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浙教版科学九上1.3常见的酸
一、选择题
1．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
2．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．白色衣服上沾有的铁锈，用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用（　　）
A．白醋 B．碘酒 C．食盐水 D．纯碱溶液
4．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．试管①无明显现象
B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性
D．试管④中的溶液变红
6．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大
D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应
7．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度
D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4
8．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
10．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　 （填字母序号）。
A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　 （填化学式，不考虑酚酞）。
12．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　 。
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　 　 色溶液。
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　 　 （填离子符号）。
13．硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
硫酸（500mL）化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%
（1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　 　 气体（填字母）。
A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳
（2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　 　 。
（3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　 　 。
14．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 　 　 （选填“①”“②”或“③”）
15．盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　 　 性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　 　 性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。
16．酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 　 　 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 　 　 。
A．B．C．D．
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 　 　 。（离子符号）
17．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是 　 　 。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 　 　 。
三、实验探究题（共3小题）
18．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
实验内容
实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色
实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。
（1）请补充完整表格中的内容①　 　 ，②　 　 ，③　 　 。
（2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　 　 。
19．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是 　 　 （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　 　 （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
20．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
四、解答题
21．物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是山山构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在硫酸溶液中显 　 　 色。
（2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　 性。
（3）与稀硫酸反应的碱可以是 　 　 。（举一例）
22．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是　 　 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是　 　 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　 种（溶质不计指示剂与气体）。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．D； 2．B； 3．A； 4．C； 5．A； 6．C； 7．C； 8．D； 9．C； 10．B；
二．填空题（共7小题）
11．红 ； Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ； C ； NaCl、NaOH ； 12．紫色石蕊试液 ； 黄 ； H+ ； 13．ACD ； 浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热 ； 电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大 ； 14．用石蕊染成紫色的干燥纸条变红 ； ② ； 15．挥发 ； 脱水 ； 甲 ； 16．脱水 ； D ； H+ ； 17．②④ ； 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ； 氢氧化铜[Cu（OH）2] ；
三．实验探究题（共3小题）
18．H+ ； 白色沉淀 ； Cl对Cu2+显色有影响 ； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ； 19．A ； 溶液由红色变无色 ； B ； 20．A ； Fe3+ ； C ；
四．解答题（共2小题）
21．红 ； 吸水 ； 氢氧化钠（或氢氧化钙等） ； 22．A ； 铁 ； 4 ；
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