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北京一零一中2024-2025学年度高三第三次模拟测试
化学
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本试卷分为I卷、II卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 S 32 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法正确的是
A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D. RNA中含磷酯键，DNA两条链上的碱基通过化学键作用相连接
2. 下列图示或化学用语表达不正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 乙炔的空间填充模型：
C. 的结构式： D. 的电子式：
3. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是
A. C原子中的质子和中子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C. SiO2晶体中的硅原子和共价键 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—
4. 下列实验中，能达到实验目的的是
A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢
C．检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有
A. A B. B C. C D. D
5. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是
A. “另一种反应物”在反应中表现还原性
B. 与反应的化学方程式为：
C. 与反应时，氧化产物为和
D. 与盐酸反应的离子方程式为：
6. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A. 步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B. 步骤④中反应消耗时，转移电子
C. 步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：
D. 理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等
7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径 1.86 0.99 1.43 075 0.71
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 -
最低负价 - -1 - -3 -1
下列说法不正确的是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含离子键
C. 工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z
D. 以上5种元素中，电负性最强的是R
8. 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)：
下列说法不正确的是
A. 生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应
B. 低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
C. 在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生
D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余
9. 某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A. 由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比
B. 实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：
C. 实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率
D. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
10. 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是
A. 受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH
B. 在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为
C. 上述形成硫酸气溶胶的总反应为
D. 空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
11. 水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：
下列说法不正确的是
A. W不存在顺反异构
B. 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到
C. M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有生成
D. 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关
12. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象
金属为铜 金属为锌 金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
13. 利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。
已知：i．。
ii．图中直线的离子浓度关系符合或。
下列分析不正确的是
A. ①表示的是，
B. a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比
C. 向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点
D. 向固体中加入的溶液，充分反应后有0.032mol转化为
14. 催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol 与3mol 在密闭容器中发生的反应如下：
Ⅰ：；△H<0
Ⅱ：；△H>0
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。
已知：的选择性。
下列说法正确的是
A. 曲线b表示的平衡转化率
B. 其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点
C. 220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率
D. 为提高生产效率，需选择相对较低的温度
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 氮及其化合物在能源领域应用广泛。
（1）非常稳定，通常只能与电离能小的、等金属元素形成离子型化合物。
①基态N原子价层电子排布式为_____。
②、在水中能产生。分子的空间结构为三角锥形，解释原因：_____。
（2）我国科学家成功合成五氮阴离子盐：（可表示为），局部结构示意图如下所示。
①中和中均为杂化，比较中键角和中键角大小并解释原因：_____。
②对于的稳定存在有重要作用。与的作用力类型有_____。
（3）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下。二（丁二酮肟）合镍为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用力，请在图中方框内补全其结构_____。
（4）通过、与的循环转化，可实现由、与合成、与。合成过程与Mg、MgO的晶胞结构示意图如下。
①若和的晶胞体积分别为和，则和的密度之比为_____。
②合成、与的总反应方程式是_____。
16. 铁矿石中存在硫酸盐(主要为)和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量的一种方法是把矿石中的硫元素转化为，再利用滴定法测定。
（1）高温下完全分解为、和___________。
（2）测定过程如下：
向吸收器内滴入少量标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉(已预热至高温)内，通入空气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着不断通入，滴定过程中溶液颜色“蓝色消退-蓝色复现”不断变换，直至终点。
①持续通入空气，空气的作用是___________。
②依据现象，滴定过程发生的反应有、___________。
③滴定达终点的实验现象是___________。
（3）标准溶液的浓度为，消耗该溶液相当于___________g硫。根据到达滴定终点时消耗标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。
（4）条件控制和误差分析
①测定时，需要控制吸收器中溶液。若过低时，非氧化生成的使测定结果偏小。生成的离子方程式为___________。
②能直接将完全氧化。吸收器中加入，滴定时能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定时通入的会部分逸出溶液，原因是___________。
17. 有机化合物作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i．
ii．+R2OH
（1）A分子含有的官能团名称是_____。
（2）的化学方程式是_____。
（3）依据的反应原理，在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为_____。
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
a．能与溶液反应
b．的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．最多能与发生加成反应
（5）B与F合成G过程如下。
①判断并解释中基团对活泼性的影响_____。
②已知：，L和M的结构简式分别为_____、_____。
18. BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：i．易与形成；，易发生水解为。
ii．几种离子沉淀与
离子 开始沉淀 沉淀完全
8.1 10.1
6.3 83
1.9 3.3
（1）“联合焙烧”时，和，在空气中反应生成和。该反应化学方程式为_____。
（2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸控制浸取液pH小于1.4，其目的是_____。
（3）得到BiOCl的离子方程式为_____。
（4）铋能被有机萃取剂（简称TBP）萃取，其萃取原理可表示为：(水层)+2TBP(有机层)(有机层)(水层)。“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图所示。最佳为的可能原因是_____。
（5）“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为_____。
19. 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
铜粉质量/g 0.1 0.2 03 0.4 0.5
溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：___________。
（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：___________。
（3）取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。
通入气体 氮气 空气
现象 液面上方出现明显的红棕色气体 后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体 后溶液变为蓝色
（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。
a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.在溶液中存在
反应l：(慢)
反应2：(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因___________。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质 ___________固体 3滴30％溶液 3滴水
现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变
（6）实验中加入的固体物质是___________(填化学式)。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：，___________，___________。
北京一零一中2024-2025学年度高三第三次模拟测试
化学
友情提示：
本试卷分为I卷、II卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 S 32 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，含一个孤电子对，略去孤电子对，的空间结构为三角锥形
（2） ①. 中O的孤电子对个数为，中N的孤电子对个数为，孤电子对有较大斥力，使键角：< ②. 离子键、氢键
（3） （4） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 将导入吸收器中；将硫化物氧化为 ②. ③. 溶液变为淡蓝色，且半分钟内不褪色
（3）0.096a （4） ①. ②. 与的反应速率较慢
【17题答案】
【答案】（1）羧基、氯原子（碳氯键）
（2） （3） （4）ab
（5） ①. 增强的活泼性，酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂 ②. ③.
【18题答案】
【答案】（1）
（2）增大、浓度，使铋充分浸出；同时抑制金属离子（或）、水解
（3）
（4）时，铋离子萃取平衡（）逆向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解（）程度增大，不利于铋离子的萃取提纯
（5）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中
【19题答案】
【答案】（1）
（2）不合理，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符
（3）通入NO2气体，溶液颜色变绿
（4）bd （5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快。
（6） ①. NaNO2（或其他亚硝酸盐） ②. ③.

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