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武汉市汉阳区部分学校2025年中考第二次模拟考试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)
1.2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
2.下列实验基本操作正确的是（ ）
A．取用固体试剂 B．点燃酒精灯
C．闻气体气味 D．移走蒸发皿
3. 《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石(主要成分为)、赤铜(主要成分为)与木炭粉制得黄铜(铜锌合金)。下列说法正确的是
A. 中铜元素化合价为+1价 B. 黄铜的熔点和硬度比纯铜的高
C. 中锌元素的质量分数为65% D. 碳原子的核外电子数为4
4.钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子
5.热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学反应
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
6.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 化学变化中，分子可分，原子不可分
B. 反应结束后催化剂的质量不变
C. 参加反应的H2与N2质量比为1：14
D. 该反应能体现化学可以造福人类
7.下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证二氧化碳和水反应 B. 验证氧化钙和水反应放热
C. 探究铁生锈需要水 D. 测定空气中氧气的含量
8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A. 阴影区域中，A、B、C均处于饱和状态
B. 将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D. 除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9.根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）若将集气瓶中的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 ，燃烧的剧烈程度与 有关。
10.“宏观——符号——微观”是学好化学的重要方法。
(1)碳与碳的化合物与人类的生存和发展有着重要的影响。如图中小球均表示碳原子。
①图中甲、乙所表示物质物理性质的存在着明显差异的原因是 。
②图丙所示的物质是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如图反应，图示为该反应的微观示意图。
①在框内补充D的微观模型图 。
②写出该反应的化学方程式： 。
11.A--E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
（1）物质E是
（2）写出下列反应的化学方程式:A+B: D→E:
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有 种。
12. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O。为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验：
【查阅资料】
①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物。
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g
反应前 198.0 2210 100.0
反应后 203.4 225.4 100.0
请完成下列问题：
（1）实验前应该先________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量；
（2）停止鼓入氮气，调控温度至200℃持续加热，观察到装置B中________时表明碱式碳酸铜已经完全分解；
（3）写出装置C中发生反应的化学方程式________；
（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气目的是________；
（5）由实验数据可以计算出该碱式碳酸铜的化学式为________。
13.我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为 g；
(2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。()
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】（1）铁架台
（2）形成液封，防止气体从长颈漏斗下端逸出
（3）
（4）支持燃烧，密度比空气大 氧气的浓度
10.【答案】(1) 碳原子的排列方式不同 分子
(2) CH2O+O2CO2+H2O
11. 铁 2
12.【答案】（1）检查装置的气密性 （2）不再产生气泡
（3）
（4）使反应生成的水和二氧化碳全部被B、C装置吸收
（5）
13.【答案】(1)4.4；(2)10.2%。

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