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常见的化合物-2025年中考科学考前20天冲刺专题
一、选择题
1．（2022·金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·江北模拟）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
3．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是(　　)
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
4．（2025·宁海二模） 图中a、b、c、d分别表示几个科学概念， 下列概念与图片关系不匹配的是（　　）
A．a—化合物； b—碱； c—酸； d—纯碱
B．a—能量； b—势能； c—内能； d—弹性势能
C．a——细胞； b—细胞核； c——液泡； d—染色体
D．a—有机合成材料；b—合成纤维；c—塑料；d—聚酯纤维
5．（2025·浙江模拟）石蕊色素是从地衣植物中提取的一种化合物，化学式为(C7H7O4N)n，常用作酸碱指示剂。下列说法正确的是（　　）
A．石蕊属于氧化物
B．石蕊由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成
C．石蕊中碳、氢元素的质量比为1∶1
D．石蕊遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色
6．（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
7．（2025·东阳二模） “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 (　　)
A．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应
D．活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8．（2025·路桥模拟）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是 CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
9．（2025·舟山模拟）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳气体，至正好完全反应
C．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
10．（2025九下·诸暨月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
二、填空题
11．（2025·钱塘模拟）四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别．
溶液无颜色……2 溶液有颜色……3 遇紫色石蕊试液变红色……A ____？．……B 滴加X溶液有蓝色沉淀产生．……C 滴加X溶液红褐色沉淀产生．……D
（1）请将图中“？”中的有关内容补充完整　 　；
（2）由上可知，D溶液为　 　；
（3）X溶液可以是　 　（写出一种即可）．
12．（2025·乐清模拟）2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验(图甲)，标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的　 　。 (选填“有机物”或“无机物”)
（2）请画出图乙中“ ”处的分子微观模型　 　。
（3）火箭匀速下降过程中，火箭受到的推力方向为　 　(不计空气阻力)。
13．（2025九下·萧山模拟）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
（1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为　 　。
（2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的　 　。
（3）该过程总的化学反应方程式可以表示为 则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为　 　(填最简整数比)。
14．（2025九下 钱塘模拟）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于　 　(选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　(用化学式表示)。
（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
15．（2025·舟山月考） “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　， 则最终溶液中含有的溶质有　 　(除酚酞外)。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是　 　(填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用　 　。
16．（2025九下·义乌月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 　 　；(填写一种)
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)；
（3）C中发生反应的化学方程式：　 　。
三、实验探究题
17．（2025·浙江）小科在家庭劳动实践中发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行了实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液来测定，反应的化学方程式为 (洁厕灵的其他成分均不参加反应)。
向一个锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭实验活动的说法，合理的有____。(填字母)
A．开展家庭实验活动时，需要规范操作
B．必须明白实验原理和安全事项后，在有安全保障的情况下开展实验
C．只要能买到，就可以随意购买药品或器材进行各类实验
18．（2025·浙江模拟）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明　 　，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由： 　 　。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是　 　。
19．（2025·义乌模拟）氮化锂(Li3N)常用作固体电解质和催化剂，可由氮气和锂化合而成。如图为其制取装置。查阅资料可知：锂的化学性质比较活泼，加热能与水蒸气、氧气、氮气、二氧化碳反应。
请回答下列问题：
（1）已知锂元素的化合价为 价，则氮化锂中氮元素的化合价为　 　；
（2）为确保氮化锂的纯度，实验时需先点燃酒精灯　 　(选填“B”或“D”)；
（3）写出E中药品的名称并说明设置该装置的目的　 　；
（4）实验过程中，通入空气太快会使 产率过低，可能的原因是　 　。
20．（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
21．（2025·浙江模拟）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表：
说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。
性质参数 氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/C -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15~28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有　 　。
（2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图中数据，当“当量比”在　 　（填字母）范围内，且　 　时，燃料燃烧速度最快。
A. B. C.1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
（3）经分析，方案1不合理，理由是　 　；
（4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现　 　现象，证明氨气收集满了。
四、综合题
22．（2025·钱塘模拟） 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分），用其灰汁浸泡丝帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应，也不溶于水．某项目学习小组模拟上述流程在实验室中制备氢氧化钾固体．部分过程流程如下：
（1）干净的木头烧成灰后，其主要成分是一种肥料．这种肥料的作用有　 　．（写出一种）
（2）操作I的名称是　 　．
（3）若实验时，该小组得到了69克的碳酸钾溶液，欲将其稀释成的碳酸钾溶液，他该如何操作？（请通过计算说明）。
23．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分　 　。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析；
B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析；
C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据氧化物的定义分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合题意；
B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据反应后溶液的pH值分析判断；
BC.根据碳酸钠、氢氧化钠和两种盐的反应产物判断；
D.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，在检验氢氧化钠前要排除碳酸钠的影响。
【解答】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，它的水溶液呈碱性，则溶液的pH肯定大于7，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，说明存在碳酸钠，不能说明是否存在氢氧化钠，故C错误；
D.加入过量 BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，除去其中的碳酸钠。再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH，故D正确。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】细胞的结构；动能和势能的概念；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】对各个选项中的四个概念进行分析，弄清它们之间的内在关系即可。
【解答】A.化合物包括碱和酸，而碱不包括纯碱，因为纯碱是盐，故错误A符合题意；
B.弹性势能属于势能，势能和内能属于能量，故B正确不合题意；
C.染色体在细胞核中，细胞核和液泡都属于细胞的一部分，故C正确不合题意；
D.聚酯纤维属于合成纤维，合成纤维和塑料属于有机合成材料，故D正确不合题意。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、由图可知，石蕊含有4种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、石蕊由分子构成，石蕊分子由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，故B错误；
C、石蕊中碳、氢的质量比为，故C错误；
D、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。
【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；
C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；复分解反应及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】需要注意的是只含有一种元素不一定是单质，可能是混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质。
【解答】A、单质指的是只含有一种元素的纯净物，故A正确；
B、氧化物指的是只含有两种元素、其中一种元素为氧元素的化合物，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，故B错误；
C、能生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如酸和金属氧化物也能生成盐和水，故C错误；
D、能与稀盐酸反应产生气体的物质可能碳酸盐，气体 为二氧化碳，故D错误。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像的转折点说明前一个反应的结束和后一个反应的开始。
【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，由酸碱优先可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠再与稀盐酸反应。
A、a点时，氢氧化钠还没有被稀盐酸反应完，溶液仍呈碱性，加入酚酞，溶液变红，故A错误；
B、b点碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确；
C、c点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C错误；
D、根据有气体产生可知，氢氧化钠已经发生变质，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8分析；
B.根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成水分析；
C.氢氧化钡溶液和硫酸能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀；
D.根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸能够吸水分析。
【解答】 A.电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，故A不合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，故B不合题意；
C.当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，则质量减小；浓硫酸能够吸水，则质量增大，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
11．【答案】（1）遇紫色石蕊试液不变色
（2）氯化铁溶液
（3）氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色解答；
（2）根据D溶液滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答；
（3）根据C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答。
【解答】（1）已知 2a 是遇紫色石蕊试液变红色，因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而在这四种溶液中盐酸溶液呈酸性，所以A是盐酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊试液不变色，B溶液是氯化钠；
（2）3b 中滴加X溶液有红褐色沉淀产生，在这四种溶液中，氯化铁溶液能与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D溶液为氯化铁溶液；
（3）因为C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生，说明 X溶液能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜 ），能与氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁 ），所以X溶液是一种碱溶液，比如氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）遇紫色石蕊试液不变色；（2）氯化铁；（3）氢氧化钠（答案不唯一）。
12．【答案】（1）有机物
（2）
（3）竖直向上
【知识点】二力平衡的条件及其应用；构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据质量守恒定律和有机物燃烧的原理进行判断。
（3）平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
【解答】（1）甲烷的化学式为，属于含碳化合物，是有机物。
（2）甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，可知乙为二氧化碳，微观模型为。
（3）火箭匀速下降，说明受力平衡，推力与重力是一对平衡力，方向相反，重力的方向竖直向下，则推力的方向竖直向上。
13．【答案】（1）O2
（2）有机物
（3）22：9
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）根据图示信息及质量守恒规律进行分析；
（2）根据化合物的分类依据进行分析；
（3）根据二氧化碳合成葡萄糖的原理进行分析。
【解答】 （1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，
该反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为 ，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
14．【答案】（1）酸碱电离理论
（2）Na2CO3(或其他碱性盐)
（3）碱
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】酸性和碱性是物质不同的化学性质。酸和碱是根据物质的组成和所表现的化学性质而定义。
【解答】（1）酸是电离后阳离子只有氢离子的物质，而碱是电离后的阴离子只有氢氧根离子。
（2）有些盐（如碳酸钠）的水溶液会呈酸性或碱性，根据简单酸碱理论它们可以被定义为碱或酸。
（3）氨气能与氢离子结合，所以根据酸碱质子理论属于碱。
15．【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl
（2）；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以不能用于检验溶液是否呈酸性，酚酞在碱性条件下成红色，可用于检验溶液是否呈碱性。
（2）根据方程式判断沉淀的组成。使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性条件下为无色，可知现象为：溶液由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，可知最终溶液中的溶质为：NaCl和HCl。
（2）B中方程式为，可知蓝色沉淀为。
测定溶液的酸碱性可使用pH试纸。
16．【答案】（1）NaOH(合理即可)
（2）乙
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不能溶于水的碱能与酸反应。
（2）根据二氧化碳的化学式进行判断。
（3）复分解反应：化合物与化合物交换阴离子。
【解答】（1）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应、能与酸反应、能与盐反应，可知可溶于水的碱都满足条件，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
（2）二氧化碳含有氧元素，且共含有两种元素，可知是乙。
（3）氢氧化钠与氯化铁的反应属于复分解分解，方程式为：。
17．【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次实验可知CO2的质量为4.4克，设洁厕灵中HCl的质量为x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵的主要成分可知，其呈酸性。
（2）实验中产生气体的质量等于加入药品的总质量减去反应后溶液的质量。
（3）计算洁厕灵中氯化氢的质量分数，得确保氯化氢完全反应，可知选择第2组数据进行计算。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，可知洁厕灵呈酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量：m=100g+100g-197.8g=2.2g。
18．【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）溶液中不存在氢氧化钠；未找到证据，因为混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释
（3）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）有颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，溶液为无色，说明不含碱性物质。
（3）AB段导电性减弱，说明溶液中离子浓度降低。
【解答】（1）氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铜离子呈蓝色，可知现象为：沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）①溶液变无色，说明不呈碱性，则说明溶液中不再含有氢氧化钠。
②溶液混合后pH值增大，可能是因为溶液被稀释，所以不能说明反应发生。
（3）若反应不能发生，通入氯化氢气体后，电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度变大，导电性应增强，但AB段溶液的导电性减弱，说明两者发生了反应，溶液中离子浓度减小。
19．【答案】（1）-3
（2）B
（3）浓硫酸，可以防止空气进入D装置
（4）氧气、水蒸气、二氧化碳等除不干净，导致部分锂粉与之反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（2）为防止氧气对实验造成干扰，应先点燃B处酒精灯，用灼热的铜网将氧气除去。
（3）E中左侧导管在液面以外，可防止空气进入装置。
（4）由题中信息可知，空气中多种成分能与锂反应，可知氮化锂产率偏低，可能是因为杂质气体与锂反应。
【解答】（1）氮元素的化合价为，解得x-3。
（2）为防止空气中的氧气与锂反应，应在点燃D处酒精灯前将氧气除去，故应点燃B处的酒精灯。
（3）为防止空气进入D中与锂反应，应在E中盛放浓硫酸。
（4）通入空气太快，空气中的氧气、水、二氧化碳等气体未被除尽，与锂发生反应，导致产率过低。
20．【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。
（2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。
（3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。
【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
21．【答案】氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等；C；40%；碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净；蘸有酚酞试液的棉花变红
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气的反应事实，结合化学方程式的书写规则，确定该反应的化学方程式。
（2）通过对比氢气和氨气的性质参数，从沸点、爆炸限值、储存运输等方面分析氨气替代氢气成为理想燃料的理由。
（3）依据所给图表数据，分析不同当量比和氨气含量下燃料的燃烧速度，找出燃烧速度最快时对应的当量比范围和氨气含量。
（4）从碳酸氢铵分解产物的角度，分析方案1不合理的原因，判断生成的其他气体是否会影响氨气的纯度。
（5）根据氨气的性质（碱性），确定检验氨气收集满的现象，思考蘸有酚酞试液的棉花在检验过程中的作用。
【解答】（1）由图可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等，故填氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等。
（2）由图可知，当“当量比”在1.1~1.2范围内，且40%时，燃料燃烧速度最快，故填C，40%。
（3）方案1中碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净，所以该方案不合理，故填碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净。
（4）氨气的密度比空气小，集满氨气后，氨气与试管口处的酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，即如图2中试管口处蘸有酚酞试液的棉花变红，说明集满氨气，故填蘸有酚酞试液的棉花变红。
22．【答案】（1）促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
（2）过滤
（3）设：稀释后溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得69g×20%=x×10%。
解得x=138g。
那么需要加入水的质量=138g 69g=69g。
操作方法为：向69克20%的碳酸钾溶液中加入69克水，搅拌均匀，装入试剂瓶并贴上标签。
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据钾肥的用途来分析；
（2）根据过滤操作的原理来分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量及一定质量分数的溶液的配制方法来分析。
【解答】（1）碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥。钾肥有促进植物生长及淀粉合成、增强抗病虫害和抗倒伏能力的作用；
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤；
（3）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：69g×20% =10%x；x=138g；需要加入水的质量为：138g-69g=69g，即量取69mL水（水的密度近似为1g/mL），将水缓缓倒入69克20%的碳酸钾溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：（1）促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；（2）过滤；（3）解答。
23．【答案】（1）碱
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x
，
x=0.58g
（4）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
（2）硝酸银与稀盐酸反应的方程式。
（3）根据方程式计算氢氧化镁的质量，再由质量分数公式求得氢氧化镁的含量。
（4）根据图像进行分析，选择的药品能使pH控制在3-5之间的时间越长越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（2）硝酸银有毒，且硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱。
（4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。
1 / 1常见的化合物-2025年中考科学考前20天冲刺专题
一、选择题
1．（2022·金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析；
B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析；
C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据氧化物的定义分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合题意；
B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；
故选A。
2．（2025·江北模拟）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是(　　)
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据反应后溶液的pH值分析判断；
BC.根据碳酸钠、氢氧化钠和两种盐的反应产物判断；
D.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，在检验氢氧化钠前要排除碳酸钠的影响。
【解答】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，它的水溶液呈碱性，则溶液的pH肯定大于7，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，说明存在碳酸钠，不能说明是否存在氢氧化钠，故C错误；
D.加入过量 BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，除去其中的碳酸钠。再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH，故D正确。
故选D。
4．（2025·宁海二模） 图中a、b、c、d分别表示几个科学概念， 下列概念与图片关系不匹配的是（　　）
A．a—化合物； b—碱； c—酸； d—纯碱
B．a—能量； b—势能； c—内能； d—弹性势能
C．a——细胞； b—细胞核； c——液泡； d—染色体
D．a—有机合成材料；b—合成纤维；c—塑料；d—聚酯纤维
【答案】A
【知识点】细胞的结构；动能和势能的概念；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】对各个选项中的四个概念进行分析，弄清它们之间的内在关系即可。
【解答】A.化合物包括碱和酸，而碱不包括纯碱，因为纯碱是盐，故错误A符合题意；
B.弹性势能属于势能，势能和内能属于能量，故B正确不合题意；
C.染色体在细胞核中，细胞核和液泡都属于细胞的一部分，故C正确不合题意；
D.聚酯纤维属于合成纤维，合成纤维和塑料属于有机合成材料，故D正确不合题意。
故选A。
5．（2025·浙江模拟）石蕊色素是从地衣植物中提取的一种化合物，化学式为(C7H7O4N)n，常用作酸碱指示剂。下列说法正确的是（　　）
A．石蕊属于氧化物
B．石蕊由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成
C．石蕊中碳、氢元素的质量比为1∶1
D．石蕊遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、由图可知，石蕊含有4种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、石蕊由分子构成，石蕊分子由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，故B错误；
C、石蕊中碳、氢的质量比为，故C错误；
D、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。
【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；
C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2025·东阳二模） “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 (　　)
A．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应
D．活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；复分解反应及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】需要注意的是只含有一种元素不一定是单质，可能是混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质。
【解答】A、单质指的是只含有一种元素的纯净物，故A正确；
B、氧化物指的是只含有两种元素、其中一种元素为氧元素的化合物，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，故B错误；
C、能生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如酸和金属氧化物也能生成盐和水，故C错误；
D、能与稀盐酸反应产生气体的物质可能碳酸盐，气体 为二氧化碳，故D错误。
故答案为：A。
8．（2025·路桥模拟）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是 CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像的转折点说明前一个反应的结束和后一个反应的开始。
【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，由酸碱优先可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠再与稀盐酸反应。
A、a点时，氢氧化钠还没有被稀盐酸反应完，溶液仍呈碱性，加入酚酞，溶液变红，故A错误；
B、b点碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确；
C、c点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C错误；
D、根据有气体产生可知，氢氧化钠已经发生变质，故D错误。
故答案为：B。
9．（2025·舟山模拟）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳气体，至正好完全反应
C．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8分析；
B.根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成水分析；
C.氢氧化钡溶液和硫酸能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀；
D.根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸能够吸水分析。
【解答】 A.电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，故A不合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，故B不合题意；
C.当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，则质量减小；浓硫酸能够吸水，则质量增大，故D符合题意。
故选D。
10．（2025九下·诸暨月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
二、填空题
11．（2025·钱塘模拟）四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别．
溶液无颜色……2 溶液有颜色……3 遇紫色石蕊试液变红色……A ____？．……B 滴加X溶液有蓝色沉淀产生．……C 滴加X溶液红褐色沉淀产生．……D
（1）请将图中“？”中的有关内容补充完整　 　；
（2）由上可知，D溶液为　 　；
（3）X溶液可以是　 　（写出一种即可）．
【答案】（1）遇紫色石蕊试液不变色
（2）氯化铁溶液
（3）氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色解答；
（2）根据D溶液滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答；
（3）根据C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答。
【解答】（1）已知 2a 是遇紫色石蕊试液变红色，因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而在这四种溶液中盐酸溶液呈酸性，所以A是盐酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊试液不变色，B溶液是氯化钠；
（2）3b 中滴加X溶液有红褐色沉淀产生，在这四种溶液中，氯化铁溶液能与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D溶液为氯化铁溶液；
（3）因为C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生，说明 X溶液能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜 ），能与氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁 ），所以X溶液是一种碱溶液，比如氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）遇紫色石蕊试液不变色；（2）氯化铁；（3）氢氧化钠（答案不唯一）。
12．（2025·乐清模拟）2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验(图甲)，标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的　 　。 (选填“有机物”或“无机物”)
（2）请画出图乙中“ ”处的分子微观模型　 　。
（3）火箭匀速下降过程中，火箭受到的推力方向为　 　(不计空气阻力)。
【答案】（1）有机物
（2）
（3）竖直向上
【知识点】二力平衡的条件及其应用；构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据质量守恒定律和有机物燃烧的原理进行判断。
（3）平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
【解答】（1）甲烷的化学式为，属于含碳化合物，是有机物。
（2）甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，可知乙为二氧化碳，微观模型为。
（3）火箭匀速下降，说明受力平衡，推力与重力是一对平衡力，方向相反，重力的方向竖直向下，则推力的方向竖直向上。
13．（2025九下·萧山模拟）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
（1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为　 　。
（2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的　 　。
（3）该过程总的化学反应方程式可以表示为 则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为　 　(填最简整数比)。
【答案】（1）O2
（2）有机物
（3）22：9
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）根据图示信息及质量守恒规律进行分析；
（2）根据化合物的分类依据进行分析；
（3）根据二氧化碳合成葡萄糖的原理进行分析。
【解答】 （1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，
该反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为 ，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
14．（2025九下 钱塘模拟）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于　 　(选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　(用化学式表示)。
（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
【答案】（1）酸碱电离理论
（2）Na2CO3(或其他碱性盐)
（3）碱
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】酸性和碱性是物质不同的化学性质。酸和碱是根据物质的组成和所表现的化学性质而定义。
【解答】（1）酸是电离后阳离子只有氢离子的物质，而碱是电离后的阴离子只有氢氧根离子。
（2）有些盐（如碳酸钠）的水溶液会呈酸性或碱性，根据简单酸碱理论它们可以被定义为碱或酸。
（3）氨气能与氢离子结合，所以根据酸碱质子理论属于碱。
15．（2025·舟山月考） “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　， 则最终溶液中含有的溶质有　 　(除酚酞外)。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是　 　(填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用　 　。
【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl
（2）；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以不能用于检验溶液是否呈酸性，酚酞在碱性条件下成红色，可用于检验溶液是否呈碱性。
（2）根据方程式判断沉淀的组成。使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性条件下为无色，可知现象为：溶液由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，可知最终溶液中的溶质为：NaCl和HCl。
（2）B中方程式为，可知蓝色沉淀为。
测定溶液的酸碱性可使用pH试纸。
16．（2025九下·义乌月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 　 　；(填写一种)
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)；
（3）C中发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）NaOH(合理即可)
（2）乙
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不能溶于水的碱能与酸反应。
（2）根据二氧化碳的化学式进行判断。
（3）复分解反应：化合物与化合物交换阴离子。
【解答】（1）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应、能与酸反应、能与盐反应，可知可溶于水的碱都满足条件，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
（2）二氧化碳含有氧元素，且共含有两种元素，可知是乙。
（3）氢氧化钠与氯化铁的反应属于复分解分解，方程式为：。
三、实验探究题
17．（2025·浙江）小科在家庭劳动实践中发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行了实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液来测定，反应的化学方程式为 (洁厕灵的其他成分均不参加反应)。
向一个锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭实验活动的说法，合理的有____。(填字母)
A．开展家庭实验活动时，需要规范操作
B．必须明白实验原理和安全事项后，在有安全保障的情况下开展实验
C．只要能买到，就可以随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次实验可知CO2的质量为4.4克，设洁厕灵中HCl的质量为x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵的主要成分可知，其呈酸性。
（2）实验中产生气体的质量等于加入药品的总质量减去反应后溶液的质量。
（3）计算洁厕灵中氯化氢的质量分数，得确保氯化氢完全反应，可知选择第2组数据进行计算。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，可知洁厕灵呈酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量：m=100g+100g-197.8g=2.2g。
18．（2025·浙江模拟）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明　 　，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由： 　 　。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是　 　。
【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）溶液中不存在氢氧化钠；未找到证据，因为混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释
（3）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）有颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，溶液为无色，说明不含碱性物质。
（3）AB段导电性减弱，说明溶液中离子浓度降低。
【解答】（1）氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铜离子呈蓝色，可知现象为：沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）①溶液变无色，说明不呈碱性，则说明溶液中不再含有氢氧化钠。
②溶液混合后pH值增大，可能是因为溶液被稀释，所以不能说明反应发生。
（3）若反应不能发生，通入氯化氢气体后，电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度变大，导电性应增强，但AB段溶液的导电性减弱，说明两者发生了反应，溶液中离子浓度减小。
19．（2025·义乌模拟）氮化锂(Li3N)常用作固体电解质和催化剂，可由氮气和锂化合而成。如图为其制取装置。查阅资料可知：锂的化学性质比较活泼，加热能与水蒸气、氧气、氮气、二氧化碳反应。
请回答下列问题：
（1）已知锂元素的化合价为 价，则氮化锂中氮元素的化合价为　 　；
（2）为确保氮化锂的纯度，实验时需先点燃酒精灯　 　(选填“B”或“D”)；
（3）写出E中药品的名称并说明设置该装置的目的　 　；
（4）实验过程中，通入空气太快会使 产率过低，可能的原因是　 　。
【答案】（1）-3
（2）B
（3）浓硫酸，可以防止空气进入D装置
（4）氧气、水蒸气、二氧化碳等除不干净，导致部分锂粉与之反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（2）为防止氧气对实验造成干扰，应先点燃B处酒精灯，用灼热的铜网将氧气除去。
（3）E中左侧导管在液面以外，可防止空气进入装置。
（4）由题中信息可知，空气中多种成分能与锂反应，可知氮化锂产率偏低，可能是因为杂质气体与锂反应。
【解答】（1）氮元素的化合价为，解得x-3。
（2）为防止空气中的氧气与锂反应，应在点燃D处酒精灯前将氧气除去，故应点燃B处的酒精灯。
（3）为防止空气进入D中与锂反应，应在E中盛放浓硫酸。
（4）通入空气太快，空气中的氧气、水、二氧化碳等气体未被除尽，与锂发生反应，导致产率过低。
20．（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。
（2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。
（3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。
【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
21．（2025·浙江模拟）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表：
说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。
性质参数 氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/C -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15~28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有　 　。
（2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图中数据，当“当量比”在　 　（填字母）范围内，且　 　时，燃料燃烧速度最快。
A. B. C.1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
（3）经分析，方案1不合理，理由是　 　；
（4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现　 　现象，证明氨气收集满了。
【答案】氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等；C；40%；碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净；蘸有酚酞试液的棉花变红
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气的反应事实，结合化学方程式的书写规则，确定该反应的化学方程式。
（2）通过对比氢气和氨气的性质参数，从沸点、爆炸限值、储存运输等方面分析氨气替代氢气成为理想燃料的理由。
（3）依据所给图表数据，分析不同当量比和氨气含量下燃料的燃烧速度，找出燃烧速度最快时对应的当量比范围和氨气含量。
（4）从碳酸氢铵分解产物的角度，分析方案1不合理的原因，判断生成的其他气体是否会影响氨气的纯度。
（5）根据氨气的性质（碱性），确定检验氨气收集满的现象，思考蘸有酚酞试液的棉花在检验过程中的作用。
【解答】（1）由图可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等，故填氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等。
（2）由图可知，当“当量比”在1.1~1.2范围内，且40%时，燃料燃烧速度最快，故填C，40%。
（3）方案1中碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净，所以该方案不合理，故填碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净。
（4）氨气的密度比空气小，集满氨气后，氨气与试管口处的酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，即如图2中试管口处蘸有酚酞试液的棉花变红，说明集满氨气，故填蘸有酚酞试液的棉花变红。
四、综合题
22．（2025·钱塘模拟） 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分），用其灰汁浸泡丝帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应，也不溶于水．某项目学习小组模拟上述流程在实验室中制备氢氧化钾固体．部分过程流程如下：
（1）干净的木头烧成灰后，其主要成分是一种肥料．这种肥料的作用有　 　．（写出一种）
（2）操作I的名称是　 　．
（3）若实验时，该小组得到了69克的碳酸钾溶液，欲将其稀释成的碳酸钾溶液，他该如何操作？（请通过计算说明）。
【答案】（1）促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
（2）过滤
（3）设：稀释后溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得69g×20%=x×10%。
解得x=138g。
那么需要加入水的质量=138g 69g=69g。
操作方法为：向69克20%的碳酸钾溶液中加入69克水，搅拌均匀，装入试剂瓶并贴上标签。
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据钾肥的用途来分析；
（2）根据过滤操作的原理来分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量及一定质量分数的溶液的配制方法来分析。
【解答】（1）碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥。钾肥有促进植物生长及淀粉合成、增强抗病虫害和抗倒伏能力的作用；
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤；
（3）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：69g×20% =10%x；x=138g；需要加入水的质量为：138g-69g=69g，即量取69mL水（水的密度近似为1g/mL），将水缓缓倒入69克20%的碳酸钾溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：（1）促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；（2）过滤；（3）解答。
23．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分　 　。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
【答案】（1）碱
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x
，
x=0.58g
（4）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
（2）硝酸银与稀盐酸反应的方程式。
（3）根据方程式计算氢氧化镁的质量，再由质量分数公式求得氢氧化镁的含量。
（4）根据图像进行分析，选择的药品能使pH控制在3-5之间的时间越长越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（2）硝酸银有毒，且硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱。
（4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。
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