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高一化学期中试题
一、单选题
1．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是
A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
3．已知NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下22.4LSO3中含原子数为4NA
B．1.8g的离子中含有的电子数为1.1NA
C．24gMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方案能达到相应目的的是
A．实现喷泉实验 B．比较N、C、非金属性的强弱
C．实验室制备 D．探究催化剂对分解速率的影响
6. 日常生活常用的干电池构造示意图如图。下列说法错误的是
A. 锌锰电池，它是一次性电池，放电之后不能再充电
B. 电池使用过程中锌筒逐渐变薄是发生了的反应
C. 电极a为正极，发生氧化反应
D. 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效
7. 构建美好生活，离不开化学的贡献。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有漂白性，可用漂白毛、丝等
B. 易液化，可用作制冷剂
C. 化学性质稳定，可用于金属焊接保护气
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是
A. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
B. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
C. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物
D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
B. 化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2
C. 对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快
D. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C. 稀溶液与溶液混合：
D. 用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：
13. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
B. 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合烃一定符合通式CnH2n＋2
D. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
14. 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）
A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3
C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15. 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、、)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：(过)
回答下列问题：
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
（2）“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为_______，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
（4）“沉铁”时通入空气的目的是_______；证明“沉铁”后的溶液中没有的操作为_______。
（5）“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。
16．（14分）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
①装置甲中负极为______（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为____________。
③装置丙中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（2）北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇（）。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：____________，
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是______极，此时b电极发生反应的电极反应式是____________。
17．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至t min(设t=5)，X的速率是 。
(3)在t min时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
(4)从开始到t秒末X的转化率 。
(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上，硅单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：_______。
（2）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。
A．高温结构陶瓷　　　B．生物陶瓷　　　C．导电陶瓷
（3）硅酸部分脱水可制成用作干燥剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
（4）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______的原料。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。
A．瓷坩埚　　　B．石英玻璃坩埚　　　C．氧化铝坩埚　　　D．铁坩埚
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：____。
BDCCA CDAAD ACDA
15.（1）
（2）漏斗、烧杯 （3） ①. ②.
（4） ①. 将溶液中氧化为 ②. 取上层清液于试管中，滴加几滴溶液，溶液不变红，则沉淀完全(或其他合理答案)
（5） ①. 坩埚 ②.
16.（1）①A ② ③变大 ④D＞A＞B＞C
（2）① ②负；
1717．(1)2X(g) 3Y(g)＋Z(g)
(2)0.08mol·L-1·min-1
(3) 化学平衡 D
(4)33.3%
(5)C
18（1）
（2）B （3）
（4） ①. 防火剂(阻燃剂) ②. D
（5）

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