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（7）分子的性质—高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训
【易错点分析】易混淆分子极性与化学键极性的关系，忽视非极性键可能形成极性分子（如臭氧）、极性键可能形成非极性分子（如二氧化碳），对氢键仅存在于 N、O、F 与 H 形成的分子间或分子内及其对物质熔沸点、溶解性的影响理解不深，还常错误判断范德华力与相对分子质量、分子极性的关系，在分析分子空间构型、溶解性规律及熔沸点变化等问题时出现偏差。
1.下列事实不能用氢键解释的是( )
A.密度： B.沸点：
C.稳定性： D.溶解性(水中)：
2.一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能： B.沸点：
C.和均为非极性分子 D.和空间构型均为四面体形
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能：X>Z B.简单氢化物的还原性：ZC.单质熔点：Z>W D.熔化时克服分子间作用力
4.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是( )
A.键角：
B.酸性：
C.和中硫原子均采取杂化
D.熔、沸点：
5.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.热稳定性： B.键角：
C.分子的极性： D.共价晶体熔点：Y>M
6.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A.键角:
B.酸性:甲酸<乙酸
C.干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大
D.是极性分子，因此在水中的溶解度比在中的大
7.对下列事实的解释不正确的是( )
事实 解释
A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子”
B ICl中I表现为正价 电负性：Cl>I
C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应
A.A B.B C.C D.D
8.常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是( )
A.键角： B.稳定性：
C.分子的极性： D.第一电离能：
9.下列说法不正确的是( )
A.单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰
B.某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级吸收光的波长不同
C.在中的溶解度远大于是因为为极性分子，而为非极性分子
D.酸性大于是因为F的电负性大，导致羟基极性大，易电离
10.物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是( )
选项 事实 结构解释
A 酸性： 极性：
B 与过渡金属离子的配位能力： 中N的孤电子对离N更近
C 酸性：小于 电负性：
D 稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯 键能：大于
A.A B.B C.C D.D
11.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是( )
A.分子呈正四面体，键角为
B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D.是由极性键构成的极性分子
12.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是( )
A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B.的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，是非极性分子
C.白磷()晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D.同温、同压下，等质量的、气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图丁所示)，气球①和气球②中原子数之比为12：55
13.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物，该配合物可由二聚体溶于形成，其结构式如图所示。
下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：Z>Y
B.中Y原子的杂化方式为sp、
C.中所有原子均达到稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键
D.1mol配合物与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀
14.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点：低于 摩尔质量
B 酸性：强于 羟基极性：强于
C 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小
D 不存在稳定的和 共价键具有饱和性
A.A B.B C.C D.D
15.下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B.的酸性强于是因为F的电负性大，使中极性强
C.C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D.尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
16.下列关于肼、甲胺、羟胺的描述错误的是( )
A.分子中所含电子数目相同
B.C、N、O原子的VSEPR模型相同
C.均能与水形成氢键，增大在水中溶解度
D.中心N原子结合的能力：
17.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为宇宙含量最多的元素，X与Z形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出，W原子最外层电子处于半满状态，其他内层电子均全充满，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是( )
A.第一电离能 B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.简单氢化物的沸点： D.两种配体中的键角
18.一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：W>Z
B.元素电负性：W>Z>R
C.第一电离能大小：W>Z>X
D.和的空间构型均为三角锥形
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意；
B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意；
C.原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意；
D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：，D不符题意；
答案选C。
2.答案：D
解析：R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，应该为H元素，W连4个键，应该为C元素，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素，Z为N元素，Y为P元素，X和T都连2个键，为第VA族元素，X为O元素，T为S元素；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S；
A.由于N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，故A错误；
B.由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：，故B错误；
C.是正四面体形，为非极性分子，为三角锥形分子，是极性分子，故C错误；
D.和中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D正确；
答案选D。
3.答案：B
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1，X为氮；工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝，在厨房化学中，NaCl作调味剂、防腐剂，则Y为钠、W为氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫。
A.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依次减小，A正确；
B.非金属性氯大于硫，则简单氢化物还原性，B错误；
C.硫单质在常温下呈固态，氯气呈气态，C正确；
D.是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D正确；
故选B。
4.答案：A
解析：A.中N原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，故A正确；
B.甲基具有推电子作用、F原子具有吸电子作用，所以酸性：，故B错误；
C.中硫原子采取杂化，中硫原子采取杂化，故C错误；
D.苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间能形成氢键，所以熔、沸点：，故D错误；
选A。
5.答案：C
解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种主族元素，且分别位于三个不同短周期，可知X为H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z为O，Y与Z核电荷数相差2，可知Y为C，Y与M同主族，可知M为Si。
A.由于非金属性：O>C，故热稳定性：，A正确；
B.中心原子的价电子对数为3，C采取杂化，中中心原子的价电子对数为4，C采取杂化，故键角：，B正确
C.为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，C错误；
D.共价晶体熔点由共价键键能决定，由于C原子的半径比Si原子的半径小，C-C键比Si-Si键键长短、键能大，故熔点：C>Si，D正确；
故选C。
6.答案：C
解析：A.中S原子的价层电子对数为3，为杂化，键角为120°，中S的价层电子对数为3，为杂化，含有一对孤电子对键角小于120°，故键角:，A错误；
B.甲基是推电子基团，故酸性甲酸>乙酸，B错误；
C.干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆积，而冰中每个水分子与周围的4个水分子以氢键相连，干冰比冰分子排列紧密，且的相对分子质量(44)大于水的相对分子质量(18)，因此干冰的密度比冰的大，C正确；
D.虽然是极性分子，但极性微弱，其在水中的溶解度仍比在中的小，D错误。
7.答案：D
解析：A.金属银形成金属晶体，其由金属离子和自由电子构成，具有良好的导电性，A正确；
B.由于电负性Cl>I，所以ICl中I表现为正价，Cl表现为负价，B正确；
C.碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子，依据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，C正确；
D.某些金属盐灼烧呈现不同焰色，只是电子跃迁释放不同颜色的光，没有生成新物质，是物理变化，故D错误；
故选D。
8.答案：B
解析：A.X是H，Y是N，W是S，R是O，则中S的价层电子对数为3，孤电子对数为1，S为杂化，中N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，N为杂化，则前者的键角大，A正确；
B.X是H，W是S，R是O，非金属性O大于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性：，B错误；
C.X是H，Y是N，W是S，R是O，结合A的分析可知，氨气空间结构为三角锥形，是极性分子，中S的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间结构为正三角形，是非极性分子，则分子的极性：，C正确；
D.Y是N，Z是Al，R是O，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：，D正确；
故选B。
9.答案：B
解析：A.单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰，这是X射线衍射的结果，故A正确；
B.某些金属盐灼烧时，电子从低能级轨道跃迁到高能级轨道，又从高能轨道向低能跃迁，然后再将能量以光的形式释放出来，释放的能量不同，产生光的波长不同，所以会呈现不同焰色，故B错误；
C.为非极性分子，为极性分子，依据相似相溶原理，在中的溶解度远大于，故C正确；
D.F的电负性大，导致羟基极性大，较更容易电离出氢离子，使得酸性大于，故D正确；
故选B。
10.答案：A
解析：A.HCl、HBr的酸性强弱与H－Cl、H－Br键的键能大小有关，键长：H－ClH－Br，键能越大，共价键越稳定、越不容易断裂生成H+，则酸性：HClB.电负性：F>N>H，则中N原子提供孤电子对的能力小于，即与过渡金属离子的配位能力：，故B正确；
C.Cl的电负性大于H，Cl元素吸电子的能力大于H，导致羧基中的羟基极性增强，更易电离出氢离子，所以的酸性强于，实例与解释相符合，故C正确；
D.两者之间只有C－F间和C－H键的差异，对比键能C－F的键能比C－H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故D正确；
故选：A。
11.答案：D
解析：A.分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误；
B.NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C.Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为，这样能量更低更稳定，C错误；
D.的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故选D。
12.答案：D
解析：A.有机物通常指含碳元素的化合物，该分子中只有碳元素，属于单质，不属于有机物，故A错误；
B.可看作分子中H原子被硝基取代而形成，是V形结构，是极性分子，则正负电荷中心不重合，也为极性分子，故B错误；
C.由白磷晶胞结构图可知，白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子，故C错误；
D.同温、同压、同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：，①中装的是，②中装的是，气球①和气球②中原子数之比为，故D正确；
故选D。
13.答案：B
解析：A.分子间有氢键，甲烷分子间没有氢键，简单氢化物的沸点：，A错误；
B.为，Y原子的杂化方式为sp、，B正确；
C.中所有原子均达到稳定结构，结构式为：，则分子中存在极性键，没有非极性键，C错误；
D.配合物中，外界的离子可以电离，内界不能电离，1mol配合物与足量的硝酸银反应可生成1mol沉淀，D错误；
答案选B。
14.答案：A
解析：A.和都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：低于，与摩尔质量无关，故A错误；
B.原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确；
C.甲酸酸性大于乙酸是因为甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小，电离出氢离子的能力减弱，故C正确；
D.根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在分子，不存在稳定的，故D正确；
故选A。
15.答案：B
解析：A.邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；
B.的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确；
C.的相对分子质量小于，所以的熔沸点低于，故C错误；
D.尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
16.答案：D
解析：A.含18个电子，含18个电子，含18个电子，电子数目相同，故A正确；
B.三种分子中C、N、O均含4对价层电子对，VSEPR模型相同，故B正确；
C.三种分子中均含电负性强的N原子，能与水分子之间形成氢键，从而增大在水中溶解度，故C正确；
D.羟胺中N原子受邻近O原子的吸电子效用影响，孤电子对更难给出，碱性最弱，结合氢离子能力最弱，结合氢离子能力顺序应为：，故D错误；
故选：D。
17.答案：D
解析：A.三种元素中氢元素的第一电离能最小；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>H，故A正确；
B.由分析可知，配离子中具有空轨道的铜离子为中心离子，氢氧根离子和氨分子为配体，则铜离子的配位数为6，故B正确；
C.水分子形成的分子间氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，故C正确；
D.氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中氧原子的孤对电子对数为2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以水分子的键角小于氨分子，故D错误；
故选D。
18.答案：D
解析：A.水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误；
B.同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误；
C.同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误；
D.和中O、P均为杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确；
故选D。

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