
解得x=18.5%(2分).
则碳酸锶样品中 SrCO3 的质量分数为18.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物与生成物写出化学方程式；
（2）根据质量守恒定律得出m的值；
（3）根据题目所提供的数据计算出烧杯的质量；
（4）先计算出100g样品与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸锶的质量分数。
【解答】（1）碳酸锶属于碳酸盐，能够与稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；
（2）第一次加入100g稀盐酸，反应后烧杯和剩余物质的总质量为362.8g，第二次加入100g稀盐酸，反应后烧杯和剩余物质的总质量为460.6g，则生成二氧化碳的质量为362.8g+100g-460.6g=2.2g；第三次加入100g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为460.6g+100g-559.5g=1.1g，由此可见，100g稀盐酸和足量的碳酸锶反应生成二氧化碳的质量为2.2g，则第3次加入100g稀盐酸后碳酸锶全部反应掉，稀盐酸有剩余，则第4次加入100g稀盐酸，质量不现减少，因此烧杯和剩余物的总质量为：559.5g+100g=659.5g；
（3）烧杯的质量为：362.8g+2.2g-100g-100g=165g；
（4）先计算出碳酸锶完全反应生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸锶的质量分数。
33．（2024九上·吴兴月考）某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中（Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
【答案】（1）解：设参加反应的Cu2O的质量为x，硫酸的质量为y，生成铜的质量为z
= x=18g
= y=12.25g
= z=8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=18g：（20g 18g）=9：1
答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比为9：1。
（2）解：稀硫酸的溶质质量分数=×100%=24.5%
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，剩余固体为原来的铜和反应生成的铜，通过方程式进行计算。
（2）根据（1）中方程式计算稀硫酸中溶质的质量，再用溶质的质量除以稀硫酸溶液的质量求解溶质的质量分数。
（3）由（1）可知，原来的铜的质量为2g，所以图像的起点坐标为（0，2）；最终铜的总质量为10g，所以坐标为（50，10）。【解答】（3）反应前固体中铜的质量为2g，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应，生成铜的质量为8g，则当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应时，固体铜的质量=2g+8g=10g，故实验中铜的质量与加入50g稀硫酸恰好完全反应的变化图像画为。
（1）见答案
（2）见答案
（3）反应前固体中铜的质量为2g，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应，生成铜的质量为8g，则当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应时，固体铜的质量=2g+8g=10g，故实验中铜的质量与加入50g稀硫酸恰好完全反应的变化图像画为。
1 / 1浙江省湖州市吴兴区第五中学2024-2025学年九年级上学期10月阶段反馈科学试题
1．（2024九上·吴兴月考）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）
A．用传统发条式闹钟代替电子钟
B．讲卫生，尽量多使用一次性餐具
C．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
2．（2024九上·吴兴月考）湖州市吴兴区乌程白酒酿造技艺已成功入选省级非物质文化遗产代表性项目，其制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．浸泡糯米 B．米饭晾凉 C．酒曲发酵 D．过滤酒糟
3．（2024九上·吴兴月考）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
4．（2024九上·吴兴月考）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
5．（2024九上·吴兴月考）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的“吃水线”以下可焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 (　　)
A．钠 B．锌 C．铅 D．铜
6．（2024九上·吴兴月考）折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H8N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（　　）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70克
D．吡唑啉属于混合物
7．（2024九上·吴兴月考）分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 非金属元素
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 稀有气体元素
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·吴兴月考）下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
9．（2024九上·吴兴月考）小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
10．（2024九上·吴兴月考）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
11．（2024九上·吴兴月考）盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
12．（2024九上·吴兴月考）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
　 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的MnO2
B 检验NaCl溶液中是否存在HCl 取样，滴加AgNO3溶液
C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去CO中混有的CO2 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·吴兴月考）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铁粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（　　）
A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成黄色溶液 D．反应④属于复分解反应
14．（2024九上·吴兴月考）表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
酸性 大→小
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
15．（2024九上·吴兴月考）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　）
A．m1＞m2 B．m1=m2 C．m1＜m2 D．无法确定
16．（2024九上·吴兴月考）《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，流程是：先将木头烧成灰（含碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。
（1）熟石灰在农业上常用于改良　 　土壤。
（2）上述制取氢氧化钾的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
17．（2024九上·吴兴月考）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入，溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
18．（2024九上·吴兴月考）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是　 　。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
19．（2024九上·吴兴月考）神州十八号载人飞船预计将于2024年4月发射。
（1）飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了铝锂合金的　 　物理性质。
（2）飞船逃逸燃料使用了联氨（）和四氧化二氮（），两者反应的微观示意图如图，则参加反应的联氨和四氧化二氮的质量比为　 　。
20．（2024九上·吴兴月考）高纯氧化铁（（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分）NH3 H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　 　。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　 　；
（3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：　 　。
21．（2024九上·吴兴月考）锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图小滨和小江在实验室模拟提纯碳酸锂的实验流程，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）已知X是一种酸溶液，请写出②中发生中和反应的化学方程式　 　。
（2）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是　 　（填序号）。
A.0℃ B.25℃ C.80℃
（3）为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现　 　时（填现象），停止加热即可收集。
22．（2024九上·吴兴月考）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：
提出问题：黑色固体是什么？
（1）猜想与假设：黑色固体可能是：a、炭粉b、氧化铜c、　 　。
查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（2）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的　 　（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（3）现象与结论：如果猜想a正确，则现象为黑色固体不溶解，溶液为无色；若现象是　 　，则猜想b正确；
（4）已知：无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气则变为蓝色。若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过　 　装置。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从　 　口通入。
23．（2024九上·吴兴月考）初三某科学兴趣小组的同学们学习酸碱盐知识后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，同学们发现该反应没有明显的现象，他们继续进行了如下实验探究。
【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【设计实验】同学们分别取图1中B烧杯溶液进行以下两个实验，结果如图2所示。
【交流评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是　 　。（填“实验一”或“实验二”）
【提出问题2】图1中B烧杯溶液中溶质的成分有哪些？
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液 观察到　 　 B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂　 　（填化学式），也能达到相同的目的。
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是　 　。
24．（2024九上·吴兴月考）蜡烛的主要成分是石蜡，那么石蜡主要是由什么元素组成的？蜡烛燃烧的产物是什么？燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？某科学兴趣小组对上述问题展开探究。
实验过程：在图示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量有关量，整理得下表。
实验记录表
相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 36.4% 21.2% 0.06% 0
蜡烛熄灭后 72.6% 15.6% 3.84% 0.02%
请分析回答：
（1）根据蜡烛燃烧的产物推测石蜡中一定含有　 　元素。
（2）甲同学认为密闭容器内蜡烛熄灭是二氧化碳含量增多导致的，请结合表中数据对该观点进行评价。　 　
（3）乙同学发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去靠近“白烟”（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明该“白烟”具有　 　性。
25．（2024九上·吴兴月考）稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。
材料二：1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中除去氧气、二氧化碳和水蒸气得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨气分解得到的氮气密度为1.2508g/L，两者相差0.0064g/L。重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。瑞利对此展开探究，经反复试验，最终发现了氩气（Ar）。
材料三：1894年，莱姆赛用其他方法从空气里也得到了这样的气体。经过分析，判断该气体是一种新物质。由于这种气体极不活泼，所以命名为氩（拉丁文原意是“懒惰”）。
材料四：1898年，莱姆赛等人继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分，又发现了氪气、氖．气、氙气等。
根据以上材料回答下列问题：
（1）小科使用如图所示装置来模拟卡文迪许的实验，将空气依次通过A、B、C、D等装置，最后在E装置中收集到少量同样的气体。若D装置的作用是除去N2，则A装置的作用是　 　。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由：　 　。
（3）稀有气体的发现经历是一个艰难的过程，下列有关科学家分析的事实或现象，与稀有气体的发现史中相关证据解释不匹配的是　 　（填字母）。
选项 事实或现象 证据解释
A 空气中稀有气体的含量很小 卡文迪许除去空气中O2、N2后，留下体积很小的小气泡
B 氦气可用作飞艇中的填充气体 莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气
C 氪气、氖气和氙气的密度不同 莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体
26．（2024九上·吴兴月考）科学兴趣小组同学利用以下装置（部分固定装置已略去）制取氮化镁（Mg3N2）。实验步骤①按图连接好实验装置，先检查装置气密性；②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉；③打开活塞K并通入氮气一段时间；④点燃酒精灯加热，开始进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K；⑥拆除装置，取出产物并称量。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性操作是　 　；
（2）先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是　 　；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是　 　。
27．（2024九上·吴兴月考）近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂（铂）的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子（质子）和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流，电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是　 　；
（2）电池板A极相当于电源　 　（选填“正极”或“负极”）；
（3）根据上述信息，关于氢燃料电池公交车的说法，下列推测合理的是______（可多选）。
A．新型燃料电池属于清洁无污染能源
B．电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2∶1
C．考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置。
D．氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能—电能—机械能
28．（2024九上·吴兴月考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指　 　；
A.元素 B.单质 C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为　 　克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。（写出计算过程）
29．（2024九上·吴兴月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。　 　
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
30．（2024九上·吴兴月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
31．（2024九上·吴兴月考）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，并进行中和反应的有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（1）[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是Na2CO3，猜想的依据是　 　；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想III：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
（2）[实验和推断]
若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　 　（填化学式），该实验　 　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？　 　（精确到0.1%）
32．（2024九上·吴兴月考）碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶(SrCO3)也能与稀盐酸发生类似反应。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中 的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸(样品中的其他物质不与稀盐酸反应)，称量反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量(g) 100 100 100 100
反应后烧杯和剩余物质的总质量(g) 362.8| 460.6 559.5| m
（1）碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）m的值为　 　。
（3）实验所用烧杯的质量为　 　g。
（4）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
33．（2024九上·吴兴月考）某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中（Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】低碳生活是指生活中尽量减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化。
【解答】A、用传统发条式闹钟代替电子钟，可以节约电能，符合“低碳生活”，故A不符合题意；
B、使用一次性餐具，会造成木材、塑料等资源的浪费，不符合“低碳生活”，故B符合题意；
C、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约电能，符合“低碳生活”，故C不符合题意；
D、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能够降低二氧化碳的排放量，符合“低碳生活”，故D不符合题意。
故选：B。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化有新物质产生，物理变化没有新物质产生。
【解答】ABD.都没有新物质产生，属于物理变化，ABD错误；
C.利用生物无氧呼吸产生新物质酒精，属于化学变化，C错误；
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
【解答】在 PtO42+ 中，O的化合价为-2，原子团的化合价也是+2，那么得到：x+（-2）×4=+2，解得：x=+10。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中杨梅pH最小，酸性最强；
故选A。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动顺序进行解答。
【解答】在金属活动顺序表中，钠和锌排在铁前面，铅和铜排在铁的后面，并且钠和水能够反应，故ACD不符合题意；B符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】元素是宏观概念，分子和原子是微观概念，分子由原子构成，分子和原子都能够成物质。【解答】A、分子是由原子构成的，吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成的，故A错误；
B、吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，则吡唑啉中碳元素质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；
D、根据吡唑啉化学式可知，该物质具有固定组成，属于纯净物，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】图中A与B是交叉关系。【解答】A、纯净物分为单质与化合物，由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，单质与化合物是并列关系，故A不合题意；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反应，故B符合题意；
C、碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，碱性溶液包括碱的溶液，二者是包含关系，故C不合题意；
D、非金属元素与稀有气体元素是并列关系，故D不合题意。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】能共存的物质之间不会生成水、沉淀或气体。常温下，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-
【解答】A、CuSO4、FeCl3、MgSO4溶液中铜离子、铁离子、镁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，且含有铜离子、铁离子溶液都带颜色，故A错误；
B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，含有KMnO4溶液呈紫红色，故B错误；
C、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存形成无色溶液，故C正确；
D、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，银、铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应分析。
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应， 向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡， 银和铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，说明滤渣成分一定有铁、铜、银，则滤液中只有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜。
A、 滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
B、滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
C、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
D、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
故选C。
11．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性中有一条是：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁屑的主要成分是氧化铁，可知稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应用于除锈。【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，故C错误；
D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂质时吗，要求所加试剂不能与要保留的物质反应，能杂质反应时不能引入新的杂质。【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，有气泡产生；在水中加入二氧化锰，无明显现象，可以鉴别，能达到目的，故A不符合题意；
B、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，硝酸银和盐酸反应也能生成氯化银沉淀，不能检验NaCl溶液中是否存在HCl，不能达到目的，故B符合题意；
C、MgSO4溶液中含有少量的H2SO4，加入过量的氢氧化镁，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，过滤后可除去过量的氢氧化镁，得到硫酸镁溶液，能达到目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸可以除去二氧化碳和水蒸气，最后得到CO，能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】酸能与活泼金属反应产生氢气，锌属于活泼金属，能与稀硫酸反应产生气泡。【解答】A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说法正确，故A不符合题意；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应中各元素的化合价不变，反应②中铜的化合价不变，说法错误，故B符合题意；
C、稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄蓝色，说法正确，故C不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】反应D中弱酸生成强酸，不符合规律。【解答】A、硫酸的酸性比碳酸强，硫酸能和碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，符合规律，故A不符合题意；
B、HCl的酸性比H2S强，故盐酸能与硫化钙发生复分解反应生成硫化氢，符合规律，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能发生复分解反应生成酸性更弱的次氯酸，符合规律，故C不符合题意；
D、硫化氢的酸性比硫酸弱，不符合题干中强酸发生复分解反应生成弱酸的规律，故D符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】等质量的锌和铁与稀硫酸反应，铁产生的氢气质量更大，由质量守恒定律可知，锌与稀硫酸反应后的溶液的质量更大。【解答】锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，反应所得溶液的质量=物质总质量-产生氢气质量，因此反应所得的硫酸锌溶液质量大于硫酸亚铁的质量，即m1＞m2。
故答案为：A。
16．【答案】酸性；；复分解
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应能应用于中和酸性土壤，降低土壤的酸性。
（2）由碱的通性可知，氢氧化钙与碳酸钾的反应属于复分解反应，反应的格式为：AB+CD=AD+CB。【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，在农业上常用于改良酸性土壤。
（2）碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．【答案】；-2价；铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）硫与氧气接触会被氧化成二氧化硫，二氧化硫有毒，属于空气污染物。
（2）物质不带电，各元素化合价之和为零，氢元素的化合价为+1价，据此计算硫元素的化合价。
（3）铁的活动性比铜强，可将铜离子从溶液中置换出来，转化为红色的铜单质。【解答】（1）硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
故答案为：SO2。
（2）化合物中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则H2S中硫元素的化合价为-2价。
故答案为：-2价。
（3）铁和硫两种物质中，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是一种红色固体，反应后的黑色固体加入硫酸铜溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余。
故答案为：铁。
18．【答案】电子；化合物；ABD
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）发现电子，说明原子由更小的结构构成，可以再分。
（2）复杂原子，指的是含有多种原子的分子，所以属于化合物。
（3）根据半个原子的定义进行分析，分子中原子个数比是一比二时，个数为一的原子为“半个原子”。【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A符合题意；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B符合题意；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C不符合题意；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故D符合题意；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E不符合题意。
故答案为：ABD。
19．【答案】密度小；16：23
【知识点】与密度相关的物理现象；根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）由可知，体积一定时，密度越小，质量越小。
（2）根据质量守恒定律手写方程式，质量比等于相对分子质量乘以方程式系数的值之比。【解答】（1）船体大量使用国产第三代铝锂合金，使飞机构件质量显著减轻，由于铝锂合金的密度更小，所以与同体积的普通铝合金相比其质量更小。
（2）根据微观示意图可知，联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，反应化学方程式为2N2H4 +N2O4 = 3N2 +4H2O，则参加反应的联氨和四氧化二氮的质量比=(2× 32) ： (1 × 92) = 64： 92 = 16 ： 23。
20．【答案】（1）Fe2O3+3CO22Fe+3CO2
（2）温度
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则洗涤干净
【知识点】盐的性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原成铁单质，自身被氧化成二氧化碳，据此书写方程式。
（2）碳酸铵受热易分解，所以应控制反应温度。
（3）杂质含有碳酸根离子，所以可用钡离子进行检验。【解答】（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO22Fe+3CO2。
（2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解。
（3）根据流程可知，硫酸亚铁、氨水与(NH4)2CO3反应会生成FeCO3，若FeCO3表面没有洗净，其中离子和钡离子反应会生成沉淀，所以洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则洗涤干净。
（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO22Fe+3CO2；
（2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；
（3）根据流程可知，硫酸亚铁、氨水与(NH4)2CO3反应会生成FeCO3，若FeCO3表面没有洗净，其中离子和钡离子反应会生成沉淀，所以洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则洗涤干净。
21．【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；C；较多固体
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）中和反应指的是酸与碱的反应，属于复分解反应，按照复分解反应的格式进行书写。
（2）碳酸锂在冷水中的溶解度大于在热水中的溶解度，所以要将碳酸锂析出，应选择温度最高的80℃。
（3）蒸发时不能将液体蒸干，不然容易造成固体飞溅。【解答】（1）由图可知，锂辉矿中的碳酸锂与X反应后溶于中出现硫酸锂，且X是一种酸溶液，由质量守恒定律可知，X为硫酸，则②中发生的中和反应是氢氧化钠与过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）碳酸钠的溶解度越大，溶液中碳酸钠的溶质质量分数越大，碳酸根离子的浓度越大，碳酸锂的溶解度越小，越有利于碳酸锂析出，所以③中选择的是80℃的饱和的碳酸钠溶液。
故答案为：C。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干。
故答案为：较多固体。
22．【答案】（1）炭粉和氧化铜的混合物
（2）H2SO4
（3）黑色固体完全溶解，溶液变蓝色
（4）B；a
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，所以黑色固体可能是炭和氧化铜的混合物。
（2）酸能溶解氧化铜，不能溶解炭，所以应滴加酸溶液。
（3）铜离子呈蓝色，所以将观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝。
（4）气体经过石灰水会带出部分水蒸气，干扰水的检验，所以应先用B检验是否存在水蒸气，再用A检验二氧化碳。
【解答】（1）化学变化中元素的种类不变，根据铜绿的组成和初中常见的黑色物质范围，可以推断铜绿受热分解后的黑色物质可能的情况有三种：a、炭粉 b、氧化铜 c、炭粉和氧化铜的混合物。（2）由查阅资料和所学知识可知，炭粉与稀酸不反应，而金属氧化物能与稀酸反应，生成盐和水．氧化铜与稀酸反应生成铜的盐溶液，呈蓝色；所以要确定黑色粉末的组成，要向黑色粉末中加稀酸如：H2SO4（或HCl或HNO3）。
（3）黑色粉末若是炭粉，加酸后黑色粉末不溶解；黑色粉末若是氧化铜，加酸后黑色粉末完全溶解，溶液由无色变成蓝色；若黑色粉末是混合物，加酸后黑色粉末部分消失，溶液由无色变成蓝色；即若现象是黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想b正确。
（4）要验证产生的气体是CO2和水蒸气，联系所学知识，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气会变蓝．若先验证CO2，气体从石灰水中通过，会带出水分，再通过无水硫酸铜固体时，一定会变蓝，就不能确定产物中有水蒸气了，所以要先验证水蒸气，再验证CO2；气流从长导管进入，与石灰水接触充分，现象明显．若从短导管进入，现象不明显，并且石灰水还会被从a导管压出．所以气流应从a通入。
（1）猜想与假设：化学变化中元素的种类不变，根据铜绿的组成和初中常见的黑色物质范围，可以推断铜绿受热分解后的黑色物质可能的情况有三种：a、炭粉 b、氧化铜 c、炭粉和氧化铜的混合物；
（2）设计实验方案：由查阅资料和所学知识可知，炭粉与稀酸不反应，而金属氧化物能与稀酸反应，生成盐和水．氧化铜与稀酸反应生成铜的盐溶液，呈蓝色；所以要确定黑色粉末的组成，要向黑色粉末中加稀酸如：H2SO4（或HCl或HNO3）；
（3）现象与结论：黑色粉末若是炭粉，加酸后黑色粉末不溶解；黑色粉末若是氧化铜，加酸后黑色粉末完全溶解，溶液由无色变成蓝色；若黑色粉末是混合物，加酸后黑色粉末部分消失，溶液由无色变成蓝色；即若现象是黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想b正确；
（4）要验证产生的气体是CO2和水蒸气，联系所学知识，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气会变蓝．若先验证CO2，气体从石灰水中通过，会带出水分，再通过无水硫酸铜固体时，一定会变蓝，就不能确定产物中有水蒸气了，所以要先验证水蒸气，再验证CO2；气流从长导管进入，与石灰水接触充分，现象明显．若从短导管进入，现象不明显，并且石灰水还会被从a导管压出．所以气流应从a通入。
23．【答案】实验二；有气泡产生；Fe；氯化钠、盐酸
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】【交流评价】酚酞无色，说明不含氢氧根离子，说明氢氧根离子被反应掉了，说明反应已经发生。一中若稀硫酸没有反应，也能使氯化钡产生白色沉淀。
【设计实验】碳酸根遇氢离子会产生二氧化碳和水，将观察到有气泡产生。
活泼金属单质也能与稀硫酸反应产生气泡。所以也可用活泼金属替代碳酸钠完后探究。
【拓展延伸】反应后溶液中含有氯离子、钠离子和氢离子，可知溶质为氯化钠和氯化氢。【解答】【交流评价】
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红，实验二中向反应后溶于中加入酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，能验证反应已经发生，实验一中，溶液中一种存在硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能能验证反应已经发生。
故答案为：实验二。
【设计实验】
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，取B中的少量溶液于试管中，再加入足量碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，说明反应后溶液中存在硫酸，则B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4。
故答案为：有气泡产生。
硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳产生气泡，也能够与活泼金属单质，如铁或锌等反应生成氢气，产生气泡，证明硫酸存在。
故答案为：Fe或Zn等。
【拓展延伸】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中硫酸过量，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，即将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠、盐酸。
故答案为：氯化钠、盐酸。
24．【答案】碳、氢（或C、H）；小明的观点不合理，由表格数据可知蜡烛熄灭的原因还有可能是氧气的量不足、湿度增加引起的；可燃
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据表中数据判断反应物和生成物，再根据质量守恒定律判断一定存在的元素。
（2）燃烧的条件是：可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂，所以蜡烛熄灭可能是因为氧气的浓度太低。
（3）：白烟“能被点燃，可知白烟是可燃物，具有可燃性。【解答】（1）由表中数可知，反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别为0.06%、0，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别为3.84%、0.02%，反应后相对湿度增大，说明蜡烛燃烧生成了水、二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒定律可知，蜡中一定含有碳（C）、氢（H）元素。
（2）由实验及结果分析，反应前氧气的体积分数是21.2%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛可能无法燃烧，则密闭容器内蜡烛熄灭的原因是知蜡烛熄灭的原因还有可能是氧气的量不足、湿度增加引起的，则甲同学的观点不正确。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去靠近“白烟”（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明该“白烟”具有可燃性。
25．【答案】除去进入装置的空气中的二氧化碳；不是实验误差，因重复实验后两者总是维持这样的差值（合理即可）；C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液具有吸收二氧化碳的作用。
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以A装置的作用是：除去进入装置的空气中的二氧化碳；
（2）由题意可知，重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值，则瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异不是来源于实验误差；
（3）A、卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡，说明空气中稀有气体的含量很小，所以A不符合题意；
B、莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气，由于氦气的密度小，则氦气可用作飞艇中的填充气体，所以B不符合题意；
C、莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体，说明氪气、氖气和氙气三种气体的沸点不同，而不是密度不同，所以C符合题意；
故答案选C。
26．【答案】（1）连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变 ③. 排尽装置的空气，防止氧气干扰实验
（2）排尽装置的空气，防止氧气干扰实验
（3）氮气的化学性质比氧气稳定
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）装置气密性良好，则能形成稳定的压强差，据此原理检查装置的气密性。
（2）装置内原有的空气会对实验造成干扰，所以应先除去。
（3）氮气没有氧气活泼，所以氧气先与镁反应。【解答】（1）检查装置气密性操作是连接好装置，连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，形成密封体系，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变，装置不漏气。
（2）由于金属镁能与空气中的氧气等发生反应，影响镁与氮气的反应；因此先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置的空气，防止氧气干扰实验。
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是氮气的化学性质比氧气稳定，与镁反应的氮气较少。
（1）检查装置气密性操作是连接好装置，连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，形成密封体系，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变，装置不漏气；
（2）由于金属镁能与空气中的氧气等发生反应，影响镁与氮气的反应；因此先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置的空气，防止氧气干扰实验；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是氮气的化学性质比氧气稳定，与镁反应的氮气较少。
27．【答案】（1）
（2）正极
（3）A；C；D
【知识点】水的组成和主要性质；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据燃料电池原理是电解水的逆反应，先写出电解水点的方程式，将反应物和生成物交换位置，加上合适的反应条件。
（2）电子经外部电路到达A极，电流方向与电子反向，可知电流从A极流出，则A是电源正极。
（3）氢燃料电池的产物只有水，没有污染；氢气是可燃物，需要安装防爆装置；氢能源汽车将化学能最终转化为机械能，这些说法均合理。【解答】（1）水电解生成氢气和氧气，方程式为
氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，反应的化学方程式是
（2）所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，阳离子向正极移动，因此电池板A极相当于电源的正极。
（3）A、新型燃料电池不会产生对环境不友好的物质，因此属于清洁无污染能源，故A符合题意；
B、根据电池的总反应，参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2∶1，则氢气和氧气的质量比为
，故B不符合题意；
C．氢气有可燃性，与空气相遇受热可能发生爆炸，因此氢氧燃料电池公交车内应安装防爆装置，故C符合题意；
D．氢燃料电池发电并带动公交车运动过程中，消耗了化学能，产生了电能，最后带动了机械能的转动，其能量转化过程是：化学能—电能—机械能，故D符合题意。
故答案为：ACD。
（1）水电解生成氢气和氧气，方程式为
氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，反应的化学方程式是
（2）所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，阳离子向正极移动，因此电池板A极相当于电源的正极。
（3）A．新型燃料电池不会产生对环境不友好的物质，因此属于清洁无污染能源，故A符合题意；
B．根据电池的总反应，参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2∶1，则氢气和氧气的质量比为
故C不符合题意；
C．氢气有可燃性，与空气相遇受热可能发生爆炸，因此氢氧燃料电池公交车内应安装防爆装置，故D符合题意；
D．氢燃料电池发电并带动公交车运动过程中，消耗了化学能，产生了电能，最后带动了机械能的转动，其能量转化过程是：化学能—电能—机械能，故D符合题意。
故选ACD。
28．【答案】A；7.8；解：由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应设与2g碳酸钙完全反应的稀盐酸中HCl的质量为x= x=1.46g实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）元素是宏观概念，钙片中的钙指的是钙片中含钙化合物中的钙元素。
（2）由表中数据可知，加足量稀盐酸，最终剩余的固体为2.2g，为其他成分的质量，用钙片的总质量减去其他成分的质量即为碳酸钙的质量。
（3）第一次实验中稀盐酸加的最少，一定完全反应，利用方程式进行计算。【解答】（1）钙片中所含的钙是指物质的组成，应用元素来描述。
故答案为：A。
（2）由图可知，最终剩余的2.2g固体是钙片中的杂质，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片 2.2g=7.8g。
故答案为：7.8。
29．【答案】A；NaOH、CaO；设：理论上可生成CaCO3的质量为x。x=10kg。答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实现“减排”的做法来分析；
（2）根据流程图分析可知，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
30．【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
31．【答案】（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠
（2）盐酸；CaCO3；不能
（3）设共用去稀盐酸的质量为x，生成NaCl的质量为y。 x=7.3gy=1.17gNaCl%=。答：所得溶液的溶质质量分数为6.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：.
（2）碳酸根能与酸反应产生气泡，所以X是酸。钙离子与碳酸根离子不共存，沉淀为碳酸钙。氢氧化钙中含有氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能说明氢氧化钠是否存在。
（3）氢氧化钠能与稀盐酸反应，红色消失的瞬间即恰好完全反应，根据方程式计算生成的氯化钠的质量，即为溶质的质量；计算出稀盐酸中氯化氢的质量，再除以质量分数计算出稀盐酸溶液的质量，反应后溶液的质量等于稀盐酸的质量加上氢氧化钠溶液的质量。再用质量分数计算公式进行计算。【解答】（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质。
（2）碳酸钠与盐酸（或硫酸或硝酸）等酸反应产生二氧化碳有气泡产生，因此有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是盐酸（或硫酸或硝酸）；由于氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；因为碳酸钠虽然属于盐，但其显碱性也能使酚酞试液变红，且碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠，再加入酚酞变红不能说明含有氢氧化钠；若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH。
（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质；
（2）碳酸钠与盐酸（或硫酸或硝酸）等酸反应产生二氧化碳有气泡产生，因此有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是盐酸（或硫酸或硝酸）；由于氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；因为碳酸钠虽然属于盐，但其显碱性也能使酚酞试液变红，且碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠，再加入酚酞变红不能说明含有氢氧化钠；若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
（3）见答案。
32．【答案】（1）
（2）659.5
（3）165
（4）根据表格可知，100g碳酸锶样品与足量的稀盐酸反应生成5.5g CO2.
设碳酸锶样品中 SrCO3 的质量分数为x。
148 44
100g×x 5.5g
解得x=18.5%(2分).
则碳酸锶样品中 SrCO3 的质量分数为18.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物与生成物写出化学方程式；
（2）根据质量守恒定律得出m的值；
（3）根据题目所提供的数据计算出烧杯的质量；
（4）先计算出100g样品与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸锶的质量分数。
【解答】（1）碳酸锶属于碳酸盐，能够与稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；
（2）第一次加入100g稀盐酸，反应后烧杯和剩余物质的总质量为362.8g，第二次加入100g稀盐酸，反应后烧杯和剩余物质的总质量为460.6g，则生成二氧化碳的质量为362.8g+100g-460.6g=2.2g；第三次加入100g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为460.6g+100g-559.5g=1.1g，由此可见，100g稀盐酸和足量的碳酸锶反应生成二氧化碳的质量为2.2g，则第3次加入100g稀盐酸后碳酸锶全部反应掉，稀盐酸有剩余，则第4次加入100g稀盐酸，质量不现减少，因此烧杯和剩余物的总质量为：559.5g+100g=659.5g；
（3）烧杯的质量为：362.8g+2.2g-100g-100g=165g；
（4）先计算出碳酸锶完全反应生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸锶的质量分数。
33．【答案】（1）解：设参加反应的Cu2O的质量为x，硫酸的质量为y，生成铜的质量为z
= x=18g
= y=12.25g
= z=8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=18g：（20g 18g）=9：1
答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比为9：1。
（2）解：稀硫酸的溶质质量分数=×100%=24.5%
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，剩余固体为原来的铜和反应生成的铜，通过方程式进行计算。
（2）根据（1）中方程式计算稀硫酸中溶质的质量，再用溶质的质量除以稀硫酸溶液的质量求解溶质的质量分数。
（3）由（1）可知，原来的铜的质量为2g，所以图像的起点坐标为（0，2）；最终铜的总质量为10g，所以坐标为（50，10）。【解答】（3）反应前固体中铜的质量为2g，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应，生成铜的质量为8g，则当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应时，固体铜的质量=2g+8g=10g，故实验中铜的质量与加入50g稀硫酸恰好完全反应的变化图像画为。
（1）见答案
（2）见答案
（3）反应前固体中铜的质量为2g，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应，生成铜的质量为8g，则当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应时，固体铜的质量=2g+8g=10g，故实验中铜的质量与加入50g稀硫酸恰好完全反应的变化图像画为。
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