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浙江省德清县重点高中自主招生考试科学试卷
1．（2025·浙江会考）下列作图中，错误的是（　　）
A．判定螺线管的极性
B．力的力臂
C．平面镜成像
D．光的反射
【答案】B
【知识点】光的反射；平面镜成像特点、原理和现象；通电螺线管的极性和电流方向的判断；力臂的画法
【解析】【分析】本题考查电与磁、力学、光学相关作图知识点。
（1）安培定则：用右手握住螺线管，让四指指向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的 N 极。根据图中电流方向，运用安培定则可判定螺线管极性，该作图正确。
（2）力臂的定义：从支点到力的作用线的距离叫做力臂。力F1的力臂应该是从支点O向力F1
的作用线作垂线，垂线段的长度才是力臂，而图中所标不是力F1的力臂，该作图错误。
（3）平面镜成像特点：像与物关于平面镜对称，即像与物的大小相等、到平面镜的距离相等、连线与平面镜垂直。图中A 'B ' 与AB关于平面镜对称，该作图正确。
（4）光的反射定律：反射光线、入射光线和法线在同一平面内，反射光线和入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。图中入射角和反射角都为45 ，符合光的反射定律，该作图正确。
【解答】A、根据右手螺旋定则知道，螺线管的左端为N极，右端为S极，故A正确，不符合题意；
B、力F1的力臂即支点到力F1作用线的距离，而该图中标的L1不是支点到力F1作用线的距离，故B错误，符合题意；
C、根据平面镜成像的特点，先作出端点A、B关于平面镜的对称点A'、B'，用虚线连接A'、B'即为物体AB的像，故C正确，符合题意；
D、先过入射点作法线，然后根据反射角等于入射角作出反射光线，并标出反射角和入射角的大小，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
2．（2025·浙江会考）下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（　　）
A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
B．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
C．苛性钠、水、双氧水、洁净的空气
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．
【解答】解：A、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，A错；
B、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故B正确；
C、苛性钠属于化合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故C错；
D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错。
故答案为：B
3．（2025·浙江会考）显微镜的目镜为5×、物镜为10×时视野中的细胞数目如图所示，当把目镜改为15×时，视野中的细胞数目应变为（　　）
A．3个 B．5个 C．7个 D．9个
【答案】B
【知识点】显微镜的使用
【解析】【分析】本题考查显微镜放大倍数与视野中细胞数目的关系相关知识点。
（1）显微镜放大倍数：显微镜的放大倍数 = 目镜放大倍数 × 物镜放大倍数。当目镜为5×、物镜为10×时，放大倍数为5×10=50倍；当目镜改为15×，物镜不变时，放大倍数变为15×10=150倍。
（2）放大倍数与视野中细胞数目的关系：显微镜放大倍数越大，视野中看到的细胞数目越少，且细胞数目与放大倍数成反比。
【解答】显微镜的放大倍数是由目镜和物镜的放大倍数相乘得到的。初始状态下，目镜为5×，物镜为10×，总放大倍数为5×10=50×。当目镜改为15×时，总放大倍数变为15×10=150×。
放大倍数增加，视野范围会减小，因此视野中的细胞数目会减少。具体来说，放大倍数增加了3倍（150× / 50×），视野中的细胞数目会减少到原来的1/3。即横、纵各3个，中间一个共有，实为5个。故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
4．（2025·浙江会考）如图所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同的方向拉物体运动相同的路程s，则下列关于拉力做功的判断中正确的是（　　）
A．乙图中的拉力做功最少
B．甲图中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多
D．丙图中的拉力做功最多
【答案】C
【知识点】功；功的计算公式的应用
【解析】【分析】已知三种情况下拉力的大小和移动的距离，根据公式W=FS可知做功的多少。
【解答】∵F甲=F乙=F丙；S甲=S乙=S丙；
∴由功的计算公式可以看出：W甲=W乙=W丙
故答案为：C。
5．（2025·浙江会考）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠固体
C．氯化钡溶液 D．盐酸
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后氢氧化钾完全反应，硫酸有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有硫酸和硫酸钾；然后根据选项中的物质与硫酸和硫酸钾反应的情况选择即可。
【解答】设参加反应的硫酸的质量为x，
x=，
＜ba%g；
故反应后硫酸有剩余；
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钡与硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀；只有盐酸与硫酸钾、硫酸均不反应。
故答案为：D。
6．（2025·浙江会考）下图是一张日历，据此判断这一天晚上的月相是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】阴历与月相的关系
【解析】【分析】农历初一左右形成的月相为新月，之后形成的是娥眉月，初七或初八形成的是上弦月，之后形成凸月，农历十五或十六形成的是满月，之后形成的是凸月，农历二十二或二十三形成的是下弦月，之后形成的是残月。
【解答】初七、八的月相是上弦月。这一天月相应为上弦月。A为朔月、B为上弦月、C为下弦月、D为满月。
故答案为：B。
7．（2025·浙江会考）菜豆种子萌发的过程如图所示，下列分析符合事实的是（　　）
A．菜豆种子是由子房发育而来
B．菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚芽
C．菜豆种子在萌发过程中，提供营养物质的是胚乳
D．菜豆种子萌发时，需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气
【答案】D
【知识点】种子的结构；种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】A、当一朵花完成传粉与受精后，花瓣、雄蕊、柱头、花柱凋落，只有子房发育为果实，胚珠发育为种子；
B、菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚根；
C、菜豆种子的营养物质储存在子叶中；
D、种子萌发必须同时满足外界条件和自身条件，外界条件为一定的水分、适宜的温度和充足的空气；自身条件是胚是完整的、胚是活的、种子不在休眠期以及胚发育所需的营养物质。
【解答】A、菜豆种子是由胚珠发育而来的，而不是子房。子房在植物学中通常指的是花朵中包含胚珠的部分，它发育成果实。而胚珠则发育成种子，A错误。
B、菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚根，它将发育成植物的主根。胚芽则随后发育成茎和叶，B错误。
C、菜豆种子是双子叶植物，其种子内没有胚乳，营养物质主要储存在子叶中。在萌发过程中，子叶提供必要的营养物质供胚根、胚芽等发育，C错误。
D、菜豆种子萌发时，确实需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气。这些条件是种子萌发所必需的，它们共同影响着种子的呼吸作用和酶的活性，从而影响种子的萌发过程，D正确。
故答案为：D。
8．（2025·浙江会考）如图，用测力计将长杆一端A微微抬离地面，测力计示数是；同理，用测力计将长杆的另一端B微微抬离地面，测力计示数是。则长杆的重力是（测力计保持竖直向上）（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】在杠杆的右端竖直抬起时，B是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系；在杠杆的左端竖直抬起时，A是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系。
【解答】设杆长为L，杆重心离A端距离为，抬起A端时，B点为支点，可得-------①
抬起B端时，A点为支点，可得-----②
解得，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
9．（2025·浙江会考）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置①中无明显变化，说明气体 X 中一定没有二氧化碳 。
（2）燃烧产物分析：装置③中浓硫酸吸收燃烧生成的水，增重1.8g，说明燃烧生成水的质量为1.8g；装置④中氢氧化钠溶液吸收燃烧生成的二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g。
【解答】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故分析正确，不合题意；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除，通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。
故答案为：B。
10．（2025·浙江会考）一个实心球由两种不同的均匀物质组成，两种物质各占一半体积，其密度分别为ρ1、ρ2，如图所示，如果实心球完全浸入静水中能保持悬浮状态，则（　　）
A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＋ρ2＝ρ水
C．ρ1－ρ2＝ρ水 D．
【答案】D
【知识点】密度公式的应用；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】根据物体的悬浮条件，利用密度的公式列出等式，再进行整理，即可得出它们之间的密度关系。
【解答】由于两种物质各占一半体积，则两种物质的体积相等为V，物质的质量为
m1=ρ1V
m2=ρ2V
则实心球的质量
m球=m1+m2=ρ1V+ρ2V=(ρ1+ρ2)V
实心球的体积为
V球=2V
实心球的密度
由于实心球完全浸入静水中能保持悬浮状态，则
ρ球=ρ水
所以
故答案为：D。
11．（2025·浙江会考）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案为：A。
12．（2025·浙江会考）如图所示，电源的输出电压恒定不变，现将一个灯泡L接在离电源很近的AB两点时，灯泡L消耗的功率为25W，若将灯泡L接在离电源较远的CD两点时，灯泡L消耗的功率为16W。则输电导线AC、BD上消耗的总功率为(注：灯泡的电阻变化忽略不计)（　　）
A．1W B．2W C．4W D．9 W
【答案】C
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 先设出灯泡L分别连接在A、B和C、D两点时电路中的电流，根据P=I2R分别列出灯泡L消耗的电功率的方程，求出两种情况下电流之间的关系；再根据电流关系求出将灯泡L接C、D两点时的电路总功率，总功率减掉L消耗的功率即为导线AC和BD消耗的总功率。
【解答】设灯泡L连接在A. B两点时，电路的电流为I1，则
P1=I2RL=25W ---①
若将灯泡L接C. D两点时，电路的电流为I2，则
P2=I22RL=16W ---②
由①②两式可得：
I1：I2=5：4，
若将灯泡L接C. D两点时，电的总功率为：P3=UI2，
则：，即P3=×25W=20W，
所以导线AC和BD消耗的总功率为：P=P3 P2=20W 16W=4W.
故答案为：C。
13．（2025·浙江会考）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设混合物的质量为m，根据铁元素在混合物中的质量分数计算出铁元素的质量；解下来计算出铁元素在 FeS2 中的质量分数，根据FeS2质量=计算出它的质量；根据混合物质量-FeS2质量计算出混合物中 SiO2 的质量，根据氧元素质量=SiO2 的质量×质量分数得到混合物中氧元素的质量，最后根据计算出氧元素的质量分数。
【解答】假设混合物的质量为mg，
混合物中铁元素的质量m铁= ，
而FeS2中铁元素的质量分数a铁%= ×100%，
那么混合物中FeS2的质量mFeS2= =0.5m，
则混合物中SiO2的质量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的质量分数A氧= 。
故答案为：D
14．（2025·浙江会考）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确
A．溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。
故答案为：B
15．（2025·浙江会考）压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小。某同学利用压敏电阻的这种特性设计了一个探究电梯运动情况的装置，该装置的示意图如下图所示，将压敏电阻平放在电梯内，其受压面朝上，在受压面上放一物体，电梯静止时电流表示数为I0；当电梯做四种不同的运动时，电流表的示数分别如图甲、乙、丙、丁所示。下列判断中错误的是（　　）
A．甲图表示电梯可能匀速下降
B．乙图表示电梯可能上升时速度变大
C．丙图表示电梯可能匀速上升
D．丁图表示电梯可能下降时速度变大
【答案】C
【知识点】电阻和电阻的串联、并联；探究电流与电压、电阻的关系实验
16．（2025·浙江会考）如图为人体新陈代谢示意图，其中ABCDEF表示相关的细胞、器官或系统，abcde表示相关物质，①②③④表示生理过程。请分析回答问题：
（1）过程①是依靠 实现的。
（2）人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有 （填物质名称）。
【答案】（1）呼吸运动
（2）水
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环；代谢的多样性；人体血液循环模型
【解析】【分析】本题考查人体新陈代谢相关知识点。
（1）肺与外界的气体交换：过程①是肺与外界的气体交换，即吸气和呼气过程。呼吸运动是指胸廓有节律的扩大和缩小，包括吸气和呼气两个过程。吸气时，肋间肌和膈肌收缩，胸廓容积扩大，肺扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体进入肺；呼气时，肋间肌和膈肌舒张，胸廓容积缩小，肺回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体排出体外。所以肺与外界的气体交换是依靠呼吸运动实现的。
（2）人体的排泄：C 呼吸系统呼出气体（主要排出二氧化碳和少量水 ）、D 皮肤排出汗液（主要成分是水、无机盐和尿素等 ）、E 泌尿系统排出尿液（主要成分是水、无机盐和尿素等 ） 。人体通过这些系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有水。
（3）分析图示可知：A表示消化系统，B表示循环系统，C表示呼吸系统，D表示皮肤，E表示泌尿系统，F表示组织细胞；过程①表示外界气体和肺内气体交换，②表示汗液的形成与排出；③是尿液的排出，④粪便的排出，a是二氧化碳，b是氧气，c是营养物质，d是尿液，e是汗液。
【解答】（1）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张而引起的：膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动，因此过程①外界气体和肺内气体交换是通过呼吸运动实现的。
（2）人体将代谢终产物如二氧化碳、尿素以及多余的水和无机盐排出体外的过程叫排泄。排泄有三条途径：一、二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；二、水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出；三、少量水、无机盐和尿素以汗的形式通过皮肤排出，因此人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有：水。
（1）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张而引起的：膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动，因此过程①外界气体和肺内气体交换是通过呼吸运动实现的。
（2）人体将代谢终产物如二氧化碳、尿素以及多余的水和无机盐排出体外的过程叫排泄。排泄有三条途径：一、二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；二、水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出；三、少量水、无机盐和尿素以汗的形式通过皮肤排出，因此人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有：水。
17．（2025·浙江会考）边长为0.1m质量均匀的正方体物体M，放在水平地面上对地面的压强为。如图所示装置，横杆可绕固定点O在竖直平面内转动，系在横杆B端的细绳通过动滑轮连着物体M，用力F在A点竖直向上提横杆时，横杆在水平位置平衡，此时物体M对地面的压强为，若仍用力F在距离A点0.1m处竖直向上提横杆，使横杆仍在水平位置平衡，此时物体M对地面压强为。已知横杆长，g取，不计横杆质量、绳质量和摩擦。则：
（1）物体M的密度为　 　。
（2）力F的大小为　 　N。
【答案】（1）
（2）24
【知识点】压强的大小及其计算；杠杆的平衡条件；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】根据压强公式计算正方体的重力，根据重力公式计算物体的质量，结合密度公式可以求解正方体的密度。
由AB在水平位置平衡条件，列出关系式，联立即可求出动滑轮的质量和力F的大小。
【解答】（1）由得，物体M的重力
由G=mg得，物体M的质量
物体M的密度
（2）第一次提重物动滑轮对物体的拉力
则点拉力为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，①
当第2次拉时，动滑轮对物体M的拉力等于
则点拉力变为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，②
解得。
（1）由得，物体M的重力
由G=mg得，物体M的质量
物体M的密度
（2）第一次提重物动滑轮对物体的拉力
则点拉力为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，①
当第2次拉时，动滑轮对物体M的拉力等于
则点拉力变为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，②
解得。
18．（2025·浙江会考）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面，钨在自然界主要以钨（价）酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸，对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A　 　；写出生成B的化学方程式：　 　。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，试确定组成为氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于　 　。
【答案】（1）；
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4。
（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4。
19．（2025·浙江会考）如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
（1）若A含三种元素，则A的俗名是　 　；若A含四种元素，则A的化学式为　 　。
（2）写出B→C的化学方程式　 　；指出C的一种用途　 　。
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是　 　。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）纯碱；
（2）；冶炼金属
（3）
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题的突破口是D是红色金属单质铜，可推出Y是黑色粉末CuO，回忆课本将氧化铜变为红色铜的物质常见的是CO、氢气，可进一步推出C和G是CO和H2中的一种；在根据F常温下为液体即水，可确定C和G；由C推出B是CO2，进而推出A是碳酸盐或碳酸氢盐．
【解答】（1）由分析可知，A为含有三种元素的物质，则A为碳酸钠，其俗名为纯碱、苏打；若A为含有四种元素的物质，则A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳具有可燃性、还原性，可用于冶炼金属或作燃料等；
（3）由A+碱→E，根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（3）题中只有水分解制氢气的反应，即F生成G的反应为分解反应，其反应的化学方程式为：。
（1）由分析可知，A为含有三种元素的物质，则A为碳酸钠，其俗名为纯碱、苏打；若A为含有四种元素的物质，则A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳具有可燃性、还原性，可用于冶炼金属或作燃料等；
（3）由A+碱→E，根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）题中只有水分解制氢气的反应，即F生成G的反应为分解反应，其反应的化学方程式为：。
20．（2025·浙江会考）如图所示电路，电源电压U0不变，初始时滑动变阻器的滑片P在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后滑片P向左滑过一段距离后电流表才有读数。且电压表读数U与x、电流表读数I与x的关系如图2所示，则（1）电阻R=___________（2）从断点处滑片P向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化为___________欧姆。
【答案】(1)当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V则U1=U0-I1R
得R===1
(2)当x=5cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为==
当x=10cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为=
故滑动变阻器滑动5cm过程，电阻的该变量是
滑片P每滑动1cm的阻值变化为1。
【知识点】滑动变阻器的原理及其使用；电路的动态分析
【解析】【分析】（1）从图象上可看出，当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V，电压表测量滑动变阻器两端的电压，滑动变阻器与电阻串联，根据串联电路电压的规律求出电阻两端的电压，根据欧姆定律求出电阻R的大小。
（2）先计算x=5cm时和x=10cm时滑动变阻器接入电路的电阻，进而求出滑动变阻器滑动5cm电阻的改变量，从而求出该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化，最后求出滑动变阻器电阻丝没有断路时的总电阻值。
【解答】(1)当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V则U1=U0-I1R
得R===1
(2)当x=5cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为==
当x=10cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为=
故滑动变阻器滑动5cm过程，电阻的该变量是
滑片P每滑动1cm的阻值变化为1。
21．（2025·浙江会考）小刚同学在学习了酶的知识后了解到酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响。联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响。结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米的金属（一般指密度大于4.5克/厘米的金属）。
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化。
编号 0.25%淀粉溶液（mL） 蒸馏水（mL） 0.3%NaCl溶液（mL） 溶液（mL） 唾液溶液（mL） 加入碘液3滴后现象
1 3 2 — — — 变蓝色
2 3 1 — — 1 不变蓝
3 3 — 1 — 1 不变蓝
4 3 — — 1 1 变蓝色
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响。
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种　 　，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性。
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：　 　。
（3）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想。小王提出应该将实验中的溶液更换成溶液才更有说服力。如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？　 　。
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，图示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）　 　。
[功效主治]：本品有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿脓漏眼。 [化学成分]：配方1 组分用量/g 硝酸钠11 硝酸银5 注射用水加至1000mL [注意事项]：有腐蚀性，点眼后需立即用0.9%无菌生理盐水冲洗眼结膜囊。
（5）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要。若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（NaOH）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是　 　。
①鸡蛋清　　②鲜豆浆　　③鲜牛奶　　④糖水
【答案】（1）蛋白质
（2）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解
（3）将NaCl溶液换成溶液（合理即可）
（4）
（5）④
【知识点】酶及其催化作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酶具有特性：高效性、专一性、作用条件比较温和。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验，根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力；一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组，没有处理的就是对照组。
【解答】（1）酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性；
（2）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（5）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，①鸡蛋清、②豆浆、③牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故选④。
（1）酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性；
（2）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（5）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，①鸡蛋清、②豆浆、③牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故选④。
22．（2025·浙江会考）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　 　。
（2）补充D装置　 　（简单要叙述或画出装置示意图）。
【交流与表达】
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　 　。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气，反应后，用图1装置鼓入空气。在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　 　。
【数据处理】
（5）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g。则可计算纯碱的纯度为多少？（计算结果保留小数点后1位）。
【反思与评价】
（6）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　 　。
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：
①反应生成的尽可能被装置C吸收；
②　 　。
【答案】（1）从分液漏斗中加入过量的稀硫酸（合理即可）
（2）再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C（合理即可）
（3）装置内留有二氧化碳（合理即可）
（4）防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应（合理即可）
（5）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的纯碱的质量为x，
x=10.6g，
纯碱的纯度为：，
答：纯碱的纯度为98.1%；
（6）盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯（合理即可）
（7）反应前装置中的二氧化碳被排尽（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】由题目的信息可知，（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽；
【解答】（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）根据实验目的，补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽。
（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）根据实验目的，补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（5）见答案；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽。
23．（2025·浙江会考）一个额定电压是2.5V的小灯泡，正常工作时的电阻约为8Ω，小明想测量它的额定功率，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V）、电流表、电压表、开关各1个、规格分别为“10Ω；1A”和“50Ω；0.5A”的滑动变阻器2个，导线若干。
（1）小明设计了如图甲所示电路，他应选用规格为　 　的滑动变阻器；
（2）图乙是小明根据电路图连接的实物图，闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡不亮，经检查是由于一根导线连接错误，请你在图乙中连接错误的导线上打“×”并补画出正确的连线　 　；
（3）小明正确连线后，闭合开关，测得的电压表和电流表的示数如下表所示。分析表中数据，小明粗略地绘制了这个灯泡的电流随电压变化的图象，正确的是_______。
实验序号 电压U/V 电流I/A
1 2.0 0.25
2 2.5 0.3
3 3.0 0.32
A． B．
C． D．
【答案】（1）“50Ω；0.5A”
（2）
（3）D
【知识点】伏安法测电阻的探究实验
【解析】【分析】（1）小灯泡正常发光的电阻约为8Ω，根据串联电路电压的分配规律可知小灯泡正常发光时，滑动变阻器接入的电阻阻值，确定选用的滑动变阻器的规格；
（2）根据电路图甲，小灯泡和滑动变阻器串联，电压表并联在小灯泡两端，电流表串联在电流中连接实物图；
（3）从实验数据可知，当像灯泡两端电压增大时，小灯泡的电阻也变大。
【解答】（1）当灯泡两端电压为2.5V时，根据串联分压原理可得
将数据带入上式可得
解得，因此变阻器应选择“50Ω；0.5A”。
（2）根据实验可知，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，则正确的电路连接为：
（3）根据实验数据可得，，
灯泡的电阻不是定值，呈增大的趋势，因此电流与电压图像不是正比图像，且图像向电压轴靠近，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
（1）当灯泡两端电压为2.5V时，根据串联分压原理可得
将数据带入上式可得
解得，因此变阻器应选择“50Ω；0.5A”。
（2）根据实验可知，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，则正确的电路连接为：
（3）根据实验数据可得，，
灯泡的电阻不是定值，呈增大的趋势，因此电流与电压图像不是正比图像，且图像向电压轴靠近，故D正确，ABC错误。
故选D。
24．（2025·浙江会考）如图是一种简易温度计，当外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变化，导致小球受到的浮力变化而运动。小球运动会引起悬挂于下端的链条长度发生变化，最终使小球重新悬浮在液体的某一深度，指针指示温度值。（小球体积变化可忽略）
(1)该温度计的刻度值自下而上变　 　。
(2)若该温度计中小球的体积为，20℃时容器内液体密度为，则此时悬浮在液体中的小球受到的浮力为多少牛？　 　
(3)为了使该温度计更精确，请提出一条改进建议：　 　。
【答案】小；0.24N；改用热胀冷缩更明显的液体或选用更细的金属链条
【知识点】温度及温度的测量；浮力大小的计算
【解析】【分析】（1）当外界温度升高时，根据小球运动的情况判断出位置的变化即可得出该温度计的刻度值特点；
（2）利用公式F浮=ρ液gV排即可求出浮力；
（3）根据测量的原理（温度不同，小球悬浮液体的深度不同），分析使该温度计更精准建议。
【解答】（1）液体温度越高，液体的密度越小，小球所受的浮力越小，由于下端铁链的作用，小球越靠下，指针越靠下，所以越向下温度越高，则该温度计的刻度值自下而上变小；
（2）小球受到的浮力为：F浮=ρ液gV排=0.8×103kg/m3×10N/kg×3×10-5m3=0.24N；
（3）如果液体对温度的变化更敏感则更好，尽量减小铁链对总重力的影响，所以可以改用热胀冷缩更明显的液体或选用更细的金属链条。
25．（2025·浙江会考）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围　 　。
（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线　 　。（在图线上用元素符号注明）
【答案】Na＞Mg＞Zn 、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn；m≥3.25；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】（1）钠可以与酸反应，也可以与水反应，镁、锌只与酸反应，不与水反应，质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与过量的酸完全反应时产生氢气的质量分别为： 、、，由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等质量的酸恰好完全反应时，所消耗的金属质量关系为：锌﹥钠﹥镁，于是：
①酸过量时（酸与镁恰好完全反应）产生氢气的质量情况：镁﹥钠﹥锌；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应时），过量的钠可以与水反应而产生氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：故钠﹥镁=锌；
③钠、镁均过量，而锌不足时，产生氢气的质量为：钠﹥镁﹥锌；
④镁过量，钠恰好完全反应锌不足时，钠=镁﹥锌。
（2）由分析可知，当产生的氢气的质量大小为钠﹥镁=锌是，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x
解得x=3.25g，故m≥3.25。
（3）m=4.6时，m﹥3.25，因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
设钠产生的氢气为y
解得y=0.2g
镁、锌产生的氢气的质量因受酸的限制而相等，由上图可知均为0.1g。
设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
解得z=1.2g、
故关系图为：
26．（2025·浙江会考）如图是我市快速道上安装的太阳能LED灯。这种LED灯是通过光电转换来供电的。下图是利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，电磁铁线圈A阻值、保护电阻、电源，其设计思想：白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。在傍晚，当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，LED灯发光。
此光敏电阻的阻值R与光照度E（单位勒克斯，符号lx）之间的几次实验数据如下表所示：
光照度 5 10 15 20 25 30
光敏电阻 60 30 20 15 12 10
（1）由表格中数据可知，光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而　 　。
（2）当线圈A中的电流时，动触点D与静触点G、H接触。则在傍晚，当光照度小于多少（勒克斯）时，路灯会开始工作　 　？
（3）请用铅笔画线将电路原理图连接完整，使工作电路能正常工作　 　（与触点的接线只能接在静触点上，图中已给出静触点E、F、G、H的四根引线；连线不能交叉）。
（4）一只功率为6W的LED时，通电后其发光亮度相当于30W的日光灯。某间教室有24盏30W的日光灯，每天平均使用2h，如果能用6W的LED灯进行照明，则一个月（按30天计算）可节约电能多少kW·h　 　？
【答案】（1）减小
（2）
（3）
（4）
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点；电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）分析表格中数据得出光敏电阻的阻值与光照度的关系。
（2）由表格数据知，当线圈A中的电流I＜30.0mA时（光照度小于15lx），动触点D与静触点E、F接触，路灯开始工作。
（3）白天充电（动触点D与静触点G、H接触）、夜晚供电（动触点D与静触点E、F接触），据此连接电路。
（4）用公式W=Pt分别计算两种灯消耗的电能进行比较。
【解答】（1）由表格中数据可知，光照度越大，光敏电阻的阻值越小，则光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小。
（2）由题知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，当光照度小于15lx时，路灯会开始工作。
（3）由题可知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；当线圈A中的电流I＜30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，如图所示：
（4）用LED灯消耗电能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光灯消耗电能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
节约的电能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
（1）由表格中数据可知，光照度越大，光敏电阻的阻值越小，则光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小。
（2）由题知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，当光照度小于15lx时，路灯会开始工作。
（3）由题可知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；当线圈A中的电流I＜30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，如图所示：
（4）用LED灯消耗电能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光灯消耗电能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
节约的电能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
1 / 1浙江省德清县重点高中自主招生考试科学试卷
1．（2025·浙江会考）下列作图中，错误的是（　　）
A．判定螺线管的极性
B．力的力臂
C．平面镜成像
D．光的反射
2．（2025·浙江会考）下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（　　）
A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
B．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
C．苛性钠、水、双氧水、洁净的空气
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
3．（2025·浙江会考）显微镜的目镜为5×、物镜为10×时视野中的细胞数目如图所示，当把目镜改为15×时，视野中的细胞数目应变为（　　）
A．3个 B．5个 C．7个 D．9个
4．（2025·浙江会考）如图所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同的方向拉物体运动相同的路程s，则下列关于拉力做功的判断中正确的是（　　）
A．乙图中的拉力做功最少
B．甲图中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多
D．丙图中的拉力做功最多
5．（2025·浙江会考）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠固体
C．氯化钡溶液 D．盐酸
6．（2025·浙江会考）下图是一张日历，据此判断这一天晚上的月相是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2025·浙江会考）菜豆种子萌发的过程如图所示，下列分析符合事实的是（　　）
A．菜豆种子是由子房发育而来
B．菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚芽
C．菜豆种子在萌发过程中，提供营养物质的是胚乳
D．菜豆种子萌发时，需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气
8．（2025·浙江会考）如图，用测力计将长杆一端A微微抬离地面，测力计示数是；同理，用测力计将长杆的另一端B微微抬离地面，测力计示数是。则长杆的重力是（测力计保持竖直向上）（　　）
A． B． C． D．
9．（2025·浙江会考）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
10．（2025·浙江会考）一个实心球由两种不同的均匀物质组成，两种物质各占一半体积，其密度分别为ρ1、ρ2，如图所示，如果实心球完全浸入静水中能保持悬浮状态，则（　　）
A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＋ρ2＝ρ水
C．ρ1－ρ2＝ρ水 D．
11．（2025·浙江会考）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
12．（2025·浙江会考）如图所示，电源的输出电压恒定不变，现将一个灯泡L接在离电源很近的AB两点时，灯泡L消耗的功率为25W，若将灯泡L接在离电源较远的CD两点时，灯泡L消耗的功率为16W。则输电导线AC、BD上消耗的总功率为(注：灯泡的电阻变化忽略不计)（　　）
A．1W B．2W C．4W D．9 W
13．（2025·浙江会考）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
14．（2025·浙江会考）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确
A．溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜
15．（2025·浙江会考）压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小。某同学利用压敏电阻的这种特性设计了一个探究电梯运动情况的装置，该装置的示意图如下图所示，将压敏电阻平放在电梯内，其受压面朝上，在受压面上放一物体，电梯静止时电流表示数为I0；当电梯做四种不同的运动时，电流表的示数分别如图甲、乙、丙、丁所示。下列判断中错误的是（　　）
A．甲图表示电梯可能匀速下降
B．乙图表示电梯可能上升时速度变大
C．丙图表示电梯可能匀速上升
D．丁图表示电梯可能下降时速度变大
16．（2025·浙江会考）如图为人体新陈代谢示意图，其中ABCDEF表示相关的细胞、器官或系统，abcde表示相关物质，①②③④表示生理过程。请分析回答问题：
（1）过程①是依靠 实现的。
（2）人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有 （填物质名称）。
17．（2025·浙江会考）边长为0.1m质量均匀的正方体物体M，放在水平地面上对地面的压强为。如图所示装置，横杆可绕固定点O在竖直平面内转动，系在横杆B端的细绳通过动滑轮连着物体M，用力F在A点竖直向上提横杆时，横杆在水平位置平衡，此时物体M对地面的压强为，若仍用力F在距离A点0.1m处竖直向上提横杆，使横杆仍在水平位置平衡，此时物体M对地面压强为。已知横杆长，g取，不计横杆质量、绳质量和摩擦。则：
（1）物体M的密度为　 　。
（2）力F的大小为　 　N。
18．（2025·浙江会考）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面，钨在自然界主要以钨（价）酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸，对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A　 　；写出生成B的化学方程式：　 　。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，试确定组成为氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于　 　。
19．（2025·浙江会考）如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
（1）若A含三种元素，则A的俗名是　 　；若A含四种元素，则A的化学式为　 　。
（2）写出B→C的化学方程式　 　；指出C的一种用途　 　。
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是　 　。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式　 　。
20．（2025·浙江会考）如图所示电路，电源电压U0不变，初始时滑动变阻器的滑片P在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后滑片P向左滑过一段距离后电流表才有读数。且电压表读数U与x、电流表读数I与x的关系如图2所示，则（1）电阻R=___________（2）从断点处滑片P向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化为___________欧姆。
21．（2025·浙江会考）小刚同学在学习了酶的知识后了解到酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响。联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响。结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米的金属（一般指密度大于4.5克/厘米的金属）。
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化。
编号 0.25%淀粉溶液（mL） 蒸馏水（mL） 0.3%NaCl溶液（mL） 溶液（mL） 唾液溶液（mL） 加入碘液3滴后现象
1 3 2 — — — 变蓝色
2 3 1 — — 1 不变蓝
3 3 — 1 — 1 不变蓝
4 3 — — 1 1 变蓝色
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响。
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种　 　，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性。
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：　 　。
（3）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想。小王提出应该将实验中的溶液更换成溶液才更有说服力。如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？　 　。
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，图示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）　 　。
[功效主治]：本品有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿脓漏眼。 [化学成分]：配方1 组分用量/g 硝酸钠11 硝酸银5 注射用水加至1000mL [注意事项]：有腐蚀性，点眼后需立即用0.9%无菌生理盐水冲洗眼结膜囊。
（5）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要。若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（NaOH）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是　 　。
①鸡蛋清　　②鲜豆浆　　③鲜牛奶　　④糖水
22．（2025·浙江会考）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　 　。
（2）补充D装置　 　（简单要叙述或画出装置示意图）。
【交流与表达】
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　 　。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气，反应后，用图1装置鼓入空气。在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　 　。
【数据处理】
（5）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g。则可计算纯碱的纯度为多少？（计算结果保留小数点后1位）。
【反思与评价】
（6）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　 　。
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：
①反应生成的尽可能被装置C吸收；
②　 　。
23．（2025·浙江会考）一个额定电压是2.5V的小灯泡，正常工作时的电阻约为8Ω，小明想测量它的额定功率，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V）、电流表、电压表、开关各1个、规格分别为“10Ω；1A”和“50Ω；0.5A”的滑动变阻器2个，导线若干。
（1）小明设计了如图甲所示电路，他应选用规格为　 　的滑动变阻器；
（2）图乙是小明根据电路图连接的实物图，闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡不亮，经检查是由于一根导线连接错误，请你在图乙中连接错误的导线上打“×”并补画出正确的连线　 　；
（3）小明正确连线后，闭合开关，测得的电压表和电流表的示数如下表所示。分析表中数据，小明粗略地绘制了这个灯泡的电流随电压变化的图象，正确的是_______。
实验序号 电压U/V 电流I/A
1 2.0 0.25
2 2.5 0.3
3 3.0 0.32
A． B．
C． D．
24．（2025·浙江会考）如图是一种简易温度计，当外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变化，导致小球受到的浮力变化而运动。小球运动会引起悬挂于下端的链条长度发生变化，最终使小球重新悬浮在液体的某一深度，指针指示温度值。（小球体积变化可忽略）
(1)该温度计的刻度值自下而上变　 　。
(2)若该温度计中小球的体积为，20℃时容器内液体密度为，则此时悬浮在液体中的小球受到的浮力为多少牛？　 　
(3)为了使该温度计更精确，请提出一条改进建议：　 　。
25．（2025·浙江会考）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围　 　。
（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线　 　。（在图线上用元素符号注明）
26．（2025·浙江会考）如图是我市快速道上安装的太阳能LED灯。这种LED灯是通过光电转换来供电的。下图是利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，电磁铁线圈A阻值、保护电阻、电源，其设计思想：白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。在傍晚，当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，LED灯发光。
此光敏电阻的阻值R与光照度E（单位勒克斯，符号lx）之间的几次实验数据如下表所示：
光照度 5 10 15 20 25 30
光敏电阻 60 30 20 15 12 10
（1）由表格中数据可知，光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而　 　。
（2）当线圈A中的电流时，动触点D与静触点G、H接触。则在傍晚，当光照度小于多少（勒克斯）时，路灯会开始工作　 　？
（3）请用铅笔画线将电路原理图连接完整，使工作电路能正常工作　 　（与触点的接线只能接在静触点上，图中已给出静触点E、F、G、H的四根引线；连线不能交叉）。
（4）一只功率为6W的LED时，通电后其发光亮度相当于30W的日光灯。某间教室有24盏30W的日光灯，每天平均使用2h，如果能用6W的LED灯进行照明，则一个月（按30天计算）可节约电能多少kW·h　 　？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】光的反射；平面镜成像特点、原理和现象；通电螺线管的极性和电流方向的判断；力臂的画法
【解析】【分析】本题考查电与磁、力学、光学相关作图知识点。
（1）安培定则：用右手握住螺线管，让四指指向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的 N 极。根据图中电流方向，运用安培定则可判定螺线管极性，该作图正确。
（2）力臂的定义：从支点到力的作用线的距离叫做力臂。力F1的力臂应该是从支点O向力F1
的作用线作垂线，垂线段的长度才是力臂，而图中所标不是力F1的力臂，该作图错误。
（3）平面镜成像特点：像与物关于平面镜对称，即像与物的大小相等、到平面镜的距离相等、连线与平面镜垂直。图中A 'B ' 与AB关于平面镜对称，该作图正确。
（4）光的反射定律：反射光线、入射光线和法线在同一平面内，反射光线和入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。图中入射角和反射角都为45 ，符合光的反射定律，该作图正确。
【解答】A、根据右手螺旋定则知道，螺线管的左端为N极，右端为S极，故A正确，不符合题意；
B、力F1的力臂即支点到力F1作用线的距离，而该图中标的L1不是支点到力F1作用线的距离，故B错误，符合题意；
C、根据平面镜成像的特点，先作出端点A、B关于平面镜的对称点A'、B'，用虚线连接A'、B'即为物体AB的像，故C正确，符合题意；
D、先过入射点作法线，然后根据反射角等于入射角作出反射光线，并标出反射角和入射角的大小，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．
【解答】解：A、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，A错；
B、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故B正确；
C、苛性钠属于化合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故C错；
D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错。
故答案为：B
3．【答案】B
【知识点】显微镜的使用
【解析】【分析】本题考查显微镜放大倍数与视野中细胞数目的关系相关知识点。
（1）显微镜放大倍数：显微镜的放大倍数 = 目镜放大倍数 × 物镜放大倍数。当目镜为5×、物镜为10×时，放大倍数为5×10=50倍；当目镜改为15×，物镜不变时，放大倍数变为15×10=150倍。
（2）放大倍数与视野中细胞数目的关系：显微镜放大倍数越大，视野中看到的细胞数目越少，且细胞数目与放大倍数成反比。
【解答】显微镜的放大倍数是由目镜和物镜的放大倍数相乘得到的。初始状态下，目镜为5×，物镜为10×，总放大倍数为5×10=50×。当目镜改为15×时，总放大倍数变为15×10=150×。
放大倍数增加，视野范围会减小，因此视野中的细胞数目会减少。具体来说，放大倍数增加了3倍（150× / 50×），视野中的细胞数目会减少到原来的1/3。即横、纵各3个，中间一个共有，实为5个。故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】功；功的计算公式的应用
【解析】【分析】已知三种情况下拉力的大小和移动的距离，根据公式W=FS可知做功的多少。
【解答】∵F甲=F乙=F丙；S甲=S乙=S丙；
∴由功的计算公式可以看出：W甲=W乙=W丙
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后氢氧化钾完全反应，硫酸有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有硫酸和硫酸钾；然后根据选项中的物质与硫酸和硫酸钾反应的情况选择即可。
【解答】设参加反应的硫酸的质量为x，
x=，
＜ba%g；
故反应后硫酸有剩余；
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钡与硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀；只有盐酸与硫酸钾、硫酸均不反应。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】阴历与月相的关系
【解析】【分析】农历初一左右形成的月相为新月，之后形成的是娥眉月，初七或初八形成的是上弦月，之后形成凸月，农历十五或十六形成的是满月，之后形成的是凸月，农历二十二或二十三形成的是下弦月，之后形成的是残月。
【解答】初七、八的月相是上弦月。这一天月相应为上弦月。A为朔月、B为上弦月、C为下弦月、D为满月。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】种子的结构；种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】A、当一朵花完成传粉与受精后，花瓣、雄蕊、柱头、花柱凋落，只有子房发育为果实，胚珠发育为种子；
B、菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚根；
C、菜豆种子的营养物质储存在子叶中；
D、种子萌发必须同时满足外界条件和自身条件，外界条件为一定的水分、适宜的温度和充足的空气；自身条件是胚是完整的、胚是活的、种子不在休眠期以及胚发育所需的营养物质。
【解答】A、菜豆种子是由胚珠发育而来的，而不是子房。子房在植物学中通常指的是花朵中包含胚珠的部分，它发育成果实。而胚珠则发育成种子，A错误。
B、菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚根，它将发育成植物的主根。胚芽则随后发育成茎和叶，B错误。
C、菜豆种子是双子叶植物，其种子内没有胚乳，营养物质主要储存在子叶中。在萌发过程中，子叶提供必要的营养物质供胚根、胚芽等发育，C错误。
D、菜豆种子萌发时，确实需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气。这些条件是种子萌发所必需的，它们共同影响着种子的呼吸作用和酶的活性，从而影响种子的萌发过程，D正确。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】在杠杆的右端竖直抬起时，B是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系；在杠杆的左端竖直抬起时，A是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系。
【解答】设杆长为L，杆重心离A端距离为，抬起A端时，B点为支点，可得-------①
抬起B端时，A点为支点，可得-----②
解得，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置①中无明显变化，说明气体 X 中一定没有二氧化碳 。
（2）燃烧产物分析：装置③中浓硫酸吸收燃烧生成的水，增重1.8g，说明燃烧生成水的质量为1.8g；装置④中氢氧化钠溶液吸收燃烧生成的二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g。
【解答】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故分析正确，不合题意；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除，通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】密度公式的应用；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】根据物体的悬浮条件，利用密度的公式列出等式，再进行整理，即可得出它们之间的密度关系。
【解答】由于两种物质各占一半体积，则两种物质的体积相等为V，物质的质量为
m1=ρ1V
m2=ρ2V
则实心球的质量
m球=m1+m2=ρ1V+ρ2V=(ρ1+ρ2)V
实心球的体积为
V球=2V
实心球的密度
由于实心球完全浸入静水中能保持悬浮状态，则
ρ球=ρ水
所以
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 先设出灯泡L分别连接在A、B和C、D两点时电路中的电流，根据P=I2R分别列出灯泡L消耗的电功率的方程，求出两种情况下电流之间的关系；再根据电流关系求出将灯泡L接C、D两点时的电路总功率，总功率减掉L消耗的功率即为导线AC和BD消耗的总功率。
【解答】设灯泡L连接在A. B两点时，电路的电流为I1，则
P1=I2RL=25W ---①
若将灯泡L接C. D两点时，电路的电流为I2，则
P2=I22RL=16W ---②
由①②两式可得：
I1：I2=5：4，
若将灯泡L接C. D两点时，电的总功率为：P3=UI2，
则：，即P3=×25W=20W，
所以导线AC和BD消耗的总功率为：P=P3 P2=20W 16W=4W.
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设混合物的质量为m，根据铁元素在混合物中的质量分数计算出铁元素的质量；解下来计算出铁元素在 FeS2 中的质量分数，根据FeS2质量=计算出它的质量；根据混合物质量-FeS2质量计算出混合物中 SiO2 的质量，根据氧元素质量=SiO2 的质量×质量分数得到混合物中氧元素的质量，最后根据计算出氧元素的质量分数。
【解答】假设混合物的质量为mg，
混合物中铁元素的质量m铁= ，
而FeS2中铁元素的质量分数a铁%= ×100%，
那么混合物中FeS2的质量mFeS2= =0.5m，
则混合物中SiO2的质量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的质量分数A氧= 。
故答案为：D
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。
故答案为：B
15．【答案】C
【知识点】电阻和电阻的串联、并联；探究电流与电压、电阻的关系实验
16．【答案】（1）呼吸运动
（2）水
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环；代谢的多样性；人体血液循环模型
【解析】【分析】本题考查人体新陈代谢相关知识点。
（1）肺与外界的气体交换：过程①是肺与外界的气体交换，即吸气和呼气过程。呼吸运动是指胸廓有节律的扩大和缩小，包括吸气和呼气两个过程。吸气时，肋间肌和膈肌收缩，胸廓容积扩大，肺扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体进入肺；呼气时，肋间肌和膈肌舒张，胸廓容积缩小，肺回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体排出体外。所以肺与外界的气体交换是依靠呼吸运动实现的。
（2）人体的排泄：C 呼吸系统呼出气体（主要排出二氧化碳和少量水 ）、D 皮肤排出汗液（主要成分是水、无机盐和尿素等 ）、E 泌尿系统排出尿液（主要成分是水、无机盐和尿素等 ） 。人体通过这些系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有水。
（3）分析图示可知：A表示消化系统，B表示循环系统，C表示呼吸系统，D表示皮肤，E表示泌尿系统，F表示组织细胞；过程①表示外界气体和肺内气体交换，②表示汗液的形成与排出；③是尿液的排出，④粪便的排出，a是二氧化碳，b是氧气，c是营养物质，d是尿液，e是汗液。
【解答】（1）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张而引起的：膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动，因此过程①外界气体和肺内气体交换是通过呼吸运动实现的。
（2）人体将代谢终产物如二氧化碳、尿素以及多余的水和无机盐排出体外的过程叫排泄。排泄有三条途径：一、二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；二、水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出；三、少量水、无机盐和尿素以汗的形式通过皮肤排出，因此人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有：水。
（1）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张而引起的：膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动，因此过程①外界气体和肺内气体交换是通过呼吸运动实现的。
（2）人体将代谢终产物如二氧化碳、尿素以及多余的水和无机盐排出体外的过程叫排泄。排泄有三条途径：一、二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；二、水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出；三、少量水、无机盐和尿素以汗的形式通过皮肤排出，因此人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有：水。
17．【答案】（1）
（2）24
【知识点】压强的大小及其计算；杠杆的平衡条件；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】根据压强公式计算正方体的重力，根据重力公式计算物体的质量，结合密度公式可以求解正方体的密度。
由AB在水平位置平衡条件，列出关系式，联立即可求出动滑轮的质量和力F的大小。
【解答】（1）由得，物体M的重力
由G=mg得，物体M的质量
物体M的密度
（2）第一次提重物动滑轮对物体的拉力
则点拉力为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，①
当第2次拉时，动滑轮对物体M的拉力等于
则点拉力变为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，②
解得。
（1）由得，物体M的重力
由G=mg得，物体M的质量
物体M的密度
（2）第一次提重物动滑轮对物体的拉力
则点拉力为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，①
当第2次拉时，动滑轮对物体M的拉力等于
则点拉力变为
根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，②
解得。
18．【答案】（1）；
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4。
（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4。
19．【答案】（1）纯碱；
（2）；冶炼金属
（3）
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题的突破口是D是红色金属单质铜，可推出Y是黑色粉末CuO，回忆课本将氧化铜变为红色铜的物质常见的是CO、氢气，可进一步推出C和G是CO和H2中的一种；在根据F常温下为液体即水，可确定C和G；由C推出B是CO2，进而推出A是碳酸盐或碳酸氢盐．
【解答】（1）由分析可知，A为含有三种元素的物质，则A为碳酸钠，其俗名为纯碱、苏打；若A为含有四种元素的物质，则A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳具有可燃性、还原性，可用于冶炼金属或作燃料等；
（3）由A+碱→E，根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（3）题中只有水分解制氢气的反应，即F生成G的反应为分解反应，其反应的化学方程式为：。
（1）由分析可知，A为含有三种元素的物质，则A为碳酸钠，其俗名为纯碱、苏打；若A为含有四种元素的物质，则A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳具有可燃性、还原性，可用于冶炼金属或作燃料等；
（3）由A+碱→E，根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）题中只有水分解制氢气的反应，即F生成G的反应为分解反应，其反应的化学方程式为：。
20．【答案】(1)当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V则U1=U0-I1R
得R===1
(2)当x=5cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为==
当x=10cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为=
故滑动变阻器滑动5cm过程，电阻的该变量是
滑片P每滑动1cm的阻值变化为1。
【知识点】滑动变阻器的原理及其使用；电路的动态分析
【解析】【分析】（1）从图象上可看出，当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V，电压表测量滑动变阻器两端的电压，滑动变阻器与电阻串联，根据串联电路电压的规律求出电阻两端的电压，根据欧姆定律求出电阻R的大小。
（2）先计算x=5cm时和x=10cm时滑动变阻器接入电路的电阻，进而求出滑动变阻器滑动5cm电阻的改变量，从而求出该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化，最后求出滑动变阻器电阻丝没有断路时的总电阻值。
【解答】(1)当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V则U1=U0-I1R
得R===1
(2)当x=5cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为==
当x=10cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为=
故滑动变阻器滑动5cm过程，电阻的该变量是
滑片P每滑动1cm的阻值变化为1。
21．【答案】（1）蛋白质
（2）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解
（3）将NaCl溶液换成溶液（合理即可）
（4）
（5）④
【知识点】酶及其催化作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酶具有特性：高效性、专一性、作用条件比较温和。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验，根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力；一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组，没有处理的就是对照组。
【解答】（1）酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性；
（2）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（5）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，①鸡蛋清、②豆浆、③牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故选④。
（1）酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性；
（2）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（5）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，①鸡蛋清、②豆浆、③牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故选④。
22．【答案】（1）从分液漏斗中加入过量的稀硫酸（合理即可）
（2）再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C（合理即可）
（3）装置内留有二氧化碳（合理即可）
（4）防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应（合理即可）
（5）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的纯碱的质量为x，
x=10.6g，
纯碱的纯度为：，
答：纯碱的纯度为98.1%；
（6）盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯（合理即可）
（7）反应前装置中的二氧化碳被排尽（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】由题目的信息可知，（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽；
【解答】（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）根据实验目的，补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽。
（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）根据实验目的，补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（5）见答案；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽。
23．【答案】（1）“50Ω；0.5A”
（2）
（3）D
【知识点】伏安法测电阻的探究实验
【解析】【分析】（1）小灯泡正常发光的电阻约为8Ω，根据串联电路电压的分配规律可知小灯泡正常发光时，滑动变阻器接入的电阻阻值，确定选用的滑动变阻器的规格；
（2）根据电路图甲，小灯泡和滑动变阻器串联，电压表并联在小灯泡两端，电流表串联在电流中连接实物图；
（3）从实验数据可知，当像灯泡两端电压增大时，小灯泡的电阻也变大。
【解答】（1）当灯泡两端电压为2.5V时，根据串联分压原理可得
将数据带入上式可得
解得，因此变阻器应选择“50Ω；0.5A”。
（2）根据实验可知，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，则正确的电路连接为：
（3）根据实验数据可得，，
灯泡的电阻不是定值，呈增大的趋势，因此电流与电压图像不是正比图像，且图像向电压轴靠近，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
（1）当灯泡两端电压为2.5V时，根据串联分压原理可得
将数据带入上式可得
解得，因此变阻器应选择“50Ω；0.5A”。
（2）根据实验可知，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，则正确的电路连接为：
（3）根据实验数据可得，，
灯泡的电阻不是定值，呈增大的趋势，因此电流与电压图像不是正比图像，且图像向电压轴靠近，故D正确，ABC错误。
故选D。
24．【答案】小；0.24N；改用热胀冷缩更明显的液体或选用更细的金属链条
【知识点】温度及温度的测量；浮力大小的计算
【解析】【分析】（1）当外界温度升高时，根据小球运动的情况判断出位置的变化即可得出该温度计的刻度值特点；
（2）利用公式F浮=ρ液gV排即可求出浮力；
（3）根据测量的原理（温度不同，小球悬浮液体的深度不同），分析使该温度计更精准建议。
【解答】（1）液体温度越高，液体的密度越小，小球所受的浮力越小，由于下端铁链的作用，小球越靠下，指针越靠下，所以越向下温度越高，则该温度计的刻度值自下而上变小；
（2）小球受到的浮力为：F浮=ρ液gV排=0.8×103kg/m3×10N/kg×3×10-5m3=0.24N；
（3）如果液体对温度的变化更敏感则更好，尽量减小铁链对总重力的影响，所以可以改用热胀冷缩更明显的液体或选用更细的金属链条。
25．【答案】Na＞Mg＞Zn 、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn；m≥3.25；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】（1）钠可以与酸反应，也可以与水反应，镁、锌只与酸反应，不与水反应，质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与过量的酸完全反应时产生氢气的质量分别为： 、、，由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等质量的酸恰好完全反应时，所消耗的金属质量关系为：锌﹥钠﹥镁，于是：
①酸过量时（酸与镁恰好完全反应）产生氢气的质量情况：镁﹥钠﹥锌；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应时），过量的钠可以与水反应而产生氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：故钠﹥镁=锌；
③钠、镁均过量，而锌不足时，产生氢气的质量为：钠﹥镁﹥锌；
④镁过量，钠恰好完全反应锌不足时，钠=镁﹥锌。
（2）由分析可知，当产生的氢气的质量大小为钠﹥镁=锌是，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x
解得x=3.25g，故m≥3.25。
（3）m=4.6时，m﹥3.25，因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
设钠产生的氢气为y
解得y=0.2g
镁、锌产生的氢气的质量因受酸的限制而相等，由上图可知均为0.1g。
设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
解得z=1.2g、
故关系图为：
26．【答案】（1）减小
（2）
（3）
（4）
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点；电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）分析表格中数据得出光敏电阻的阻值与光照度的关系。
（2）由表格数据知，当线圈A中的电流I＜30.0mA时（光照度小于15lx），动触点D与静触点E、F接触，路灯开始工作。
（3）白天充电（动触点D与静触点G、H接触）、夜晚供电（动触点D与静触点E、F接触），据此连接电路。
（4）用公式W=Pt分别计算两种灯消耗的电能进行比较。
【解答】（1）由表格中数据可知，光照度越大，光敏电阻的阻值越小，则光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小。
（2）由题知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，当光照度小于15lx时，路灯会开始工作。
（3）由题可知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；当线圈A中的电流I＜30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，如图所示：
（4）用LED灯消耗电能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光灯消耗电能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
节约的电能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
（1）由表格中数据可知，光照度越大，光敏电阻的阻值越小，则光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小。
（2）由题知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，当光照度小于15lx时，路灯会开始工作。
（3）由题可知，当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；当线圈A中的电流I＜30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，如图所示：
（4）用LED灯消耗电能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光灯消耗电能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
节约的电能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
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