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广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一学业水平合格性考试模拟试卷化学试卷（六）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强
B．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软
D．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅
2．下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程
③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现
⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴⑥合理施用农药属于“绿色化学”
⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”
⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”
无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品” 贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”
A．③⑧B．①②③⑤⑥⑧⑩C．②⑥⑦⑨ D．④
3．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是
A．实验所用铁屑用的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污
B．装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小
C．待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭，打开D．溶液的作用是洗涤除去杂质气体
4．某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成(部分夹持仪器已省略)。下列说法不正确的是
A．装置A中稀硫酸可换成浓盐酸B．装置B的作用是干燥气体
C．装置D后应再加一个与D相同的装置D．由装置C减少的质量与D中增加的质量可求出水中H、O元素质量比
5．在长江、黄河水系的保护与生态修复中，下列做法不可取的是
A．关闭沿江两岸所有化工厂B．沿岸修建监测站监测水质C．保护沿江两岸植被 D．利用微生物自然净化水中有害物
6．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是
溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论
A 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：N>C>Si
B 浓氨水 碱石灰 酚酞 NH3·H2O是弱碱
C 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有漂白性
D 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4>Cl2>S
A．A B．B C．C D．D
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系：
甲 乙丙 丁
下列说法错误的是
A．甲可能是单质，也可能是化合物B．甲与丁反应可能生成盐
C．反应①②一定是氧化还原反应D．反应③一定是化合反应
8．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3D．图4中a可能为S，c可能为SO2
9．下列指定反应离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
10．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A．分子式为B．1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L
C．维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
11．含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是
A．①②⑧均为饱和烃B．③④互为同系物C．③④属于烯烃 D．⑤⑨互为同分异构体
12．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
13．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是
A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体
C．a、b、c、d、e、f都是极性分子 D．反应①、②实验现象不同
14．一定量的浓中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体896mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积(标准状况)为
A．504mL B．448mL C．224mL D．336mL
第II卷（非选择题）
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为 。
16．含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为 ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 。
(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。
①H2S中S元素的转化过程简单描述为 。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为 。
17．(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) = ，A的转化率为 ；
②写出反应的化学方程式：
③B的起始的物质的量是 mol；平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键 C—H O=O C=O H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463
16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时 (填“吸收”或 “放出”)约 kJ热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为： 。
18．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
图1 图2
①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是 (填“放热”或“吸热”)反应，X可以是 (填化学式，只填一种即可)。
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是 (填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是 (填字母)。
A． CO还原CuO的反应 B． CaCO3的分解反应 C． Al和Fe2O3的反应
(2)如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：
图3
实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、 ，产生上述现象的原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A A D D B D B
题号 11 12 13 14
答案 B C C B
15． 下降 放热 ade acf a极到b极 CH4-8e-+10OH-=+7H2O
16．(1) 氨气或NH3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO＋2SO24CO2＋S2
(3) 2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2 取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4
(4) 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2
17．0.004mol/(L·s) 60％ 3A2C+B 0.04 mol 1 放出 688 B CH4+10OH-_8e-=CO+7H2O
18．放热 Na2O或CaO(答案合理即可) 吸热 B 饱和澄清石灰水变浑浊 铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低

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