资源简介

2024学年度第二学期高二级第三次阶段考试
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图” B．莲花形玻璃托盏 C．乐器陶埙 D．青铜礼器四羊方尊
2．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构
B．S8分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S8属于共价晶体
C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化
D．锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
3．中国饮食文化的“色香味形”。下列说法，不合理的是：
A．红曲红色素是一种天然的有机色素，可使红米酒呈现出诱人的颜色
B．烹制菜肴时常加入适量料酒和食醋，可生成少量酯类物质为菜肴提香
C．蔗糖是制作糕点常用的甜味剂。蔗糖水解所产生的单糖，仅是葡萄糖
D．小苏打受热分解使焙烘食品内部形成海绵状多孔结构，带来酥松口感
4．“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识
没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 用醋酸清洗水壶中的水垢 醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2反应
D 炼钢工人：用NH4Cl溶液处理钢材的锈迹 NH4Cl溶液呈酸性
5．多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是
A．所有原子可能共平面
B．能与饱和溴水发生取代反应
C．1mol该物质最多能与3molH2反应
D．能与盐酸、碳酸钠溶液反应
6．苯甲酸粗品中含有少量NaCl和泥沙，可用重结晶方法提纯。下列实验操作及实验分析，
均正确的是：
选项 实验操作 实验分析
A 将粗品加入水中，并加热搅拌 温度升高，苯甲酸的溶解度减小
B 使用漏斗趁热过滤，得滤液I 滤渣包含泥沙和NaCl固体
C 滤液I静置，冷却结晶，过滤得滤液Ⅱ 滤液Ⅱ是苯甲酸的饱和溶液
D 用少量蒸馏水洗涤晶体并晾干 用热水洗涤，以减小苯甲酸损失
7．含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C．过量的NH3通入0.1mol L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
8．将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液（显碱性）中，并通入空气，利用原电
池工作原理（如图），可实现金矿石中Au的浸取。
下列说法正确的是
A．Au作原电池正极
B．电子由FeS流向Au
C．FeS表面发生的电极反应：O2 + 4e- +4H+ =2H2O
D．Au的溶解速率与溶液中O2的浓度有关
9．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率
B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g中的σ键的数目为7NA
B．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C．1L1mol L﹣1 (NH4)2SO4溶液中含NH+ 4的数目为2NA
D．常温常压下，22.4L CO和N2混合气体中的分子数为NA
12．基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含VIA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．电解a制H2、O2时，可向a中加入NaCl增强导电性
B．工业上，利用b→e→f的转化制硫酸
C．若元素为Se，则可预测a、d中Se元素均能被氧化
D． 若元素为S，则将c转化为f仅有两种转化路径
13．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A B C D

分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 除去乙炔中的硫化氢 检验反应生成的气体中含有乙烯 检验溴乙烷水解产物中含有Br—
14．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则
A．电负性：W>X
B．最简单的氢化物稳定性：W>X
C．WV3和YX3的空间构型相同
D．Z的第四电离能远大于第三电离能
(
NO
—
3
NO
—
2
)15．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO— 3的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的
速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO— 3
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO— 3氧化性的作用
16．我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加
氢又能提供电能。下列说法正确的是
A．OH-通过阴离子交换膜向a电极移动
B．a极的电极反应式为：C2H2+2H2O-2e-=C2H4+2OH-
C．左侧极室中c(KOH)不变
D．每转移1mole-，右侧极室中溶液质量增大9g
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（15分）学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验一】制备乙酸乙酯
实验装置 实验步骤
ⅰ．在a中加入2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，再加入几片碎瓷片 ⅱ．在b中加入3mL饱和Na2CO3溶液 ⅲ．点燃酒精灯，小火加热
（1）a中生成乙酸乙酯的化学方程式为 。
（2）本实验中既要对反应物加热，加热的目的是 、 ；但又不能使温度过高，原因是 。
【实验二】兴趣小组在实验室探究饱和Na2CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na2CO3溶液中水解的平衡常数分别为
K1＝3.14×109，K2＝7.03×105，说明在Na2CO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
（1）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 　 　。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）兴趣小组探究OH﹣浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
取0.400mol L﹣1NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图2。
序号 V（NaOH）/mL V（H2O）/mL V（乙酸乙酯）/mL 温度/℃
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 x 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 y 60
则x＝ 　 　，y＝ 　 　。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大OH﹣浓度，乙酸乙酯水解速率 　 　（填“增大”或“减小”）；
结论2：当c（OH﹣）低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
（a）根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在图2中，画出实验ⅲ中pH变化曲线 。
（b）已知25℃时饱和Na2CO3溶液中c（OH﹣）约为0.03mol L﹣1，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中水解速率较小的原因是 　 ；
18．（13分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出
基态镍原子的价层电子排布式为 ，它位于周期表 区。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)、
硒化镓(Ga2Se3)薄膜电池等。
①第一电离能：As (填“>”“<”或“=”)Ga。
②SeO2分子的空间结构为 。
（3）As元素的溴代物是太阳能电池的受体材料。As的卤化物的熔点如下：
物质 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔点/K 256.8 304 413
表中卤化物熔点差异的原因是 。
（4）氯化铯、氯化钠可以用于制造太阳能电池，氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 个Cl–；氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有 个。
（5）H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90°，a=b=450.25pm)，密度为1.4g/cm3，H-的配位数为 ，c= pm
(列出计算式即可)。
19．（14分）按要求回答下列问题：
（1）的名称是 ，它的一溴代物有 种(不考虑立体异构)。
（2）已知反应：，发生类似反应可生成物质M。M的结构简式为 ，M与新制悬浊液反应的化学方程式为 。
（3）[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；
（4）工业盐酸因[FeCl4]—而呈亮黄色。定性证明这种配合物只有在高浓度Cl—的条件下才
是稳定的实验方法是：取2~3ml工业盐酸于试管中，加入_____________________，
现象为：产生白色沉淀，亮黄色褪去（或变成很浅的黄色）。
（5）资料1：乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
（说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成）
资料2：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________。
20．（14分）偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：
已知：
（1）化合物i的分子式为 ，其含氧官能团的名称为 。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为__________________。
（2）反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为 。
（3）根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 加成反应
b 取代反应
（4）反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有______（填字母）。
化合物v的结构简式为
反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物vi中存在sp2与sp3杂化碳原子间的键，且每个vi分子中存在1个手性
碳原子
以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。基于你设计的合
成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为 （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为 （注明反应条件）。2024~2025学年度第二学期阶段性质量检测（三）
高二级化学科 参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A A C C D D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C C D B D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（15分，除说明外，每空2分）
【实验一】（1）
（2） 提高化学反应速率 （1分） 提高乙酸、乙醇的转化率 （1分）
温度过高会发生副反应、反应物挥发，转化率降低
【实验二】（1）
30.0 （1分） 10.0 （1分） 增大 （1分）
（a）
（b）25℃饱和碳酸钠溶液中c(OH-)过小
18.（13分，除说明外，每空2分）
（1） 3d84s2 （1分） d（1分）
（2） ＞ （1分） V形
（3）三种卤化物结构相似，均为分子晶体；相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点升高
（4） 8 （1分） 12（1分）
（5） 3
19．（14分，除说明外，每空2分）
（1） 一氯环戊烷（1分） 3
（2）
（3） 1:1
（4）少量硝酸银固体或硝酸银饱和溶液（无饱和扣1分）
（5）（3分）
（14分，除说明外，每空2分）
（1） （1分） 酯基 （1分）
（2）（1分）
（3） H2，催化剂、加热 （1分） （1分）
Cl2，光照 （1分） （1分）
（4）BD
（5） （1分） +2NaOH+2NaBr+2H2O

展开更多......

收起↑