资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025鲁科版化学选择性必修1
分层作业15　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态
A级必备知识基础练
题组1.水的电离
1.下列物质或措施能促进水的电离的是(　　)
A.加热 B.醋酸
C.乙醇 D.氯化钠
2.下列能影响水的电离平衡,并使溶液中的c平(H+)>c平(OH-)的操作是(　　)
A.向水中加氢氧化钡固体
B.将纯水加热至100 ℃
C.向水中投入少量的钠
D.向水中加入少量稀硫酸
3.(2024·海南高二期末)在某温度下,NaCl稀溶液中c平(H+)=1×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是(　　)
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显中性
C.该NaCl溶液中水的电离被抑制
D.该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2·L-2
4.(2024·济南检测)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S,某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中的c平(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释为原来的100倍,溶液中的c平(OH-)减小
5.t ℃时,某NaOH稀溶液中c平(H+)=10-a mol·L-1,c平(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=　。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为　　　　　　　　。
(3)给该NaOH溶液加热,c平(H+)　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
题组2.电解质在水溶液中的存在形态
6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (　　)
A.NaHSO4Na++HS
B.H2CO3C+2H+
C.CH3COONaNa++CH3COO-
D.NH3·H2ON+OH-
7.下列说法正确的是(　　)
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质
C.在NaOH溶液中,水的电离程度一定比纯水小
D.酸式盐NaHA溶液中,一定存在c(Na+)>c(A2-)
8.(2024·泰安检测)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
B级关键能力提升练
以下选择题中有1~2个选项符合题意。
9.(2024·潍坊检测)已知N2H4在水中电离方式与NH3相似,若将NH3视为一元弱碱,则N2H4是一种二元弱碱,下列关于N2H4的说法不正确的是 (　　)
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为N2H4+H2ON2+OH-
D.室温下,向0.1 mol·L-1的N2H4溶液加水稀释时,n(H+)·n(OH-)会增大
10.已知液氨的性质与水相似。T ℃时,NH3+NH3N+N,N的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是(　　)
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17 mol2·L-2
B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡逆向移动
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c平(N)11.下图表示溶液中c平(H+)与c平(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)
A.两条曲线上任意点均有c平(H+)·c平(OH-)=KW(T1)[或KW(T2)]
B.M区域内任意点均有c平(H+)C.图中T1>T2
D.XZ线上任意点均有c平(H+)=10-7 mol·L-1
12.室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A.Al3+、Na+、N、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、N
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
D.K+、N、S、N
13.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是(　　)
A.曲线A表示NaCl溶液中滴加蒸馏水
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
14.在水的电离平衡中,c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2,B点水的离子积常数为　　　　　　　　　　。造成水的离子积常数变化的原因是 　　　　　　　　　　　。
(2)100 ℃时,若向水中滴加盐酸,　　　　(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是　 　　　　　　　　　　　。
(3)100 ℃时,若盐酸中c平(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)=　　　　　　。
C级学科素养拔高练
15.(1)某温度(T ℃)时,水的KW=1×10-12 mol2·L-2,则该温度　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是　。
(2)该温度下,c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=　　　 mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡H2OH++OH-　　　　(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入少量NaCl固体,水的电离平衡　　　移动。
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1下列物质的溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是　　　　　　　(填序号)。
①HCl　②H2SO4　③NaOH　④Ba(OH)2
分层作业15　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态
1.A　解析 水的电离为吸热过程,加热能促进水的电离,A项正确;加入醋酸,c(H+)增大,水的电离被抑制,B项错误;乙醇和NaCl对水的电离无影响,C、D两项错误。
2.D　解析 水为极弱的电解质,存在电离平衡H2OH++OH-,向水中加氢氧化钡固体,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性,c平(H+)c平(OH-),D正确。
3.B　解析 NaCl稀溶液中,水的电离不受影响,溶液显示中性,A、C错误,B正确;某温度下,NaCl稀溶液中c平(H+)为1×10-6 mol·L-1,水的离子积KW=c平(H+)·c平(OH-),所以该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2·L-2,D错误。
4.D　解析 蒸馏水中c平(H+)=1×10-6 mol·L-1,则蒸馏水中c平(OH-)=1×10-6 mol·L-1,该温度下水的离子积常数KW=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-6 mol·L-1×1×10-6 mol·L-1=10-12 mol2·L-2>10-14 mol2·L-2,则溶液温度高于25 ℃,A正确;该温度下水的离子积常数KW=10-12 mol2·L-2,溶液中c平(H+)=1×10-2 mol·L-1,则c平(OH-)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,由于酸溶液中的OH-来源于水的电离,所以水电离出的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1,B正确;加入NaHSO4晶体,NaHSO4发生电离:NaHSO4Na++H++S,电离出的H+抑制水的电离,C正确;取该溶液加水稀释为原来的100倍,溶液的酸性减弱,溶液中的c平(OH-)增大,D不正确。
5.答案 (1)10-13 mol2·L-2　
(2)10-b mol·L-1　10-a mol·L-1　
(3)变大
解析 (1)KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b) mol2·L-2=10-13 mol2·L-2。
(2)c(NaOH)=c平(OH-)=10-b mol·L-1;该溶液中c平(H+)=10-a mol·L-1,NaOH溶液中H+全部是水电离的,c水(OH-)=c平(H+)=10-a mol·L-1。
(3)温度升高时,KW变大,c平(OH-)基本不变,c平(H+)变大。
6.D　解析 NaHSO4为强电解质,在水溶液中完全电离为Na+、H+和S,电离方程式为NaHSO4Na++H++S,A错误;H2CO3为二元弱酸,分步电离,B错误;CH3COONa为强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为CH3COONaNa++CH3COO-,C错误;NH3·H2O为弱电解质,在水溶液中部分电离,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,D正确。
7.C　解析 电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数,与电解质的强弱无关,A错误;CO2的水溶液导电能力很弱,是因为CO2与水反应生成弱电解质H2CO3,CO2是非电解质,B错误;NaOH抑制水的电离,C正确;NaHSO4溶液中,c(Na+)=c(S),NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(C),D错误。
8.B　解析 根据(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb,可知醋酸铅为弱电解质,弱电解质在水溶液中部分电离,所以0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1,A正确、B错误;醋酸铅是共价化合物,C正确;醋酸铅是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,“铅糖”的溶液可能导电性很弱,D正确。
9.A　解析 N2H4+H2ON2+OH-、N2+H2ON2+OH-,它属于二元弱碱,和硫酸形成的酸式盐应为N2H6(HSO4)2,A不正确;所得溶液中含有N2、N2、OH-、H+四种离子,B正确;溶于水发生电离是分步的,第一步:N2H4+H2ON2+OH-,C正确;KW=c平(H+)·c平(OH-)在一定温度下为定值,因加水体积增大,故n(H+)·n(OH-)也将增大,D正确。
10.BC　解析 由电离方程式知,N与N的平衡浓度相等,都为1×10-15 mol·L-1,根据水的离子积可得液氨的离子积K=c平(N)·c平(N)=1×10-30 mol2·L-2,A错误;由钠与水反应可推知,Na与液氨反应方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑,B正确;恒温下向平衡体系中加入NH4Cl,可使溶液中N的浓度增大,电离平衡向逆反应方向移动,C正确;因为电离是吸热过程,所以降温使电离平衡NH3+NH3N+N逆向移动,导致c平(N)和c平(N)都同等程度地减小,c平(N)=c平(N),D错误。
11.CD　解析 由图像知,两曲线上的任意点均是平衡点,则在对应温度下,其水的离子积都相同,A正确;XZ连线上存在c平(H+)=c平(OH-),在XZ连线的上方,c平(H+)c平(OH-),B正确;水的电离是吸热的,升温促进水的电离,c平(H+)、c平(OH-)及KW都增大,所以T110-7 mol·L-1,D错误。
12.B　解析 室温下,溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,则溶液中c(H+)=1 mol·L-1或c(OH-)=1 mol·L-1,即溶液中含有大量的H+或OH-,呈强酸性或强碱性。A选项中Al3+与OH-不能大量共存,C选项中[Al(OH)4]-与H+不能大量共存,D选项中N与OH-不能大量共存,所以一定能够大量共存的离子组为B选项。
13.C　解析 NaCl溶液中逐滴加入蒸馏水,溶液中离子浓度逐渐降低,导电能力减弱,A项错误;醋酸是弱电解质,醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,B项错误;向Ba(OH)2溶液中通入CO2,先生成BaCO3沉淀,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力降低,继续通入二氧化碳,生成Ba(HCO3)2,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,C项正确;NH3·H2O是弱电解质,氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,D项错误。
14.答案 (1)1×10-12 mol2·L-2　水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大　
(2)不能　滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)≠c(OH-),故体系不可能处于B点状态　
(3)2×10-9 mol·L-1
解析 (1)B点KW=10-6 mol·L-1×10-6 mol·L-1=1×10-12 mol2·L-2,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。
(2)向水中加入盐酸,体系中c平(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c平(OH-)减小,c平(H+)≠c平(OH-),体系不会处于B点状态。
(3)100 ℃时,KW=1×10-12 mol2·L-2,若盐酸中c平(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=2×10-9 mol·L-1。
15.答案 (1)>　升温促进水的电离,KW增大　(2)碱性　1×10-7　(3)向右　向右　(4)①=③>②=④
解析 (1)升高温度,KW增大,现KW=1×10-12 mol2·L-2>1×10-14 mol2·L-2,因此温度大于25 ℃。
(2)该温度下,c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中c平(OH-)= mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,因为c平(OH-)>c平(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c平(H+),即为1×10-7 mol·L-1。
(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向左移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1的盐酸中c平(H+)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c平(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等,同理,0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等;酸溶液中c平(H+)越大,或碱溶液中c平(OH-)越大,水电离出的c(H+)就越小,故四种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为①=③>②=④。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑