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第4节 探究物质组成的奥秘（第1课时）
——元素、同位素
/ 让教学更有效
【复习】
1.氧气是由_______构成的，氧分子是由______________构成的。
2.水是由_______构成的，1个水分子是由______________构成的。
3.氯化钠是由_______构成的，汞是由______________构成的。
一、复习旧知，提出问题，引入学习任务
【引入】
生活中低钠盐的“钠”和高钙奶中的“钙”是什么意思呢？
元素
科学研究发现，我们周围数以亿计的物质都是由元素组成的。而自然界中的元素仅有100多种。
（一）认识元素的概念
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
【探索活动】将你知道的关于元素的知识填入表中。
铁
菠菜
合成血红蛋白
锌
葡萄糖酸锌口服液
影响人体发育
……
……
……
氟
含氟牙膏
防止龋齿
用科学方法分析后发现，物质的基本成分——元素，只有100多种但能组成众多物质，就像可拼写出成千上万个英文单词的字母只有26个一样。如下图：
如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。
【思考与讨论】科学上是如何给元素下定义的呢？
一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。例如：一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子其核电荷数也为1，但它们都属于氢元素。
元素的概念：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。
世间万物都由元素组成。到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。
碳元素可以组成木炭，也可以组成自然界最坚硬的物质钻石
由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。
【归纳总结】多样的物质及其组成
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。
【应用】根据电解水实验，你知道化学变化中都有哪些量保持不变吗？
【科学阅读】
铜
铁
钠
铝
金属元素常用“钅”为部首(除汞外）。
常温下呈固态的非金属单质的元素常用“石”为部首。
常温下其单质呈液态的元素用“氵”或“水”为部首。
常温下其单质呈气态的非金属元素用“气”为部首。
硅
碘
磷
溴
氧气 氢气
氮气 氯气
汞
有些元素的中文名称采用新造字，新发现的118号元素符号为“Og”，其中文名称为“ ”，读作“ao”，是一个新造字。
【思考与讨论】阅读P75图2.4-2氧的三种原子的原子核，它们之间有什么不同？
（二）同位素
它们的质子数相同，都是8；中子数不同，分别为8、9、10。
1.概念：
原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
2.同位素的表示方法：
元素是互为同位素的原子的总称。为了区分同一种元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
如氧(O)的3种同位素原子可表示为：O－16、O－17、O－18。
铀(U)的3种同位素原子可表示为：U234、U235、U238。
氢(H)的3种同位素原子可表示为：氕(11H)、氘(12H)、氚(13H)。
(元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和)
【同位素的应用】
大多数元素都有同位素，如汞元素就有7种稳定的同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如：
科研时，用放射性同位素原子作为示踪原子
核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力
利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病
根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定
【概念辨析】元素和原子的区别和联系
项目 元素 原子
概念 具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒
区别 用于描述物质的宏观组成； 只讲种类，不讲个数 用于描述物质的微观构成；
既讲种类，又讲个数
举例 水是由氢元素和氧元素组成的 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系 （一）基础知识：
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称。元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
2.元素、分子、原子、离子、物质的关系：
3. 质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素；元素是同位素原子的总称。
例1.商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（ ）
A.离子 B.原子 C.分子 D.元素
【答案】D
【解析】“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（二）随堂任务：
例2.下列说法中正确的是（ ）
A.若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B.若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同
D.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
【答案】C
【解析】
A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定属于同种元素，如铝离子和镁离子，核外的电子数都是10个，它们属于不同元素，故选项A不符合题意；
B.两种粒子的质子数相同，但这两种粒子不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子，它们的质子数均为2个，它们属于不同种元素，故选项B不符合题意；
C.质子数决定元素的种类，若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的质子数一定相等，故选项C符合题意；
D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的核外电子数不一定相等，如氧原子与氧离子属于同种元素，但氧原子核外电子数为8个，氧离子核外电子数为10个，故选项D不符合题意。
例3.如图表示四种原子的结构模型（“ ”、“ ”和“ ”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（ ）
A.甲、丙的核电荷数不同 B.乙、丁不属于同一种元素
C.甲、丁的相对原子质量相同 D.甲、乙为互为同位素原子
【答案】C
【解析】
A.甲和丙的质子数都是1，根据核电荷数=质子数可知，它们的核电荷数相同，故A错误。
B.乙和丁的质子数都是2，为同种元素，故B错误。
C.甲的质子数为1，中子数为2，则相对原子质量=1+2=3；丁的质子数为2，中子数为1，则相对原子质量=2+1=3，则二者的相对原子质量相同，故C正确。
D.甲和乙的质子数不同，肯定不是同位素原子，故D错误。
例4.下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
（1）表中的元素共有 种。
（2）属于阳离子的是 （填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是 。
【答案】（1）2（2）B（3）D
【板书设计】
第4节 探究物质组成的奥秘（第1课时）

原子
元素
物质
相同
质子数
相同质子数
不同中子数
同位素原子
同种元素的不同原子
组成
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2.4.1 探究物质组成的奥秘（1）（第1课时）教学设计
——认识元素概念、同位素
【核心概念】物质的结构与性质
【学习内容与要求】
物质由元素组成：知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成。
【教学目标】
1.知道已知的绝大多数物质由元素组成；
2.理解元素的概念；
3.理解同位素的概念，能判断具体例子是否为同位素，了解同位素的应用。
【教学思路】
学生在学习微观粒子之后对物质组成的宏观认识。教材通过探索活动“熟悉的元素及其作用”引出物质的基本成分一元素，再通过不同分子中含有相同原子的例子建构“元素”概念，并从元素角度分析化学变化，为研究物质的性质和化学反应建立认知框架；最后通过思考与讨论中三种氧原子的原子核结构模型建构同位素概念，呈现同位素的应用，让学生感受同位素的重要性。
【教学过程】
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
1.氧气是由_______构成的，氧分子是由______________构成的。
2.水是由_______构成的，1个水分子是由______________构成的。
3.氯化钠是由_______构成的，汞是由______________构成的。
【引入】生活中低钠盐的“钠”和高钙奶中的“钙”是什么意思呢？
自古以来人们就在不断探索物质的组成问题，早期人们曾利用化合和分解的思路知道了许多物质的组成。你有没有思考过下列问题：自然界里形形色色的物质为什么会循环往复、变化无穷？
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
（一）认识元素的概念
科学研究发现，我们周围数以亿计的物质都是由元素组成的。而自然界中的元素仅有100多种。
【探索活动】将你知道的关于元素的知识填入表中。
(
合成血红蛋白
) (
影响人体发育
) (
……
) (
……
) (
……
) (
防止龋齿
)
如：
你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用
钙 钙片 促进人体骨骼生长
铁 铁锅 治疗缺铁性贫血
碘 加碘食盐、海带 防治甲状腺肿大
锌 海产品 促进生长发育
镁 菠菜、黑豆等 维持骨骼健康
【演绎推理】
用科学方法分析后发现，物质的基本成分——元素，只有100多种但能组成众多物质，就像可拼写出成千上万个英文单词的字母只有26个一样。如下图：
【例证】如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。
【思考与讨论】科学上是如何给元素下定义的呢？
一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。例如：一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子其核电荷数也为1，但它们都属于氢元素。
【下定义】元素的概念：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。
如氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
【演绎】世间万物都由元素组成。到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。
碳元素可以组成木炭，也可以组成自然界最坚硬的物质钻石
【归纳】多样的物质及其组成
由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。
【应用】根据电解水实验，你知道化学变化中都有哪些量保持不变吗？
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。
【科学阅读】
元素名称的由来
118种元素均有中文名称。常温下单质呈气态的元素名称常以“气为部首，如氢、氨、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如澳、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。
有些元素的中文名称采用新造字，例如新发现的118号元素符号为“Og”，其中文名称为“ ”，读作“ào”，是一个新造字。
（二）同位素
【思考与讨论】阅读P75图2.4-2氧的三种原子的原子核，它们之间有什么不同？
它们的质子数相同，都是8；中子数不同，分别为8、9、10。
【下定义】
1.概念：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
例如，上述3种氧原子的原子核内均含8个质子，而中子数不同，它们互为氧元素的同位素原子。
2.同位素的表示方法：
元素是互为同位素的原子的总称。为了区分同一种元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
如氧(O)的3种同位素原子可表示为：O－16、O－17、O－18。
铀(U)的3种同位素原子可表示为：U234、U235、U238。
氢(H)的3种同位素原子可表示为：氕(11H)、氘(12H)、氚(13H)。
(元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和)
【同位素的应用】
大多数元素都有同位素，如汞元素就有7种稳定的同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如：
利用铀元素的同位素裂变反应应用于核弹（原子弹）和各种核动力设施——核电站和核潜艇等。
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
利用碳-14同位素可测定一些出土文物的年代。
放射性同位素发出的射线可用于医学诊断和治疗。
【概念辨析】元素和原子的区别和联系
项目 元素 原子
概念 具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒
区别 用于描述物质的宏观组成； 只讲种类，不讲个数 用于描述物质的微观构成； 既讲种类，又讲个数
举例 水是由氢元素和氧元素组成的 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.什么叫元素？什么叫同位素？
2.元素与原子有哪些区别和联系？
（二）随堂任务：
例1.商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（ ）
A.离子 B.原子 C.分子 D.元素
【答案】D
【解析】“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
例2.下列说法中正确的是（ ）
A.若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B.若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同
D.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
【答案】C
【解析】
A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定属于同种元素，如铝离子和镁离子，核外的电子数都是10个，它们属于不同元素，故选项A不符合题意；
B.两种粒子的质子数相同，但这两种粒子不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子，它们的质子数均为2个，它们属于不同种元素，故选项B不符合题意；
C.质子数决定元素的种类，若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的质子数一定相等，故选项C符合题意；
D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的核外电子数不一定相等，如氧原子与氧离子属于同种元素，但氧原子核外电子数为8个，氧离子核外电子数为10个，故选项D不符合题意。
例3.如图表示四种原子的结构模型（“ ”、“ ”和“ ”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（ ）
A.甲、丙的核电荷数不同 B.乙、丁不属于同一种元素
C.甲、丁的相对原子质量相同 D.甲、乙为互为同位素原子
【答案】C
【解析】
A.甲和丙的质子数都是1，根据核电荷数=质子数可知，它们的核电荷数相同，故A错误。
B.乙和丁的质子数都是2，为同种元素，故B错误。
C.甲的质子数为1，中子数为2，则相对原子质量=1+2=3；丁的质子数为2，中子数为1，则相对原子质量=2+1=3，则二者的相对原子质量相同，故C正确。
D.甲和乙的质子数不同，肯定不是同位素原子，故D错误。
例4.下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 种。
（2）属于阳离子的是 （填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是 。
【答案】（1）2（2）B（3）D
【解析】
（1）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，不同元素核内质子数不同。表中共有3种不同的质子数，元素共有3种。
（2）当质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子，属于阳离子的是B。
（3）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素原子。C中质子数不等于核外电子数是离子不是原子，与A互为同位素原子的是D。
(
原子
元素
物质
相同
质子数
相同质子数
不同中子数
同位素原子
同种元素的不同原子
组成
)【板书设计】
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。
(
1
)
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第4节 探究物质的组成（第1课时）同步作业（教师版）
———元素、同位素
1．中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等氧元素与铁元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量不同 D．相对原子质量不同
2．下列说法中正确的是（　　）
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
3．图甲为某种原子的结构模型，下列选项中的原子与甲互为同位素的是（　　）
A． B． C． D．
4．2021年10月，温州在望江路发现了分别建于宋元和明清时期的朔门瓮城遗迹，包括桥梁、码头、沉船遗迹及宋元瓷片等。800年前温州古港的繁华景象重现在人们眼前。考古学家用用碳-14测定法来测定古港的年代。碳-14有放射性，它储存在生物体内，大约5730年衰减一半。通过测出生物遗骸中现有碳-14含量就可推算它们的死亡年代，进而推断与它们共存的建筑遗址距今已有多少年了。下列关于碳-14说法正确的是（　　）
A．碳有多种同位素原子，如碳-12，碳-13，他们与碳-14的质子数不同
B．碳有多种同位素原子，如碳-12，碳-13，他们与碳-14的中子数不同
C．碳-14原子和氮-14原子含有相同的质子数
D．碳-14原子的相对原子质量为14克
5．下列有关元素的说法正确的是（　　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
6.如图所示的是甲乙两位同学替两种元素进行的自我 介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述两种元素的元素符号：甲 ，乙 。
（2）上述两种元素的根本区别是 （选填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。
7.邵阳蜜桔汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等．这里的锌、铁、钙、硒是指（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
8．日本不顾国际社会强烈反对，宣布拟于2023年春夏之际开始将核污染废水排入海洋。核废水中含有氚原子（H-3），具有放射性。则氚原子和氕原子（H-1）（　　）
A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同
C．核外电子数相同 D．相对原子质量相同
9．如图为三种微粒模型，图中“”、“ ”、“ ”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．元素在地壳中的分布是不均匀的，以下四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（　　）
A． B． C． D．
11.中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服。下列说法中错误的是（ ）
A. 硫化汞由硫元素和汞元素组成 B. 硫化汞是化合物
C. 硫是非金属元素 D. 汞是非金属元素
12.某同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他做出了推测：
①同种元素可能能形成多种单质
②即使是单质也可能存在着复杂的分子结构
③同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化
④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因只含一种元素，仍属于单质。
你认为以上推测正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
13.在下列横线上，选填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”。
（1）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧 。
（2）氯元素是所有核电荷数为17的氯 的总称。
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第4节 探究物质的组成（第1课时）同步作业（教师版）
———元素、同位素
1．中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等氧元素与铁元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故铁元素与氧元素的本质区别是核内质子数不同。
2．下列说法中正确的是（　　）
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
【答案】C
【解析】
A．同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故错误；
B．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；
C．质子数决定元素的种类，故正确；
D．同种元素的原子得失电子后形成的离子，质子数不变，但是电子数不相同，故错误。
3．图甲为某种原子的结构模型，下列选项中的原子与甲互为同位素的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】甲图中质子数为2，中子数为1；
A、图示中质子数为1，中子数为1，与甲不互为同位素，不符合题意；
B、图示中质子数为2，中子数为2，与甲互为同位素，符合题意；
C、图示中质子数为1，中子数为0，与甲不互为同位素，不符合题意；
D、图示中质子数为1，中子数为2，与甲不互为同位素，不符合题意。
4．2021年10月，温州在望江路发现了分别建于宋元和明清时期的朔门瓮城遗迹，包括桥梁、码头、沉船遗迹及宋元瓷片等。800年前温州古港的繁华景象重现在人们眼前。考古学家用用碳-14测定法来测定古港的年代。碳-14有放射性，它储存在生物体内，大约5730年衰减一半。通过测出生物遗骸中现有碳-14含量就可推算它们的死亡年代，进而推断与它们共存的建筑遗址距今已有多少年了。下列关于碳-14说法正确的是（　　）
A．碳有多种同位素原子，如碳-12，碳-13，他们与碳-14的质子数不同
B．碳有多种同位素原子，如碳-12，碳-13，他们与碳-14的中子数不同
C．碳-14原子和氮-14原子含有相同的质子数
D．碳-14原子的相对原子质量为14克
【答案】B
【解析】
A.同位素原子的质子数相同，因此碳-12，碳-13，碳-14的质子数相同，故错误；
B.质量数=质子数+中子数，碳-12、碳-13、碳-14中质量数不同，质子数不同，因此三种原子的中子数不同，故正确；
C.碳-14原子的质子数为6，氮-14原子的质子数为7，含有的质子数不同，故错误；
D.碳-14原子的相对原子质量为14，单位为“1”，不是“g”，故错误；
5．下列有关元素的说法正确的是（　　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】
①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误；
②钙是常量元素，故②错误；
③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确；
④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的
左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。
6.如图所示的是甲乙两位同学替两种元素进行的自我 介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述两种元素的元素符号：甲 ，乙 。
（2）上述两种元素的根本区别是 （选填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。
【答案】（1）Al；N；（2）质子数。
【解析】
（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），则上述两种元素的根本区别是质子数不同。
7.邵阳蜜桔汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等．这里的锌、铁、钙、硒是指（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
【答案】C
【解析】由题意可知，邵阳蜜桔汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等。这里的锌、铁、钙、硒是指元素。
8．日本不顾国际社会强烈反对，宣布拟于2023年春夏之际开始将核污染废水排入海洋。核废水中含有氚原子（H-3），具有放射性。则氚原子和氕原子（H-1）（　　）
A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同
C．核外电子数相同 D．相对原子质量相同
【答案】C
【解析】
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氚原子和氕原子（H-1）的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、氕原子（H-1）原子的相对原子质量为1，质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为1-1=0，故选项说法错误。
C、原子中质子数=核外电子数，氕原子（H-1）和氚原子（H-3）的核内质子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确。
D、氕原子（H-1）和氚原子（H-3）的相对原子质量分别是1、3，相对原子质量不同，故选项说法错误。
9．如图为三种微粒模型，图中“”、“ ”、“ ”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【解析】同位素是指质子数相同，但中子数不同的原子，由图可知，①②质子数相同，但中子数不同，互为同位素原子。
10．元素在地壳中的分布是不均匀的，以下四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是A。
11.中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服。下列说法中错误的是（ ）
A. 硫化汞由硫元素和汞元素组成 B. 硫化汞是化合物
C. 硫是非金属元素 D. 汞是非金属元素
【答案】D
【解析】
A.可知硫化汞是由硫元素和汞元素组成的，该选项正确。
B.化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，硫化汞由硫元素和汞元素组成，属于化合物，该选项正确。
C.硫元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该选项正确。
D.汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，而不是非金属元素 ，该选项错误。
12.某同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他做出了推测：
①同种元素可能能形成多种单质
②即使是单质也可能存在着复杂的分子结构
③同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化
④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因只含一种元素，仍属于单质。
你认为以上推测正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】
①由O2、O3；C60、C90；N2、N5可知，同种元素可能能形成多种单质，故选项说法正确。
②由C60、C90可知，即使是单质也可能存在着复杂的分子结构，故选项说法正确。
③由氧气和臭氧能相互转换可知，同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化，故选项说法正确。
④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因含有两种物质，所以属于混合物，故选项说法不正确。
13.在下列横线上，选填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”。
（1）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧 。
（2）氯元素是所有核电荷数为17的氯 的总称。
【答案】（1）分子；（2）原子。
【解析】
（1）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，即几乎不含氧分子。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氯元素是所有核电荷数为17的氯原子的总称。
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