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浙江省台州市临海市学海中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试题
1．（2024九上·临海月考）农作物对土壤的酸碱度有一定要求，如图所示是几种植物适宜生长的pH。下列植物中适合在碱性土壤中种植的是（　　）
A．马铃薯 B．菠菜 C．番茄 D．萝卜
2．（2024九上·临海月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、NaCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．（2024九上·临海月考）化学工业的发展容易对环境造成不利，“绿水青山就是金山银山”，以下做法符合环保理念的是（　　）
A．印刷厂的废水直接排入河流 B．向农田中施入化肥越多越好
C．把废料中的铁回收再生 D．废旧橡胶制品就地焚烧
4．（2024九上·临海月考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
5．（2024九上·临海月考）下列说法不正确的是（　　）
A．区别羊毛纤维、棉花纤维，用灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬进行区分
B．糖类、蛋白质、脂肪是人体内基本的有机物
C．废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉
D．可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属
6．（2024九上·临海月考）嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件：钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强铝基复合材料制成。该种材料所用的基体大多数为各种铝合金，增强体主要为碳化硅和氧化铝。有关这种材料的说法错误的是（　　）
A．铝基复合材料属于混合物 B．铝合金是金属材料
C．碳化硅是新型高分子材料 D．氧化铝属于无机非金属材料
7．（2024九上·临海月考）为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案()
A．①②③④⑥⑦ B．②③④
C．③④ D．⑤⑥⑦
8．（2024九上·临海月考）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（　　）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3
9．（2024九上·临海月考）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
10．（2024九上·临海月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
11．（2024九上·临海月考）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl
B
C HCl NaOH
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·临海月考）废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应
D．C点溶液的pH=7
13．（2024九上·临海月考）如图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是（　　）
A．转化e→d中产生红褐色沉淀
B．a→f的转化加盐酸可以实现
C．若cd线代表碱类，则c点表示Fe（OH）3
D．转化Fe→f可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
14．（2024九上·临海月考）小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
15．（2024九上·临海月考）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
16．（2024九上·临海月考）请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 酳酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中　 　来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式：　 　。
17．（2024九上·临海月考）临海枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。
（1）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中　 　肥效最佳。（填序号）
①硝酸钾[KNO3] ②磷酸二氢钾[KH2PO4] ③磷酸一铵[NH4H2PO4]
（2）采摘后减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，请据此写出一种利于贮藏的方法　 　。
18．（2024九上·临海月考）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 　 　（填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是 　 　反应。
19．（2024九上·临海月考）归纳是学习的重要方法，小科在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变　 　色；
（2）图中A所代表的物质类别任举一例写出化学方程式　 　
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小科要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序号）。
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
20．（2024九上·临海月考）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如下图是某款新能源电动汽车。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于　 　。（填 “纯净物”和“混合物”）
（2）图中通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是　 　。（填序号）
（3）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是___________。（可多选）
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
E．利用铅酸电池代替燃料汽油，能够解决所有的能源问题
21．（2024九上·临海月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
22．（2024九上·临海月考）下图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
（1）启动时，点燃镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，已知氯气的水溶液呈酸性，以下可作为试剂X的物质有：　 　。
A．浓NaOH溶液 B．灼热的铜粉 C．碱石灰
23．（2024九上·临海月考）某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。
【任务】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　 　有关；
（3）铁被锈蚀后，应被及时进行除锈的原因是　 　。
24．（2024九上·临海月考）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
（1）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为　 　；
（2）沉淀Y是　 　；生成Y的化学方程式为　 　；
（3）指出操作A的名称　 　；写出加盐酸前的滤液中存在的溶质　 　。
25．（2024九上·临海月考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入 浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是　 　。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在上图试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
26．（2024九上·临海月考）在学习“NaOH化学性质”时学生设计了A、B、C、D四种方案验证氢氧化钠与二氧化碳反应，并观察到明显现象。
请回答下列有关问题：
（1）从A、B、C、D中任选一种装置的编号，说明对应的实验现象是　 　。
（2）CO2可溶于水并能和水反应，在B装置中你怎样用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的呢？你做的探究实验是　 　。
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成　 　气体和　 　溶液相互组合（各填一种即可）。
27．（2024九上·临海月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一、同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小林制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 　 　的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小林设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 　 　的模型能被评为合格。
28．（2024九上·临海月考）化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　（填字母）。
A.金属材料　　B.有机高分子材料　　C.复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是　 　。（答出一点即可）
29．（2024九上·临海月考）盐矿，是一种很宝贵的资源，其主要成分是氯化钠，也是“低钠盐”的主要成分。现在国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）某化学小组想探究某“低钠盐”样品中是否含有镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2在的一种）。请设计实验完成下列表格。
限选试剂；BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
实验操作 预期现象及结论
步骤1；取少量样品于烧杯中， 样品溶解。形成无色溶液
步骤2；取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡 　 　，说明样品中添加了镁盐
步骤3　 　； 　 　
30．（2024九上·临海月考）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是　 　。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水 　 　（已知二氧化碳足量）
31．（2024九上·临海月考）黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工 一
36％~46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热 压力加工 二
>46％ 抗拉强度下降，无使用价值 三
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）求这块合金样品中所含锌的质量分数　 　。（列式计算）
（3）这块铜锌合金样品属于等级　 　（选填“一”、“二”或“三”）
32．（2024九上·临海月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯质量为50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）当稀盐酸加入到125g时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）分析表格数据和图像，判断表中M的值为　 　。
（3）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】A、马铃薯适宜种植的土壤的pH小于7，显酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项错误。
B、菠菜适宜种植的土壤的pH小于7，显酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项错误。
C、番茄适宜种植的土壤的pH略大于7，显弱碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项错误。
D、萝卜适宜种植的土壤的pH大于7.5，显碱性，适宜在碱性土壤中种植，故选项正确。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质。
【解答】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质；
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】水体污染和防治；空气污染与保护；金属的污染和回收利用；白色污染与防治
【解析】【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环保理念。
【解答】A、 印刷厂的废水直接排入河流会造成水体污染 ，不符合题意；
B、 向农田中施入化肥并非越多越好，且太多会污染水资源 ，不符合题意；
C、 把废料中的铁回收再生，可节约资源及保护环境 ，符合题意；
D、 废旧橡胶制品就地焚烧会造成空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据工业上制取氢气的反应微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、该反应的化学方程式是，正确不符合题意。
B、由化学方程式可知，该反应反应前后都是2个分子，反应前后分子数目不变，正确不符合题意。
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，错误符合题意。
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据蛋白质的性质分析；
B、根据人体所需六大营养素分析；
C、根据焚烧橡胶类物质会造成空气污染分析；
D、根据乙炔焰可用于焊接或切割金属分析。
【解答】A、羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧法区别 羊毛和棉花，不符合题意；
B、 糖类、蛋白质、脂肪都是人体内基本的有机物 ，不符合题意；
C、 废旧轮胎 属于合成橡胶，不能焚烧处理，会污染空气，符合题意；
D、 乙炔在氧气中燃烧会产生高温，可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属 ，不符合题意；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据材料的分类及其性质与用途来分析。
【解答】A、 复合材料是将两种或两种以上的不同材料复合起来，使各种材料在性能上取长补短，继承了比原来单一材料的性能优越的多的复合材料。铝基复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合起来的，是混合物。故A不符合题意；
B、 金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金是金属材料。故B不符合题意；
C、高分子材料是有机高分子化合物制成的材料，碳化硅是无机非金属化合物，属于无机非金属材料，所以碳化硅不是新型高分子材料。故C符合题意；
D、 氧化铝是无机非金属化合物，属于无机非金属材料。故D不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与水和氧气直接接触，考虑防锈问题，除了考虑这两个条件外，还要考虑生活实际问题，机油擦过的菜刀用，而水在酸碱盐的溶液中更易生锈。
【分析】解答本题的关键是要掌握铁生锈的条件，其次还要有一些适当的生活常识。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝过量，则得到“铜树”后的溶液是无色溶液，该选项正确。
B、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。
C、该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。
D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3)3+3Ag，该选项正确。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
10．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故C错误；
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析判断。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，选项错误；
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，选项正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误；
D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl.从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答。
【解答】 A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化铁中铁元素显+3价，e→d，应为铁的盐转化为碱，进行分析判断。
B、根据转化a→Fe，是氧化铁转化为铁，进行分析判断。
C、根据d点铁元素的化合价为+3价，c点铁元素的化合价为+2价，进行分析判断。
D、根据f中铁元素的化合价为+2价，进行分析判断。
【解答】A、由图知，d可为碱，其中铁元素化合价为+3，为氢氧化铁，e为盐，则e→d中产生红褐色沉淀，正确；
B、由图知，a→f是氧化铁转化为+2价的亚铁盐，氧化铁与盐酸发生的反应是复分解反应，化合价不变，生成氯化铁和水，不能生成亚铁盐，错误；
C、若c、d线代表碱类，d点中铁元素化合价为+3，表示Fe(OH)3，c点中铁元素化合价为+2，表示Fe(OH)2，错误；
D、f为盐，铁元素化合价+2，可为氯化亚铁，Fe→f可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，错误。
故答案为： A。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C.D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误；
C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误；
故选A。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答。
【解答】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故推理错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故推理错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故推理错误。
故答案为：B。
16．【答案】①；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱能发生中和反应，所以碱性物质应使用酸性物质进行中和。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，由质量守恒定律和复分解反应原理可知，反应物是氢氧化钙和碳酸钠。【解答】（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素能反应。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
17．【答案】（1）②
（2）真空包装（或低温冷藏）
【知识点】植物的呼吸作用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据多施钾肥、磷肥进行分析；
（2）根据减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期进行分析。
【解答】（1）①硝酸钾[KNO3]中含有钾元素，不含有磷元素，不符合题意；
②磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有钾元素和磷元素，符合题意；
③磷酸一铵[NH4H2PO4]中不含有钾元素，不符合题意。
故填②；
（2）采用保鲜膜或密封袋进行包装，可以减少果实与外界空气的交换，降低氧气供应，从而抑制呼吸作用，低温环境可以显著降低果实的呼吸速率，减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，所以进行真空包装（或低温冷藏）。
（1）①硝酸钾[KNO3]中含有钾元素，不含有磷元素，不符合题意；
②磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有钾元素和磷元素，符合题意；
③磷酸一铵[NH4H2PO4]中不含有钾元素，不符合题意。
故填②；
（2）采用保鲜膜或密封袋进行包装，可以减少果实与外界空气的交换，降低氧气供应，从而抑制呼吸作用，低温环境可以显著降低果实的呼吸速率，减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，所以进行真空包装（或低温冷藏）。
18．【答案】（1）氧化
（2）升高
（3）复分解
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。
（2）根据化合价升降说和电子转移说分析。
（3）根据题干信息分析。
【解答】（1）根据得失氧说，H2+CuOCu+H2O化学变化中，氢气夺取了氧化铜中的氧，H2发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因，失电子后，失电子的反应叫氧化反应，元素的化合价会升高；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，化合、分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；复分解反应都为非氧化还原反应；根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是复分解反应。
（1）根据得失氧说，H2+CuOCu+H2O化学变化中，氢气夺取了氧化铜中的氧，H2发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因，失电子后，失电子的反应叫氧化反应，元素的化合价会升高；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，化合、分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；复分解反应都为非氧化还原反应；根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是复分解反应。
19．【答案】（1）红
（2）（合理即可）
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可。
（2）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可。
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件。
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析。
【解答】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，A可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选C。
（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，A可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选C。
20．【答案】（1）混合物
（2）②
（3）B；D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金的概念分析；
（2）根据防锈的原理分析；
（3）根据物理学中关于新能源的常识进行选择。
【解答】（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物；
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是铬，故选②；
（3）A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A错误；
B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B正确；
C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C错误；
D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D正确；
E、利用铅酸电池代替燃料汽油，并不能够解决所有的能源问题，故E错误。
故答案为：BD。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物；
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是铬，故选②；
（3）A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A错误；
B.电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B正确；
C.电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C错误；
D.电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D正确；
E.利用铅酸电池代替燃料汽油，并不能够解决所有的能源问题，故E错误。
故选BD。
21．【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
22．【答案】2Mg+O22MgO；AC
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
（2）根据氯气的水溶液呈酸性进行分析。
【解答】（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。
（2）A、浓NaOH溶液是一种碱溶液，能够与酸性物质反应，氯气的水溶液呈酸性，所以浓氢氧化钠溶液能够吸收生成的氯气，选项正确；
B、灼热的铜能够与氧气反应，会消耗生成的氧气，选项错误；
C、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，能够与酸性物质反应，能够与酸性物质反应，氯气的水溶液呈酸性，所以碱石灰能够吸收生成的氯气，选项正确。
故答案为：AC。
23．【答案】（1）水和氧气
（2）氯化钠
（3）铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验变量分析回答此题；
（2）根据铁锈的特点和生锈条件分析回答此题；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，据此书写化学方程式；
【解答】（1）A中铁钉与水和氧气接触、B中铁钉仅与水接触、C中铁钉仅与氧气接触，观察实验发现A中铁钉生锈，B、C中铁钉不生锈，得出结论铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水有关；
（2）②A中铁钉与水、氧气接触，D中铁钉与食盐水、氧气接触，对比发现D中铁钉锈蚀速度较快，食盐水中的溶质为氯化钠，则铁锈蚀还与氯化钠有关；
（3）铁锈是疏松多孔的，无法阻止内部的铁与氧气、水接触，所以铁锈蚀后应及时除锈的原因是：铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈。
（1）A中铁钉与水和氧气接触、B中铁钉仅与水接触、C中铁钉仅与氧气接触，观察实验发现A中铁钉生锈，B、C中铁钉不生锈，得出结论铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水有关；
（2）②A中铁钉与水、氧气接触，D中铁钉与食盐水、氧气接触，对比发现D中铁钉锈蚀速度较快，食盐水中的溶质为氯化钠，则铁锈蚀还与氯化钠有关；
（3）铁锈是疏松多孔的，无法阻止内部的铁与氧气、水接触，所以铁锈蚀后应及时除锈的原因是：铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈。
24．【答案】（1）Na2CO3
（2）碳酸钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）蒸发；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠（或NaCl、NaOH和Na2CO3）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】（1）由题意可知，粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，通过加入试剂a为氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀X，再加入碳酸钠将氯化钙转化为沉淀Y碳酸钙除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠通过加入适量的稀盐酸除去，最后通过蒸发得到精盐晶体。
若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为：Na2CO3；
（2）沉淀Y是：CaCO3，生成Y发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，所以操作A的名称蒸发；根据流程可知，加盐酸前的滤液中存在的溶质氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（1）由题意可知，粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，通过加入试剂a为氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀X，再加入碳酸钠将氯化钙转化为沉淀Y碳酸钙除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠通过加入适量的稀盐酸除去，最后通过蒸发得到精盐晶体。
若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为：Na2CO3；
（2）沉淀Y是：CaCO3，生成Y发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，所以操作A的名称蒸发；根据流程可知，加盐酸前的滤液中存在的溶质氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。
25．【答案】（1）放热
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体
（4）不能滴到手上（合理即可）
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸特性分析；
（2）根据浓硫酸密度大分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；
（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫；
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上（合理即可）。
（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫；
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上（合理即可）。
26．【答案】（1）A中会观察到水倒吸入圆底烧瓶中；B中会观察到试管内液面止升；C中会观察到气球胀大；D中会观察到塑料瓶变瘪
（2）取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成（合理即可）
（3）SO2(或氯化氢)，；KOH（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应可利用二氧化碳与氢氧化钠反应，气体压强减小引起的现象分析。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，据此分析回答有关的问题。
（3）根据气体与液体反应，压强变小的原理解答。
【解答】（1）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，会观察到水倒吸入圆底烧瓶中。
B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，会观察到试管内液面止升。
C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到气球胀大。
D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的探究实验是取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成，若有气泡生成，说明CO2一定和NaOH发生反应。
（3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，例如SO2(或氯化氢)，KOH等，氢氧化钾能与SO2反应生成亚硫酸钾和水，与氯化氢反应生成氯化钾和水。
（1）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，会观察到水倒吸入圆底烧瓶中；
B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，会观察到试管内液面止升；
C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到气球胀大；
D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的探究实验是取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成，若有气泡生成，说明CO2一定和NaOH发生反应；
（3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，例如SO2(或氯化氢)，KOH等，氢氧化钾能与SO2反应生成亚硫酸钾和水，与氯化氢反应生成氯化钾和水。
27．【答案】吸收二氧化硫；二氧化碳；3
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的性质，能够与氢氧化钠反应，氢氧化钠可用于吸收二氧化硫气体；
（2）根据煤燃烧也会产生额氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红分析；
（3）根据指标三评价模型；
（4）根据酸雨的概念以及化学方程式来分析。
【解答】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格，故填：二氧化碳；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格，故填3。
28．【答案】表面形成一层致密的保护膜；导电；B；热值大
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属铝具有良好的抗腐蚀性的原因分析；
（2）根据石墨具有优良的导电性分析；
（3）根据有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（4）根据氢气燃烧生成水，氢气燃烧热值高、无污染分析。
【解答】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
（2）石墨具有优良的导电性，可以作电极；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选B；
（4）氢气燃烧生成水，氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染。
29．【答案】生成了白色沉淀；取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量BaCl2溶液，振荡；若生成了白色，说明了添加的是MgSO4；若没有现象，说明了添加的是MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析；镁离子能与氢根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。
【解答】探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有。先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。
步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐；
步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有；操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振荡观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4，若无明显现象，则添加的是MgCl2。
30．【答案】CH4(或甲烷）；13.5kg
【知识点】水的组成和主要性质；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】电解水生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是CH4(或甲烷）。故填：CH4(或甲烷）。
（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，
x=0.9kg，
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，
结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg×0.5×30=13.5kg，
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。
31．【答案】109.8；设参加反应的锌的质量为x，x=6.5g；合金中锌的质量分数为：×100%=65%＞46%，答：合金中锌的质量分数为65%；三
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量，然后根据化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后再根据合金样品中所进行计算
（3）将含锌量与表格数据对照即可。
【解答】（1）根据图像可知，加入120g稀硫酸时总质量为129.8g，那么生成氢气的质量为：10g+120g-129.8g=0.2g；
B点时加入稀硫酸的质量为100g，那么总质量为：10g+100g-0.2g=109.8g，即图中M的数值为109.8g；
（3）根据表格数据可知，这块铜锌合金样品属于等级三。
32．【答案】（1）氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）
（2）233.9
（3）生成的二氧化碳的质量为：（40g+10g+50g+150g）-248.9g=1.1g；
设样品中含Na2CO3的质量为x。
x=2.65g，
样品中Na2CO3的质量分数为。
答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸加入100g时，碳酸钠仍没有完全反应进行分析；
（2）根据加入125克盐酸时，盐酸过量，再结合表中数据计算M值进行分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分数进行分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢；
（2）由图像可知，加入第五个25g的盐酸时盐酸已经过量，所以继续加入盐酸，气体不会产生，质量不再变化，电子天平示数=248.9g-25g=223.9g，故M的值为223.9。
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢；
（2）由图像可知，加入第五个25g的盐酸时盐酸已经过量，所以继续加入盐酸，气体不会产生，质量不再变化，电子天平示数=248.9g-25g=223.9g，故M的值为223.9；
（3）见答案。
1 / 1浙江省台州市临海市学海中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试题
1．（2024九上·临海月考）农作物对土壤的酸碱度有一定要求，如图所示是几种植物适宜生长的pH。下列植物中适合在碱性土壤中种植的是（　　）
A．马铃薯 B．菠菜 C．番茄 D．萝卜
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】A、马铃薯适宜种植的土壤的pH小于7，显酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项错误。
B、菠菜适宜种植的土壤的pH小于7，显酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项错误。
C、番茄适宜种植的土壤的pH略大于7，显弱碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项错误。
D、萝卜适宜种植的土壤的pH大于7.5，显碱性，适宜在碱性土壤中种植，故选项正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·临海月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、NaCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质。
【解答】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质；
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故答案为：D。
3．（2024九上·临海月考）化学工业的发展容易对环境造成不利，“绿水青山就是金山银山”，以下做法符合环保理念的是（　　）
A．印刷厂的废水直接排入河流 B．向农田中施入化肥越多越好
C．把废料中的铁回收再生 D．废旧橡胶制品就地焚烧
【答案】C
【知识点】水体污染和防治；空气污染与保护；金属的污染和回收利用；白色污染与防治
【解析】【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环保理念。
【解答】A、 印刷厂的废水直接排入河流会造成水体污染 ，不符合题意；
B、 向农田中施入化肥并非越多越好，且太多会污染水资源 ，不符合题意；
C、 把废料中的铁回收再生，可节约资源及保护环境 ，符合题意；
D、 废旧橡胶制品就地焚烧会造成空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
4．（2024九上·临海月考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据工业上制取氢气的反应微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、该反应的化学方程式是，正确不符合题意。
B、由化学方程式可知，该反应反应前后都是2个分子，反应前后分子数目不变，正确不符合题意。
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，错误符合题意。
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确不符合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·临海月考）下列说法不正确的是（　　）
A．区别羊毛纤维、棉花纤维，用灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬进行区分
B．糖类、蛋白质、脂肪是人体内基本的有机物
C．废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉
D．可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据蛋白质的性质分析；
B、根据人体所需六大营养素分析；
C、根据焚烧橡胶类物质会造成空气污染分析；
D、根据乙炔焰可用于焊接或切割金属分析。
【解答】A、羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧法区别 羊毛和棉花，不符合题意；
B、 糖类、蛋白质、脂肪都是人体内基本的有机物 ，不符合题意；
C、 废旧轮胎 属于合成橡胶，不能焚烧处理，会污染空气，符合题意；
D、 乙炔在氧气中燃烧会产生高温，可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属 ，不符合题意；
故选C。
6．（2024九上·临海月考）嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件：钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强铝基复合材料制成。该种材料所用的基体大多数为各种铝合金，增强体主要为碳化硅和氧化铝。有关这种材料的说法错误的是（　　）
A．铝基复合材料属于混合物 B．铝合金是金属材料
C．碳化硅是新型高分子材料 D．氧化铝属于无机非金属材料
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据材料的分类及其性质与用途来分析。
【解答】A、 复合材料是将两种或两种以上的不同材料复合起来，使各种材料在性能上取长补短，继承了比原来单一材料的性能优越的多的复合材料。铝基复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合起来的，是混合物。故A不符合题意；
B、 金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金是金属材料。故B不符合题意；
C、高分子材料是有机高分子化合物制成的材料，碳化硅是无机非金属化合物，属于无机非金属材料，所以碳化硅不是新型高分子材料。故C符合题意；
D、 氧化铝是无机非金属化合物，属于无机非金属材料。故D不符合题意。
故答案为：C。
7．（2024九上·临海月考）为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案()
A．①②③④⑥⑦ B．②③④
C．③④ D．⑤⑥⑦
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与水和氧气直接接触，考虑防锈问题，除了考虑这两个条件外，还要考虑生活实际问题，机油擦过的菜刀用，而水在酸碱盐的溶液中更易生锈。
【分析】解答本题的关键是要掌握铁生锈的条件，其次还要有一些适当的生活常识。
8．（2024九上·临海月考）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（　　）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝过量，则得到“铜树”后的溶液是无色溶液，该选项正确。
B、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。
C、该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。
D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3)3+3Ag，该选项正确。
故答案为：C。
9．（2024九上·临海月考）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2024九上·临海月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故C错误；
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·临海月考）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl
B
C HCl NaOH
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析判断。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，选项错误；
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，选项正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误；
D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·临海月考）废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应
D．C点溶液的pH=7
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl.从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答。
【解答】 A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故答案为：B。
13．（2024九上·临海月考）如图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是（　　）
A．转化e→d中产生红褐色沉淀
B．a→f的转化加盐酸可以实现
C．若cd线代表碱类，则c点表示Fe（OH）3
D．转化Fe→f可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化铁中铁元素显+3价，e→d，应为铁的盐转化为碱，进行分析判断。
B、根据转化a→Fe，是氧化铁转化为铁，进行分析判断。
C、根据d点铁元素的化合价为+3价，c点铁元素的化合价为+2价，进行分析判断。
D、根据f中铁元素的化合价为+2价，进行分析判断。
【解答】A、由图知，d可为碱，其中铁元素化合价为+3，为氢氧化铁，e为盐，则e→d中产生红褐色沉淀，正确；
B、由图知，a→f是氧化铁转化为+2价的亚铁盐，氧化铁与盐酸发生的反应是复分解反应，化合价不变，生成氯化铁和水，不能生成亚铁盐，错误；
C、若c、d线代表碱类，d点中铁元素化合价为+3，表示Fe(OH)3，c点中铁元素化合价为+2，表示Fe(OH)2，错误；
D、f为盐，铁元素化合价+2，可为氯化亚铁，Fe→f可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，错误。
故答案为： A。
14．（2024九上·临海月考）小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C.D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误；
C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误；
故选A。
15．（2024九上·临海月考）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答。
【解答】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故推理错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故推理错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故推理错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·临海月考）请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 酳酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中　 　来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式：　 　。
【答案】①；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱能发生中和反应，所以碱性物质应使用酸性物质进行中和。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，由质量守恒定律和复分解反应原理可知，反应物是氢氧化钙和碳酸钠。【解答】（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素能反应。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
17．（2024九上·临海月考）临海枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。
（1）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中　 　肥效最佳。（填序号）
①硝酸钾[KNO3] ②磷酸二氢钾[KH2PO4] ③磷酸一铵[NH4H2PO4]
（2）采摘后减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，请据此写出一种利于贮藏的方法　 　。
【答案】（1）②
（2）真空包装（或低温冷藏）
【知识点】植物的呼吸作用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据多施钾肥、磷肥进行分析；
（2）根据减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期进行分析。
【解答】（1）①硝酸钾[KNO3]中含有钾元素，不含有磷元素，不符合题意；
②磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有钾元素和磷元素，符合题意；
③磷酸一铵[NH4H2PO4]中不含有钾元素，不符合题意。
故填②；
（2）采用保鲜膜或密封袋进行包装，可以减少果实与外界空气的交换，降低氧气供应，从而抑制呼吸作用，低温环境可以显著降低果实的呼吸速率，减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，所以进行真空包装（或低温冷藏）。
（1）①硝酸钾[KNO3]中含有钾元素，不含有磷元素，不符合题意；
②磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有钾元素和磷元素，符合题意；
③磷酸一铵[NH4H2PO4]中不含有钾元素，不符合题意。
故填②；
（2）采用保鲜膜或密封袋进行包装，可以减少果实与外界空气的交换，降低氧气供应，从而抑制呼吸作用，低温环境可以显著降低果实的呼吸速率，减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，所以进行真空包装（或低温冷藏）。
18．（2024九上·临海月考）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 　 　（填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是 　 　反应。
【答案】（1）氧化
（2）升高
（3）复分解
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。
（2）根据化合价升降说和电子转移说分析。
（3）根据题干信息分析。
【解答】（1）根据得失氧说，H2+CuOCu+H2O化学变化中，氢气夺取了氧化铜中的氧，H2发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因，失电子后，失电子的反应叫氧化反应，元素的化合价会升高；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，化合、分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；复分解反应都为非氧化还原反应；根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是复分解反应。
（1）根据得失氧说，H2+CuOCu+H2O化学变化中，氢气夺取了氧化铜中的氧，H2发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因，失电子后，失电子的反应叫氧化反应，元素的化合价会升高；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，化合、分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；复分解反应都为非氧化还原反应；根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是复分解反应。
19．（2024九上·临海月考）归纳是学习的重要方法，小科在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变　 　色；
（2）图中A所代表的物质类别任举一例写出化学方程式　 　
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小科要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序号）。
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
【答案】（1）红
（2）（合理即可）
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可。
（2）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可。
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件。
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析。
【解答】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，A可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选C。
（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，A可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选C。
20．（2024九上·临海月考）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如下图是某款新能源电动汽车。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于　 　。（填 “纯净物”和“混合物”）
（2）图中通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是　 　。（填序号）
（3）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是___________。（可多选）
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
E．利用铅酸电池代替燃料汽油，能够解决所有的能源问题
【答案】（1）混合物
（2）②
（3）B；D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金的概念分析；
（2）根据防锈的原理分析；
（3）根据物理学中关于新能源的常识进行选择。
【解答】（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物；
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是铬，故选②；
（3）A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A错误；
B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B正确；
C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C错误；
D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D正确；
E、利用铅酸电池代替燃料汽油，并不能够解决所有的能源问题，故E错误。
故答案为：BD。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物；
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是铬，故选②；
（3）A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A错误；
B.电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B正确；
C.电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C错误；
D.电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D正确；
E.利用铅酸电池代替燃料汽油，并不能够解决所有的能源问题，故E错误。
故选BD。
21．（2024九上·临海月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
22．（2024九上·临海月考）下图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
（1）启动时，点燃镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，已知氯气的水溶液呈酸性，以下可作为试剂X的物质有：　 　。
A．浓NaOH溶液 B．灼热的铜粉 C．碱石灰
【答案】2Mg+O22MgO；AC
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
（2）根据氯气的水溶液呈酸性进行分析。
【解答】（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。
（2）A、浓NaOH溶液是一种碱溶液，能够与酸性物质反应，氯气的水溶液呈酸性，所以浓氢氧化钠溶液能够吸收生成的氯气，选项正确；
B、灼热的铜能够与氧气反应，会消耗生成的氧气，选项错误；
C、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，能够与酸性物质反应，能够与酸性物质反应，氯气的水溶液呈酸性，所以碱石灰能够吸收生成的氯气，选项正确。
故答案为：AC。
23．（2024九上·临海月考）某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。
【任务】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　 　有关；
（3）铁被锈蚀后，应被及时进行除锈的原因是　 　。
【答案】（1）水和氧气
（2）氯化钠
（3）铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验变量分析回答此题；
（2）根据铁锈的特点和生锈条件分析回答此题；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，据此书写化学方程式；
【解答】（1）A中铁钉与水和氧气接触、B中铁钉仅与水接触、C中铁钉仅与氧气接触，观察实验发现A中铁钉生锈，B、C中铁钉不生锈，得出结论铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水有关；
（2）②A中铁钉与水、氧气接触，D中铁钉与食盐水、氧气接触，对比发现D中铁钉锈蚀速度较快，食盐水中的溶质为氯化钠，则铁锈蚀还与氯化钠有关；
（3）铁锈是疏松多孔的，无法阻止内部的铁与氧气、水接触，所以铁锈蚀后应及时除锈的原因是：铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈。
（1）A中铁钉与水和氧气接触、B中铁钉仅与水接触、C中铁钉仅与氧气接触，观察实验发现A中铁钉生锈，B、C中铁钉不生锈，得出结论铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水有关；
（2）②A中铁钉与水、氧气接触，D中铁钉与食盐水、氧气接触，对比发现D中铁钉锈蚀速度较快，食盐水中的溶质为氯化钠，则铁锈蚀还与氯化钠有关；
（3）铁锈是疏松多孔的，无法阻止内部的铁与氧气、水接触，所以铁锈蚀后应及时除锈的原因是：铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈。
24．（2024九上·临海月考）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
（1）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为　 　；
（2）沉淀Y是　 　；生成Y的化学方程式为　 　；
（3）指出操作A的名称　 　；写出加盐酸前的滤液中存在的溶质　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）碳酸钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）蒸发；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠（或NaCl、NaOH和Na2CO3）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】（1）由题意可知，粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，通过加入试剂a为氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀X，再加入碳酸钠将氯化钙转化为沉淀Y碳酸钙除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠通过加入适量的稀盐酸除去，最后通过蒸发得到精盐晶体。
若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为：Na2CO3；
（2）沉淀Y是：CaCO3，生成Y发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，所以操作A的名称蒸发；根据流程可知，加盐酸前的滤液中存在的溶质氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（1）由题意可知，粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，通过加入试剂a为氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀X，再加入碳酸钠将氯化钙转化为沉淀Y碳酸钙除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠通过加入适量的稀盐酸除去，最后通过蒸发得到精盐晶体。
若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为：Na2CO3；
（2）沉淀Y是：CaCO3，生成Y发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，所以操作A的名称蒸发；根据流程可知，加盐酸前的滤液中存在的溶质氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。
25．（2024九上·临海月考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入 浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是　 　。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在上图试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
【答案】（1）放热
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体
（4）不能滴到手上（合理即可）
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸特性分析；
（2）根据浓硫酸密度大分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；
（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫；
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上（合理即可）。
（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫；
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上（合理即可）。
26．（2024九上·临海月考）在学习“NaOH化学性质”时学生设计了A、B、C、D四种方案验证氢氧化钠与二氧化碳反应，并观察到明显现象。
请回答下列有关问题：
（1）从A、B、C、D中任选一种装置的编号，说明对应的实验现象是　 　。
（2）CO2可溶于水并能和水反应，在B装置中你怎样用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的呢？你做的探究实验是　 　。
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成　 　气体和　 　溶液相互组合（各填一种即可）。
【答案】（1）A中会观察到水倒吸入圆底烧瓶中；B中会观察到试管内液面止升；C中会观察到气球胀大；D中会观察到塑料瓶变瘪
（2）取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成（合理即可）
（3）SO2(或氯化氢)，；KOH（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应可利用二氧化碳与氢氧化钠反应，气体压强减小引起的现象分析。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，据此分析回答有关的问题。
（3）根据气体与液体反应，压强变小的原理解答。
【解答】（1）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，会观察到水倒吸入圆底烧瓶中。
B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，会观察到试管内液面止升。
C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到气球胀大。
D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的探究实验是取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成，若有气泡生成，说明CO2一定和NaOH发生反应。
（3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，例如SO2(或氯化氢)，KOH等，氢氧化钾能与SO2反应生成亚硫酸钾和水，与氯化氢反应生成氯化钾和水。
（1）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，会观察到水倒吸入圆底烧瓶中；
B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，会观察到试管内液面止升；
C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到气球胀大；
D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的探究实验是取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成，若有气泡生成，说明CO2一定和NaOH发生反应；
（3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，例如SO2(或氯化氢)，KOH等，氢氧化钾能与SO2反应生成亚硫酸钾和水，与氯化氢反应生成氯化钾和水。
27．（2024九上·临海月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一、同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小林制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 　 　的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小林设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 　 　的模型能被评为合格。
【答案】吸收二氧化硫；二氧化碳；3
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的性质，能够与氢氧化钠反应，氢氧化钠可用于吸收二氧化硫气体；
（2）根据煤燃烧也会产生额氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红分析；
（3）根据指标三评价模型；
（4）根据酸雨的概念以及化学方程式来分析。
【解答】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格，故填：二氧化碳；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格，故填3。
28．（2024九上·临海月考）化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　（填字母）。
A.金属材料　　B.有机高分子材料　　C.复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是　 　。（答出一点即可）
【答案】表面形成一层致密的保护膜；导电；B；热值大
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属铝具有良好的抗腐蚀性的原因分析；
（2）根据石墨具有优良的导电性分析；
（3）根据有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（4）根据氢气燃烧生成水，氢气燃烧热值高、无污染分析。
【解答】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
（2）石墨具有优良的导电性，可以作电极；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选B；
（4）氢气燃烧生成水，氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染。
29．（2024九上·临海月考）盐矿，是一种很宝贵的资源，其主要成分是氯化钠，也是“低钠盐”的主要成分。现在国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）某化学小组想探究某“低钠盐”样品中是否含有镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2在的一种）。请设计实验完成下列表格。
限选试剂；BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
实验操作 预期现象及结论
步骤1；取少量样品于烧杯中， 样品溶解。形成无色溶液
步骤2；取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡 　 　，说明样品中添加了镁盐
步骤3　 　； 　 　
【答案】生成了白色沉淀；取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量BaCl2溶液，振荡；若生成了白色，说明了添加的是MgSO4；若没有现象，说明了添加的是MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析；镁离子能与氢根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。
【解答】探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有。先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。
步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐；
步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有；操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振荡观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4，若无明显现象，则添加的是MgCl2。
30．（2024九上·临海月考）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是　 　。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水 　 　（已知二氧化碳足量）
【答案】CH4(或甲烷）；13.5kg
【知识点】水的组成和主要性质；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】电解水生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是CH4(或甲烷）。故填：CH4(或甲烷）。
（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，
x=0.9kg，
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，
结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg×0.5×30=13.5kg，
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。
31．（2024九上·临海月考）黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工 一
36％~46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热 压力加工 二
>46％ 抗拉强度下降，无使用价值 三
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）求这块合金样品中所含锌的质量分数　 　。（列式计算）
（3）这块铜锌合金样品属于等级　 　（选填“一”、“二”或“三”）
【答案】109.8；设参加反应的锌的质量为x，x=6.5g；合金中锌的质量分数为：×100%=65%＞46%，答：合金中锌的质量分数为65%；三
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量，然后根据化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后再根据合金样品中所进行计算
（3）将含锌量与表格数据对照即可。
【解答】（1）根据图像可知，加入120g稀硫酸时总质量为129.8g，那么生成氢气的质量为：10g+120g-129.8g=0.2g；
B点时加入稀硫酸的质量为100g，那么总质量为：10g+100g-0.2g=109.8g，即图中M的数值为109.8g；
（3）根据表格数据可知，这块铜锌合金样品属于等级三。
32．（2024九上·临海月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯质量为50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）当稀盐酸加入到125g时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）分析表格数据和图像，判断表中M的值为　 　。
（3）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）
（2）233.9
（3）生成的二氧化碳的质量为：（40g+10g+50g+150g）-248.9g=1.1g；
设样品中含Na2CO3的质量为x。
x=2.65g，
样品中Na2CO3的质量分数为。
答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸加入100g时，碳酸钠仍没有完全反应进行分析；
（2）根据加入125克盐酸时，盐酸过量，再结合表中数据计算M值进行分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分数进行分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢；
（2）由图像可知，加入第五个25g的盐酸时盐酸已经过量，所以继续加入盐酸，气体不会产生，质量不再变化，电子天平示数=248.9g-25g=223.9g，故M的值为223.9。
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢；
（2）由图像可知，加入第五个25g的盐酸时盐酸已经过量，所以继续加入盐酸，气体不会产生，质量不再变化，电子天平示数=248.9g-25g=223.9g，故M的值为223.9；
（3）见答案。
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