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物质的溶解和溶液-2025年中考科学考前20天冲刺专题
一、选择题
1．（2025·湖州模拟）图中圆A表示浓溶液， 圆B表示饱和溶液。20℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是
A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液不一定是浓溶液，只有那些在溶剂中溶解度较大的溶质，才是浓溶液，例如硝酸钾的饱和水溶液。 饱和溶液也可能是稀溶液，如饱和氢氧化钙水溶液、因为水中的氢氧化钙溶解度较小。 同样不饱和溶液也有可能是浓溶液，如果他的溶解度较大 饱和溶液：是指一种物质在一定的温度和体积的溶液中下不能在溶解该物质。 不饱和溶液和饱和溶液相反是指一种物质在一定的温度和体积的溶液中下能在溶解该物质。
【解答】A.20摄氏度时，因为氢氧化钙的溶解度比较低，所以容易形成饱和溶液，但是此时的溶液仍然为稀溶液，所以A阴影部分；20℃时硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠在水中的溶解度都比氢氧化钙大，所以他们的饱和溶液中均为浓溶液；
故答案为：A
2．（2024·杭州二模）某兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据③是溶解操作，进行分析判断；
B.根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断；
C.根据常见化学实验基本操作，进行分析判断；
D.根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故A错误；
B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故B正确；
C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故C错误；
D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故D错误。
故答案为：B。
3．（2025·浙江）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的比值。
【解答】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知该溶液为饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为，在水中电离成钠离子和氯离子，可知钠离子和氯离子的数目一定相同，故B正确，不符合题意；
C、由A可知，水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知溶液的质量为小于100g，故C错误，符合题意；
D、溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100=9：25，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．（2022·常山模拟）某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　）
A．②与③中溶液一定是饱和溶液
B．②与③中蔗糖溶解度相同
C．②与③溶液的溶质质量不同
D．②与③溶液中的溶质质量分数相同
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，③是②加热又继续溶解了固体形成的分析。
【解答】A、 ②有固体剩余，一定是饱和溶液，③固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、②与③溶液温度不同，则蔗糖的溶解度不同 ，不符合题意；
C、③是②加热又继续溶解了固体形成的，②中溶质小于③，符合题意；
D、 ②的溶质质量分数小于③ ，不符合题意；
故选C。
5．（2025·仙居二模）稳定与变化是跨学科概念，它表示自然界中的一切事物具有相对稳定性，但又时刻变化着。下列叙述不正确的是 （　　）
A．给静止的杠杆一个新的作用力，杠杆可能保持静止
B．人体不断地产热与散热，使体温始终维持在一定的范围
C．燃料的燃烧不断消耗氧气，大气中氧气的含量却保持稳定
D．降低饱和硝酸钾溶液的温度，溶液的溶质质量分数保持不变
【答案】D
【知识点】体温的控制；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.作用在杠杆上的力，只有产生力臂时才会影响杠杆的平衡；
B.根据对人体体温调节的认识判断；
C.根据自然界碳氧循环的知识判断；
D.饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】 A.给静止的杠杆一个新的作用力，如果这个力通过杠杆的支点，那么此时力臂为零，则杠杆可能保持平衡状态，故A正确不合题意；
B.人体不断地产热与散热，使体温始终维持在一定的范围，故B正确不合题意；
C.燃料的燃烧不断消耗氧气，但是绿色植物利用光合作用产生氧气，所以大气中氧气的含量却保持稳定，故C正确不合题意；
D.降低饱和硝酸钾溶液的温度，则溶解度减小，根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数减小，故D错误符合题意。
故选D。
6．（2025·宁波模拟）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；化合反应和分解反应；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且不断向外放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】AB.①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于不断放热，因此②中烧杯温度会升高，故A、B正确不合题意；
C.③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，故C正确不合题意；
D.④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2024·浙江模拟）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】 饱和溶液：指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变，从上面的表述来看，饱和溶液，必须是在特定的温度和一定的剂量，针对的是同一物质。
【解答】A. ①一定不是饱和溶液，A错误；
B. ②可能刚好饱和，B错误；
C. ②→③，溶剂质量减小，达到饱和，溶质质量分数不变或者增大，C错误；
D. ③→④，溶质质量分数不变 ，因为都是饱和溶液，D正确。
故答案为：D。
8．（2025·舟山月考）锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】，溶质减小或溶剂增多时，溶质的质量分数将减小，溶液的浓度减小。
【解答】酒中的酒精易挥发，在存放过程中溶质的质量不断减少，所以酒的浓度逐渐变小，久逐渐变淡。
故答案为：A。
9．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
10．（2025九下·诸暨月考）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解
C．②中溶液一定是不饱和溶液
D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44%
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据题意，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】A.根据题意可知，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g，则50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，即加入22g时，完全溶解的是硝酸钾，剩余晶体的是氯化铵，则盐A是NH4Cl，故A正确不合题意；
B.根据题意可知，①中剩余氯化铵固体的质量为22g-20.7g=1.3g，30℃时5g水最多能溶解氯化铵的质量为，则加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A（NH4Cl）全部溶解，故B正确不合题意；
C.综上所述，②中溶液一定是不饱和溶液，故C正确不合题意；
D.②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2024·杭州模拟）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 (　　)
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据加快溶解速率的方法来分析；
B、根据温度对溶解度的影响来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据溶质质量分数的变化来分析。
【解答】A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，说法正确；
B、由图示信息可知，加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，说法正确；
C、果仁油能溶解于有机溶剂中，而滤渣不溶于有机溶剂，则过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同，说法正确；
D、蒸发过程中，有机溶剂蒸发，果仁油的溶质质量分数变大，说法错误。
故选：D。
12．（2025·浙江会考）在一定温度下，一定量的饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中质量分数增大 B．溶液中质量分数减小
C．溶液中的总数减少 D．溶液中的总数增加
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】氧化钙与水反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出。
因为温度不变，该物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数 =（溶解度 ÷（溶解度 + 100g 水））×100%。
【解答】A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错误；
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，故C正确；
D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，不是增加，故D错误。
故答案为：C。
二、填空题
13．（2022·南浔模拟）“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知天气冷暖变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而　 　。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时该小球会浮起。某时，只有“20℃”、“18℃"的小球沉底，则此时的气温范围为　 　。
（3）图乙中漂浮的“24℃"小球质量为5 克，则其所受浮力为　 　 牛。
【答案】（1）减小
（2）20℃-22℃
（3）0.05
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）晶体增多，说明溶解度减小，据此分析晶体的溶解度随温度的变化规律；
（2）小球沉底，说明此时的温度高于小球上的标记温度；
（3）根据浮沉条件计算出小球受到的浮力。
【解答】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小。
（2）20℃”、18℃的小球都沉底，说明此时的温度高于20℃，22℃ 的小球已经漂浮，说明温度低于或等于22℃，因此此时的气温范围为：20℃~22℃。
（3）当小球漂浮时，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
14．（2025·金华二模）我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题：
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　； (选填“纯净物”或“混合物”)
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　；
（3）“过‘箩’调配”时， “箩”与过滤操作中　 　(填一实验用品)的作用相同。
【答案】（1）混合物
（2）增大
（3）滤纸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】 （1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
15．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的　 　试剂。
【答案】（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可
（2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
【知识点】影响溶解快慢的因素；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）影响溶解速度的因素：是否搅拌、温度、固体颗粒大小等。
（2）A是蒸发结晶、B是溶解，C是过滤。
（3）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
【解答】（1）可通过用玻璃棒搅拌、加热、将盐研磨得更细等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相当于蒸发，与图A的原理相同。
（3）要除去镁离子，可向溶液中加入适量的氢氧化钠，使镁离子以氢氧化镁沉淀的形式析出。
16．（2025·东阳二模）硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃ 10 20 30 40
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸钾中除钾元素外，　 　元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
（2）某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水　 　g。
【答案】（1）氮
（2）不饱和
（3）470
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据表中的溶解度数据判断溶液是否饱和。
（3）加水稀释，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算公式得出所加水的质量。
【解答】（1）由硝酸钾的化学式可知，除了钾元素、还含有氮元素，属于复合肥。
（2）由图可知，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，此时溶液中的硝酸钾只有30g，溶液为不饱和溶液。
（3）稀释前后溶质的质量不变，仍为30g，则由，解得。
17．（2025·路桥模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(硫酸铜溶液)制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是　 　
（2）方法一：炼铜原理利用铁的金属活动性　 　(选填“>” “=”或“<”)铜。
（3）方法二：②中反应的化学反应方程式为：　 　
【答案】（1）冷却热饱和溶液/降温结晶
（2）>
（3）2CuO + C2Cu + CO2↑
【知识点】结晶的概念与方法；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）物体点的溶解度随温度的升高而增大时，采用热却热饱和溶液的方式获得晶体；溶解度随温度变化不大时，采用蒸发结晶的方式获得晶体。
（2）更活泼的金属单质，能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳气体，属于置换反应。
【解答】（1）硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以应采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。
（2）铁的活动性比铜强，可以将铜从其可溶性盐中置换出来。
（3）碳具有还原性，可用于冶炼金属，方程式为：2CuO + C2Cu + CO2↑。
三、综合题
18．（2025·浙江模拟）实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）现要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
【答案】（1）解：浓硫酸的质量为：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
浓硫酸中含硫酸的质量：920g×98%=901.6克，
则含水的质量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：设需要这种浓硫酸的体积为V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶质质量，最后用溶液质量减去溶质质量得到加水的质量。
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
19．（2025·宁海二模）海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶。
【答案】（1）过滤
（2）C
（3）蒸发
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据淡化海水的原理来分析；
（2）根据溶液组成的变化来分析；
（3）根据溶解度曲线的意义来分析。
【解答】 （1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水（无晶体析出）与加压前相比不变的是溶质质量，而溶剂质量、溶液质量都减小，溶质质量分数增大。
故选C。
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是蒸发结晶。
20．（2025·龙湾模拟）2024年是国家实行《“体重管理年”活动实施方案》的起始年，减盐、减糖、保持健康体重以及通过适量的有氧运动(如：慢跑、游泳等)等是实现体重管理的重要方法。查阅活动实施方案可知：健康成年人食盐摄入量每天不超过5克；摄入碳水化合物过量会导致肥胖。
（1）从新陈代谢的角度解释肥胖形成的原因是　 　。
（2）游泳有助于减脂。游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是　 　。
（3）若某日摄入食盐(氯化钠)4.5克，请计算利用4.5克氯化钠可以配制成多少克的生理盐水。 (已知生理盐水的质量分数为0.9%)
【答案】（1）摄入的能量大于消耗的能量
（2）力的作用是相互的(或力能改变物体的运动状态)
（3）利用4.5克氯化钠可以配制成生理盐水的质量为。
【知识点】力的作用是相互的；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）当人体摄入过多的碳水化合物，特别是精制糖和淀粉类食物，这些食物在体内被代谢成葡萄糖，随后转化为能量。如果摄入的能量超出了身体的需求，多余的能量就会以脂肪的形式储存起来，从而导致体重增加和肥胖。
（2）根据游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是力的作用是相互的分析。
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
【解答】 （1）肥胖形成的原因主要是摄入的能量大于消耗的能量。
（2）游泳时，当手向后推水时，水也会对手施加一个向前的反作用力，从而推动身体向前移动，则这一现象蕴含的科学原理是力的作用是相互的。
21．（2025·舟山模拟）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是　 　g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）
【答案】（1）4
（2）19
（3）设：生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g
反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，不再产生新的沉淀，说明反应已完全。
（2）根据氢氧化镁沉淀的质量结合方程式计算氯化镁的质量。
（3）根据方程式计算反应生成的氯化钠的质量，注意原溶液中也含有氯化钠，两者之和为反应后溶质的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第5次加入氢氧化钠溶液，沉淀点的质量没有增多，说明第4次实验时溶液中的氯化镁已经完全反应。
（2）解：设氯化镁的质量为x。
x=19g。
22．（2025·湖州模拟）某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）三、四
（2）解：设氯化钙的质量为x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，则氯化钠的质量为：20g-2.22g=17.78g。
氯化钠的质量分数为
（3）解：设反应产生的氯化钠的质量为y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，每次实验都是在前一次实验的基础上多加10g溶液，沉淀的变化量相同，说明所加试剂完全反应，沉淀变化量偏少，则原溶液中的溶质完全反应。
（2）根据方程式计算氯化钙的质量，样品的质量减去氯化钙的质量即可求得氯化钠的质量。
（3）反应后的氯化钠来自于样品和反应，反应后的溶液质量等于所加物质质量之和减去沉淀的质量。
【解答】（1）由实验一和二可知，每加入10g碳酸钠溶液，会产生0.8g沉淀，理论上第三次实验产生的沉淀为2.4g，而实际只有2.0g，说明氯化钙已经完全反应，所以氯化钙被完全反应的组有：实验三和四。
1 / 1物质的溶解和溶液-2025年中考科学考前20天冲刺专题
一、选择题
1．（2025·湖州模拟）图中圆A表示浓溶液， 圆B表示饱和溶液。20℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是
A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠
2．（2024·杭州二模）某兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
3．（2025·浙江）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
4．（2022·常山模拟）某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　）
A．②与③中溶液一定是饱和溶液
B．②与③中蔗糖溶解度相同
C．②与③溶液的溶质质量不同
D．②与③溶液中的溶质质量分数相同
5．（2025·仙居二模）稳定与变化是跨学科概念，它表示自然界中的一切事物具有相对稳定性，但又时刻变化着。下列叙述不正确的是 （　　）
A．给静止的杠杆一个新的作用力，杠杆可能保持静止
B．人体不断地产热与散热，使体温始终维持在一定的范围
C．燃料的燃烧不断消耗氧气，大气中氧气的含量却保持稳定
D．降低饱和硝酸钾溶液的温度，溶液的溶质质量分数保持不变
6．（2025·宁波模拟）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
7．（2024·浙江模拟）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变
8．（2025·舟山月考）锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
9．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
10．（2025九下·诸暨月考）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解
C．②中溶液一定是不饱和溶液
D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44%
11．（2024·杭州模拟）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 (　　)
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
12．（2025·浙江会考）在一定温度下，一定量的饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中质量分数增大 B．溶液中质量分数减小
C．溶液中的总数减少 D．溶液中的总数增加
二、填空题
13．（2022·南浔模拟）“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知天气冷暖变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而　 　。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时该小球会浮起。某时，只有“20℃”、“18℃"的小球沉底，则此时的气温范围为　 　。
（3）图乙中漂浮的“24℃"小球质量为5 克，则其所受浮力为　 　 牛。
14．（2025·金华二模）我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题：
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　； (选填“纯净物”或“混合物”)
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　；
（3）“过‘箩’调配”时， “箩”与过滤操作中　 　(填一实验用品)的作用相同。
15．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的　 　试剂。
16．（2025·东阳二模）硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃ 10 20 30 40
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸钾中除钾元素外，　 　元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
（2）某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水　 　g。
17．（2025·路桥模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(硫酸铜溶液)制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是　 　
（2）方法一：炼铜原理利用铁的金属活动性　 　(选填“>” “=”或“<”)铜。
（3）方法二：②中反应的化学反应方程式为：　 　
三、综合题
18．（2025·浙江模拟）实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）现要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
19．（2025·宁海二模）海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶。
20．（2025·龙湾模拟）2024年是国家实行《“体重管理年”活动实施方案》的起始年，减盐、减糖、保持健康体重以及通过适量的有氧运动(如：慢跑、游泳等)等是实现体重管理的重要方法。查阅活动实施方案可知：健康成年人食盐摄入量每天不超过5克；摄入碳水化合物过量会导致肥胖。
（1）从新陈代谢的角度解释肥胖形成的原因是　 　。
（2）游泳有助于减脂。游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是　 　。
（3）若某日摄入食盐(氯化钠)4.5克，请计算利用4.5克氯化钠可以配制成多少克的生理盐水。 (已知生理盐水的质量分数为0.9%)
21．（2025·舟山模拟）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是　 　g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）
22．（2025·湖州模拟）某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液不一定是浓溶液，只有那些在溶剂中溶解度较大的溶质，才是浓溶液，例如硝酸钾的饱和水溶液。 饱和溶液也可能是稀溶液，如饱和氢氧化钙水溶液、因为水中的氢氧化钙溶解度较小。 同样不饱和溶液也有可能是浓溶液，如果他的溶解度较大 饱和溶液：是指一种物质在一定的温度和体积的溶液中下不能在溶解该物质。 不饱和溶液和饱和溶液相反是指一种物质在一定的温度和体积的溶液中下能在溶解该物质。
【解答】A.20摄氏度时，因为氢氧化钙的溶解度比较低，所以容易形成饱和溶液，但是此时的溶液仍然为稀溶液，所以A阴影部分；20℃时硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠在水中的溶解度都比氢氧化钙大，所以他们的饱和溶液中均为浓溶液；
故答案为：A
2．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据③是溶解操作，进行分析判断；
B.根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断；
C.根据常见化学实验基本操作，进行分析判断；
D.根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故A错误；
B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故B正确；
C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故C错误；
D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的比值。
【解答】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知该溶液为饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为，在水中电离成钠离子和氯离子，可知钠离子和氯离子的数目一定相同，故B正确，不符合题意；
C、由A可知，水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知溶液的质量为小于100g，故C错误，符合题意；
D、溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100=9：25，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，③是②加热又继续溶解了固体形成的分析。
【解答】A、 ②有固体剩余，一定是饱和溶液，③固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、②与③溶液温度不同，则蔗糖的溶解度不同 ，不符合题意；
C、③是②加热又继续溶解了固体形成的，②中溶质小于③，符合题意；
D、 ②的溶质质量分数小于③ ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】体温的控制；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.作用在杠杆上的力，只有产生力臂时才会影响杠杆的平衡；
B.根据对人体体温调节的认识判断；
C.根据自然界碳氧循环的知识判断；
D.饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】 A.给静止的杠杆一个新的作用力，如果这个力通过杠杆的支点，那么此时力臂为零，则杠杆可能保持平衡状态，故A正确不合题意；
B.人体不断地产热与散热，使体温始终维持在一定的范围，故B正确不合题意；
C.燃料的燃烧不断消耗氧气，但是绿色植物利用光合作用产生氧气，所以大气中氧气的含量却保持稳定，故C正确不合题意；
D.降低饱和硝酸钾溶液的温度，则溶解度减小，根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数减小，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；化合反应和分解反应；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且不断向外放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】AB.①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于不断放热，因此②中烧杯温度会升高，故A、B正确不合题意；
C.③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，故C正确不合题意；
D.④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】 饱和溶液：指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变，从上面的表述来看，饱和溶液，必须是在特定的温度和一定的剂量，针对的是同一物质。
【解答】A. ①一定不是饱和溶液，A错误；
B. ②可能刚好饱和，B错误；
C. ②→③，溶剂质量减小，达到饱和，溶质质量分数不变或者增大，C错误；
D. ③→④，溶质质量分数不变 ，因为都是饱和溶液，D正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】，溶质减小或溶剂增多时，溶质的质量分数将减小，溶液的浓度减小。
【解答】酒中的酒精易挥发，在存放过程中溶质的质量不断减少，所以酒的浓度逐渐变小，久逐渐变淡。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据题意，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】A.根据题意可知，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g，则50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，即加入22g时，完全溶解的是硝酸钾，剩余晶体的是氯化铵，则盐A是NH4Cl，故A正确不合题意；
B.根据题意可知，①中剩余氯化铵固体的质量为22g-20.7g=1.3g，30℃时5g水最多能溶解氯化铵的质量为，则加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A（NH4Cl）全部溶解，故B正确不合题意；
C.综上所述，②中溶液一定是不饱和溶液，故C正确不合题意；
D.②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据加快溶解速率的方法来分析；
B、根据温度对溶解度的影响来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据溶质质量分数的变化来分析。
【解答】A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，说法正确；
B、由图示信息可知，加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，说法正确；
C、果仁油能溶解于有机溶剂中，而滤渣不溶于有机溶剂，则过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同，说法正确；
D、蒸发过程中，有机溶剂蒸发，果仁油的溶质质量分数变大，说法错误。
故选：D。
12．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】氧化钙与水反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出。
因为温度不变，该物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数 =（溶解度 ÷（溶解度 + 100g 水））×100%。
【解答】A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错误；
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，故C正确；
D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，不是增加，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】（1）减小
（2）20℃-22℃
（3）0.05
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）晶体增多，说明溶解度减小，据此分析晶体的溶解度随温度的变化规律；
（2）小球沉底，说明此时的温度高于小球上的标记温度；
（3）根据浮沉条件计算出小球受到的浮力。
【解答】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小。
（2）20℃”、18℃的小球都沉底，说明此时的温度高于20℃，22℃ 的小球已经漂浮，说明温度低于或等于22℃，因此此时的气温范围为：20℃~22℃。
（3）当小球漂浮时，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
14．【答案】（1）混合物
（2）增大
（3）滤纸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】 （1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
15．【答案】（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可
（2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
【知识点】影响溶解快慢的因素；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）影响溶解速度的因素：是否搅拌、温度、固体颗粒大小等。
（2）A是蒸发结晶、B是溶解，C是过滤。
（3）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
【解答】（1）可通过用玻璃棒搅拌、加热、将盐研磨得更细等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相当于蒸发，与图A的原理相同。
（3）要除去镁离子，可向溶液中加入适量的氢氧化钠，使镁离子以氢氧化镁沉淀的形式析出。
16．【答案】（1）氮
（2）不饱和
（3）470
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据表中的溶解度数据判断溶液是否饱和。
（3）加水稀释，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算公式得出所加水的质量。
【解答】（1）由硝酸钾的化学式可知，除了钾元素、还含有氮元素，属于复合肥。
（2）由图可知，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，此时溶液中的硝酸钾只有30g，溶液为不饱和溶液。
（3）稀释前后溶质的质量不变，仍为30g，则由，解得。
17．【答案】（1）冷却热饱和溶液/降温结晶
（2）>
（3）2CuO + C2Cu + CO2↑
【知识点】结晶的概念与方法；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）物体点的溶解度随温度的升高而增大时，采用热却热饱和溶液的方式获得晶体；溶解度随温度变化不大时，采用蒸发结晶的方式获得晶体。
（2）更活泼的金属单质，能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳气体，属于置换反应。
【解答】（1）硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以应采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。
（2）铁的活动性比铜强，可以将铜从其可溶性盐中置换出来。
（3）碳具有还原性，可用于冶炼金属，方程式为：2CuO + C2Cu + CO2↑。
18．【答案】（1）解：浓硫酸的质量为：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
浓硫酸中含硫酸的质量：920g×98%=901.6克，
则含水的质量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：设需要这种浓硫酸的体积为V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶质质量，最后用溶液质量减去溶质质量得到加水的质量。
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
19．【答案】（1）过滤
（2）C
（3）蒸发
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据淡化海水的原理来分析；
（2）根据溶液组成的变化来分析；
（3）根据溶解度曲线的意义来分析。
【解答】 （1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水（无晶体析出）与加压前相比不变的是溶质质量，而溶剂质量、溶液质量都减小，溶质质量分数增大。
故选C。
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是蒸发结晶。
20．【答案】（1）摄入的能量大于消耗的能量
（2）力的作用是相互的(或力能改变物体的运动状态)
（3）利用4.5克氯化钠可以配制成生理盐水的质量为。
【知识点】力的作用是相互的；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）当人体摄入过多的碳水化合物，特别是精制糖和淀粉类食物，这些食物在体内被代谢成葡萄糖，随后转化为能量。如果摄入的能量超出了身体的需求，多余的能量就会以脂肪的形式储存起来，从而导致体重增加和肥胖。
（2）根据游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是力的作用是相互的分析。
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
【解答】 （1）肥胖形成的原因主要是摄入的能量大于消耗的能量。
（2）游泳时，当手向后推水时，水也会对手施加一个向前的反作用力，从而推动身体向前移动，则这一现象蕴含的科学原理是力的作用是相互的。
21．【答案】（1）4
（2）19
（3）设：生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g
反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，不再产生新的沉淀，说明反应已完全。
（2）根据氢氧化镁沉淀的质量结合方程式计算氯化镁的质量。
（3）根据方程式计算反应生成的氯化钠的质量，注意原溶液中也含有氯化钠，两者之和为反应后溶质的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第5次加入氢氧化钠溶液，沉淀点的质量没有增多，说明第4次实验时溶液中的氯化镁已经完全反应。
（2）解：设氯化镁的质量为x。
x=19g。
22．【答案】（1）三、四
（2）解：设氯化钙的质量为x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，则氯化钠的质量为：20g-2.22g=17.78g。
氯化钠的质量分数为
（3）解：设反应产生的氯化钠的质量为y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，每次实验都是在前一次实验的基础上多加10g溶液，沉淀的变化量相同，说明所加试剂完全反应，沉淀变化量偏少，则原溶液中的溶质完全反应。
（2）根据方程式计算氯化钙的质量，样品的质量减去氯化钙的质量即可求得氯化钠的质量。
（3）反应后的氯化钠来自于样品和反应，反应后的溶液质量等于所加物质质量之和减去沉淀的质量。
【解答】（1）由实验一和二可知，每加入10g碳酸钠溶液，会产生0.8g沉淀，理论上第三次实验产生的沉淀为2.4g，而实际只有2.0g，说明氯化钙已经完全反应，所以氯化钙被完全反应的组有：实验三和四。
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