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第2章　物质的量
第6讲　物质的量　气体摩尔体积
1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
01
考点梳理 高效演练
考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量
含有一定数目粒子　
6.02×1023 mol－1　
n·NA　
2．摩尔质量
g·mol－1
相对原子质量或相对分子质量　
n·M
[易错秒判]
(1)1 mol H2O含有2 mol氢和1 mol氧（　　）
(2)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（　　）
(3)氧化钙的摩尔质量为56 g（　　）
(4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023（　　）
(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍（　　）
(6)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子（　　）
(7)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA（　　）
(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同（　　）
×
×
×
√
×
×
×
√
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12 g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子
√
2．我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为_____________。
解析：CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为______________，所含质子数为________。
解析：1个H2O分子中含有3个原子，0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，数目为 0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 mol H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，数目为2NA。
32 g·mol－1　
0.6NA　
2NA　
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。
解析：1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
解析：1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
36
1.1NA　
24
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素
大小　
数目　
距离　
2．气体摩尔体积
物质的量
L·mol－1　
0 ℃或273 K　
101 kPa　
22.4 L·mol－1　
n·Vm　
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律。

可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
分子数
(2)阿伏加德罗定律的推论。
同温、
同压下 气体的体积之比等于其分子数之比：
V1∶V2＝__________________
气体的摩尔质量之比等于其密度之比：M1∶M2＝_______
同温、
同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比：p1∶p2＝_________
N1∶N2　
ρ1∶ρ2　
n1∶n2
[易错秒判]
(1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L（　　）
(2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA（　　）
(3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体所处的状况一定是标准状况（　　）
(4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1（　　）
(5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023（　　）
(6)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA（　　）
×
×
×
×
√
√
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________L。
(3)9.03×1023个NH3中含有________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________（用含m的式子表示）。
6.72　
13.44　
22.4　
4.5　
15　
33.6　
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。
解析：当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。
(2)同温、同压下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
解析：同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，相对分子质量越小，密度越小。
Z　
X　
(3)同温下，向容积相同的两个容器中分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，压强p（Y）∶p（Z）＝________。
4∶1
3．在一定条件下，m g NH4HCO3（s）完全分解生成NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）。
(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_______________。
解析： （混）＝ρVm＝22.4ρ g·mol－1。
22.4ρ g·mol－1　　
(2)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________（用含m、d的代数式表示，下同），NH4HCO3的摩尔质量为_____________。
6d g·mol－1
(3)在该条件下，所得NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________________。
解析： （混）＝M（NH3）·φ（NH3）＋M（CO2）·φ（CO2）＋M（H2O）·φ（H2O）＝17a% g·mol－1＋44b% g·mol－1＋18c% g·mol－1，故混合气体的平均相对分子质量为17a%＋44b%＋18c%。
17a%＋44b%＋18c%
02
真题研做 高考通关
√
1．（2023·新高考上海卷）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是（　　）
A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数
B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数
C．1 mol SO2和2 mol O2的密度
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）
√
3．（2022·浙江1月选考）某同学设计实验确定 Al（NO3）3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：
(1)x＝___________________________（写出计算过程）。
9（计算过程见解析）　
(2)气体产物中n（O2）＝________mol。
解析：气体产物中n（H2O）＝3.06 g÷18 g/mol＝0.17 mol，根据氢原子守恒，n（HNO3）＝0.02 mol×9×2－0.17 mol×2＝0.02 mol，根据氮原子守恒，n（NO2）＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02 mol×3－0.02 mol＝0.04 mol，根据氧原子守恒，n（O2）＝（0.02 mol×18－0.17 mol－0.02 mol×3－0.04 mol×2－0.03 mol）÷2＝0.01 mol。
0.01课时跟踪练6
[基础巩固]
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是（　B　）
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
解析：A.阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B.气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C.物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C错误；D.摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2．（2025·梅州月考）下列叙述正确的是　（　B　）
A．1 mol CH4的质量为16 g·mol－1
B．1 mol NH中的电子数约为6.02×1024个
C．O2的摩尔质量是32 g
D．18 g H2O含有氢原子数目为6.02×1023个
解析：A.甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，1 mol CH4的质量为16 g，故A错误；B.1个NH有10个电子，1 mol NH中的电子数约为6.02×1024个，故B正确；C.O2的摩尔质量是32 g·mol－1，故C错误；D.18 g H2O的物质的量为1 mol，含有氢原子数目约为2×6.02×1023个，故D错误。
3．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是　（　C　）
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体的着火点
C．1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 L
D．若n（丙烷）∶n（丁烷）＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol－1
4．（2025·清远模拟）下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是（　D　）
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
解析：0.3 mol O2中含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H2O中含有0.3 mol氧原子，A项不符合题意；6.02×1023个CO2中含有2 mol氧原子，0.1 mol KMnO4中含有0.4 mol氧原子，B项不符合题意；0.1 mol CuSO4·5H2O中含有0.9 mol氧原子，0.1 mol C6H12O6中含有0.6 mol氧原子，C项不符合题意；0.1 mol H2SO4中含有0.4 mol氧原子，0.4NA个H2O中含有0.4 mol氧原子，D项符合题意。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为（　B　）
A． B．
C． D．
解析：25滴水的体积为a mL，n（H2O）＝＝ mol，1滴水的物质的量为 mol×＝ mol，1 mol水中含有的水分子数为NA，故1滴水中含有的水分子数为。
6．（2025·江门质检）我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（　B　）
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18 g
B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol
C．标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
解析：A项，H2O的摩尔质量是18 g/mol，A错误；B项，18 g H2O的物质的量为18 g÷18 g/mol＝1 mol，含有原子的物质的量为3 mol，B正确；C项，标准状况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D项，18 g H2O的物质的量为1 mol，含有2×6.02×1023个H原子，D错误。
7．（2025·中山质检）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮。下列叙述正确的是（　B　）
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是CO2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
解析：A气球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y气体的密度比氧气的密度小，根据ρ＝知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32，X气体的相对分子质量不一定比Y气体的相对分子质量大，A错误；CO2的相对分子质量为44，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是CO2，Y可能是CH4，B正确；X的密度大于CO的密度，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为二者摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定二者质量的相对大小，D错误。
8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）关系判断，下列说法正确的是（　C　）
A．若M（甲）B．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M（甲）乙
D．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙
解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）乙，A项错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：甲<乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M（甲）乙，C项正确；由两种气体的质量和密度均相同可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲＝乙，D项错误。
9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（NA为阿伏加德罗常数的值）：
(1)2.3 g乙醇中含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基中所含电子数为________。
(2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(3)6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2），生成Fe的质量为______g，转移的电子数为________。
答案：(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA
(2)95 g·mol－1
(3)11.2　0.6NA
10．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为________。
②该混合气体中氧原子的物质的量为________mol。
③该混合气体中碳原子的个数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(2)在容积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是________。
A．两种气体的密度相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温、同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是____________________。
解析：(1)①标准状况下，该混合气体的体积为8.96 L，其物质的量为＝0.4 mol，平均摩尔质量＝＝41 g/mol。②根据分子式可知，每个分子中含有2个氧原子，故氧原子的物质的量为0.8 mol。③设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据题意可得，32x＋44y＝16.4，x＋y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.3，故碳原子的物质的量为0.3 mol，个数为0.3NA。(2)①两个容器内温度、气体密度和体积相等，根据m＝ρV可知，O2、O3的质量相等，气体的压强之比＝物质的量之比＝分子数目之比＝摩尔质量的反比＝3∶2，A、C、D说法错误；两种气体的质量相等，所含氧原子数目相等，B说法正确。②两个容器内温度、容积和气体压强相等时，O2、O3的物质的量也相等。两种气体的物质的量相等，摩尔质量不相等，故密度不相等，A说法错误；两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，B说法错误；两种气体的物质的量相等，分子数目相等，C说法正确；两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，故O2比O3的质量小，D说法正确。(3)根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即2 mol A受热分解生成3 mol O2和2 mol F2，根据原子守恒，A的化学式为O3F2。
答案：(1)①41 g/mol　②0.8　③0.3NA
(2)①B　②CD
(3)O3F2　阿伏加德罗定律、质量守恒定律
[素养提升]
11．（2025·广东八校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　A　）
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨的分子数为0.1NA
B．标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L
C．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.1NA
D．39.0 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA
解析：溶液体积未知，无法计算反应产生氨的分子数，A错误；标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4 L·mol－1，则1 mol N2和O2的混合气体总体积也约为22.4 L，B正确；CO和C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1，2.8 g该混合气体的物质的量n＝＝0.1 mol，混合气体中分子数为0.1NA，C正确；39.0 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，根据关系式2Na2O2～2e－可知，0.5 mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.5NA，D正确。
12．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如上图所示。下列说法错误的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "25HR74.TIF"
A．分子数目：N（X）＝N（Z）＝2N（Y）
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：ρ（X）＝ρ（Z）＝2ρ（Y）
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
解析：A.由题给信息可知，题图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，且V（X）＝V（Z）＝2V（Y），由阿伏加德罗定律可知，n（X）＝n（Z）＝2n（Y），所以分子数目N（X）＝N（Z）＝2N（Y），A正确；B.由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n（X）＝2n（Y），B正确；C.由ρ＝可知，三种气体的密度：2ρ（X）＝2ρ（Z）＝ρ（Y），C错误；D.若X是N2，Z是CO，则n（X）＝n（Z），X和Z分子中含有的原子数相等，D正确。
13．同温、同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生H2的体积分别为V1 L、V2 L、V3 L。下列说法正确的是 （　A　）
A．M、N、P的转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3
B．M消耗盐酸的物质的量一定为×2 mol
C．M、N、P的化合价之比一定为V1∶V2∶V3
D.M、N、P的相对原子质量之比一定为V3∶V2∶V1
解析：同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此M、N、P生成H2的物质的量之比一定为V1∶V2∶V3，即转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3，A正确；没有指明气体所处状况，无法计算其物质的量，B错误；由得失电子守恒可知，同温、同压下，转移电子数之比等于生成氢气的体积之比，设M、N、P的化合价分别为a、b、c，则有∶∶＝V1∶V2∶V3，因金属质量相等，故有∶∶＝V1∶V2∶V3，由于金属的摩尔质量不相等，因此a∶b∶c≠V1∶V2∶V3，C错误；根据C项分析可得，当化合价变化不相同时，M、N、P的相对原子质量之比不一定为V3∶V2∶V1，D错误。
14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20 ℃、1.01×105 Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。
INCLUDEPICTURE "25HR76.TIF"
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________________________________
___________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析产生该现象的原因：____________________________________________________
__________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于____________________________________________________________________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________（填“有”“没有”或“不能判断”）。简述理由：____________________________________________________
___________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，见下表：
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管（C）中液体体积/mL V1 V2
（注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方）
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝______________。
解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能
顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol 3 mol
mol　　　　
＝，
解得Vm＝ L·mol－1。
答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大
(3)收集到的水的体积
(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
Ⅱ. L·mol－1
21世纪教育网(www.21cnjy.com)INCLUDEPICTURE "第二章.tif" 物质的量
第6讲　物质的量　气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF"
1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
考点一　物质的量　摩尔质量
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．物质的量
INCLUDEPICTURE "X25hr2a.TIF"
2．摩尔质量
INCLUDEPICTURE "X25HR69.TIF"
[答案自填]　含有一定数目粒子　6.02×1023 mol－1　　n·NA　　g·mol－1
相对原子质量或相对分子质量　　　n·M
[易错秒判]
(1)1 mol H2O含有2 mol氢和1 mol氧（　×　）
(2)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（　×　）
(3)氧化钙的摩尔质量为56 g（　×　）
(4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023（　√　）
(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍（　×　）
(6)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子（　×　）
(7)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA（　×　）
(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同（　√　）
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　D　）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12 g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子
2．我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为________。
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为_______________________，
所含质子数为________。
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
解析：(1)CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。(2)1个H2O分子中含有3个原子，0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，数目为 0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 mol H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，数目为2NA。(3)1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。(4)1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。(5)CH3OH 完全燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，16 g CH3OH的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，0.5 mol CH3OH完全燃烧消耗0.75 mol氧气，m（O2）＝0.75 mol×32 g·mol－1＝24 g。
答案：(1)32 g·mol－1　(2)0.6NA　2NA　(3)36
(4)1.1NA　(5)24
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．影响物质体积大小的因素
INCLUDEPICTURE "X23-Z52.TIF"
2．气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "X25HR70.TIF"
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律。
INCLUDEPICTURE "X25HR71.TIF"
可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论。
同温、同压下 气体的体积之比等于其分子数之比：V1∶V2＝__________________
气体的摩尔质量之比等于其密度之比：M1∶M2＝______________
同温、同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比：p1∶p2＝________________
[答案自填]　大小　数目　距离　物质的量
L·mol－1　0 ℃或273 K　101 kPa　22.4 L·mol－1　　　n·Vm　分子数
N1∶N2　ρ1∶ρ2　n1∶n2
[易错秒判]
(1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L（　×　）
(2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA（　×　）
(3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体所处的状况一定是标准状况（　×　）
(4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1（　×　）
(5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023（　√　）
(6)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA（　√　）
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________L。
(3)9.03×1023个NH3中含有________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________（用含m的式子表示）。
答案：(1)6.72　13.44　(2)22.4　(3)4.5　15　33.6　(4)
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。
(2)同温、同压下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
(3)同温下，向容积相同的两个容器中分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，压强p（Y）∶p（Z）＝________。
解析：(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，相对分子质量越小，密度越小。(3)＝＝×＝。
答案：(1)Z　(2)X　(3)4∶1
3．在一定条件下，m g NH4HCO3（s）完全分解生成NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）。
(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________。
(2)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________（用含m、d的代数式表示，下同），NH4HCO3的摩尔质量为____________________。
(3)在该条件下，所得NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________________________________。
解析：(1)（混）＝ρVm＝22.4ρ g·mol－1。
(2)NH4HCO3完全分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，设NH4HCO3的摩尔质量为M，则混合气体的平均摩尔质量（混）＝＝。依题意有 eq \f(（混）,M（H2）) ＝d，即
（混）＝2d g·mol－1＝，所以M＝6d g·mol－1，混合气体的物质的量n（混）＝ eq \f(m g, （混）) ＝ mol。
(3)（混）＝M（NH3）·φ（NH3）＋M（CO2）·φ（CO2）＋M（H2O）·φ（H2O）＝17a% g·mol－1＋44b% g·mol－1＋18c% g·mol－1，故混合气体的平均相对分子质量为17a%＋44b%＋18c%。
答案：(1)22.4ρ g·mol－1　　
(2) mol　6d g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%
[技巧点拨]
求解气体（平均）摩尔质量的五方法
方法一　根据物质的质量（m）和物质的量（n）：
＝。
方法二　根据一定质量（m）的物质中所含粒子数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：＝。
方法三　根据标准状况下气体的密度ρ（以g·L－1为单位）：＝ρVm。
方法四　根据同温、同压下气体的相对密度和已知气体密度（D＝）：＝D·M已知。
方法五　对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……（a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数）。
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
1．（2023·新高考上海卷）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是（　C　）
A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数
B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数
C．1 mol SO2和2 mol O2的密度
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）
2．（新高考山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（　D　）
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
解析：设1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol，1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知，X～aHCl～H2～Xa＋、Y～bH2SO4～bH2～Y2b＋。A.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因＝＝，因此＝，故B正确；C.产物中X、Y化合价之比为，由B项可知＝，故C正确；D.因短周期金属单质与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3三种情况，因此存在a＝1、2、3，b＝0.5、1、1.5的多种情况，由＝可知，当a＝1、b＝0.5时＝1；当a＝2、b＝1时＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。
3．（2022·浙江1月选考）某同学设计实验确定 Al（NO3）3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：
(1)x＝_________________________________________
____________________________________________________（写出计算过程）。
(2)气体产物中n（O2）＝________mol。
解析：(1)Al（NO3）3·xH2O的摩尔质量为（213＋18x） g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02 g可知，样品中n（Al）＝ ×2＝0.02 mol，即＝0.02 mol，解得x＝9。
(2)气体产物中n（H2O）＝3.06 g÷18 g/mol＝0.17 mol，根据氢原子守恒，n（HNO3）＝0.02 mol×9×2－0.17 mol×2＝0.02 mol，根据氮原子守恒，n（NO2）＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02 mol×3－0.02 mol＝0.04 mol，根据氧原子守恒，n（O2）＝（0.02 mol×18－0.17 mol－0.02 mol×3－0.04 mol×2－0.03 mol）÷2＝0.01 mol。
答案：(1)9（计算过程见解析）　(2)0.01
课时跟踪练6
[基础巩固]
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是（　B　）
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
解析：A.阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B.气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C.物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C错误；D.摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2．（2025·梅州月考）下列叙述正确的是　（　B　）
A．1 mol CH4的质量为16 g·mol－1
B．1 mol NH中的电子数约为6.02×1024个
C．O2的摩尔质量是32 g
D．18 g H2O含有氢原子数目为6.02×1023个
解析：A.甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，1 mol CH4的质量为16 g，故A错误；B.1个NH有10个电子，1 mol NH中的电子数约为6.02×1024个，故B正确；C.O2的摩尔质量是32 g·mol－1，故C错误；D.18 g H2O的物质的量为1 mol，含有氢原子数目约为2×6.02×1023个，故D错误。
3．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是　（　C　）
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体的着火点
C．1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 L
D．若n（丙烷）∶n（丁烷）＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol－1
4．（2025·清远模拟）下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是（　D　）
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
解析：0.3 mol O2中含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H2O中含有0.3 mol氧原子，A项不符合题意；6.02×1023个CO2中含有2 mol氧原子，0.1 mol KMnO4中含有0.4 mol氧原子，B项不符合题意；0.1 mol CuSO4·5H2O中含有0.9 mol氧原子，0.1 mol C6H12O6中含有0.6 mol氧原子，C项不符合题意；0.1 mol H2SO4中含有0.4 mol氧原子，0.4NA个H2O中含有0.4 mol氧原子，D项符合题意。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为（　B　）
A． B．
C． D．
解析：25滴水的体积为a mL，n（H2O）＝＝ mol，1滴水的物质的量为 mol×＝ mol，1 mol水中含有的水分子数为NA，故1滴水中含有的水分子数为。
6．（2025·江门质检）我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（　B　）
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18 g
B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol
C．标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
解析：A项，H2O的摩尔质量是18 g/mol，A错误；B项，18 g H2O的物质的量为18 g÷18 g/mol＝1 mol，含有原子的物质的量为3 mol，B正确；C项，标准状况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D项，18 g H2O的物质的量为1 mol，含有2×6.02×1023个H原子，D错误。
7．（2025·中山质检）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮。下列叙述正确的是（　B　）
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是CO2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
解析：A气球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y气体的密度比氧气的密度小，根据ρ＝知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32，X气体的相对分子质量不一定比Y气体的相对分子质量大，A错误；CO2的相对分子质量为44，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是CO2，Y可能是CH4，B正确；X的密度大于CO的密度，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为二者摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定二者质量的相对大小，D错误。
8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）关系判断，下列说法正确的是（　C　）
A．若M（甲）B．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M（甲）乙
D．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙
解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）乙，A项错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：甲<乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M（甲）乙，C项正确；由两种气体的质量和密度均相同可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲＝乙，D项错误。
9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（NA为阿伏加德罗常数的值）：
(1)2.3 g乙醇中含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基中所含电子数为________。
(2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(3)6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2），生成Fe的质量为______g，转移的电子数为________。
答案：(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA
(2)95 g·mol－1
(3)11.2　0.6NA
10．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为________。
②该混合气体中氧原子的物质的量为________mol。
③该混合气体中碳原子的个数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(2)在容积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是________。
A．两种气体的密度相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温、同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是__________________________________________________。
解析：(1)①标准状况下，该混合气体的体积为8.96 L，其物质的量为＝0.4 mol，平均摩尔质量＝＝41 g/mol。②根据分子式可知，每个分子中含有2个氧原子，故氧原子的物质的量为0.8 mol。③设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据题意可得，32x＋44y＝16.4，x＋y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.3，故碳原子的物质的量为0.3 mol，个数为0.3NA。(2)①两个容器内温度、气体密度和体积相等，根据m＝ρV可知，O2、O3的质量相等，气体的压强之比＝物质的量之比＝分子数目之比＝摩尔质量的反比＝3∶2，A、C、D说法错误；两种气体的质量相等，所含氧原子数目相等，B说法正确。②两个容器内温度、容积和气体压强相等时，O2、O3的物质的量也相等。两种气体的物质的量相等，摩尔质量不相等，故密度不相等，A说法错误；两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，B说法错误；两种气体的物质的量相等，分子数目相等，C说法正确；两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，故O2比O3的质量小，D说法正确。(3)根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即2 mol A受热分解生成3 mol O2和2 mol F2，根据原子守恒，A的化学式为O3F2。
答案：(1)①41 g/mol　②0.8　③0.3NA
(2)①B　②CD
(3)O3F2　阿伏加德罗定律、质量守恒定律
[素养提升]
11．（2025·广东八校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　A　）
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨的分子数为0.1NA
B．标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L
C．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.1NA
D．39.0 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA
解析：溶液体积未知，无法计算反应产生氨的分子数，A错误；标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4 L·mol－1，则1 mol N2和O2的混合气体总体积也约为22.4 L，B正确；CO和C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1，2.8 g该混合气体的物质的量n＝＝0.1 mol，混合气体中分子数为0.1NA，C正确；39.0 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，根据关系式2Na2O2～2e－可知，0.5 mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.5NA，D正确。
12．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如上图所示。下列说法错误的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "25HR74.TIF"
A．分子数目：N（X）＝N（Z）＝2N（Y）
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：ρ（X）＝ρ（Z）＝2ρ（Y）
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
解析：A.由题给信息可知，题图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，且V（X）＝V（Z）＝2V（Y），由阿伏加德罗定律可知，n（X）＝n（Z）＝2n（Y），所以分子数目N（X）＝N（Z）＝2N（Y），A正确；B.由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n（X）＝2n（Y），B正确；C.由ρ＝可知，三种气体的密度：2ρ（X）＝2ρ（Z）＝ρ（Y），C错误；D.若X是N2，Z是CO，则n（X）＝n（Z），X和Z分子中含有的原子数相等，D正确。
13．同温、同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生H2的体积分别为V1 L、V2 L、V3 L。下列说法正确的是 （　A　）
A．M、N、P的转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3
B．M消耗盐酸的物质的量一定为×2 mol
C．M、N、P的化合价之比一定为V1∶V2∶V3
D.M、N、P的相对原子质量之比一定为V3∶V2∶V1
解析：同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此M、N、P生成H2的物质的量之比一定为V1∶V2∶V3，即转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3，A正确；没有指明气体所处状况，无法计算其物质的量，B错误；由得失电子守恒可知，同温、同压下，转移电子数之比等于生成氢气的体积之比，设M、N、P的化合价分别为a、b、c，则有∶∶＝V1∶V2∶V3，因金属质量相等，故有∶∶＝V1∶V2∶V3，由于金属的摩尔质量不相等，因此a∶b∶c≠V1∶V2∶V3，C错误；根据C项分析可得，当化合价变化不相同时，M、N、P的相对原子质量之比不一定为V3∶V2∶V1，D错误。
14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20 ℃、1.01×105 Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。
INCLUDEPICTURE "25HR76.TIF"
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________________________________
___________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析产生该现象的原因：____________________________________________________
__________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于____________________________________________________________________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________（填“有”“没有”或“不能判断”）。简述理由：____________________________________________________
___________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，见下表：
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管（C）中液体体积/mL V1 V2
（注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方）
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝______________。
解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能
顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol 3 mol
mol　　　　
＝，
解得Vm＝ L·mol－1。
答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大
(3)收集到的水的体积
(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
Ⅱ. L·mol－1
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