资源简介

腾冲市明光中学2025届中考第三次模拟测试
化学试卷
(全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。
2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。)
1. 下列是一些常见危险化学品标志，保存浓硫酸的试剂瓶应张贴的标志是
A. 禁止烟火 B. 禁止吸烟 C. 腐蚀性物质 D. 易自燃的物质
2. 厨房调味品食醋中含有3%—5%的醋酸，下列属于醋酸物理性质的是
A. 能使紫色石蕊溶液变红色
B. 能挥发出刺激性气味
C. 能改善松花蛋中碱的涩味
D. 能与鸡蛋壳反应
3. 为延长薯片的保质期，在包装袋内充人空气中含量最多的气体作防腐剂。该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4．化学就在我们身边，下列是日常生活中一些常见的物品。其中属于有机合成材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．塑料收纳箱 D．瓷碗
5．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，应合理施用。下列属于氮肥的是
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．K2SO4
6．2025年世界环境日中国的主题为“美丽中国我先行”。下面做法不符合美丽中国建设的是
A．废旧电池深埋地下处理 B．进行生活垃圾分类和定时定点投放
C．选择公共交通工具出行 D．污水处理达标后再排放
7．下列有关“生命、健康”的说法正确的是（ ）
A．香烟烟气中的有毒物质危害人体健康 B．节食减肥拒绝糖类
C．多喝碳酸饮料有益身体健康 D．多吃钙片预防龋齿
8．铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．x的数值为8 B．它属于非金属元素
C．它在化学反应中易得到电子 D．它的元素名称为Cs
9．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．过滤 B．加热液体
C． 检查装置气密性 D．收集氧气并验满
10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为
A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2
11. 茶树适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的适合茶树生长的是
A. 5.3 B. 7.3 C. 8.6 D. 9
12. 某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水说法不正确的是
A. 此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水
B. 溶质与溶剂的质量比为
C. 取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10%
D. 这杯葡萄糖水的下层比上层更甜
13. 下列有关碳及其氧化物的性质与用途对应关系不正确的是
A. 因为石墨很软、有滑腻感，所以可制造石墨电极
B. 因为干冰升华吸收大量的热，所以可用于人工降雨
C. 因为CO具有还原性，所以可用于炼铁
D. 因为金刚石硬度很大，所以可用于切割玻璃
14. 《天工开物》描述了系统、连续的炼铁炼钢过程。将铁矿石和焦炭加入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热，从炼铁炉流出的生铁水直接流进炒铁炉里炒成熟铁。下列说法错误的是
A. 炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量
B. 炼铁过程利用了焦炭的氧化性
C. 生铁的硬度比纯铁大
D. 铁制容器不可长期用于盛装食醋
15.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关 数据如图所示。下列说法正确的是
A. 反应消耗甲和乙的质量比为5:1
B. 反应生成丁的质量为21g
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 该反应属于化合反应
16.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验， 不能达到预期效果或实验目的的是
气球 玻璃管 红磷。
A.验证质量守恒定律 B.探究石墨的导电性 C.探究不同催化剂的 催化效果 D.检验氢气燃烧产物
17．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
18．物质的鉴别、检验与除杂是化学研究常用的方法，下列操作方法正确的是（ ）
选项 实验目的 操作方法
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤雄 分别取样、灼烧，闻气味
B 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发
C 除去锌粉中的少量铁粉 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，并在火焰上方罩上干冷烧杯
19.常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH 变化如图乙所示(已知中和反应是放热反应)。下列说法正确的是
pH传感器
X溶液
电脑
Y溶液
图甲 图乙
A.X溶液是NaOH 溶 液
B.b 点对应的溶液中含有三种溶质 C.d点对应的溶液温度最高
D.从 c 点的实验数据可知实验所用的NaOH溶液的质量大于20g
20. 利用太阳能分解制，可用“氧缺位铁酸铜（）”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. ②为分解反应
B. ①的化学方程式为
C. 该转化过程中产生时，产生的质量为
D. 中氧元素的质量分数比中氧元素的质量分数小
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共6个小题，共30分）
21. （5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是______（填字母序号）。
A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔
（2）钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。
①钛的原子序数为______。
②氯化钛中钛元素的化合价为，氯元素的化合价为，氯化钛的化学式为______。
③氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。
22. （3分）某品牌老陈醋的制作流程如下，回答下列问题：
（1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研碎的目的是________。
（2）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、________。
（3）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许植物油，目的是________。
23．（6分）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
（1）溶液变为红色的是　 　（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是　 　号井穴。
（2）④号井穴中观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 （填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．铁片 C．氯化钡溶液
24．（5分）2024年5月，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”开展首次试航。航空母舰（如右图）的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性
和 性。黄铜是铜锌合金，其
硬度 （填“大于”、“小于”或
“等于”）纯铜。
（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为　 。
（3）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 （填数字序号）。
25. (5分)盐湖蕴藏着丰富的资源。
图 甲 图 乙
(1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金 文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 , 获取的盐(NaCl) 的 用途有 (写出一种即可)。
(2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na CO )”的说法。据图乙分析：
①冬天适合捞“碱”的主要原因是 9
②将t ℃等质量的Na CO 和 NaCl 的饱和溶液分别降温至t ℃, 所得溶液质量大小关系为 Na2CO NaCl (填“>” “<”或“=”);
③t2℃ NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为 ( 用a 的代数式表示)
26. （6分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。
（3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。
②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。
三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
27. (4分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________。
（2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是________（填标号，下同）。若用D装置收集时，则气体要从________端通入。
28．（5分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
A B C D E
（1）仪器①的名称是 。
（2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为
。可选择的发生装置和收集装置是 （填字母组合）。
（3）过氧化钠（Na2O2）可做舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其反应的化学方程式为：
Na2O2 + 2X=2 Na2CO3 + O2，则X的化学式为 。
29. （6分）维生素，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
Ⅰ．探究维生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（1）由实验1可知，维生素C具有______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）实验2，生成的无色气体是______。
Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】
实验3：取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比
① 30 5 3.5 95.1%
② 50 5 3.5 59.4%
③ 70 5 3.5 37.7%
④ 30 5 5 93.2%
⑤ 30 5 6.5 91.0%
⑥ 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（选填“强”或“弱”）。
（4）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是______。
（5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。
【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。
（6）实验4的方案设计正确的是______（填字母序号）。
选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH
A 30 10 5
B 30 10 3.5
C 50 5 3.5
D 70 20 3.5
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30．（5分）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学反应方程式为：4KO2 + 2H2O=4KOH + 3O2↑。为测定某制氧济样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后（杂质不与水反应），烧杯中物质的总质量为65.2g。计算：
（1）该实验共产生氧气的质量 g；
（2）样品中超氧化钾的质量分数。九年级化学 参考答案
一 、选择题 ( 本大题共20个小题 ，每小题2分 ，共40分 。每小题只有一个选项符 合题意 ，多选 、错选或不选均不得分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B A C A A A A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 A D A B D C D A D
21（1）A （2） ①. 22 ②. ③.
22（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）烧杯 （3）隔绝空气或防止醋变质
23．（1）①；③⑤
（2）红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）C
24．（5分）
（1）延展性。 大于。
（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。
（3）①④或者②⑤（合理即可）。
25. (1) 蒸发结晶 调味品 (合理即可)
(2) ①NaCl 的溶解度受温度影响较小，而 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，且冬天 温度降低，Na2CO3 的溶解度变小，会有大量的 Na2CO3 从溶液中结晶析出，便于捞“碱”
② ＜ ③ ×100%
26（1）正 （2） ①. ②. H、O
①. 降低 ②. 声波振动能减少电极表面的气泡
27（1）
（2） ①. C ②. n
28．（5分）
（1）试管。
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 AD。
（3）CO2。
29（1）酸性 （2）二氧化碳##
（3）强 （4）相同条件下，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性越强（合理即可）
（5）①②③ （6）B
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30．（5分）
（1）4.8 g（1分）。
（2）解：设超氧化钾的质量为x …………………………0.5分
4KO2 + 2H2O=4KOH + 3O2↑
284 96
X 4.8g
96x=284×4.8g
x = 14.2g
样品中超氧化钾的质量分数= ×100%
= 71%
答：该样品中超氧化钾的质量分数71% ………………………0.5分

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