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2023-2024学年度第二学期九年级第十一次模考
（考试总分：60 分 考试时长： 60 分钟）
可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 H:1 Zn：65
一、 单选题 （本题共计9小题，总分18分）
1.（2分）世界是物质的，物质是变化的。下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.轮胎爆炸 C.牛奶变酸 D.冰雪融化
2.（2分）规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
3.（2分）学化学，用化学。下列做法正确的是( )
A.通过灼烧闻气味的方法鉴别天丝和蚕丝
B.冬季用煤炭取暖时紧闭门窗,防止热量散失
C.夜晚在房间里闻到煤气味立即开灯检查
D.图书、档案着火时用水基型灭火器灭火
4.（2分）归纳法是化学学习过程中常用的方法。下列归纳中正确的是( )
A.有害气体:二氧化硫、二氧化碳、一氧化氮
B.化石燃料:石油、酒精、天然气
C.氧化物:生石灰、水、四氧化三铁
D.氮肥:尿素、硝酸钾、氯化铵
5.（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是( )
A.水银温度计汞柱上升——温度升高,分子体积变大
B.开坛十里香——分子在不断运动
C.CO能燃烧,CO2不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同
D.轮胎充气后膨胀—分子间间隔变大
6.（2分）碘元素被称为“智力元素”，是人体合成甲状腺激素的重要原料。下图是碘的原子结构示意图及碘在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A.碘元素属于金属元素 B.碘化钙的化学式为CaI
C.一个碘原子的质量为126.9g D.人体缺碘会引起甲状腺肿大
7.（2分）正确使用化学用语是学好化学的关键能力。下列说法正确的是( )
A.Ca2+中“2+”表示钙元素的化合价
B.O2和H2O2中都含有一个氧分子
C.SO2中氧元素与硫元素的质量比为2:1
D.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物为Al2O3
8.（2分）下图是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的创新装置(夹持仪器已省略)。对于该装置，下列说法不正确的是( )
A.实验过程中可以观察到a处红棕色粉末逐渐变黑
B.b处澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体生成氧化铁
C.该实验过程中应先点燃酒精灯,再通入一氧化碳气体
D.该实验装置具有节约药品的优点,但缺少尾气处理装置
9.（2分）下列实验操作、现象及结论的对应关系正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
二、 填空题 （本题共计4小题，总分16分）
10.（4分）2022年，我们共同见证了新时代中国科技事业的澎湃力量。从无垠的太空到泥泞的稻田，广大科研工作者在一个个领域踏下深深的足印，在自立自强的道路上勇毅前行。
(1)2022年6月17日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰“福建舰”在中国船舶集团有限公司江南造船厂举行了下水命名仪式。制造航母的甲板采用锰钢而非纯铁，这是因为与纯铁相比，锰钢具有___________的优点，舰体采用特殊材料涂层，可以防止其因与___________接触而锈蚀。
(2)2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合宣布，中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。嫦娥石属于磷酸盐矿物，是人类在月球上发现的第六种新矿物。从物质分类角度分析，“嫦娥石”属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)2022年10月，云南大学研究团队测产成功，确定培育出可用于实际生产的多年生水稻品种，该品种的水稻可跳过育秧和栽种等耕作环节，总体上节约一半的生产投入。水稻适宜在偏酸性的土壤中生长，测定某地区土壤酸碱度需要用到___________。
11.（4分）宏微结合的化学观念是化学学科的核心素养之一。下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请回答下列问题：
(1)写出甲物质的化学式：___________。
(2)该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比为___________(填最简整数比)，该反应的基本反应类型为___________反应。
(3)上述反应中，一定不变的是___________(填序号)。
①分子的数目；②原子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤原子的种类；⑥元素的化合价
12.（4分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，其应用推动了社会的发展。
(1)生活中人们常用铝壶烧水、铁锅做饭，说明金属具有良好的___________性。
(2)明代宋应星在《天工开物》一书中记载了铁器的生产和使用，到了现代，炼铁技术得到了进一步发展。炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式：_________________________________。
(3)向含有银、铜、铁、铝的废旧金属中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，向滤渣中继续加入稀盐酸，仍有气泡产生，则该滤渣中一定含有的金属是___________。
13.（4分）研究物质的溶解度对生产、生活有着重要意义。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度。
(1)由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围在_____________之间。
(2)20℃时，取100g水按图1所示进行操作：
①乙、丙、丁烧杯中的溶液属于饱和溶液的是____________。
②乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为____________(填最简整数比)。
(3)40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________(填字母)。
A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸
三、 流程题 （本题共计1小题，总分4分）
14.（4分）我国在实现“碳中和”的道路上不断进行技术创新。2022年，我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳和水高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖和脂肪酸(油脂)。该反应的流程如图所示：
(1)大量的CO2直接排放到空气中会引发的环境问题是___________________________。
(2)关于上述操作流程的说法正确的是________(填字母)。
A.在电催化1的过程中氧元素的化合价不变
B.既能解决资源问题又能在一定程度上保护环境
C.乙酸中氢元素的质量分数最大
(3)实验室中产生的二氧化碳可以用烧碱溶液吸收，写出该反应的化学方程式：__________。
四、 推断题 （本题共计1小题，总分4分）
15.（4分）为了庆祝我国“梦天实验舱”成功转位，化学实验小组利用初中常见的物质搭建了化学版的中国空间“T”字模型。已知甲、乙、丙、丁为四种不同类型的物质，甲是胃酸的主要成分，乙是使用最广泛的金属，丙为黑色粉末，且能与甲反应得到蓝色溶液，丁的俗名为纯碱(“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应)。
(1)写出丙物质的化学式：______________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：____________________________
(3)若在甲的上方再连接一种不同类型的物质形成“十”字模型，该物质可能是____________。
五、 实验题 （本题共计2小题，总分13分）
16.（6分）实验是进行科学探究的重要方法。下图是初中化学常见的实验装置。
(1)写出图中仪器①的名称：_____________。
(2)某同学用A、B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为__________________________，若将制得的氧气通入F装置，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。据此可得出燃烧需要满足的条件之一是__________________________。
(3)若要用E装置来干燥二氧化碳气体，瓶内装的试剂是__________，气体应该从________(选填“a”或“b”)端通入。
17.（7分）中和反应是一种重要的化学反应。某同学在做稀硫酸和氢氧化钠中和反应实验时忘记加入指示剂，导致无法判断反应的进行程度，于是他立即向溶液中补充加入了无色酚酞溶液，观察到无明显变化。接下来他和其他同学一起对反应后溶液的溶质成分展开了如下探究：
【提出问题】溶液中的溶质除了酚酞还有什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想二：只有硫酸钠；
猜想三：_____________。
【讨论交流】根据实验现象，同学们认为猜想一错误，理由是__________________________。
【进行实验】为了进一步确定溶质成分，小刚同学取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠粉末，观察到_______________________________________。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(1)小刚同学向溶液中加入碳酸钠后，发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)中和反应的微观实质是____________________________________。
(3)下列生产、生活中的应用利用了中和反应原理的是____________(填字母)。
A.
B.用生石灰作干燥剂
C.用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水
D.用稀硫酸除铁锈
E.用含碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多
六、 计算题 （本题共计1小题，总分5分）
18.（5分）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，化学实验小组同学取50g该黄铜样品进行了下图所示实验(稀硫酸过量)。
(1)该反应过程生成氢气的质量为____________g。
(2)计算该黄铜中铜的质量分数。答案
一、 单选题 （本题共计9小题，总分18分）
1.（2分）【答案】C
2.（2分）【答案】B
3.（2分）【答案】A
4.（2分）【答案】C
5.（2分）【答案】A
6.（2分）【答案】D
7.（2分）【答案】D
8.（2分）【答案】C
9.（2分）【答案】B
二、 填空题 （本题共计4小题，总分16分）
10.（4分）(1)硬度大(或耐腐蚀，或强度高)
水和氧气(或H2O和O2)
(2)混合物
(3)pH试纸(或pH计)
11.（4分）(1)
(2)17:24
置换
(3)②③⑤
12.（4分）(1)导热
(2)
(3)银、铜、铁(或、、)
13.（4分）(1)
(2)①乙、丁
②109:500
(3)C
三、 流程题 （本题共计1小题，总分4分）
14.（4分）(1)温室效应
(2)B
(3)
四、 推断题 （本题共计1小题，总分4分）
15.（4分）(1)CuO
(2)
(3)[或氢氧化钠,或,或,合理即可]
五、 实验题 （本题共计2小题，总分13分）
16.（6分）(1)长颈漏斗
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3)浓硫酸 a
17.（7分）【答案】【作出猜想】硫酸钠和硫酸(或Na2SO4和H2SO4)
【讨论交流】向溶液中加入酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液中没有氢氧化钠
【进行实验】有气泡产生(或有气泡产生，溶液逐渐变为红色，合理即可)
【反思交流】
(1)
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(3)B
六、 计算题 （本题共计1小题，总分5分）
18.（5分）(1)0.6
(2)解:设参加反应的的质量为。
该黄铜中铜的质量分数
答:该黄铜中铜的质量分数为。

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