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第8讲　阿伏加德罗常数应用突破
1．明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。
2．熟记常见物质和特殊物质的结构、组成及主要性质。
3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理，熟记特殊反应中的电子转移数目。
01
考点梳理 高效演练
考点一　常见陷阱突破

1．重“两看”，排“干扰”
(1)看“气体”是否处于“标准状况（0 ℃，101 kPa）”。常温常压（25 ℃，101 kPa）、室温（20 ℃）都不是标准状况。
(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。
[注意]　物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。
2．细“审题”，明“原理”
(1)是否指明了溶液的体积。
(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(4)隐含反应。
2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(5)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
[易错秒判]
(1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA（　　）
(2)标准状况下，11.2 L 甲苯中含有的分子数为0.5NA（　　）
(3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 2.5NA（　　）
(4)150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA（　　）
(5)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
（　　）
(6)2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA（　　）
×
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×
√
×
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(7)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数目为 0.1NA（　　）
(8)0.1 mol H2与足量I2充分反应，转移的电子数为 0.2NA（　　）
(9)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（　　）
(10)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子（　　）
(11)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA（　　）
×
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×
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×
考点二　特殊物质的组成和结构特点

1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。
2．熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。
[易错秒判]
(1)18 g H182O中含有的中子数为10NA（　　）
(2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA（　　）
(3)12 g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子（　　）
(4)28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（　　）
(5)8 g CH4中含有的中子数为3NA（　　）
(6)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（　　）
×
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×
√
√
√
(7)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA（　　）
(8)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（　　）
(9)100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为4NA（　　）
(10)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA（　　）
×
√
√
√
考点三　特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目

1．判断电子转移总数做到“五注意”
(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成
Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化
Fe2＋。
(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。
(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目
特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2
（或H2O） 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA
1 mol S 2 mol或2NA
[易错秒判]
(1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子（　　）
(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA（　　）
(3)过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA（　　）
(4)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA（　　）
(5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子（　　）
(6)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA（　　）
√
×
√
×
√
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(7)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA（　　）
(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
（　　）
(9)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA（　　）
(10)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA（　　）
√
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02
真题研做 高考通关
√
1．（2024·新高考广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH＋4的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
√
√
3．（2023·新高考海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA
√
4．（2023·浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（　　）
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
√课时跟踪练8
[基础巩固]
1．（2025·东莞外国语学校月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，对于工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），下列说法正确的是（　D　）
A．2.24 L N2中含有σ键的数目为0.1NA
B．1 mol NH3完全溶于1 L水后的溶液中含有NH的数目为NA
C．1 mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2参与反应转移电子的数目为NA
解析：未指出气体所处状态，无法计算2.24 L N2的物质的量，A错误；氨溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，因此1 mol NH3完全溶于1 L水后的溶液中含有NH的数目小于NA，B错误；混合气体中各成分的含量不能确定，故1 mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目不能确定，C错误；H2反应时转移电子关系为H2～2e－，标准状况下，11.2 L H2参与反应转移电子数为NA，D正确。
2．（2025·揭阳第一中学质检）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　A　）
A．0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有S原子的数目为0.5NA
C．Cu与FeCl3溶液反应生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为3NA
D．78 g 中含有大π键的数目为3NA
解析：1个异丁烷分子中含10个C—H和3个C—C，共13个共价键，故0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固体，无法通过气体摩尔体积计算分子数及原子数，B错误；Cu与FeCl3溶液反应的氧化产物为CuCl2，生成1 mol CuCl2，Cu元素的化合价由0价变为＋2价，转移电子的数目为2NA，C错误；78 g 的物质的量为1 mol，含有NA个大π键，D错误。
3．（2025·广州铁一中学月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　D　）
A．1 mol Fe和足量硫黄反应，转移电子数为3NA
B．1 mol乙酸和足量乙醇反应，生成水的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L HF含有原子数为2NA
D．2 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
解析：S具有弱氧化性，S与Fe共热发生反应：Fe＋SFeS，1 mol Fe与硫反应转移电子数为2NA，A错误；酯化反应是可逆反应，1 mol乙酸和足量乙醇反应，发生酯化反应生成水的物质的量小于1 mol，水的分子数小于NA，B错误；标准状况下，HF为液体，不能依据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故2 mol过氧化钠发生反应转移电子数为2NA，D正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　（　B　）
A．17 g氨含有的σ键数目为NA
B．78 g Na2O2固体含有的阴离子数目为NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目为NA
D．2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为0.3NA
解析：A.1个氨分子中含有3个σ键，17 g氨的物质的量为1 mol，含有的σ键数目为3NA，A错误；B.78 g Na2O2的物质的量为1 mol，过氧化钠固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故含有的阴离子数目为NA，B正确；C.CO会发生水解反应，故1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目小于NA，C错误；D.氢氧化钠溶液的体积未知，无法算出氢氧化钠的物质的量，不能确定2.7 g铝是否完全反应，无法计算转移的电子数，D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　（　D　）
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13 的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8（ INCLUDEPICTURE "XT1F.TIF" ）分子中含有的S—S数为2NA
解析：A.CH2Cl2为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.H2S为共价化合物，气体分子中没有H＋，B项错误；C.溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，C项错误；D.64 g环状S8的物质的量为＝0.25 mol，1 mol S8含有8 mol S—S，故0.25 mol该物质中含有的S—S数为2NA，D项正确。
6．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　B　）
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6NA
解析：A.该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯分子中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，故0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确；C.50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中，m（CH3OH）＝32 g，m（H2O）＝18 g，二者的物质的量均为1 mol，1 mol CH3OH中含有σ键数目为5NA，1 mol H2O中含有σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中含有σ键数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，无法计算转移的电子数目，D项错误。
7．（2025·东莞联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、（NH4）2SO4等物质。下列说法正确的是（　A　）
A．1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液中所含N原子总数为0.01NA
D．高温下，5.6 g Fe与足量的水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
解析：pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.1NA，A正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；根据元素守恒可知，100 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液中所含N原子总数为0.02NA，C错误；高温下，Fe与H2O（g）发生反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，5.6 g（0.1 mol）Fe参加反应，转移电子数为，D错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　C　）
A．2.3 g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.4NA
D．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的Cl2分子数为10NA
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，在足量O2中燃烧生成过氧化钠，转移电子数为0.1NA，A正确；CO2和O2分子中氧原子的个数相同，标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体的物质的量为0.25 mol，故所含氧原子数为0.5NA，B正确；NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23 g混合物中含有“NO2” 的物质的量为0.5 mol，反应中N元素化合价由＋5价降低至＋4价，故生成0.5 mol “NO2” 转移0.5NA个电子，C错误；根据烷烃取代反应的特点可知，1 mol丁烷被Cl2完全取代时消耗的Cl2分子数为10NA，D正确。
9．（2025·佛山第一中学诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．34 g呋喃（ INCLUDEPICTURE "26GDA14.TIF" ）中含有的σ键数目为4.5NA
B．25 ℃时，pH＝14的NaOH溶液中含有的Na＋数目为NA
C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应，生成物中18O原子数为2NA
D．28 g C5H10中含有碳碳双键的数目为0.4NA
解析：1个呋喃分子中含有9个σ键，故34 g呋喃分子中含有的σ键数目为×NA mol－1×9＝4.5NA，A正确；溶液体积未知，故无法计算25 ℃时，pH＝14的NaOH溶液中含有的Na＋数目，B错误；2SO2＋O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中18O原子数小于2NA，C错误；C5H10可能为单烯烃，也可能为环烷烃，28 g C5H10的物质的量为0.4 mol，若为单烯烃，则含有碳碳双键的数目为0.4NA，若为环烷烃，则不含碳碳双键，D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　（　B　）
A．1 mol 中σ键的数目为12NA
B．44 g CH3CHO中 sp3杂化的碳原子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L NO2中含有的电子数目为11.5NA
D．常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为3NA
解析：A.中含有12个N—H σ键和4个配位键，配位键也是σ键，故1 mol 中σ键的数目为16NA，A错误；B.CH3CHO的甲基碳原子采用sp3杂化，醛基碳原子采用sp2杂化，故44 g（1 mol） CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA，B正确；C.标准状况下，NO2为液体，故无法计算11.2 L NO2中含有的电子数目，C错误；D.常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移的电子数目，D错误。
[素养提升]
11．（2025·汕头月考）已知粗硅提纯时发生反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　B　）
A．28 g晶体硅中含有的非极性键数目为NA
B．标准状况下，2 g H2参与反应时，转移电子数目为4NA
C．1 mol/L盐酸溶液中含H＋数目为NA
D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号
解析：28 g晶体硅的物质的量为1 mol，含有Si—Si的数目为2NA，A错误；盐酸体积未知，无法计算H＋的数目，C错误；光导纤维的主要成分为SiO2，D错误。
12．（2025·深圳高级中学诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．3.0 g NO与3.2 g O2混合物中质子数为3.1NA
B．标准状况下，2.24 L Br2所含电子数目为7NA
C．1 mol CaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．向0.4 mol·L－1的NH4Cl溶液中通入NH3至溶液呈中性，溶液中NH数目为0.4NA
解析：1个NO分子有15个质子，3.0 g NO的物质的量为＝0.1 mol，质子数为1.5NA；1个O2分子有16个质子，3.2 g O2的物质的量为＝0.1 mol，质子数为1.6NA，故混合物中质子数为3.1NA，A项正确。标准状况下，Br2不是气态，2.24 L Br2的物质的量不等于0.1 mol，故所含电子数目不为7NA，B项错误。CaO2中所含离子为Ca2＋、O，1 mol CaO2中所含的离子数为2NA；1个O中只含有1个共用电子对，1 mol CaO2中所含的共用电子对数目是NA，C项错误。未明确NH4Cl溶液的体积，不能确定溶液中NH数目，D项错误。
13．（2025·广东八校联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　B　）
A．1.8 g D2O含有的中子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙烯中含σ键的数目为0.5NA
C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的离子总数为3NA
解析：1.8 g D2O的物质的量为＝0.09 mol，1个D2O分子中含有10个中子，则0.09 mol D2O中含有的中子数为0.9NA，A项错误；乙烯分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故1个乙烯分子中含有5个σ键，标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键的数目为×5×NA mol－1＝0.5NA，B项正确；Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，1 mol Cl2完全反应，反应过程中转移2NA个电子，C项错误；溶液体积未知，无法确定溶液中的离子数目，D项错误。
14．常温常压下，电化学还原制氨的总化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　D　）
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2（已折算为标准状况）时，产生的O2分子数为0.75NA
解析：A.H2O分子中孤电子对数为×（6－2×1）＝2，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B.N2中N元素化合价由0价降低到－3价，34 g NH3的物质的量为2 mol，每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA，故B错误；C.氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D.标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，消耗0.5 mol N2时产生0.75 mol O2，产生的O2分子数为0.75NA，故D正确。
15．绿矾（FeSO4·7H2O）分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　D　）
A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子（ INCLUDEPICTURE "25hr87.TIF" ）中含有σ键的数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
解析：A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多，故1 L 1 mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于1 mol·L－1 ×1 L×NA mol－1＝NA，故A正确；B.由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有σ键的数目为12，故0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，故B正确；C.由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，反应生成1 mol三氧化二铁时，转移2 mol电子，故生成16 g三氧化二铁时，转移的电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，故C正确；D.未指明气体所处状况，无法计算22.4 L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水的反应为可逆反应，不可能完全进行，所以无法计算溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和，故D错误。
16．（2025·广东联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如下图所示的转化关系。下列叙述正确的是（　D　）
INCLUDEPICTURE "26GDA13.TIF"
A．反应①中，常温常压下，2.24 L Cl2完全反应转移的电子数为0.2NA
B．反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为0.2NA
C．反应③中，每生成1 mol IO，转移的电子数为5NA
D．反应④中，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA
解析：反应①中I－和少量氯气反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，2.24 L Cl2的物质的量小于0.1 mol，完全反应转移的电子数小于0.2NA，故A项错误。反应②中碘酸根离子和亚硫酸氢钠反应生成碘单质、硫酸钠和水，离子方程式为2IO＋5HSO＋3OH－===5SO＋I2＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质的量未知，无法计算氧化产物和还原产物的数目，故B项错误。反应③中I－和足量氯气反应生成碘酸根离子和氯离子，离子方程式为I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，每生成1 mol IO，转移6 mol电子，即转移电子数为6NA，故C项错误。反应④中I－和碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，每生成3 mol I2，转移5 mol电子，即转移的电子数为5NA，故D项正确。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第8讲　阿伏加德罗常数应用突破
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF"
1．明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。
2．熟记常见物质和特殊物质的结构、组成及主要性质。
3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理，熟记特殊反应中的电子转移数目。
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
考点一　常见陷阱突破
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．重“两看”，排“干扰”
(1)看“气体”是否处于“标准状况（0 ℃，101 kPa）”。常温常压（25 ℃，101 kPa）、室温（20 ℃）都不是标准状况。
(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。
[注意]　物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。
2．细“审题”，明“原理”
(1)是否指明了溶液的体积。
(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
3．记“特殊”，析“变化”
(1)常温下就能发生的反应。
HCl＋NH3===NH4Cl，2NO＋O2===2NO2。
(2)常见可逆反应。
2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO，H2＋I2 2HI。
(3)浓度的变化。
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
前两个反应，随着反应的进行，浓酸变稀酸，反应停止；后两个反应，随着反应的进行，浓酸变稀酸，产生的气体发生变化。
(4)隐含反应。
2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(5)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
[易错秒判]
(1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA（　×　）
(2)标准状况下，11.2 L 甲苯中含有的分子数为0.5NA（　×　）
(3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 2.5NA（　×　）
(4)150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA（　√　）
(5)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（　×　）
(6)2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA（　×　）
(7)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数目为 0.1NA（　×　）
(8)0.1 mol H2与足量I2充分反应，转移的电子数为 0.2NA（　×　）
(9)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（　×　）
(10)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子（　×　）
(11)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA（　×　）
考点二　特殊物质的组成和结构特点
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。
2．熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。
3．明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和O构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。
4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。
5．明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷（P4）中含有P—P的数目为6NA，1 mol 硅中含有Si—Si的数目为2NA，1 mol SiO2中含有Si—O的数目为4NA；再如1 mol H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3NA、（3n＋1）NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。
[易错秒判]
(1)18 g HO中含有的中子数为10NA（　×　）
(2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA（　×　）
(3)12 g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子（　×　）
(4)28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（　√　）
(5)8 g CH4中含有的中子数为3NA（　√　）
(6)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（　√　）
(7)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA（　×　）
(8)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（　√　）
(9)100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为4NA（　√　）
(10)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA（　√　）
考点三　特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．判断电子转移总数做到“五注意”
(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。
(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目
特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2（或H2O） 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA
1 mol S 2 mol或2NA
[易错秒判]
(1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子（　√　）
(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA（　×　）
(3)过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA（　√　）
(4)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA（　×　）
(5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子（　√　）
(6)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA（　×　）
(7)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA（　√　）
(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA（　×　）
(9)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA（　×　）
(10)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA（　×　）
[思维建模]
阿伏加德罗常数（NA）题目的解题模型
第1步　将题目所给数据转化为物质的量：n＝＝＝cV，注意公式的适用条件。
第2步　确定研究对象的组成和结构，粒子的物质的量：n（分子）×x（1个分子中含有的粒子数目）。
第3步　1 mol≠1NA，关注混合物组成、特殊氧化还原反应的电子转移的分析。
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
1．（2024·新高考广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
解析：26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
2．（2024·新高考河北卷）超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
解析：CO2的结构式为O===C===O，44 g（1 mol）CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2O HCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2产生O2时，部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，每生成3 mol O2转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。
3．（2023·新高考海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA
解析：A.2.4 g镁条的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁元素化合价由0价升高为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，Fe过量，产生的氢气分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，故C错误；D.1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，0.1 mol NH3完全溶于1 L H2O发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，所得溶液中NH3·H2O的数目小于0.1NA，故D错误。
4．（2023·浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
解析：A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B.1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨至中性，溶液中存在电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH）＋c（H＋），中性溶液中 c（OH－）＝c（H＋），即c（CH3COO－）＝c（NH），再根据元素守恒n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
5．（2024·新高考辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如右图所示。　
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　D　）
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
解析：标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，原子总数为1.5NA，A错误；SO在水中能发生水解反应，因此100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成物中硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。
课时跟踪练8
[基础巩固]
1．（2025·东莞外国语学校月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，对于工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），下列说法正确的是（　D　）
A．2.24 L N2中含有σ键的数目为0.1NA
B．1 mol NH3完全溶于1 L水后的溶液中含有NH的数目为NA
C．1 mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2参与反应转移电子的数目为NA
解析：未指出气体所处状态，无法计算2.24 L N2的物质的量，A错误；氨溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，因此1 mol NH3完全溶于1 L水后的溶液中含有NH的数目小于NA，B错误；混合气体中各成分的含量不能确定，故1 mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目不能确定，C错误；H2反应时转移电子关系为H2～2e－，标准状况下，11.2 L H2参与反应转移电子数为NA，D正确。
2．（2025·揭阳第一中学质检）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　A　）
A．0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有S原子的数目为0.5NA
C．Cu与FeCl3溶液反应生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为3NA
D．78 g 中含有大π键的数目为3NA
解析：1个异丁烷分子中含10个C—H和3个C—C，共13个共价键，故0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固体，无法通过气体摩尔体积计算分子数及原子数，B错误；Cu与FeCl3溶液反应的氧化产物为CuCl2，生成1 mol CuCl2，Cu元素的化合价由0价变为＋2价，转移电子的数目为2NA，C错误；78 g 的物质的量为1 mol，含有NA个大π键，D错误。
3．（2025·广州铁一中学月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　D　）
A．1 mol Fe和足量硫黄反应，转移电子数为3NA
B．1 mol乙酸和足量乙醇反应，生成水的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L HF含有原子数为2NA
D．2 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
解析：S具有弱氧化性，S与Fe共热发生反应：Fe＋SFeS，1 mol Fe与硫反应转移电子数为2NA，A错误；酯化反应是可逆反应，1 mol乙酸和足量乙醇反应，发生酯化反应生成水的物质的量小于1 mol，水的分子数小于NA，B错误；标准状况下，HF为液体，不能依据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故2 mol过氧化钠发生反应转移电子数为2NA，D正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　（　B　）
A．17 g氨含有的σ键数目为NA
B．78 g Na2O2固体含有的阴离子数目为NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目为NA
D．2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为0.3NA
解析：A.1个氨分子中含有3个σ键，17 g氨的物质的量为1 mol，含有的σ键数目为3NA，A错误；B.78 g Na2O2的物质的量为1 mol，过氧化钠固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故含有的阴离子数目为NA，B正确；C.CO会发生水解反应，故1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目小于NA，C错误；D.氢氧化钠溶液的体积未知，无法算出氢氧化钠的物质的量，不能确定2.7 g铝是否完全反应，无法计算转移的电子数，D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　（　D　）
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13 的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8（ INCLUDEPICTURE "XT1F.TIF" ）分子中含有的S—S数为2NA
解析：A.CH2Cl2为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.H2S为共价化合物，气体分子中没有H＋，B项错误；C.溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，C项错误；D.64 g环状S8的物质的量为＝0.25 mol，1 mol S8含有8 mol S—S，故0.25 mol该物质中含有的S—S数为2NA，D项正确。
6．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　B　）
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6NA
解析：A.该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯分子中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，故0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确；C.50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中，m（CH3OH）＝32 g，m（H2O）＝18 g，二者的物质的量均为1 mol，1 mol CH3OH中含有σ键数目为5NA，1 mol H2O中含有σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中含有σ键数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，无法计算转移的电子数目，D项错误。
7．（2025·东莞联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、（NH4）2SO4等物质。下列说法正确的是（　A　）
A．1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液中所含N原子总数为0.01NA
D．高温下，5.6 g Fe与足量的水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
解析：pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.1NA，A正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；根据元素守恒可知，100 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液中所含N原子总数为0.02NA，C错误；高温下，Fe与H2O（g）发生反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，5.6 g（0.1 mol）Fe参加反应，转移电子数为，D错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　C　）
A．2.3 g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.4NA
D．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的Cl2分子数为10NA
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，在足量O2中燃烧生成过氧化钠，转移电子数为0.1NA，A正确；CO2和O2分子中氧原子的个数相同，标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体的物质的量为0.25 mol，故所含氧原子数为0.5NA，B正确；NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23 g混合物中含有“NO2” 的物质的量为0.5 mol，反应中N元素化合价由＋5价降低至＋4价，故生成0.5 mol “NO2” 转移0.5NA个电子，C错误；根据烷烃取代反应的特点可知，1 mol丁烷被Cl2完全取代时消耗的Cl2分子数为10NA，D正确。
9．（2025·佛山第一中学诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．34 g呋喃（ INCLUDEPICTURE "26GDA14.TIF" ）中含有的σ键数目为4.5NA
B．25 ℃时，pH＝14的NaOH溶液中含有的Na＋数目为NA
C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应，生成物中18O原子数为2NA
D．28 g C5H10中含有碳碳双键的数目为0.4NA
解析：1个呋喃分子中含有9个σ键，故34 g呋喃分子中含有的σ键数目为×NA mol－1×9＝4.5NA，A正确；溶液体积未知，故无法计算25 ℃时，pH＝14的NaOH溶液中含有的Na＋数目，B错误；2SO2＋O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中18O原子数小于2NA，C错误；C5H10可能为单烯烃，也可能为环烷烃，28 g C5H10的物质的量为0.4 mol，若为单烯烃，则含有碳碳双键的数目为0.4NA，若为环烷烃，则不含碳碳双键，D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　（　B　）
A．1 mol 中σ键的数目为12NA
B．44 g CH3CHO中 sp3杂化的碳原子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L NO2中含有的电子数目为11.5NA
D．常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为3NA
解析：A.中含有12个N—H σ键和4个配位键，配位键也是σ键，故1 mol 中σ键的数目为16NA，A错误；B.CH3CHO的甲基碳原子采用sp3杂化，醛基碳原子采用sp2杂化，故44 g（1 mol） CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA，B正确；C.标准状况下，NO2为液体，故无法计算11.2 L NO2中含有的电子数目，C错误；D.常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移的电子数目，D错误。
[素养提升]
11．（2025·汕头月考）已知粗硅提纯时发生反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　B　）
A．28 g晶体硅中含有的非极性键数目为NA
B．标准状况下，2 g H2参与反应时，转移电子数目为4NA
C．1 mol/L盐酸溶液中含H＋数目为NA
D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号
解析：28 g晶体硅的物质的量为1 mol，含有Si—Si的数目为2NA，A错误；盐酸体积未知，无法计算H＋的数目，C错误；光导纤维的主要成分为SiO2，D错误。
12．（2025·深圳高级中学诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　A　）
A．3.0 g NO与3.2 g O2混合物中质子数为3.1NA
B．标准状况下，2.24 L Br2所含电子数目为7NA
C．1 mol CaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．向0.4 mol·L－1的NH4Cl溶液中通入NH3至溶液呈中性，溶液中NH数目为0.4NA
解析：1个NO分子有15个质子，3.0 g NO的物质的量为＝0.1 mol，质子数为1.5NA；1个O2分子有16个质子，3.2 g O2的物质的量为＝0.1 mol，质子数为1.6NA，故混合物中质子数为3.1NA，A项正确。标准状况下，Br2不是气态，2.24 L Br2的物质的量不等于0.1 mol，故所含电子数目不为7NA，B项错误。CaO2中所含离子为Ca2＋、O，1 mol CaO2中所含的离子数为2NA；1个O中只含有1个共用电子对，1 mol CaO2中所含的共用电子对数目是NA，C项错误。未明确NH4Cl溶液的体积，不能确定溶液中NH数目，D项错误。
13．（2025·广东八校联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　B　）
A．1.8 g D2O含有的中子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙烯中含σ键的数目为0.5NA
C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的离子总数为3NA
解析：1.8 g D2O的物质的量为＝0.09 mol，1个D2O分子中含有10个中子，则0.09 mol D2O中含有的中子数为0.9NA，A项错误；乙烯分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故1个乙烯分子中含有5个σ键，标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键的数目为×5×NA mol－1＝0.5NA，B项正确；Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，1 mol Cl2完全反应，反应过程中转移2NA个电子，C项错误；溶液体积未知，无法确定溶液中的离子数目，D项错误。
14．常温常压下，电化学还原制氨的总化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　D　）
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2（已折算为标准状况）时，产生的O2分子数为0.75NA
解析：A.H2O分子中孤电子对数为×（6－2×1）＝2，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B.N2中N元素化合价由0价降低到－3价，34 g NH3的物质的量为2 mol，每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA，故B错误；C.氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D.标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，消耗0.5 mol N2时产生0.75 mol O2，产生的O2分子数为0.75NA，故D正确。
15．绿矾（FeSO4·7H2O）分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　D　）
A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子（ INCLUDEPICTURE "25hr87.TIF" ）中含有σ键的数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
解析：A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多，故1 L 1 mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于1 mol·L－1 ×1 L×NA mol－1＝NA，故A正确；B.由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有σ键的数目为12，故0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，故B正确；C.由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，反应生成1 mol三氧化二铁时，转移2 mol电子，故生成16 g三氧化二铁时，转移的电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，故C正确；D.未指明气体所处状况，无法计算22.4 L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水的反应为可逆反应，不可能完全进行，所以无法计算溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和，故D错误。
16．（2025·广东联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如下图所示的转化关系。下列叙述正确的是（　D　）
INCLUDEPICTURE "26GDA13.TIF"
A．反应①中，常温常压下，2.24 L Cl2完全反应转移的电子数为0.2NA
B．反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为0.2NA
C．反应③中，每生成1 mol IO，转移的电子数为5NA
D．反应④中，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA
解析：反应①中I－和少量氯气反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，2.24 L Cl2的物质的量小于0.1 mol，完全反应转移的电子数小于0.2NA，故A项错误。反应②中碘酸根离子和亚硫酸氢钠反应生成碘单质、硫酸钠和水，离子方程式为2IO＋5HSO＋3OH－===5SO＋I2＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质的量未知，无法计算氧化产物和还原产物的数目，故B项错误。反应③中I－和足量氯气反应生成碘酸根离子和氯离子，离子方程式为I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，每生成1 mol IO，转移6 mol电子，即转移电子数为6NA，故C项错误。反应④中I－和碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，每生成3 mol I2，转移5 mol电子，即转移的电子数为5NA，故D项正确。
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