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第2讲　离子反应　离子方程式
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF"
1．了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。
eq \o(\s\up7(),\s\do5())
考点一　电解质及其电离
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．电解质和非电解质
INCLUDEPICTURE "X25hr17.TIF"
2．电解质的分类
INCLUDEPICTURE "X25HR18.TIF"
3．电解质导电的原因——电离
(1)电离：电解质_________________________
时，形成_______________________________的过程。
(2)导电性：取决于溶液中_______________________的大小和离子所带电荷的多少。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“________”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
[答案自填]　熔融　酸　碱　盐　不导电
氧化物　氢化物　完全　强酸　强碱
部分　弱酸　弱碱　溶于水或受热熔化
自由移动的离子　自由移动离子浓度　===　
[易错秒判]
(1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质（　×　）
(2)Cu和NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质（　×　）
(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（　√　）
(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质（　×　）
(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（　×　）
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　×　）
(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质（　×　）
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇； Al2O3。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
电解质，熔融状态下能导电
强电解质，但熔融状态下并不导电
强电解质，但难溶于水
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案：⑦⑧⑨ 　③　⑧ 　①②
2．按要求书写下列电解质的电离方程式。
(1)HClO：_______________________________________；
(2)H2CO3：___________________________________；
(3)Ba（OH）2：_______________________________；
(4)Cu（OH）2：_________________________________；
(5)KAl（SO4）2：_________________________________；
(6)NaHCO3：____________________________________；
(7)NaHSO4溶于水：_______________________________；
(8)NaHSO4熔融：_______________________________。
答案：(1)HClO H＋＋ClO－　(2)H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO
(3)Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－　(4)Cu（OH）2 Cu2＋＋2OH－　(5)KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO　(6)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO　(7)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(8)NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO
3．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
INCLUDEPICTURE "23-Z9.TIF"
INCLUDEPICTURE "23-Z9+.TIF"
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（　　）
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量（　　）
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl（　　）
(4)向氨水中通入HCl直至过量（　　）
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2（　　）
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2（　　）
解析：(1)H＋与OH－反应生成弱电解质水，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎为零。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增大。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子浓度基本不变。(6)开始时CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca（OH）2完全反应，继续通入CO2，CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离子浓度又增大。
答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
考点二　离子反应和离子方程式
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应统称为离子反应。
(2)发生条件。
INCLUDEPICTURE "25HR20.TIF"
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)书写步骤（以CaCO3与HCl的反应为例）
INCLUDEPICTURE "HA58AB.TIF"
(4)“拆分”原则。
能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分
生成物NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O
[易错秒判]
(1)氨水与稀盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O（　√　）
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（　×　）
(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应（　×　）
(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑（　×　）
(5)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓（　×　）
(6)向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O（　×　）
[名师点睛]
离子方程式正误判断的“四角度”
INCLUDEPICTURE "25HR28.TIF"
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①氧化铝溶于稀硫酸：____________________________________________________
________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：____________________________________________________
_________________________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：_________________________________________________。
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：____________________________________________________
___________________________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________________________
___________________________________________________。
③Cl2溶于水：__________________________________。
④铜溶于浓硝酸：_______________________________。
(3)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________________________
_________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：____________________________________________________
_________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：____________________________________________。
答案：(1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
③HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O Cl－＋HClO＋H＋
④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)①OH－＋H＋===H2O
②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
③NH＋OH－NH3↑＋H2O
2．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3：____________________________________
_________________________________________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）：_________________________________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_________________________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为2CH3COONH4＋PbSO4===（CH3COO）2Pb＋（NH4）2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：
____________________________________________________
_________________________________________________。
答案：(1)2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg（OH）2·MgCO3↓＋2HCO]
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)（CH3COO）2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
eq \o(\s\up7(),\s\do5())
1．（2024·高考新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　C　）
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
解析：银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆分，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆成离子形式，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。
2．（2024·高考全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　D　）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
解析：玻璃的主要成分中含有SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；还原性：Fe>Cu，Cu不能置换出Fe，用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误。
3．（2024·新高考贵州卷）下列离子方程式书写错误的是（　A　）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
解析：氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子形式，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
4．（2023·新高考重庆卷）下列离子方程式中，错误的是（　B　）
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
5．（2023·新高考北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（　B　）
A．Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
6．（2023·浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是（　B　）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢钠和硫单质：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。
课时跟踪练2
[基础巩固]
1．下列说法正确的是（　B　）
A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐都是电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是（　C　）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O
解析：A.铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.NH3是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；D.水是弱电解质，D错误。
3.（2025·阳江模拟）将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如右图所示。下列说法错误的是（　B　）
INCLUDEPICTURE "26H-12.TIF"
A．a离子为Cl－
B．溶液中含有NA个Na＋（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度下，测得该NaCl溶液的pH小于7，这与盐类的水解无关
解析：氯离子的离子半径大于钠离子的离子半径，所以a离子代表氯离子，故A正确；溶液的体积未知，无法计算1 mol·L－1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；氯化钠是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，溶液呈中性，某温度下，测得该氯化钠溶液的pH小于7与盐类的水解无关，故D正确。
4．用如下图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是（　D　）
INCLUDEPICTURE "25hr22.TIF"
A．向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体
B．向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液
C．向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体
D．向H2SO4稀溶液中加入适量Ba（OH）2固体
解析：醋酸是弱电解质，向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质CH3COONa，溶液中自由移动的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，A不符合题意；SO2饱和溶液中存在的亚硫酸属于弱电解质，滴加适量H2O2溶液，生成强电解质硫酸，溶液中自由移动的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B不符合题意；向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变，C不符合题意；向H2SO4稀溶液中加入适量Ba（OH）2固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，D符合题意。
5．（2025·汕尾月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　A　）
A．Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2O
B.Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．HCl＋KOH===KCl＋H2O
解析：A.Cu（OH）2是难溶性物质，不能拆成离子形式，故不能用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，A符合题意；B.Ba（OH）2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，B不符合题意；C.NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；D.HCl、KOH、KCl均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，D不符合题意。
6．（2025·深圳外国语学校月考）下列过程涉及的离子方程式正确的是（　A　）
A．酸性条件下，PbO2与H2O2溶液的反应：PbO2＋H2O2＋2H＋===Pb2＋＋2H2O＋O2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H＋＋Fe（OH）3===2Fe3＋＋3H2O
解析：Ca（ClO）2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋，故B项错误；稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，故C项错误；Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成Fe2＋、I2，故D项错误。
7．（2025·潮阳实验学校质检）下列指定反应的离子方程式正确的是（　B　）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O===[Al（OH）4]－＋H2↑
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．在含有1 mol FeI2的溶液中通入2 mol Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向氯化铁溶液中通入少量H2S：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
解析：铝粉和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，故A错误；NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故B正确；将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故C错误；铁离子具有氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故D错误。
8．（2025·佛山南海中学月考）下列离子方程式的书写正确的是（　B　）
A．NaClO溶液中通入少量H2S：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
C.碱性条件下，用KClO溶液与Fe（OH）3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．氯碱工业制备氯气：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
解析：NaClO溶液中通入少量H2S，发生氧化还原反应，离子方程式为H2S＋4ClO－===SO＋4Cl－＋2H＋，A错误；明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，得到硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－，B正确；用KClO溶液与Fe（OH）3反应制备新型净水剂K2FeO4，离子方程式为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C错误；氯碱工业制备氯气是电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，D错误。
9．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba（OH）2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出其电离方程式：____________________________________________________
______________________________________（写一种即可）。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________（无沉淀生成）。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________（写一种即可）。
答案：(1)氧化物（或酸性氧化物）　(2)NaOH===Na＋＋OH－（或KOH===K＋＋OH－）　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓（或Ba2＋＋SO===BaSO4↓或HS－＋OH－===H2O＋S2－）
[素养提升]
10．（2025·东莞三校联考）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（　B　）
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．向过量Fe粉中添加稀硝酸：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．PbO2加入MnSO4溶液中，得到紫红色溶液：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O
D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
解析：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀，生成S和SO2，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A正确；向过量Fe粉中添加稀硝酸，铁被氧化为Fe2＋，离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；PbO2加入MnSO4溶液中，得到紫红色溶液，Mn2＋被氧化为MnO，离子方程式为5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O，C正确；向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，D正确。
11．（2025·深圳宝安中学月考）下列离子方程式书写不正确的是（　B　）
A．弱酸转化为强酸：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．氧化物转化为酸：SO2＋2OH－===H2O＋SO
C．盐转化为单质和氧化物：S2O＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓
D．单质转化为多种盐：3S＋6OH－3H2O＋SO＋2S2－
解析：H2S为弱酸，生成CuS沉淀后氢离子浓度增加，溶液酸性变强，A正确；氧化物转化为酸的离子方程式应为SO3＋H2O===2H＋＋SO或2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO等，B错误；硫代硫酸盐遇酸发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，C正确；硫单质在碱溶液中发生歧化反应生成两种盐，D正确。
12．一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "25HR23.TIF"
A．Na2S溶液水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
B．Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑
C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO＋4H＋
13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba（OH）2溶液中，其电导率与滴入溶液体积的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是（　A　）
INCLUDEPICTURE "25HR26.TIF"
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1　
C．c点时两溶液导电能力相同，说明两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
解析：Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据题图可知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应为Ba（OH）2 和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式可知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中硫酸过量，溶质为H2SO4，②中溶质为NaOH、Na2SO4，故该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
14．某小组同学探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸钙）与氯化铜反应的产物，操作及现象如表：
序号 操作 现象
实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲同学的观点，理由如表：
理由 对应的离子方程式
ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ________________________________________________________________________________________________________
Ca（ClO）2溶液呈碱性 ____________________________________________________
(2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是_________________________________________
_________________________________________________。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如下图操作。
INCLUDEPICTURE "25hr27.TIF"
经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中________（填字母）CuO。
a．一定有　　b．可能有　　c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca（CuO2）2，实验Ⅰ中主要发生了以下反应：
i.___________________________________________________
____________________________________________________（写出该反应的离子方程式）。
ii.i中生成的Ca（CuO2）2部分分解：2Ca（CuO2）2===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：
FeCl2
溶液溶液K2FeO4
溶液
写出第一步反应的离子方程式：____________________________________________________
____________________________________________________
___________________________________________________。
解析：(1)次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。次氯酸钙溶液呈碱性是由于次氯酸根离子的水解，离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－。(2)若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。(3)①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b。②实验 Ⅰ 中i为生成Ca（CuO2）2的反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca（CuO2）2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根离子，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　ClO－＋H2O HClO＋OH－
(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃
(3)①b　②Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca（CuO2）2↓＋Cl－＋3H2O
(4)Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O
21世纪教育网(www.21cnjy.com)课时跟踪练2
[基础巩固]
1．下列说法正确的是（　B　）
A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐都是电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是（　C　）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O
解析：A.铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.NH3是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；D.水是弱电解质，D错误。
3.（2025·阳江模拟）将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如右图所示。下列说法错误的是（　B　）
INCLUDEPICTURE "26H-12.TIF"
A．a离子为Cl－
B．溶液中含有NA个Na＋（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度下，测得该NaCl溶液的pH小于7，这与盐类的水解无关
解析：氯离子的离子半径大于钠离子的离子半径，所以a离子代表氯离子，故A正确；溶液的体积未知，无法计算1 mol·L－1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；氯化钠是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，溶液呈中性，某温度下，测得该氯化钠溶液的pH小于7与盐类的水解无关，故D正确。
4．用如下图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是（　D　）
INCLUDEPICTURE "25hr22.TIF"
A．向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体
B．向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液
C．向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体
D．向H2SO4稀溶液中加入适量Ba（OH）2固体
解析：醋酸是弱电解质，向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质CH3COONa，溶液中自由移动的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，A不符合题意；SO2饱和溶液中存在的亚硫酸属于弱电解质，滴加适量H2O2溶液，生成强电解质硫酸，溶液中自由移动的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B不符合题意；向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变，C不符合题意；向H2SO4稀溶液中加入适量Ba（OH）2固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，D符合题意。
5．（2025·汕尾月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　A　）
A．Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2O
B.Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．HCl＋KOH===KCl＋H2O
解析：A.Cu（OH）2是难溶性物质，不能拆成离子形式，故不能用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，A符合题意；B.Ba（OH）2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，B不符合题意；C.NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；D.HCl、KOH、KCl均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，D不符合题意。
6．（2025·深圳外国语学校月考）下列过程涉及的离子方程式正确的是（　A　）
A．酸性条件下，PbO2与H2O2溶液的反应：PbO2＋H2O2＋2H＋===Pb2＋＋2H2O＋O2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H＋＋Fe（OH）3===2Fe3＋＋3H2O
解析：Ca（ClO）2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋，故B项错误；稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，故C项错误；Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成Fe2＋、I2，故D项错误。
7．（2025·潮阳实验学校质检）下列指定反应的离子方程式正确的是（　B　）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O===[Al（OH）4]－＋H2↑
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．在含有1 mol FeI2的溶液中通入2 mol Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向氯化铁溶液中通入少量H2S：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
解析：铝粉和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，故A错误；NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故B正确；将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故C错误；铁离子具有氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故D错误。
8．（2025·佛山南海中学月考）下列离子方程式的书写正确的是（　B　）
A．NaClO溶液中通入少量H2S：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
C.碱性条件下，用KClO溶液与Fe（OH）3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．氯碱工业制备氯气：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
解析：NaClO溶液中通入少量H2S，发生氧化还原反应，离子方程式为H2S＋4ClO－===SO＋4Cl－＋2H＋，A错误；明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，得到硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－，B正确；用KClO溶液与Fe（OH）3反应制备新型净水剂K2FeO4，离子方程式为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C错误；氯碱工业制备氯气是电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，D错误。
9．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba（OH）2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出其电离方程式：____________________________________________________
______________________________________（写一种即可）。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________（无沉淀生成）。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________（写一种即可）。
答案：(1)氧化物（或酸性氧化物）　(2)NaOH===Na＋＋OH－（或KOH===K＋＋OH－）　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓（或Ba2＋＋SO===BaSO4↓或HS－＋OH－===H2O＋S2－）
[素养提升]
10．（2025·东莞三校联考）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（　B　）
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．向过量Fe粉中添加稀硝酸：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．PbO2加入MnSO4溶液中，得到紫红色溶液：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O
D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
解析：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀，生成S和SO2，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A正确；向过量Fe粉中添加稀硝酸，铁被氧化为Fe2＋，离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；PbO2加入MnSO4溶液中，得到紫红色溶液，Mn2＋被氧化为MnO，离子方程式为5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O，C正确；向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，D正确。
11．（2025·深圳宝安中学月考）下列离子方程式书写不正确的是（　B　）
A．弱酸转化为强酸：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．氧化物转化为酸：SO2＋2OH－===H2O＋SO
C．盐转化为单质和氧化物：S2O＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓
D．单质转化为多种盐：3S＋6OH－3H2O＋SO＋2S2－
解析：H2S为弱酸，生成CuS沉淀后氢离子浓度增加，溶液酸性变强，A正确；氧化物转化为酸的离子方程式应为SO3＋H2O===2H＋＋SO或2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO等，B错误；硫代硫酸盐遇酸发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，C正确；硫单质在碱溶液中发生歧化反应生成两种盐，D正确。
12．一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "25HR23.TIF"
A．Na2S溶液水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
B．Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑
C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO＋4H＋
13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba（OH）2溶液中，其电导率与滴入溶液体积的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是（　A　）
INCLUDEPICTURE "25HR26.TIF"
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1　
C．c点时两溶液导电能力相同，说明两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
解析：Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据题图可知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应为Ba（OH）2 和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式可知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中硫酸过量，溶质为H2SO4，②中溶质为NaOH、Na2SO4，故该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
14．某小组同学探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸钙）与氯化铜反应的产物，操作及现象如表：
序号 操作 现象
实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲同学的观点，理由如表：
理由 对应的离子方程式
ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 _________________________________________________________________________________________________
Ca（ClO）2溶液呈碱性 _________________________________________________
(2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是_________________________________________
_________________________________________________。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如下图操作。
INCLUDEPICTURE "25hr27.TIF"
经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中________（填字母）CuO。
a．一定有　　b．可能有　　c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca（CuO2）2，实验Ⅰ中主要发生了以下反应：
i.___________________________________________________
____________________________________________________（写出该反应的离子方程式）。
ii.i中生成的Ca（CuO2）2部分分解：2Ca（CuO2）2===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：
FeCl2
溶液溶液K2FeO4
溶液
写出第一步反应的离子方程式：____________________________________________________
____________________________________________________
___________________________________________________。
解析：(1)次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。次氯酸钙溶液呈碱性是由于次氯酸根离子的水解，离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－。(2)若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。(3)①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b。②实验 Ⅰ 中i为生成Ca（CuO2）2的反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca（CuO2）2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根离子，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　ClO－＋H2O HClO＋OH－
(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃
(3)①b　②Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca（CuO2）2↓＋Cl－＋3H2O
(4)Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O
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第2讲　离子反应　离子方程式
1．了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。
01
考点梳理 高效演练
考点一　电解质及其电离

1．电解质和非电解质
熔融　
酸　
碱　
盐　
不导电
氧化物　
氢化物　
2．电解质的分类
完全　
强酸　
强碱
部分　
弱酸　
弱碱　
3．电解质导电的原因——电离
(1)电离：电解质_____________________时，形成__________________的过程。
(2)导电性：取决于溶液中_______________________的大小和离子所带电荷的多少。
溶于水或受热熔化
自由移动的离子　
自由移动离子浓度　
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“________”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
===　

[易错秒判]
(1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质（　　）
(2)Cu和NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质（　　）
(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（　　）
(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质（　　）
(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（　　）
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　　）
(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质（　　）
×
×
√
×
×
×
×
1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇； Al2O3。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
电解质，熔融状态下能导电
强电解质，但熔融状态下并不导电
强电解质，但难溶于水
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
⑦⑧⑨ 　
③　
⑧ 　
①②
2．按要求书写下列电解质的电离方程式。
(1)HClO：___________________________________；
(2)H2CO3：___________________________________；
(3)Ba（OH）2：_______________________________；
(4)Cu（OH）2：_______________________________；
HClO H＋＋ClO－　
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－　
Cu（OH）2 Cu2＋＋2OH－　
(5)KAl（SO4）2：_____________________________；
(6)NaHCO3：___________________________________________；
(7)NaHSO4溶于水：____________________________；
(8)NaHSO4熔融：_______________________________。
3．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（　　）
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量（　　）
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl（　　）
(4)向氨水中通入HCl直至过量（　　）
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2（　　）
D　
B　
C　
B
C　
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2（　　）
解析：开始时CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca（OH）2完全反应，继续通入CO2，CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离子浓度又增大。
A　
考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应统称为离子反应。
(2)发生条件。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)书写步骤（以CaCO3与HCl的反应为例）
(4)“拆分”原则。
能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分
生成物NH3·H2O
的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O
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[名师点睛]
离子方程式正误判断的“四角度”
1．书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①氧化铝溶于稀硫酸：_________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：__________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：________________________。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：__________________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_____________________________________。
③Cl2溶于水：___________________________________________________。
④铜溶于浓硝酸：________________________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋H2O Cl－＋HClO＋H＋
OH－＋H＋===H2O
2．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3：_________________________________________________________________________________________________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）：_________________________________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_________________________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为2CH3COONH4＋PbSO4===（CH3COO）2Pb＋（NH4）2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：
________________________________________________。
（CH3COO）2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
02
真题研做 高考通关
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解析：氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子形式，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
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5．（2023·新高考北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（　　）
A．Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
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