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（5）共价键—高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训
【易错点分析】易混淆共价键类型，无法准确依据原子轨道重叠方式判断 σ 键与 π 键，忽视共价键的饱和性和方向性，导致对分子组成及空间构型的判断出错，常错误认为所有共价键都有方向性，且在判断极性键与非极性键时，易因未考虑电负性差异而失误，同时在分析键能、键长与分子稳定性关系时，也常出现理解偏差。
1.下列说法中，正确的是( )
A.冰融化时，分子中H—O发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
2.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 1mol可以和3mol氢气加成 1mol中含有3mol碳碳双键
B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小
C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大
A.A B.B C.C D.D
3.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是( )
选项 实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A.A B.B C.C D.D
4.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是( )
A.液氨中只存在范德华力
B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于
C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D.萃取剂的沸点高于的沸点
5.下列说法中，错误的是( )。
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
6.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：
B.同周期元素第一电离能小于C的有5种
C.氧化物对应水化物的酸性：
D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
7.下列说法正确的有( )
①离子键的本质是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③化学键分为共价键、离子键和氢键等
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电
⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
⑧化学键断裂，一定发生化学变化
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
8.联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.1mol可处理水中1.5mol
B.中存在离子键、配位键和极性共价键
C.氨水中与间存在氢键
D.含铜的氧化物中，比更稳定
9.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子只有一种自旋取向，第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有4种，是氧化性最强的单质，Q是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是( )
A.共价键极性：，键能：
B.Q在常温下与WZ反应生成两种气体
C.X、Y、Z的原子半径和电负性均依次减小
D.X、Y、Q的单质晶体中，熔点最高的为Q的单质
10.下列表示正确的是( )
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.的名称：3-异丙基戊烷
D.HCl中共价键的电子云图：
11.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是( )
A.键能： B.键长：
C.分子中的键角： D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
12.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C C>C Si>Si Si
B 酸性：HCOOH> O-H的极性：HCOOH强于
C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键
A.A B.B C.C D.D
13.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是( )
A.键能： B.键长：
C.分子中的键角： D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
14.某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。
下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的键角：X>Y
B.基态原子的未成对电子数：ZC.X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键
D.该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键
15.一种电池的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中所含的共价键数目为
B.每生成1molS，转移个电子
C.标准状况下，中电子的数目为
D.溶液中数目为
16.芬顿法常用于废水的处理，反应为，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是( )
A.存在极性共价键和非极性共价键
B.18 g 中含有中子数目为8
C.标准状况下，22.4 L 中含有σ键数目为2
D.1 mol 参与反应时转移电子数为3
17.回答下列问题。
(1)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为__________。
(2)键角比较：__________(填“>”、“<”或“=”)并解释其原因__________。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为__________。
(4)的三种结构：
①；②；③
下列说法正确的是__________。
A.①②③中Cr的配位数都是6
B.②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C.等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，生成AgCl的质量相同
(5)NaCl晶体如图1，我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。
①NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为__________(用a表示)。
②NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为__________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；
B.共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；
C.分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；
D.分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
故选：B。
2.答案：D
解析：A.1mol可以和3mol氢气加成，但苯中不含有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的化学键，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A错误；
B.石墨硬度确实小于金刚石，但这是由于石墨为层状结构、层间分子间作用力弱所致；并非因为“石墨中的共价键键能比金刚石小”，事实上石墨中键键长更短，键能更大，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，B错误；
C.二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，而非漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误；
D.烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D正确；
故选D。
3.答案：B
解析：A.根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误；
B.热稳定性：HF>HCl，说明H-F键相比H-Cl键更难断开，说明H-F的键能大于H-Cl的键能，故B正确；
C.单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误；
D.对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；
故选B。
4.答案：D
解析：A.液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A错误；
B.分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B错误；
C.由于液氯中分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入引起中毒，与共价键键能大小无关，C错误；
D.由于与结构相似，且均为共价化合物，的相对分子质量大于，其沸点也高于的沸点，D正确；
故选D。
5.答案：B
解析：一般键长越短,键能越大,共价键越稳定,B错误。
6.答案：D
解析：A.A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，呈液态，其他元素的简单氢化物都呈气态，能形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：，A不正确；
B.C为O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一电离能都大于O，其他元素的第一电离能都小于O，它们是Li、Be、B、C，有4种，B不正确；
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：，但题中没有强调“最高价氧化物对应水化物”，C不正确；
D.A、D和C、E形成的化合物可能为，它们均含有非极性共价键，D正确；
故选D。
7.答案：C
解析：①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确；
②稀有气体中没有化学键，故②错误；
③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误；
④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确；
⑤中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误；
⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确；
⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如，故⑦错误；
⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误；
正确的是：①④⑥；
故选C。
8.答案：C
解析：A.1mol失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1mol得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol可处理水中1mol，故A错误；
B.中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故B错误；
C.N、O元素电负性都较大，O—H键或N—H键是强极性键，则N、O能和另一分子中的H原子形成氢键，氨水中与间存在氢键，故C正确；
D.的价电子排布为，3d轨道全充满稳定，的价电子排布为，比稳定，故D错误；
答案选D。
9.答案：C
解析：W的电子只有一种自旋取向，则W为H元素。Z 是氧化性最强的单质，则Z为F元素。第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有4种，根据Z的位置可知，Y为N元素，X为Li元素。Q是地壳中含量第二的元素，则Q为Si元素。F的电负性大于N，则共价键极性N>F，非金属性越强，电负性越强，则电负性Li10.答案：D
解析：A.过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B.二氧化硫的中心原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故B错误；
C.由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，故C错误；
D.氯化氢分子中含有s-pσ键，σ键的电子云图为，故D正确；
故选D。
11.答案：C
解析：A.键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确；
B.同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确；
C.分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105 ，分子中键角为109 28 ，故C项错误；
D.σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键，故D项正确；
答案选C。
12.答案：C
解析：A.金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C C>C Si>Si Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确；
B.酸性：HCOOH>，表明HCOOH比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确；
C.H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF>HCl，稳定性与氢键无关，C错误；
D.分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确；
答案选C。
13.答案：C
解析：A.键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确；
B.同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确；
C.分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105 ，分子中键角为109 28 ，故C项错误；
D.σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键，故D项正确；
答案选C。
14.答案：B
解析：A.O最简单氢化物为，键角为105°，N最简单氢化物为，键角为107°，键角<，故A错误；
B.基态原子未成对电子，O：2，N：3，Cl：1，故B正确；
C.O、N、Cl最简单氢化物分别为：和存在氢键，HCl没有，故C错误；
D，该配合物种微粒间有配位键，共价键，并无离子键，故D错误；
综上所述，此题选B。
15.答案：B
解析：A.的结构式为，则中所含共价键数目为，A项正确；B.反应中Li元素的化合价由0价升至+1价，部分S元素的化合价由+4价降至0价，反应每生成1molS，转移个电子，B项错误；C.1个中含有32个电子，标准状况下物质的量为1mol，所含电子的数目为，C项正确；D.1.0L1.0mol/LLiCl溶液中LiCl物质的量为1mol，LiCl完全电离成和，则Cl-数目为，D正确；答案选B。
16.答案：D
解析：中含有O—H极性共价键和O—O非极性共价键，A正确；0原子中含8个中子，H原子中没有中子，18 g的物质的量为，含有中子数目为8，B正确；一个中含有两个C=O键，则有两个σ键，标准状况下22.4 L（即1 mol）中含σ键的数目为2，C正确；中N元素均为-3价，1个分子参与反应生成氮气转移6个电子，则1 mol 参与反应时转移电子数为6，D错误。
17.答案：(1)CuCl
(2)>；因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键
(3)1:5
(4)A
(5)；
解析：（1）由均摊法可知Cu：，Cl：4，故X的化学式为CuCl；
（2）和中心原子杂化方式均为，且均有1对孤对电子、形成3个σ键，N的电负性大于P则导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键，前者键角更大；
（3）单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，由二聚乙烯酮结构可知，其π键与σ键的数目之比为2:10=1:5；
（4）①②③中Cr的配位数分别为4+2=6、5+1=6、6，都是6，A正确；②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，B错误；只有外界的才能与溶液反应生成AgCl，因此等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，生成AgCl的质量不相同，C错误；
（5）根据图2知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为a的一半即；1molNaCl的质量为，标准状况下，气体体积为2.8L的氯化钠的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，则此“巨分子”，所以氯化钠气体的分子式为。

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